2019-2019学年高二化学选修三专题2单元测试
题（带答案）
进行高二化学的学习重要的是掌握基础知识，以下是高二化学选修三专题2单元测试题，请大家练习。
1.有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为
而不是
最直接的依据是()
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.原子轨道能量顺序
解析原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
答案 C
2.下列有关电子云的叙述中，正确的是()
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.电子在p轨道上运动是电子绕核做形运动
D.电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾解析用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。
答案 A
3.某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电
子数目为()
A.0
B.2
C.3
D.8
解析原子轨道的能量：4s4p，根据能量最低原理和泡利不相容原理，4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。
答案 B
4.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()
A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D.某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同
解析若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。
答案 A
5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B.Cr [Ar]3d44s2
C.Cl- 1s22s22p63s23p6
D.Fe [Ar]3d64s2
解析根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：
[Ar]3d54s1。
答案 B
A.硅原子由激发态变为基态
B.硅原子由基态变为激发态
C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量
D.硅原子要向外界环境释放能量
解析根据电子填入轨道顺序，应填满3s轨道再填入3p轨道，故碳原子的基态3p轨道上只有2个电子，当3s轨道上1个电子受到激发进入3p轨道时，是由能量低的轨道进入能量高的轨道，故要向外界环境中吸收能量。
答案 B
7.下列说法正确的是()
A.p区元素原子的最外层电子排布均为ns2np1～6
B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D.在CCl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是+4价
解析 He属于p区元素，其原子的电子排布式为1s2;第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子;C元素比H元素的电负性数值大，故在CH4中C元素为-4价。
8.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()
A.15
B.33
C.35
D.51
解析 4p轨道填充一半的元素，其核外的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，即33号元素As。
答案 B
9.下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是()
A.[Ne]3d34s2
B.1s22s22p63s23p63d2
C.1s22s22p63s23p64s2
D.1s22s22p63s23p63d94s2
解析 A应为[Ar]3d34s2;因4s比3d的能量低，根据能量最低原理，B项错误，C项正确;D项应为
1s22s22p63s23p63d104s1。
答案 C
10.某元素原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是()
A.该原子中共有5个未成对电子
B.该原子的M层共有15个电子
C.该元素属于ds区
D.该元素最高化合价为+2价
解析该原子的M层共有13个电子(3s23p63d5);该元素属于d区，其最高化合价为+7价。
11.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B.2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子
C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D.电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子
解析 A项中前者是He，后者是Be;B项中分别是两种元素，前者是C、O，后者是Si、S，C和S不属于同一主族;而C项中3p轨道上只有1个空轨道的原子是Si,4p轨道上只有1个空轨道的原子是Ge，Si、Ge都属于第ⅣA族;D项中是He 和Ne，属于零族，不是主族。
答案 C
12.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A.质子数cd，离子的还原性Y2-Z-
B.氢化物的稳定性H2YHZ
C.原子半径X
D.电负性ZWX
解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，则X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族，质子数c
答案 D
13.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()
A.两原子其核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为
2s22p6的离子
C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
解析 A项中前者可以是H，后者可以是Li;B项中前者是Ne，后者可以是Na;C项中前者可以是Ar，后者可以是K;D项中前者是Cr或Cu，后者是K，都属于第4周期。
答案 D
14.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()
A.X原子比Y原子的最外层电子数多
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
解析因为电负性XY，所以非金属性XY，X最高价含氧酸的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性。
答案 C
15.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A
D.元素B、C电负性大小关系为BC
解析自然界含量最多的元素为氧;根据题意可知，B元素K 层和L层电子数之和为10，则M层为8个电子，N层为2个电子，故B为钙;第三周期中第一电离能最小的元素为钠，第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A和C的简单离子分别为O2-和Na+，离子半径：O2-Na+。
答案 C
二、非选择题(共6道题，共55分)
16.(7分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、1、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数均为8，而C与D次外层电子数均为18，根据结构填空：
(1)写出元素名称：A________，B________，C________，
D________。
(2)D的简单离子是______________。
(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________(填化学式)。
(4)B与D能形成化合物的化学式是________。
(5)写出A、B的第一电离能顺序：________。
(6)写出C原子的电子排布式________________________。解析由A与B(第4周期)的次外层电子数均为8，其最外层电子数分别为1和2，可知A为钾，B为钙;根据题意可知，C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜，D的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。
答案 (1)钾钙铜溴
(2)Br-
(3)KOH
(4)CaBr2
(5)K
(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
17.(9分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学
知识，请你回答下列问题：
(1)元素X的原子外围电子排布为nsnnpn+1。则外围电子排布中的n=________;原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向，原子轨道呈现________形。
(2)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第
________周期________族。
(3)被誉为21世纪的金属钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：________。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________________________。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为：________。
解析 (1)因为s轨道最多能容纳2个电子，故n=2，元素X 的原子外围电子排布为2s22p3，能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三种互相垂直的伸展方向，原子轨道呈纺锤形。
(2)Ga位于第4周期ⅢA族。
(3)Ti的价电子排布式为3d24s2。第Ⅷ族原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式为[Ar]3d64s2。
(5)根据题给信息可知，该元素的名称为铬。
答案 (1)2 2p(写np也可以) 三种互相垂直的伸展(或三种
伸展) 纺锤
(2)4 ⅢA
(3)3d24s2
(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(5)铬
18.(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是其他层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的AB2型化合物的化学式
