江苏省南通市第二中学2020-2021年高一上学期期中考试化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．下列单位不属于国际单位制中的7个基本单位的是
A．摩(mol) B．千克(kg) C．米(m) D．千克每立方米(kg?m-3)
3．下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是
A．苏打— NaHCO3B．烧碱— NaOH C．熟石灰— CaCO3D．食盐— KCl 4．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖溶液B．铝C．KOH D．乙醇
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．食盐水C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硫酸B．氯水C．碳酸钠溶液D．钠
CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
7．在含有大量的OH-、Na+、2-
3
A．H+B．Cl-C．Ag+D．Ca2+
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂
9．下列变化过程中，属于氧化反应的是( )
A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋10．下列叙述正确的是
A．Na2O和CaO都属于碱性氧化物
B．决定气体体积的主要因素是气体分子的直径的大小
C．用加热的方法可除去NaHCO3固体中的少量NaCl
D ．通入足量的NaOH 溶液可除去混在Cl 2中的HCl 气体
11．下列电离方程式书写正确的是
A ．2+-22Ba(OH)=Ba +(OH)
B ．+5+2-3HNO =H +N +3O
C ．++2-33NaHCO =Na +H +CO
D ．+-44KMnO =K +MnO 12．下列转化关系不能一步实现的是
A ．CuO→Cu(OH)2
B ．NaHCO 3→Na 2CO 3
C ．Na 2O 2→NaOH
D ．Na 2CO 3→NaHCO 3
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．下列有关化学用语表示正确的是
A ．过氧化钠的化学式：NaO
B ．钠离子的结构示意图：
C ．次氯酸钠(NaClO)中Cl 元素的化合价：+1
D ．NaClO 的电离方程式：NaClO=Na ++Cl ++O 2-
15．反应2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3 +2Fe 可用于焊接铁轨。下列说法正确的是
A ．Fe 2O 3发生氧化反应
B ．Al 作氧化剂
C ．Al 2O 3在反应中失去电子
D ．该反应属于置换反应 16．下列说法正确的是
A ．2gH 2含有的氢原子数目为1mol
B ．常温常压下，22.4LO 2含有的分子数目为1mol
C ．65gZn 与足量盐酸反应失去的电子数目为2mol
D ．标准状况下，22.4L 的H 2O 含有的分子数为1mol
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应：2+2-44Ba +SO =BaSO ↓
B ．Na 与水反应：+-
22Na+H O=Na +OH +H ↑
C ．CaCO 3与盐酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑
D ．醋酸和氢氧化铜反应：+2+22Cu(OH)+2H =Cu +H O 18．下列关于等质量的氧气和臭氧(O 3)两种气体的说法一定正确的是
A ．物质的量之比为2∶3
B ．分子数之比为2∶3
C ．原子个数之比为1∶1
D ．体积之比为3∶2
19．下列根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A ．向某溶液中滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，该溶液中一定含有碱
B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na +
C ．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有Cl -
D ．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有
2-3CO
20．酸性条件下，发生如下反应：5n-24R O +2-4MnO +16H +=10RO 2+2Mn 2++8H 2O ，则n
的值为
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
二、实验题
21．粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
(1)试剂X 为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。
(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。
(3)“操作”的名称为___________。
22．Na 2CO 3和NaHCO 3是两种重要的钠盐。
(1)探究Na2CO3、NaHCO3溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取10 mL Na2CO3、NaHCO3溶液，测量温度为T1；
步骤2：分别加入10 mL密度约为1.1 g·mL-120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为T2；步骤3：数据记录：
步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为T3℃，再比较T3和T2的大小。若T3_______(填大于或小于)20.8，说明NaHCO3溶液与盐酸的反应吸收热量。
(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中各组分质量分数的是
___________(填数字)。
方案1：取m1 g样品于300℃加热分解至完全时，固体质量减轻m2 g。
方案2：取m1 g样品，加入足量NaOH溶液充分反应，所得溶液质量为m2 g
方案3：取m1 g样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为V mL(标准状况) 方案4：取m1 g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物通过碱石灰吸收，质量增加m2g
