第三单元 含硅矿物与信息材料
1．硅元素在地壳中的含量居第2位，仅次于氧。
2．在冶铁工业中，生成炉渣的主要成分为CaSiO 3，相关反应为：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3。
一、硅酸盐
1．表示方法——氧化物法
2.(1)物理性质：可溶于水，其水溶液称“水玻璃”。 (2)化学性质： ①与盐酸反应：
Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3＋2NaCl 。 ②与H 2CO 3反应：
Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3＋Na 2CO 3。 3．用途
Na 2SiO 3溶液在建筑行业常用做黏合剂，经Na 2SiO 3溶液浸泡过的产品既耐腐蚀又不易着火。
二、硅酸盐产品
三、二氧化硅与信息材料 1．二氧化硅 (1)物理性质：
熔、沸点高，硬度大，不溶于水。 (2)化学性质： ①酸性氧化物的通性： 与NaOH 溶液反应：
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。
与碱性氧化物(CaO)反应：CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3。 ②特性：与氢氟酸反应SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O 。
(3)用途：制作光学镜片，石英坩埚，还可用于制作光导纤维。 2．硅 (1)物理性质：
熔、沸点都很高，硬度大，导电性介于导体和绝缘体之间。 (2)化学性质：
①常温下，性质稳定，与O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4都很难发生反应。
(3)工业制法：
SiO 2――→C 高温Si(粗)――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2
高温
Si(纯) 反应的化学方程式依次为：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ， Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4HCl 。 (4)用途：
硅用作半导体材料，制造集成电路。
1．光能电池板的原料是什么？
答案：高纯度的晶体硅。
2．(1)硅酸钠水溶液为什么要密闭保存？
(2)实验室如何盛放氢氟酸？
(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞而不用玻璃塞？
答案：(1)Na2SiO3水溶液会与空气中的CO2反应。
(2)放在塑料瓶中密闭保存。
(3)NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，把试剂瓶和瓶塞黏在一块不易打开。3．工业上生产水泥、玻璃需要的共同原料是什么？
答案：石灰石。
4．工业制硅的三个反应中，硅元素总是被还原吗？
答案：不是，硅与氯气的反应中，硅元素被氧化。
5．连连看。
①光导纤维
②硅芯片a．硅单质
③水泥b．二氧化硅
④水晶c．硅酸盐
⑤水玻璃
答案：①－b ②－a ③－c ④－b ⑤－c
1．硅酸盐表示方法——氧化物法
硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，改写时的规律为：
(1)氧化物的排列顺序：
活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成。
(4)化学计量数配置出现分数应化为整数。
2．三种硅酸盐产品的比较
高温条件下发生复
[例1] 下列说法正确的是( ) A ．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B ．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
C ．普通玻璃俗称水玻璃
D ．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
[解析] 制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯碱，A 不正确；普通玻璃的组成一般为Na 2O·CaO·6SiO 2，故玻璃属于混合物，没有固定的熔、沸点，B 正确；普通玻璃和水玻璃的成分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C 不正确；制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，石灰石中不含有硅，D 不正确。
[答案] B
(1)硅酸盐工业使用的原料中有含硅的物质，但不是每种物质都含有硅；硅酸盐产品都是混合物。
(2)硅酸盐的组成可用氧化物的形式来表示，但不能认为它们的成分就是氧化物，仍应理解为硅酸盐。
二氧化碳与二氧化硅的比较
[例2] 下列关于二氧化硅的叙述中，正确的是( ) A ．二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成对应的酸 B ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应
C ．二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠，产生CO 2，说明硅酸的酸性强于碳酸，这就是用较强的酸制较弱的酸
D ．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
[解析] 二氧化硅在常温下为固体，熔点、沸点高，硬度大，不溶于水及一般溶剂，而二氧化碳在常温下为气体，熔点、沸点低，可溶于水形成碳酸。二氧化硅为酸性氧化物，因为二氧化硅可与碱溶液反应，生成盐和水。二氧化硅不能与一般的酸反应，但它可与氢氟酸反应，化学方程式为：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，二氧化硅在高温下可与Na 2CO 3发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑，此反应能发生并不是硅酸的酸性强于碳酸，而是遵循高沸点物质制低沸点物质的原理。
[答案] AD
SiO 2既能与NaOH 、KOH 等反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2不是两性氧化物，而属于酸性氧化物，因其与氢氟酸反应的产物不是盐和水。
(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气，非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外：
Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)一般情况下，较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应，制得较弱的酸，如Na 2SiO 3＋CO 2
＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3(胶体)。但制玻璃时却发生了下列反应：
Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑。
(6)SiO 2是熔点最高的非金属氧化物，H 2SiO 3是常温下呈固态的酸。
(7)硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的成分并不完全相同。 (8)硅与烧碱溶液反应的实质和铝与烧碱溶液反应的实质相似，其中的氧化剂都是水。 (9)硅具有“亲氟”性：
Si ＋2F 2===SiF 4，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑， SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
[例3] 下列关于硅的说法不．
正确的是( ) A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
[解析] 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F 2、HF 、强碱溶液反应，加热和高温下可与O 2、Cl 2等非金属发生反应。
[答案] C
1．(对应考点一)在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )
A．纯碱B．石英
C．石灰石 D．黏土
解析：玻璃工业的原料是石灰石、纯碱、石英；水泥工业的原料主要是石灰石、黏土，两者都用到石灰石。
答案：C
