广西陆川中学【最新】高三化学上学期期末考试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
2．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高O2的转化率
D．当气体密度不变时，反应达平衡状态
3．下列说法中，正确的是（）
A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
4．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③
5．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）
A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．【最新】命名的含有173个中子的113号元素：Nh
B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C．CSO的电子式：
D．碳酸的电离：H2CO3?2H++CO32﹣
7．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）
A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
8．下列各项比较错误的是（）
A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
9．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05N A
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A
D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A
11．X、Y、Z、W、M
为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A．W、M 的原子半径为 M B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 D．Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料 12．下列说法正确的是（） A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 13．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（） A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 14．下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是 A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+ B．铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O D．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O 15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是 A．A B．B C．C D．D 16．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体． A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部 17．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 二、实验题 18．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密 性已检验） 查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O； ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热。 (1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是 ___________________。 (3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1 c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣） d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 三、原理综合题 19．活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量 CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图： 已知： ①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。 ②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为 _______________________________________________________________ （4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。 （5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。20．（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）． ①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________． ②能说明该反应已达到平衡状态的是________． A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变 ③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______． A、升高温度 B、充入Ar使压强增大 C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大 （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L 食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）． ①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________． ②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）． （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可 能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题： ①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是___________（填代号）． A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应 ②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．21．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s 轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4 纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请回答： （1）e属于________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种 （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为 _____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________ 参考答案 1．B 【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3＋显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH －)=1×10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3﹣、K＋、Na ＋、SO42﹣在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。 2．B 【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小 的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确；C、充入氧气，虽然平衡向正反应方向进行，但氧气的转化率降低，故C错误；D、组分都是气体，因此气体质量始终不变，如果是恒容装置，容器的体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度都相同，密度不变，不能说明反应达到平衡，如果是恒压装置，气体系数之和不相等，当体积不再改变，即密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。 3．A 【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具 有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2＋SO2=H2SO4，然后BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别SO2和CO2，故B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2，故C错误； D、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故D错误。 4．D 【解析】试题分析：①碳酸钠和碳酸氢钠都和石灰水反应，错误；②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，错误；③碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不能，正确；④碳酸钠和盐酸反应时生成二氧化碳，碳酸氢钠也和盐酸反应生成二氧化碳，错误。骨选D。 考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 5．A 【解析】A、具有丁达尔现象的分散系是胶体，静置后的淘米水能产生丁达尔现象，说明这 种“淘米水”是胶体，故A正确；B、洁厕灵的成分是盐酸，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，两者混用发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，产生有毒的氯气，使人中毒，因此两者不能混合使用，故B错误；C、电解氯化钠溶液，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到金属钠，因此工业上电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，故C错误；D、工业上常采用焦炭和铁矿石发生反应冶炼金属铁，故D错误。 6．C 【解析】A、根据原子表示形式，左下角是质子数，左上角是质量数，质子数等于原子序数，质量数=质子数＋中子数=113＋173=286，即应为，故A错误；B、次氯酸的结构式为H－Cl－O，故B错误；C、S和O属于同一主族，则CSO的电子式与CO2类似，即CSO 电子式为，故C正确；D、碳酸属于弱酸，应是分步电离，H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。 7．