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第三单元盐类的水解教案

第三单元盐类的水解

第1课时盐类的水解反应（复习）

一、 [目标要求]

1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

二、教学过程

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐?????

强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3

强酸弱碱盐，如NH 4

Cl 、Al 2

(SO 4)3

弱酸强碱盐，如Na 2

CO 3

、CH 3

COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4

HCO 3

、CH 3

COONH

2．盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －

结合生成弱电解质NH 3·

H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。离子方程式：NH ＋4＋

H 2

O NH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c (H ＋)

CH 3COOH ＋OH －。

(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中

c (H ＋

)＝c (OH －

)，呈中性。

二、盐类的水解 1．概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －

结合生成弱电解质的反应。 2．特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子

方程式中不写===号，而写

知识点一盐溶液的酸碱性

1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －

1的溶液，在室温下，前

解析根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

?? AD ，pH ＞7?电离程度：AOH ＞HD

AC ，pH ＝7?电离程度：AOH ＝HC ???

BC ，pH ＜7?电离程度：BOH ＜HC

BD ，pH ＝7?电离程度：BOH ＝HD

综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。

2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c (OH －)＝10－4 mol·L －

1，则该溶液中的溶质可能是( )

A ．Al 2(SO 4)3

B ．CH 3COONa

C ．NaOH

D ．KHSO 4 答案 B

解析常温下，由纯水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D ．Na 2S 溶液中c (Na ＋)是c (S 2－

)的2倍答案 D

解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋

或OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则c (Na ＋)＝2c (S 2－)成立，由于S 2－水解，故c (Na ＋)>2c (S 2－)，因此应选D 。

4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( )

A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋

B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋

C ．NH 3·HDO 和

D 3O ＋

D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋

答案 C

解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4

与重水电离出的OD －结合生成一水合氨的过程。即NH 4Cl===NH ＋4＋Cl －，D 2

O D ＋＋OD －，NH ＋4＋OD －3·HDO ，D ＋再与D 2O

结合生成D 3O ＋，故C 项正确。

5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案 C

解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三盐类水解反应离子方程式书写

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O－3＋OH－

D．HS－＋H2O2－＋H3O＋

答案 C

解析A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2O

H2CO3－3＋H＋；C是CO2－3第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。

7．下列水解离子方程式正确的是()

A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O2＋2H＋

答案 D

解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

第三单元盐类的水解

第2课时盐类的水解反应（复习）

一、[目标要求]

1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

二、教学过程

三、习题评析

1．下列说法正确的是()

A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

答案 C

解析HCO－3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

2．下列离子方程式正确的是()

A．碳酸的电离：H2CO3＋＋HCO－3

B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

答案 B

解析A项为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C项为多元弱酸强碱盐水解

的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O2S＋OH－；D项由于

加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()

A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S

答案 D

解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。

4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是()

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案 B

5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

答案 C

解析水中存在的电离平衡：H2O H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

6．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()

A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)

B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)

C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和

D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

答案 A

解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3

答案 C

解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

8．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。

(3)对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

答案(1)A∶B＝10－4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(白色)，由于CO2－3的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色

(3)①A n＋＋n H2O A(OH)n＋n H＋

②B m－＋H2O HB(m－1)－＋OH－

解析(1)水的电离平衡为H2O＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L －1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L －1＝10－4∶1。(3)正确地表示A n＋、B m－符号及B m－水解产物HB(m－1)－至关重要。

第三单元盐类的水解

第3课时盐类的水解反应（复习）

一、 [目标要求]

1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

二、教学过程三、习题评析

9．某同学利用AlCl 3溶液和Na 2S 溶液制备Al 2S 3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。写出制备Al 2S 3的化学反应方程式：_________________________________________。

答案 2Al 3＋

＋3S 2－

＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2Al ＋3S=====△

Al 2S 3

解析 Al 3＋与S 2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H 2S 而不能得到Al 2S 3，故Al 2S 3只能利用单质间的反应制得。

10．(1)常温下，0.10 mol·L －

1 NH 4Cl 溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na 2S 溶液与NaHS 溶液，pH 大小：Na 2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na 2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)NaHCO 3溶液呈碱性的原因是______________________________________________ (用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案 (1)< (2)> ＝

