初三化学全套复习学案
说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。
第一单元走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，
观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质
（1）
（2）
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
（以下涉及物质时，都写化学式）
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码 M游码
若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码 M游码
5．本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色):
(1)氢氧化钠+硫酸铜:
( ) ( )
(2)
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1
2
3.
二.空气保护:
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：
3．物质的变化——物理变化和化学变化。
4．物质的性质——物理性质和化学性质。
5
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
请写出五个化合反应的化学方程式：
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
课题3 制取氧气
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是
MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和
不变，其作用是改变化学反应的。
b.2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：
2．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气——物理变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：
第三单元自然界的水
课题1 水的组成
一．氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。
二．氢气的化学性质：
1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：
利用该性质的氢气用途：
2．氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜：
标明该反应中的氧化剂、还原剂：
氢气还原氧化铁：
利用该性质的氢气用途：
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
三．氢气的实验室制法：
1．实验原理：
2．实验装置（画图）：
3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：
四．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题2 分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是；分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物
质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分
子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有：等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。
⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
课题4 爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，
不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1．原子的组成
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数＝＝核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核（ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题2 元素
1．元素。
元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有：和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，铝等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。
③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)
课题3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na ＋、Cl －、OH －、SO 42－
等 (2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子 离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋；Cl －、S 2－、O 2－
……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO 3－: ,7Fe 3+ ,2H +
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe 2+
nCO 2 , 3Cl －
5SO 42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl 为例。)
3．离子与原子的区别和联系：
4
(1)纯净物是由同种或不同种组成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
课题4 化学式与化合价
1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义2
如：
写出下列符号的意义：
3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .
写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气， 4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；
b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价：
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律
研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应
的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
课题2 如何正确书写化学方程式
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3．化学方程式的读法：
例如 2H2+O22H2O的读法：
(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4．化学方程式的书写原则：
(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
5．化学方程式的书写步骤：
(1)写：根据实验事实写出的。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化学方程式常用的配平方法：
(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：
磷在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
用碳还原氧化铜：
用金属置换出酸中的氢：
用铁置换出硫酸铜的铜：
二氧化碳的实验室制取原理：
甲烷的燃烧：
二氧化碳的检验原理：
实验室制取氧气的原理：
一氧化碳还原氧化铁的反应：
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
(1)题意理解不清，答非所问。
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的单质
1、金刚石和石墨
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑
3、C60分子是一种：
4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的
存在着差异。
二、
课题2 二氧化碳的制取的研究
一、实验室制取气体的思路和方法
1．研究实验室制取气体的化学反应原理
2．研究制取这种气体所采用的实验装置
3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、原料：和
2．原理：
3．实验装置（请画图）
4．收集方法：
5．验满方法：
6．检验方法：方法：
现象：
化学反应方程式：
课题3 二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。
一、二氧化碳（）
1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。
2、化学性质：
（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应：
若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：
碳酸不稳定，受热易分解：
（3）CO2与澄清的石灰水的反应：
现象：
该反应的用途：
应用：
用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：
实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：
3．二氧化碳的用途
3．二氧化碳对环境的影响：
温室效应：
怎样防止温室效应：
二．一氧化碳（）
1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。 2．化学性质：
（1）可燃性：
燃烧现象：
（2）还原性：
现象：
（3）毒性：
三．几种无色气体的鉴别方法：
CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。
CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。
CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。
O2的检验：
N2的检验：
第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
一．燃烧的条件
1．燃烧：
燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：
不同点是：
2．燃烧的条件：（1）
（2）
（3）
3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：
二．灭火的大原理和方法
1．灭火的大原理和方法
燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）隔绝
（3）使可燃物的温度
三．易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸：
2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。
3．易燃物：指的是易燃气体（如、、、等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。
