核心考点专项突破练习（十四）
1、回答下列问题:
1.基态Ga 原子价电子排布图为________。
2.经测定发现,N 2O 5固体由2NO +和3NO -
两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型为__________;与2NO +
互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
3.电负性:磷__________硫(填“>”或“<”);第一电离能磷大于硫的原因是__________。
4.NH 3分子在独立存在时H-N-H 键角为106.7°。下图上[Zn(NH 3)6]2+
离子的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。解释配合物中H-N-H 键角变为109.5°的原因:________________________________________
5. 已知图中正八面体为[PtCl 6]2-离子,白球为K +
,立方体晶胞边长为a pm,K 2PtCl 6的相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A ,其密度为________g·cm ?3
(列出计算式即可)。
2、回答下列问题
1.如图所示为晶体A 的结构,已知晶体A 仅由一种元素X 组成。X 的一种单质可由金属镁与XY 2气体加热反应获得。
请回答下列问题:
(1)晶体A 的名称为__________。
(2)晶体A 中X 原子的杂化方式为__________。 (3)晶体A 中每个X 原子参与形成__________个六元环。
(4)将每个X 原子视为一个球,若X 原子的半径为R,1个晶胞中X 原子的总体积为V,设一个晶胞的体积为V 0,定义堆积系数0
V
V α=
,则该晶体的堆积系数α=__________。(保留1位有效数字
1.7,3π≈≈)(提示:图中箭头标记的两个原子是相切的,两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)
2.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能(D 0),1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能(D 1),两者的关系为0111
24
D D h h x γγ=-+
实验测得X —X 键振动频率γ=2×1014Hz;普朗克常数h=6×10-34
J·s,阿伏加德罗常数
N A =6×1023mol -1,x 为光谱常数。平衡解离能的计算式为14h D x
γ=
,由实验测得D 1=6×10-19
J;用阿伏加德罗常数N A 乘D 0。得到断裂1mol 化学键所需的能量E,E 称为键能E=N A D 0。 请回答下列问题:
(1)X —X 键的键能为__________kJ·mol -1
。 (2)1mol 晶体A 中有__________mol X —X 键。
(3)原子化热的定义为断裂1mol 晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能,那么晶体A 的原子化热为__________kJ·mol -1
。 3、[化学——选修3:物质结构与性质]
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu +
)的价层电子排布式为__________;高温下CuO 容易转化为Cu 2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H 2O 的沸点高于H 2Se 的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl 3和AsF 3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H 3BO 3)本身不能电离出H +
,在水中易结合一个OH -生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B 原子的杂化类型为__________。 ②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示); ②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)
。1cm 3
晶体的平均质量为_______________(只要求
列算式,阿伏加德罗常数为N A )。
4、A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素,2A -
和B +
具有相同的电子构型;C 、
D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的3倍;D 元素最外层有一个未成对电
子。回答下列问题:
1.四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中D 原子的核外电子排布式为_________。
2.单质A 有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;B 和D 的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
3.C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E ,E 的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。中心原子的价层电子对数为__________。
4.A 和B 能够形成化合物F ,其晶胞结构如图所示,晶胞参数0.566a nm =,列式计算晶体
F 的密度(3g cm -?)_____________________。
5、[化学——选修3:物质结构与性质]
研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
1.Co 基态原子核外电子排布式为__________(用原子实的形式表示),元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是__________,基态原子核外未成对电子数较多的是__________
2.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________
3.在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为__________,原因是__________
4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO 3)2中含有化学键有__________
5.MgO 具有NaCl 型结构(如上图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,用X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm,则r (O 2-
)为__________nm 。MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r (Mn 2+
)为__________nm 。 6、研究发现,在2CO 低压合成甲醇反应(22
3CO H +32CH OH H O +)中,Co 氧化物负
载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题: 1.Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。 2.2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
3.在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,()32Mn NO 中的化学键除了σ键外,还存在 。
5. MgO 具有NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为0.420a nm =,则()
2r O -为________nm 。MnO 也属于
NaCl 型结构,晶胞参数为'?0.448?a nm =,则()2r Mn +为________nm 。
7、铜是人类最早使用的金属之一,在现代工业中仍有广泛应用。回答下列问题:
1.基态Cu原子的电子排布式为__________。
2.铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构可表示为
。则该氯化物的化学式为__________,属于__________晶体。
3.Cu2+与乙二胺可形成甲图所示配离子,其中Cu2+的配位数为__________,配离子所含化学键类型有__________(填标号)。
a.配位键
b.极性键
c.离子键
d.非极性键
乙二胺分子中氮原子的杂化形式为__________。
4.CuO在1273 K时分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因:__________。
5.金铜合金的一种晶体的晶胞如乙图所示。
①晶胞中铜原子与金原子的数量比为__________。
②已知该合金密度为d g/cm3,铜的原子半径为127.8pm,阿伏加德罗常数值为N A,则
r(Au)=__________pm(列出计算式)。
8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题:
1.基态铁原子有______个未成对电子,Fe3+的价电子排布式为__________。
2.新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠,而其自身被还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为____________,乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有______________________________,1mol该物质中含有__________________________个σ键。
3.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。
4.CaCl2的熔点高于AlCl3的原因是________________________________。
5.CaF2晶体的晶胞如图所示。已知:CaF2晶体的密度为ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为________________________pm(列出计算式即可)。
9、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。
1.基态铜原子的电子排布式为__________;价电子中成对电子数有__________个。
2.磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3__________H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:__________。
