一、选择题（每小题2分，共30分）
（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是
(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3
（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO
（）3. 加热分解可以得到金属单质的是
(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2
（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是
(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3
（）5. 制备F2实际所采用的方法是
(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F
（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是
(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al
（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2
（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是
(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg
（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是
(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3
（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是
(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2
( )12．下列金属单质中，熔点最高的是
(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn
（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不
为零，则该离子可能是
(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+
（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?
(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧
( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是
（A）Be （）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3 （）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 (A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+ （）18．下列物质中，酸性最强的是 (A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7 ( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是 (A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3 （）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 (A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2 ( ) 21．下列化合物中氢键最强的是 (A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3 （）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 (A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4 ( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是 (A) V (B) Ti (C) W (D) Cr （）24．下列含氧酸中属于二元酸的是： (A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3 （）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是： (A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3 ( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是 (A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是 (A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4- （）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4 （）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是 (A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4 （）30. 下列物质中，只有还原性的是 (A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3 （）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O (C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4 ( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是 (A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3 ( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为 (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3 （）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是 (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS （）36．在水溶液中不能存在的离子是 (A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+ ( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力 （）38．能共存于溶液中的一对离子是： (A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN- ( ) 39．已知： ?A：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是 (A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn ( ) 40．SO42-离子的空间构型是 (A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体 ( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是： (A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43- ( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 (A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3 （ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq （ ）45．