河南省豫西名校2017-2018学年高一下学期第一次联考
化学试题
1. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在标准状况下，11.2LCC14分子中含碳原子数目为0.5N A
B. 常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C. 1.8g 含H2O 和H218O 的混合物中含中子数目为0.9N A
D. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N A
【答案】D
【解析】在标准状况下，CC14为液态，无法利用气体摩尔体积计算出11.2LCC14分子中含碳原子数目，A错误；N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，每个分子均含有2个原子，故28g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数目为2N A，B错误；1个H218O中含有10个中子，1个H2O中含有8个中子，1.8gH218O中含有中子数为0.9 N A；1.8gH2O中含中子数目为0.8N A，所以1.8g含H2O 和H218O的混合物中含中子数目为0.8N A-0.9N A之间，C错误；NO2和N2O4和最简式均为NO2，故计算原子数时，92g由NO2和N2O4混合气体可全部看成NO2或N2O4，相当于有2molNO2或1molN2O4，含有的原子数为6N A，D正确；正确选项D。
2. 已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为x，则B的原子序数可能为
①x+a②x-a ③x+b④x-b
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ①②③④
【答案】D
【解析】假设VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-m正确；同理35号和53的碘，得到；③x+n；④x-n都正确，D正确；正确选项D。
3. 下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ①③④
D. ③⑤⑦
【答案】A
【解析】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和
极性键，过氧化钠中含离子键和非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，键断裂，属于物理变化，⑦错误；综上符合题意得有①③⑤；正确选项A。
点睛：离子化合物一定含有离子键、可能含有共价键；共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键；稀有气体不含有化学键。
4. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为: r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X 元素位于VIA
B. A 不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C 不可能发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】试题分析：原子半径大小关系为r（y）＞r（x）＞r（z），B和C均为10电子分子，则Z一定是氢元素，Y是氮元素，X是氧元素，满足原子序数之和为16，则A是NO，C是NH3，B是H2O。A.X为氧元素，氧元素位于第ⅥA族，A项正确；B.A为NO，B为水，NO不溶于水，B项正确；C.常温下水是液态，氨气是气体，则水的沸点大于氨气的沸点，C项正确；D.NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水，D项错误；答案选D。
考点：考查无机框图题推断。
5. 已知a A n+、b B(n+l)+、c C n-、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C
B. 原子序数a>b>c>d
C. 离子半径D>C>B>A
D. 金属性B>A，非金属性D>C
【答案】A
【解析】试题分析：已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，A正确；B．根据A中分析可知原子序数：b＞a＞c＞d，B错误；C．a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径D＞C＞A＞B，C错误；D．A、B 在周期表中同周期，原子序数：b＞a，则金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，则非金属性：C＞D，D错误，答案选A。
考点：考查位置结构性质关系及应用
6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( )
A. 离子半径; Y>Z
B. Z的含氧酸均为强酸
C. 与Y同周期氢化物中D最稳定
D. F 含离子键和共价键
【答案】D
