第三节卤代烃教案学生版

第三节 卤代烃

[课标要求]

1．了解卤代烃的概念、官能团和分类。 2．掌握溴乙烷的结构特点及主要化学性质。 3．了解卤代烃发生化学反应的类型和反应规律。

4．了解卤代烃在有机合成中的重要作用和对环境、健康可能产生的影响。

1．溴乙烷在NaOH 的水溶液中发生水解反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→△

CH 3CH 2OH ＋NaBr 。

2．溴乙烷在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

3．检验卤代烃中卤素原子的方法：

R —X ――→＋NaOH 水溶液△ ――→＋HNO 3酸化中和NaOH ROH NaX ――→＋AgNO 3溶液 观察沉淀的颜色

4．消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键化合物的反应。

卤代烃的概述

1．概念

烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团是卤素原子。 2．分类

(1)根据卤素种类?????

氟代烃，如CF 2CF

2氯代烃，如CH 3

Cl

溴代烃，如CH 3

CH 2Br

碘代烃，如CH 3

CH 2

I

(2)根据卤素原子数目??

???

一卤代烃，如CH 3Cl 、CH 3CH 2Br

多卤代烃，如CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、CH 2ClCH 2Br

3．物理性质

(1)状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。

(2)溶解性：卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的溶剂。

4．化学性质

5．卤代烃对人类生活的影响

(1)卤代烃的用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机物。 (2)卤代烃的危害：氟氯代烷——造成“臭氧层空洞”的罪魁祸首。 [特别提醒]

(1)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，不可能含有除碳、氢、卤素外的其他原子。

(2)卤代烃不一定是烃与卤素单质发生取代反应得到的，也可以由不饱和烃与X 2、HX 加成而获得。

(3)所有卤代烃都能发生水解反应，但不一定能发生消去反应。

1．下列物质中，不属于卤代烃的是( )

2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )

A ．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

B ．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C ．所有卤代烃都含有卤原子

D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

3．研究表明，将水煮沸3 min 能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降低至安全范围内。下列关于卤代烃的说法不正确的是( )

A ．煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发

B ．与烷烃、烯烃一样属于烃类物质

C ．CH 3CH 2CH 2Br 在NaOH 的乙醇溶液中共热，产物中的杂质可能有CH 3CH 2CH 2OH

D ．挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的

溴乙烷的结构与性质

1．组成与结构 分子式

电子式

结构式

结构简式 官能团

C 2H 5Br

CH 3CH 2Br

或C 2H 5Br —Br

3．化学性质 (1)取代反应

溴乙烷与NaOH 水溶液反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水

△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。 (2)消去反应

①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键化合物的反应。

②溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△

CH 2CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

1．探究卤代烃的取代反应实验

溴乙烷可与NaOH 水溶液共热发生取代反应。

反应方程式 实验探究

实验现象

C 2H 5Br ＋

溴乙烷与NaOH 水溶液共热后

(1)溴乙烷发生取代反应的条件是什么？ 提示：该反应的条件是NaOH 水溶液、加热。

(2)检验Br －

时，在加AgNO 3溶液之前为什么要先加入硝酸酸化？

提示：加硝酸的目的是为了中和NaOH ，提供酸性环境便于检验Br －

的存在。 2．探究卤代烃的消去反应实验(装置如图)

[问题思考]

(1)溴乙烷水解反应和消去反应相比，其反应条件有何差异？由此你得到什么启示？ 提示：溴乙烷的水解反应是以水为溶剂，而消去反应则是以乙醇为溶剂，溶剂的共同作用是溶解NaOH ，使反应易进行。

由此可以看出同种反应物，反应条件不同，发生的反应不同，产物不同。 (2)溴乙烷发生消去反应的实质是什么？

提示：溴乙烷发生消去反应的实质是从分子中脱去溴原子和与溴原子相邻的碳原子上脱去一个氢原子，(脱去一个HBr 分子)，从而形成不饱和化合物：

即＋NaOH ――→乙醇△

CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (3)为什么要在气体通入酸性KMnO 4溶液前加一个盛有水的试管？

提示：除去乙醇蒸气和HBr ，因为乙醇也能使酸性KMnO 4溶液褪色，干扰乙烯的检验。 (4)若用溴水检验乙烯，还有必要先将气体通入水中吗？

提示：不必要。因为乙醇不能使溴水褪色，不会干扰乙烯的检验。

1．卤代烃的水解反应和消去反应比较

如CH 3Br 不能反应； ②与卤原子相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子。

(CH 3)3CCH 2Br 都不发生消去反应，而CH 3—CH 2—Cl 可以

绝大多数都可以

水解 化学反应特点

有机物碳骨架不变，官能团由—X

变为

或—C≡C—

有机物碳骨架不变，官能团由—X

变为—

OH 主要产物

烯烃或炔烃

醇

2．卤代烃中卤素原子的检验方法 R —X ――→加NaOH 水溶液△

――→加稀硝酸酸化中和过量的NaOH R —OH

NaX

――→加AgNO 3

溶液

?????

