天水一中2014级2016—2017学年第一学期周考练测试卷
化学
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S －32 Ba－137 Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A．FeCl2B．NaHSO3 C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3
2．向一定量的Mg2＋、NH＋4、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为( )
A．11 2 B．111
C．22 1 D．924
3． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
后仍有固体存在，则下列判断不正确
．．．的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋
4．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( )
A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡
C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙
D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
5．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为( ) A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL
6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
7．下列实验现象描述不正确的是( )
选项实验现象
A 加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C 在FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 在空气中久置的铝条放入NaOH 溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
8．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( ) A ．钠浮在水面上 B ．溶液中产生较多气泡 C ．水溶液变为蓝色 D ．钠熔化成小球并在水面游动 9．某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法
中不正确的是( )
A ．收集到的V L 气体全为NO
B ．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C ．操作Ⅱ应是洗涤
D ．铜的质量分数为：143.5 V －22.4 W
100.4 m
×100%
10．将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )
A ．(m －32)g
B ．(m ＋16)g
C ．(m －16)g
D ．16 g
11．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体2.24 L ，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )
A ．无法计算
B ．0.6 mol
C ．0.5 mol
D ．0.25 mol
12．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A ＋
B ――→点燃
C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B 能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
13.把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的
质量是（）。
A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g
14．下列离子方程式正确的是( )
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B．过氧化钠与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
15．将一定质量的铁投入10.0 mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部收集并与672 mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224 mL。则原投入的铁的质量是( ) A．28.0 g B．2.80 g C．4.20 g D．42.0 g
16．将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是( )
A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2
C．X中n(Na＋)＝V2
11.2
mol D．V1>V2
17．镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )
A．6 g B．10 g
C．8 g D．12 g
18． m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO－3离子的物质的量为a Vmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
n －m
17
mol
④生成NO 气体的体积室温下为22.4n －m
51L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
n －m
51
＋
a V
1000
)mol A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题
19．(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)和胆矾晶体。
请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。
(2)溶液A 中的离子主要有________；试剂X 是________。 (3)进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的