2．(对应考点一)昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )
A．CaO·MgO·SiO2·H2O
B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O
D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
解析：根据昆仑玉的化学式，将Ca、Mg、Si、H分别写成氧化物的形式，按较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→SiO2→H2O的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
答案：B
3．(对应考点二)下列描述的性质与二氧化硅无关的是( )
A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃
C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品
D．水玻璃用作木材防火剂
解析：玻璃中的SiO2能与碱液反应生成硅酸盐，将玻璃塞与瓶壁粘结在一起，且SiO2能与HF反应生成SiF4气体，故可用氢氟酸刻蚀玻璃；水晶和玛瑙主要成分为SiO2，而水玻璃为Na2SiO3溶液，故答案为D。
答案：D
4．(对应考点二)[双选题]在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是( )
A．稀盐酸 B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．木炭
解析：NaOH溶液、木炭既能与CO2反应，又能跟SiO2反应。
答案：CD
5．(对应考点三)下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是( )
A．氢氟酸
B．硫酸
C．碳酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
解析：玻璃的成分中含SiO2，SiO2可与Na2CO3、NaOH反应生成Na2SiO3，而将瓶塞和瓶口粘结在一起，故盛放Na2CO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞(或软木塞)；氢氟酸可腐蚀玻璃，故氢氟酸应用塑料瓶盛放而不能用玻璃瓶。
答案：B
6．(探究题)(1)(2010·上海高考，节选)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。
①三硅酸镁的氧化物形式为________。
②Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(2)判断下列说法正确的是________。
A．(2010·山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．(2010·江苏高考)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．(2010·江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．(2009·四川高考)晶体硅常用于制造光导纤维
解析：(1)①三硅酸镁写成氧化物形式为：2MgO·3SiO2·n H2O。②耐火材料一般熔点高难溶于水，故a、d项正确；
(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A正确；SiO2用于生产光导纤维，B正确，D错误；Na2SiO3水溶液可用于黏合剂、防火剂，C正确。
答案：(1)①2MgO·3SiO2·n H2O ②ad(2)ABC
1．硅酸盐的化学式常用氧化物形式表示。
2．水玻璃是硅酸钠的水溶液。水泥、陶瓷、玻璃为硅酸盐产品。
3．SiO 2熔点高硬度大，是一种酸性氧化物，SiO 2＋CaO=====高温
CaSiO 3，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3
＋H 2O 。
4．SiO 2可用于制造硅单质及光导纤维，硅晶体可用作半导体材料，工业制备高纯硅的主要反应有SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4HCl 。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列说法中正确的是( ) A ．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe 3＋
B ．坩埚、烧杯都属于陶瓷制品
C ．“唐三彩”是一种玻璃制品
D ．高温下CaSiO 3比CaCO 3稳定
解析：普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe 2＋，A 不正确；烧杯属于玻璃制品，B 不正确；“唐三彩”属于陶瓷制品，C 不正确；CaCO 3和SiO 2在高温下反应生成CaSiO 3，所以高温下CaSiO 3比CaCO 3稳定，D 正确。
答案：D
2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D ．CO 2是气体，而SiO 2是固体
解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO 2生成硅酸，可证明H 2CO 3酸性强于硅酸。
答案：B
3．下列有关SiO 2的叙述正确的是( ) A ．SiO 2不与任何酸反应
B ．玻璃中含有SiO 2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 反应
D ．SiO 2能与水反应生成硅酸
解析：A 项，SiO 2可与氢氟酸反应，B 项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH 溶液，但不能用玻璃
塞，D项，SiO2与水不反应。
答案：C
4．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不．正确的是( )
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界硅的贮量丰富
解析：自然界硅的贮量丰富，大多数是以SiO2和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、贮存，其燃烧产物SiO2对环境污染程度低，容易有效控制，故A、C、D项正确，B项错。
答案：B
5．[双选题]下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A．CO2、SiO2对应的酸分别是碳酸和硅酸
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都可由相应的酸分解得到
解析：CO2可溶于水生成H2CO3，而SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，C错误。CO2可由H2CO3分解得到，SiO2也可由H2SiO3分解得到，D项正确。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足以显示化学对现代物质文明发展中所起到的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分是______________________________；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；
③计算机芯片的主要成分是________。
④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为________的化合物。
(2)写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
解析：(1)光导纤维的主要成分是SiO2；应用于太阳能电池中作光电转化材料的是半导体硅；计算机芯片的主要成分也是硅；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分
子筛大多是一类称为铝硅酸盐的化合物。
(2)工业提取纯硅的过程。
答案：(1)①SiO 2 ②Si ③Si ④铝硅酸盐 (2)①SiO 2＋2C=====高温
2CO↑＋Si(粗硅) ②Si＋2Cl 2=====高温
SiCl 4
③SiCl 4＋2H 2=====高温
4HCl ＋Si(高纯硅)
7．(8分)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
