初三化学第一轮复习教学案（001）
3月7日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：空气的成分，污染和防治
考纲要求：
1、了解空气的主要成分及其各自的体积分数。
2、知道空气的污染和防治污染的意义。
3、理解探究空气组成的原理。
教学过程：
一、要点梳理及基础训练
2、研究空气成分的的相关科学家
瑞典＿＿＿＿，英国＿＿＿＿，法国＿＿＿＿＿。
3、研究空气成分的原理：＿＿＿＿＿＿。
二、例题分析及规律总结
例1、把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4，最后出来的气体主要是____________________________（化学式），体积约为__________升。
例2、实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。
（1）一个同学说瓶内没有东西；
（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；
（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量；
（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。
你认为正确的是叙述是（）
A、2和3
B、只有1
C、3和4
D、只有4
例3、实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。
玻璃管A的下端紧系一只气球。将此装置放在阳光下一段时
间后，甲中可能观察到的现象是__________________________；
产生这些现象的原因是________________________________。
例4、用下图装置测量空气中氧气含量。用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。回答下列问题：
（1）红磷燃烧时的现象是＿＿＿＿＿＿，
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹，
可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的1/5。其原因是＿＿＿＿＿＿＿。此实验中，瓶中水面往往上升不到空气体积的1/5，试分析可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）上述实验和拉瓦锡研究空气成分的实验（将汞与空气封闭在一起，加热，生成氧化汞）的化学反应都属于＿＿＿＿反应，生成物都属于＿＿＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）使用上述装置，用木炭代替测定空气中氧气的含量。你认为该方案是否可行？
（填“是”或“否”）。若可行，说明理由，若不可行，应怎样改进？
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例5、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么条件？
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小明的猜想如果正确，现象应是＿＿＿＿＿＿＿。
1、空气主要成分＿＿＿＿＿各占总体积的＿＿＿、＿＿＿＿
主要污染源＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
空气污染的防治方法措施＿＿＿＿＿＿
沙
白磷
甲乙
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿。
例6、通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示（含量指各组分的体积分
数）：请你利用所学知识，完成下
列实验报告、并设计实验：验证其中的
一种气体成分在空气中和人体呼出气
体中含量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体250mL两瓶）
例7、据报道，从2005年1月1日起，贵州省
各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环
境监管。由于学校化学实验室类污染实施严格
的环境监管。由于学校化学实验室要排放成分
复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）。
请回答下列问题：（1）实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量的甲实验室中空气样品的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定。装置A的作用是＿＿，其中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；装置B中的现象是＿＿＿；装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量简中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不汁），说明装置＿＿＿＿＿＿中吸收了1mL气体。若这些气体大量排放到空气中，因产生＿＿＿＿＿＿，会对环境造成不利影响。
（4）请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法＿＿＿＿＿＿。
规律总结：空气的组成、空气的污染及防治这一考点，开放性试题较多。一般围绕着三点展开：（1）沿袭化学家探究空气组成的原理、方法，设计实验，测定空气组成中氧气的含量，从而掌握科学探究的思路、原理、方法。（2）科学探究吸入空气与呼出空气成分含量不同。
三、巩固练习：
1、2002是飞机事故多发之年①北航客机在韩国釜山撞山燃烧爆炸②乌克兰飞机空中表演失去控制坠地燃烧爆炸③俄罗斯军用飞机在车臣被恐怖分子导弹击中爆炸④华航客机在万米高空因金属疲劳而解体。分析上述事故，只因物理变化而失事的是（）
A、①②
B、②③
C、①②③
D、④
2、下列自然现象属于化学变化的是（）
A、山体滑坡
B、冰川融化
C、发生沙尘暴天气
D、酸雨形成
3、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）
A、金刚石用来裁玻璃
B、干冰用于人工降雨
C、乙醇被用作内燃机中的燃料
D、铝用于制造电线
4、酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度
空气中的含量
（%）呼出气体中的含理（%）
氧气21 15.7
二氧化碳003 3.6
水＜0.03 6.2 取其中一瓶呼出气体和等
体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，
盖上玻璃片
人体呼出气体中氧气的含
量少于空气中氧气的含量呼出气体瓶中澄清石灰水
变浑浊，空气瓶中无明显现
象
下，可以吸收这种有害气体。
（1）你认为该有害气体是（填名称）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）请写出测定该地区雨水的pH的实验操作＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学第一轮复习教学案（002）
3月8日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：缓慢氧化，自燃和爆炸
考纲要求：
1、了解燃烧的涵义及燃烧条件
2、知道缓慢氧化、自燃、爆炸的定义.
教学过程：
一、要点梳理及基础训练
1、燃烧和缓慢氧化
2、燃烧的条件
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、灭火的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、易燃易爆物知识及标志
二、例题分析及规律总结
例1、物质在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃现象的相同点是（）
A、都需要达到着火点
B、都会发光
C、都是剧烈反应
D、都是氧化反应例2、下列变化中，不存在缓慢氧化过程的是（）
A、运动员正在进行百米冲刺跑
B、蔬菜场上的青菜都发出腐臭味了
C、暴露在空气中的白磷自燃起来了
D、碱式碳酸铜受热分解了
例3、下列气体和空气混合后点燃，不可能发生爆炸的是（）
A、CO2
B、H2
C、CO
D、CH4 例4、关于着火点的叙述，正确的是（）
A、水能灭火是由于水和易燃物质接触后,吸收大量的热,从而把易燃物着火点升高了
B、可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，两者缺一不可
C、在夏天，可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了
D、浸在沸水中的白磷不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点
例5、荒野坟场上，有时出现的“鬼火”，实际上是人骨骼中的磷生成磷化氢后与空气中的氧气所发生的（）
A、自燃
B、燃烧
C、爆炸
D、缓慢氧化
例6、通过化学学习，我们懂得了一些消防安全知识。请举出日常生活中常见的两个灭火事例，并说明其中的来火原理。（灭火原理不要重复）
例7、小明用如图(见书)装置探究可燃物燃烧的条件.他发现热水中的白磷熔化成一
白色小液滴，不勺，铜片上的白磷开始燃烧,而红磷及水的白磷都不燃烧。请回答（1）可燃物燃烧需要同时满足物条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿；
（2）白磷具有的物理性质是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）实验完毕，小明将燃烧中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，写出白磷燃烧的灭火事例灭火原理
氧化反应燃烧
平静的燃烧
急速燃烧
在无限空间中急速燃烧
在有限空间中急速燃烧爆炸缓慢氧化－＞自燃
化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 规律总结：（课后完成） 三、巩固练习
1、发现室内煤气泄漏使人中毒时，下列做法不正确的是（ ） A 、迅速做人工呼吸 B 、立即关闭煤气阀门，打开门窗 C 、拨打急救电话120
D 、立即打开换气扇开关
2、既包含有缓慢氧化又包含有剧烈氧化的变化是（ ） A 、食物腐败
B 、稻草自燃
C 、铁生锈
D 、汽油遇火燃烧
3、下图表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A B C D
4、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为（ ） A 、泡沫灭火器
B 、干粉灭火器
C 、液态二氧化碳灭火器
D 、高压水喷射
5、如图所示，表示可燃物易着火的点是（ ） A 、a B 、b C 、c D 、d 四、家庭作业
1、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了（ ）
A 、增加空气O 2的体积分数
B 、使煤燃烧产生的热量不易散失
C 、增加煤和O 2的接触面积
D 、延缓煤的燃烧时间，节约能源
2、学习化学的目的，并不在于要成为化学家，更重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法错误的是（ ） A 、进入小煤窑严禁吸烟
B 、夜晚发现液化气泄露立即开灯检查
C 、面粉厂、加油站严禁烟火
D 、炒菜时油锅着火，可盖锅盖灭火
3、加油站必须粘贴的标志是（ ）
A B C D
4、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（tang ）（化学式为COS ）的物质，已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A 、硫化羰可用作灭火剂
