高考化学专题练习-物质的分离、提纯和检验（含解析）
一、单选题
1.下列实验操作正确的是（）
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的有色布条
3.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏法进行海水淡化
C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D. 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
4.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A. 全部正
确 B. ①② C. ②③ D. ③
5.除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是（）
A. 饱和苏打溶液
B. 品红溶液
C. 氯水
D. 饱和小苏打溶液
6.下列说法中正确的是（）
A. 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B. 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
C. 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
D. 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应
7.下列实验操作中正确的是（）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）
A. Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B. Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C. CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气
D. 食盐（碘），加热，升华
9.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A. 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
B. 三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
C. 根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
D. 蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物
10.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质杂质除杂试剂或操作方法
A CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤
B NaNO3CaCO3溶解、过滤
C CO2O2通入NaOH溶液，洗气
AgNO3加入NaCl溶液，过滤
D KNO3溶
液
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B. NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
12.“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）
A. 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化
B. 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验
C. 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化
D. 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
13.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4．
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
二、多选题
14.下列叙述正确的是（）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
C. 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥
D. Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
15.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）
A. Fe粉
B. KSCN
C. H2O
D. 淀粉KI溶液
16.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）
A B C D
X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液
Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3
Cu
Z Cl2Fe NaOH溶
液
A. A
B. B
C. C
D. D
17.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）
选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A 碘水四氯化碳萃取分液漏斗
B 一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水洗气洗气瓶
C 硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D 乙醇（水）生石灰蒸馏蒸馏烧瓶
A. A
B. B
C. C
D. D
18.下列实验方法能达到目的是（）
A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
A CO2（HCl）饱和NaHCO3溶
洗气
液
B Mg（Al）过量稀盐酸过滤
C FeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤
D CO2（CO）O2点燃
A. A
B. B
C. C
D. D
三、填空题
20.下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
需加入的试剂分离方法
乙烷（乙烯） ________ ________
乙醇（水）________ ________
苯（苯酚）________ ________
21.如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是 ________，乙的名称是 ________，水流的方向是 ________；
指出装置中的一个错误并改正： ________．
22.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据
①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在 ________，一定不存在 ________，可能存在 ________
23.实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：
已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是 ________；未知酸溶液是 ________；组成白色粉末的两种盐是 ________和 ________
24.具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用 ________（填字母）．
a．蒸馏水b．银氨溶液c．盐酸
②欲区分，应选用 ________（填字母）．
a．KMnO4溶液b．溴水c．Na2CO3溶液
③欲区分应选用 ________ （填字母）．
a．AgNO3溶液b．NaOH溶液c．FeCl3溶液．
25.实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是 ________层（填四氯化碳或水），下层
呈 ________色．
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因． ________
四、解答题
26.除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NO NO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/
27.用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？
五、实验探究题
28.高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的流程如下：
（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________．
六、综合题
29.3，5?二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃) /g·cm—3溶解性
甲醇64. 7 0. 7915 易溶于水
乙醚34. 5 0. 7138 微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取时使用的主要仪器为________。分离出该容器中的有机层的操作是________。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用
饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再
关闭抽气泵，其目的是________。
30.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用
软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过
如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________。
（2）上述流程脱硫实现了________（选填下列字母编号）。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为
________。
（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式________。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2
的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则
除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?