(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为___________。
三、填空题
23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向
_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或
“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。
24．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，所制得的氧气常有刺激性气味。查阅文献资料，发现实验中有如下反应(未配平)发生：
i．KClO3 + MnO2— KMnO4 + ClO2
ii．ClO2— Cl2 + O2
iii．KMnO4分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气
iv．反应涉及Cl2、O2、MnO2、K2MnO4、KCl五种物质
(1)所制得的氧气常有刺激性气味的原因是___________。
(2)ClO2和Cl2都常用于杀菌消毒(其中氯元素均转化为Cl-)。相同物质的量的ClO2和Cl2的消毒效率之比为___________。
(3)iii反应的化学方程式为___________。
(4)已知反应iv中Cl2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①反应iv的化学方程式为___________(无需配平)。
②反应iv的氧化剂为___________。
(5)在制氧气的反应中MnO2的作用是___________。
参考答案
1．A
【详解】
A．两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A符合题意；
B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，生石灰不能电离出氢离子，不属于酸，故B不符合题意；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；
D．能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐，生石灰不能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，故D不符合题意；
答案选A。
2．D
【详解】
国际单位制规定了七个基本物理量，分别为长度、质量、时间、热力学温度、电流、光照强度、物质的量；它们的在国际单位制中的单位称为基本单位，他们在国际单位制中的单位分别为米(m)、千克(kg)、秒、开尔文、安培、坎德拉、摩尔(mol)，物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩(mol)，而千克每立方米(kg?m-3)是密度的单位，不属于国际单位制中的7个基本单位之一，答案选D。
3．B
【详解】
A. 纯碱和苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打的俗称，俗名与化学式不对应，故A不符合题意；
B. 烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项俗名与化学式对应，故B符合题意；
C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项俗名与化学式不对应，故C不符合题意；
D. 食盐是混合物，主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故选项俗名与化学式不对应，故D 不符合题意；
答案选B。
4．C
【分析】
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质，由此分析。
【详解】
A．蔗糖溶液属于混合物，电解质必须是化合物，蔗糖溶液不属于电解质，故A不符合题意；B．铝属于金属单质，电解质必须是化合物，铝不属于电解质，故B不符合题意；C．KOH是化合物，属于碱，在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故C符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
5．D
【分析】
丁达尔效应可以区分溶液和胶体，胶体的分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，光束照射后会产生丁达尔效应，由此分析。
【详解】
A．蒸馏水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．食盐水属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．CuSO4溶液属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，故D符合题意；
答案选D。
6．B
【分析】
凡是见光易分解的都需要放在棕色试剂瓶中，据此分析。
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A不
B．氯水中HClO见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，故B符合题意；
C．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；
D．钠的密度大于煤油，且钠易和空气中的水蒸气、氧气发生反应，钠保存在煤油中，可以隔绝空气，不用保存在棕色试剂瓶中，故D不符合题意；
答案选B。
7．B
【详解】
CO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
A．H+与OH-、2-
3
CO均不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
B．Cl-与OH-、Na+、2-
3
CO反应生成AgOH（可分解为Ag2O）、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C C．Ag+与OH-、2-
3
不符合题意；
CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
D．Ca2+与2-
3
故选B。
8．D
【详解】
A．酒精属于有机物，具有可燃性，可以作燃料，酒精可以溶解某些溶质，可用作溶剂，性质与用途不具有对应关系，故A不符合题意；