A 【解析】A、氢气的热值高，氢气燃烧生成H2O，H2O对环境无影响，故A正确；B、煤、石油、天然气都是化石能源，不可再生，因此应研究新的能源，满足经济发展的需要，故B 错误；C、煤燃烧除化学能转化成热能外，还转化成光能等，故C错误；D、一次能源是直接取自自然界没有经过加工转化的各种能量和资源，如石油、煤、风能、太阳能等，二次能源是由一次能源经过加工转化以后得到能源产品，如电力、蒸气、煤气等，故D错误。8．C 【解析】A、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，故A说法正确；B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，因此酸性强弱H2SiO3 点睛：本题的易错点是选项C，分子晶体熔沸点高低的判断，（1）结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如H2S>H2Se；（2）结构不相似，看极性，极性越强，熔沸点越高，如N2的沸点低于CO；（3）看分子间氢键，如果存在分子间氢键，则熔沸点高， 如H2O的熔沸点高于H2S。 9．A 【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。10．D 【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×2/56mol=0.2mol，故D说法错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。11．C 【解析】 五种元素都是短周期元素，且原子半径：X 【解析】A、燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量，生成H2O应为液态，正确的是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ·mol －1，A错误；B、此反应是吸热反应，推出石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B正确；C、根据△G=△H－T△S，常温下不能自发进行，△G>0，根据反应方程式，△S>0，因此△H>0，故C错误；D、Ba2＋和SO42－反应存在热效应，因此H2SO4和Ba(OH)2反应，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D错误。13．D 【解析】 A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误； B、根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误； C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是还原剂，故C错误； D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。 14．B 【解析】A、铁锅生锈过程属于原电池，属于吸氧腐蚀，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A 说法正确；B、铁锅生锈的过程是：负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O ＋4e－=4OH－，即电池总反应式为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B说法错误；C、胃酸的成分是盐酸，铁锈是Fe2O3，属于碱性氧化物，发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C说法正确；D、醋中含有醋酸，与Fe2O3发生：6CH3COOH + Fe2O3＝6CH3COO－+ 2Fe3＋+ 3H2O，故D说法正确。15．C 【详解】 A、弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH的变化较小，结合图像知HB为弱酸，正确； B、分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H+、F-，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，正确； C、若KI溶液的浓度很大，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI＜AgCl ； D、分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，△H ＞0，正确。 16．D 【解析】 ①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮 固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。 17．B 【详解】 A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误； B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确； C、V（NaOH）="20.00" mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误； D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。 18．