3.磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn__________P(填“>”“<”或“=”)。
4.某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为__________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__________个,这些Sn原子所呈现的构型为
__________。
③若晶体密度为8.82g·cm-3,最近的Cu原子核间距为__________pm(用含N A的代数式表示)。
10、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息入下:
元素相关信息
X 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
Z 地壳中含量最高的元素
W 价电子排布式为(n+1)s n(n+1)p n+2
R 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子
1.基态R原子的电子排布式为__________
2.Y2分子中σ键和π键的数目比为__________
3.X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示),元素Y 的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是__________
WZ的空间构型是__________,其中W原子的杂化轨道类型为
4.元素Z、W组成的微粒2-
4
__________
5.已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为__________;若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm,设阿伏伽德罗常数的值为N A,则该晶体的密度为
__________g·cm-3(用含a、N A的代数式表示)
11、[化学——选修3:物质结构与性质]
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。
Ⅱ、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
Ⅲ、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(绿
色)+CH3COOH (未配平)
1.镍元素基态原子的电子排布式为_________________。
2.CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_________,所含σ键与π键的数目之比为______________________。
3.AsCl3分子的立体构型为__________,铁原子中有__________个未成对电子。
4.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的原子是__________。
5. 比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________________。
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃ ?49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
6. 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
12、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题:
1.基态E原子的价电子排布式为__________。
2.与BC分子互为等电子体的离子为__________(填化学式)。
3.在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为__________、__________。
4.单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是__________。
5.F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为__________;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________。
6.金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为__________pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为__________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如表所示:
电离能/kJ ·mol-1l1l2
G 746 1958
锌906 1733
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是__________。
13、【化学——选修3:物质结构与性质】
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
1.基态钛原子核外电子排布的最高能级的符号是__________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有__________种
2.钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是__________
3.TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是__________(填化学式)。
4.半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是__________(填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有__________种。
③M中,不含__________(填字母代号)。
a.π键
b.σ键
c.配位键
d.氢键
e.离子键
5.金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是__________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,__________,__________);钛氧键的键长d=__________(用代数式表示)。
14、(化学——选修3:物质结构与性质)
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.镓元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的电子有__________种运动状态。
2.Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是__________,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是__________。
3.与AsF3互为等电子体的分子为__________(只写一中),其空间构型为__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水溶液中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示);
②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12m)。金刚石晶胞的密度为__________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数为N A)。
15、[化学—选修3:物质结构与性质]
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:
1.下列有关石墨烯说法正确的是( )
A.键长:石墨烯>金刚石
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为N A
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
2.化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为__________;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有__________。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因__________。
③下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷
b.二氯甲烷
c.苯
d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图甲,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________;酞菁铜分子中心原子的配位数为__________。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如上图乙,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点):它的化学式可表示为__________;在Au周围最近并距离相等的Cu有__________个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用N A表示2=1.4)
答案以及解析
1答案及解析：
N 等中的任一种
答案：1.略; 2.sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、
3
3.<;>
4.氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥,排斥减弱,故H-N-H键角变大
5.4×1030M/(a3 N A)
解析：
2答案及解析：
答案：1.(1)金刚石 (2)sp 3
(3)12 (4)0.3
2.324.9; 2; 649.8
解析：1.(1)金属镁与XY 2气体反应可生成X 的一种单质,则XY 2为CO 2,X 为C,晶体A 是空间网状的立体结构,则A 为金刚石。
(2)金刚石中碳原子均形成4个共价单键,故碳原子的杂化方式是sp 3
(3)从结构看,每个C-C 键都能形成3个六元环,每个碳原子形成4个C-C 键,故每个碳原子参与形成12个六元环。
(4)将每个碳原子视为一个球,若碳原子的半径为R,则晶胞的体对角线为8R,晶胞的边长为
3。晶胞中碳原子个数为11468828+?+?=所以堆积系数33
04830.383R V V R πα?==≈??