4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。
5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P129
课题2 燃料和热量
一．化石燃料
1．、、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。
人们常把称为“黑色的金子”和“”；把称为工业的“”。
2．煤和石油
3．天然气（）
天然气的主要成份是：；其主要存在于
等处；产生于。
CH4是已知最简单的有机物。
（1）CH4的物理性质：色、味气体，密度比空气，溶于水。
（2）CH4的化学性质：可燃性：
现象是：
（3）CH4的用途：
4．CH4中组成元素的检验：
（1）例通过点燃气体的方法：
（2）计算的方法：例，如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4克,水3.6克，确定甲烷的组成元素。
解：
二．化学变化中的能量变化
1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和现象。
例：放热现象的化学反应有：
吸热现象的化学反应有：
2．燃料在生产生活中的重要作用：P137
四．H2、CO、CH4
课题3 使用燃料对环境的影响
一．燃料燃烧对空气的影响
1．煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。
2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。
3．为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有：
二．使用和开发新的燃料及能源
1．乙醇（），俗名。是一种色透明，具有特殊气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。
乙醇具有可燃性：
常用作燃料。也可用于医药。
乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过、制得。
2．氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是：
可用作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。
3．未来的新能源：
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最
[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？ 2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
九年级化学上册复习学案 （一）实验部分 一、常用的仪器 1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。 8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。 注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。 9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。 二、基本操作 1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用 （1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。 （2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。 6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生
九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计 导读：溶液（复习） 中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶
剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响． 感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与
《科学探究》专题复习（一）导学案 龙川县廻龙中学刘国清 一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 二、复习重点与难点 重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 三、学法指导 自主复习，探究复习，小组合作复习。 四、知识回顾、温故知新 1.化学实验常用仪器 2.化学实验基本操作技能 3.常见气体的制取、干燥和净化 4.物质的检验、提纯和推断 五、自主复习闯关训练 第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳： ____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸： _________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙： _________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变 ______________ ，或无色酚酞溶液变 ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH 7,则溶J 液为碱性。 碱溶液的检验（0H） ② 滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。
厂① 滴加稀盐酸，若能产生_________ 能使 ___________ 浑浊，则为碳酸盐C 碳酸盐的检验（CQ2-）V ② 可溶性的碳酸盐：加入含有CaT或Ba2+的可溶性盐溶液或碱溶液，若 产生_______________ 则该物质为碳酸盐。 第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】NaOH§液会与空气中的CO反应生成NaCO, NaCO溶液显碱性。 【提出猜想】猜想①：只含有NaOH猜想②：含有NaOHS NaCO;猜想③：只含有NaCQ 【设计实验】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 ________________ （填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。 （ 【实验反思】（3）上述实验步骤I中滴入足量CaCb溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有NaCQ; ② _________________________ 。 【思维拓展】（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 _____________________________________________ 。 （5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOHf玻璃中Si02缓慢地发生反应， 化学方程式为2NaOH+SiOX+HO,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为_____________________ 。中考突破
初三化学第一轮复习教学案 第五单元化学方程式2007.03.31 【基础知识】： 课题1 质量守恒定律 实验现象回顾： 1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式 2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式 3．镁带在空气中燃烧方程式 4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式 质量守恒定律的内容是______________________________________________________ 守恒原因是________________________________________________________________ 化学反应的实质______________________________________________ 化学方程式定义______________________________________________ 理论依据_____________________________________ 在化学反应前后，一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是 【典型例题】： 1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”) (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”) (3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2．求推化学式： ⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________ ⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。 ⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O ⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______ 课题2 如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。 化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。 表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________ 微观：_________________________________ 质量比：________________________________ 【典型例题】： 配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O ⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？
第1课时化学与能源 【学习目标】 1．知道化石燃料对人类生产、生活的重要意义，认识化学在开发新能源、提高能源转化效率等方面的重要性； 2．了解化学能转变为电能的过程和装置，了解燃烧化石燃料的缺点，使用化学电源的优点，看懂常见电池的简单原理； 3．认识能源和环境问题的重要性，培养节能和环保意识。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 【课前导学】 1．化石燃料主要是指、、。 2．化石燃料带来的环境问题与能源损耗 （１）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有，是温室气体，造成全球气候变暖； （２）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有、等酸性物质，造成酸雨等大气污染物； （３）燃烧产生的热量，对周围的环境造成污染。 3．你所知道的能源还有、、、、等。【课堂探索】 一、能源的分类 （１）按照利用方式不同分： 一次能源：指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源。 如：； 二次能源：由一次能源经过加工转换以后得到的能量和资源。 如：。 （２）一次能源按照能否再生可以分为： 可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源。如：； 不可再生能源：泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。 如：。 二、化学能转化为电能 【交流与讨论】 1．人类为什么要开发新能源？； 2．开发新能源，目前还有哪些方法可以缓解能源危机？ ； 3．火力发电厂发电时能量的转变过程：； 4．火力发电存在哪些问题？ 。