B 、相同条件下硫化羰的密度比空气大
C 、硫化羰在氧气中完全燃烧后生成物是CO 2和SO 2
D 、硫化羰是酸性氧化物
5、有五种变化：①铁生锈 ②把灼热铁丝伸入氧气瓶 中农家肥料腐熟 ③给浸渍了液氧的木屑、木炭粉密封点火；动物的呼吸作用。其中属于爆炸的是＿＿＿＿；属于一般燃烧的是＿＿＿＿＿；属于缓慢氧化的是＿＿＿＿＿，它的共同点是＿＿＿
6、二氧化锰在氯酸钾受热反应中起＿＿＿＿＿作用。某学生误把木炭粉当作二氧化锰加入氯酸钾中，加热制氧气，发生了爆炸事故；其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此可以得出结论，加热制氧气，发生了爆炸事故；其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此可以得以结论，应严禁在氯酸钾中混入固体＿＿＿＿＿＿。
7、如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
（1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：
（2）干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
温度/℃
O O 2浓度
b ·
a ·d ·
着火点
c ·
8、如图所示，将5根火柴头朝下放在塞有橡皮塞的试 管中加热（火柴头上主要含有KClO 3、MnO 2、硫粉和粘合剂）， 一段时间后可观察到火柴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试管口的 橡皮塞＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。请写出火柴头上发生反应的 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战 船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大米。根据 图中所示燃烧的条件填写：曹军的木船＿＿＿＿，木船燃烧的 条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学第一轮复习教学案（003）
3月9日 编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿
复习内容：物质的变化、性质及化学反应的基本类型 考纲要求：
1、理解物理变化和化学变化的概念，会判断典型的物理变化和化学变化，了解物理性质和化学性质的概念
2、了解化学反应的四种基本类型，能对典型反应进行分类
3、理解置换反应和复分解反应进行的条件，了解中和反应概念. 教学过程：
一、要点梳理及基础训练
置换反应有：（1
）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（
2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 复分解反应有（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿＿（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 二、例题分析
例1、下列变化一定属于化学变化的是（ ） A 、变色 B 、导电 C 、燃烧 D 、爆炸
E 、由固态直接变成气态
F 、风化
G 、潮解
例2、下列各为什么变化：
A 、木炭放入盛有红棕色NO 2的集气瓶中，瓶中红棕色裉去；
B 、山体滑坡；
C 、计算机CPU 运行；
D 、分离液态空气；
E 、燃放烟花；
F 、铜丝导电；
G 、车胎爆炸；
H 、磨制石器；
I 、烧制陶器；
J 、西瓜榨成汁；
K 、铁杵磨成针；
L 、生米煮成熟饭；
M 、煤气中毒；
N 、小麦磨成面粉
例3、将Fe 、H 2SO 4、CuCl 2、NaOH 、Fe 2O 3两两混合，能发生的反应有＿＿＿＿种，所属反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例4、有X 、Y 、Z 三种金属，将X 、Y 和Z 分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X 、Y 不溶解：将X 浸入Y 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Y 析出。则X 、Y 、Z 的金属活动性按由强到弱的顺序为（ ）
A 、Z 、Y 、X
B 、Y 、Z 、X
C 、Z 、X 、Y
D 、Y 、X 、Z
例5、按要求写出下列反应的化学方程式，并完成题后填空。
（1）加热高锰酸钾制取氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应类型＿＿＿ （2）二氧化碳通过炽热的炭层＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿伴随＿＿＿热现象。 （3）二氧化硫是污染空气、形成酸雨的主要因素之一，工厂常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1、物质
变化＿＿＿＿＿＿＿＿
根本区别＿＿＿＿，本质特征＿＿＿＿，联系＿＿＿
性质：＿＿＿＿＿和＿＿＿＿
2、四种基本反应类型
化合反应＿＿＿＿＿＿＿
分解反应＿＿＿＿＿＿＿
置换反应＿＿＿＿＿＿＿
复分解反应＿＿＿＿＿＿
（4）向已滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液变成无色为止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应类型：＿＿＿＿＿＿＿＿，此时溶液的pH 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例6、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。
7、下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。
例8、（2004广西柳州）初中化学反应类型的分类和关系
可用右图所示，从中可找出许多规律。例如，有些化学
反应不属于四种基本反应类型，但可属于氧化还原反应
（一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化
还原反应），如Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2.你从中还发现的
规律之一是。
例9、初中化学教材“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气；②水蒸气可以变成天空中的白云；③白云变成了雨滴和雪花降落到地面；④铁矿石冶炼成钢铁；⑤钢铁可能变成铁锈；⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
请你分析，其中属于物理性质的是＿＿＿＿＿（填序号，下同）属于化学性质的是＿＿＿＿＿＿＿，属于物理变化的是＿＿＿＿＿＿，属于化学变化的是＿＿＿＿。
请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）有气体生成的化合反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）一种有机物的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有水生成的置换反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）有水生成的复分解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
规律总结：围绕物质的性质、变化和用途这一类开放性试题，往往以提供背景材料或实验事实作情境开放和策略开放，或围绕某一知识（如实验现象、性质和用途等）为检索点，作条件开放或搜索式结论开放。
反应类型涉及到判别反应物、生成物和种类和类别、反应的基本规律等知识，综合性强。围绕着一考点的开放性试题往往以发现式和搜索式题型出现。以某一知识点（如生成一种物质，错误观点等）为检索对象，搜索所学知识，要求平时注重对知识的归纳、整理。将四种基本反应类型与氧化还原反应、反应的基本规律比较，寻找规律性的结论。
巩固练习：
1、经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明。
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、阅读下面短文，回答问题。
1860英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入
方法序号所用试剂方法序号所用试剂
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）
错误观点否定例证（化学方程式）示例：氧化反应一定是化合反应CH4＋2O2CO2＋2H2O
（1）化合反应的反应物都是单质
（3）分解反应生成物都是单质
（4）置换反应的反应物中一定有金属单质
（5）复分解反应不可能同时生成两种沉淀
点燃
化合反应
分解反应
氧化化学反应复分解反应
置换
点燃
水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决
定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂。也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。
根据以上信息回答：
（1）“CTC”的化学式为＿＿＿＿＿＿，其中碳元素的化合价为＿＿＿＿＿＿。
（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。
物理性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、物质的用途主要是由物质的性质决定的。例如食盐有咸味、无毒，常用作食品调味剂。仿照上述示例请你再举出两例。
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学第一轮复习教学案（004）
3月10日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：O2的性质和用途
考纲要求：见《中考说明》
教学过程：
一、知识要点及基础训练
二、典型例题及规律总结
1、下列实验现象的描述正确的是（）
A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
2、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底炸裂，最可能的原因是（）
①缠绕铁丝的火柴梗太粗；②氧气过多，使得燃烧太激烈；③铁丝插入瓶内过快；④集气瓶内未放少量水或铺一层细沙；⑤铁丝缠绕的火柴梗多了；⑥氧气不纯，里面混有空气
A、①②③④
B、②④⑤⑥
C、只有③
D、只有④
3、做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，在集气瓶底放少量水是防止______________；把光亮的细铁丝绕成螺旋状是为了______________；铁丝一端系上一根火柴是______________；待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中是______________；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，看到_____________，生成_____色固体，叫_____________。
4、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）
A、SO2
B、P2O5
C、CO2
D、Fe3O4
5、以下对氧气性质的叙述，错误的是（）
A、氧气在通常情况下是一种无色无味的气体
氧气
性质
ρ
O2
＿＿＿＿ρ
空气
，＿＿＿溶于水.