答案解析部分
一、单选题
1.下列实验操作正确的是（）
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【答案】B
【考点】分液和萃取，物质的分离、提纯和除杂，配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误；B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；
D．酒精能与水互溶不分层，故D错误．
故选B．
【分析】A．引入了NaCl杂质；
B．溶液凹液面最低点与刻度线相切；
C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．酒精能与水互溶．
2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的有色布条
【答案】D
【考点】氯气的化学性质，物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【解答】解：氯气、氯化氢与干燥的试纸、布条都不反应，不能进行检验，二者都可与硝酸银反应生成白色沉淀，也不能检验，但氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则可用湿润的有色布条检验．故选D．
【分析】氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可用湿润的有色布条检验．
3.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏法进行海水淡化
C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D. 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】解：A．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，引用苯或四氯化碳，故A错误；B．水易挥发和冷凝，可用蒸馏的方法淡化海水，故B正确；
C．胶体粒子可透过滤纸，引用渗析的方法分离，故C错误；
D．氯化镁、氯化钙不能用蒸发的方法除杂，故D错误．
故选B．
【分析】A．酒精与水混溶；
B．水易挥发和冷凝；
C．胶体粒子可透过滤纸；
D．蒸发只能除去水．
4.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A. 全部正
确 B. ①② C. ②③ D. ③
【答案】C
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】解：①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；②乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，则饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可分离，故正确；③乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可分离，故正确；故选C．
【分析】①乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；②乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；③乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．
5.除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是（）
A. 饱和苏打溶液
B. 品红溶液
C. 氯水
D. 饱和小苏打溶液
【答案】D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】A、苏打是碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；
B、品红微溶于水，即使达到饱和，溶解度也不大，而且品红和SO2反应生成的物质不稳定，很容易分解，因此不适合用作吸收剂，故B错误；
C、氯水能把二氧化硫氧化成硫酸根离子，但氯水中含有氯气，会引进新的杂质，故C错误；
D、饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故D正确；
故选D．
【分析】根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
6.下列说法中正确的是（）
A. 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B. 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
C. 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
D. 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应
【答案】C
【考点】有机物的结构和性质，取代反应与加成反应，物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应，乙烯、1，3﹣丁二烯均能与溴水发生加成反应，故A错误；
B．易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低，则沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷，故C正确；
D．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，故D错误；
故选C．
【分析】A．聚乙烯中不含碳碳双键，与溴水不反应；
B．易引入新杂质氢气；
C．碳原子数越多，沸点越大；相同碳原子时，支链越多，沸点越低；
D．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂．
7.下列实验操作中正确的是（）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器，分液和萃取
【解析】【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．
故选B．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；
C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；
D．萃取剂的选择与密度无关．
8.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）
A. Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B. Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C. CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气
D. 食盐（碘），加热，升华
【答案】C
【考点】物质的分离、提纯和除杂
【解析】【分析】A.Fe2＋（Fe3＋)，加过量铁粉，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，把Fe3＋转化为Fe2＋，多余的铁粉过滤除去。
B.Mg（Al)，加过量NaOH溶液，铝能溶解在氢氧化钠溶液中而镁不反应，过滤得到纯净的镁。
C.CO2（HCl)，氯化氢在水中的溶解度极大，所有水溶液都能吸收氯化氢。过量饱和碳酸钠溶液不仅能吸收HCl还能吸收二氧化碳，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,应该通入过量的饱和碳酸氢钠溶液中洗气，就不会吸收二氧化碳了。
D.食盐（碘)，加热，碘升华变为碘蒸汽除去，食盐就实现了提纯。
9.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A. 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
B. 三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
C. 根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
D. 蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物
【答案】D
【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征检验是否患有糖尿病，故A正确；
B．三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂，和四氯化碳都是重要的有机溶剂，故B正确；
C．根据反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同，故C正确；D．蛋白质水解生成氨基酸，可能同时生成多种氨基酸，故D错误．
故选D．
【分析】A．尿液中含有还原糖，用新制氢氧化铜悬浊液检验（需加热），若有砖红色沉淀则患有糖尿病；
B．三氯甲烷可以做麻醉剂；
C．反应剧烈程度的不同氢原子的活泼性不同；
D．蛋白质水解生成氨基酸．
10.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质杂质除杂试剂或操作方法
A CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤
B NaNO3CaCO3溶解、过滤
C CO2O2通入NaOH溶液，洗气
D KNO3溶
AgNO3加入NaCl溶液，过滤
液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；
B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；
C．NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；故选B．
【分析】A．Fe与硫酸铜反应；
B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；
C．NaOH与二氧化碳反应；
D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．
11.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B. NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
【答案】D