CO 2气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是______(用离子方程式表示)；
为了避免固体C 减少，根据右图所示，改进的措施是___。
(4)从环境保护角度考虑，用固体F 制备CuSO 4溶液的化学方程式是____。 20．(8分)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 实验操作
实验现象
Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 Ⅲ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ①Cu 作________极；
②总反应的离子方程式是____________________________________。
21．(16分) 某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】①在周期表中Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为：(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为
红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为___。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____。
(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu，＋2价Cu稳定性大小的结论是：高温时_____________；在酸性溶液中______________。
(3)CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?
22．(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750－
熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，并说明理由：____________________________。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。试回答下列问题：
(1)逐滴加入 4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是________，图中OC段没有沉淀生成的原因是________(用离子方程式表示)。
(2)由上述图象分析可知，溶液中结合OH－的能力最强的离子是________(填离子符号，下同)，最弱的离子是________。
(3)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。
(4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)∶n(Al)＝__。
化学答案：
1C 2 B 3D 4B 5 A 6 D 7. D 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15B 16D 17 B 18 B
19 (11分)：(除(1)1分，其余每空2分) (1)过滤 (2)Na ＋
、AlO －
2、OH －
；稀硫酸
(3)Al(OH)3＋3H ＋
＝Al 3＋＋3H 2O ；在装置Ⅰ，Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(合理答案给分)
(4)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O(合理答案给分) 20(8分,每空2分)：
(1)①证明Cu 不与H ＋
、NO －
3单独反应 ②3Cu＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O
(2)①阳 ②Cu＋2H ＋=====电解Cu 2＋
＋H 2↑
21(16分)：每空2分
实验方案：(1)盐酸(或稀硫酸)溶液、氢氧化钠溶液；(2)Cu 2O ；(3)N 2 实验结论：(1)Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
(2)高温下，＋1价铜比＋2价铜稳定；酸性溶液中，＋2价铜比＋1价铜稳定
问题讨论：取样加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A ；如果不溶解，说明无A 。(2分)
22(11分, 每空1分) Ⅰ.(1)合理 (2)NaOH 溶液 2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ (3)B 若用A 、C 溶解样品会产生SO 2、NO 等有毒气体，用D ，则Fe 不会与NaOH 溶液反应(或用B 既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体)
Ⅱ.(1)碱式滴定管 H ＋
＋OH －
===H 2O
(2)H ＋
NH ＋
4 (3)洗涤 干燥 (4)3∶1
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三下学期第4周周考理科综合生物试题 一、单选题 1. 下列关于细胞生命现象的叙述，错误的是 A．硅尘破坏溶酶体膜导致细胞坏死 B．紫外线使膜蛋白变性导致细胞癌变 C．自由基攻击DNA能够导致细胞衰老 D．秋水仙素抑制纺锤体形成影响细胞分裂 2. 下列关于细胞增殖、衰老及癌变的叙述正确的是 A．有丝分裂过程中，赤道板出现在核仁解体、核膜消失之后 B．用醋酸洋红液或龙胆紫溶液染色可观察癌细胞的形态 C．细胞衰老时结构发生变化，多种酶活性降低 D．病毒致癌因子能够诱发细胞癌变，是因为病毒含有人的癌基因 3. 拟南芥是生理学研究模式植物，为探究油菜素(BR)对生长素(IAA)生理作用的影响，研究人员用拟南芥植株开展实验，对多组植株施加不同浓度的IAA和BR，测量统计主根长度，结果如图。据图分析正确的是