化学性质：
与金属反应（Fe、Mg等）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与非金属反应（C、P、S、H
2
等）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与化合物反应（如CO、CH
4
、酒精等）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
用途：＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿
B、氧气极易溶于水
C、氧气在低温高压时，能变成液体或固体
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体
6、做细铁丝燃烧实验，错误的做法是（）
A、点燃前用纱纸将细铁丝擦亮
B、细铁丝弯曲并拴上一根火柴，火柴点燃后立即把铁丝伸入集气瓶中
C、集气瓶里预先装些沙或水
D、要把铁丝悬在集气瓶的中央
7、关于“物质——在氧气中燃烧的主要现象——所属反应类型”的描述正确的是（）
A、碳——发白光——化合反应
B、蜡烛——发白光，瓶壁有水雾——化合反应
C、硫——微弱淡蓝色火焰——氧化反应
D、镁——耀眼强光，产生白烟——分解反应
8、做验证氧气具有助燃性的实验，操作时，将点着木炭的燃烧匙伸进盛O2的集气瓶，然后从瓶口缓缓地从上往下移动的原因是____________________。
9、麦收时节，某些地方仍有就地焚烧麦秸杆的陈规陋习。焚烧麦秸杆可能导致的后果有：①引发火灾②能见度降低，引起交通事故③诱发呼吸道疾病④造成分肥力损失等。其中主要因焚烧麦秸杆污染了空气而造成的后果是（）
A、①④
B、②③
C、①③
D、②④
10、
A B C
（1）通氧气，只加热T2处，C中无明显现象，T2处的现象是＿＿＿＿，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；T1处你认为有无明显现象＿＿＿＿＿＿（填“有”或“无”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）通足量氧气，T1、T2处同时加热，T1处观察到的现象是＿＿＿＿；C处观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）减少氧气的供给量，T1、T2处继续加热，假设T1处反应明显处于不完全阶段时，T2处可能观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿，化学反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此时尾气中肯定含有毒气体＿＿＿＿＿＿（填化学式），为防止有毒气体散发到空气中，请在上图方框中画出尾气处理的示意图。
11、请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。
实验名称：验证氧气的密度大于空气。
实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验实验证氧气的密度大于空气。
实验器材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个；②木条1根；③火柴；④酒精灯。
实验报告：
规律总结：课后完成
巩固练习：
1、硫在氧气中燃烧时，观察到的现象是（）
A、发出蓝紫色火焰
B、剧烈燃烧，火星四射
C、发出耀眼的白光，生成白色固体
D、发出黄色火焰，产生白烟
2、下列物质分别在氧气中燃烧没有气体生成的是（）
A、木炭
B、硫
C、石蜡
D、磷
3、下列描述的实验现象中，错误的是（）
A、木炭在氧气中燃烧发出白光
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C、磷在氧气中燃烧生成白色固体
D、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
实验过程实验现象解释
结论经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气的大
O2→T1木炭粉T2铜丝
尾气
澄清石灰水
4、下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧，能除去氧气而又不增加其它气体成分的是（）
A、碳
B、硫
C、磷
D、蜡烛
5、下列物质在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰的是（）
A、磷
B、木炭
C、硫
D、铁丝
6、将带有火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明该气体是（）
A、空气
B、CO2
C、N2
D、O2
7、为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到__________帕并贮存在_________色的钢瓶中。
8、实验室里做细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验时，能观察到的现象有
（1）__________________；（2）________________；（3）__________________。
9、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶炸裂，应该_________________或____________________。
10、写出下列变化的化学方程式：
（1）引燃含镁粉的焰火：________________________________________；
（2）军事上白磷燃烧产生烟幕：________________________________________；
（3）灯泡内涂上一些红磷以除去氧气：_________________________________；
（4）把空气通过红热的铜网，除去氧气：________________________________。
初三化学第一轮复习教学案（005）
3月10日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：氧气的制法
考纳要求：见《中考说明》
教学过程：
一、要点梳理及基础训练
1、工业制法：原料＿＿＿＿＿原理＿＿＿＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿变化。
2、实验制法：反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
装置（画草图）：
步骤：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿
检验方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
验满方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
收集方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、典型例题
1、检验集气瓶是否收集满氧气，应用带火星的木条（）
A、伸进集气瓶里面
B、伸到集气瓶底部
C、只要将木条接近瓶口
D、都一样
2、某学生设计了下列四种实验室制取气体的方案，其中正确方便的是（）
A、稀硫酸和石灰石反应制二氧化碳
B、用稀硝酸和锌粒反应制氢气
C、加热氯酸钾和高锰酸钾制氧气
D、在空气中燃烧木炭制二氧化碳
3、加热氯酸钾制取氧气时，加热到氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气（装置的气密性良好）的原因可能是___________________________。
4、为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：
实验室制法
药品：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
验纯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
收集＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（为什么）
检验＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
称取2.5g 氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：
（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集 装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选右图 中的＿＿＿＿装置才合理，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若这时氧气密度约为1.33g/L ，应选用＿＿＿ A B 规格的量筒（选填字母序号） A 、10mL
B 、200mL
C 、500mL
D 、1000mL
5、将混有高锰酸钾的氯酸钾晶体放入试管中加热，完全反应后试管中的剩余固体物质共有（ ） A 、2种
B 、3种
C 、4种
D 、5种
6、A 、B 、C 三种化合物分别通过分解反应各自生成两种物质，如下所示（反应条件略去）A →M+N B →M+Q C →M+P 已知：N 为氯化物；Q 能从硝酸银溶液中置换出银，且常温下为液态；P 是一种可燃性气体。
（1）试推断（写化学式）：M 为_______；N 为______；Q 为_______；P 为______。 （2）完成各反应的化学方程式。
________________________________________________________； ________________________________________________________； ________________________________________________________。
7、下图是实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气的装置，试回答下列几个问题。
（1）若改用高锰酸钾制取氧气，要对装置 进行改进，方法是________________，理由是 ________________________________。 （2）所用仪器名称是：
a________b______c________d________e_______。
（3）往容器b 里装入氯酸钾和二氧化锰的固体粉末时，为了避免药品沾在容器口或容
器壁上，可将b________，用________或________蒋药品小心地送入b 的___________，然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）给b 容器加热，先使a 在b 下方来回移动，让________________，然后对准药品所在部位加热。