下列分子中属于极性分子的是 （A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是 (A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是 (A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为 （A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是 (A) NH 4ClO 4?→?? (B) (NH 4)2Cr 2O 7?→?? (C) NH 4NO 2?→?? (D) (NH 4)3PO 4?→?? （ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是 (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 （ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是 (A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是 (A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H － （ ）56．下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) ; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是 (A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是： (A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 （ ）60．SbCl 3水解产物为 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl 二、填空题 1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K +、Ca 2+、Cu 2+、 Cr 3+、Fe 3+的溶液中加入过量的Na 2CO 3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化 物沉淀的离子为 。 2. 在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。 3. Ca(H 2PO 4)2, CaHPO 4, Ca 3(PO 4)2在水中的溶解度大小次序为 。 4. 写出下列配合物的化学式： （1）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）； （2）高氯酸六氨合钴（Ⅱ）。 （3）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵； （4）五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子。 5. 命名下列配合物： (1) [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] ； (2) [PtCl2(OH)2(NH3)2] 。 (3) [PtCl2(en)] ； (4) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 。 6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 BeCl2(g)，；H2O ，； NF3 ，；CCl4 ，。 CO2，；H2S ，； BF3 ，；NH4+，。 7. 卤化氢中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。氢卤酸酸性 最强的是。 8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的，后变为色的。 9.下列物质的颜色为：I2，I2溶于CCl4中，I2溶于乙淳中，少量I2溶于KI 中。（可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色） 10. 将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为。11．Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。 12．KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是。 继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是。 13. 同一元素其阴离子半径_______原子半径，阳离子半径______原子半径。 14．周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。 15. 既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来 鉴定Cu2+的试剂是__________。 16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。 17．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有和。 18．根据对角线规则，Be和__ __性质相似，这是由于它们的___ __ 相近的缘故。 19．A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用: (1) 热分解法制备的金属是____________；(2) 用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是__________；(3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是________；(4) 用羰化法提纯的是________。 20．比较下列各物质的性质：（用“>”或“<”表示）） 沸点：BeCl2___ _CaCl2碱性：NH3___ _PH3 氧化性：NaOCl___ _NaClO3水解度：TlCl__ __TlCl3 21．试预测钫(Fr)元素的某些性质： (1) 单质熔点很_________________；(2) 其氯化物的晶格类型是__________________；(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于___________；(4) 电极电势很_ __；(5) 其氢氧化物的碱性很____________。 22．Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到______________ __ _ , 这说明_________较稳定。 23．含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。 24．乙硼烷的结构式为_____________________，除含有正常共价键外，还含有______ ___________桥键，形成此键的原因是因为B原子为。 25．Na2HPO4的水溶液呈性，加入AgNO3溶液生成沉淀，溶液的pH值变。 26. K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl（加热）和H2O2（乙醚）作用，将分别转 变为____ ____，_____ ___，____ ____，__ ______。 27. 用>号和<号比较各对化合物沸点高低 NaCl MgCl2，AgCl KCl，NH3PH3，Ne Ar。 28. 指出下列离子的外层电子构型( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+___________ (2). Pb2+_____________ 29. 依分子轨道理论，O2+有一个σ键和___ 个p—p π键，_____个三电子π键。 30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。 31. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为、、。 物质CH4HgCl2H2O BCl3 中心原子杂化类型 分子的空间构型 物质SiF4BeCl2BBr3H2S 中心原子杂化类型 分子的空间构型 配离子μ/B.M. 