??? 2.(1)平衡解离能的计算式为14h D x
γ
=
,则14h x D γ=,所以01111244h D D h h D γγγ=-+?,所以
C —C 键的键能01111244A A h E N
D N D h h D γγγ??
==-+? ???
,代入相关数据得到
E=324.9kJ·mol -1
。
(2)1个碳原子形成4个C —C 键,一个C 一C 键为2个碳原子共用,则1个碳原子相当于拥有2个C-C 键,则1mol 晶体A 中有2mol C —C 键。
(3)由于1mol 碳原子形成2mol C —C 键,所以晶体A 的原子化热为324.9kJ·mol -1
×2=649.8kJ·mol -1
。
3答案及解析：
答案：1.3d 10
;Cu 2O 中Cu +
的价层电子排布处于稳定的全充满状态 2.水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键
3.平面三角形; 三角锥型;
4.①sp 3
;②
5.①C>SiC>Si;②31
39.610A
a N ?
解析：1.铜的核电荷数为29,根据构型原理,其核外电子排布为[Ar]3d 104s 1,Cu +失去4s 1
上的电子其价电子排布为3d 10
。亚铜离子的价层电子排布处于稳定的全充满状态,故高温下CuO 易转化为Cu 2O 。
2.分子间氢键对物质物理性质的有影响,H 2O 中存在分子间氢键,H 2Se 不存在分子间氢键,因此H 2O 的熔、沸点高于H 2Se 。
3.GaCl 3和AsF 3的中心原子价层电子对数分别是3、4,所以立体构型分别是平面三角形和三角锥形。
4.①[B(OH)4]-中B 原子的价层电子对数是4,杂化类型为sp 3
;②硼酸(H 3BO 3)本身不能电离出H +
,在水中易结合一个OH -生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性,这说明[B(OH)4]-中含有配位键,则结
构式为。
5.①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,半径越小,熔点越高,即熔点由高到低的顺序为C>SiC>Si;②每个金刚石的晶胞实际占用8个碳原子,其质量为(12×8)/N A g;晶胞的体积为(a ×10-10)3
cm 3
,1cm 3
晶体中平均含有晶胞的数目为1/(a ×10-10)3
,则1cm 3
晶体的平均质量为()3133101
1289.61010A A g g N a N a -???=?。
4答案及解析：
答案：1.O 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 5
(或[Ne] 3s 2
3p 5
)
2.3O ;3O 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体
3.三角锥形;3
sp ;4 4.
()1
33
7231
462 2.270.56610 6.0210g mol g cm cm mol ----??=????
解析：1.A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素,C 、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的3倍,则C 是P ;D 元素最外层有一个未成对电子,所以D 是氯元素;2A -
和B +
具有相同的电子构型,则A 是O ,B 是Na 。非金属性越强,电负性越大,则四种元素中电负性最大的是O 。
2.氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于3O 相对分子质量较大,范德华力大,所以沸点高的是
3O ;
3.C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E ,即E 是3PCl ,其中P 含有一对孤对电子,其价层电子对数是4,所以E 的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为3
sp 。 4.1 mol 这样的立方体中应含4 mol 2a N O ,则其密度为
()133
7231
462= 2.270.56610 6.0210m g mol g cm V cm mol ρ----??==????