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是_______________________，收集氧气的适宜时刻是________________________________。
（6）待d 里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把d 移出水槽，_______（正，倒）放在桌子上，观察到收集的氧气颜色为________。
（7）停止加热时，先要把________________________再________________，否则会引起水倒流入b 而导致b 破裂。（8）使用该发生装置，还可进行哪些实验＿＿＿＿＿
8、写出在实验中除加热和正确使用酒精灯之外的两条导致实验失败或影响结果的注意事项（1）＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。
9、在用氯酸钾制氧气时，若收集速度很慢，其原因可能是（写两条）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
▲8、质量相等的两份氯酸钾，一份中混有少量二氧化锰（a ），另一份不加（b ），分
别同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（
m 表示质量）（ ）
A B C D
9、实验室制取氧气，用排水法收集，正确的操作步骤是____________________。 （1）在试管里装入KClO 3和MnO 2并塞上有导气管的胶塞 （2）用酒精灯使试管均匀受热，再固定在药品部位加热 （3）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜
（4）检查装置的气密性
（5）待气泡连续产生后，用排水法收集气体
（6）移去酒精灯并用灯帽盖灭
a
b
O 时间
mO 2a
b
O 时间
mO 2a
b
O 时间
mO 2b
a
O 时间
mO 2
（7）将插入水槽里的导管取出
10、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气
（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来
制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过
活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控
制得出氧气的量。
（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用
浓硫酸除去水蒸气，请在上列方框中添上带橡皮塞的
玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。
（4）用向排空气法收集氧气，并用带火星的木条
放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的
＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿性质。
规律总结：课后完成
三、巩固练习
1、某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）
A、反应速率不变
B、生成氧气质量不变
C、反应速率加快，生成氧气质量不变
D、反应速率加快，生成氧气质量增加
2、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是（）
A、B导管连接供给氧气的钢瓶
B、B导管连接病人吸氧气的塑料管
C、该装置可用来观察是否已有氧气输出
D、该装置可用来观察输出氧气的速度
3、下列说法中正确的是（）
A、在分解氯酸钾时，加入二氧化锰是为了制得更多的氧气
B、二氧化锰是所有反应的催化剂
C、催化剂只能加快化学反应的速率
D、只要加热氯酸钾，不加入二氧化锰，也可制得氧气
4、实验室用KClO3和MnO2共热，在固体混合物中MnO2在反应前与反应后（）
A、质量不变
B、质量分数不变
C、质量增大
D、质量分数减少
5、制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（）
A、①②③
B、②③④
C、②③⑤
D、②③⑥
6、A克镁条在空气中完全燃烧，消耗了B升空气,则A克镁条和＿＿＿＿升O2发生反应。
7、下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图。
（1）指出装置图中有标号的仪器名称：
a＿＿＿＿，b＿＿＿＿，c＿＿＿，d＿＿＿＿＿。
（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的＿＿＿
性，其方法是＿＿＿＿。②试管口要＿＿＿＿＿，其目
的是＿＿＿＿。③给试管加热时＿＿＿＿④停止加热时，
先要＿＿＿＿，然后＿＿＿＿＿＿。
（3）怎样使收集的气体基本上含氮气？＿＿＿＿。
装置A 装置B
反应物状态
反应条件
A B
a b c 氯酸钾
高锰酸钾
（4）按反应的先后顺序写出试管中发生反应的化学方程式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学第一轮复习教学案（006）
3月22日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：分子、原子
考纲要求：
1、理解原子、分子的涵义，知道分子跟原子、原子跟离子的区别。
2、了解原子的构成、原子核（质子、中子）和核外电子以及核外电子是分层排布的，掌握核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
内容：
一、要点梳理及基础练习
1、分子、原子的比较
2、原子的结构：
（2）原子呈电中性的原因＿＿＿＿＿＿＿
（3）原子中：核内质子数＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿
（4）相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿
3、构成物质的粒子是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
4、原子和离子的比较
共同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
不同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、典型例题
1、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－－14含量来推断古城年代.碳－－14原子的核电荷数为6.相对原子质量为14.下列关于碳－－14原子的说法中，错误的是（）
A、中子数为6
B、质子数为6
C、电子数为6
D、质子数和中子数之和为14
2、如图装置，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体.当抽出隔开两瓶口的玻璃片后，看到红棕色的气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变浅，最后两瓶气体颜色一样.此实验说明（）
A、分子处于不断运动之中
B、分子大，原子小
C、分子运动，原子不运动
D、分子能构成物质，原子不能直接构成物质
3、为预防“非典”等病症，在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，会闻到特殊气味，这说明（）
A、分子间有距离
B、分子质量小
C、分子不断运动
D、分子由原子构成
4、用分子的观点对下列常用现象的解释，错误的是（）
A、热胀冷缩－－分子大小随温度的变化而改变
B、花香四溢－－分子不停地运动
C、食物腐烂－－分子发生变化
D、酒精挥发－－分子间间隔变大
5、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数为（）
A、18
B、40
C、58
D、62
6、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）
分子、原子概念
分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
原子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿联系：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（1）原子＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A、打气筒能将气体压缩
B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物体有热胀冷缩的现象
D、海绵能吸水
7、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）
A B C D
8、下列粒子在化学变化中一定改变的是（）
A、离子
B、原子
C、分子
D、原子核
9、下列物质中含有氧分子的是（）
A、水
B、空气
C、高锰酸钾
D、二氧化碳
10、下列1克各种原子中，所含粒子个数最少的是（）
A、氢原子
B、氯原子
C、镁原子
D、铜原子
11、下列说法正确的是（）
A、原子是不可再分的粒子
B、相对原子质量就是原子的实际质量
C、分子是保持物质性质的最小粒子
D、与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
12、小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请用分子的观点解释。
（1）糖为何溶解？
（2）糖溶解后，液面为何低于水平线？规律总结：（课后完成）
三、巩固练习
1、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）
A、分子、原子都在不停地运动
B、分子、原子都是构成物质的微粒
C、原子是不能再分的最小微粒
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒
3、能保持氢气化学性质的粒子是（）
A、氢元素
B、氢分子
C、氢原子
D、氢离子
4、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味，这一现象说明（）
A、分子很大
B、分子分裂成原子
C、分子在不停地运动
D、分子之间有间隔
5、化学反应前后必定改变的是（）
A、原子的种类
B、分子的种类
C、原子的质量
D、原子的数目
6、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）
A、原子是微小的实心球体，可以再分
B、单个SO2分子有刺激性气味
C、纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的