B．铁锈的成分是三氧化二铁，盐酸有酸性可以和三氧化二铁反应，可用于除铁锈，性质与用途不具有对应关系，故B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热不稳定，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉；碳酸氢钠有弱碱性，可以和胃酸中的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，性质与用途不具有对应关系，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，可用于呼吸面具的供氧剂，性质与用途具有对应关系，故D符合题意；
答案选D。
9．D
元素化合价升高的反应是氧化反应，D 中元素化合价升高，故Sn 2＋→Sn 4＋为氧化反应，D 正
确；
答案选D 。
10．A
【详解】
A ．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物，Na 2O 和CaO 与H 2O 反应只生成碱，属于碱性氧化物，A 正确；
B ．由于气体分子间的距离比较大，分子的大小不是决定体积的主要因素，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，B 错误；
C ．加热时NaCl 不发生反应，NaHCO 3会分解，因此该除杂方法不正确，C 错误；
D ．NaOH 既能和HCl 反应，也能跟Cl 2反应，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，故不能使用NaOH 溶液除去混在Cl 2中的HCl 气体，D 错误；
故选A 。
11．D
【详解】
A ．Ba(OH)2是二元强碱，水溶液中完全电离产生Ba 2+和OH -，电离方程式为
2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，题中电离方程式中离子的数目2在离子符号的左侧，故A 不符合题意；
B ．HNO 3是一元强酸，水溶液中完全电离生成H +和-3NO ，电离方程式为：+-33HN H +NO O =，
题中电离方程式不符合事实，故B 不符合题意；
C ．NaHCO 3是强电解质，水溶液中完全电离产生Na +、-
3HCO ，电离方程式为：
+-33NaHCO =Na +HCO ，题中电离方程式不符合事实，故C 不符合题意； D ．KMnO 4是强电解质，水溶液中完全电离产生K +和-
4MnO ，电离方程式为：+-
44KMnO =K +MnO ，故D 符合题意；
答案选D 。
12．A
【分析】
一步实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，由此分析。
【详解】
A．CuO是黑色固体，属于碱性氧化物，但不能和水反应，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故A符合题意；
B．NaHCO3在加热的条件下发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，NaHCO3与NaOH反应也能生成Na2CO3和H2O，能一步实现NaHCO3到Na2CO3的转化，故B不符合题意；C．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，能一步实现Na2O2到NaOH的转化，故C不符合题意；
D．Na2CO3可以和CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3和少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，能一步实现Na2CO3到NaHCO3的转化，故D不符合题意；
答案选A。
13．D
【详解】
A．MnO2与浓HCl反应制Cl2需要加热，MnO2＋4HCl(浓) △
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A错误；
B．碱石灰中会与Cl2反应，不能用于干燥Cl2，B错误；
C．Cl2的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，C错误；D．Cl2可以与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH可以吸收Cl2，D正确；故选D。
14．C
【详解】
A．1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A 不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故
B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：
NaClO=Na ++ClO -，题中离子方程式不符合客观事实，故D 不符合题意；
答案选C 。
15．D
【详解】
A ．反应中Fe 的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A 错误；
B ．反应中Al 的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B 错误；
C ．Al 2O 3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C 错误；
D ．该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 正确；
故选D 。
16．C
【详解】
A ．1个氢气分子含有2个氢原子，2gH 2的物质的量n =
m M =2g 2g/mol =1mol ，1mol 氢气中含氢原子个数为2mol ，故A 不符合题意；
B ．常温常压下V m 大于22.4L/mol ，根据n =
m
V V ，22.4LO 2的物质的量小于1mol ，所以分子数小于1mol ，故B 不符合题意； C ．65gZn 的物质的量n =m M =65g 65g/mol
=1mol ，1molZn 变为Zn 2+时失去2mol 电子，失去的电子数目为2mol ，故C 符合题意；
D ．标准状况下，V m =22.4L/mol ，水在标况下不是气态，不能使用标况下气体的摩尔体积计算水的物质的量，故D 不符合题意；
答案选C 。
17．A
【详解】
A ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2+2-
44Ba +SO =BaSO ，故A 符合题意；
B ．Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，题中离子方程式不符合质量守恒，故B 不符合题意； C ．CaCO 3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO 3为固体，写离子方程式时不能拆