单电子数内、外轨杂化类型空间结构 Fe(en)32+ 5.5 Mn(CN)64- 1.8 Ni(CN)42-0 Ni(NH3)42+ 3.2 35. 配离子中心离子配位体配位数配位原子 [Co(H2O)6]2+ [Cr(SCN)4(NH3)2]- 36. 配合物名称中心离子配位体配位数[CoCl2(NH3)3H2O]Cl 二氯一乙二胺合铂（II） 三、简答题 1．为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示) 2． BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。 答：在BF 3分子中，中心B(2s 22p 1)原子采取sp 2杂化，由于sp 2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故 BF 3分子构型为平面正三角形。而在NF 3分子中，中心N(2s 22p 3)原子采取sp 3杂化，由于sp 3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp 3杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。 3．试从离子极化观点解释，HgCl 2为白色，溶解度较大，HgI 2为黄色或红色，溶解度较小。 答：阳离子为Hg 2+离子，为18e -构型，且半径较大，极化力和变形性较大。 随阴离子(Cl -→I -)半径增大，变形性增大，HgI 2附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物 的颜色加深，溶解度减小。 4．ZnCl 2的沸点和熔点低于CaCl 2，如何解释? 答:阳离子所带电荷相同,离子半径:Zn 2+ < Ca 2+,(1分)但由于Zn 2+为18e -构型离子,极化作用较大; Ca 2+为8e -构型离子,极化作用较小,(1分)ZnCl 2共价成分高于CaCl 2,(1分)所以熔点低于CaCl 2。 5．已知下列两类晶体的熔点： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 993 801 747 661 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，而且熔点递变趋势相反? 解：（5分）因为钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。（2分）离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关，随卤离子半径的增大，晶格能逐渐变小，离子晶体的熔点逐渐减小。分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，随卤离子半径的增大，相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐变大，故熔点逐渐升高，熔点递变趋势与离子晶体正好相反。（3分） 6．下列现象或问题，并写出相应的反应式。 （1）利用酸性条件下K 2Cr 2O 7的强氧化性，使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。据此来监测司机 是否酒后驾车。 （2）KI 溶液中通人Cl 2(g)时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，溶液颜色褪色。 7. 试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键，是顺磁性物质还是反磁性物质？O 2, O 22-, N 2, N 22-. 8. N 2的键能比N 2+键能大，而O 2的键能比O 2+键能小，试用分子轨道法解释。 答：N 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )2] 键级为3; N 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )1] 键级为2.5; O 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1(π*2p z )1]键级为2; O 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1] 键级为2.5; ∴键能: N 2 > N 2+, O 2 < O 2+. 9．如何检出Cu 2+,Mn 2+,Co 2+混合离子？（用流程图表示） ???????????????→?↓????→?? ?????????→?↓???→??????+-++++?+++-224,2,12432432)(,2222])([)()()(23323Co NCS Co Co CuS NH Co NH Cu Mn OH Mn Co Cu Mn SCN S H MHCl s NaBiO HNO O H NH 蓝色示有黑出现红色，示有白丙酮 CuS ++↓????→????→?262])([2])([643Cu CN Fe Cu Cu CN Fe K HNO 红褐色示有浓 10. 如何检出Mg 2+,Pb 2+,Zn 2+混合离子？（用流程图表示） ????????????↓????→???→?↓????→???→?↓???→?? ????↓???→?↓??→??????++-++++++++-+24)(22222222242222])([,)(2442Zn SCN Hg Zn Zn ZnO Mg Mg OH Mg Zn Mg Pb PbCrO PbCl Zn Pb Mg SCN Hg HCl NaOH H NaOH CrO K HCl 白色示有蓝色白，示有黄色白，镁试剂过量 11. 今有一瓶含有Fe 3+,Cr 3+和 Ni 2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。 12．今有一瓶含有Al 3+,Cr 3+和Co 2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。 13. 解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。 (1) 在Fe 3+的溶液中加入KSCN 时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH 4F 固体，则血红色消失。 （2）AgNO 3溶液中加入少量Na 2S 2O 3，会产生白色沉淀，且沉淀颜色逐渐转化为黑色。这与Na 2S 2O 3 溶液中加入少量AgNO 3的反应现象不同。 14. 在含有大量NH 4F 的1mol·l -1CuSO 4和1mol·l -1Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，加入1mol·l -1KI 溶液。有何现象发生？为什么？写出有关反应式。 15．已知[Co(H 2O)6]2+的磁矩为，试分析[Co(H 2O)6]2+中Co 2+有几个未成对电子。 解：根据公式μ=[n(n+2)]1/2 B.M.得n=4.3，未成对电子数不可能为小数，估计可能n=3或n=4。又因为Co 2+有7个3d 电子，分布可能有两种情况，一种是低自旋t 2g 6e g 1，有1个未成对电子；另一种是高自旋t 2g 5e g 2，有3个未成对电子。综合上述分析，可推知[Co(H 2O)6]2+中的Co 2+有3个未成对电子是合理的。 四、计算题（10分） 1. 根据下列元素电势图： -4MnO ─── MnO 2 ─── Mn 2+；-3 IO ─── I 2 ────I - ① 计算 ?(- 4MnO / Mn 2+)值和 ?(-3IO / I -)值。 ② 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下： (1) KI 过量； (2) KMnO 4过量时，KMnO 4与KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么? 解： ?(-4MnO / Mn 2+) = 5 23.12695.13?+?= 1.51 V ?(-3IO /I -) =6 535.01196.15?+?= 1.09 V 由上述计算可知： ?(- 4MnO / Mn 2+) > ?(-3IO /I 2) > ?(I 2 / I -) (1) 当KI 过量时，因 ?(-3IO /I 2) > ?