D、离子是原子失去电子后生成的粒子
7、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
A、铱原子的核电荷数为77
B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子质子数为70
D、铱元素为非金属元素
8、下列分子的示意图，“●”表示氢原子，“○”原子氧原子，请回答下列问题：
温度升高
压强不变
水
糖块
糖水同一水平线
糖溶解
●●●
●
●
●
●
●●
●●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
①②③
（1）其中表示构成化合物的分子是图＿＿＿＿＿（填编号），图＿＿＿中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子化学式是＿＿＿＿＿，图①中的分子能否保持该物质的化学性质＿＿＿＿＿（填“能”或“不能）
（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、课后作业：《中考说明》P13-17
初三化学第一轮复习教学案（007）
3月23日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：元素、物质的分类。
考纲要求：
1、了解元素的含义－－从原子核组成上加以认识、了解元素和原子的区别。
2、记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号表示的意义。
3、知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系；知道稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点.
4、了解物质的简单分类.
内容：
一、要点梳理及基础练习
2、物质的简单分类
二、典型例题
1、下列说法是否正确，正确的打“√”错误的打“×”。
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（）
（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的（）
（3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的（）
（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的（）
2、指出下列符号各表示什么意义
（1）H B、2H C、H2O D、2H2O
3、香烟燃烧产生的有害物质之一尼古丁的化学式为C10H14N2它是由＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿＿个原子，原子核总数是＿＿＿＿个。
4、有两种粒子，所含质子数相同，下列说法正确的是（）
A、属同种元素
B、属不同种元素
C、是同一种原子
D、以上说法都不对
5、地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高的顺序是（）
A、氧、硅、铝、铁
B、氧、硅、铁、铝
C、铝、铁、硅、氧
D、铁、铝、硅、氧
6、在O2、SO2、CO2，MnO2四种物质中，下列叙述正确的是（）
A、都含有一个氧分子
B、都含有氧元素
C、都是氧化物
D、都是化合物
7、下列化学符号或式子既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能代表一种单质的
1、元素
概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与原子的区别：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
表示方法－－元素符号
书写
意义＿＿＿＿
种类
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
物质
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
＿＿＿＿
是（）
A、Na
B、Cl
C、H2
D、C60
8、当SO2和SO3的质量比为1∶1时，其所含的分子数之比（SO2分子与SO3分子数之比）为（）
A、1∶1
B、2∶1
C、5∶4
D、4∶5
★9、下列各组物质中，三种物质都属于氧化物的是（）
A、N2O、NO、N2O3
B、SO2、SO3、H2SO4
C、NaOH、MnO2、CO2
D、H2O、MnO2、KMnO4
10、缺碘会引起人体甲状腺肿大，这里的“碘”指的是（）
A、元素
B、分子
C、原子
D、离子
11、对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（）
A、2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2
B、Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2
C、C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D、CO（NH2）2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是2
12、现有①金刚石②氢气③海水④铁⑤二氧化碳⑥石灰水⑦空气⑧水
⑨酒精⑩氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：
1、例②⑤⑦常温下都是气体
2、①②④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、③⑥⑦＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13、有A、B、C、D四种元素，A元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，B元素的原子结构示意图为，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素组成的单质是最清洁的燃料。则元素A为＿＿＿＿、B为＿＿＿＿、D为＿＿＿＿；A、C元素组成化合物的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三种物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3
D、SO2、S、NaNO3
15、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A、烧碱、液态氧、碘酒
B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、铜、氯化氢
D、空气、氮气、胆矾
16、维生素C（C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：
（1）维生素C的相对分子质量为＿＿＿＿＿；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）10克的维生素C中含碳＿＿＿＿克。
规律总结：课后完成
三、巩固练习：
1、碳元素和氧元素最本质的区别是（）
A、中子数不同
B、核电荷数不同
C、电子层数不同
D、相对原子质量不同
2、被称为“第四代”广谱、高效、无污染杀菌剂的二氧化氯（ClO2）不仅能对饮用水消毒，而且还能有效杀灭“非典”病毒。二氧化氯属于（）
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
3、下列各组内的微粒属于同种元素的是（）
4、人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（）
A、铁
B、碘
C、硒
D、铅
+11281
A、+22 +32
B、+828+1128
C、+16288+18288
D、+12282+1228
5、水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是（）
A、H
B、C
C、O
D、P
6、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，RO2的化学式为（）
A、CO2
B、ClO2
C、SO2
D、NO2
7、对KClO3、CaCl2、HCl、Cl2四种物质的叙述正确的是（）
A、都是化合物
B、都含氯元素
C、都含氯离子
D、都不含有原子团
8、地壳中含量最多的元素是（）
A、氮
B、氧
C、硅
D、铁
9、右图为地壳里所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，图中阴影部分表示的是（）
A、硅元素的质量分数
B、氧元素的质量分数
C、铁元素的质量分数
D、铝元素的质量分数
10、某粒子的结构示意图为，当X＝12时，则该元素属于＿＿＿＿（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外有＿＿＿＿＿个电子层。
11、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）
A、元素种类
B、相对分子质量
C、各元素质量比
D、氧元素的质量分数
12、用适当的数字和符号填空：
（1）铁原子＿＿＿；（2）氢氧根离子＿＿＿＿；（3）＋2价的镁元素＿＿＿＿；
（4）2个水分子＿＿＿＿；（5）地壳中含量最高的金属元素是＿＿＿＿。
四、课后作业：试卷
初三化学第一轮复习教学案（008）
3月24日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：化合价、化学式
考纲要求：
1、记住常见元素和原子团的化合价，掌握化合价与化学式的关系；能根据化合价写出化学式和根据化学式判断化合价。
2、理解化学式的涵义。
教学过程：
一、要点梳理及基础训练
1、化合价
化合价：元素的化学性质。
实质：没有达到稳定结构的原子，通过_________或________而形成稳定结构。
法则：在化合物里，正价、负价的代数和为_____。原子团中正负化合价代数和＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、标出下列原子团的化合价S O4、OH、CO
3、NO3、NH4，单质中元素化合价为＿
表示方法：
常见化合价：在化合物里，O为_________，H为________。
三、典型例题
1、为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐。食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘的化合价是+5，则碘酸钾的化学式是（）
A、KI
B、KIO4
C、KIO3
D、KIO2
2、某氮氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶4，在该氮氧化合物中氮元素的化合价为（）
A、＋1
B、＋2
C、＋3
D、＋4
3、关于化合价的说法正确的是（）