A ．本实验的自变量是IAA 浓度 B ．B 点之后，随生长素浓度增加，BR 促进主根生长作用逐渐加强 C ．通过本实验无法反映IAA 作用的两重性 D ．外源IAA 浓度为0时，I 组主根长度大于Ⅱ组，原因可能是BR 抑制了IAA 的生理作用 4. 抗癌新药痊愈得是目前抗癌药物中覆盖范围最广的一种。它通过阻断程序性死亡受体—1 与其配体PD-L1和PD-12之间的相互作用，从而活化T 淋巴细胞分泌淋巴因子，激活人体自身的免疫细胞杀死肿瘤。下列相关说法，错误的是 A ．癌细胞不仅可以无限增殖，而且可以扩散转移 B ．T 淋巴细胞消灭肿瘤细胞的过程，属于特异性免疫 C ．痊愈得通过阻止凋亡基因的转录达到活化T 细胞的作用 D ．淋巴因子的分泌过程需要高尔基体、线粒体等细胞器的参与 5. 某同学用某种酶进行了以下三组实验，下列相关说法正确的是 A ．本实验研究的酶有麦芽糖酶和蔗糖酶 B ．三组实验能够证明酶具有专一性、高效性和温和性 C ．通过实验可以证明该种酶活性最大时的条件为温度30℃左右、pH=7 D ．酶在发挥作用后会被分解，不会再有活性 C ．探究土壤微生物对落叶的分解作用，实验组土壤应不做处理，保持自然状态 B ．可通过构建概念模型研究生态系统的负反馈调节机制 A ．制作生态缸应密闭，放于室内通风、阳光直射的地方 6.下列关于生态学实验和研究方法的叙述，正确的是
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
2019版九年级数学上学期第四次周考试题 一、选择题（每题5分，共45分） 1.如图，在⊙O中，OC⊥弦AB于点C，AB=4，OC=1，则OB的长是（）A．B．C．D． （第1题）（第2题）（第4题）（第5题） 2.如图，⊙O的半径为5，弦AB=8，M是弦AB上的动点，则OM不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．5 3．在半径为5cm的圆中，弦AB∥CD，AB=6cm，CD=8cm，则AB和CD的距离是（）A．7cm B．1cm C．7cm或4cm D．7cm或1cm 4.如图，AB是⊙O的弦，半径OA=2，∠AOB=120°，则弦AB的长是（）A．B．C．D． 5.如图，AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB，垂足为M，下列结论不成立的是（）A．CM=DM B．=C．∠ACD=∠ADC D．OM=MD 6.如图，在半径为5的⊙O中，AB、CD是互相垂直的两条弦，垂足为P，且AB=CD=8，则OP的长为（） A．3 B．4 C．3D．4 （第6题）（第7题）（第8题）（第9题）
7.如图，AB为⊙O的直径，弦CD⊥AB于E，已知CD=12，BE=2，则⊙O的直径为（）A．8 B．10 C．16 D．20 8.如图是一圆柱形输水管的横截面，阴影部分为有水部分，如果水面AB宽为8cm，水面最深地方的高度为2cm，则该输水管的半径为（） A．3cm B．4cm C．5cm D．6cm 9. 如图已知⊙O的半径为5，点O到弦AB的距离是3，则⊙O上到弦AB所在直线的距离为2的点有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 二、填空题（每题5分，共40分） 10.如图，AB是⊙O的直径，BC是弦，OD⊥BC，垂足为D，已知OD=5，则弦AC=______． 11.如图AB是⊙O的直径，∠BAC=42°，点D是弦AC的中点，则∠DOC的度数是____度． 12.如图，M是CD的中点，EM⊥CD，若CD=4，EM=8，则所在圆的半径为______． 13.如图，在⊙O中，弦AB垂直平分半径OC，垂足为D，若⊙O的半径为2，则弦AB的长为______． （第10题）（第11题）（第12题）（第13题） 14.如图，在平面直角坐标系中，点O为坐标原点，点P在第一象限，⊙P与x轴交于O，A两点，点A的坐标为（6，0），⊙P的半径为，则点P的坐标为______．
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
2021年高三周考化学试卷18含答案 一、选择题(每题4分,共60分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．下列有关用途的说法中，错误的是：（） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分 3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N A C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- 5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。 A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确 7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤ 8．下列有关元素化合物的说法正确的是（） A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确 ．．是( )
七年级上期 第四周回归复习数学试题 班级： 姓名： 考号： 得分： 一、选择题(每小题4分，共36分) 1．下列说法中正确的是 （ ） A ．绝对值是它本身的数是正数 B ．- 1是最大的负数 C ．正有理数和负有理数组成全体有理数； D ．零是整数 2．数轴上点A 表示－4，点B 表示2，则表示A 、B 两点间的距离的算式是（ ） A.－4＋2 B.－4－2 C. 2―（―4） D.2－4 3．已知有理数a 大于有理数b ，则 （ ） A. a 的绝对值大于b 的绝对值 B. a 的绝对值小于b 的绝对值 C. a 的相反数大于b 的相反数 D. a 的相反数小于b 的相反数 4．高度每增加1千米，气温就下降6°C，现在地面气温是10°C ，那么7千米 高空的气温是 （ ） A.—52°C B .—42°C C .—32°C D .—22°C 5．计算()()931275129735--+++=+-+-是应用了 （ ） A.加法交换律 B.加法结合律 C.分配律 D.加法的交换律与结合律 6.下列运算正确的是( ) A. 113422????---= ? ?????; B.0-2=-2; C.34143???-= ???; D.(-2)÷(-4)=2 7．如果a a =-，下列成立的是 （ ） A. 0a > B. 0a < C. 0a >或0a = D. 0a <或0a =。 8．已知两个有理数a,b ，如果ab ＜0，且a+b ＜0，那么（ ） A 、a ＞0，b ＞0 B 、a ＜0，b ＞0 C 、a,b 异号 D 、a,b 异号，且负数的绝对值较大 9．若a>0，则|-a|为（ ） A ：正数 B ：负数 C ：正数或负数 D ：奇数 二、填空题(每空3分，共24分) 10．绝对值大于1而小于4的整数有 . 11．3 2-的倒数的相反数是＿＿＿。 12． 如果两个有理数的积是负的,那么这两个因数的符号一定_______. 13．根据规律填空：431=+； =++5319； =+++753116； =++++9753125 … … 你能很快算出9997531+???+++++等于多少吗？ 。 14．若ab>0,bc<0,则ac________0. 15．把下列各数填入相应的集合里．