(I 2 / I -)，- 4MnO 首先将I - 氧化成I 2，由于KMnO 4量不够，不 能将I - 氧化成-3IO 离子： 2- 4MnO +10I - + 16H + = 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O (2) 当KMnO 4过量时，首先将I -氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： 2- 4MnO + I 2 + 4H + = 2Mn 2+ + 2-3IO + 2H 2O +1.695 V +1.23 V +1.196 V +0.53 V 大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中 n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题 1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（） 六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分） 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分) 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1 Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 一、判断题（每题0.5分，共5分）（在题后括号内正确的打√，错误的打×） 1. 内能、焓和热都是状态函数。（ f ） 2. 缓冲比固定，缓冲对浓度越大，缓冲溶液的pH值越大( f ) 3. 固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。（t ） 4.对于Fe原子，其轨道的能量只与主量子数有关。( f ) 5.非极性分子与极性分子间不可能存在氢键。( t ) 6.在冰晶石Na3[AlF6]配合物中，配体为F原子。( f ) 7.由非极性共价键形成的分子一定具有非极性。( t ) 8. 全由共价键结合的物质均形成分子晶体。( f ) 9. 极性分子与极性分子间只存在诱导力和取向力。( f ) 10. 同一金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点低。( t ) 二、选择题（每题1分，共15分，请将答案填在表格中） 1、决定镁原子轨道能级的量子数是 b 。 A、n B、n, l C、n, l, m D、n, l, m, m S 2、下列各组量子数中合理的是 d 。 A、n=1 l=1 m=0 B、n=2 l=0 m=1 C、n=2 l=2 m=2 D、n=4 l=3 m= -2 3、在密闭容器中，盛有二氧化氮气体，在等温下建立下列平衡： 2NO2（红棕色）=N2O4（无色）；ΔH < 0。若降低温度，则颜色将 b 。 A、变深 B、变浅 C、不变 D、不一定 4、下列分子中分子偶极矩为零的是 a 。 A、BeCl2 B、SiHCl3 C、PH3 D、H2O 5、下列含氢化合物中存在氢键的是 d 。 A、HCl B、N2 C、CH4 D、硝酸 6、下列各组作用力中都不具有方向性的是a 。 A.离子键、金属键 B.氢键、金属键 C.共价键、氢键 D.共价键、离子键 7、下列硝酸盐中热分解产物有金属单质的是 c 。 《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: : 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项就是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对,增大Zn 2＋ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度(mol·L － 1 )为 ( ) A m 21 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1、4× 10-16,其溶解度为 ( ) A 1、1×10-4mol?L-1; B 4、8×10-5mol?L-1; C 1、2×10-8mol?L-1; D 8、3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的就是( ) A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能就是( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的就是( ) A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的就是( ) A HF B Ag C KF D CO2 9、已知V E A/ :Cr2O72- +1、36 Cr3+ -0、41 Cr2+ -0、86 Cr,则判断发生歧化反应的就是( ) A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10、下列各物质中,熔点最高的就是( ) A K2O B MgO C CaO D 大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021 合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周 期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最 低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而 成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g ) 有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应 模拟试题（十） 一、 答下列问题： 1. 试比较下面三种化合物与CH 3ONa 发生S N 反应的相对活性。 A. NO 2CH 2Cl B. NO 2 CH 3 Br C. NO 2 CH 3 F 2. 比较下面三种化合物发生碱性水解反应的相对活性。 A. B. C. CH 3CH =CHCH 2Br CH 3CH 2CH 2Br CH 3CCH 2Br = O 3. 下面三种化合物一硝化时，所得间位产物的多少次序如何 A. B. C. C 6H 5CH 3 C 6H 5CHCl 2 C 6H 5CCl 3 4. 下面三种化合物分子的偶极矩大小的次序如何 A. B. CH 3 C. CH 3 2 3 5. 下面三种化合物与一分子HBr 加成的反应活泼性大小次序如何 A. B. C.PhCH =CH 2 p - O 2NC 6H 4CH =CH 2 p - CH 3C 6H 4CH =CH 2 6. 甲基环戊烷的一氯代产物中哪个有对映异构体 7. 下面三种化合物发生消除HBr 的反应活化能大小次序如何 A. 3 B. C. Br 8. 下列各化合物发生亲核取代反应是按S N 1机理还是S N 2机理进行的 A. C 6H 5CH 2Br B. (C 6H 5)2CHBr C. C 6H 5COCH 2Br D. 二、 写出下面反应的反应机理： CH=CH2 += CH CH 3 3 H+ 3 3 3 3 3 三、用化学方法鉴别下列化合物： A. B. Cl C. 2 D. E. F. 四、合成下列化合物： 1.由苯合成Ph2C＝CH2（其它试剂任选）。 2.由甲苯合成2-硝基-6-溴苯甲酸。 五、完成下列反应： 1. 25 。 O2 [ A ] PhCH3 3 H3O+ [ B ][ C ] 2. HCHO , HCl 2 [ D ][ E ] H2O 2+ + [ F ] 3.PhC+CH3CH2MgBr[ G ] PhCH2Cl [ H ] Na , NH3 [ I ] HBr [ J ][ K ] (1) CO2 3 + [ M ] 六、化合物A、B、C、D的分子式都是C10H14，它们都有芳香性。A不能氧化为苯甲 酸；B可被氧化为苯甲酸，且B有手性；C也可氧化成苯甲酸，但C无手性，C 的一氯代产物中有两个具有手性，分别为E和F；D可氧化为对苯二甲酸，D 的一氯代产物中也有两个具有手性，分别是G和H。试写出A、B、C、D、E、F、 G、H的构造式。 七、某学生由苯为起始原料按下面的路线合成化合物A(C9H10)： +ClCH2CH2CH3 AlCl3 2 CH2CH3 Br2 hv 2 CH3 Br3 = (A) 当他将制得的最终产物进行O3氧化、还原水解后却得到了四个羰基化合物；经 波谱分析得知它们分别是苯甲醛、乙醛、甲醛和苯乙酮。问：（1）该学生是否得到 了A（2）该学生所设计的合成路线是否合理为什么（3）你认为较好的合成路线是什大学化学期末考试卷(含答案)
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