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【解答】解：A．因H2SO4、HCl都能与Na2CO3反应生成气体，则可以鉴别出Na2CO3，则不用其他试剂无法鉴别出H2SO4、HCl，故A错误；B．因FeCl3为黄色，首先鉴别出来，然后利用FeCl3与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，而不用其他试剂无法鉴别出NaCl、K2SO4，故B错误；
C．因AgNO3与HCl、MgCl2都能反应生成氯化银白色沉淀，则可鉴别出AgNO3，则不用其他试剂无法鉴别出HCl、MgCl2，故C错误；
D．碳酸钠与酸反应生成气体，可以鉴别出HNO3，Na2CO3、K2SO4与氯化钡反应都生成白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，所以不加其他试剂就能鉴别，故D正确；
故选D．
【分析】根据物质之间的反应及产生的不同现象来鉴别区分物质，若两种物质与另一种物质反应产生同样的现象，则这两种物质还需要其它试剂进一步来鉴别．
12.“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）
A. 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化
B. 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验
C. 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化
D. 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
【答案】A
【考点】盐类水解的应用，物质分离、提纯的实验方案设计
【解析】【解答】解：A．由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故A错误；
B．检验溶液中是否舍有Ag+时，先加硝酸酸化的目的是为了防止SO42﹣、CO32﹣等离子对氯离子的干扰，故B正确；
C．铁离子水解成酸性，加入稀硫酸酸化，可使平衡向逆反应方向移动，抑制水解的进行，故C正确；
D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰，故D正确．
故选A．
【分析】A．高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；
B．检验溶液中是否舍有Ag+时，要排除SO42﹣、CO32﹣等离子对氯离子的干扰；
C．从盐类水解平衡移动的角度分析；
D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，要防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰．
13.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4．
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④【答案】C
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【解答】解：①BaCl2与Na2SO4、K2CO3都生成沉淀，不能鉴别，故错误；②AgNO3与其它物质都生成沉淀，不能鉴别，故错误；③CuSO4为蓝色溶液，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故正确；④Ba（NO3）2与其它物质反应都生成沉淀，不能鉴别，故错误．故选C．【分析】不用其他试剂就能一一鉴别出来，先观察试剂的颜色，再结合试剂之间的反应现象来鉴别，以此解答该题．
二、多选题
14.下列叙述正确的是（）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
C. 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥
D. Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
【答案】CD
【考点】化学实验安全及事故处理，物质的分离、提纯和除杂，物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A错误；B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故B错误；
C．除去铝粉中混有的铜粉，先用浓硝酸溶解，铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉和浓硝酸反应生成易溶于水的硝酸铜，除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、
干燥得到铝，故C正确；
D．BaCO3能与胃液中的盐酸反应，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化钡会使人发生蛋白质变性中毒，BaCO3不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故D正确；
故选CD．
【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；
C．铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉能溶解在浓硝酸中；
D．Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成BaCl2，BaCl2是重金属盐，易溶于水，使人中毒．
15.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）
A. Fe粉
B. KSCN
C. H2O
D. 淀粉KI溶液【答案】A,B
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【解答】A．Fe与FeCl3溶液反应时溶液由黄色变为浅绿色，而Fe与溴水（溴水中含HBr）反应时有气体，现象不同，可鉴别，故A选；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，而溴水中滴加KSCN无现象，现象不同，可鉴别，故B选；
C．水与二者均不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二者均能氧化KI生成碘单质，均观察到溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选AB．
【分析】铁离子遇KSCN溶液变为血红色，而溴水不能，且两种物质与Fe反应的现象不同，以此来鉴别．
16.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）
A B C D
X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液
Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3
Cu
Z Cl2Fe NaOH溶
液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】BC
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】解：A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，而不能FeCl3将除去，应加入Fe，故A错误；B．Fe与CuCl2反应，可将杂质除去，同时生成FeCl2，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，铁与NaOH溶液不反应，可用于除杂，故C正确；
D．Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸铜，引入新杂质，故D错误．
【分析】A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3；
B．Fe与CuCl2反应；
C．铁与NaOH溶液不反应；
D．Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸铜．
17.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）
选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
A 碘水四氯化碳萃取分液漏斗
B 一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水洗气洗气瓶
C 硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
D 乙醇（水）生石灰蒸馏蒸馏烧瓶
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AD
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；
故选AD．
【分析】A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；
C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
18.下列实验方法能达到目的是（）
A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
【答案】AC
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计，化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液，故A正确；
B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体，故C正确；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
【分析】A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
B．乙酸与水互溶；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应．
19.下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
A CO2（HCl）饱和NaHCO3溶
洗气
液
B Mg（Al）过量稀盐酸过滤
C FeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤
D CO2（CO）O2点燃
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】AC
