化学选修四第一二章单元测试题高二化学
第一二章单元测试题
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是（ ） A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法中正确的是（ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量
时， 反应为吸热反应
C ．产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1
C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H ＝―Q1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H ＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H ＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
9.下列关于中和热的说法中正确的是（）A．10L0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液与
20L0.05mol?L-1HNO3反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol?L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol 水时的反应热就是中和热
10.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量
为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
12．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
13．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
14．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB 2（g）的△H<0
，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充
有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙16．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应
达到平衡时，下列说法正确的是()
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
18．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如
下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下
列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④19．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
甲乙
B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅；
C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂；
D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。
20．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，
x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断
A ．上述反应是放热反应
B ．上述反应热
ΔH <0 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b 二、填空题
21、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼
（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol
液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水
蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa
下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为
。
（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。则16g 液态肼与液态双氧水反应生
成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快
速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是
。
y x p p
22、（11分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol－1、497kJmol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol －1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去
NO的热化学方程式：