【活动与探究】将铜片和锌片通过导线分别连接电流表的正、负极，再将铜片和锌片同时插入硫酸铜溶液中，观察电流表的指针是否发生偏转。 【整理与归纳】 1．在实验中物质经过化学变化将 能转变成______能，这种装置也称为________。 2．与火力发电相比化学电源的优点：既可以 ，又可以提高能量的转化效率。 3．电瓶车内的电瓶在充电时能量的转变形式是由 能转化为 能。电瓶车使用时能量的转变形式是由 能转化为 能。 4．废旧电池丢弃对环境的影响 ， 。 如何处理？ 。 5．如何应对能源危机？ （1）开发 ；（2）研制、使用 ；（3）提高能量的 等。 6．中国节能标志的含义（图9-1-1）。 。 三、氢能源 （1）氢能源的优点：（1） ；（2） ；（3） 。故称为“绿色 能源”。 （2）要利用氢能源还需解决的问题： ； 。 （3）氢能源发展前景：要利用 能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 【当堂反馈】 1．下列燃料中，属于可再生能源的是 （ ） A ．酒精 B ．石油 C ．天然气 D ．煤 2．能源可分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中现存的能源，二级能源是由一次能源加工转化而成的，下列属于二级能源的是 （ ） A ．风能 B ．水力 C ．电能 D ．天然气 3．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比实验现象 电流计指针 溶液颜色 化学方程式 电流计指针偏转的原因 能量转化的方式 9-1-1
《科学探究》专题复习（三）导学案 龙川县廻龙中学刘国清 一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 二、复习重点与难点 重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 三、学法指导 自主复习，探究复习，小组合作复习。 四、知识回顾、温故知新 1. 化学实验常用仪器 2. 化学实验基本操作技能 3. 常见气体的制取、干燥和净化 4. 物质的检验、提纯和推断 五、自主复习闯关训练 第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳：____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸：_________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙：_________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变_____________ ，或无色酚酞溶液变 厂 _______ ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH ______ 7,则溶 液为碱性。 碱溶液的检验（OH）Y ②滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。 广① 滴加稀盐酸，若能产生________ 能使___________ 浑浊，则为碳酸盐。碳酸盐的检验（CQ2-） Y 2+ 2+ ② 可溶性的碳酸盐：加入含有Ca或Ba的可溶性盐溶液或碱溶液，若J 产生则 该物质为碳酸盐。 第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
2014九年级化学下册全册导学案（人教版） 题29、诗词五首 学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终 南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读 法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南 别业》自得其乐的闲适情趣。 《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字 的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才 华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》 对故园的思念。 学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵 课文。 学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。 学习过程备注
布置预习 给加点的字注音： 晨兴理荒秽（）带月荷锄归（） 涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作 本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？ 第一课时 一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。 二、出示学习目标 《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。 三、合作探究
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
第十一单元《盐化肥》知识点 【考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B 2、知道一些常见化肥的名称和作用A 3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】 二、精盐提纯——去除不溶性杂质。实验步骤：、 三、盐的化学性质 盐（可溶）+金属1 T金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸T新盐+新酸（满足复分解反应的条件） 盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式： 硫酸铜溶液和铁钉反应： 硝酸银溶液和铜丝反应： 碳酸钠和稀盐酸反应： 石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应： 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 硫酸钠与氯化钡溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCI J BaS04j Cu（0H）2 J Mg（0H）2 J BaCO3 J CaCO3 J 生成气体：H+与CO32 —生成C02 f; NH4+与OH —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —CO32 -离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si03不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄 a b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生（使湿润的红色奋石蕊试纸变为色） c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏 KCl 常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ), 呈碱性 K2SO4L （3）磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3（P04）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙Ca（H2P04）2和CaS04 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。
物质在水中的分散 课堂探究 第一课时 溶液的概念和特征 点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。 【例】下列关于溶液的叙述，正确的是( ) A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有两种物质 答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。 解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。 答案：B 第二课时 物质溶解过程中的能量变化 点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化 扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学
过程，放出热量。 2．溶解时热量现象的解释 降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。 升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。 温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。 【例】 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( ) A．硝酸铵B．烧碱 C．食盐 D．生石灰 答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。 解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。 答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】 溶液组成的表示 课堂探究 第一课时 有关溶液的简单计算 点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是
九年级化学下册复习学案 维的中学朱万琼 （七）金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、 3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质： 1）金属+ 氧气→金属氧化物 ①常温下： 镁和氧气反应：（现象：） 铝和氧气反应：（现象：） ②高温下： 铁和氧气反应：（现象：） 铜和氧气反应：（现象：） ③金高温下不与氧气反应。 2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成 反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
5、金属资源 1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 现象： 反应的化学方程式：原料：设备： ②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、 2）保护金属资源的径：、、 、 3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液 （溶液） 1、溶液的定义： 溶液的特征：（）、（）、。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成 碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、 ②溶于水使水温降低：③溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温 饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 8、固体溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是： ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。