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出除去未反应的NO，防止污染空气 c 【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）A中利用浓硝酸的强氧化性，与碳发生反应， 其反应方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）A中产生的NO2，进入B 装置，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cu和稀硝酸发生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，观察到B中现象是铜片溶解，溶液变为蓝色，导管口有无色气体产生；因为NO 有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，根据信息，NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，本身生成HNO3，因此装置D的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；（3）a、亚硝酸盐具有致癌性，不能代替食盐使用，故a错误；b、亚硝酸属于弱酸，常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH>1，故b错误；c、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，故c正确； d、亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，NO2－发生水解：NO2－＋H2O HNO2＋OH－，亚硝酸钠水溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)，故d错误。 点睛：本题的难点是离子浓度大小比较，对单一溶液来说，一般是不水解的离子浓度>水解离子浓度>显性离子>水电离出的离子，注意这是一般规律，还需要根据物质组成进行判断，如(NH4)2SO4，NH4＋虽然水解，但水解程度微弱，即c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。19．过滤Fe(OH)3MnO4－+ 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2↓+ 2H2O，2MnO4－ +3Mn2++2H2O = 5MnO2↓+ 4H+除去溶液中Cu2+K+、SO42﹣ 【解析】 （1）本题考查物质的除杂和分离，根据流程，各步骤得到的是滤液和滤渣，因此分离方法是过滤；（2）本题考查难溶电解质溶解平衡的应用，反应器1，加粗氧化锌的目的是调节pH，调至4.5－5，根据表格数据，Fe3＋以氢氧化铁的形式沉淀出来，即滤渣1为Fe(OH)3；（3）本题考查氧化还原反应方程式的书写，根据粗氧化锌的成分，反应器1中含有Fe2＋，因此加入高锰酸钾溶液的目的之一是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节pH，除去，因此离子反应方程式为MnO4－+ 3Fe2＋+ 4H＋= 3Fe3＋+ MnO2↓+ 2H2O，根据粗氧化锌的成分，反应器1中得到的离子还含有Mn2＋，根据流程图，加入酸性高锰酸钾溶液的目的之二是除去Mn2＋，离子反应方程式为2MnO4－+3Mn2＋+2H2O = 5MnO2↓+ 4H＋；（4）本题物质的除杂，本流程的目的是得到活性氧化锌，根据反应器1和2，反应器3的目的是除去Cu2＋，因此利用金属活动性，发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋Cu，加入锌的目的是除去溶液中Cu2＋；（5）考查离子的存在，根据流程图，反应器4中的废液中含有Na＋、K＋、SO42－等。 点睛：本题的难点是（3），学生不容易写出KMnO4与Mn2＋的反应，应弄清楚粗氧化锌中含有的杂质，然后根据反应器1，除去的是Fe3＋，反应器3除去的是Cu2＋，因此反应器2目的是除去Fe2＋和Mn2＋，根据信息，pH=5.4，KMnO4的还原产物是MnO2，利用KMnO4 的强氧化性，把Mn2＋氧化成MnO2，书写KMnO4与Mn2＋反应时，应注意环境是酸性。20．0.000875mol/（L·s） A B D D CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+pH=14A CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+372kJ/mol 【解析】 （1）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理，①0－4s消耗的NO物质的量为(0.02－0.006)mol=0.014mol，同时消耗氧气的物质的量为 0.014/2mol=0.007mol，根据化学反应速率的数学表达式， v(O2)=0.007/(4×2)mol/(L·s)=0.000875 mol/(L·s)；②A、NO2为红棕色气体，其余为无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、组分都是气体，则气体质量保持不变，反应前后气体系数之和不相等，即气体物质的量发生改变，根据平均摩尔质量的定义，因此当平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，υ正（NO）、υ正（O2）都是向正反应方向进行，故C错误；D、压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故D正确；③平衡常数只受温度的影响， K300℃>K400℃，说明此反应的正反应是放热反应，A、升高温度，化学反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故A错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故B错误；C、催化剂只加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故C错误；D、充入NO，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D正确；（2）本题考查电极反应式的书写以及电解原理，①燃料电池中通燃料的一极为负极，即通甲烷一极为负极，因为环境是酸性环境，因此负极反应式为 CH4-8e－+2H2O=CO2+8H＋；②电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cl－物质的量为100×10－3×1mol=0.1mol，0.1mol全部电解转移电子物质的量0.1mol，此时产生氢气的体积为0.1×22.4/2L=1.12L<2.24L，说明电解完食盐水后，继续电解了一部分水，当Cl－全部电解完后，产生n(OH－)=0.1mol，因为体积不变，因此c(OH－)=1mol·L－1，pH=14；（3）本题考查热化学反应方程式的计算，①根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，A、铝粉与Fe2O3反应属于放热反应，故A正确；B、用水稀释浓硫酸，虽然是放热过程，但属于物理变化，故B错误； C、灼热的碳与CO2反应是吸热反应，故C错误； ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）①，CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）②，根据目标反应方程式，①×2－②得出：CH4 （g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+372kJ·mol－1。 