高一上学期期末化学试题（2）一、选择题(每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意)
1．下列能达到实验目的的是
A.吸收HＣｌ防倒吸
B.制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2
2. 下列物质与反应的分类正确的是
A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质
Ｃ．氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中３个空气质量指标不会产生影响的是
料
4.为鉴别Ｋ２CO3和NaHＣO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行
．．．的是???
A．分别配成1ｍoｌ／L的溶液,各取１mＬ滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
?Ｃ．分别取样配成溶液,滴加Ｂa(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
5．下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从20０0年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生
A.①④⑤Ｂ．①②④⑤?Ｃ.②③④⑥ D.全部?
6．体积为V mL、密度为ρg·mL－１的含有相对分子质量为Ｍ的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·Ｌ－1,溶质的质量分数为W%,则下列表示正确的是
Ａ．c=
M
Wρ
1000
B.m=
100
W
Vρ?
C．Ｗ%=
ρ
1000
cM
% D.c=
VM
m 项目空气污染指数(APＩ) 空气质量级别空气质量描述
总悬浮颗粒52 Ⅱ良
二氧化硫7 I 优
二氧化氮２４Ｉ优
7.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0．1N A
B．2克氢气所含原子数目为ＮＡC．在标准状况下，1１.2升SO3所含的分子数目为0.5N A
Ｄ．17克NH3所含电子数目为10N A
8．配制一定物质的量浓渡的NaＯH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将NaＯH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中ＮaOＨ溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
９.既能与盐酸反应,又能与NaＯＨ溶液反应的是
①SiO2;②Ａl(OH)3；③NaHＣO3;④Al2Ｏ3；⑤Nａ2ＣO３
Ａ.全部 B.①②④Ｃ．②④⑤D．②③④
１0、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②３9%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
11、某元素二价阴离子的核外有１8个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为
A、2
B、1４
C、16 Ｄ、18
12、a、ｂ、c、d、e分别是Ｃu、Ag、Fe、Al、Mg５种金属中的一种。已知:①a、c、ｅ均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应，置换出单质ｄ；③c与强碱反应放出气体；④ｃ、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、ｃ、d、ｅ依次为
A、Fe Cu Al ＡｇMｇ
B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu ＡｌAg Fe
D、MｇＡ
g Ａl CｕFe
13、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2＋?
B、ＮH4+、HCO3－、Cl-、K+
C、K+、Bａ2+、Cｌ－、SO42-
D、Cｕ２+、ＮH4+、Ｉ-、Ｃl-
1４、．在1０0mＬ含等物质的量的ＨＢr和H2ＳO3的溶液中通入0．01ｍol／LCl２,有一半Ｂr—变为Ｂｒ2(已知Br2能氧化Ｈ2SO3)。原溶液中HBr和H2S０3的浓度都等于A．0．08moｌ/Ｌ B.0.00８mｏl/L Ｃ.0.007mｏl/L D.0.０75ｍol/L
1５、下列化学反应的离子方程式正确的是:
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：
ＮＨ４＋+ HCO3- +2ＯH- = NＨ3·Ｈ２O+ CＯ32-+H２Ｏ
B．少量SＯ2通入Ca(ＣlO）2溶液中:SO２＋H2O＋Ca2+＋２CｌO-=CaSO3↓＋２HClO Ｃ．用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．实验室用大理石和稀盐酸制取ＣO2：2H+＋CO3２- ＝ＣO2↑＋H２O
16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为:
A.2mol
B.1 moｌ
C.0．5mｏl
D.0.25ｍol
17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
①②③④⑤⑥
ＦｅＳ２→SO2→SＯ3→Ｈ2SO4, ＮH3→ＮO→NO2→HNO3下列说法正确的是
A．所有变化都是氧化-还原反应Ｂ.②③⑤⑥都是化合反应
C.两个过程中都有接触室装置
D.②④反应都要用催化剂
18.下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是
Ａ.NaCl、BaSＯ4 B.铜、二氧化硫Ｃ.KＯH、蔗糖D.KＮO3、硫酸溶液
19．对下列事实的解释正确的是：
Ａ.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4２-
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
Ｄ．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质
20、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是
A、ZnＳO4
B、Fｅ2(ＳO4)３
C、NaCｌ?
D、ＫNO３
２1、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满ＮO２后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内的液面
仍保持在原高度,则通入O2的体积为???