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计
【解析】【解答】解：A．HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故A正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选NaOH溶液、过滤，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故C正确；
D．二氧化碳多，不能点燃CO，应选灼热的CuO除杂，故D错误；
故选AC．
【分析】A．HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；
B．二者均与盐酸反应；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．二氧化碳多，不能点燃CO．
三、填空题
20.下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
需加入的试剂分离方法
乙烷（乙烯） ________ ________
乙醇（水）________ ________
苯（苯酚）________ ________
【答案】溴水；洗气；生石灰（或CaO）；蒸馏；氢氧化钠溶液；分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】解：乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可分离；CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离；
苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液分离，
故答案为：
需加入的试剂分离方法
乙烷（乙烯）溴水洗气
乙醇（水）生石灰（或CaO）蒸馏
苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
【分析】乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
苯酚与NaOH反应后，与苯分层，以此来解答．
21.如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：
装置中仪器甲的名称是 ________，乙的名称是 ________，水流的方向是 ________；
指出装置中的一个错误并改正： ________．
【答案】蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐．
【考点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】根据仪器的形状可知甲的名称是蒸馏烧瓶，乙的名称是冷凝管，水流的方向是由b到a，温度计水银球与支管口保持平齐，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐．
【分析】根据仪器的形状确定名称，水流方向下进上出，温度计水银球与支管口保持平齐．22.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据
①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在 ________，一定不存在 ________，可能存在 ________
【答案】NH3、CO2、NO；Cl2、NO2、HCl、O2；H2
【考点】几组未知物的检验
【解析】【解答】无色气体，所以一定没有有色的气体Cl2、NO2，
①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小，能够与硫酸反应的气体是氨气，说明含有NH3，所以一定没有HCl，
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小，能够与碱石灰反应的气体是二氧化碳，说明有
一定含有CO2，
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，红棕色气体是二氧化氮，说明含有NO气体，一定没有与一氧化氮反应的O2，
所以混合气体中，一定存在的有：NH3、CO2、NO，
一定不存在的有：Cl2、NO2、HCl、O2，
可能存在气体为：H2，
故答案为：NH3、CO2、NO；Cl2、NO2、HCl、O2；H2．
【分析】①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，说明可能有NH3，
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小，说明含有CO2，
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，说明有NO，
含有NO说明一定没有O2；无色说明没有有色气体：Cl2、NO2，可能存在：H2，据此完成本题．
23.实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：
已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是 ________；未知酸溶液是 ________；组成白色粉末的两种盐是 ________和 ________
【答案】CO2；HCl；K2CO3；KCl
【考点】几组未知物的检验
【解析】【解答】①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知，固体B是氯化钾；
②因为B是氯化钾，所以无色液体是氯化钾溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，故可判断未知酸溶液为盐酸溶液；
③由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；
④综上所述，白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成；
⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
故答案为：CO2；HCl；K2CO3；KCl．
【分析】由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正确解答．
24.具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用 ________（填字母）．
a．蒸馏水b．银氨溶液c．盐酸
②欲区分，应选用 ________（填字母）．
a．KMnO4溶液b．溴水c．Na2CO3溶液
③欲区分应选用 ________ （填字母）．
a．AgNO3溶液b．NaOH溶液c．FeCl3溶液．
【答案】b；a；c
【考点】有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】①CH3CHO含有醛基，可发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别，故答案为：b；
②甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用KMnO4溶液鉴别，故答案为：a；
③苯酚遇氯化铁显紫色，故可用氯化铁鉴别，故答案为：c．
【分析】①根据醛基具有还原性的性质鉴别；
②甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
③苯酚可与氯化铁发生显色反应．
25.实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是 ________层（填四氯化碳或水），下层呈 ________色．
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因． ________
【答案】四氯化碳；紫红（或紫）；不能，酒精与水会互溶．
【考点】分液和萃取
【解析】【解答】①四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的颜色为紫红色，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，
故答案为：四氯化碳；紫红（或紫）；
②酒精与水会互溶，不能分层，无法分离，故答案为：不能，酒精与水会互溶．
【分析】①萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
②酒精与水会互溶．
四、解答题
26.除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NO NO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/
【答案】解：（1）NO2能和水反应生成NO，故可以用水洗气以除去NO中的NO2；
（2）Al既能和酸反应又能和碱反应，而Fe只能和酸反应，故可以用氢氧化钠溶液除去铁中的铝；
（3）氯化钠受热不分解，而氯化铵受热易分解，故可以用加热的方法来除去氯化钠中的氯化铵．
故答案为：
序号物质杂质所加试剂分离方法（1）NO NO2H2O 洗气（2）Fe粉Al粉NaOH溶液过滤（3）氯化钠固体氯化铵固体加热【考点】物质的分离、提纯和除杂
【解析】【分析】（1）NO2能和水反应生成NO；
（2）Al既能和酸反应又能和碱反应，而Fe只能和酸反应；
（3）氯化铵受热易分解．
27.用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，
再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？
【答案】解：将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，故答案为：使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．
【考点】分液和萃取
【解析】【分析】将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，据此解题
五、实验探究题
28.高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的
流程如下：
（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________．“气流干燥”
时，温度控制在80～100℃的原因是________．
【答案】（1）除去Ca2+和引入的Ba2+；电解时Br﹣被氧化
（2）Cl2；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑
（3）2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣；温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【解析】【解答】解：（1）Na2CO3的作用是碳酸根离子与钙离子和除硫酸根离子引入的钡离子发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙和碳酸钡，所以碳酸钠的作用为除去钙离子和钡离子，Br﹣的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化，故答案为：除去Ca2+和引入的Ba2+；电解时Br﹣被氧化；（2）电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气，电解Ⅱ氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应
方程式为：NaClO3+H2O NaClO4+H2↑，故答案为：Cl2；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑；（3）由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，反应的离子方程式为：2ClO3﹣
+SO2═2ClO2+SO42﹣，气流温度太低不得于干燥，温度过高晶体要失水，温度太高氯酸钠可能分解，故答案为：2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣；温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．【分析】由原料氯化钠到高氯酸钠晶体，氯的化合价升高，而整个流程中未加强氧化剂，所以通过电解实现了氯的不同价态的转化（电解过程即为氧化还原反应），将制得的盐水一次电解产生氯酸钠，得到的氯酸钠溶液进行再一次电解，生成高氯酸钠，然后通入二氧化硫除去其中的氯酸钠，最后进行分离提纯得到高氯酸钠晶体，（1）Na2CO3的作用是碳酸根离子与钙离子和除硫酸根离子引入的钡离子发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙和碳酸钡；Br﹣的还原性强于氯离子，所以电解过程中溴离子优先被氧化；（2）电解过程中阳极氯离子放电，主要生成氯酸根离子，部分产生氯气，而阴极氢离子放电，生成氢气，所以尾气有氢气和少量的氯气；电解Ⅱ氯酸根离子在阳极放电生成高氯酸根，而阴极是水电离产生的氢离子放电，生成氢气，所以电解反应方程式为：NaClO3+H2O
NaClO4+H2↑；（3）由图示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根离子，反应的离子方程式为：2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，气流温度太低不得于干燥，温度过高晶体要失水以结合考虑高氯酸钠本身的稳定性．
六、综合题
29.3，5?二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 主题27:物质的检验、分离和提纯 李仕才 考点二物质的分离与提纯 一、物质的分离与提纯的实验方法 1.物理方法 2.化学方法 S HC、
3.提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 二、物质的分离与提纯的常规实验装置 1.过滤 2.蒸发 防止 3.萃取和分液 分离两种
4.蒸馏 分离 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 目的是 冷凝管水流方向为, 5.升华 某种组分易 三、物质的分离与提纯的创新实验装置 1.过滤装置的创新——抽滤 2.蒸馏装置的创新
【答案】 ①饱和食盐水 ②盐酸 ③酸性KMnO 4溶液 ④CuO、Cu(OH)2 ⑤液体 ⑥漏斗口 ⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒 ⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁 液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。( ) (4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。( ) (5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。( ) (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( ) (7)图A 是蒸馏时的接收装置。( ) (8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。( ) (11)用图E 装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体。( ) (12)用图F 装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2。( )
苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时） 《物质的分离与提纯》教学设计 一、教学设计思路 化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。 二、学习任务分析 1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求 《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。 2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用 （1）本课内容的组成成分 本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。 （2）在模块学习中的地位和作用 本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。 教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法 教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰；②沉淀要洗涤； ③定量实验要“无损” 在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外 通;④上层 上口倒出 分离互不相溶液体分液漏斗2.混合物的化学分离法
二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 1.常见气体的检验 有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 3.NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液。 (5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3 ，但 溶于氨水，生成［Ag(NH 3) 2 ］+。 (7)NH 4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸 变蓝的有刺激性气味NH 3 气体。 (8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2 沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl 2 ＝2Fe3++2Cl－ (9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液，能与 NaOH溶液反应， 生成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。 (10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl 2 溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成[Ag(NH 3) 2 ]+。 (3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO 4 沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO 32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2 气体，该气体能使品红 溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激 性气味的SO 2 气体。
第2单元课时1 物质的分离与提纯 补充习题 一、选择题 1 ?下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤 B ?分液 C ?结晶 D ?蒸馏 2?用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（） A .煮沸并加入石灰纯碱 B.加明矶搅拌 C.进行多次过滤 D.蒸馏 3 ?现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ） A ?由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B?水的沸点是100C，酒精的沸点是78.5C，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C?氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D ?在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C. 酒精灯着火时可用水扑灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 A ?把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ?蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D ?蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 “ 7 ?过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( ) A ?③②①⑤④ B ?①②③⑤④ C ?②③①④⑤ D ?③⑤②①④ 二、填空题 8 ?粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)______________________________________________ 实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCI溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________________________________________________________ (2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42一离子？ ______ 。如果有，应该如何除去SO42离子？__________________________ 。