A、在Na2S中，钠原子显+1价，硫原子显－2价
B、在O2中，氧元素显－2价
C、非金属元素在化合物中一定显负价
D、一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价
+X28
±n
R（R表示元素符号，n表示化合价数值）。
+3
Al中“+3”表示
4、下列物质中硫元素的化合价跟硫酸中硫元素的化合价相同的是（）
A、H2S
B、SO2
C、SO3
D、K2SO3
5、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列规律，可知X代表的是（）
A、NaCl
B、Ca(ClO)2
C、Cl2
D、Cl2O3
6、下列说法正确的是（）
A、金属元素显正价，非金属元素显负价
B、由于碳是+4价，所以一氧化碳里氧是－4价；二氧化碳里氧是－2价
C、O2中O的化合价为－2价
D、在PH3和PH4中，H的化合价都为+1价
7、指出下列符号周围数字“2”的含义：
2N_______________________________ ，N2_______________________________ Ca2+_______________________________，－2O______________________________
8、在CO32－中“2－”表示_____________
9、某元素R原子的结构示意图为：，回答：
（1）该原子的核内含有______个质子，最外层电子数n=______，它属于（填“金属”“非金属”“稀有气体”）____________元素。
（2）它在化学反应中易于____________而形成稳定结构。
（3）该元素与氯元素形成的化合物的化学式为____________
巩固练习
1、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na5P x O10会造成水的污染，该物质中磷元素为＋5价，则x的值为（）
A、1
B、2
C、3
D、4
2、今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体（CrO3），然后向其中滴加酒精生成了绿色硫酸铬溶液[Cr(SO4)3]和CO2气体。下列叙述正确的是（）
A、反应前后Cr元素的化合价分别为＋6、＋3
B、CrO3是还原剂
C、反应前后Cr元素的化合价分别为＋3、＋6
D、CO2是氧化剂
3、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI②I2③HIO④X⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（）
A、AgI
B、I(IO3)3
C、I2O4
D、I2O5
4、下列各组物质中，同种元素显示不同化合价的是（）
A、CO2与CaCO3
B、SO3与H2SO4
C、FeCl3与Fe2(SO4)3
D、KClO3与KCl
5、在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
6、某工地食堂将白色的工业用盐误作食盐用于烹调，发生了中毒事件。这种工业用盐的主要成分可能是（）
A、KMnO4
B、NaNO2
C、Na2CO3
D、CuSO4
7、下列物质中氮元素化合价最低的是（）
A、NaNO3
B、NO2
C、NH4Cl
D、N2
8、下列物质中，硫元素的化合价由高到低排列的一组是（）
A、K2SO4、K2SO3、K2S
B、H2S、SO2、SO3
C、H2S、H2SO4、H2SO3
D、Na2SO4、Na2S、Na2SO3
9、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（）
A、+3，+5
B、+5，+3
C、+3，+6
D、+6，+3
10、市售的某种含氟（F）牙膏中一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为（）
A、+5
B、+3
C、+1
D、－3
+13283
某元素质量＝含该元素的化合物质量×该元素的相对原子质量×该元素原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
11、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为－2价，由X、Y两元素形成的化合物的化学式可能是（）
A、X2Y
B、XY
C、X3Y2
D、XY2
12、青少年应“珍爱重合，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）
A、3
B、1
C、2
D、4
13、X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是（）
A、X2Y4
B、X2Y6
C、X3Y2
D、X2Y3
14、2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H6N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写出三点：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15、维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解。人体长期缺少维生素C会得坏血病。根据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C，对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答：
（1）每个维生素C分子共有＿＿＿＿＿＿个原子；
（2）维生素C的相对分子质量为＿＿＿＿，各元素的质量比C∶H∶O＝＿＿＿（3）写出维生素C的物理性质和化学性质各一种：
①物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②化学性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
初三化学第一轮复习教学案（009）
3月25日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：有关化学式的计算
考纲要求：
掌握化学式的有关计算.
教学内容：
一、要点梳理及基础练习
（1）根据化学式的计算主要包括：
①＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿
（2）相对分子质量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）化合物中各元素质量比：
甲元素的质量∶乙元素的质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）计算化合物中各元素的质量分数：
某元素的质量分数＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）计算一定质量化合物中某元素质量：
（6）化合价与化学式相结合的计算。
二、典型例题及规律总结
1、“神舟三号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）
A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B、偏二甲肼中含有氮气
C、偏二甲肼的相对分子质量是27
D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1∶4∶1
2、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病，计算：（计算结果保留一位小数） （1）碘酸钾分子中K 、I 、O 的原子个数比＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）＿＿＿＿mg 碳酸钾中含碘
20mg 。
（3）成人每天约需0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g 碘盐中含碘20mg ，则成人每天需食用碘盐＿＿＿＿g 。
4、等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比（ ） A 、1∶1
B 、1∶2
C 、1∶3
D 、1∶4
5、计算化合物中各元素的质量分数 （2003广东）在公共场所有如下广告：
请回答下列问题：
（1）该化肥中所含的植物营养元素是＿＿＿＿＿。 （2）证明该化肥是氮肥的实验步骤是＿＿＿＿＿。 （3）NH 4HCO 3中氮元素的质量分数是＿＿＿＿，该广告宣传其氮含量是＿＿＿，因此，这是一则＿＿＿＿＿＿（填“真实”或“虚假”）广告。（计算结果精确到0.1%） 6、（2002黑龙江哈尔滨）有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.64%，则这种物质是（ ） A 、氯化铜
B 、氯化钡
C 、氯化钠
D 、氯化钾
7、（2003山东）一个青少年正常情况下每天约需0.8g 钙，若每天从食物中得到0.6g 钙，其余由钙片补充，则每天需含葡萄糖酸钙[(C 6H 11O 7)2Ca]的质量分数为85%的钙片＿＿＿＿g 。（保留两位小数）
规律总结：课后完成
三、巩固练习
1、亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐相似，如误以食盐用于煮菜，会发生中毒事件。NaNO 2中氮元素化合价是（ ）
A 、＋2
B 、＋3
C 、＋4
D 、＋5
2、某＋2价金属的氧化物的相对分子质量为40，则它的硫酸盐的相对分子质量为（ ）
A 、120
B 、122
C 、136
D 、138
3、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是（ ）
A 、葡萄糖的相对分子质量是180
B 、葡萄糖分子中
C 、H 、O 原子的个数比是1∶2∶1 C 、葡萄糖中C 、H 、O 元素的质量比是6∶1∶8
D 、葡萄糖分子中含有6个水分子
4、先找出N 2O
5、NO 2、M 、N 2、NH 4HCO 3几种物质排列的内在规律，然后再找出其中M 可能是（ ）
A 、NaNO 3
B 、NO
C 、NH 3
D 、HNO 3
5、A 、B 两元素可形成多种化合物，已知在A 2B 化合物中，A 和B 的质量比为7∶4，则符合A 、B 质量比为7∶12的化合物是（ ）
A 、A
B 2
B 、A 2B 3
C 、AB
D 、A 2B 5
6、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（ ） A 、NH 4Cl
B 、(NH 4)2SO 4
C 、NH 4NO 3
D 、CO(NH 2)2
7、某人排出尿液中含有2%的尿素[CO(NH 2)2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（ ）
A 、2%
B 、9.3%
C 、0.93%
D 、20%
化肥广告－－国际首创－－优质化肥：碳酸氢铵
