四川省都江堰市八一聚源高级中学高2014届10月考试
化学试题
命题人: 刘靖
可能用到的相对原子质量：H--1 C---12 O---16 Na---23 Fe----56
第I卷
一．单选题
1.下列说法不正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
B.渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D.SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.18 g H2O中含有的质子数为8N A
B.12 g金刚石中含有的碳原子数为4N A
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2N A个电子
3.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
4.下列解释实验事实的方程式不准确
．．．的是（）
A．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中 Br－、NO3－、Na＋、SO32－
B．由水电离出的C(H+ )=1×10 -12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、NO3－、SO42－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×10 -12的溶液：Ca2＋、Fe3+、ClO－、NO3－
6.已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是（）
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中，当转移0.2mol电子时，有0.1mol的Fe2+ 被氧化
D.实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+
7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
第II卷
二。非选择题
8．(16分)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硫酸,B中为铁单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中,则B中将发生
现象；铁元素在周期表中的位置为；基态铁原子核外电子排布式为 .
（2）若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)若A中为浓氨水,B中为某固体,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,则B中固体可能是 (填序号)。
a.CaO
b. NaOH
c. NaCl
d.P2O5
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为____________________________。
(4)若A中为稀盐酸,B中为碳酸钙,C中为NaAlO2溶液, 将稀盐酸滴入B中后,B中反应的离子方程式为；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为。
9.(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________,肯定不存在的离子是___________。
(2)写出与②④两个实验有关的离子方程式:
②_____________________________________________________________;
④_____________________________________________________________。
（3）若要检验某未知溶液中是否含有SO42－离子，检验方法是
10.（14分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(1)①步骤Ⅰ中,将Fe2+ 转化为Fe3+ 可选用下列氧化剂中的(填字母)。
A.K2Cr2O7
B.NaClO
C.氯水
D.溴水
②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分。NaClO的电子式为；在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2 FeO4 ，其反应的离子方程式为 .
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+ 沉淀完全,Y可以是下列物质中的(填字母)。
A.NaOH
B.Cu
C.CuO
D.Cu2(OH)2CO3
(3)在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2·2H2O晶体，应在通入的条件下，将溶液、、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的
CuCl2·2H2O晶体（后两空填操作名称）。
11.(18分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法之一是:取少量滤液，滴加NaOH溶液,现象
为 ,则证明原溶液中含有Fe2+，该反应的离子或化学方程式为________________ ；。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________________。
(3)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①其实验原理用离子方程式可以表示为。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要。
③上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是（填序号）
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol/L的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为。
2014届化学10月考试答案
第I卷每题6分
1A 2C 3B 4D 5C 6A 7B
第II卷每空2分
8.(1)钝化第四周期第VIII族或第四周期VIII族[Ar]3d64s2
（2）Cu+4HNO３(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）ab Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
9.(1)Al3+、N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。Fe3+、Ba2+、HC错误！未找到引用源。
(2)②3Cu+8H++2N错误！未找到引用源。=3Cu2++2NO↑+4H2O
④Ba2=+SO42-=BaSO4↓
(3)取待测液，加入盐酸酸化，取上层清液，滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有S错误！未找到引用源。
10.（1）① C
②电子式略 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）CD
（3）氯化氢或HCl 加热浓缩（蒸发浓缩）冷却结晶
11.(1)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2++3OH-=Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)使Fe2+全部转化为Fe3+
(3)0.07a
(4) ①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②250mL容量瓶