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2019届高三化学第四次周考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Fe 56 Al 27 Mg 24 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分) 1．下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br C ．硫离子的结构示意图：．间二甲苯的结构简式： 2． N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L0.5 mol ? L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A 3．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO － C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN － D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 4．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣ B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO￣、SO 42￣、I￣ C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ￣、HCO 3￣ D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl￣、SO 42￣ 5．某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ( ) A ．一定有Cl ― B ．一定有SO 42― C ．一定没有Al 3＋ D ．可能有CO 32― 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ H 3C — —CH 3 2 8 6 16
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
2021-2022年高二物理下学期第四周周练试题一、选择每题8分（1-3题为单选，4-6题为多选） 1、如图所示，在跨过一光滑定轮的轻绳两端分别挂着质量为m 1、m 2 的两个物体，已知 m 2＞m 1 ．若m 2 以加速度a向下加速运动时，阻力不计，则（） A．m 1、m 2 的总机械能不守恒 B．m 2 的机械能守恒 C．m 1、m 2 的总机械能守恒、动量也守恒 D．m 1、m 2 的总机械能守恒、动量不守恒 2、高空作业须系安全带.如果质量为的高空作业人员不慎跌落，从开始跌落到安全带对 人刚产生作用力前人下落的距离为（可视为自由落体运动）.此后经历时间安全带达到最大伸长，若在此过程中该作用力始终竖直向上，则该段时间安全带对人的平均作用力大小为( ) A. B. C. D. 3、在如图中，长木板M放在光滑水平面上，木块m放在木板左端，当木板与木块同时 以速率V 沿相反方向运动到木板与木块有共同速度的过程中，木板对木块的摩擦力做功的情况是（设M＞m）（）
A．一直做负功B．一直做正功 C．先做正功、后做负功D．先做负功、后做正功 4、质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t=0时刻开始受到水平力的作用，力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则( ) A、时刻的瞬时功率为 B、时刻的瞬时功率为 C、在t=0到这段时间内，水平力的平均功率为 D、在t=0到这段时间内，水平力的平均功率为 5、如图所示，一水平传送带以速度v匀速运动，将质量为m的小工件轻轻放到水平传送带上，工件在传送带上滑动一段时间后与传送带保持相对静止，在上述过程中（）A．工件对传送带做功为﹣mv2 B．传送带与工件间摩擦产生热量为mv2 C．传送带因为传送工件需要多做的功为mv2 D．传送带对工件做的功为mv2
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考 数学（理）试题 (本卷满分150分，时间120分钟) 一、选择题（60分，每题5分） 1．已知集合，，则 A． B． C． D． 2．复数的共轭复数对应的点在复平面内位于 A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.已知、都是实数，那么“”是“”的 A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充分必要条件 D．既不充分又不必要条件 4.某程序的框图如图所示，执行该程序，若输入的N ＝3，则输出i＝ A.6 B.7 C.8 D.9 5．若，则的大小关系
A．B． C． D． 6．已知，则的值是 A．B．－C．－2 D．2 7．函数是偶函数，是奇函数，则 A．1 B．C． D． 8.若某圆柱体的上部挖掉一个半球，下部挖掉一个圆锥后所得的几何 体的三视图中的正视图和俯视图如图2所示，则此几何体的表面积是 A． B.C． D. 9.已知，且函数恰有3个不同的零点，则实数的取值范围是 A.（－1，＋） B.（－2,0） C.（－2，＋） D.（0,1］ 10.已知椭圆与双曲线有相同的焦点，则椭圆的离心率的取值范围为 A． B．C．D． 11. 已知函数的最小正周期是，将函数图象向左平 移个单位长度后所得的函数图象过点，则函数 A.在区间上单调递减 B.在区间上单调递增
C.在区间上单调递减 D.在区间上单调递增 12.设函数是 （ ）的导函数， ，且 ，则 的解集是 A. B. C. D. 二、填空题（20分，每题5分） 13．已知14log 7,145,b a == 用,a b 表示35log 70= . 14．在直三棱柱ABC —A 1B 1C 1中，0 90ABC ∠=1688AB C AA ===，B ，, 则三棱柱ABC —A 1B 1C 1外接球的表面积是 ； 15．在ABC ?中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ．若3a =，8b =，C=3 π ，则边c = ． 16 三、解答题（70分） 17.（本小题10分） 已知函数2lg(34)y x x =+-+的定义域为M （1）求M （2）当x M ∈时，求2()42x x f x +=+的最小值.