若产生白色沉淀，则卤素原子为氯原子若产生淡黄色沉淀，则卤素原子为溴原子若产生黄色沉淀，则卤素原子为碘原子

1．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )

A ．在溴乙烷中滴入AgNO 3溶液，立即产生淡黄色沉淀

B ．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C ．溴乙烷与NaOH 的醇溶液反应生成乙醇

D ．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

2．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )

3．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是( )

①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热

④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性

A．②①③⑤ B．②④⑤③

C．②③⑤① D．②①⑤③

4．以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是( )

卤代烃

1.溴乙烷在某种条件下可生成乙烯或乙醇，下列说法正确的是（）

A.生成乙烯的条件可以是热的氢氧化钾水溶液

B.生成乙醇的条件可以是热的氢氧化钾水溶液

C.生成乙烯的条件是加热

D.生成乙醇的条件可以是热的氢氧化钾醇溶液

2.1-溴丙烷、2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，则两反应（）

A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同

C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同

3.某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是（）

A.加热时间太短

B.不应冷却后再加入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反应后的溶液中不存在Cl－

4.下列反应可以在烃分子中引入卤素原子的是（）

A.苯和溴水共热

B.光照甲苯与溴蒸气

C.溴乙烷与NaOH水溶液共热

D.溴乙烷与NaOH醇溶液共热

5.根据下面的有机物合成路线回答有关问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：

A. ，

B. ，

C. 。

（2）各步反应类型：①，②，③，④，⑤。

（3）A→B反应试剂及条件：____________________________。

时间：40分钟

[A级基础巩固]

1.下列关于卤代烃的叙述正确的是（）

A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤素原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

2.下列物质沸点的比较中，不正确的是（）

A.CH3CH2Cl>CH3CH3

B.CH3CH2Br

C.CH3（CH2）3CH3>CH3CH2CH（CH3）2>C（CH3）4

D.CH3CH2CH2Br>CH3CH2Br

3.有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有①取代反应、②加成反应、③消去反应、④使溴水褪色、⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色、⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀、⑦聚合反应，正确的是（）

A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生

4.下列关于甲、乙、丙、丁4种有机物的说法正确的是（）

A.丁属于芳香烃

B.四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.乙发生消去反应得到两种烯烃

5.某有机化合物X的分子式为C5H11Cl，用强碱的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的2种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷。则X的结构简式可能为（）

6.为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃，设计装置如图所示。

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为___________________________________

（2）B装置的作用是_________________________________。

（3）若省去装置B，C装置中试剂应改为___________________。

反应的化学方程式为__________________________________。

[B级能力提升]

7.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

（1）其中产物中只含一种官能团的有、（填X、Y、Z、W），其官能团分别为、。

（2）①的反应类型为，②的反应类型为。

（3）根据图示归纳所具有的化学性质：。

8.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

（1）试剂A的名称为，X的结构简式为。

（2）操作①是。

（3）写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的方程式_____________________________________________________。

烃和卤代烃高考题

烃和卤代烃高考题 一、单项选择题 1、诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯 杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式为，由于DDT是 难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用。下列关于DDT的说法中正确的是( ) A．DDT分子中两苯环不可能共平面 B．DDT属于芳香烃 C．DDT分子可以发生消去反应 D．DDT难以降解的原因是不能发生水解反应 2、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( ) A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 3、桶烯(Barrelene)的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是( ) A．桶烯分子中所有原子在同一平面 B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应 C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体 D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 4、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( ) A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 5、二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是( )

6、下列关于卤代烃的说确的是( ) A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子 B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低 7、相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是( ) A．烷烃最少B．烯烃最少C．炔烃最少D．三者一样多 8、1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( ) A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 9、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种 10、下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是( ) A．苯的一溴代物无同分异构体B．苯的间二溴代物无同分异构体 C．苯的对二溴代物无同分异构体D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 11、已知乙烯为平面形结构，因此1,2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是( ) A．丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构(Ⅰ)到结构(Ⅱ)属物理变化 C．结构(Ⅰ)和结构(Ⅱ)互为同分异构体D．1,2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面 12、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面的碳原子数为c，则a、b、c分别为( )