成离子形式，应该保留化学式，正确的离子方程式为：+2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑，
故C 不符合题意；
D ．醋酸和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，醋酸为弱电解质，氢氧化铜为固体都应该保留化学式，题中离子方程式拆分不正确且不符合质量守恒，正确的离子方程式为：
2+-2332Cu(OH)+2CH COOH=Cu +2CH COO +2H O ，故D 不符合题意；
答案选A 。
18．C
【分析】
由n =m M 可知，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比；由n =A
N N 可知，分子数之比等于物质的量之比，根据n =m
V V 可知相同状况下体积均与物质的量成正比，由此分析。 【详解】
A ．设氧气和臭氧(O 3)的质量为m ，由n =m M
可知，氧气和臭氧(O 3)的物质的量之比为m 32g/mol ∶m 48g/mol
=3∶2，故A 不符合题意； B ．由A 可知，物质的量之比为3∶2，相同条件下气体的分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为3∶2，故B 不符合题意；
C ．由B 可知，质量相等的氧气和臭氧(O 3)的分子数之比为3∶2，1个氧分子含有2个氧原
子，1个臭氧(O 3)分子含有3个氧原子，原子个数之比为3×
2∶2×3=1∶1，故C 符合题意； D ．状况未知，不能利用物质的量计算其体积，故D 不符合题意；
答案选C 。
19．B
【详解】
A ．滴加少量酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是水解显碱性的盐（如Na 2CO 3），A 错误；
B ．Na 的焰色为黄色，溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na +，B 正确；
C ．2-3CO 、2-4SO 等离子也可以与Ag +反应生成沉淀，不一定是Cl -，C 错误；
D ．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有-3HCO 、
2-3SO 、-3HSO ，不一定是2-
3CO ，D 错误； 故选B 。
20．B
【详解】
该离子反应符合电荷守恒，5(-n)+2×
(-1)+16×(+1)=2×(+2)，解得n=2，答案选B 。 21．NaOH Mg(OH)2 CaCO 3 Ca 2++2-3CO =CaCO 3↓ OH -+H +=H 2O 2-3
CO +2H +=H 2O+CO 2↑ 蒸发结晶
【分析】
粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2等杂质，将粗盐溶于水后，加入X 试剂为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁杂质；加入Y 试剂为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质；经过滤除去氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，得到的滤渣为氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；加入盐酸酸化，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；氯化钠的溶解度受温度影响较小，经蒸发结晶得到氯化钠固体，操作蒸发结晶，最终得到氯化钠晶体，由此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，试剂X 为NaOH ，加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁杂质；加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质；经过滤除去氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，得到的滤渣为氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；滤渣含Mg(OH)2和CaCO 3；
(2)“除钙”加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质，离子方程式为：Ca 2++2-
3CO =CaCO 3↓；
加入盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；“酸化”过程中的离子方程式分别是OH -+H +=H 2O 、2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑；
(3)氯化钠的溶解度受温度影响较小，经蒸发结晶得到氯化钠固体，“操作”的名称为蒸发结晶。
22．10 mL 密度约为1.1 g·mL -120%的盐酸 大于 1、3 加热 2NaHCO 3△
Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑
【详解】 (1)盐酸加入水稀释时，也会有热效应，因此需要向10mL 水(20℃)的烧杯中加入加入实验中
使用的10 mL 密度约为1.1 g·
mL -120%的盐酸，做对照实验，看温度的变化；若盐酸加入水中的温度T 3大于20.8，则说明盐酸溶于水时放出的热量被吸收，即反应NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑为吸热反应；
(2)方案1：取m 1 g 样品于300℃加热分解至完全时，固体质量减轻m 2 g ，化合物中只有NaHCO 3受热分解，可用差量法计算NaHCO 3的质量，设NaHCO 3的质量为x ，由题意可得： 3
232222NaHCO Na CO +CO +H O m 168
106441862m ↑?x
解得x=
284m 31
，再求出NaHCO 3的质量分数，也可以算出Na 2CO 3的质量分数，方案1符合题意； 方案2：加入NaOH 溶液的量不确定，而且是过量，m 2 g 的溶液中含有NaOH ，含量未知，故无法计算固体混合物中各组分质量分数，方案2不符合题意；
方案3：取m 1 g 样品溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO 2的体积为V mL(标准状况)，
产生CO 2的物质的量为-3
V 1022.4
?mol ，设Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，根据题意可得：
-3
1V 10=mol 22.410684m g x y x y ??+???+=?