氮含量全球最高：（24.1）%
(NH 4HCO 3)
＋x 28y
表示（ ）
决定＿＿＿＿＿＿
（ ）决定＿＿＿＿＿＿
8、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）
A、3
B、1
C、2
D、4
9、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）
A、2∶1
B、1∶2
C、11∶4
D、11∶7
10、某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21∶8。则该样品的组成不可能是（）
A、Fe3O4
B、Fe2O3和FeO
C、Fe2O3
D、FeO、Fe2O3和Fe3O4
11、
（1）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为：Ca(ClO)2。
①Ca(ClO)2中各元素的质量比：Ca∶Cl∶O＝＿＿＿＿＿＿；
②Ca(ClO)2中所含次氯酸根（ClO－）离子的质量分数＝＿＿＿＿＿＿＿。
（2）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4。
①(NH4)2SO4中各元素的质量比是：N∶H∶S∶O＝＿＿＿＿＿；
②(NH4)2SO4中所含铵根(NH4＋)离子的质量分数＝＿＿＿＿＿。
11、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染，而且烤焦肉类中还含强烈致癌物质3,4-苯并芘，其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量为＿＿＿＿g。
初三化学第一轮复习教学案（013）
3月25日编写：方美琼
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：核外电子排布的初步知识离子
考纲要求：
1、了解原子的核外电子是分层排布的。
2、知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系。
知道稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点。
3、掌握核电荷数，质子数和核外电子数之间的关系。
4、知道原子（或简单离子）结构示意图的含义、识别从氢到氩（1~18号）元素的原子结构示意图
教学过程：
一、知识要点及基础训练
1、核外电子排布的初步知识
电子层：核外电子分层排布。各电子层上容纳的电子数不等，能量＿＿＿电子，排在第一电子层
电子层数：分第一层……第七层。第一层最多排＿＿＿个电子，第二层最多排＿＿＿个，最外层不超过＿＿＿个，最外层电子数为＿＿＿个电子结构为稳定结构，第一层为最外层时达到＿＿＿＿电子也稳定。
电子离核：由近至远。
电子能量：由低到高。
原子结构示意图
（会识别、会画）
2、离子
（1）形成：
（2）书写：注意和化合价书写区别。
（3）记住：H＋、Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Mg2＋、Ca2＋、Zn2＋、
Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－。
△原子
失去电子
得到电子
+15285
+12282
+1228
目录 1 2 3 第一单元步入化学殿堂 4 第一节化学真奇妙 (5) 第二节体验化学探究 (6) 第一单元化学改变了世界（复习课） (7) 第二单元探究水世界 8 第一节运动的水分子 (9) 第二节水分子的变化……………………………………… 第三节原子的结构………………………………………… 10 11 第四节元素………………………………………………… 12 第二单元 <水和溶液>复习课…………………………… 第三单元溶液 13 第一节溶液的形成………………………………………… 14 第二节溶液的组成的定量表示…………………………… 15 16 第四单元我们周围的空气 17 第一节空气的成分………………………………………… 18 第二节物质组成的表示…………………………………… 19 第三节性质活泼的氧气…………………………………… 20 第四单元我们周围的空气（复习课）………………… 第五单元定量研究化学反应 21 22 第一节化学反应中的质理守恒……………………………
第二节化学反应的表示…………………………………… 23 24 第三节化学反应中的有关计算…………………………… 25 第六单元燃烧与燃料 26 第一节燃烧与灭火………………………………………… 27 第二节化石燃料及其利用…………………………………… 28 第三节大自然中的二氧化碳（第一课时）………………… 第六单元燃烧与燃料（复习课）………………………… 29 30
31 第一单元步入化学殿堂 32 第一节《化学真奇妙》教学案 33 20 年月日
第二节《体验化学探究》教学案 34 35 20 年月日
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃
2019年初三化学教学设计方案参考 教学计划决定着教学内容总的方向和总的结构，并对有 关学校的教学、教育活动，生产劳动和课外活动校外活动等 各方面作出全面安排。下文为您准备了初三化学教学设计方 案参考： 一、学生情况的再分析。 经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉， 学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础 较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往 是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的 教学的出发点。 二、再研究化学教学大纲，不断完善自己的化学教学和复习 的指导思想。 1.立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本， 并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课 本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 2.做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后 学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活， 是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3.立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要 概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。
4.提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5.分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。 三、复习的具体做法。 1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。 2.讲练结合，专题讲解，加强训练。 全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。 3.采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用：启发式讲授、自学式的
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 点燃 点燃
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
第五章燃料 第一部分洁净的燃料——氢气 【知识整合】 1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。 2.常温下氢气的化学性质很稳定。 3.氢气的可燃性 （1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。2H2+O2点燃 →2H2O （2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。 （3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。 4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。 5.氢气的实验室制法（置换反应）。 锌与硫酸的反应 （1）反应表达式：锌+ 硫酸→硫酸锌+ 氢气 Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2 （2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管 （3）收集方法 ①向下排空气法（氢气密度小于空气） ②排水法（氢气难溶于水） 6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 【经典例题】 1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。 2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（） A.氢气是最轻的气体 B.氢气难溶于水 C.氢气的液态是淡蓝色的 D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体 3.下列说法不正确的是 ( ) A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯 C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成 4、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）。 A、利用太阳能直接使水分解制氢气 B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气 C、用炽热的铁和水反应制氢气 D、由热电厂提供电力电解水制氢气 【练习】
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
