一、选择题（每小题2分，共30分）
（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是
(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3
（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO
（）3. 加热分解可以得到金属单质的是
(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2
（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是
(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3
（）5. 制备F2实际所采用的方法是
(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F
（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是
(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al
（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2
（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是
(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg
（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是
(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3
（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是
(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2
( )12．下列金属单质中，熔点最高的是
(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn
（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不
为零，则该离子可能是
(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+
（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?
(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧
( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是
（A）Be （）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3 （）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 (A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+ （）18．下列物质中，酸性最强的是 (A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7 ( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是 (A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3 （）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 (A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2 ( ) 21．下列化合物中氢键最强的是 (A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3 （）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 (A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4 ( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是 (A) V (B) Ti (C) W (D) Cr （）24．下列含氧酸中属于二元酸的是： (A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3 （）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是： (A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3 ( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是 (A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是 (A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4- （）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4 （）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是 (A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4 （）30. 下列物质中，只有还原性的是 (A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3 （）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O (C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4 ( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是 (A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3 ( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为 (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3 （）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是 (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS （）36．在水溶液中不能存在的离子是 (A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+ ( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力 （）38．能共存于溶液中的一对离子是： (A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN- ( ) 39．已知： ?A：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是 (A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn ( ) 40．SO42-离子的空间构型是 (A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体 ( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是： (A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43- ( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 (A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3 （ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq （ ）45．下列分子中属于极性分子的是 （A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是 (A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是 (A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为 （A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是 (A) NH 4ClO 4?→?? (B) (NH 4)2Cr 2O 7?→?? (C) NH 4NO 2?→?? (D) (NH 4)3PO 4?→?? （ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是 (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 （ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是 (A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是 (A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H － （ ）56．下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) ; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是 (A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是： (A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 （ ）60．SbCl 3水解产物为 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl 二、填空题 1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K +、Ca 2+、Cu 2+、Cr 3+、Fe 3+的溶液中加入过量的Na 2CO 3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。 2. 在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。 3. Ca(H 2PO 4)2, CaHPO 4, Ca 3(PO 4)2在水中的溶解度大小次序为。 4. 写出下列配合物的化学式： （1）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）； （2）高氯酸六氨合钴（Ⅱ）。 （3）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵； （4）五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子。 5. 命名下列配合物： (1) [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] ； (2) [PtCl2(OH)2(NH3)2] 。 (3) [PtCl2(en)] ； (4) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 。 6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 BeCl2(g)，；H2O ，； NF3 ，；CCl4 ，。 CO2，；H2S ，； BF3 ，；NH4+，。 7. 卤化氢中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。氢卤酸酸性 最强的是。 8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的，后变为色的。 9.下列物质的颜色为：I2，I2溶于CCl4中，I2溶于乙淳中，少量I2溶于KI 中。（可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色） 10. 将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为。11．Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。 12．KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是。 继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是。 13. 同一元素其阴离子半径_______原子半径，阳离子半径______原子半径。 14．周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。 15. 既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来 鉴定Cu2+的试剂是__________。 16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。 17．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有和。 18．根据对角线规则，Be和__ __性质相似，这是由于它们的___ __ 相近的缘故。 19．A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用: (1) 热分解法制备的金属是____________；(2) 用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是__________；(3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是________；(4) 用羰化法提纯的是________。 20．比较下列各物质的性质：（用“>”或“<”表示）） 沸点：BeCl2___ _CaCl2碱性：NH3___ _PH3 氧化性：NaOCl___ _NaClO3水解度：TlCl__ __TlCl3 21．试预测钫(Fr)元素的某些性质： (1) 单质熔点很_________________；(2) 其氯化物的晶格类型是__________________；(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于___________；(4) 电极电势很_ __；(5) 其氢氧化物的碱性很____________。 22．Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到______________ __ _ , 这说明_________较稳定。 23．含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。 24．乙硼烷的结构式为_____________________，除含有正常共价键外，还含有______ ___________桥键，形成此键的原因是因为B原子为。 25．Na2HPO4的水溶液呈性，加入AgNO3溶液生成沉淀，溶液的pH值变。 