③ B
④280/m %
都江堰八一聚高2014届10月考试化学答卷
8.（16分）
（1）；；。（2）
（3）①；②
（4）；
9.（10分）
（1）；。
（2）②_____________________________________________________________;
④_____________________________________________________________。
（3）
10.（14分）
（1）①；②；
（2）
（3）；；。
11.（18分）
（1）；
；
（2）
（3）
（4）①
②
③
④
高一英语考试试题 命题人：斗鸡中学王生龙白云梅 第Ⅰ卷 第一部分：英语知识运用(共三节，满分85分) 第一节单项填空(共15小题；每小题1分，满分15分) 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1. Don’t worry too much about making ____ mistakes. They are _____ natural part of learning. A. /; a B. the; / C. /; the D. the; the 2. Tom was very sick with a bad cough, ______ he could neither eat nor sleep. A. as a result B. after all C. anyway D. otherwise 3. Two thirds of the work ____ done by Jimmy, and ___ was done by Nancy. A. was; the rest B. was; the others C. were; the others D. were; the rest 4. I am his best friend, and I will always _______ him. A. look into B. watch over C. join in D. worry 5. With the great dam ___, we’ll have enough electricity f or everyday use. A. complete B. completed C. to be completed D. to complete 6. I advised that he_____ to the hospital at once, but he insisted that he _____ quite well then. A. was sent; felt B. be sent; feel C. be sent; was feeling D. was sent; felt 7. ---- Have you heard that Tom, as well as his parents, _____ moved to Beijing? ---- Really? No _____ I haven’t seen him for a long time. A. have; doubt B. has; wonder C. have; reason D. has; choice 8. The old man had one son and two daughters, ___ treated him well, ____ made him very sad. A. neither of whom; that B. neither of them; which C. none of whom; which D. none of them; that 9. ----Do you have anything to do this afternoon? ----What’s up? ----Let’s go shopping. It’s said that Yimin Shop ___and all the sweaters are sold at half price. ----Why not? A. has closed down B. was closing down C. closes down D. is closing down 10. －John admitted ____in the exam. －That’s why he was not admit ____the skating club. A. cheating…to B. to cheat…by C. cheating…by D. to cheat…to
江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
英语学科试卷分析 本次英语试卷的出题学校是鞍山一中，试题难度适中，符合目前我们学生的 学情，除了完形填空一题偏难之外，其他题目同学们都能正常发挥。在这次试卷 中，同学们最容易得分的部分是语法填空，改错还有作文。此次作文题目出的中 规中矩，让同学们有话可说，有句型可写，所以普遍得分在15 分以上。而失分 最多的部分是完形填空，因为文章内容抽象，选项中生词偏多，所以对于词汇量 一般的同学来说正确率只能达到百分之六十。此次考试，教师也和同学们同步答题，反应也和同学们一样，觉得完型对于现阶段的同学来说还是偏难，在理解上 有较大的困难。但是在此次考试中，也不乏有得高分的同学，最高分达到了142 分，文科前四十分的平均分也到达了120 分以上，与兄弟院校差距较小。由此说明英语尖子生还是非常的突出。 目前英语试卷的高考题采用的是全国卷二，难度较以往偏简单，但是拉分的 项目还是在于完形填空，因此在此题的难度设置上会有所提高，而此次试卷的出 题意图也和高考试卷的命题方向不谋而合。 针对现阶段高考命题的思路，下一步的工作还是要从扩大学生词汇量上入手， 夯实基础，在此之上，要加大学生的阅读量，巩固语法知识。除了要进行每周的 周测之外，还有有步骤的对全年级同学进行单词的测试。与此同时，还要提高作 文的写作能力。将阅读课与写作课相结合，从阅读中，获得灵感，启发写作思路， 积累句型。在接下来的一年半中，英语学科已经进入复习阶段，会让学生们更进 一步夯实基础，再对单项进行强化，达到质的飞跃。但是对于层次不同的同学，还 是要采取不同的教学方法。 100 份以上的同学，要强化阅读和完型，平时多布置这 方面的习题，把阅读错题量控制在两个以内，完型控制在三个以内。一百分以下 的同学，还是要加大词汇量，语法上进行强化。对于英语学科瘸腿的同学， 要进行单独约谈，从心理上着手，让他们克服心理障碍，改变学习态度，争取做 得更好。
高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
文件编号：GD/FS-9083 （计划范本系列） 高中化学教研工作计划详 细版 When The Goal Is Established, It Analyzes The Internal And External Conditions Of Organization, And Puts Forward The Organizational Goals To Be Achieved And The Ways To Achieve Them. 编辑：_________________ 单位：_________________ 日期：_________________
高中化学教研工作计划详细版 提示语：本计划文件适合使用于目标确立时，根据对组织外部环境与内部条件的分析，提出在未来一定时期内要达到的组织目标以及实现目标的方案途径。文档所展示内容即为所得，可在下载完成后直接进行编辑。 一、指导思想 坚持以科学发展观与和谐教育目标为指导，进一步加强素质教育，立足龙岗化学教学实际，深化课程教学改革，强化课堂教学研究，加强教学实施指导，以人为本，以服务为宗旨，促进教育均衡发展、和谐发展，为提高高中化学教学质量，作出应有贡献。 二、工作思路 1.聚焦课堂，服务教学。积极围绕“优质高效的课堂教学”开展教学调研、课改实践、教学研训、质量监控等教研活动，努力提高课堂教学效率。 2、以教师专业发展为中心，积极开展教学研究、教学指导和教学服务工作，努力提高教师专业发