物质的分离与提纯学案 [学习目标] 1、初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 [课前准备] 我们每天所吃的食盐来自于海洋，如何才能从海水中获得纯净的能够供人食用的食盐呢？需要经过什么样的一系列步骤？ [学海导航] 一、物质的分离与提纯 在初中我们学过哪些有关混合物分离的方法？ （一）过滤 1、原理或适用范围： 利用物质的差异，将液体和分 离开来。 2、装置及仪器 使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项 过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴 _____________。滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液 体的液面应略__________滤纸边缘。向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。 4、实例与应用 _____________________________ （二）蒸发 1、原理或适用范围： 一般是通过加热的方法，使________不断挥发，析出________ 的过程。 2、装置及仪器 使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项 蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量
碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ， 可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +?+ 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22CO O C 点燃+ 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可 将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可 往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂 质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行， 杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法， 不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离与提纯习题 普通版 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的分离与提纯习题 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（） A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘 2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C．冷水从冷凝管的下口入，上口出 D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置 A．液面下B．液面上C．支管口 D．任何位置 5．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO 4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO 4 属于强酸
C ．若:A 酸溶液中C(H +) > B 酸溶液中C(H +),则酸性:A 酸 > B 酸 D ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法 A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．重结晶 D ．过虑 8．下列实验操作中错误的是 A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A ．蒸馏 B ．吸附沉淀 C ．过滤 D ．静置沉淀 10．关于过滤操作的描述，不正确．．． 的是 ( ) A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a 的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（ ）
《物质的检验、分离和提纯》教案 一、教学目标 1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析； 2．了解常见气体的检验方法； 3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯； 4．培养学生分析问题和解决问题的能力； 5．培养学生探究知识和使用知识的能力。 二、教学重点 1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法； 2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。 三、教学手段 1．学案 2．多媒体 四、教学方法 讨论、探究、演示、讲授、训练 五、教学过程 [引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。 [板书]一、物质的检验 [学案]学生根据学案要求学成相关表格内容 [多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法 表格一：常见阳离子的检验
②滴加NaOH溶液②产生红褐色沉淀 NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 表格二：常见阴离子的检验 实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红 Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ①产生淡黄色沉淀 ②四氯化碳层显橙色 I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量四氯化碳，振荡静置， ③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入 少量淀粉溶液， ①产生黄色沉淀 ②四氯化碳层显棕黄 色 ③溶液变成蓝色 CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水 ②加CaCl2溶液后①变浑浊 ②产生白色沉淀 SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液 来源学科网ZXXK] 品红溶液褪色 SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化 钡溶液 产生白色沉淀 表格三：常见气体的检验 实验方案现象 O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管 或集气瓶中插入带有火星的木条 带火星的木条复燃 H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃， 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内有水雾生成 NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃 片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插 入瓶中 产生白烟 SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通 入待检气体 品红溶液褪色 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝 [师生共同探究] [例1] 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
高考化学实验专题复习(二) 常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开。如分离I2和SiO2，加热使碘升华。 v、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器的内壁接触。如用过滤法除粗盐中少量的泥沙。 ①常见气体的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
物质的分离与提纯 补充习题 一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A.煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D.蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯； ②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。 过滤时: 。 蒸发时：。 9．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH「)，过滤除去Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 (2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42一，可加入适量的稀H2SO4，将CO32一转化为CO2气体而除去。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成 和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 4 .常见阳离子的检验 (|) H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色；能与活泼金属反应产生氢气等。 (2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) (3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石 蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