人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 教案

一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃

卤代烃教学设计

卤代烃教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节：第二章第三节 二、教学设计 1、教学目标 知识与技能 ①了解卤代烃的概念。 ②通过对溴乙烷结构和性质的学习掌握卤代烃的结构和性质。 ③了解卤代烃的用途以及对环境的影响。 过程与方法 ①通过实验探究让学生深刻体会到有机反应的反应条件对反应产物有重大影响。 ②通过对卤代烃水解反应的分析，让学生领会到大多数有机反应是可逆的，并学会用化学平衡的思想去思考有机反应。 ③通过对实验的探究培养学生实验设计和实验操作的能力。 情感态度和价值观 ①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。 ②介绍氟利昂的有关知识，并要求学生课后查阅卤代烃和环保的相关知识，培养学生的环保意识。 2、内容分析 卤代烃这部分内容是高中有机化学中最关键的内容。它衔接了烃与烃的衍生物，起到了承上启下的作用。特别是在后面学习有机推断和有机合成中，卤代烃是最关键和最基础的推断和合成物质。本节内容学习的好坏直接关系到后续听的衍生物的学习。 重点：卤代烃的水解反应和消去反应 难点：区分卤代烃水解反应和消去反应的条件 卤代烃水解反应和消去反应的实验设计 3、学情分析 在必修2的学习中，学生已经接触过了一氯甲烷等卤代烃，对卤代烃并不陌生，但还没有系统的学习卤代烃的性质。在必修2中学习过酯的水解反应，但并没有学习过消去反应，对一些复杂的反应还比较陌生。虽然前面的学习中强调过“反应条件”对化学反应起着十分重要的作用，但学生还没有非常直观的认识。 4、设计思路 以学生为主体，介绍了卤代烃的性质后，让学生自主探究设计卤代烃的水解反应和消去反应的异同，深刻领会反应条件对化学反应的影响。 三、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 引入【媒体】多媒体展示水立方的漂 亮夜景，随着时间的推移，水立 方不断的变化着颜色。 【讲】水立方是2008年奥运会水 上运动的主要场馆之一，也是现 在北京的著名旅游景点，它表面 的含氟聚合材料白天能透光节 聆听、思考 由生活事件引 入激发学生兴 趣。激起学生本 堂课的学习欲 望。

烃和卤代烃

第2讲烃和卤代烃 课时集训 测控导航表 1.(优质试题·湖南六校联考)下列说法正确的是( D ) A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 解析:苯和环己烷与酸性高锰酸钾溶液混合现象相同;乙烷不能发生加聚反应; 中无碳碳双键,苯中碳碳键是介于单键 与双键之间的独特的化学键;乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,而甲烷不能,可以鉴别。 2.(优质试题·辽宁大连高三模拟)下列有关实验操作和说法中,正确的是( D ) A.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯

B.检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸酸化 C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体 D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合,反应后并用稀碱液洗涤 解析:乙烯被氧化生成CO2,引入新的杂质,应选溴水来除杂,A错 误;C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,发生水解反应,检验Cl-选择硝酸酸化,硫酸银、氯化银均为白色沉淀,则不能用稀硫酸酸化,B错误;用乙醇与浓硫酸加热到170 ℃制乙烯,C错误;液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应,溴苯与稀碱液不反应,溴溶于碱液,则反应后并用稀碱液洗涤可得到溴苯,D正确。 3.(优质试题·江西新余三模)下列叙述中,错误的是( D ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯 解析:苯的硝化反应:苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯,A正确;碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应,所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B正确;碳碳双键能发生加成反应,所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷,C正确;甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代,不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4二氯甲苯,D 错误。

(完整版)有机化学卤代烃知识点

卤代烃 一 定义 卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素取代。卤原子（F 、Cl 、Br 、I ）是卤代烃的官能团。 二、卤代烃的分类 1、按卤原子分类：氟、氯、溴、碘代烃。 2、按烃基结构分类：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃。 3、按与卤原子相连的碳原子级数分类：伯、仲、叔卤代烃。 4、按X 的数目：一卤代烃 多卤代烃 三、卤代烃的命名 1.普通命名法: 按与卤素相连的烃基来命名，称为“某基卤” 2.系统命名（规则：卤原子做取代基。） 卤素取代芳环氢时，以芳烃作母体. 四、卤代烃的物理性质 卤代烃的密度一般比水大，分子中卤原子越多密度越大 五、卤代烃的化学性质 1亲核取代反应（常见亲核试剂：H2O , NH3 , OH-, RO-, CN-等。） （一）水解：卤代烃与NaOH 水溶液共热，生成醇。 C 5H 11Cl +NaOH C 5H 11OH NaCl +H O 例: C X δ-δ+