5答案及解析：
答案：1.[Ar]3d 7
4s 2
, O, Mn 2.sp 杂化, sp 3杂化
3.H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2, H 2O 与CH 3OH 均为极性分子,H 2O 中氢键比甲醇中多,CO 2与H 2均为非极性分子,CO 2分子量较大、范德华力较大
4.离子键和共价键;
5.0.148或0.149; 0.076 解析：
6答案及解析：
答案：1.2
2
6
2
6
7
2
1223334s s p s p d s 或[]72
34Ar d s ,,O Mn
2.SP; SP 3
; 3.2322H O CH OH CO H >>>
原因:2H O 与3CH OH 均为极性分子,2H O 中氢键比甲醇多;2CO 与2H 均为非极性分子,2CO 分子量较大、范德华力较大。 4.π键(
6
4
∏键)、离子键
5.0.148,0.07
6.
解析：1.Co 是27号元素,位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,其基态原子核外电子排布式为
22626721223334s s p s p d s 或[]7234Ar d s 。元素Mn 与O 中,由于O 元素是非金属性而Mn
是过渡元素,所以第一电离能较大的是O 。O 基态原子价电子为2
4
22s p ,所以其核外未成对
电子数是2,而Mn 基态原子价电子排布为5234d s ,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn 。
2.2CO 和3CH OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2和4,所以2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和3
sp 。
4.硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N 原子与3个氧原子形成3个σ键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在π键。
7答案及解析：
答案：1.[Ar] 3d 10
4s 1
或1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
2. CuCl 2 ; 分子
3.4; abd; sp 3
4.
最外层电子排布,Cu 2O 中Cu +
为3d 10
,而CuO 中Cu 2+
为3d 9
,最外层电子排布达到全满时更稳定 5.①3∶1
1010127.8- 解析：
8答案及解析：
答案：1.4;3d 5
; 2.6∶1;sp 2
、sp 3
;离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键);18N A (或18×6.02×1023)
3.16;
4.CaCl 2是离子晶体,AlCl 3是分子晶体
1010
解析：
9答案及解析：
答案：1.1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
或[Ar]3d 10
4s 1
;10 2.①sp 3
②>;因为HNO 3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H 3PO 4中多1个 3.<;>3P ②4;平面正方形
③3
102342
102
8.82
A N ???
解析：
10答案及解析：
答案：1.[Ar]3d 10
4s 1
(或1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
) 2.1:2; 3.C 273 A 解析：1.Cu 原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 2.N 2分子中N 元素之间形成N N,所以一个N 2分子中σ键和π键的数目之比为1:2 3.由于N 的2p 轨道是半充满状态,较稳定,其第一电离能比O 大,所以C 、N 、O 的第一电离能大小顺序为N>O>C;Y 的简单气态氢化物为NH 3,X 的简单气态氢化物为CH 4,氨分子间存在氢键,导致其沸点比CH 4高 4.24SO - 为四面体结构,S 原子核外有4对价层电子对,杂化方式为sp 3 5.由晶胞结构可知,一个晶胞中Cu 原子个数为4,O 原子个数为8×1/8+1=2,Cu、O 原子个数之比为2:1,化合物的化学式为Cu 2O;设边长为b cm,有 ) ()2 2 2 -3 -3A 3A 144?2273+ 2=4,,= =g cm cm 3 3N m b b a b V ρ????? 11答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 2.O>C>H;sp3和sp2;7:1 3.三角锥形; 4; 4.配位键; N; 5.GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强; 6.①3:1② 1 7 3 23 251 []10 6.0210d ? ?? 解析： 12答案及解析： 答案：1.3d44s2 https://www.doczj.com/doc/4d18412691.html,-(或NO+或22 C-) 3.sp2; sp; 4.O3; 水分子间存在氢键 5.产生白色沉淀; [Co(NH8)6SO4]Br 6.I; 128; 2:3; 锌的价电子是3d104s2,而铜的是3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上,而锌的第二个电子在4s的半满轨道上,3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量 解析： 13答案及解析： 答案：1.3d; 3; 2.Ti的价电子数比Al多, 金属键更强(或Ti的原子化热比Al大, 金属键更强等其他合理答案) 3.SiCl4; 4.氧; 2; de; 5.BD, 0.81a, 0.5c, 0.31 解析：1.基态钛原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,且未成对电子数为2,其核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有 Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)3种。 2.钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是Ti的价电子数比Al多,金属键更强(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)。 3.