物质的分离与提纯练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 物质熔点沸点密度 水中溶解 性 甲－ 98 ℃ ℃ g·cm－3可溶 乙－ 84 ℃ 77 ℃ g·cm－3可溶 A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．下列实验方案能达到实验目的的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确； B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2（过量的），故B不正确； C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确； D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。故选D。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】
【详解】 A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确； B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确； C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确； D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。故选D。 3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 （） A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。 【详解】 A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确； B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误； D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选D。 4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
第二节物质的检验、分离和提纯 【基础知识梳理】 一、物质的检验 物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法； ⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下 1．阳离子的检验： 液变红 Fe(SCN) 产生 2．阴离子的检验：
3.常见气体的检验 ⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 ⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。 ⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。 ⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 ⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 ⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 ⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 ⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 4.有机物的检验 ⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 ⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 ⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 ⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。 ⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 ⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 ⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 ⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 A．萃取法B．过滤法 C．蒸馏法D．分液法 【解析】两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以
常见物质的分离、提纯和检验 学习方法建议： 1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学 习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205 一. 物质的分离和提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态； 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果 杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。 在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质．．选择适宜的方法。 1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-7 2. 区分几组概念 ⑴分馏和蒸馏 将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。 ⑵蒸馏和蒸发 加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)： ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质 就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温 度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是： 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是： 一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 三除杂途径选最佳。 5．无机物提纯一般采用的化学方法 (1)生成沉淀法： 例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质 (2)生成气体法： 例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 (3)氧化还原法： 例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质 (4)利用物质的两性除去杂质： 例4. 在镁粉中混有少量铝粉 (5)正盐与酸式盐的相互转化： 例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质
物质的分离提纯检验 一、知识要点 1、常见气体和离子的检验 2、物质的分离提纯 基本原理 1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。 2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质 不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应 易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
二、知识运用典型例题 例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A ) 例2、 例3 例4．． A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D ) A.气体从a端通入，收集氧气 B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 例
例） A.盐--------① B.单质----② C.碱----③ D.纯净物----④ 例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ A ）Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ.CO 2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶 Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ） ①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ） A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ） 例12、下列除去杂质的方法正确的是（ D ） A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ） A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物 B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是； （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐； （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。 例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 （2）写出反应②的化学方程式：。 （3）反应①中加入过量A物质的目的是。 反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。