（二）醇解反应(R-X 一般为伯RX 。) （三）氨解反应 （四）氰解反应 （五）与硝酸银反应 室温下立即产生AgX 沉淀者，为活性卤，即苄卤、烯丙卤、叔卤、碘代烃 加热后才出现AgX 沉淀者，为仲和伯卤代烷 加热后仍不反应者，为惰性卤，即芳卤和乙烯卤 （六）、消除反应（卤代烃与强碱的醇溶液加热作用时，发生消除反应） 从含H 较少的β-C 上脱氢，称为Saytzeff 规则即雪上加霜 (七)、与金属反应 卤代烃可以与金属（Li 、Na 、K 、Mg 、Al 、Cd ....）反应生成金属有机化合物。 CH 3Br + NaBr +例: CH 3 C ONa CH 3 CH 3CH 3 C OCH 3CH 3 CH 3C 4H 9Br ++例: C 4H 9NH 2NH 3 NH 4Br 2C 2H 5Br ++例: C 2H 5CN NaCN NaBr 丙腈 R-X + AgNO 3 R-O NO2 + AgX 硝酸酯

第三节 卤代烃教案

第三节 卤代烃 [课标要求] 1．了解卤代烃的概念、官能团和分类。 2．掌握溴乙烷的结构特点及主要化学性质。 3．了解卤代烃发生化学反应的类型和反应规律。 4．了解卤代烃在有机合成中的重要作用和对环境、健康可能产生的影响。 1．溴乙烷在NaOH 的水溶液中发生水解反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→△ CH 3CH 2OH ＋NaBr 。 2．溴乙烷在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 3．检验卤代烃中卤素原子的方法： R —X ――→＋NaOH 水溶液△ ――→＋HNO 3酸化中和ROH NaX ――→＋AgNO 3溶液 观察沉淀的颜色 4．消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等) ，而生成含不饱和键化合物的反应。 卤代烃的概述 1．概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团是卤素原子。 2．分类 (1)根据卤素种类????? 氟代烃，如CF 2CF 2氯代烃，如CH 3 Cl 溴代烃，如CH 3 CH 2Br 碘代烃，如CH 3 CH 2 I

(2)根据卤素原子数目?? ??? 一卤代烃，如CH 3Cl 、CH 3CH 2Br 多卤代烃，如CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、CH 2ClCH 2Br 3．物理性质 (1)状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。 (2)溶解性：卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的溶剂。 4．化学性质 5．卤代烃对人类生活的影响 (1)卤代烃的用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机物。 (2)卤代烃的危害：氟氯代烷——造成“臭氧层空洞”的罪魁祸首。 [特别提醒] (1)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，不可能含有除碳、氢、卤素外的其他原子。 (2)卤代烃不一定是烃与卤素单质发生取代反应得到的，也可以由不饱和烃与X 2、HX 加成而获得。 (3)所有卤代烃都能发生水解反应，但不一定能发生消去反应。 1．下列物质中，不属于卤代烃的是( ) 解析：选D 卤代烃是卤素原子取代了烃分子中的氢原子，卤代烃中一般含有碳、氢和卤素原子，也可不含氢原子，但不能再含有其他元素的原子。 2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是( ) A ．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

烃和卤代烃-专题复习

烃和卤代烃专题复习 考点一脂肪烃 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点 (1)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2 结构式H—C≡C—H 结构简式CH4CH2===CH2HC≡CH 分子构型正四面体形平面形直线形 (3)烯烃的顺反异构 ①存在顺反异构的条件 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 ②两种异构形式 顺式结构反式结构 特点两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧 两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧 实例 2.物理性质 性质变化规律 状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液 态、固态 沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低密度随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，液态烃密度均比水小 水溶性均难溶于水 3.化学性质 (1)氧化反应： ①均能燃烧，其燃烧的化学反应通式为：C x H y＋(x＋y 4)O2――→ 点燃 x CO2＋ y 2H2O。 ②强氧化剂氧化三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。