(3)NaHCO 3电离出的HCO －3水解：HCO －

3＋H 2O

H 2CO 3＋OH －，而使溶液呈碱性解析 (1)NH ＋4发生水解反应NH ＋4＋H 2O

3·H 2O ＋H ＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。 (2)S 2－分两步水解，HS －只有一步水解，且水解程度S 2－>HS －，因此等浓度时溶液pH ：Na 2S>NaHS ；Na 2S 溶液：Na 2S===2Na ＋＋S 2－、S 2－＋H 2O －＋OH －、HS －＋H 2O

＋H ＋、H 2O H ＋＋OH －，故溶液中存在七种粒子：Na ＋、S 2－、HS －、H 2S 、H 2O 、H ＋、

OH －。

NaHS 溶液中：NaHS===Na ＋＋HS －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －、HS －H ＋＋S 2－、H 2O ＋＋OH －，故溶液中含有：Na ＋、HS －、H

2O 、H 2

S 、OH －、S 2－、H ＋七种粒子。

(3)NaHCO 3溶于水时发生电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，电离出的HCO －3水解：

HCO －3＋H 2O 2CO 3＋OH －，而使溶液中c (OH －)>c (H ＋)，显碱性。

11．某盐或“类盐”的化学式为X m Y n 最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时： (1)若m ≠n ，测得溶液的pH 为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。 (2)若m ≠n ，测得该盐溶液的pH 为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。 (3)若m ≠n ，X 、Y 为同周期的短周期元素，X m Y n 溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。 (4)若m ≠n ，X 、Y 为不同周期的短周期元素，X m Y n 溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。

答案(1)X n＋＋n H2O n＋n H＋

(2)Y m－＋H2O(m－1)－＋OH－

(3)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，

Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑

(5)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr

解析盐在水中能完全电离：X m Y n===m X n＋＋n Y m－。

(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：X n＋＋n H2O X(OH)n＋n H ＋。

(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Y m－＋H2O HY(m－1)－＋OH－。

(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。

(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。

第4课时影响盐类水解的因素（复习）

【目标要求】 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

【教学过程】

一、影响水解反应的因素

1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；

(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

条件平衡移动方向水解程度 c (NH ＋

)

升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl 逆减小变大减小加NaOH(s) 正变大减小变大加NH 4Cl(s) 正变小变大减小通入NH 3 逆减小变大变大

1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；

2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

；

3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O 3(胶体)＋3H ＋；

4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－

3＋H 2O

－3＋OH －、NH ＋4＋OH －

===NH 3

＋H 2O ；

5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋

＋3H 2O(沸水)=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋

；

6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋

＋2NH 3↑＋H 2↑；

7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一影响盐类水解的主要因素

1．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－

3＋H 2O

HCO －3＋OH －

。下列说法

正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －

c (CO 2－3)

减小

D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案 B

解析 A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；

C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以c (HCO －3

)c (CO 2－3

)应增大；D 项加入NaOH 固体，使溶液中OH －浓度明显增大，所以溶液pH 增大；B 项通入的CO 2与OH

－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

2．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋

)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH

②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4( )

A ．①或④

B ．②或③

C ．①或②

D ．③或④ 答案 B

解析 ①加入少量NaOH 固体，c (Na ＋)增大，c (CH 3COO －)也增大，但c (CH 3COO －)增大的倍数不如c (Na ＋)增大的倍数大，因此c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值减小；②加入KOH 固体，c (OH －)增大，使CH 3COONa 水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大，所以c (CH 3COO －)/c (Na

＋)比值增大；③加入固体

CH 3COONa ，则相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀

释促进水解”可知在浓溶液中，c (CH 3COO －)/c (Na ＋)将变大；④加入NaHSO 4固体显然促进了水解，使c (CH 3COO －)变小，c (Na ＋)变大，则c (CH 3COO －/c (Na ＋)比值变小。

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液： a ．(NH 4)2SO 4 b ．(NH 4)2CO 3

c ．(NH 4)2Fe(SO 4)2中对于c (NH ＋

4)大小判断正确的是( )