________________，该化合物是共价化合物还是离子化合物?
___________________________________________________ __。
(2)D元素在周期表中的位置，______周期______族。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：
________________(用分子式表示)。
(4)A、B、C、D四种元素中电负性最大的是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的是________。
解析根据题意可知，A、B、C、D分别是N、O、P、Li。
答案 (1)NO2 共价化合物
(2)2 ⅠA
(3)PH3 NH3
(4)O Li
19.(8分)X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素(稀有气体元素除外)，它们在周期表中的位置关系如下图所示。请回答：
X
Y
Z
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是________________________，Y与Na形成的化合物的化学式为________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________________性;若从Z元素在周期表中所处的位置来看，它具有这种性质的原因是
_________________________。其价电子排布式为________。解析根据周期表中金属和非金属的分布情况分析，X、Y、Z 分别是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb(金属)。
答案 (1)F2
(2)S Na2S
(3)砷非金属性和金属性
Z元素处于周期表中金属与非金属的分界线附近 4s24p3
20.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素性质ABCDEFGHIJ
原子半径
(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2-2-4-3-1-3-4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
______。
②B2C2与EC2反应：________________________________。
(3)比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是
____。
(4)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.两元素的电负性
c.含氧酸的酸性
d.最高化合价
解析根据题给信息可推知，A～J依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一电能最小的是K(B)，K2O2(B2C2)与CO2(EC2)的反应原理和Na2O2与CO2的反应类同;非金属性：O(C)N(I)，因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d 比较O和N的非金属性。
答案 (1)B
(2)①C+4HNO3(浓)=====△CO2+4NO2+2H2O
②2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2
(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(4)氮 a、b
21.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
____________________(用化学式表示)。
(3)四种元素原子半径的大小为
________________________________________________(填元素符号)。
(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为
______________。
解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1:1，所以Y 原子的电子排布式可能是1s22s22p2(碳)或
1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外电子中p轨道电子数比Y 原子多2个，所以其核外电子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序数W大于Z和Y，且W 原子的最外层无P电子，所以W原子不可能为核外电子数小于或等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁);由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。
答案 (1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(2)Mg(OH)2 NaOH
(3)Na Mg C O
(4)NaCO
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高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/529701930.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
2019届高三语文模拟试题带答案 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题语（一） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束一定时间后，通过扫描二维码查看考题视频讲解。 一、现代阅读(36分） （一）论述类本阅读(本题共3小题，9分） 阅读下面的字，完成1-3题。 宋代诗经学研究逐渐突破汉代诗经学束缚，呈现一片繁荣景象。南宋中期的朱熹是在诗经学理论和注解《诗经》两方面皆有创获的代表人物。他对于《诗经》演进历程有着非常深刻的认识，在审视历代诗经学者长处与不足的基础上自成一派，既上承汉代诗经学，又下启清代诗经学，还影响着