(2)烷烃的取代反应： ①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 ③甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式： CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ；CH 3Cl ＋Cl 2――→光 CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ；CHCl 3＋Cl 2――→光 CCl 4＋HCl 。 (3)烯烃、炔烃的加成反应： ①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应 (4)烯烃、炔烃的加聚反应： ①乙烯的加聚反应： n CH 2===CH 2――→ 催化剂 。 ②丙烯的加聚反应： n CH 3CH===CH 2――→催化剂。 ③乙炔的加聚反应： n CH ≡CH ――→ 催化剂 。 4． 主要成分 应用 天然气 甲烷 燃料、化工原料 液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 燃料 汽油 C 5～C 11的烃类混合物 汽油发动机燃料

高中化学《第二章-烃和卤代烃-第三节-卤代烃》教案-新人教版选修5

安徽省滁州二中高二化学《第二章烃和卤代烃第三节卤代烃》教案 新人教版选修5 一、教学目标 【知识与技能】 1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇 溶液中发生的消去反应。 2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学 生的分析、综合能力。 3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。 【过程与方法】 注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团——卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。 【情感、态度与价值观】 分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。 二、教学重点 溴乙烷的结构特点和主要化学性质 三、教学难点 溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 四、课时安排 1课时 五、教学过程 【引入】师：在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。 【板书】第三节卤代烃 一、溴乙烷 1、溴乙烷的分子结构

分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能团：—Br）师：从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。 【板书】2、物理性质 溴乙烷是无色液体，沸点38.4oC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。 师：从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。 【板书】3、化学性质 （1）溴乙烷的水解反应 CH3CH2—Br + NaOH →CH3CH2—OH + NaBr 【讲解】强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。 【提问】1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？ 2、溴乙烷能否生成乙烯？ 3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？ （引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。） 【板书】（2）溴乙烷的消去反应 （引导分析上述反应的特点得出消去反应的概念） 【板书】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。 师：（分析）由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C－Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。 【板书】消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。 水

有机化学中卤代烃的有关性质总结

有机化学中卤代烃的有 关性质总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

有机化学中卤代烃的有关性质总结 一. 卤代烃的分类 1.按照卤元素的种类可分为三种: 碘代烃溴代烃氯代烃等 2.按照卤代烃的种类可分为吧饱和卤代烃，不饱和卤代烃，芳卤代烃等 3.按照卤元素的数目可分为一卤代烃，二卤代烃，多卤代烃等 二．物理性质 在此直说一些常考的有特殊性的的物理性质，氟甲烷，氟乙烷，氟丁烷，氯甲烷，氯乙烷，溴甲烷为气体，其余卤代烃都是液体，无色。对沸点而言，卤代烃相对于各自的烃而言沸点更高（原因是他们之间有极性）。对密度而言，一氯代烷的密度小于1，一溴代烷，一碘代烷的密度大于1 三．化学性质 对化学性质而言，主要有以下四方面 .亲核取代反应消除反应与金属地的反应还原反应 1.亲核取代反应 （1）RX + NaCN --------RCN + NaX 此反应催化剂是醇类物质此的特点就是通过反应增加一个碳原子，用于增加碳链。 （2）.与硝酸银在醇的催化下进行取代，同时生成卤化银 RX + AgNO3-----------RONO2 + AgX 此反应可用于鉴别卤化物，是卤化物的特征反应 （3）卤代烃与氨的反应

CLCH2CH2CL + 4NH3---------NH2CH2CH2NH2 + 2NH4CL 此反应的条件要求苛刻必须在封闭容器中，温度在115—120 反应5小时，此外，此反应不但生成一级胺还可以连续作用生成二级，三级，四级胺等，如果想得到竟可能多的一级胺则可加过量卤代烃。 （4）卤代烃还能与另一种卤素原子进行互换， C3H7Br +NaI---------C3H7I + NaBr (此处要注意有时候他们之间的互换是不能发生的要依条件而言) 2. 消除反应 卤代烃与氢氧化钠或氢氧化钾在醇的作用下卤代烃脱去一个氢和一个卤原子形成双键形成不饱和烃的反应叫做消除反应。 RCH2CH2X +NaOH-----------R- CH2=CH2 + NaX + H2O 此反应有个规律（札依采夫规律）当连接卤素的碳原子的相邻碳原子有两种时，通常会消除含氢较少的碳原子上的氢（即那也是主产物）。 3.与金属的反应 通式卤代烃 + 金属--------有机金属化合物 常见的有镁锂钠 与镁的反应 RX + Mg---------RMgX(此化合物叫做有机金属镁化合物) 此反应是将Mg置于无水乙醚中，再滴加卤代烃生成RMgX 。RMgX在化学界叫做格利雅试剂，简称格式试剂，此化合物不稳定常与乙醚生成稳定的化合物用于溶剂（此时的外界条件是无水溶剂干燥容器），此外苯，四氢呋喃（THF）也可代替乙醚作溶剂。值得注意的是在生成格式试剂时卤代物的活性有一定的顺序，通常RI>R Br>RCL>RF。 由于格式试剂不稳定常会发生如下反应；