26. K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl（加热）和H2O2（乙醚）作用，将分别转 变为____ ____，_____ ___，____ ____，__ ______。 27. 用>号和<号比较各对化合物沸点高低 NaCl MgCl2，AgCl KCl，NH3PH3，Ne Ar。 28. 指出下列离子的外层电子构型( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+___________ (2). Pb2+_____________ 29. 依分子轨道理论，O2+有一个σ键和___ 个p—p π键，_____个三电子π键。 30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。 31. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为、、。 物质CH4HgCl2H2O BCl3 中心原子杂化类型 分子的空间构型 物质SiF4BeCl2BBr3H2S 中心原子杂化类型 分子的空间构型 配离子μ/B.M. 单电子数内、外轨杂化类型空间结构 Fe(en)32+ 5.5 Mn(CN)64- 1.8 Ni(CN)42-0 Ni(NH3)42+ 3.2 35. 配离子中心离子配位体配位数配位原子 [Co(H2O)6]2+ [Cr(SCN)4(NH3)2]- 36. 配合物名称中心离子配位体配位数[CoCl2(NH3)3H2O]Cl 二氯一乙二胺合铂（II） 三、简答题 1．为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示) 2． BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。 答：在BF 3分子中，中心B(2s 22p 1)原子采取sp 2杂化，由于sp 2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故 BF 3分子构型为平面正三角形。而在NF 3分子中，中心N(2s 22p 3)原子采取sp 3杂化，由于sp 3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp 3杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。 3．试从离子极化观点解释，HgCl 2为白色，溶解度较大，HgI 2为黄色或红色，溶解度较小。 答：阳离子为Hg 2+离子，为18e -构型，且半径较大，极化力和变形性较大。 随阴离子(Cl -→I -)半径增大，变形性增大，HgI 2附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物 的颜色加深，溶解度减小。 4．ZnCl 2的沸点和熔点低于CaCl 2，如何解释? 答:阳离子所带电荷相同,离子半径:Zn 2+ < Ca 2+,(1分)但由于Zn 2+为18e -构型离子,极化作用较大; Ca 2+为8e -构型离子,极化作用较小,(1分)ZnCl 2共价成分高于CaCl 2,(1分)所以熔点低于CaCl 2。 5．已知下列两类晶体的熔点： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 993 801 747 661 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，而且熔点递变趋势相反? 解：（5分）因为钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。（2分）离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关，随卤离子半径的增大，晶格能逐渐变小，离子晶体的熔点逐渐减小。分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，随卤离子半径的增大，相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐变大，故熔点逐渐升高，熔点递变趋势与离子晶体正好相反。（3分） 6．下列现象或问题，并写出相应的反应式。 （1）利用酸性条件下K 2Cr 2O 7的强氧化性，使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。据此来监测司机 是否酒后驾车。 （2）KI 溶液中通人Cl 2(g)时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，溶液颜色褪色。 7. 试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键，是顺磁性物质还是反磁性物质？O 2, O 22-, N 2, N 22-. 8. N 2的键能比N 2+键能大，而O 2的键能比O 2+键能小，试用分子轨道法解释。 答：N 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )2] 键级为3; N 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )1] 键级为2.5; O 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1(π*2p z )1]键级为2; O 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1] 键级为2.5; ∴键能: N 2 > N 2+, O 2 < O 2+. 9．如何检出Cu 2+,Mn 2+,Co 2+混合离子？（用流程图表示） ???????????????→?↓????→?? ?????????→?↓???→?????? +-+++ +?+++-224,2,12432432) (,2222])([)()()(23323Co NCS Co Co CuS NH Co NH Cu Mn OH Mn Co Cu Mn SCN S H MHCl s NaBiO HNO O H NH 蓝色示有黑出现红色，示有白丙酮 CuS ++↓????→????→?262] )([2])([643Cu CN Fe Cu Cu CN Fe K HNO 红褐色示有浓 10. 如何检出Mg 2+,Pb 2+,Zn 2+混合离子？（用流程图表示） ????????????↓????→???→?↓????→???→?↓???→?? ????↓???→?↓??→?????? ++-++++++++-+24)(222222 22242222])([,)(244 2Zn SCN Hg Zn Zn ZnO Mg Mg OH Mg Zn Mg Pb PbCrO PbCl Zn Pb Mg SCN Hg HCl NaOH H NaOH CrO K HCl 白色示有蓝色白，示有黄色白，镁试剂过量 11. 今有一瓶含有Fe 3+,Cr 3+和 Ni 2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。 12．今有一瓶含有Al 3+,Cr 3+和Co 2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。 13. 解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。 (1) 在Fe 3+的溶液中加入KSCN 时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH 4F 固体，则血红色消失。 （2）AgNO 3溶液中加入少量Na 2S 2O 3，会产生白色沉淀，且沉淀颜色逐渐转化为黑色。这与Na 2S 2O 3 溶液中加入少量AgNO 3的反应现象不同。 14. 在含有大量NH 4F 的1mol·l -1CuSO 4和1mol·l -1Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，加入1mol·l -1KI 溶液。有何现象发生？为什么？写出有关反应式。 15．