A、８．75mL ?Ｂ、7.5mＬC、３．75ｍL ??D、10.５mL
22．利用下列装置可以完成的实验组合是
选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
A 氯酸钾MnO2浓硫酸O2
B 石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2
C Zn 稀硫酸浓硫酸H2
D MnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
２3．某无色混合气体可能含有Ｃl2、O２、HCl、NH3、ＮＯ、NＯ2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中,正确的是?
A.肯定有O2B．肯定只有NH3和ＮO
C.肯定有ＮH３、NＯ、HCl D．肯定没有Cl2、、ＮＨ3、ＮＯ２
2４.某硝酸盐R（NＯ３)2受热分解为RＯ、NO2、O２,在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶,并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是
A. 154-?L mol
B. 1141-?L mol
C. 14
.221-?L mol D ． 1281-?L mol ２5．下列现象或事实可用同一原理解释的是:
A.氯水和活性炭使红墨水褪色 B ．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 Ｄ.S Ｏ2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
２6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A ．使酚酞试液变红的溶液: Na ＋、Cl -、ＳO ４2-、Ｆe ３
+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ｆe 2+、Ｍｇ2+、NO ３－、Ｃl －
Ｃ.pH=１2的溶液:Ｋ+、Ba 2+、Cl -、B ｒ- D.硫酸氢钠溶液:K ＋、SO ３2-、Cl －、N Ｈ4+
27.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能．．
达到目的的是 A.NaO Ｈ溶液[Ca(ＯH ）2溶液] Ｂ．Fe ＳO 4溶液(KS ＣN 溶液)
C ．ＫＩ(淀粉溶液) Ｄ.Na 2S Ｏ３溶液(BaCl ２溶液)
２8．将２.56gCu 和一定量的浓ＨNO 3反应，随着Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu 反应完毕时,共收集到气体1．１2Ｌ(标准状况),则反应中消耗H ＮＯ３的
物质的量为
A ．0．0５ m ｏl B.1mol C.1．05mol D ．0.1３m ｏｌ
二、填空题
2９．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式:
(1）Cu Ｏ中混有少量A ｌ２
Ｏ3 ；
（2)F ｅCl 2溶液中混有少量Fe Ｃ
l 3 。
30．在如图所示的实验装置中，当A 、B 、C 分别为以下不同组合时，回答有关问题。
（1)当Ａ为盐酸、B 为贝壳(粉末)、C 为水玻璃时,小试管中的现象是 ,其中发生的离子反应方程式
是 。
（2)当A 为浓氨水、Ｂ为生石灰、C 为A ｌC ｌ3溶液,小试管中出现的
现象是 ,反应的离子方程式为
(３)当Ａ为浓硫酸、B 为Ｍｇ、Al 、Ｆe 、Cu 中的一种银白色片状金属、
C 为品红溶液,小试管中溶液红色褪去，则Ｂ为 (填元素符
号），
A 和
B 反应的方程式是
(４)装置Ｄ的作用是 。
30、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒
用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内，
进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
(1）实验１中，沉淀最终变为________色,写出沉
淀变色的化学方程式：_＿________＿_____＿
____ 。 (2）实验２甲针筒内的现象是:有____＿____＿_生成,活塞___＿____移动(填向外、向内、
不）。
(3)实验3中,甲中的3mL 气体是ＮO 2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是＿__＿_＿_ ,写出NO 2与H 2O 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__＿__＿___＿_＿___＿__＿__。
(4）实验4中,已知:3Cl ２+２NH 3→N 2＋6H Ｃl 。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为_____＿＿＿____。最后针筒内剩余气体的体积约为_＿__＿___m Ｌ。
３1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反
应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固
体，B 和Ｇ是液体,其余均为气体。根据右图关
系推断：（１）化学式:
X ＿___＿_＿____＿，A_＿＿＿＿＿_____,B ＿
＿____＿___＿_。
(2)实验室收集气体D 和F 的方法依次是___＿_______法、__＿_____＿__＿___法。
（3)请写出A 与E 反应生成D 的化学方程式____＿__＿____＿______＿____＿__＿__＿___＿____。
32．A 、Ｂ、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1）若A 是一种淡黄色单质固体,则B →C 的化学方程式为 。
（2)若Ａ是一种活泼金属,C 是淡黄色固体，则Ｃ的名称为 ,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
(3）若Ｃ是红棕色气体,则Ａ的化学式可能为 ，试写出C 与水反应的化学方程式 。
34．将0.1mol 的镁铝混合物溶于1０0m Ｌ 2 mol·L －１的H 2S Ｏ4中，然后再滴加1 mol·L －1
的N ａO Ｈ 溶液。请回答：