高中有机化学烃和卤代烃含答案

烃和卤代烃 第一节脂肪烃 学习目标 学习重点 1．烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。 2．乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用。 课时Ⅰ Ⅰ探究训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知，直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是( )

A．A沸点比B高 B．A相对密度比B小 C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 D．若A在常温下为液态，则B不可能为气态 2．下列物质中存在顺反异构体的是( ) A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯 3．已知：①丙烷；②正丁烷；③异丁烷；④2—甲基丁烷；⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③4．已知：和互为同分异构体(称作“顺反异构体”)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种 5．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A．5种B．6种C．7种D．8种 二、填空题 6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填写序号) ①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化 碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷及氯气在光照的条件下反应 其中：属于取代反应的是______；属于氧化反应的是______； 属于加成反应的是______；属于加聚反应的是______。

三、计算题 7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 (1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。 (3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。 Ⅱ诊断提高 一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 1．及等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是( ) 2．将0.2mol两种气态有机物组成的混合气体，完全燃烧后得到 6.72L二氧化碳(标准状况下)和 7.2g水，下列说法正确的是 ( ) A．一定有乙烯B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷D．可能有乙烷3．下列说法正确的是( ) A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n

烃和卤代烃全章教案

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价）

【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 （由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价） 【板书】二、烯烃 光照 3n+1 2 点燃

第九章有机化学卤代烃课后答案

第九章 卤代烃 1．命名下列化合物。 CH 2Cl 2CH 2CH 2CH 2Cl CH 2=C CHCH=CHCH 2Br CH 3 Cl 1，4－二氯丁烷 2－甲基－3－氯－6－溴－1，4－己二烯 CH 3CH 2CH 3 CHCH 3 CH 3 2－氯－3－己烯 2－甲基－3－乙基－4－溴戊烷 Cl Br Cl 4－氯溴苯 3－氯环己烯 F 2C=CF 2 CH 3 Br 四氟乙烯 4－甲基－1－溴环己烯 2．写出下列化合物的结构式。 （1）烯丙基氯 （2）苄溴 CH 2=CHCH 2Cl CH 2Br （3）4－甲基－5－氯－2－戊炔 （4）一溴环戊烷 CH 3C C CHCH 2 Cl CH 3 Br （5）1－苯基－2－溴乙烷 （6）偏二氯乙烯 （7）二氟二氯甲烷（8）氯仿 CH 2CH 2Br CL 2C=CH 2CCl 2F 2 HCCl 3 3．完成下列反应式： CH 3CH=CH 2+HBr CH 3CHCH 3Br CH 3CHCH 3 CN (1) CH 3CH=CH 2+CH 3CH 2CH 2Br H 2O(KOH) CH 3CH 2CH 2OH (2)

CH3CH=CH2+Cl25000C ClCH 2CH=CH2 Cl+H O ClCH 2 CHCH2Cl OH (3) +Cl2 Cl Cl 2KOH (4) NBS Br KI CH3COCH3 I (5) CH3CH CHCH CH3OH PCl5CH 3CH CHCH3 CH3Cl NH3CH3CH CHCH3 NH2 CH3 (6) (CH3)3CBr+KCN25CH2=C(CH3)2 (7) CH3CHCH3 OH PBr CH3CHCH3 AgNO3/C2H5OH CH3CHCH3 ONO2 (8) C2H5MgBr+CH3CH2CH2CH2C CH CH3CH3+CH3CH2CH2CH2C CMgBr (9) ClCH=CHCH2Cl+CH3COONa3ClCH=CHCH2OOCCH3+NaCl (10) CH CH+25Cl C=C Cl H Cl Cl2CHCHCl2 2Cl (11) CH2Cl + 3CH2 CH 2 CH2 CH2 CH2 OC2H5 CN NH2 I OH (12)