展水平。 3、以教研为平台，做好资源整合工作，尝试开展网络教研教学活动,提高教研实效。 4.立足校本，研训一体。深入学校教研组，指导科组建设和校本教研，督促课改实验，逐步形成教、学、研一体化的务实高效的学校教研机制。 5. 创设平台，促进发展。配合区教研室的统一部署，积极创新和充分利各种激励手段，搭建丰富多彩的发展平台，为教师提供充分展示自我，发展自我的机会。 三、工作重点 聚焦课堂，提高教学效率 1、加强课堂教学研究，努力提高课堂教学的有效性。大力倡导和推行启发式教学，加强课堂教学质效研究。要以促进每个学生素质发展为目标，着力解
永登一中2016—2017学年第一学期末考试卷 高一英语 第I卷 第一部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项. （A） The Taj Mahal is considered to be one of the most beautiful building in the world and the finest example of the late style of Indian architecture. It is at Agra in northern India. It lies beside the River Jumna in the middle of gardens with quiet pools. The Taj Mahal was built by the Mogul emperor Shah Jehan, who ruled India in the 17th century. It is in memory of his favorite wife, Arjumand Banu Bagam, known as Mumtaz Mahal, who died in 1631.The building, which was completed between 1632 and 1638, was designed by a local Muslim architect(建筑师) Ustad Ahmad Lahori. The whole building, with gardens and gateway structures, was completed in 1643. The Taj Mahal stands at one end of the garden tomb with marble(大理石) path. The room is softly lighted by the light that passes through double screens of carved marble set high in the walls. The building now is kept in good condition. The Taj Mahal took 23 years to build. Shah Jehan planned a similar building, but in black instead of white, to lie on the other side of the river. But before it could be built, Shan Jehan was imprisoned(监禁) by his son and buried next to his wife in the Taj Mahal. 1. The Taj Mahal was built for_______. A. Mumtaz B. Shah C. Either Mumtaz or Shah D. Both Mumtaz or Shah 2. Why do you think Shah Jehan was buried next to his wife? A. His own tomb hadn’t been built. B. He hoped to be buried there. C. King and Queen should be buried together. D. He liked Mumtaz all his life. 3. The passage mainly tells us _______. A. why the Taj Mahal was built B. the love story between Shah and Mumtaz C. some information about the Taj Mahal D. the Taj Mahal--- the pride of Indians
河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥
2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量
编号：YB-JH-0958 ( 工作计划) 部门：_____________________ 姓名：_____________________ 日期：_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 高中化学教研组工作计划(通 用版) Frequently formulating work plans can make people’s life, work and study more regular, and develop good habits, which is a habit necessary for success in doing things
高中化学教研组工作计划(通用版) 摘要：经常制订工作计划，可以使人的生活、工作和学习比较有规律性，养成良好的习惯，因为习惯了制订工作计划，于是让人变得不拖拉、不懒惰、不推诿、不依赖，养成一种做事成功必须具备的习惯。本内容可以放心修改调整或直接使用。 【篇一】 一、指导思想 为解决教育教学中存在的问题和提高教学质量为突破口，以提 高教师实施新课程改革为契机，以集体备课研究为中心，以提高教 学质量为目标，进一步深化教育科研理论的学习和校本研究制度建 设，为创科研型优秀备课组而努力奋斗。 坚持教育创新，深化教育改革，以“学习——研究——指导— —服务”为基本职能，以改革课堂教学为主体，以提高师资素质为 关键，全面推进素质教育，提高教学质量，结合学科特点，加强学 生的思想品德及爱国主义教育。 二、工作目标 1、组织教师钻研大纲、钻研考纲、钻研教材、钻研教法、教研 学生，尤其是在钻研教法上狠下功夫。
第一学期期末考试 高一英语试题 本试卷分四部分，共10页，满分150分。考试时间120分钟 第一卷（120分） 第一部分听力(共两节，满分15分) 第一节听力理解(4段共10小题，每小题1分，满分10分) 每段播放两遍。各段后有几个小题，各段播放前每小题有5秒钟的阅题时间。请根据各段播放内容及其相关小题，在5秒钟内从题中所给的A、B、C项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 听下面一段对话，回答第1~2题。 1. Where does the talk probably take place A. In a bank. B. In a classroom. C. In an office. 2. How will the man pay his fees A. By cash. B. By credit card. C. By cheque. 听下面一段对话，回答第3~4题。 3. How does the girl say she is feeling A. Tired. B. Hungry. C. Feverish. 4. What is the doctor’s opinion A. He believes she’s serious ly ill. B. He has not seen an illness like this before. C. He thinks she is nervous about the exams. 听下面一段独白，回答第5~7题。 