点睛：本题的易错点是（2）中②，学生利用2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据氢气的体积，计算出OH－的物质的量浓度，计算pH，学生忽略了电解过程，应根据Cl－判断电解过程，电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH －，Cl－物质的量为100×10－3×1mol=0.1mol，0.1mol全部电解转移电子物质的量0.1mol，此时产生氢气的体积为0.1×22.4/2L=1.12L<2.24L，说明电解完食盐水后，继续电解了一部分水，当Cl－全部电解完后，产生n(OH－)=0.1mol，因为体积不变，因此c(OH－)=1mol·L－1，pH=14。21．ds O>N>C 4 SiO2 >CO2平面三角形sp2 【解析】 （1）本题考查元素周期表的结构，a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，a电子排布式为1s22s22p2，即a为C，b的基态原子的p轨道电子数比s 轨道电子数少1，b的核外电子排布式为1s22s22p3，b为N，c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素，c为F，d位于周期表中第4纵行，d为Ti，e基态原子M层全充满，N层只有一个电子，e为Cu，Cu属于ds区；（2）本题考查电负性的规律，同周期从左向右电负性增大，即O>N>C；（3）考查氢键，c的氢化物是HF，其水溶液中存在的氢键有： H－F…H－F、H－F…H－O、H－O…H－F、H－O…H－O，共有4种；（4）考查熔点高低、空间构型、杂化类型，C与相邻同主族元素是Si，最高价氧化物分别是CO2、SiO2，SiO2 常温下为固体，CO2为气体，即熔点SiO2>CO2；B为NO3－，有3个σ键，孤电子对数为(5＋1－3×2)/2=0，价层电子对数为3，即空间构型为平面三角形，杂化轨道数等于价层电子对数，即NO3－中N的杂化类型为sp2。 点睛：本题难点是（3），分子间氢键的形成条件是①H与电负性大、半径小的元素（N、O、F）形成共价键，②H与电负性大，原子半径小的构成分子间氢键，，因此形式 有：：H－F…H－F、H－F…H－O、H－O…H－F、H－O…H－O，共有4种。 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② ★学习目标： 1．了解史传作品在选材和布局上的特点 2．学习蔺相如、廉颇的爱国精神和以大局为重的意识，提高自己的思想水平 ★重点难点： 1. 积累文言词汇和特殊句式的知识，能够熟练地翻译文句感受精彩的语言艺术。 2. 通过梳理矛盾冲突，品味人物语言和体会用对比手法来把握人物形象的思想性格。 课时安排：2课时 第一课时 ★学习过程： 1、导入新课作者介绍：司马迁（约前145～约前90），字﹙子长﹚，著名史学家、文学家和思想家。主要作品是《史记》。《史记》是我国第一部﹙纪传体通史﹚，有很高的史学价值。记载了上起传说中的黄帝，下至汉武帝太初四年共三千年的历史。分10表、8 书、12本纪、30世家，70列传，共130篇，52万字。《史记》又有很高的文学价值。书中对部分历史人物的叙述，语言生动，形象鲜明。鲁迅称之为﹙“史家之绝唱，无韵之《离骚》”时代背景：战国后期，七雄纷争，秦国最强，楚国，赵国比秦弱而强于他国。当时秦主要力量用于对付楚国，所以对赵国虽不时欺压蚕食，但还抽不出主要力量进攻赵国。蔺相如这位杰出的政治家、外交家利用了这种有利形势，机智勇敢地进行外交斗争，不畏强秦而胜利地维护了赵国的尊严和主权。 2、阅读感知，理解全文内容： （1）、本文共21个自然段，可以分为四个部分，文章各部分的主要内容： 第一部分（1～ 2 段）：廉蔺简介 廉颇蔺相如第二部分（ 3 ～13段）：完璧归赵 列传第三部分（14 ～16 段）：渑池相会 第四部分（17 ～21段）：负荆请罪 3、归纳整理本文的文言现象，进一步进行考点知识梳理。 一词多义 ⑴负①秦贪，负其强（依仗，凭借）②臣诚恐见欺于王而负赵（辜负，对不起） ③相如度秦王虽斋，决负约不偿城（违背）④均之二策，宁许以负秦曲（使……承担）⑤谦颇闻之，肉袒负荆（背着） ⑵使①秦昭王闻之，使人遗赵王书（派）②其人勇士，有智谋，宜可使（出使） ③乃使其从者衣褐（让）④大王乃遣一介之使（使臣） ⑶引①引赵使者蔺相如（引见，延请）②左右欲引相如去（拉） ③相如引车避匿（牵，拉，引申为掉转） ⑷徒①秦城恐不可得，徒见欺（白白的）②而蔺相如徒以口舌为劳（只，只不过） ⑸幸①而君幸赦臣（幸好，侥幸）②而君幸于赵王（宠幸） ⑹以①以勇气闻于诸侯－－凭②愿以十五城请易璧－－用，拿 ③严大国之威以修敬也－－来，连词④则请立太子为王，以绝秦望－－用以，用来⑤吾所以为此者，以先国家之急而后么仇也－－因为 词类活用 ⑴名词作动词①舍相如广成传舍－－舍，安置住宿②左右欲刃相如－－刃，用刀杀③乃使从者衣褐－－衣，穿 ⑵名词作状语①而相如庭斥之－廷，在朝廷上②故令人持璧归，间至赵矣－间，从小路 ⑶使动用法①完璧归赵－完，使……完整②秦王恐其破璧－破，使……破碎 ③宁许以负秦曲－负．使……承担④毕礼而归之－归，使……回去 江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 【最新】广西陆川中学高一下周测5理科数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知A={第一象限角}，B={锐角}，C={小于90°的角}，那么A 、B 、C 关系是( ) A ．