【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期，X为氢元素，单质为氢气；B、C是Y、Z对应的三种气态单质，所以Y、Z为非金属元素，二者不为同周期元素，根据图示转化关系可知，B为氮气，C为氯气，D为氨气，E 为氯化氢，F为氯化铵；所以Y为氮元素、Z为氯元素；N3-电子层为2层，而 Cl-电子层为3层，所以对应的离子半径Y小于Z，A错误；Z为Cl，对应的含氧酸如不是最高价，也不一定为强酸，如HClO，B错误；Y为第二周期元素，第二周期对应的氢化物最稳定的为HF，C错误；F为氯化铵，为离子化合物，含有离子键和共价键，D正确；正确选项D。
7. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4种原子中，Y原子半径最大
D. W的最高化合价为+7
【答案】C
电解：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，另外需要注意F元素没有正价，氧元素没有最高价。
8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成H m X分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
【答案】A
【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个H m X分子含有质子数为(A-N+m)，ag H m X的物质的量为=mol，故含有质子物质的量为mol×(A-N+m)=(A-N+m)mol；正确选项A。
9. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A. X 单质不易与水反应
B. XO2 可被碳或氢还原为X
C. XCl4的沸点比SiCl4的高
D. XH4的稳定性比SiH4的高
【答案】D
【解析】A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4
的稳定性比SiH4的低，故D错误；故选D。
10. 元素周期表中卤族元素(F→I)的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的佛点依次增高
④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A. ①②④
B. ②③④⑤
C. ②④⑤
D. ①③⑤
【答案】C
【解析】①卤族元素由上到下半径增大，非金属性减弱，氢卤酸(HX) 的酸性增强；①错误；
②卤素单质由上到下颜色加深，②正确；③由于氟化氢存在有氢键，所以沸点反常，顺序如下：HF> HI> HBr>HCl,③错误；④卤族元素由上到下相对原子质量增加，由于卤素单质都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，④正确；⑤卤族元素由上到下非金属性减弱，因
此阴离子的还原性增强，⑤正确；综上所述，②④⑤正确；正确选项C。
点睛：同主族元素的单质和化合物性质具有相似性和递变性；从上到下，单质的氧化性减弱，单质的沸点升高；气态氢化物的沸点氟化氢反常，存在有氢键所致；氢卤酸(HX) 的酸性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强。
11. 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. H218O 与T216O的相对分子质量相同
C. 氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子
D. 相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10
【答案】D
【解析】16O、17O、18O三种原子核电荷数相同，质量数不同，互为同位素，同素异形体是针对单质来说的，所以A错误；H218O 的分子量为1×2+18=20,，T216O的分子量为3×2+16=22，分子量不同，B错误；（R代表H、D、T）若为R2O型水分子，共有9种；若为HDO型，有3种，DTO型，有3种，HTO型有3种，共计有18种，C错误；1mol 16O2分子中含有中子数为8×2=16 mol，ag16O2含有中子数为a/32×16=0.5a mol，1mol 18O2分子中含有中子数为10×2=20 mol，ag18O2含有中子数为a/36×20=5/9a mol，所以相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10，D正确；正确选项D。
12. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素
【答案】D
【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26；如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10 三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素，
D正确；正确选项D。
点睛：原子最外层只有一个电子的元素不一定都是金属元素，可能是氢元素；原子原子最外层只有2个电子的元素不一定都是非金属元素，可能为IIA族元素；过渡元素均为金属元素。
13. 有A、B、C、D、E 五种金属元素。在相同条件下，B 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E 四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A. D>B>A>C>E
B. D>A> B>C>E
C. A>B>C>E>D
D. D>E>B>A>C
【答案】B