高二化学同步精品课堂选修专题 卤代烃教学案

２—３—１卤代烃（第一课时）

识结构与板书设计一、溴乙烷 １．溴乙烷的结构 分子式结构式结构简式官能团 ２．物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。 ３．化学性质 （１）水解反应：CH３CH２Br+H２O CH３CH２OH+HBr （２）.消去反应：CH３CH２Br CH２＝CH２+HBr 教学过程 备 注 ［引言］我们对一氯甲烷、１、２—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。 ［投影］１．卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.２．卤代烃的危害： （１）.卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用. 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质. 第三节卤代烃 一、溴乙烷

试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。 ［探究实验］请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH 溶液中发生取代反应。 实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）２只、试管夹、小试管１0只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、２５0mL烧杯。溴乙烷、１0%NaOH溶液、稀硝酸、２%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。 ［投影］提示：（１）可直接用所给的热水加热（２）溴乙烷、１0%NaOH溶液的用量约为２mL （３）水浴加热的时间约为３分钟 ［问］加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO３为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？ ［讲］结论：CH３CH２Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：（１）水解反应：CH３CH２Br+H２O CH３CH２OH+HBr ［讲］该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应） ［小结］由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br—形式离去，故带负电的原子或原子团如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。 实验证明CH３CH２Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.（２）溴乙烷的消去反应. 按图２—１8组装实验装置，１.大试管中加入５mL溴乙烷.２.加入１５mL饱和KOH

第一节 烃和卤代烃_学案

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃学案 【模块学习要求】 1. 知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系。 2. 以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 3. 从有机化合物的组成、结构上认识加成和取代反应。 4. 能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。【课堂前测】 1. 烃是指的一类有机物，主要来源自。 2. 烃的分类： （1）按照碳骨架，通常可以将烃分为； （2）按照官能团，通常可以将烃分为等。 一、烷烃和烯烃 【已有认识回顾】 【已有认识回顾】 1. 烷烃与烯烃的溶解性：大多溶于水，溶于有机溶剂。 2. 烷烃的状态（常温常压下）与所含碳原子数之间的关系： （1）分子中所含碳原子数小于或等于时，为气态； （2）分子中所含碳原子数时，为液态；其余一般为固态。 【思考交流】阅读教材P28思考与交流栏目中的表格数据，你能得出哪些结论? 归纳：结论一： 结论二： 思考：1. 如何从繁杂的数据中找到规律？ 2. 你认为烷烃和烯烃的某些物理性质呈现的规律性变化应如何解释？ 【小结】烷烃与烯烃物理性质呈现的规律性变化，是的必然结果。

2. 烷烃和烯烃的化学性质 【已有认识回顾】 1. 无机化学对化学反应的分类： （1）按照，可将反应分为；（2）按照，可将反应分为。 2. 有机化学中，我们已知的反应类型主要有。 3. 下列是我们已学过的烷烃和烯烃常见的化学反应，请写出反应方程式并注明反应类型：（1）甲烷与氯气在光照下的反应（类型：反应）； （2）乙烯与氢气的反应（类型：反应）； （3）乙烯与溴水的反应（类型：反应）； （4）乙烯与水的反应（类型：反应）； （5）乙烯与氯化氢的反应（类型：反应）； （6）乙烯制聚乙烯的反应（类型：反应）； 【思考交流】请从化学键的断裂与形成的角度，重新逐一分析上述反应，思考： 1. 有机反应分类的依据是： 2. 取代反应中通常断裂的是（）键。 3. 加成反应一般发生在键上，因此烃易发生加成反应。 【归纳小结】认识有机物的化学性质，应首先结合进行预测。

卤代烃教学设计

高中化学选修5有机化学《卤代烃》的教学设计 孟村中学徐卫涛710521 本节教材是学生在学习了脂肪烃、芳香烃的基础上对有机物的进一步学习。该教学设计充分让学生通过实践活动获取感性认识，，认识有机化合物的化学行为的“多样性”和不同条件下进行化学反应的“多面性”。同时该实验还增加了对比试验，来探究卤代烃中卤素原子的检验，强化了学生的探究意识，培养了了学生的创新意识与实践能力。 课程目标 1．知识与技能 （1）通过比较了解卤代烃的概念和分类 （2）了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质 （3）理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件 2．过程与方法 通过溴乙烷中C—X键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；3．情感、态度、价值观 激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。 教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质 教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 教学思路从本章不饱和烃与卤素单质间的发生的加成反应引入卤代烃，根据其代表物溴乙烷的结构，研究它的物理性质及化学性质，结合氟氯代烷对臭氧层产生的破坏作用，形成臭氧空洞，危机地球上的生物，来探索防止污染，保护环境的措施。 教学过程 【投影】塑料管（材质为聚氯乙烯）、不粘锅（涂层化学成分是聚四氟乙烯）、奥运场馆水立方（材质为含氟聚合物） 【复习】写出下列反应的方程式： 1.甲烷与氯气在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应反应. 【引入】从结构上讲，上面5种物质都可以看成是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，我们称之为卤代烃。 【提问】根据卤代烃中所含的卤素原子的不同可分为哪几类？ 【学生归纳】可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 【讲解】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂 【投影】一、卤代烃的物理通性： 常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小. 【讲解】溴乙烷在结构上可以看成是溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型） 【投影】二、溴乙烷的性质