已知[Co(H 2O)6]2+的磁矩为，试分析[Co(H 2O)6]2+中Co 2+有几个未成对电子。 解：根据公式μ=[n(n+2)]1/2 B.M.得n=4.3，未成对电子数不可能为小数，估计可能n=3或n=4。又因为Co 2+有7个3d 电子，分布可能有两种情况，一种是低自旋t 2g 6e g 1，有1个未成对电子；另一种是高自旋t 2g 5e g 2，有3个未成对电子。综合上述分析，可推知[Co(H 2O)6]2+中的Co 2+有3个未成对电子是合理的。 四、计算题（10分） 1. 根据下列元素电势图： -4MnO ─── MnO 2 ─── Mn 2+；-3 IO ─── I 2 ────I - ① 计算 ?(-4MnO / Mn 2+)值和 ?(-3IO / I -)值。 ② 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下： (1) KI 过量； (2) KMnO 4过量时，KMnO 4与KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么? 解： ?(-4MnO / Mn 2+) = 5 23 .12695.13?+?= 1.51 V ?(-3 IO /I - ) =6 535.01196.15?+?= 1.09 V 由上述计算可知： ?(-4MnO / Mn 2+) > ?(-3IO /I 2) > ?(I 2 / I - ) (1) 当KI 过量时，因 ?(-3IO /I 2) > ?(I 2 / I -)，-4MnO 首先将I - 氧化成I 2，由于KMnO 4量不够，不能将I - 氧化成-3IO 离子： 2-4MnO +10I - + 16H + = 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O (2) 当KMnO 4过量时，首先将I -氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： 2-4MnO + I 2 + 4H + = 2Mn 2+ + 2-3IO + 2H 2O +1.695 V +1.23 V +1.196 V +0.53 V 又由于 ?(-4MnO / MnO 2) > ?(MnO 2 / Mn 2+)，多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2： 2 - 4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H + 2. 在 0.20 mol ·dm －3 Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积 0.20 mol ·dm － 3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? (K 稳[Ag(CN)2－] =1.0×1021 ， K sp(AgI)=1.5×10－ 16 ) 解：设平衡时[Ag +]为 x mol/dm 3。 Ag(CN)2- Ag + + 2CN - 起始浓度/ mol·l -1 0.10 平衡浓度/ mol·l -1 0.10-x x 2x 2 22 ])][([])([))((-+- -=CN Ag CN Ag CN Ag K f θ 2 21) 2()10.0(100.1x x x ?-=? x = [Ag +] = 2.9?10-8 mol/L [Ag +][I -] = 2.9?10-8?0.10 = 2.9?10-9 > Ksp(AgI) = 1.5?10-16 所以有AgI 沉淀产生。 3. 已知?Fe 3＋/Fe 2＋ = +0.77 V ，?Sn 2＋ /Sn = +0.15 V ，lg K 稳[FeF 63-] =1.1?1012.通过计算说明下列氧 化还原反应能否发生 ；若能发生写出其化学反应式 。 (设有关物质的浓度都为 1.0 mol ·dm － 3。) (1) 向FeCl 3溶液中加入SnCl 2； (2) 先向FeCl 3溶液中加入NaF ，然后再加入SnCl 2 。 解：∵ (1) ?（Fe 3+/Fe 2+）= 0.77v > ?（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15v ， ∴ 能发生下列氧化还原反应： 2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+ (2) ?（FeF 63-/Fe 2+）= ?（Fe 3+/Fe 2+）+ 0.059lg + + 23][Fe Fe = 0.77v -0.059vlg{K f (FeF 63-)} = 0.77v - 0.059vlg(1.1?1012) = 0.06v ∵?（FeF 63-/Fe 2+）< ?（Sn 4+/Sn 2+） ∴ 无氧化还原反应发生。 4. 已知下列电对的?值：Cu 2++e -Cu +，φ=0.159v, Cu ++e -Cu ，φ=0.52 v, 和CuCl 的溶度积常数Ksp =1.72×10-7，试计算： （1）Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。 （2）反应：Cu 2++Cu+2Cl -2CuCl 在298.15K 时的平衡常数。 五、推断题 1. 有一固体混合物可能含有FeCl 3,NaNO 2,Ca(OH)2, AgNO 3,CuCl 2,NaF,NH 4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN 没有变化；无色溶液可使酸化后KMnO 4溶液紫色褪去；将无色溶液加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于NH 3·H 2O 中。根据上述现象指出：①哪些物质肯定存在，②哪些物质可能存在，③哪些物质肯定不存在。并简述判断的理由。 解：①肯定存在：,NaNO 2, AgNO 3, ,NH 4Cl ②可能存在：FeCl 3， NaF ③肯定不存在：Ca(OH)2, CuCl 2, 理由：A.若无NaF 存在，则FeCl 3也不存在。但有NaF 时FeCl 3可能同时存在，它可形成FeF 63-； B.使KMnO 4褪色说明还原剂存在，它是NaNO 2； C.加水后有白色沉淀，它又溶于NH3则为AgCl沉淀，说明有AgNO3及含Cl-的化合物； D.溶液无色说明不存在CuCl2，所以Cl-只能从NH4Cl提供； E.溶解后溶液含有NH4+。若Ca(OH)2存在，则应NH3↑，实验中无NH3↑，说明Ca(OH)2不存在；NaNO2与NH4Cl在一起加热则应有N2↑. 2. 在6支试管中分别盛有6种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。写出有关反应方程式。 3. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通人H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试判断A,B,C,D为何物？并写出有关反应式。 解：A为CuCl2, B为Cu(OH)2, C为CuS, D为AgCl （1）Cu2++2OH-?→Cu(OH)2↓ （2）Cu(OH)2+2H+?→Cu2++2H2O Cu(OH)2+4NH 3?→ [Cu(NH 3)4]2++2OH - （3）Cu 2++H 2S ?→CuS+2H + （4） 3CuS+8H ++2NO 3-?→3Cu 2++2NO ↑+3S ↓+4H 2O （5） Ag ++Cl -?→AgCl ↓ （6）AgCl+2NH 3?→ [Ag(NH 3)2]++Cl - 4. 有一浅绿色晶体A ，可溶于水得到溶液B ，于B 中加入不含氧气的NaOH 溶液，有白色沉淀C 和气体D 生成。C 在空气中逐渐变棕色，气体D 使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B 加以酸化再滴加一紫红色溶液E ，则得到浅黄色溶液F ，于F 中加入黄血盐溶液，立即产生深兰色的沉淀G 。