..................
考点：考查金属性强弱的判断相关知识
14. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是
A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C. G 元素的单质不存在同素异形体
D. H 的最高价氧化物能溶于氨水
【答案】B
【解析】根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第七主族元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水
反应，A错误；I、J分别是+2、+1价，且J的原子半径大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半径都大于E，所以J是Na、I是Mg元素，则A、I、J的离子结构相同，根据半径的比较原则，离子半径由大到小顺序是F-＞Na+-＞Mg2+，B正确；G最高价为+5价，为第五主族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体，白磷、红磷，C错误；H 的半径介于钠镁原子之间，H为铝元素，铝元素的最高价氧化物为氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱，D错误；正确选项B。
15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件: ①在元素周期表中，乙与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为: r(X) B. H2Z 的沸点比H2W低 C. X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 【答案】D 【解析】试题分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x=16/3，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素；A、Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），A错误；B、H2O、H2S都形成分子晶体，但H2O分子之间存在氢键，其沸点比H2S高，B错误；C、H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，C错误；D、H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，D正确。答案选D。 考点：元素周期律 16. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解 B. 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C. 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D. R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 【答案】A 【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W 处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为Al（OH）3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4． A、Al（OH）3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A错误； B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B 正确； C、浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C正确； D、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R的氧化物导致的，故D正确．故选A． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力． 17. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。 （2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则: ①组成单质A 的元素在周期表中的位置为___________。 ②A与H2O 反应的离子反应方程式为______。 （3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题: ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。 ②A中所含有的化学键类型为_______。 ③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。 a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH)2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A 与H2O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。 