山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期期中考试
试题
第I卷选择题
一、选择题（本题共21小题，1-9每题2分，10-21每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.能与氨水反应的弱电解质是( )
A. 醋酸溶液
B. 硫化氢
C. 二氧化硫
D. 硫酸铜【答案】B
【解析】醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO2属于非电解质；硫化氢属于弱电解质且能与氨水反应；硫酸铜虽然能与氨水反应，但硫酸铜属于强电解质；答案选B。
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，与盐类水解有关；
B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关；
C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；
D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ ＋
3HCO3-=3CO2↑ ＋Al（OH）3↓，与盐类水解有关；
答案选B。
3.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为
3.5，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值
B. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A.K w只与温度有关，常温下，该碳酸饮料中K w的值等于纯水中K w的值，故A错误；
B.该饮料中存在碳酸的电离平衡：H2CO3H++HCO3-，柠檬酸电离出的H+会抑制碳酸的电离，B正确；
C.溶液的pH约为3.5，酸电离出的H+抑制水的电离，C正确；
D．在该饮料中存在平衡CO2（g）CO2(aq)，打开瓶盖、压强减小，平衡逆向移动，产生气泡，故D正确；
答案选A。
4.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2～3 【答案】D
【解析】
【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。
【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；
B、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；
C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；
D、浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确；
答案选D。
5.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数
（25℃）K a=1.75×10－5K a=2.98×10－8
K a1=4.30×10－7
K a2=5.61×10－11
K a1=1.54×10－2
K a2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，
A.次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，而大于碳酸的二级电离平衡常数，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，A错误；
B、ClO-具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，B错误；
C、因为K a1（H2SO3）>K a1（H2CO3）> K a2（H2SO3）>K a2（H2CO3），根据碳酸钠和酸反应的实质，少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋
2NaHCO3，C正确；
D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，D错误；
答案选C。
6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，故A错误；
B、pH=8.3NaHCO3溶液，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；
C 、氨水存在电离平衡，HCl 在溶液中完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合
后氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH －)＞c(H ＋)，溶液中离子浓度大小为：c(NH 4+)＞c(Cl －)
＞c(OH －)＞c(H ＋)，故C 错误；
D 、0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，得到物质的量浓度均为0.05mol/L 的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：①c(Na ＋)+[H +]=[OH -]+[CH 3COO -]，依据物料守恒可得：②2c(Na ＋)=c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)，根
据①②可得：2c(H ＋)-2c(OH －)=c(CH 3COO －)-c(CH 3COOH)，故D 正确；
故选D 。
7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH ＝7的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3-
B. c(OH －)＝1.0×10－13 mol/L 的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3-
C. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的
溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋
D. 由水电离产生的c(H ＋)＝1.0×10－13 mol/L 的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、Cl －
【答案】B
【解析】
【详解】A. pH ＝7的溶液中，易水解的离子不能大量共存，Fe 3＋易水解不能大量存在，故A
不符合题意；
B. 25 ℃时，c(OH －)＝1.0×10－11 mol/L 的溶液中c(H +)=1.0×10-3mol/L ，c(H +)> c(OH －)，溶液呈酸性， Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3-可以共存，故B 符合题意；
C. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中，NaClO 具有强氧化性，Fe 2＋具有还原性，ClO -与Fe 2+发生氧化还原反应不能大量共存，故C 不符合题意；
D. 25 ℃时，水的离子积常数为1.0×10－14，中性溶液中c(H +)=c(OH －)= 1.0×10－7，由水电离
产生的c(H ＋)＝1.0×
10－13 mol/L<1.0×10－7的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸性或碱性，如为酸性，则AlO 2-在酸性条件下不能存在，如为碱性，可以共存，故D 不符合题意；
答案选B 。
8.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是( )
A. 实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验
C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定
D. 实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A. 一定浓度稀硫酸的配制，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶内，故A错误；
B. 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳体积可持续减少，能形成较大的压强差，可以产生喷泉，故B正确；
C. 缺少环形玻璃搅拌棒，否则导致混合溶液温度不均匀，测定结果不准确，故C错误；
D. 二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有明显现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误；
答案选B。
9. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A. CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B. NaClO的水解产物之一是HClO
C. PCl3的水解产物是PH3和HClO
D. Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】根据广义水解的定义，
A.CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca(OH)2、过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，A正确；
B.NaClO的水解产物是HClO和NaOH，B正确；
C.PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，C错误；
D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3，D正确；