，可解出Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量，从而计算二者的质量分数，方案3符合题意；
方案4：取m 1 g 样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的混合物为CO 2和H 2O ，均可以被碱石灰吸收，因此无法计算生成的CO 2的质量，故无法计算固体混合物中各组分质量分数，方案4不符合题意；
故选1、3；
(3) NaHCO3受热分解，可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，方程式为
2NaHCO3△
Na2CO3+ H2O+ CO2↑。
23．MnO2+2Cl-+4H+Δ
Mn2++2H2O+Cl2↑差
H2O2硝酸银2HClO =
光照
或
2HCl+O2↑
【详解】
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应
离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Δ
Mn2++2H2O+Cl2↑，反应中二氧化锰作氧化剂得电子被还
原，盐酸中部分氯离子失电子被氧化，标出电子转移的数目和方向为：
；
(2)①HClO的杀菌能力比ClO-强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH=6.5
时HClO含量较高，所以pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果差，故答案为：差；
②氯水中Cl2、HClO、Cl-、ClO-都含有氯元素，加入过氧化氢，将氧化性微粒物质还原成Cl-，再加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，利用生成AgCl沉淀的质量测定氯水中氯元素总量，选用H2O2将氧化性微粒物质还原成Cl-，H2O2转化为O2，不会影响Cl-的测定，故答案为：H2O2；硝酸银；
(3)HClO见光或遇热分解为HCl和O2，化学方程式为：2HClO =
光照
或
2HCl+O2↑，故答案为：2HClO =
光照
或
2HCl+O2↑。
24．O2中含有少量ClO2和Cl2 2.5 2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2
→KCl+ MnO
2
+O2↑K2MnO4、Cl2催化剂【详解】
(1)根据反应历程，第i、ii步分别有ClO2和Cl2生成，两种气体都有刺激性气味，故使生成的O2有刺激性气味；
(2)物质的量相等时消毒效率与转移电子数成正比，ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，反应中Cl元素化合价分别由+4价、0价降低到-1价，化合价分别变化5、1，则ClO2与Cl2的消毒
效率之比为
5
21?
=2.5；
(3) 反应iii为KMnO4分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)①由图像可知，Cl2的量在减少，故Cl2为反应物，反应iii生成的K2MnO4也是反应物之一，故方程式为K2MnO4+Cl2→KCl+ MnO2+O2↑（未配平）；
②根据①中的方程式可知，Mn的化合价由+6价降为+4价，Cl的化合价由0价降为-1价，故氧化剂为K2MnO4、Cl2；
(5)根据反应历程可知，MnO2第i步参加反应，经过一系列变化，第iv步又生成，故MnO2为催化剂。
全国各省市重点中学排名 北京市全国重点中学排名 1.北京市第四中学 2.中国人民大学附属中学 3.北京师范大学附属实验中学 4.北京大学附属中学 5.清华大学附属中学 6.北京101中学 7.北京师范大 学第二附属中学8.北京市第八十中学9.北京景山学校10.北京汇文中学 大庆市十大重点中学排名 1.大庆实验中学 2.大庆铁人中学 3.大庆第一中学 4.大庆市东风中学 5.大 庆市第四中学 6.大庆中学7.大庆石油高级中学8.大庆市第二十八中学9. 大庆市第十七中学10.大庆市第十中学； 乌鲁木齐十大重点中学排行 1.乌鲁木齐市第一中学 2.乌鲁木齐市第高级中学 3.乌鲁木齐市第八中学 4. 新疆实验中学 5.新疆生产建设兵团第二中学 6.乌鲁木齐市第70中7.