A ．a ＝b ＝c

B ．a>b>c

C ．a>c>b

D ．c>a>b 答案 D

解析本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子

NH ＋4的水解：NH ＋4＋H 2O 3·H 2O ＋H ＋，c (NH ＋4)相等；CO 2－3水解：CO 2－3＋H 2

O HCO －3＋OH －，Fe 2＋水解：Fe 2＋＋2H 2O

2＋2H ＋，所以，c 中亚铁离子水解产生的H ＋抑

制了NH ＋4水解，而b 中CO 2－3水解产生OH －，中和NH ＋4水解产生的H ＋，促进NH ＋4

水解。知识点二盐类水解的应用

4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体

A ．①②③

B ．②③④

C ．①④⑤

D ．①②③④⑤ 答案 D

解析 ①中NH 4Cl 与ZnCl 2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO －3与

Al 3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl 3溶液中存在水解

平衡：AlCl 3＋3H 2O 3＋3HCl ，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3

固体。

5．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．氨水 D ．MgO

答案 D

解析要除去FeCl 3实际上是除去Fe 3＋，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg 2＋转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe 3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO 消耗FeCl 3水解生成的HCl ，促使FeCl 3水解成Fe(OH)3，同时MgO 转化成MgCl 2不引入新杂质，即使MgO 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO 3等试剂。

第5课时影响盐类水解的因素（复习）

【目标要求】 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【教学过程】【习题评析】

1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在

此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法正确的是( )

A ．水解平衡不移动

B ．水解平衡向逆反应方向移动

C ．溶液中H ＋

浓度增大

D ．Fe 3＋

的水解程度增大答案 C

解析滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n (FeCl 3，已水解)

n (FeCl 3，总)，由于FeCl 3的增多，使

水解程度减小。

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．粗盐在空气中易潮解

C ．加热氯化铁溶液颜色变深

D ．浓硫化钠溶液有臭味答案 B

解析 A 项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质

而达到去污目的；C 项，氯化铁溶液中发生Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在加热条件下水

解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在S 2－＋H 2O

－＋OH －，HS

－＋H

H 2S ＋OH －，水解产物H 2S 是产生臭味的原因；B 项，粗盐中混有MgCl 2、CaCl 2

易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。

3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na 2S 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4

A ．①⑥

B ．①②③④⑥

C ．①②③⑥⑦⑧

D ．⑤⑦⑧ 答案 B

解析碱及水解呈碱性的盐，因OH －与玻璃中的SiO 2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈

与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。

4．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()

A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵

答案 C

解析铵态氮肥中NH＋4的水解反应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，二者水解相互促进，NH＋4大部分

生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。

5．下列实验操作能达到目的的是()

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②B．②③C．③④D．①③

答案 B

解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

练方法技巧

6．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

答案 C

解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误；与25 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。

7．下面的问题中，与盐类水解有关的是()

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部

答案 D

解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。

8．①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________。

②KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。 ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。

⑥盐酸与硫酸各1 mol·L －

1的混合酸10 mL ，加热浓缩至1 mL ，最后的溶液为________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。答案 ①K 2CO 3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO 3和KOH 反应后又生成K 2CO 3

②KAl(SO 4)2·12H 2O 尽管Al 3＋

水解，但由于H 2SO 4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。

③BaCO 3 Ba 2(HCO 3)2=====△

BaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ④Na 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4

⑤Al(OH)3 加热，使HCl 挥发，促进水解进行到底 ⑥H 2SO 4溶液 HCl 挥发只剩余H 2SO 4

练综合拓展

9．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。

答案(1)B(2)乙增大

(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H ＋向左移动，c(H＋)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO－水解显碱性，c(OH－)>c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COO－)，又因为CH3COO－的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO－)>c(OH－)，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

10．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃) 10 20 30 50 70

pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4

(1)3

的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确。

(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______(填“甲”或“乙”)同学推测正确。

答案 (1)HCO －3＋H 2O

H 2CO 3＋OH －

(2)大于 (3)＝＞ (4)乙

解析 (1)HCO －3水解的离子方程式为HCO －3＋H 2

O H 2CO 3＋OH －。 (2)乙同学根据NaHCO 3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，这样溶质成为Na 2CO 3，而pH 增大，也说明Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3的水解程度。

(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 ℃时，pH 应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 ℃时，pH 应大于8.3。

(4)根据A 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO 3在加热煮沸时分解生成了Na 2CO 3、CO 2