现代诗经学。 朱子在诗经学研究方面较之前宋儒走得更远，真正突破 了汉代诗经学的束缚。他不拘泥于门户之见，对汉代诗经学 和宋代诗经学中合理的部分加以吸收、为己所用；对不足之 处则加以批评、为己镜鉴。这与他格物穷理的认识论正相契 合：汉儒长于训诂，于格物有助≈宋儒长于义理，于穷理有益。同时，他亦能不断反思自己旧说之弊，最终去《小序》以言《诗经》，撰成今本《诗集传》并不断加以修正。正是 在这个扬弃过程中，朱子在义理的统摄下兼重训诂，合汉、 宋之长加以综合而弥补其不足，从而形成自己的诗经学。 朱子以绍承孔、孟道统为己任，以格物穷理为方法论原 则构建诗经学，重点体现在诗经学理论和治《诗》实践两个 方面。 朱子在诗经学理论方面所获尤多，这与其治《诗》理念 息息相关。其治《诗》宗旨主要有三个方面：一是破除汉代 诗经权威，试图回归圣贤本意；二是遍采群言，加以熔铸综 合后成为新篇，以揭明圣贤大道和天地自然之理；三是指导 为人为学，以便于学者切己体察。朱子的治《诗》，首先以《诗》为“经”，其次才兼顾其中的学特色。朱子的治《诗》 原则，主要有四个方面：一是严别经、传，以《诗》言《诗》；二是由训诂以求义理，二者并重，不可偏废；三是简洁；四 是多闻阙疑。
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
教学标题卤代烃 教学目标1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应. 2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途 3.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. 教学重难点教学重点 1.溴乙烷的分子组成与结构 2.消去反应 教学难点 1.消去反应与实验重点内容 上次作业检查 [复习]：写出下列反应的方程式： 1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与水反应. 3.苯与溴在催化剂条件下反应. 4.甲苯与浓硝酸反应. 卤代烃： 1、定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物 2、官能团：-X(F、Cl、Br、I)
《卤代烃》定时练
1.能发生消去反应，且有机产物有两种的是（） A.CH3—Cl B.CH3CHBrCH3 C.CH3CH2CHBrCH3 D. 2.下列有关氟利昂的说法，不正确的是（） A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 B.氟利昂化学性质稳定，有毒 C.氟利昂大多无色、无味、无毒 D.在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ③（CH3）3C—CH2Cl ⑤⑥CH3Cl ④CHCl2—CHBr2 A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 4.氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O2?→ ?光2COCl2+2HCl，为防止事故的发生，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（） A.烧碱溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.KI淀粉试剂 5.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（） 6.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（） A.聚四氟乙烯的化学活动性很强 B.聚四氟乙烯分子中含有双键 C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% 7、以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（） 8.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（） A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3 9.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子
高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在O H N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 CH5
2019届高三语文模拟试卷（一） 一、（18分，每小题3分） 1．下列词语加横线的字的读音，与所给注音相同的一组是（） A．着zháo 着急着数着凉不着痕迹 C．落luò落魄涨落落枕丢三落四 D．泊bó飘泊湖泊停泊淡泊名利 2．下列各组词语中，有错别字的一组是（） A．灌注全神贯注截流开源节流 B．直言仗义执言提名金榜题名 C．背景离乡背井终身奋斗终生 D．委曲委屈求全事故人情世故 3．对下列词语意义的解释，正确的一组是（） A．穿针（使线的一头通过针眼） 穿针引线（比喻从中撮合拉拢） 看穿（看透） 望穿秋水（形容经霜后的秋水很清，能看到水底） B．大儒（旧时指学问渊博而有名的学者） 大器晚成（指能担当大事的人物要经过长期的锻炼，所以成就比较晚） 大计（长远的重要的计划） 大旱云霓（形容盼望的迫切） C．文豪（杰出的、伟大的作家） 文不加点（写文章不打标点符号） 文言（指五四以前通用的以古汉语为基础的书面语） 文恬武嬉（指文武官一味贪图享乐，不关心国事的腐败现象） D．高歌（放声歌唱） 高瞻远瞩（比喻眼光远大） 高手（技能特别高明的人） 高屋建瓴（从高往下倒水，流畅无阻） 4．下列各句加横线成语的使用，恰当的一句是（） A．人类对大自然的每一点破坏，都遭到了相应报复，“环境”污染的威胁，不亚于第三次世界大战，这绝不可视同儿戏。 B．刘老师当班主任二十多年，勤勤恳恳，日理万机，不幸积劳成疾。 C．他俩50年前是好朋友，没想到半个世纪之后在他乡萍水相逢，真是喜出望外。 D．在球迷的呼吁下，教练使用了巴乔，他在赛场上果然深乎众望，多次挽救了意大利队。 5．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（） 从信息角度看，真话和假话同样可以具有最大的信息量。_____从社会角度看，______具有一定信息量而又切题的真话，______可能获得最佳效果，具有一定信息量而又切题的假话，表达效果等于零。这是人所皆知的常识，______是语言表达最重要的原则之一。 A．但是只有才也 B．因为只要就也 C．因为只有才却 D．但是只要就却 6．下列各句中，没有语病的一句是（） A．国家自从明确了全国统一的“五一”“十一”放假日之后，中国的假日经济就成为一个新的投资热点。 B．印度的电脑软件经过短短的十几年的发展，从无到有，从小到大，一跃成为世界经济舞台的新明星。 C．全球化经营已成为当今众多大公司的发展战略，而兼并则是它们调整经济结构和生产布局的重要手段。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应）乙烯的反应 1 、（加成反应） 2 、（加成反应） 3 、（加成反应） 4 、（氧化反应） 5 、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7 、（聚乙烯）（加聚反应） 三.烯烃的反应1 、（聚丙烯）（加聚反应） 2 、（1，2加成） 3 、（1，4加成） 四.乙炔的实验室制法 （水解反应） 乙炔的反应 1、（氧化反应） 2 、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 五.苯及其同系物的反应 1 、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应）