⑴若在滴加Na ＯH 溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH
溶液的体积Ｖ的变化如图所示。当V １＝１6０ｍL 时，则金属粉
末中，n (Mg)=_＿_＿__＿mol,Ｖ2=_＿__＿__mL 。 ⑵若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2＋、A ｌ3＋刚好沉淀
完全,则滴入ＮａOH 溶液的体积V (NaOH)=_____＿_mL 。
A B C
O 2 O 2 m O V /mL 12
⑶若混合物仍为０.1ｍoｌ,其中Ｍg粉的物质的量的分数为a,用１00mＬ2 moｌ·L-1的
H2ＳＯ4溶解此混合物后，再加入４５0mL１mol·L－１的ＮａOH溶液,所得沉淀中无Aｌ(ＯH)３。
满足此条件的ａ的取值范围是____＿_＿_＿_＿___。
三、计算题
３5．使一定质量的锌与100mL18.５mol/L浓H２SO4充分反应，锌完全溶解,同时
生成气体Ａ33．6Ｌ(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(Ｈ+)为0.1mol/L，求:(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少？
（2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BａSO４沉淀的物质的量
为多少？
３6．向300mＬＮａＯＨ溶液中缓慢通入一定量的CＯ2气体,充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体Ａ。请回答下列问题:
⑴由于CＯ2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成，
并分别列出。
编号①②③④
A物质的组成
2
此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少？所用的NaＯH溶液的物质的量浓度为多少?
答案
1—５BＤＢCD6—１0 BDADC 11—15ＣCＡＡＡ16—20DDCA(BD) 21—28ＡCBDCＣDD
29．(1）Ａl２O3 +２OH-＝=＝2AlO2-+ H2Ｏ；(２）2Fe3+ + Ｆe==3Ｆe2+
3０、（1)白色沉淀SｉO３2－+CO2＋H2Ｏ==＝＝Ｈ2SiO3+ＣO３２-
（２）白色沉淀Ａｌ3++ 3ＮH３·H２O==＝==Al(ＯH)3↓ +3ＮH4+
（3）Mg Mｇ+２H２SO4(浓)＝===MgSO4＋SＯ２+2H2O (４)防倒吸
30、(1）红褐色;4Ｆe(OH）2＋Ｏ2+２Ｈ2O=４Fe(ＯH)3↓。（2）淡黄色固体；向内；
(3)NO; 1：2 (4）无色;5。
31、（1）ＮＨ4H CO3或（ＮH4)2CO3 NH3 H2O（2)排水法瓶口向上排空气法
（3)4NH３＋５O2 =4NＯ+6H2Ｏ
３２.（1)2ＳO２+ O2催化剂
加热
2SＯ3（2)过氧化钠
2Na2O2+ 2Ｈ2O === 4ＮaOH + O2↑2Na2O2 + 2ＣO2 ==＝2Na2CＯ3＋O2
(3）N2或ＮH3 ３NO2+H2O＝===2HNO3+ＮO
34.（1)０．064４０(2）400 （3)１/2≤a<1
35．(1)SO2:0．3ｍol Ｈ2：1．2ｍｏｌ（2）1.５5 mｏｌ
Nａ2ＣO353g NaHＣO342ｇc(NaOＨ)=5mol/L
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
高一上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列物质的颜色错误的是（） A . Fe2O3——红棕色 B . Na2O2——淡黄色 C . Fe23——黄绿色 D . FeSO4溶液——浅绿色 2. 下列说法正确的是（） A . Mg的摩尔质量是24g B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘 C . 微生物可以用摩尔作单位 D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 烧碱、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾 4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（） A . AgNO3溶液 B . 稀盐酸 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 5. 标准状况下的1molH2的体积约为（） A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L 6. 可以用于治疗胃酸过多的是（） A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水 7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（） A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D . Na2CO3比NaHCO3稳定 8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟
花爆竹说法合理的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D . KCl的焰色为黄色 9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是 A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊 C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（） A . B . C . D . 11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（） A . Fe2+ B . Fe3+ C . Fe D . O2- 12. 下列离子方程式书写正确的是 A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉： D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）