乌鲁木齐八一中学8.乌鲁木齐市第十一中学9.乌鲁木齐市十三中学10.乌鲁木 齐市六十八中学 包头市十大重点中学 1.包头市第一中学 2.包头市第四中学 3.包头市第六中学 4.包头市第九中 学 5.包头市第三十三中学 6.包钢一中7.内蒙古一机集团第一中学8.北重 三中9.北重三中10.包头市回民中学 大连市十大重点中学排行 1.大连市第二十四中学 2.大连育明高中 3.大连市第八中学 4.大连市第一 中学 5.大连市第二十三中学 6.辽宁师范大学附属中学7.大连市第二十高 级中学8.大连市金州高级中学9.庄河市高级中学10.瓦房店市博源高级中 学； 广州市十大重点中学排行 1.华南师范大学附属中学 2.广州执信中学 3.广东实验中学 4.广东广雅中 学 5.广州大学附属中学 6.广州市培正中学7.广州市真光中学8.广州市南 武中学9.培英中学10.广州市铁一中学； 滁州市八大重点中学 1.安徽省滁州中学 2.滁州二中 3.滁州实验学校 4.安徽全椒中学 5.来安中 学 6.安徽省天长中学7.炳辉中学8.安徽省凤阳中学； 齐齐哈尔十大重点中学排行 1.齐齐哈尔市实验中学 2.齐齐哈尔市第一中学 3.齐齐哈尔市第八中学 4. 齐齐哈尔第六中学 5.齐齐哈尔市第三中学 6.齐齐哈尔市民族中学7.齐齐 哈尔阳光学校8.齐齐哈尔中学9.齐齐哈尔市第二十八中学10.齐齐哈尔第 五十一中学
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
江苏省高中阶段招生计划 镇江高中招生计划 镇江市区： 江苏省镇江中学900人，江苏省镇江第一中学900人，镇江市实验高级中学900人（含2个艺术班，1个日语课程实验班），镇江市第二中学赛珍珠班100人；三星级高中市第二中学300人；镇江市国际学校160人（民办）。 丹徒：省大港中学700人，丹徒高级中学810人。 丹阳：省丹阳高级中学750人，省丹中国际部100人，吕叔湘中学900人，市第五中学1000人，市第六中学980人（含1个女足班30人），市第五中学艺术班50人，市教师进修学校艺术班100人，珥陵高级中学500人，吕城高级中学400人，访仙中学300人。 扬中：省扬中高级中学520人，新坝中学（重点班）104人，市第二高级中学（重点班）208人，新坝中学104人，市第二高级中学312人，市教师进修学校（艺术）60人。 句容：省句容高级中学832人，市实验高级中学832人，市第三中学832人，市第三中学玉清分校416人（民办）（含1个美术班）。 南京市教育局(3201) 76所 直属学校(320100)：8 南京市第一中学、南京市中华中学、南京外国语学校、南京外国语学校中加国际高中、南京外国语学校剑桥国际高中、南京市金陵中学、南京市金陵中学剑桥国际课程班、南京师范大学附属中学 玄武区教育局(320102)：8 南京市第九中学、南京市第十三中学、南京市第十三中学中加国际高中、南京市第三十四中学、南京市人民中学、南京市梅园中学、南京市第九中学震旦校区、南京体育学院附属中学 白下区教育局(320103)：5 南京市第三高级中学、南京市第五中学、南京市第六中学、南京航空航天大学附属高级中学、南京市行知实验中学 秦淮区教育局(320104)2：南京市文枢中学、南京市第二十七高级中学 建邺区教育局(320105)：3 南京市金陵中学河西分校、南京市金陵中学河西分校国际课程班、南京市建邺高级中学 鼓楼区教育局(320106)：8 江苏教育学院附属高级中学、南京大学附属中学、南京大学附属中学中加国际高中、南京田家炳高级中学、南京田家炳高级中学中日课程班、南京市第四中学、南京市宁海中学、南京育英外国语学校 下关区教育局(320107)：4 南京市第十二中学、南京市第六十六中学、南京市第三十九中学、南京南侨高级中学 浦口区教育局(320111)：4 江苏省江浦高级中学、江苏省江浦高级中学文昌校区、南京市第十四中学、南京市实验国际学校 栖霞区教育局(320113)：7 南京市燕子矶中学、南京市栖霞中学栖霞校区、南京市栖霞中学烷基苯校区、南京师范大学附属实验学校、南京外国语学校仙林分校、南京外国语学校仙林分校德国高中课程班、南京外国语学校仙林分校澳洲vce课程班 雨花区教育局(320114)：20 