5. What is the talk mainly about A. Moving to a new city. B. Making friends with others. C. Asking for advice. 6. Who suggests that the speaker should smile a lot A. Julie. B. Her brother. C. Her parents. 7. What does the speaker plan to do A. Introduce herself to others. B. Be warm and friendly. C. Be kind and helpful. 听下面一段对话，回答第8~10题。 8. What is the relationship between the two speakers A. Workmates. B. Classmates. C. Relatives. 9. What will they do after their bike ride A. Go swimming. B. Have lunch. C. Return home. 10. How will they reach their destination (目的地) A. Ride on the highway then turn left. B. Turn left at the lake then right on the dirt road. C. Turn left at the lake then left again at the end of the forest. 第二节听取信息(共5小题，每小题1分，满分5分) 听下面一段独白，请根据题目要求，从所听到的内容中获取必要的信息，填入答题卡标号
福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分） 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（） Ａ．汽车尾气导致白色污染Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（） A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（） A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（） A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I_：试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液
文件编号：GD/FS-1950 （计划范本系列） 高中化学教研工作计划详 细版 When The Goal Is Established, It Analyzes The Internal And External Conditions Of Organization, And Puts Forward The Organizational Goals To Be Achieved And The Ways To Achieve Them. 编辑：_________________ 单位：_________________ 日期：_________________
高中化学教研工作计划详细版 提示语：本计划文件适合使用于目标确立时，根据对组织外部环境与内部条件的分析，提出在未来一定时期内要达到的组织目标以及实现目标的方案途径。文档所展示内容即为所得，可在下载完成后直接进行编辑。 一、指导思想 高中化学教学要以全日制普通中学教科书(经全国中小学教材审定委员会20XX年审查通过)和20XX 年高考考试大纲为蓝本，以系统掌握化学基础知识和化学基本技能为基础，以提高课堂教学效率为重点，以培养学生能力为突破口，全面贯彻教育方针，提高学生的素质。 二、教学进度计划 上学期、下学期、上学期、下学期、第一次质检、第二次质检 第一至四章一册第五章至第二册第一章 理：第二册第二至五章第二节
文：第二册第一至四章 理：第二册全部内容加高三部分内容 文：第二册第五至七章高三、高一内容高中全部无机内容 三、队伍建设 原则：立体互动，以教为研，以研促教，机制创新，整体发展。 1、各高中要建立一个由各年级中观念新颖、品德高尚、业务过硬的教师组成的相对稳定的化学核心科组，其主要任务是负责全校高中的研究和指导，确立研究课题并组织实施，指导各中心组开展各种教研活动，指导常规教学及系统培养化学青年教师，评估教学效果，评审教师教学论文等。 2、各年级成立教研中心组。其主要任务是组织开展本年级的常规教学研究(主要是进行教材处理、
高一英语期末检测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第I卷1至8页，第II卷9至10页。满分150分，考试时间120分钟。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。 第I卷（共105分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 听下面5段对话。每段对话仅读一遍。 1. What will the man have for breakfast? A. Eggs. B. Bread. C. Coffee. 2. Why does the man visit the woman? A. To say sorry to the woman. B. To borrow some milk. C. To help cook the meal. 3. What is the man doing? A. Asking the way. B. Helping the woman. C. Working in an office. 4. What is the time now? A. 4:45. B. 5:00. C. 5:30. 5. What does the man offer to do? A. Drive for the woman. B. Find a parking lot. C. Carry the boxes for the woman. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Which of the following does the man like? A. Fish. B. Tea. C. Coffee. 7. What is the woman’s attitude towards the man? A. Cold. B. Friendly. C. Careful. 听第7段材料，回答第8至10题。 8. What are the speakers talking about? A. A high school. B. A French teacher . C. A teaching job. 9. What can we know about the man? A. He can speak French.
秘密?启用前 滕州一中2021届高三10月份月考 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5 K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119 第I卷(选择题)(共50分) 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石 蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3. 下列离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1- B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+ +SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32- D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。