B=A∩C B ．B ∪C=C C ．A ?C D ．A=B=C 2．已知α角与0120角的终边相同，那么 3 α 的终边不可能落在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．已知α是第三象限角，且cos cos 2 2 α α =-，则 2 α 是（ ） A ．第一象限角 B ．第二象限角 C ．第三象限角 D ．第四象限角 4．已知tan 3α=，则222sin 4sin cos 9cos αααα+-的值为（ ） A ． 130 B ． 13 C ．2110 D ．3 5．已知一扇形的周长为20 cm ，当这个扇形的面积最大时，半径R 的值为（ ） A ．4cm B ．5cm C ．6cm D ．7cm 6．设0 tan 35,cos55,sin 23a b c ===，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c b a >> D ．c a b >> 7 ） A ．sin 2cos2+ B ．cos2sin 2- C ．sin 2cos2-- D ．sin 2cos2- 8．若角α∈(?π,?π 2)，则√ 1+sinα1?sinα ?√ 1?sinα1+sinα =（ ） A ．?2tanα B ．2tanα C ．?tanα D ．tanα 9．已知01cos(60)3 α+= ，且00 18090α-<<-，则0cos(30)α-的值为（ ） A ． B C ． D 10．已知角α的终边上有一点(1,3)P ，则sin()sin() 22cos(2) π παααπ--+-的值为（ ） 片需节盍鹅教SW hTtp7AA^w.e https://www.doczj.com/doc/5212137017.html, 广西陆川县中学2017年秋季期高三期考 地理试题 、选择题：（44分） 1.湟水谷地位于青海省东部地区，是青海省重要的农业基地，属河谷农业。关于湟水谷地发展农业生产的有利条件中，叙述正确的是 ①海拔较低，热量资源相对丰富 ②地形平坦，土层较深厚 ③降水较多，为农业发展提供了水源 ④土壤较肥沃，农作物二年三熟 A .①② D .②④ 2.右图是我国东部某城市常住人口密度和商 务楼相对高度（楼高）分布图，关于该城市功能区分布的推断，最有可能的是 ①M处为中心商务区 ②P处为卫星城 ③N处为中心商务区 B .②③ C.①③ 37 T. 片C 志 IR 教育H hTtp:/AArwA4\el2,conixn ④ Q 处为卫星城 A.①③B.①④ C.②③D.②④ 伊塞克湖位于天山中段的崇山峻岭中，湖水全年不结冰, 年来湖面明显下降。图 2为伊塞克湖周边图，据此完成 3 — 5题。 B 2 海岸线的进退主要是受到流水沉积、海水侵蚀和人类活动的影响。读某海岸线历史变迁 图，完成6?7题。 水深巨大，湖内可定期航行， 近些 3. 关于伊塞克湖的叙述正确的是 A .湖泊为冰川侵蚀而成 西侧湖水的盐度较高 4. C .为其周围河流的源头 周边山地无常年积雪 伊塞克湖湖面下降的主要原因是 A .气候变暖，蒸发增强 B .填塘塞湖，围湖造田 C ?过度农垦，城镇发展 D ?风沙沉积，湖盆淤塞 5. 伊塞克湖湖内定期航行的最佳时间为( A . 4—5 月 B . 6— 7 月 C . 8 — 9 月 D . 10?11 月 <3 g 貽就克聊坦/ 二＞-河專 A 山毋 X K 吉尔 言 坦 ^14遣配 高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C . D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 2014年广西高中一本人数排名 1.柳州高中：1117人，(含兴柳，和去年持平，去年1118人)； 2.南宁二中：921人(增加109人，去年812人) 3.柳铁一中：786人（只计应届生，去年916人） 4.河池高中：825人，（和去年持平） 5.陆川县中学：821人，(增加168人，去年653人)； 6.贵港高中：802人，(增加127人，去年675人)； 7.北流高中：800人，(增加180人，去年620人)； 8.博白县中学：783人，(增加143人，去年640人)； 9.南宁三中：762人（增加75人，去年687人） 10.玉林高中：693人（只计应届生，增加81人，去年612人） 11.容县高中：639人，(增加191人，去年448人)； 12.武鸣高中：639人（增加1人，去年638人） 13.钦州二中：564人(增加82人，去年482人)； 14.平南县中学541人(增加96人，去年445人)； 15.玉林一中：530人(增加74人，去年456人)； 16.宾阳中学：506（下降18人，去年524人） 17.都安高中：501人（下降52人，去年563人） 18.贺州高中：482人（下降14人，去年496人） 19.廉州高中：480人(增加84人，去年396人)； 20.百色民族高中：478人(增加30人，去年448人)； 21. 梧州高中：462人(增加116人，去年346人)； 22. 贵港江南中学：459人(增加121人，去年338人)； 23.灵山中学：444人(增加73人，去年371人)； 24.柳地民高：418人（原柳地民高分出） 25.北海中学：410人(增加42人，去年368人)； 26.百色高中：386人(增加87人，去年301人)； 27.来宾高中：382人（原柳地民高分出） 28.全州高中：381人(增加69人，去年312人)； 29.岑溪中学：373人(增加60人，去年313人)； 30.邕宁高中：360人（下降51人，去年411人）； 31.桂林十八中360（下降20人，去年380人）； 32.藤县中学：358人（下降86人，去年444人）； 33.钦州一中350人(增加89人，去年261人)； 34.贵港达开中学342人(增加22人，去年320人)； 35.广西师大附属外国语学校：329人 36.桂林中学325人(增加35人，去年290人)； 37.横县中学：310人(增加17人，去年293人)； 38.浔州高中：302（只计应届生） 39.百色祈福高中：301（下降24人，去年325人）； 40.