【答案】 (1). OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O (2). 第三周期第VIIA族 (3). Cl2+H2O=H++Cl-+HClO (4). N A (5). 离子键、共价键（非极性） (6). ab (7). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (8). Fe(NO3)2 【解析】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是，C为NaOH，B为，D能和反应，则D是 、E是；C是NaOH，E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O ；正确答案: OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 。 (2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、亚硫酸钠反应且是两步反应：①组成单质A的元素Cl元素原子核外有3个电子层、最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第VIIA族，正确答案：第三周期、第VIIA族。 ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 (3)若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为，若X为一种造成温室效应的气体，X是；过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和反应先生成，二氧化碳过量时生成。 ①A和水反应方程式为↑，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，该反应中转移的电子数目为2，则与足量的充分反应时转移的电子数目为N A，正确答案：N A。 ②A中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、原子之间存在共价键，所以所含有的化 学校思想政治工作实施方案 学校思想政治工作实施方案 学校思想政治工作实施方案 一、指导思想全面贯彻国家教育方针，坚持社会主义办学方向，坚持德育为首，教学为中心，重视师生的思想道德教育，采取多种形式，开展丰富多彩的教育活动，动员社会一切力量参与教育工作。 二、丰富学校教育内容 1、注重组织建设和制度建设。学校建立校长负责德育工作的体制，不断加强德育工作队伍的建设，明确各类人员的德育工作基本任务： 校长对德育工作负领导责任，党支部起保证监督作用，并通过党员的先锋模范作用，影响和带动教职工做好德育工作；全体教职工都是德育工作者，在不同岗位上担负起育人的职责；班主任、品德课教师、少先队辅导员在德育工作中发挥骨干作用，把教书和育人统一起来。制定和完善有关工作目标和制度，如《德育工作整体目标》、《德育工作整体规划》、《五风建设具体要求》、《三育人具体要求》，并确定《德育工作研究专题项目》和《德育实验项目》。要让这些规划对我校的德育工作起到领航作用。在具体工作中，还要根据实际制定和完善《德育工作检查总结制度》、《德育骨干队伍培训制度》、《班主任工作汇报制度》、《贯彻〈守则〉、〈规范〉考评办法》、《学生操行评定办法》、《学生思想品德行为考察办法》、《少先队工作制度》、《班、队会制度》、《文明班升旗手评选办法》等一系列工作制度，保证学校德育工作的有效开展。 2、坚持以五爱教育为基本教育内容。坚持开展以五爱教育为基本内容的社会公德教育和社会常识教育（包括必要的生活常识、浅显的政治常识以及与小学生有关的法律常识），着重教育学生心中有他人，心中有集体，心中有人民，心中有祖国；着重培养和训练学生逐步养成良好的道德品质和文明行为习惯。具体抓好以下10个方面的教育： 即热爱祖国的教育，热爱中国共产党的教育，热爱人民的教育，热爱集体的教育，热爱劳动、艰苦奋斗的教育，努力学习、热爱科学的教育，文明礼貌、遵守纪律的教育，良好的意志、品格教育，民主与法制观念的启蒙教育和辨证唯物主义观点的启蒙教育。 3、广泛开展各类教育活动。政教处承担全校思想教育和管理任务，一名副校长主管，配备政教处主任和少先大队总辅导员，在党支部的领导下，建立由各部门参加的德育管理组织，定期研究德育工作，每学期初制定德育工作计划，并以计划为依据，对班主任的思想教育工作进行检查、指导、考核和评估。其主要任务是进行德育工作的常规管理，如组织班主任学习上级文件，总结、交流德育工作经验，组织安排校、班活动，检查、评比班风、纪律，组织文明班、压滤机滤布升旗手、优秀干部、十优队员的评选等。政教处的工作要时时处处体现以对学生的思想品德教育为主旨，在全国、省、市、县、镇组织的各种德育活动中力争取得显著成绩，在上级各类教育活动中获奖的师生每年不少于100名。 4、利用重大节日开展各类活动，深化思想教育。共3页: 上一页123下一页 安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ 学校思想政治工作总结报告 一、加强思想政治建设，提高班子整体素质 1、强化党组织建设，不断加强党员思想政治学习 XX年，学校党支部充分发挥党组织的政治核心作用，主抓了党员的管理、教育、组织发展工作和党风廉政建设，不断增强支部的开拓意识、竞争意识、改革意识、大局意识，做到了上下一条心，左右一根藤，工作齐抓共管。 一是学校阵地建设规范，设有单独的支部办公室、活动室，做到了班子齐全，制度健全，职责分明，工作年初有计划，月有小结，半年一总结，活动有顺有开展。 