(1)黏土的主要成分的化学式为Al 2Si 2O x (OH)4，其中x 的值是________，黏土的主要成分若以氧化物形式表示，应写为______________________________________________。
(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
解析：(1)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得3×2＋4×2＋(－2)×x ＋(－1)×4＝0，x ＝5；黏土的主要成分以氧化物形式可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 。
(2)传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷，故水泥厂、玻璃厂属于硅酸盐工业；生产雕花玻璃是利用氢氟酸对玻璃的腐蚀性，即：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
答案：(1)5 Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O (2)水泥厂、玻璃厂 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O
8．(12分)化合物A 、D 、F 是中学化学中最常见的物质，化合物B 、C 、E 中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A 和B 的反应是制造玻璃的主要反应。
据此推断：
(1)在A 、C 、F 中含有的相同元素是____________。
(2)化合物C 的化学式为______________________________________。
(3)A 和B 反应的化学方程式为__________________________________________，该反应是在________中进行的(填设备名称)。
(4)C 的水溶液和D________(填“能”或“不能”)发生反应。其理由是
________________________。若能够反应，则该反应的离子方程式为______________________________________________(若不能，则此空不填)。
解析：最常见物质A 与盐酸反应，生成H 2O 及常见物质D 、F ，可知A 为弱酸盐，又因A ＋B ――→高温C ＋D 是制玻璃的主要反应，所以A 为Na 2CO 3，B 为SiO 2。由C 与盐酸反应生成E 和F 可知C 为Na 2SiO 3，D 为CO 2，F 为NaC l ，E 为H 2SiO 3。
答案：(1)钠元素 (2)Na 2SiO 3
(3)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑ 玻璃熔炉 (4)能 碳酸的酸性比硅酸强，可发生复分解反应 SiO 2－
3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－
3
第六单元含硅矿物与信息材料 一、选择题 1.(2013年6月·浙江学考)硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是 ( ) A.He B.Li C.Si D.Ge 2.石英(SiO2)系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A.二氧化硅是制造光导纤维的材料 B.自然界中硅元素只以化合态形式存在 C.单质硅是制造玻璃的主要原料 D.氢氟酸能腐蚀玻璃 4.下列各物质与其用途对应不正确的是( ) A.硅—变压器的铁芯 B.二氧化硅—吸附剂 C.石英—光导纤维 D.硅酸钙—黏合剂 5.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 6.地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质( ) A.常温下与水反应生成酸 B.常温下能与苛性钠反应 C.它是酸性氧化物 D.常温时能与氢氟酸反应 7.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓盐酸 8.下列关于水玻璃的叙述不正确的是( ) A.它不能燃烧也不易腐蚀 B.建筑工业上可用作黏合剂和耐火材料 C.它在空气中易变质，因为Si+CO2+2H2O H4SiO4↓+CO2-3 D.水玻璃的主要成分是二氧化硅 9.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A.CO2、SiO2对应的酸分别是碳酸和硅酸 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是分子晶体 10.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A.加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
含硅物质与信息材料 A组专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，不正确的是( ) A．两者结合形成的化合物是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4 D．用墨书写的字画可长久不变色，即碳在常温下很稳定 B[B项，Si在自然界中以化合态存在。] 2．下列说法正确的是( ) A．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同 A[B项，制作半导体材料的原因是导电特点，与熔点、硬度无关；C项，硅在自然界中无单质存在；D项，硅太阳能电池是光能→电能，而原电池是化学能→电能。] 3．下列离子方程式不正确的是( ) 【导学号：37742092】A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3 C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O A[当CO2过量时，生成的盐为酸式盐(HCO－3)。] 4．(2017·大连模拟)下列说法不正确的是( ) A．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料 B．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2 C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3能大量共存 D．工业用C与SiO2制粗硅的反应中，C表现还原性 C[C项中，pH＝1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能存在。] 5．下列除杂方法正确的是( ) A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
第二单元含硅矿物与信息材料 一、选择题 1．下列说法正确的是 ( )。 A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气 B．新制氯水中的所有物质都是电解质 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．制造光导纤维的原料是晶体硅 解析新制氯水中Cl2分子不是电解质，B不正确；水晶项链不是硅酸盐制品，其主要成分是二氧化硅，C不正确；制造光导纤维的原料是SiO2，D不正确。 答案 A 2．X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系，则X不可能是 ( )。 A．SO2 B．SiO2C．CO2 D．NH4Cl 解析将四个选项代入，如果X是NH4Cl，则Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。 答案 D 3．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底” 等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个迷，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6 解析“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。 答案 C 4．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
