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一、溶液
1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
练习:1、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的()
A、食盐
B、面粉
C、植物油
D、石灰石
2、以下饮料和食品中,属于溶液的是()
A、豆浆
B、果酱
C、矿泉水
D、蔗糖水
2、溶液的宏观特征:
(1)均一性(2)稳定性
练习1:烧杯中有100 毫升NaCl 溶液,请比较A(上部)处和B(底部)处密度的大小( )
A:ρA > ρB B:ρA < ρB C:ρA= ρB D:不能确定
3、溶液的组成:溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。
m(液)= m(溶剂)+m(溶质)
练习:1、将10g 蔗糖溶于100g 水中,完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g 食盐溶于100g 水中,经过搅拌、静止、过滤,称量出滤渣的质量为30g,那么形成的溶液
的质量是。
探究思考:哪些物质可以做溶剂,哪些物质可以做溶质?
溶剂:
溶质:
4、溶液中溶质和溶剂的确定
溶质可以是固体、液体和气体。
练习:1、判断下列溶液中的溶质和溶剂
A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒
5.溶解时的吸热或放热现象
溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆
开,向水中扩散,这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水合分子(或水合离子),
这一过程放出热量。
结论:不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时,扩散过程吸收小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量
二、乳浊液:
1、定义:小液滴分散到液体里形成的混合物
2、宏观特征:不均一、不稳定
3、乳化:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠。
日常生活中常见的乳化现象
1、洗衣粉洗衣服
2、洗发水洗头发
3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考:用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同?
讨论:下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
三.饱和溶液与不饱和溶液
1 定义:在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液,把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。
讨论:请说出 3 种可行的方法,把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液
四.溶解度:在一定温度下,某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、正确理解溶解度概念: (1)要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是 100 g.
(3)溶液要成为饱和溶液。(4)溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。
2、溶解度曲线:
概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但N a C l的溶解度受温度影响很小,
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大
)
3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。
说明:溶解性与溶解度不同,溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力,它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在 10g 以上)、可溶(溶解度大于 1g)、微溶(溶解度小于 1g)、难溶(溶解度小于 0.001g),绝对不溶的物质是没有的。 4、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>10
1~10
0.01~1
<0.01
、BaSO 4、
AgCl 、CaCO 3 等碳酸盐 5、混合物的分离:
把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等 溶解度练习
1.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(
)
A .甲的溶解度受温度影响比乙小
B .15℃时甲、乙的溶解度相等
C .30℃时乙的溶解度为 30g
D .升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
2.(2010.绍兴)如图是 A 、B 两种物质的溶解度曲线。在 t 1℃时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入 a 克 A 物质 和 b 克 B 物质,充分搅拌后都加热到 t 2℃。下列说法正确的是( )
A .t 1℃时,A
B 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B. t 1℃时,AB 两物质的溶解度相等,A 溶液为饱和溶液,B 溶液为不饱和溶液
C. t 2℃时,A 的溶解度比 B 的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液
D. t 2℃时,A 的溶解度比 B 的溶解度大,A 溶液为不饱和溶液,B 溶液为饱和溶液
3.右图为 A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是( A .30℃时,A 物质的溶解度为 20g B .20℃时,A 和 B 的溶解度相同
C .10℃时,等质量的 A 和 B 饱和溶液中,B 的溶剂最少
D .等质量的 A 、B 的饱和溶液从 30℃降到 20℃时,B 析出的晶体最多
4、要使 w g 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至 20%,可采用的方法是(
)
A .再加入 w g 固体 NaCl
B .蒸发浓缩成 w
g NaCl 溶液
10
2
C .蒸发掉一半溶剂
D .再加入 2w g 25%的 NaCl 溶液
5、分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无
结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是( )
A .20℃时,乙的溶解度比甲的大
B .80℃时,甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大
四.溶质的质量分数的计算
配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)装瓶、贴标签
例题:计算要配制50 克16%的溶液,需要水和食盐各多少克?
溶质的质量分数的计算的题型
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时,将50g NaCl 放入100g 水中,充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl 的溶解度为36g)
二、多种溶质型
1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的溶质质量分数是多少?
五、将浓溶液加水稀释型
1、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是
课后练习:
一.选择题:
1、一杯食盐水,它的()
A.各部分一样咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸
2、下列几种溶液中,溶剂是同一种物质的是()
○1 碘酒○2 糖水○3 70%的酒精○4 稀硫酸
A、○1 ○3
B、○2 ○4
C、○1 ○2 ○3
D、○2 ○3 ○4
3、向100 克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 克水,所得溶液中溶质质量分数是()
A.5% B、10% C、20% D、40%
4、将100 克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是()
A.蒸发掉50 克水B、蒸发掉一半溶剂C、加入20 克溶质D、加入100 克20%的该溶液
5、配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )
A.19%
B.10%
C.9%
D.无法计算
6、一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )
A.1g
B.2g
C.5g
D.8g
二、解答题
1.配制 360.0g 10%的盐酸,需要 36%的盐酸(密度为 1.18g/cm3)多少毫升?水多少毫升?
2.向90g10%的NaCl 溶液中加入 10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中 NaCl 的质量分数为多少?
3.向40g5%的NaOH 溶液中,加入 60g10%的NaOH 溶液,混合后溶液中 NaOH 质量分数为多少?
4.为了给水果消毒,某同学要把 30g15%的KMnO4溶液稀释成 0.3%的溶液,需加水多少克?(1470g)