二是深入开展了“两个条例”的学习活动，不断加强和提高党员及领导干部廉洁自律的自觉性。XX年，支部组织全体党员干部先后召开了“加强党风廉政建设，规范党员干部行为”动员会和6次民主生活会，认真学习了“两个条例”。会上，大家拿起批评和自我批评的武器，敢于亮丑，勇于揭短，对照检查工作、学习、生活中存在的问题和不足，找差距，添措施。会后，支部对大家实事求是提出来的29条建议，认真归类、整理，并责成相关人员和部门限期整改，对纯洁党员思想、加强组织建设、强化组织战斗力起到了重要作用，同时还带动了周围其他同志的学习，收到了很好的效果。 三是加强对入党积极分子的培训。XX年，支部先后8次组织10多名入党积极分子对《党章》和《党纲》等进行了认真培训。在对党员的先进性、示范性深刻认识的基础上，大家纷纷表示要在实际工作中把这种先进性体现出来，并用实际行动进一步推动学校工作。 四是认真搞好了推优入党工作，及时为党组织补充了新鲜的血液。在建党83周年的纪念大会上，学校有4名党员被当地镇党委表彰为优秀党员，学校党支部被xx县委表彰为“优秀党支部”。 2、狠抓行政班子建设，进一步转变思想作风，不断完善领导班子的效能革命 一是学校每天一次行政会，每周一次总结会，并通过各种途径和形式，不断加强领导的学习，着力整顿领导班子的思想和作风。对领导班子成员中纪律观念不强、缺乏全局意识、不讲团结、作风漂浮、只说不做、表率作用差，群众信赖低、缺乏领导艺术、不讲工作方法、不思进取、得过且过等诸多现象进行了根治，着实解决了领导班子软、懒、散的问题，从根本上做到了大事讲原则，小事讲风格，增强了目标意识和责任意识。 二是突出领导的带头作用和表率作用。学校对教师的要求严，对班子成员的要求更严。教师受批评的少，班子成员受批评的却多。教师受了批评，班子成员也负连带责任。无论大小事情，都要求领导必须走在前面。领导工作如有失误、拖拉，诸如开会、上课等迟到，要受到比其余职工加倍的处罚。 高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ） 高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( ) 近年来学校把思想政治工作摆到学校工作的重要位置，突出工作重点，改进工作方法，增强工作的针对性和实效性。教师师德合格率100%，学生思想品德合格率达到100%，学校先后多次被清水县委县政府授予“教育教学工作先进集体”;学校被确定为清水县“未成年人教育基地”、天水市“家长学校示范校”;2019年1月被清水县委县政府评为县“十佳文明校园”，2019年4月申报为市级文明单位。学校思想政治工作取得了显著成效，主要做了以下方面的工作： 一、开展的主要工作 (一)加强组织领导，突出思想政治教育首要地位 一是加强了思想政治队伍建设。建立健全了思想政治工作领导机构，建立了由校长牵头，以办公室、教导处为核心的思想政治工作管理队伍;完善了以领导班子成员、班主任、思政课任课教师为骨干的思想政治建设实施队伍;协调了以家长、法制副校长等社会力量为辅助的思想政治建设参与队伍。学校思想政治建设形成了立体化、网络化管理格局和内外结合、齐抓共管的新局 面。学校每学期举办思想政治工作研讨会4次以上，班主任经验交流及培训会4次以上。二是制定方案、计划。领导率先垂范谋划思想政治教育工作，主动上好思政课，引领思政教师发挥辐射作用。结合“我们的节日”组织开展系列教育活动，对师生进行爱国主义、集体主义、社会主义教育和法制教育，不断提高师生思想道德素质。学校每学年都要开展中学生文艺汇演、国庆歌咏比赛、田径运动会、元且师生联谊会等重大节日庆祝活动，不断增强全体师生的爱国主义集体主义、社会主义教育等意识。三是加强学校思想政治工作制度化建设及思政课示范工程。完善了《教代会议事制度》、《教职工思想政治考核办法》、《教师师德考核办法》、《班级管理及班主任考核办法》、《学生综合素质评价办法》等制度，全面盘活了教职工工作积极性，进一步增强了学生遵纪守法的意识。党支部书记围绕**讲话精神讲党课，深入班级上好形势政策课;班子成员带头上好优质思政课及形势政策课，班主任及思政教师抓实上好思政示范课。切实把思政课作为贯彻党的教育方针、立德树人、铸魂育人的主阵地。 (二)创新师德教育载体，夯实思想政治工作基础 学校把提高育人队伍的整体素质作为思想政治建设的突破口来抓，强化师德师风建设，在全校教职工中大力开展“养师德、铸师魂、修师能”演讲比赛活动、“三讲一学”(讲学习、讲正气、讲责任，学法规)培训活动、“两争一做”(争做师德标兵、争当骨干教师，做德能双馨的人民满意的教师宣誓签名活动、廉政文化进校园活动，要求教师处处为人师表，事事甘当楷模，廉洁从教，它心为公。坚持利用例会、政治学习、组织生活会等多种机会采取多种形式，组织教职工学习党和国家的方针、政策、教育法律法规，引导广大教职工身体力行，敬业爱岗，无私奉献。通过组织参加“重塑新世纪教师形象”主题征文竞赛，“红烛颂”主题演讲比赛，师德标兵评选，丰富了师德教育载体和教育内容。大力培养全体教师“三爱”(爱事业、爱学生、爱自己)、“三有”有奉献精神、有创新精神、有 成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦ 高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol 吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中， 不是 ．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生 了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能 ．