223423项 H 2SiO 3沉淀不溶于过量的CO 2；C 项生成的HClO 漂白品红；D 项Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3――→ CO 2Ca(HCO 3)2――→NaOH CaCO 3。 答案：B 5．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是 ( )。 A ．石英和水玻璃的主要成分都是硅酸盐 B ．用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标况)时，得到1.4 g 硅 C ．单质硅与强酸、强碱都不反应 D ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 解析 A 项石英的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐；B 项中用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅时，当生成2.24 L CO 气体(标况)时，可得到1.4 g 硅，正确；C 项中单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氢气；D 项中硅酸的酸性比碳酸弱。 答案 B 6．SiO 2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )。 A ．上图所含反应都不属于氧化还原反应 B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO 2)中少量的碳酸钙 D ．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣 解析 A 项，由SiO 2制取单晶Si 的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B 项，SiO 2
《第7讲含硅矿物与信息材料》训练 （时间：45分钟满分：100分） 一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要 求） １．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 【答案】C 【解析】 硅元索在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错； ２．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 【答案】B 【解析】 玻璃在加热熔化时没有固定的熔点，它只是在一定温度范围内软化，B错。 ３．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是（）A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定的熔、沸点 D．它是一种传统无机高分子材料 【答案】AC 【解析】 该材料可用于制作衣服，由此判断B错误；材料中的成分都是无机物，则该材料属于新型无机非金属材料，故D错误。 ４．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 【答案】A 【解析】分析过程中的化学反应： H2O+CO2+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3， Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3， H2SiO3△SiO2+H2O， 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2↑，
【2019最新】高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料学案苏教必修1(1) 1．硅酸盐的表示方法 (1)化学式法：适用于组成简单的硅酸盐。如硅酸钠：Na2SiO3。 (2)氧化物法：与大多数其他盐不同，硅酸盐的组成相当复杂。如锆石(ZrSiO4)，红柱石(Al2SiO5)，钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)，镁橄榄石
(Mg2SiO4)。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用氧化物表示它们的组成。上述四种硅酸盐用氧化物表示为ZrO·SiO2、 Al2O3·SiO2、3CaO·Al2O3·3SiO2、2MgO·SiO2。 2．硅酸钠硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称水玻璃。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有阻燃的功能，因此可作防火 剂。 按要求完成下列实验。 (1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变为红色；再滴加稀盐酸观察到的现象是溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式是Na2SiO3＋ 2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中，观察到的现象是有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3。 归纳总结 1．用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→ 水。 (2)氧化物之间以“·”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。 2．硅酸钠及硅酸
高一化学《含硅矿物与信息材料》单元练习苏教版必修 1 一、选择题 1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ） A ．Al B ．O C ． Si D ．C 2．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A 3B 2(SiO 4)3， 式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为 （ ） A ．＋2，＋3 B ．＋3，＋2 C ．＋2，＋2 D ．＋3，＋3 3．高温时不和碳反应的是 （ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．SiO 2 D ．CO 4．向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 （ ） A ．Na 2CO 3 B ．NaHCO 3 C ．Na 2SiO 3 D ．CaCl 2 6．下列说法中，错误的是 （ ） A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 7．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石 棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg X Si Y O 22(OH)2，X 、Y 的值分别为 （ ） A ．8，3 B ．5，8 C ．3，8 D ．5，5 8．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ) ②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是 （ ） A ．两个反应都是置换反应 B ．反应②不是置换反应 C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D ．两个反应都是氧化还原反应 9．下面有关硅的叙述中，正确的是 （ ） A ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D ．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 10．二氧化硅是酸酐的原因是 （ ） A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 11．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 （ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2===Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成 12．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 （ ） A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 950℃ 高温 300℃