3 、（苯磺酸）（取代反应） 4 、（环己烷）（加成反应） 5 、（取代反应） 六.卤代烃的反应 1 、（取代反应） 2 、（取代反应） 3 、（消去反应） 4、（加成反应） 5 、（聚氯乙烯）（加聚反应） 七.乙醇的反应 1 、（氧化反应） 2 、（置换反应） 3 、（氧化反应） 4 、（氧化反应） 5 、（取代反应） 6 、（消去反应） 7 、（取代反应） 8 、（酯化反应） 八.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二 氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应 1 、（加成反应、还原反应） 2 、（氧化反应） 3 、+++（银镜反应） （+ ++ +++） 4 、+ ++ +（氧化反应） 详解： 十.甲醛的反应 1 、（还原反应） 2、＋ ＋＋＋（氧化反应） 3、＋ ＋＋＋（氧化反 应） 4 、＋ +＋＋（氧化反应） 5 、＋ +＋＋（氧化反应） 十一.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +； 3 、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5 、（酯化反应） 6 、（酯化反应） 十二.甲酸的反应 1、 （） 2、 ++ 3、+ ＋＋＋ 4、+ +＋＋ 5、 6、 ++（酯化反应） 十三.高级脂肪酸的反应 1 、（酯化反应）
人教版高中化学选修五第五章第二节：应用广泛的高分子材料（I）卷（考试）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列餐具属于有机材料的是（） A . 铁勺 B . 瓷碗 C . 玻璃杯 D . 塑料筷 2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是（） A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石 B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 3. （2分） (2020高三下·大庆开学考) 2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（） A . 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂 B . 聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析 4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（） ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化． A . ①⑤⑥ B . ②④ C . ①②③⑤ D . ②④⑤ 5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 芳香烃化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）
2019届高三语文模拟试题带答案 xx年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题语 （一）注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束一定时间后，通过扫描二维码查看考题视频讲解。 一、现代阅读(36分） （一）论述类本阅读(本题共3小题，9分）阅读下面的字，完成1-3题。 宋代诗经学研究逐渐突破汉代诗经学束缚，呈现一片繁荣景象。南宋中期的朱熹是在诗经学理论和注解《诗经》两方面皆有创获的代表人物。他对于《诗经》演进历程有着非常深刻的认识，在审视历代诗经学者长处与不足的基础上自成一派，既上承汉代诗经学，又下启清代诗经学，还影响着现代诗经学。 朱子在诗经学研究方面较之前宋儒走得更远，真正突破了汉代诗经学的束缚。他不拘泥于门户之见，对汉代诗经学和宋代诗
经学中合理的部分加以吸收、为己所用；对不足之处则加以批评、为己镜鉴。这与他格物穷理的认识论正相契合：汉儒长于训诂，于格物有助≈宋儒长于义理，于穷理有益。同时，他亦能不断反思自己旧说之弊，最终去《小序》以言《诗经》，撰成今本《诗集传》并不断加以修正。正是在这个扬弃过程中，朱子在义理的统摄下兼重训诂，合汉、宋之长加以综合而弥补其不足，从而形成自己的诗经学。 朱子以绍承孔、孟道统为己任，以格物穷理为方法论原则构建诗经学，重点体现在诗经学理论和治《诗》实践两个方面。 朱子在诗经学理论方面所获尤多，这与其治《诗》理念息息相关。其治《诗》宗旨主要有三个方面：一是破除汉代诗经权威，试图回归圣贤本意；二是遍采群言，加以熔铸综合后成为新篇，以揭明圣贤大道和天地自然之理；三是指导为人为学，以便于学者切己体察。朱子的治《诗》，首先以《诗》为“经”，其次才兼顾其中的学特色。朱子的治《诗》原则，主要有四个方面：一是严别经、传，以《诗》言《诗》；二是由训诂以求义理，二者并重，不可偏废；三是简洁；四是多闻阙疑。 除了在诗经学理论方面的贡献外，朱子在治《诗》实践中，亦取得很大成就。其治《诗》的最终成果，就是今本《诗集传》。朱子能够完成诗经学的构建，很大程度上取决于他治《诗》方法的合理。朱子在治《诗》时，重校勘和训诂，并在此
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