若溶液B 中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀H 析出，此沉淀不溶于强酸。问：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是什么物质，写出分子式和有关的反应式。 解：A ：(NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O B ：(NH 4)2SO 4, FeSO 4 C ：Fe(OH)2 D ：NH 3 E ：KMnO 4 F ：Fe 2(SO 4)3 G ：K[Fe(CN)6Fe] H ：BaSO 4 (NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O ??→?O H 2 2NH 4+ + Fe 2+ + 2SO 42-+ 6H 2O NH 4+ + Fe 2+ + 3OH - = Fe(OH)2↓ + NH 3↑ + H 2O 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3↓棕色 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O K + + Fe 3+ + [Fe(CN)6]4- = K[Fe(CN)6Fe]↓蓝色 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓白色 最新文件 仅供参考 已改成word 文本 。 方便更改 如有侵权请联系网站删除 大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中 n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν 此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H 实验1 二元体系汽液平衡数据测定 1，实验测量误差及引起误差的原因？ 答：（1）汽液两相平衡时，回流滴下来的流体速率平稳，大约每秒1~2滴，且在一段时间内温度维持不变。 2，影响汽液平衡数据测定的精确度的因素有哪些？ 答:（2）影响准确度的因素有温度和压强，装置气密性，温度计灵敏度，折射仪读数准确性等。 实验3 二氧化碳临界现象观测及PVT关系的测定 1，质面比常数K值对实验结果有何影响？为什么？ 答:任意温度任意压力下，质面比常数k均不变。所以不会对实验结果又影响。 2，为什么测量25℃下等温线时，严格讲，出现第1个小液滴时的压力和最后一个小汽泡将消失时的压力应相等？ 答：在出现第一个小液滴和最后一个汽泡消失过程中CO2处于汽液平衡状态。根据相律得F=C-P+1=1-2+1=0，自由度为0，故过程中压力应为相等。 实验4 气相色谱法测定无限稀释溶液的活度系数 1,无限稀释活度系数的定义是什么?测定这个参数有什么作用? 答:定义:P29 公式(4-1),作用:通过测定两个组分的比保留体积和无限稀释下的活度系数,计算其相对挥发度. 2,气相色谱基本原理是什么?色谱仪有哪几个基本部分组成?各起什么作用? 答:原理：因固定液对于样品中各组分溶解能力的差异而使其分离。 组成及作用：（1）载气系统气相色谱仪中的气路是一个载气连续运行的密闭管路系统。整个载气系统要求载气纯净、密闭性好、流速稳定及流速测量准确。（2）进样系统进样就是把气体或液体样品速而定量地加到色谱柱上端。（3）分离系统分离系统的核心是色谱柱，它的作用是将多组分样品分离为单个组分。色谱柱分为填充柱和毛细管柱两类。（4）检测系统检测器的作用是把被色谱柱分离的样品组分根据其特性和含量转化成电信号，经放大后，由记录仪记录成色谱图。（5）信号记录或微机数据处理系统近年来气相色谱仪主要采用色谱数据处理机。色谱数据处理机可打印记录色谱图，并能在同一张记录纸上打印出处理后的结果，如保留时间、被测组分质量分数等。（6）温度控制系统用于控制和测量色谱柱、检测器、气化室温度，是气相色谱仪的重要组成部分。 3，测γ∞的计算式推导做了哪些合理的假设？ 答：（1）样品进样非常小，各组分在固定液中可视为处于无限稀释状态，服从亨利定律，分配系数为常数；（2）色谱柱温度控制精度可达到±0.1℃，可视为等温柱；（3）组分在汽、液两相中的量极小，且扩散迅速，时时处于瞬间平衡状态，可设全柱内任何点处于汽液平衡；（4）在常压下操作的色谱过程，气相可按理想气体处理。 大学化学课后习题答案.. 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮 系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮 浙江工业大学基础化学实验统一考试题 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1 Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 《工科大学化学实验》教学大纲 课程编号：15010031 课程名称：工科大学化学实验 英文名称：Chemistry Experiment in University of Technology 适应专业：矿物、冶金、环境、材料、粉体等专业 执笔人：古映莹 实验指导书： （1）关鲁雄主编，《化学基本操作与物质制备实验》，中南大学出版社，2011年（2）李元高主编，《物理化学实验研究方法》，中南大学出版社，2012年 （3）邓珍灵主编，《现代分析化学实验》，中南大学出版社，2012年 （4）罗一鸣，唐瑞仁主编《有机化学实验与指导》中南大学出版社 2012年 一、学时学分 总学时：136 课内学时：104 学分：3 课外学时；32 学分：1 二、实验课的任务、性质与目的 （一）工科大学化学实验课程在培养方案中的任务 “工科大学化学实验”是化学系列课程经过重大改革后形成的“四大化学”融合的实验教学新课程，是冶金、材料、环境等专业工科人才培养重要的基础课程。通过工科大学化学实验的教学，不仅使学生巩固和加强课堂所学的基础理论知识和基本知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，培养学生的创新精神和创新能力。 （二）工科大学化学实验课程性质和任务 《工科大学化学实验》是将传统的《无机化学实验》、《有机化学实验》、《分析化学实验》和《物理化学实验》四大化学实验融合成的一门新的实验课程。该课程以物质制备（含无机合成和有机合成）为主线，将化学基本操作、物理化学实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合，呈现给学生一个完整的工科化学实验知识体系。 （三）工科大学化学实验课程的教学目的 1．理论联系实际，使工科大学化学教学中的重要理论和概念得到巩固和深化，并扩展课堂中所获得的知识。 2．通过以物质制备为主线的化学实验课程的学习，正确地掌握物质制备的技术和方法，注重学生实验技能的训练，使学生掌握有机合成和无机合成的一般物质制备实验方法和技能。掌握研究物质的程序，获得准确的实验数据和结果。熟悉和掌握常用仪器的使用方法，了解、掌握各种实验技能、技术、手段和方法，更重要的是了解各种实验研究方法的应用。 3．培养学生独立思考和独立工作的能力，学会联系理论知识，独立设计和进行实验，仔细观察和分析实验现象，学会正确处理数据及解释现象，从中得出科学的结论，并且撰写科学报告和论文。 4．培养严谨科学的工作态度和作风。培养学生的创新能力，为学习其他课程和今后从事化学领域的科研生产打下坚实的基础。诱导学生发散性思维，培养学生的化学素质和创新意识。 三、基本原理 （一）基本操作实验 基本操作实验是学生必须掌握的基本化学实验技能训练，分为三大类： 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分) 第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些 宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。大学化学期末考试卷(含答案)
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