广西师大附中：295人 广西民族高中：269人 浦北中学：247人 环江高中：220人 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 广西玉林市2018-2019学年容县高中、陆川中学、北流高中 高二下期联合检测地理试题 （考试时间150分钟，满分300分） 出题人：刘尚尚潘江锋陈相彤审题人：杜沁钰冯欣麦飞娇 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共35小题。每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日，“中国农业一号卫星”-----“高分六号”卫星成功发射。“高分六号”卫星数据将在农业、农村等领域发挥重要作用，有效扭转了目前长期依赖国外同类卫星数据的局面，强化农业、农村管理的现代化和信息化。据此完成1～2题。 1．“高分六号”卫星在传统多光谱波段设置基础上，根据作物光谱特性，增加了红边波段的需求, 对植被的含水量、叶绿素含量等变化更加敏感，但不能做到 A．识别秋收作物种类 B．诊断作物生长状况 C．判断作物病虫害程度 D．选择收益最大化的农作物 2．我国东部地区农业遥感监测具有复杂性和特殊性的原因包括 ①作物类型多样②种植结构复杂③季风气候显著④监测时效性低 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③WatetSeer是2016年由美国加州大学伯克利分校开发的一个收集水资源的项目，该项目的目的是从空气中收集水资源，从而为缺乏饮水的地区提供清洁的饮用水。同年4月开始，WatetSeer 在校内农场进行测试，并成功从空气中收集到了水资源，最多的一天收集到41升水。据此回答3～4题。 3. 如WatetSeer项目在我国进行测试，下列城市收集水资源最少的最可能是 A. 乌鲁木齐 B. 成都 C. 杭州 D. 海口 4. 若WatetSeer项目大规模应用于干旱半干旱地区，对当地水循环的影响可能有 ①大气降水减少②活跃自然水循环③阻碍自然水循环④地表径流增强 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3 共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是 北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 2016-2017学年广西玉林市陆川中学高三（上）月考生物试卷（12 月份） 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．下列有关细胞中元素与化合物的说法，正确的是（） A．磷脂是所有细胞膜和各种细胞器的重要组成成分 B．ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸组成 C．DNA的多样性与碱基数目、种类、排列顺序有关而与空间结构无关 D．微量元素可参与某些复杂化合物的组成，如Fe、Mg分别参与血红蛋白和叶绿素组成2．下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是（） A．基因突变和染色体变异 B．[H]的氧化和CO2的产生 C．CO2的固定和C3的还原D．DNA的复制和RNA的合成 3．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是（） A．动物细胞有丝分裂间期结束时，核DNA和中心粒数量都加倍 B．染色体移向细胞两极的哺乳动物细胞中，至少含有1条X染色体 C．不同细胞中遗传信息执行情况的不同，导致细胞分化 D．原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程 4．下列关于生物的变异叙述正确的是（） A．某DNA分子中丢失1个基因，则该变异属于基因突变 B．细胞分裂间期易发生基因突变，其它分裂时期不发生基因突变 C．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒较小 D．无子西瓜及无子番茄的培育过程中都有生长素的参与 5．根据如图人体器官模型，分析下列说法不正确的是（） A．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处高于B处 B．如果器官为肝脏，则饥饿时血糖浓度A处低于B处 C．如果器官为肾脏，则尿素的浓度A处高于B处 D．如果器官为胰腺，则饭后胰岛素浓度A处高于B处 6．如图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变化情况，下列说法错误的 是（） A．Q点表示外界环境发生了变化，A控制的性状更加适应环境 B．P点时两曲线相交，此时A和a的基因频率均为50% C．环境条件发生变化使得该种群产生了适应性变异 D．在自然选择的作用下，种群的基因频率发生了定向改变 [目标定位]1、了解时区与地方时区别。2、了解日界线的划分。3、明白国际标准时间北京时间的运用。4、能计算两地之间的时间差。 知识要点： 1．产生时差 (1)原因：由于地球自转，同一纬度的地区，东边的时刻总比西边____。 （2）地方时：概念：因而不同的时刻。 特点：同一经线上，地方时。经度每隔地方时相差小时。 (3)时区与区时 a．时区：全球划分为____个时区，每时区跨经度______。 b．区时：每个时区__________的地方时即为该时区的标准时。 (4)地球上日期变更线有两条界线 国际日期变更线： 自然日界线： 地球上新一天的范围：_______________________________________ 昨天的范围： 2．地方时、区时计算（难点） （1）特殊地方时的确定： A：赤道与晨线交点的时间： B：赤道与昏线交点的时间： C：白天的中间的时间： D：黑夜的中间的时间： （2）计算 A：知某地地方时，求另一地的地方时 公式：某地方时±4（分钟／度）×经度差＝所求地方时【提醒：】东加西减 B：知某地经度，求时区 某地经度÷15＝时区号数 提醒：①余数小于7.5，时区为商数。②余数大于7.5，时区为商数加1。 【误区警示】时间的早晚有两种说法 同一地点：数值越小，时间越早。 不同地点：越东越早。数值越大，时间越早。 3、日出、日落方位与日影朝向的变化规律： 在二分日，全球各地太阳从________升起，________落下。因此日出时日影朝____，日落时日影朝____。 北半球夏半年，北半球各地(极昼区域除外)太阳从______方升起，________方落下。