南京市雨花台中学、南京市板桥中学、南京民办实验学校、南京市江宁高级中学、南京市江宁区秦淮中学、南京市江宁区临江高级中学、南京市江宁区天印高级中学、南京市江宁区湖熟高级中学、南京市江宁区秣陵中学、南京东山外国语学校、南师大附中江宁分校、南京英华学校、南京华夏实验学校、江苏省六合高级中学、南京市六合实验高级中学、南京市六合区实验高级中学瓜埠分校、南京市六合区程桥高级中学、南京市六合区横梁高级中学、南京市大厂高级中学、南京师范大学附属扬子中学 溧水县教育局(320124)：3 江苏省溧水高级中学、溧水县第二高级中学、溧水县第三高级中学 高淳县教育局(320125)：4 江苏省高淳高级中学、高淳县湖滨高级中学、高淳县湖滨高级中学永丰分校、高淳县淳辉高级中学 无锡市教育局(3202) 54所 直属学校(320201)：4 无锡市大桥实验中学、无锡培林高级中学、无锡市运河实验中学、私立无锡光华学校 锡山区教育局(320205)：6 江苏省天一中学、江苏省羊尖高级中学、江苏省怀仁中学、无锡市荡口中学、无锡市东亭中学、无锡市东北塘中学 惠山区教育局(320206)：4 江苏省锡山高级中学、无锡市洛社高级中学、无锡市玉祁高级中学、无锡市堰桥中学 滨湖区教育局(320211)：15 江苏省太湖高级中学、无锡市立人高中、无锡市胡埭中学、无锡市硕放中学、无锡市第一中学、无锡市辅仁高级中学、江苏省梅村高级中学、无锡市第一女子中学、无锡市第三高级中学、无锡市市北高级中学、无锡市青山高级中学、无锡市第六高级中学、无锡市广瑞高级中学、无锡市湖滨中学、无锡市综合高级中学、 江阴市教育局(320281)：13
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
甘肃省全国知名重点中学排名 1.甘肃省武威第一中学 2.甘肃省兰州第一中学 3.庆阳一中 4.西北师大附中 5.兰州新亚中学 6.兰州铁路局第五中学 7.榆中县第一中学 8.兰州铁一中 9.兰州化学工业公司总校第一中学 10.甘肃省酒泉中学 青海省全国知名重点中学排名 1.青海湟川中学 2.西宁五中 3.西宁十四中 4.青海师范大学附属中学 5.青海省互助一中 6.乐都县第一中 学7.平安县第一中学8.化隆一中9.海北州祁连山中学10.青海昆仑中学 甘肃省全国知名重点中学排名 1.甘肃省武威第一中学 2.甘肃省兰州第一中学 3.庆阳一中 4.西北师大附中 5.兰州新亚中学 6.兰州铁路局第五中学 7.榆中县第一中学 8.兰州铁一中 9.兰州化学工业公司总校第一中学10.甘肃省酒泉中学； 贵州省全国知名重点中学排名 1.余庆中学 2.贵阳一中 3.凯里市第一中学 4.遵义四中 5.贵阳市第六中学 6.都匀一中 7.贵州省天柱民族 中学8.贵州师大附中9.贵州教育学院实验中学10.思南中学 云南省全国知名重点中学排名 1.云南师大附中 2.云南大理一中 3.昆明第八中学 4.楚雄市第一中学 5.明德中学 6.思茅一中 7.昆明市第 一中学8.禄劝民族中学9.昆明第三中学10.曲靖一中 重庆市全国知名重点中学排名 1.重庆一中 2.重庆三中 3.巴蜀中学 4.重庆市育才中学 5.西南师范大学附属中学 6.重庆市第十八中学 7. 重庆铁路8.重庆市第八中学9.重庆市清华中学10.云阳中学 河南省全国知名重点中学排名 1.郑州一中 2.河南省实验中学 3.开封高中 4.洛阳一高 5.郑州外国语学校 6.新乡市第一中学 7.河南省淮 阳中学8.信阳高级中学9.商丘市第一高级中学10.河南省偃师高级中学 陕西省全国知名重点中学排名 1.西北工业大学附属中学 2.西安交通大学附属中学 3.西安中学 4.长安一中 5.西安铁一中 6.西安市第一 中学7.丹凤中学8高新一中9.宜川中学10.安康中学 西藏自治区全国知名重点中学排名 1.拉萨中学 2.林芝地区第一中学 3.拉萨市第三高级中学 4.藏民族学院附中 5.林芝地区第二中学 6.拉萨 北京中学7.拉萨市师范学校8.嘉黎县中学 宁夏回族自治区全国知名重点中学排名 1.银川一中 2.银川实验中学 3.吴忠中学 4.宁夏大学附属中学 5.唐徕回中 6.平罗中学 7.贺兰一中 8.石 嘴山市第十七中学9.中卫市第三中学10.银川二中 河北省全国知名重点中学排名 1.石家庄市第二中学 2.衡水中学 3.唐山市第一中学 4.河北正定中学 5.保定市第一中学 6.石家庄市第一 中学7.邢台市第一中学8.石家庄辛集中学9.冀州中学10.石家庄市第二十四中学； 新疆维吾尔自治区全国知名重点中学排名
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D