由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体可知,两者均属于分子晶体且分子结构相同,分子间作 用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以TiCl4的沸点比SiCl4的高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是SiCl4。 4.①半夹心结构催化剂M中含有C、H、O、Ti、Cl五种元素,电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti,组成该物质的元素中,电负性最大的是氧;②M中,碳原子的杂化形式有sp2、sp32种;③在半夹心结构催化剂M的分子结构中,C—C、C—H、C—O原子间存在σ键,苯环中存在大π键,Ti 与O间存在配位键,不存在氢键与离子键,即不含de。 5.晶体结构有7大晶系,每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c;夹角α、β、γ),金红石(TiO2)是典型的四方晶系,结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1=1。 ①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是BD;原子A与体心原子为钛原子(Ti:O=1:2)。 ②结合晶系与晶胞参数可得原子坐标A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、 D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键的键长d2=(0.31a)2+(0.31a)2,则 d=0.31×2a。 14答案及解析： 答案：1.4; ⅢA; 33; 2.P>S>Si; SiO2是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 3.PCl3; 三角锥形 4.sp3; 5.C>SiC>Si; 解析： 15答案及解析： 答案：1.BD; 2.①3d;K、Cr; ②乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键; ③a、c;④sp2;2; ⑤Cu3Au或AuCu3;12;1.36×1032/(N A·d3) 解析： 高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 主谓一致考点解析（Word版附答案） 一、主谓一致 1．There_____a coffee shop at the corner of the street． The coffee there tastes nice． A．is B．are C．has D．have 【答案】A 【解析】 【详解】 句意：街角有一家咖啡店，那里的咖啡味道很好。本题考查There be句型，先排除C和D，主语是a coffee shop 是单数形式，故be动词要用is。故选A。 2．Not only my classmates but also our English teacher Chinese poems, so we often share their favourite ones. A．like B．liked C．likes D．liking 【答案】C 【解析】句意：不仅我的同学们而且我的老师都喜欢古诗，因此我们经常分享他们最喜欢的诗。本题考查动词的时态。A. like动词原形； B. liked 过去式；C. likes 单数第三人称； D. liking现在分词形式。Not only···but also···不仅···而且···用于连接两个对等的成分；若连接两个成分作主语，其后谓语动词与靠近的主语保持一致。our English teacher为单数第三人称，故选C 3．Joe has ______ for ten years. Ten years ______ a long time. A．left; is B．left; are C．been away; is D．been away; are 【答案】C 【解析】 试题分析：句意：Joe离开十年了。十年是一个很长的时间。和表示一段时间的短语for ten years连用要用延续的状态been away；Ten years看作是一个整体，故用is，据题意，故选C。 考点：考查动词。 4．Let’s save pandas! There only about 2, 000 pandas living in the forests now . A．am B．is C．are 【答案】C 【解析】 【详解】 句意：让我们拯救大熊猫吧！现在在森林里只有大约2,000只熊猫了。 am，is和are都是be动词的形式，这句话使用的是there be句型，be动词的单复数形式应根据后面的主语形式一致，about 2,000 pandas是复数，故应选C。 高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎 2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4 2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系； ②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 最新主谓一致考点解析（Word版附答案） 一、主谓一致 1．______________ something wrong with my bike. Can I use yours? A．It is B．It was C．There is D．There was 【答案】C 【解析】 【详解】 句意：我的自行车出毛病了。我可以用你的吗？ 考查there be句型的用法。句型There is something wrong with sb/sth.意思是某人或某物有问题。根据下文“Can I use yours?”一般现在时，可知此句使用一般现在时，故排除D（一般过去时），用there is（一般现在时）。选C。 2．Fifty percent of my monthly pocket money _________ spent on entertainment. A．am B．is C．are D．be 【答案】B 【解析】 【详解】 句意：我每个月零花钱中的50%花费在了娱乐上。am用于主语为第一人称I的时候；is用于主语是单数时；are用于主语是复数时；be是am， is和are的原形。该句的主语为Fifty percent of my monthly pocket money，分数或者百分数+of+名词作主语时，谓语动词的单复数形式应与名词形式一致，这里money是不可数名词，谓语动词应用单数，故应选B。 3．My sister with my parents _______dumplings when I got home yesterday. A．are making B．is making C．