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
成都七中育才学校初2019届八年级下期第4周周测数学试题 班级_______姓名________学号________ A 卷（100分） 一.选择题（每题3分，共30分） 1.在下面的汽车标志图形中，是中心对称但不是轴对称有（ ） A ．2 个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 2.下列各式从左到右的变形中，是因式分解的为（ ） A 、bx ax b a x -=-)( B 、222)1)(1(1y x x y x ++-=+- C 、)1)(1(12-+=-x x x D 、c b a x c bx ax ++=++)( 3.如图，△ODC 是由△OAB 绕点O 顺时针旋转31°后得到的图形，若点D 恰好落在AB 上，且AOC ∠的度数为100°，则DOB ∠的度数为（ ） A.36° B.38° C.34° D.40° 4. 将a 2 b ﹣ab 2 提公因式后，另一个因式是（ ） A ．a+b B ．a+2b C ．a ﹣b D ．a ﹣2b 5.如图，在等边△ABC 中，点O 在AC 上，且AO=3，CO=6，点P 是AB 上一动点，连接OP ，将线段OP 绕点O 逆时针旋转60°得到线段OD ．要使点D 恰好落在BC 上，则AP 的长是（ ） A.4 B.5 C.6 D.8 6．如图，函数x y 2=和4+=ax y 的图象相交于点A （m ，3），则不等式x 2＜4+ax 的解集为（ ） A.3 2 x > B.3x > C.3x < D. 23< x 7. 如图，已知在△ABC 中，CD 是AB 边上的高线，BE 平分∠ABC,交CD 于E,BC=5，DE=2，则△BCE 的面积等于（ ） A.5 B.7 C.10 D.3 8.若1 124n n a a -+-的公因式是M,则M 等于 ( ) A.1n a - B.2n a C.12n a - D.12n a + 9.若0x C ．1->x D ．1- 开化中学高一年级数学周考（4）班级学号姓名 一、选择题：(本大题共10小题，每小题5分，共50分．) 1．已知全集U=R，集合A=，B=，则A∩B等于 ( ) A．B． C． D． 2．如图所示，是全集，是的子集，则阴影部分所表示的集合是…………（）A． B． C． D． 3．下列判断正确的是…………………………（） A． B． C． D． 4. 函数的定义域 为………………………………………………………( ) A. B. C. D. 5 若函数在上为减函数，则实数的取值范围为……（） A. B. C. D. 6．函数在其定义域内是…………………………………………………（） A.奇函数 B.偶函数 C.既奇又偶函数 D.非奇非偶函数 7. 函数y＝ax2＋a与y＝（a≠0）在同一坐标系中的图象可能是……………………（） 8. 已知g(x)=1-2x, f[g(x)]=,则f()等于……………………………… } {3 2< ≤ -x x{}4 1≥ - <或x x x {}3 1< < -x x{}3 1> - ≤或x x x{}1 2- < ≤ -x x{}3 1< ≤ -x x U,A B U A B A B () U B C A() U A C B 3 5.27.1 7.1>3 28.0 8.0<2 2π π<3.0 3.09.0 7.1> x y - - = 1 1 3 ]1, (-∞]1,0( )0, ( -∞)1,0( )0, ( -∞) ,1[+∞ k kx x x f2 4 ) (2+ - =]2,1 [-k ) , 16 [+∞]8 , (- -∞] 16 ,8 [-]8 , (- -∞ ) , 16 [+∞ 1 2 1 2 ) ( - + = x x x f x a )0 ( 1 2 2 ≠ - x x x 2 1 A B 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定高一数学上学期第四次周考试题及答案
高中高三化学上学期期末考试试题
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