和水，证明乙同学观点正确。

盐类的水解第一课时教案(有用)

盐类的水解第一课时教案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）中性溶液 C（H+）＝C（OH-）碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？（三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？（四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3

盐类的水解》教案

盐类水解的规律一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点:盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程 [引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4 ②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示

苏教版化学选修4 专题3 第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)

虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －）注意：（1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。（2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－）（3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。二、物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。（一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。二、教学目标 1、知识与技能（1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。（2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。（3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法（1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。（2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。（3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3 OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa和H 2 O，所以存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反应，所以设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)

课时 3 盐类的水解 [2018 备考 · 最新考纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否中性 pH ＝7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－碱性 pH>7 5. (1)一般要求

如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)

高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4

盐类水解及其规律【考点精讲】 1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“

优质课教案：盐类的水解

公开课教案开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水解》［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+ 碱= 盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）

2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。答案 C

盐类的水解(第一课时)教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文教材分析: 盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。学情分析: 学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。设计思路：先由学生熟悉的实际生活例子出发创设问题情景，激发学生的学习热情，引出本节课要学习的内容——水解；再通过实验的探究发现盐溶液不都呈中性，更加激起学生的好奇心；因势利导，运用所学知识分析讨论其中的奥秘得出结论。整个环节中始终让学生保持积极、主动的学习状态，愉悦的学习知识，在掌握科学知识的同时亲身体验知识的人文性。教学目标： 1．理解盐类水解的概念、实质；学会盐水解的表示方法。 2．掌握盐类水解的规律、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．培养分析问题的能力、学会透过现象看本质，从而使得归纳思维能力和逻辑推理能力得到提升。 4．通过实验探究，让学生体验探究过程，激发学习兴趣。不断渗透科学态度和科学方法教育。教学重、难点：教学重点——盐类水解的原理和规律；水解方程式的书写教学难点——对盐类水解本质的理解；水解方程式的书写教学过程：问题引入： 1.初中化学学习中，我们知道明矾可以净水，你知道为什么吗？ 2.在没有洗洁精的年代你知道人们常用什么来洗涤油腻的餐具？ 3.盐溶液都是呈中性的吗？（设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）科学探究：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列表格。

盐类的水解教案(1)

盐类的水解（第一课时）【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。【教学目标】 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

盐类的水解及其应用学案教案.doc

盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。（1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。

注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。三、建立盐类水解的概念： (1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件：常见弱酸的阴离子有：常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点：（1）（2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

盐类的水解教学设计汤春爱一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生

以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：

问何而来是强电解质，在水溶液中 NH4Cl=NH4++Cl-）而是水： H2O≒H++OH- 问题探究到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等请根据表二提示，分组讨论，共同找出原因 [思考与交流]：根据下表，对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表二）引导思考宏观到微观；静态到动态生生互动引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评汇报结果 NH4++H2O≒NH3·H2O + H+ 平衡时C(H+) > C（OH- ）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱 NH 3 ·H 2 O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例孝感一中侯著宏高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。二、教材分析教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。三、学情分析：认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容

苏教版化学反应原理专题3第三单元盐类的水解(解析版)

第三单元盐类的水解基础过关 1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C ) A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH 解析:NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解导致溶液显酸性，B错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，HC的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，溶于水完全电离，溶液显碱性，D错误。 2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( D ) A.NaHCO3 B.NaNO3 C.CaCl2 D.NH4Cl 解析:碳酸氢钠溶于水，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钙是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根离子水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。 3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D ) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.K2O D.CH3COONa

解析:NaOH是强碱，在溶液中完全分离:NaOH Na++OH-，不是水解造成的，故A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B错误；K2O+H2O2KOH，不是水解产生的，故C错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是CH3COO-水解产生的，故D 正确。 4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( D ) A.NH4Cl B.MgSO4 C.KOH D.Na2SO3 解析:NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，B错误；KOH属于强碱，不水解，C错误；Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，D 正确。 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C ) A.HCl B.CH3COONa C.FeCl3 D.NaCl 解析:HCl不水解；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性；NaCl不水解，故C正确。 6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C ) A.12X2+ B.NaHSO4 C. D.

《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计霞浦六中化学组董向文一、概述盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容，共4课时，本节第2课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。二、教学目标： 1、知识与技能： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：