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能 ．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中，不能 ．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2） 学校思想政治工作总结 XX年,中共中央发出了《关于进一步加强和改进大学生思想政治教育的意见》,明确指出大学生是十分宝贵的人才资源，是民族的希望，是祖国的未来。加强和改进大学生思想政治教育，具有重大而深远的战略意义。 在党中央的领导、号召和院团委的积极支持下, 我系为进一步认真学习、研究、领会、贯彻中央、省、院有关大学生思想政治工作的文件和精神，全面学习我系大学生思想政治工作的成功经验和有效方法，科学分析目前大学生思想政治工作的现状、存在的问题、面临的形势和任务，利用一切可以利用的渠道来加强我系大学生的思想政治工作，三年来我系通过开展一系列的活动切实加强和改进大学生思想政治教育，收到了显著效果，取得了不小的成绩。 我系具体的工作如下： 三年来我系坚持不懈地用党的重要思想武装教育学生，紧密结合我系工作、学习、生活中的热点、重点、难点问题，把中央的《加强大学生思想政治教育的意见》认真的贯彻到实处，将其融入学校及我系开展丰富多彩的思想教育活动之中，组织专家和教师对我系学生思想道德修养情况进行系统研究，开设了一系列相关讲座及宣传工作。如《一堂生动感人的思想政治教育课》——首批“支援西部”志愿者我系99 级毕业生郑玉兰回母校作报告;《思政教育实际出发》——关于“加强和改进大学生思想政治教育”讲座等。极大地提高了我系学生的思想政治修养。 第二、我系还充分发挥我系系刊编辑部、学生干部及各班委的影响力和宣传功能，加大力度加强思想政治教育，努力为加强思想政治教育工作的实践提供科学的理论知识和服务。在XX年中，我系结合纪念邓小平同志诞辰100周年之机，认真组织开展邓小平理论和“三个代表”重要思想理论研究，在系刊《火花》设置理论学习专题，不断把学习、宣传、贯彻邓小平理论和“三个代表”重要思想高潮引向深入，推向前进。并积极配合团中央关于加强团员意识教育活动，《政法在线》刊物出版团知识理论专辑，为全系同学提供学习平台。进一步增强大学生的思想政治素养。 第三、我系开设“学习弘扬传统民族美德”的讲座，纪念抗战胜利征文及运用《政法在线》、《火花》、班级宣传等渠道，开展民族精神宣传活动，增强学生的社会责任感与民族自豪感。通过各种渠道各种方式，加强学生的爱国主义精神，使学生深入认识党的当前的历史任务和先前的革命形势，弘扬民族精神培养民族情感，加强精神方面的建设用科学的理想信念观教育指导学生。努力树立学生正确的世界观、人生观、价值观。同时，我系在XX年即新中国成立55周年及XX年的纪念抗战胜利60周年等重大节日、重大事件 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 xx学校进一步加强和改进师生思想政治工 作方案 为充分发挥思想政治工作在教书育人、管理育人、服务育人中的积极作用，进一步推动学校改革和发展，树立我校教育的良好形象，现就进一步加强和改进我校思想政治工作提出如下意见。 一、提高认识，进一步增强学校思想政治工作的紧迫感、责任感 近年来，我校坚持以党的基本路线为指导，采取一系列措施，师生员工的思想道德文化素质不断提高，思想政治工作取得明显成效。同时，受社会经济、文化、媒体等多种因素的影响，目前我校学校思想政治工作还比较薄弱，距全县教育发展的需求还有一定的差距。主要表现在：部分学校领导与教师之间、师生之间的关系疏远，缺乏沟通；部分教师的敬业精神相对不高，考虑个人得失较多，治学态度不够严谨；家庭、学校和社会未形成较大的思想教育合力。因此，新形势下加强和改进学校思想政治工作，就是要全面贯彻落实党的十八大精神，以科学发展观为指导，根据学校的特点，紧密结合教育工作面临的新情况，紧密结合师生思想认识上的新问题，紧密结合深入实施素质教育上的新要求，在继承和发扬优良传统的基础上，努力在内容、形式、方法、手段、机制等方面进行创新和改进，特别要在增强时代感，加强针对性、实效性、主动性上下功夫，努力提高学校思想政治工 作成效，以培养合格的社会主义建设者和接班人。 二、加强建设，进一步提高两支队伍的理论素养和认识水平 （一）强化班子队伍建设，提高干部素质，增强凝聚力和战斗力 一是加强学习，提高素质。在新形势下，我校从根本上提高班子队伍的政治理论素质，加强专业知识的学习，树立新的教育理念。加强法律法规特别是教育法律法规的学习，做到善于运用法律手段来开展工作、协调问题，使自己的教育行为沿着法制化、规范化轨道进行。二是以身作则，团结协作。树立正确的政绩观，真正起到领头羊的作用。在工作中，班子成员分工协作，相互配合，坚持原则，发扬民主，形成一个“聚精会神搞教育、一心一意谋发展”的良好氛围。三是加强党风廉政建设。要加强对领导干部的监督，把领导干部的政治立场、民主决策、选人用人、廉洁自律等方面作为监督的内容，认真执行领导干部离任审计制度、重大事项报告制度，完善干部谈话戒勉制度。要把生活作风建设放在重要的位置来抓，抵制贪图享乐的生活作风，真正做到自重、自省、自警、自励。 （二）加强师德教育，转变教育观念，提高业务水平，增强责任心和事业感 一是加强爱岗敬业、法制教育。要引导广大教师树立献身教育的职业理想，激发教师的职业光荣感、历史使命感和社会责任感，以培育优秀人才、发展先进文化和推进社会进学校思想政治工作实施方案
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