初三化学教案：第五章第一节生活中的酸和碱 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节生活中的酸和碱（第一课时） 学习目标： 1、如何识别酸和碱 酸碱指示剂概念： 2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义 3、了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等 教材分析： 本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析： 学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。 重点： 1、区分酸溶液和碱溶液的方法 2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧 根离子的性质。 难点： 1、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。 2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。 教学用品： 仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。 药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。 教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。
九年级化学金属及金属材料复习导学案 姓名：课题：金属及金属材料课型：复习课 ◆一、复习目标： 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。 3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。 难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识： （一）金属材料 __________（90多种） 1、金属材料 __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。 （3）有良好的_______性、_______性、_______性。 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属 （4）_____：导电、导热性最好的金属（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 4、合金：______________________________________________________________。一 般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能 更______ 。 生铁（%~ %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金 钢（%~ %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式） 2、金属+ 酸→________+ ______↑，如___________________________（化学方程式） 3、金属+ 盐→________ + _______（条件：盐可溶） 如_________________________________________。 置换反应：由和反应，生成和的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、 金属活动性由_____逐渐_____。 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________； （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______； （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 （四）金属资源的保护和利用：
九年级化学第五章金属与金属矿物教材分析 [本章结构] 1．本章在全书中的地位 通过前面四章的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而在初中阶段，对“金属元素”的系统研究，是化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。 本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和如何利用石灰石资源”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。 教师对这部分元素化合物知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握元素化合物知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 2．本章重点和难点 能否正确分析和把握教材内容的重、难点，是决定教学成效的关键。第一节：重点—金属的物理性质和化学性质 难点—如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼 第二节：重点—铁的冶炼、合金 难点—“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程 第三节：重点—钢铁的锈蚀条件、防锈方法、变废金属为宝 难点—铁生锈的条件 第四节：重点—石灰石主要成分的检验、生石灰与熟石灰的转变
第1课时化学与能源 【学习目标】 1．知道化石燃料对人类生产、生活的重要意义，认识化学在开发新能源、提高能源转化效率等方面的重要性； 2．了解化学能转变为电能的过程和装置，了解燃烧化石燃料的缺点，使用化学电源的优点，看懂常见电池的简单原理； 3．认识能源和环境问题的重要性，培养节能和环保意识。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 【课前导学】 1．化石燃料主要是指、、。 2．化石燃料带来的环境问题与能源损耗 （１）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有，是温室气体，造成全球气候变暖； （２）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有、等酸性物质，造成酸雨等大气污染物； （３）燃烧产生的热量，对周围的环境造成污染。 3．你所知道的能源还有、、、、等。【课堂探索】 一、能源的分类 （１）按照利用方式不同分： 一次能源：指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源。 如：； 二次能源：由一次能源经过加工转换以后得到的能量和资源。 如：。 （２）一次能源按照能否再生可以分为： 可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源。如：； 不可再生能源：泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。 如：。 二、化学能转化为电能 【交流与讨论】 1．人类为什么要开发新能源？； 2．开发新能源，目前还有哪些方法可以缓解能源危机？ ； 3．火力发电厂发电时能量的转变过程：； 4．火力发电存在哪些问题？ 。
【活动与探究】将铜片和锌片通过导线分别连接电流表的正、负极，再将铜片和锌片同时插入硫酸铜溶液中，观察电流表的指针是否发生偏转。 【整理与归纳】 1．在实验中物质经过化学变化将 能转变成______能，这种装置也称为________。 2．与火力发电相比化学电源的优点：既可以 ，又可以提高能量的转化效率。 3．电瓶车内的电瓶在充电时能量的转变形式是由 能转化为 能。电瓶车使用时能量的转变形式是由 能转化为 能。 4．废旧电池丢弃对环境的影响 ， 。 如何处理？ 。 5．如何应对能源危机？ （1）开发 ；（2）研制、使用 ；（3）提高能量的 等。 6．中国节能标志的含义（图9-1-1）。 。 三、氢能源 （1）氢能源的优点：（1） ；（2） ；（3） 。故称为“绿色 能源”。 （2）要利用氢能源还需解决的问题： ； 。 （3）氢能源发展前景：要利用 能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 【当堂反馈】 1．下列燃料中，属于可再生能源的是 （ ） A ．酒精 B ．石油 C ．天然气 D ．煤 2．能源可分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中现存的能源，二级能源是由一次能源加工转化而成的，下列属于二级能源的是 （ ） A ．风能 B ．水力 C ．电能 D ．天然气 3．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比实验现象 电流计指针 溶液颜色 化学方程式 电流计指针偏转的原因 能量转化的方式 9-1-1
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则”: 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。
合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” : 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面） 导学案设计本检查记录 （至少每半学期检查一次）:
第五章 燃料 5.1洁净的燃料——氢气 一、氢气的物理性质 1、密度比空气小（比空气轻，是所有气体中最轻的）0℃，101.3kPa 时，ρ=0.09g/L 2、熔沸点均比其他常见气体低，熔点-259℃，沸点-252℃，淡蓝色液体，雪状固体 3、无色无味的气体 4、难溶于水，也不和水反应 二、氢气的化学性质实验 1、 实验一：氢气的可燃性 实验：在空气中，用带尖嘴的金属导管点燃纯净的氢气 现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁有无色小液滴， 用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热。 分析与结论：①氢气具有可燃性，纯净的H 2在空气中安静的燃烧； ②氢气与空气中的氧气发生反应，生成物是水，同时放出大量的热； ③氢气完全燃烧的热值为1.43×105 kJ/mol （汽油完全燃烧的热值为4.6×104 kJ/mol ）； 因此，氢燃料是不产生污染物的洁净燃料。 化学方程式：O H O H 22222点燃 ===+ 2、实验二：氢气不纯易爆炸 实验：取一个无盖、底部钻一小孔的塑料（纸）筒或杯，用纸团堵住小孔，开口一端朝下，通入一会儿氢气， 使筒内的气体为氢气和空气的混合气。把这个筒拿到安全的地方，拔掉堵孔纸团，用燃着的木条在小 孔处点火（点火时人要远离些）。 现象：塑料（纸）筒发生爆炸。 分析与结论：①不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。因为，氢气与空气的混合气体遇到明火时，剧烈燃烧，在极短时间内放出大量热，使筒内气体急剧膨胀而发生爆炸。 ②爆炸极限：可燃物（可燃气体或粉尘）与空气（或氧气）在一定浓度范围内均匀混合，形成 预混合气，遇到火源会发生爆炸的浓度范围。 ③点燃氢气前， 一定要先验纯，氢气的爆炸极限：4% ~ 74.2%。 图5-2 氢气的燃烧 图5-3 氢气与空气混合燃烧易爆炸