化学选修 3 期末考试 一、选择题（单选，每小题 3 分，共 48 分）（密令：wk034） 1．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化 2．对 SO2 与 CO2说法正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道 C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构， CO2为直线形结构 3．下列叙述中正确的是（ ） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr 、HI 的酸性依次增强 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A.HNO 2>HNO 3 B.HNO 3>H 3PO4 C.HClO>HClO 2 D.H 2CO3>HNO 3 5.已知 X、Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误．．的是（ ） 元素 I I2 I3 I4 1 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 https://www.doczj.com/doc/529701930.html,/]2745 11600 A. 元素 X 的常见化合价是 +1 价 B.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D. 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（ ） A ．s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形 B．Cu 元素在元素周期表的 ds 区 0.8N A D．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C．1.5g CH3+中含有的电子数为 7. 下列说法中错误的是（ ） A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在 H3O+、NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4 和 CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（ VSEPR）预测 H2S 和 COCl 2 的立体结构，两个结论都正确的是 ( ) A ．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形 9.根据键能数据估算 CH 4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g ）的反应热 ΔH 为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ/mol ） 414 489 565 155[ A.–1940 kJ mol－1 B.+1940 kJ mol－1 C.–485 kJ mol －1 D.+485 kJ mol－1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有 3 个 σ键、两个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相垂直 B．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相平行 C．C-H 之间是 sp 形成的 σ键， C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
四川省成都七中2019届高三高考模拟 语文试题 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 真正的经典，我想是指那些进入了文化史、文学史，具有原创性和划时代意义以及永恒艺术魅力，并在文化发展过程中起过重大作用的作品。它们往往是一个时代、一个民族历史文化完美的体现，按先哲的说法，它们是“不可企及的高峰”。 经典的阅读同样是一个值得深入思考的问题。经典有初读与重读，有浅读又有深读。不仅是因为这些经典名著经过了时间的淘洗和历史的严格筛选，本身的存在证明了它们的不朽，需要反复阅读；还因为随着我们人生阅历的积累和文学修养的不断提升，而需要重读、深读、精读，以获得新的生命感悟和情感体验。经典阅读，要从文化历史的发展过程着眼，摒弃种种错误阅读思想的影响，不断抵近经典作品的精神本质。 不可否认，现实生活中，经典对一些读者也只是被知晓，或只限于了解书名和主人公的名字，对作品本身却知之甚少。即使读过，有时也只是浅尝辄止。而重读或深阅读却绝非“再看一遍”，那可能是无用的重复。重读的境界应当像意大利作家卡尔维诺在《为什么读经典》一书中所言：经典，是每次重读都像初读那样带来新发现的书；经典，是即使我们初读也好像是在重温的书。他用这种体会来解释何谓经典，同样道出了阅读经典的感受。它启示我们，初读也好，重读乜好，都意味着把经典名著完全置于新的阅读空间之中，即对经典进行主动的、创造性的阅读。而这需要营造一种精神氛围，张扬一种人文情怀，也许只有这样才能感受到一种期望之外的心灵激动。 一部经典名著，当然不是给一个人看的，无数人都会读它，这就会有千千万万种不同的读法、不同的心灵体验。在阅读这个领域倒不妨借用这句名言：独立之精神，自由之思想。所以，应当跳出传统阅读的思维模式，开辟多元、多层次的思维格局，培育自身建设性的文化性格，面对经典时必须要有的一种健康的阅读心态。 作为传统文化中的核心的经典，是一个民族、一个国家的灵魂。对它的核心价值应深怀敬畏之心。经典资源除具有愉悦心灵、培养审美力之功能以外，还葆有借鉴、参照乃至资治的社会文化功能。对于每个公民来说，经典名著在以科学的现代意识观照下，有启迪当代公民明辨真善美与假恶丑之功能，并使我们从中汲取力量，有所追求，有所摒弃。我国一位当代作家谈到阅读名著的感受，认为阅读进入了敬畏，便有了一种沉重和无法言说的尊重，一种超越纯粹意义上的阅读的体味和凝思，进而有了自卑，深感自己知识的贫乏，对中国和世
(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是
高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物
三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。
高中化学选修五期末考试卷 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选择题答案使用0．5毫M的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 考试时间90分钟，试卷满分100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B.麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在 O H C N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 D． CH3CH CH3 CH2 CH32―甲基丁烷 8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3B．HC≡C H C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2 9．下列有机化合物有顺反异构体的是 A．B．CH3CH2＝CH2 CH5
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增