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结 高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1．烃的分类 1．基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物．说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物．有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．[烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为： H－C－H H H H－C＝C－H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，苯的结构简式为等．[烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．烷即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃．烷

烃中最简单的是甲烷．[同系物] 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物．说明判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同．由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示．[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等．①卤代反应．如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应．如：③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．说明同分异构体的特点：①分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合

高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破2

2 烃类燃烧规律集锦 有机物的燃烧规律是中学有机化学基础考查中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点易产生混淆，现将其总结如下： 1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律 烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2 H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态 ΔV ＝V 后－V 前＝y 4 －1 ①y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变 ②y >4时，ΔV >0，体积增大 ③y <4时，ΔV <0，体积减小 (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态 ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4 ，总体积减小 [特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。 典例3 a mL 三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL 。则这三种烃可能是( ) A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4 B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8 D ．C 2H 4、C 3H 4、C 3H 6 解析 如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL 该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL 体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A 项为正确选项。 答案 A 2．烃完全燃烧时耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x ＋y 4)的值，其值越大，耗氧 量越多。 (2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。 (3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。 (4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较

《卤代烃》教案

第一单元卤代烃 第二课时 【复习提问】写出溴乙烷发生取代反应、消去反应的方程式 三、卤代烃 1、命名：将卤素原子作为取代基 ⑴、饱和链状卤代烃的命名： ①含连接–X 的C原子在内的最长碳链为主链，命名“某烷”。 ②从离–X 原子最近的一端编号，命名出-X原子与其它取代基的位置和名称。 [练习]命名下列卤代烃：(CH3)2CHBr (CH3)3CCHBrCH(CH3)2 CH2ClCHClCH2CH3 ⑵、不饱和链状卤代烃的命名： 含连接–X 的C原子在内的最长不饱和碳链为主链，从离双键或三键最近的一端编号，其他命名同饱和链状卤代烃。 [练习]命名下列卤代烃： CH2＝CHCH2CH2Br CH2＝CHCH(CH3)CH2Br 2、卤代烃的同分异构体 (1)、一卤代烃同分异构体的书写方法：等效氢问题（对称轴） (2)、二卤代烃同分异构体的书写方法：“定一动一” (3)、多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）：二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。 [练习]： （1）请写出C4H9Cl的各种同分异构体的结构简式并命名。 （2）CH3CH（CH3）CH2CH3的一氯取代物有几种？ （3）一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？ 说明思路并总结出书写的规律和技巧。 3、物理性质 （1）状态：常温下，卤代烃中除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2＝CHCl等少数为气态外，其余为液体或固体。 （2）沸点：高于相应的烃。互为同系物的卤代烃，它们的沸点随碳原子数增多而升高。（3）密度：大于相应的烃。一氯代烃相对密度均小于1，溴代烃、碘代烃的相对密度均大于1。卤代烃的密度随分子中碳原子数增多而减小，随分子中卤素原子数的增多而增大。（4）溶解性：难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂，如二氯甲烷、氯仿、和四氯化碳等。 4、卤代烃的化学性质： （1）水解反应： R－X＋H－OH R－OH＋H－X 一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。 [课堂练习]: 写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式。 （2）消去反应 R－CH2CH2X＋NaOH RCH=CH2＋NaOH [课堂练习]: 试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式 【问题】 （1）、是不是所有的卤代烃都能发生消去反应？什么结构的不能发生消去反应？ 含一个碳原子的卤代烃（如CH3Cl）无相邻碳原子，不能发生消去反应；与连有卤原子（-X）的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子卤代烃也不能发生消去反应。如：（CH3）3CCH2Cl (2)、什么结构的卤代烃发生消去反应后的产物会出现同分异构现象？为什么？