日出时日影朝向________，日落时日影朝向________。 基础训练 1．2008 年 8 月 8 日晚上 8 点，第 29 届奥运会开幕式将在中国北京鸟巢体育馆隆重开 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 广西陆川中学2020-2021学年高一下学期3月月考历史试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代地方行政区划历经几度变迁。秦汉主要有郡、县两级，唐代为道、州、县三级，宋代设置为路、州、县三级。元朝时期，行省成为最高地方行政区划，下设路、府、州、县。以上现象反映的本质是 A．地方行政机构数量增长 B．中央集权制度日益加强 C．县是最稳定的行政机构 D．地方管理制度趋向成熟 2．公元前214年，秦始皇统一岭南后，设置了南海郡、桂林郡和象郡。任嚣（人名）任南海郡守，统辖番禺、四会、龙川、博罗4县，郡所设在番禺（今广州）。根据秦朝制度的规定，与任嚣有关的叙述错误的是 A．职位由中央任命，不可以世袭B．事实上是南海郡的最高行政长官 C．任免辖区内的县令D．无封地，只有俸禄 3．顾炎武论及某一制度时，认为其最大的弊端是“尽天下之权，而收之在上”。该制度是 A．分封制 B．宗法制 C．郡县制 D．内外服制 4．钱穆在《国史新论》中写道：“秦汉以后郡县时代，大一统政府产生，皇帝化家为国，于是管家的变成管理全国行政，封建家庭中的私职变成了大一统政府里的公职。”这一现象的出现主要是由于 A．秦汉实现国家统一B．中央集权制度的建立 C．封建经济的发展D．郡县制的实行 5．汉武帝的“推恩令”在加强中央集权问题上起到了重要作用，是因为 A．废除嫡长子继承制度 B．取消了郡国并行制度 C．削弱了地方封国势力 D．彻底铲除了异姓王侯 6．关于中国古代官营手工业生产说法不正确的是 A．官营手工业代表古代手工业生产的最高水平 B．官营手工业一直占据着古代手工业的主导地位 C．其产品是不计成本的 D．清代其主导地位被民营手工业代替 7．明初规定：轮班匠须一年或五年一班轮流到官手工作坊服役，每班平均三个月。（明）嘉靖四十一年（1562）起，轮班匠一律征银，政府则以银雇工。清政府决定废除这一制度，“各省俱除匠籍为民”。这种变化 A．与政府空前强化专制集权相悖 B．体现出重农抑商政策的松动 C．容易导致传统手工技艺的失传 D．有利于资本主义萌芽的发展 8．明初瓷都景德镇有官窑58座，民窑不过20座，但是，到明末民窑已达到二三百座，并且“官搭民烧”现象逐步增多，这反映了 A．私营手工业逐步占据主导地位 B．官营手工业已经破产 C．资本主义萌芽的产生 D．皇室贵族瓷器需求量日益减少 9．1587年（明万历十五年），一名西班牙官员在写给国王菲利普二世的密信中说道：“许多白银和银币都被运到马尼拉去交换中国的货物，虽然部分仍留在那里，但其余全部被中国商人运走”，这能反映当时 A．明政府已放松了海禁政策 B．中国对外贸易超过了前代 C．中国手工业处于领先地位 D．明代存在着严重的“银荒“ 10．明朝万历年间，掌握纺织专业技能的人口开始进入苏州城。清晨，这些有技术的“机工”伫立桥头，等待拥有织机和机房的“机户”雇佣，暮息而归。这种现象实质上反映了 A．手工业的发展使劳动力需求增加 B．农业的发展使农村出现了富余劳动力 C．劳动力的商品化开始出现 D．资本主义生产关系普及 高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） 南宁市中学排行 篇一：南宁重点高中,初中排名南宁重点高中排名 12所示范性高中（其中公办11所，民办1所） 1. 南宁市第二中学 2. 南宁三中 3. 广西大学附属中学 4. 南宁沛鸿民族中学 5. 南宁市第三十六中学 6. 南宁市邕宁高级中学 7. 南宁三十三中 8. 南宁八中 9. 南宁外国语 10. 南宁市第二十六中学 11. 南宁市第一中学 12. 南宁市英华（13.十四中、14、十五中、15、十九中、16、二十中、 17、二十一中、18、二十四中、19、二十八中、20、二十九中、 21、三十三中、22、三十四中）南宁重点初中排名 1.南宁市第二中学 2.南宁三中 3.广西大学附属中学 4.天桃实验学校 5.南宁外国语学校 6. 南宁市新民中学 7. 南宁市三美学校 8. 南宁市第二十六中学 9. 南宁市第十四中学 10. 南宁八中11. 南宁沛鸿民族中学 12.北大附中篇二：2013、2014年南宁全A+排名广西大学附属中学31 三美学校13 三十七中 8 十四中(琅东校区) 6 天桃实验学校（中学部） 5 新民中学 5 十四中（建政校区） 5 二十六中（民族校区） 3 邕宁区民族中学 3 南宁沛鸿民族中学（桃源校区） 2 41中初中部 2 金陵中学 1 38中初中部1 17中学1 友爱南路学校（初中部） 1 北大南宁附属实验学校（中学部）1 新秀学校（中学部） 1 广西大学附属中学45 二十六中（民族校区） 9 三十七中 9 新民中学 7 十四中(琅东校区) 6 三美学校 6 十四中（建政校区）3 天桃实验学校（中学部） 2 18中 1 北大南宁附属实验学校（中学部）1 那龙民族中学 1 19中 1 17中 1 五一西路学校（初中部）1 邕宁区那楼中学 1篇三：2014年广西高中一本人数排名 2014年广西高中一本人数排名 1.柳州高中：1117人，(含兴柳，和去年持平，去年1118人)； 2.南宁二中：921人(增加109人，去年812人) 3.柳铁一中：786人（只计应届生，去年916人） 4.河池高中：825人，（和去年持平） 5.陆川县中学：821人，(增加168人，去年653人)； 6.贵港高中：802人，(增加127人，去年675人)； 7.北流高中：800人，(增加180人，去年620人)； 8.博白县中学：783人，(增加143人，去年640人)； 9.南宁三中：762人（增加75人，去年687人） 10.玉林高中：693人（只计应届生，增加81人，去年612人） 11.容县高中：639人，(增加191人，去年448人)； 12.武鸣高中：639人（增加1人，去年638人） 13.钦州二中：564人(增加82人，去年482人)； 14.平南县中学541人(增加96人，北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
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