高中化学经典例题28道详解详析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。 本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。 （理解、较容易） [例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的 氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离
含硅矿物和信息材料 【学习目标】 知识技能： 1、了解硅在自然界中的存在形式，了解硅及其化合物（一二氧化硅为例）的重要性质，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品 2、了解工业上高纯硅的制备方法，光导纤维的组成和作用 3、学会用氧化物表示复杂的硅酸盐 过程与方法 1、通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性 2、通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识，学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧 3、利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段，增强直观性形象性 情感态度价值观： 了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用及其与人类文明发展的关系。激发学生研究、开发新材料的意识。 【教学重点】硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写 【教学难点】C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 【教学流程】 引入： 同学们知道的跟硅有关的物质 硅的存在形式 在地壳中含量为第二位，仅次于氧。在自然界中无游离态的硅，常见的有二氧化硅，硅酸盐等，他们广泛存在于各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要成分。 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 1、常见的硅酸盐产品：古代的陶瓷，砖瓦，现代的玻璃，水泥等。 2、形形色色的硅酸盐 （1）常见的硅酸盐矿物有锆石，红柱石，钙铝石榴子石，镁橄榄石等。
（2）硅酸盐种类多，结构复杂，其表示方法有两种： ①盐化学式法：如：硅酸钠，硅酸钙等，此法一般用于组成比 较简单的硅酸盐。 ②盐氧化物表示法： 锆石（ZrSiO4）盐氧化物表示为： 红柱石（Al2SiO5），盐氧化物表示为： 钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12），盐氧化物表示为： 镁橄榄石（Mg2SiO4），盐氧化物表示为： 正长石（KAlSi3O8），盐氧化物表示为： 青石棉（Na2Fe5Si8H2O24），盐氧化物表示为： 【注意】 3、硅酸盐的性质 （1）一般的硅酸盐热稳定性很高，难溶于水，易与酸反应。常见的易溶于水的硅酸盐主要有：硅酸钠，硅酸钾。 （2）硅酸钠的性质 I、硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，也就是一种矿物胶。还可用作木材，织物的防腐剂，防火剂，也可用于肥皂填料。 II、化学性质：
重点高中化学推断题总结(经典+全)
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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等
含硅物质与信息材料 高三（ ） 姓名 【试一试】 1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 答案 C 【知识梳理】 一.碳、硅单质的存在与性质 1. 自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，碳单质通常的同素异形体有____________。 硅在自然界中的存在形式是_____________态。硅单质有晶体硅和无定型硅两种，晶体硅是_________________________结构，是_____________晶体。在自然界中，硅主要以___________形式存在。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．C 、Si 的化学性质 (1)碳单质的化学性质 常温下____(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强________性。 ①可燃性：2C ＋O 2=====点燃2CO 、C ＋O 2=====点燃CO 2。 ②还原性 a ．与CO 2反应的化学方程式：C ＋CO 2=====高温2CO ； b ．与水蒸气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________； c ．与浓H 2SO 4（或浓硝酸）反应的化学方程式： ________________________________________________________________________
2021届高三化学一轮复习——含硅矿物与信息材料（有答案和详细解析） 一、选择题 1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是() A．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 答案D 解析D项，沙子的主要成分是SiO2，错误。 2．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是() A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 答案C 解析不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化称为窑变，故A正确；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层，无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确；瓷器主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故C错误；HF能与二氧化硅反应，陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸，故D正确。 3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是() A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C．二者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性 答案D 解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。 4．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是() A．该材料具有良好的导电性 B．二氧化硅可用于制作光导纤维 C．二氧化硅耐所有的酸或碱 D．水泥的主要成分是二氧化硅 答案B 解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。 5．下列除杂方法正确的是() A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol
第三单元含硅矿物与信息材料 3-3-1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品 【教学目标】 1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系。 2、了解硅酸钠的有关知识。 3、了解传统的硅酸盐材料，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 了解传统的硅酸盐产品。 【教学难点】 了解传统的硅酸盐产品。 【教学过程】 [引入]（1）硅元素在地壳中的含量怎样？ （2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？ [过渡]硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。 [板书]一、硅酸盐的结构 [展示]自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式； [讲述]硅酸盐的结构相当复杂，通常人们用氧化物的形式表示它们的组成。 [过渡]在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。 [板书]二、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。 [讲述]人们常用水玻璃浸泡木材、纺织品，使其既耐腐蚀又不易着火。 [过渡]在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。 [板书]三、硅酸盐产品（传统材料） [展示]玻璃、水泥、陶瓷的生产简介。 [小结]通过刚才的介绍，我们已经了解到硅酸盐产品传统材料在人类文明发展和社会进步的历程中，起到了很大的推动作用。 [板书设计] 一、硅酸盐的结构 二、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。 三、硅酸盐产品（传统材料） 玻璃、水泥、陶瓷
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。 （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。 … 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。 3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：
第七讲含硅矿物与信息材料 一、选择题 1.下列对晶体硅的有关叙述正确的是( ) A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中的含量居第一位 C.晶体硅具有优异的导电性 D.晶体硅常用于制光导纤维 2.制备普通玻璃不需要的原料是( ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.Na2SiO3 D.SiO2 3.下列物质中不能通过化合反应制得的是( ) A.SiO2 B.NaHCO3 C.H2SiO3 D.SiF4 4.下列材料只含有硅元素的是( ) A.水泥 B.晶体硅 C.沙子 D.普通陶瓷 5.下列反应不能通过一步反应得到的是( ) A.Na2CO3→NaHCO3 B.SiO2→H2SiO3 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→Si 6.下列有关生活中化学的叙述中,正确的是( ) A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B.可用热的纯碱溶液清洗油污 C.“白色垃圾”的形成与二氧化硫有关 D.用SiO2制芯片
7.下列物品中,都用到硅单质的是( ) ①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片⑤光导纤维 A.①③⑤ B.②④ C.③④ D.②③⑤ 8.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( ) A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢 气:Si+Ca(OH)2+2NaOH Na2SiO3+CaO+2H2↑ C.用HF刻蚀玻璃:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O D.单质硅的制备:SiO 2+2C Si+2CO↑ 9.石英的主要化学成分是( ) A.Na2SiO3 B.Al2O3 C.SiO2 D.Si 10.硅是带来人类文明的重要元素之一,它伴随着人类历史发展的脚步,在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.自然界中存在硅晶体,它是电子工业中重要的半导体材料 B.砖瓦、水泥、石英都是硅酸盐产品 C.制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D.二氧化硅可制成光导纤维,也可制成光学镜片 11.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,现在科学家已得知蓝紫色通常用硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
高一化学经典试题 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A、HCl→H2 B、CＯ2→CO C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO3 2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 4.下列反应的离子方程式中，准确的是（） A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的 量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2 6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1 D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A 9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
1-3-3含硅矿物与信息材料 (时间：45分钟分值：100分) 基础巩固 一、选择题 1．下列有关新材料的说法正确的是() A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料 B．制作光导纤维的材料是单晶硅 C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体 D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的 [解析]选项A中新材料包括了新型无机非金属材料和功能有机高分子材料，正确；选项B中制作光导纤维的材料应是二氧化硅，不是单晶硅，不正确；C选项中二氧化碳原子晶体与二氧化碳分子晶体的晶体类型不同，原子晶体中不存在分子，不互为同分异构体；D 选项中有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，所以说全部是通过加聚反应或缩聚反应合成是不正确的，故本题只有选项A正确。 [答案]A 2．(2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()
[解析]本题考查了元素化合物的性质及转化关系。碳酸氢钠不能一步反应得到金属钠，A 选项错误；氢氧化铜也不能一步反应得到铜，B 选项错误；碳不完全燃烧得到一氧化碳，一氧化碳燃烧得到二氧化碳，二氧化碳与镁反应得到碳，C 选项正确；硅酸不能一步反应得到硅，D 选项错误。 [答案]C 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋ Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2的熔点比CO 2的高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合形成硅酸溶胶 [解析]D 项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应；B 项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO 2逸出才使得反应持续进行。 [答案]D 4．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，
高一化学经典例题 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 7、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。 8．检验SO 2气体中是否含有CO 2 气体应用的方法是( ) A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO 4 溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水 9．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol 10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）