was making D．were making 【答案】C 【解析】 试题分析：句意：当我昨天下午到家的时候，我的姐姐和我的父母正在包饺子。with连接句子的主语时，应该与with前的主语一致，谓语动词应该用单数形式，根据时间状语可知，这里应该用过去进行时，故选C。 考点：考查动词的时态。 4．Peter with his classmates ____ for the bus when the earthquake happened. A．is waiting B．was waiting C．are waiting D．were waiting 【答案】B 【解析】 【详解】 句意：地震发生时，彼得和同学正在等公共汽车。选项A/C是现在进行时；选项B/D是过去进行时。根据when the earthquake happened. 地震发生时。彼得和同学正在等公共汽 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 【英语】主谓一致知识点总结 一、主谓一致 1．The rest of students in the classroom ______my classmates. A．is B．are C．be D．am 【答案】B 【解析】 试题分析：句意：教室内的其他学生是我的同学们。本句主语The rest of students为复数形式，故系动词用复数形式are，选B。 考点：主谓一致 点评：be动词往往根据句子的主语而有所不同，其应用原则可以结合如下歌谣来记忆；我用am，你用are；is用在他、她、它。单数名词用is，复数名词全用are。 2．There _____ a football match on TV this evening. A．will have B．is going to be C．has D．is going to have 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 句意：今天晚上电视上将有一场足球赛。 本句时态为将来时，将来时态有两种表达方式，一种是will+动词原形，另一种是be going to+动词原形，本句用到there be 句型，故选B。 3．----Where would you like to go tomorrow, Beijing or Xi'an? ---- is OK. It’s up to you. A．Either B．Neither C．Both D．All 【答案】A 【解析】 【详解】 句意：——明天你想去哪里，北京还是西安？——两个都可以。由你决定。考查不定代词辨析题。either二者择其一；neither两者都不，表否定；both两者都；all全都。both和all都需用复数动词形式，和is不搭配，可排除CD两项。根据OK，可知是肯定句，故选A。 4．Mr Jiang isn’t as busy as before because there no home robot to help him． A．used to be B．may be C．used to have D．may have 【答案】A 如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专 2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ） A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液 专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络 金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 主谓一致考点解析（Word版附答案）1 一、主谓一致 1．The rest of students in the classroom ______my classmates. A．is B．are C．be D．am 【答案】B 【解析】 试题分析：句意：教室内的其他学生是我的同学们。本句主语The rest of students为复数形式，故系动词用复数形式are，选B。 考点：主谓一致 点评：be动词往往根据句子的主语而有所不同，其应用原则可以结合如下歌谣来记忆；我用am，你用are；is用在他、她、它。单数名词用is，复数名词全用are。 2．Be quiet, please. There a basketball game between our class and Class 8. A．has B．is going to be C．will have D．is going to have 【答案】B 【解析】 试题分析：句意：请安静，在我们班和8班之间将会有一场篮球比赛。根据句意可知，这里使用的是there be句型，表示“有……”，故A、C和D都不对；there is going to be是there be句型的将来时态。 考点：考查there be句型。 3．-There______many trees at the foot of the mountain. --But now they are slowly disappearing because of human activities. A．is used to B．used to C．used to be 【答案】C 【解析】 试题分析：句意：――过去山脚下有许多树。――但是现在因为人类的活动，它们正慢慢地消失。used to +动词原形，表示过去常常；be used to doing sth表示习惯于做某事；be used to do sth 表示被用于做某事。根据句意，本题表示过去常常用，用used to+动词原形。前句是there be结构，主要动词是be。故选C。 【考点定位】考查助动词辨析。 4．______________ something wrong with my bike. Can I use yours? A．It is B．It was C．There is D．There was 【答案】C 【解析】高三化学月考试题
高三化学二轮专题复习学案(全套)
2019届高三化学4月一模试题
主谓一致考点解析(Word版附答案)
高三化学二轮复习方法
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
2018年高考化学第二轮复习计划
2019届高三化学三模试题
最新 主谓一致考点解析(Word版附答案)
高三化学二轮复习计划-.
高三化学1月月考试题04(2)
2019届高三化学下学期开学考试试题
【英语】主谓一致知识点总结
如何进行高三化学第二轮复习
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
高三化学二轮专题复习学案(全套)
江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
主谓一致考点解析(Word版附答案)1
相关主题
文本预览