答案选C。
10.25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A. AY溶液的pH小于7
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
【答案】D
【解析】
【分析】AX的溶液pH=7且溶液中c（X－）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX 的溶液pH=4、BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱。
【详解】A、根据AX、BX、BY溶液的pH，可判断AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>7，故A错误；
B、AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH＝6，则AY溶液的pH大于BY溶液的pH，故B错误；
C、BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数时溶液pH变化BX大于BY，故C错误；
D、根据BY溶液的pH＝6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，故D正确；
答案选D。
11.常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是( )
A. 如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7
B. 如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜d
C. 如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)
D. 如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c(CH 3COO —)=c(Na ＋)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 如果ab=cd ，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则反应后溶液的pH>7，故A 正确；
B. 如果a=c ，且反应后溶液的pH<7，说明反应后溶液显酸性，当b ?d 时，无论恰好生成醋酸钠还是氢氧化钠过量，溶液都显碱性，所以溶液显酸性，一定满足：b>d ，即醋酸过量，故B 错误；
C. 当a=c 、b=d 时，则ab=cd ，即氢氧化钠和醋酸物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，
醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目较少，则溶液中c(CH 3COO ?) D. 如果反应后溶液的pH=7，则溶液显中性，c(H +)=c(OH ?)，根据电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(OH ?)+c(CH 3COO ?)可知，此溶液中一定满足：c(CH 3COO ?)=c(Na +)，故D 正确； 答案选B 。 12.改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液 的pH,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--=++]。 下列叙述错误的是（ ） A. pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B. lg[K 2(H 2A)]=-4.2 C. pH=2.7时， c(HA -)>c(H 2A)=c(A 2-) D. pH= 4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=c(H +) 【答案】D 【解析】A.由图像可知， pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)，A 正确；B. 由图像可知， pH=4.2时，c(H +)= 4.210-mol/L ，c(A 2-)=c(HA -)，所以lg[K 2(H 2A)]=lg ()()() 2c H c A c HA +--n =-4.2，D 正 确；C. 由图像可知，pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C正确；D. 由图像可知，pH=4.2 10 mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，时，c(H+)= 4.2 远远大于溶液中的c(H+)，D不正确。本题选D。 13.298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线 B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+) D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.等浓度的氨水pH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，A错误； B.当V(盐酸)=4.00mL时，充分反应后氨水溶液中所含溶质n（NH3·H2O）：n（NH4Cl）=11:4，NaHCO3溶液中所含溶质n（NaHCO3）：n（NaCl）：n（H2CO3）=11:4:4（两溶液体积相等），氨水的电离、碳酸氢根离子的电离和水解、H2CO3的电离都是微弱的，所以c （HCO3-）>c(NH4+)>c(CO32-)，B正确； C、当V(盐酸)=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，两溶液中分别得到物质的量浓度都为 0.5mol/L的NH4Cl和NaCl，铵根离子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则 c(Na+)>c(NH4+)，C错误； D、由于恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择酸性范围内发生颜色变化的指示剂，如甲基橙，D错误； 答案选B。 14.常温下，0.2mol/L一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（） A. BOH 为强碱 B. 该混合液pH=7 C. 图中X表示BOH，Y表示H+，Z表示OH- D. 该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+) 【答案】D 【解析】 【详解】0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，发生反应HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液为0.1mol/L的BCl溶液，B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2O H++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解是微弱的，则有c（B+）＞c（H+），溶液中还存在水的电离平衡，所以有：c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-），即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。 A．BOH为弱碱，A错误； B.所得溶液为BCl溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH＜7，B错误； C.图中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，C错误； D.溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），D正确； 答案选D。 15.298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（） A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解 C. 水的离子积K w：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。 16.25℃时，H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存 B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-) C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10 【答案】D 【解析】 【详解】A.H2CO3、CO22-反应生成HCO3-，H2CO3、CO22-不能大量共存，A错误； B.a点c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH- )+c（HCO3-）+2c(CO32-)+ c(Cl- )=c(OH- )+3c(CO32-)+ c(Cl- )，B错误； C.根据电荷守恒当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+ c(Cl-)，C错误； D.根据 ()() () 2 3-11 3 =510 c CO c H c HCO -+ - ?，当溶液中c(HCO3- ):c(CO32- )=2:1时，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正确； 答案选D。 17.将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) ?2BaO(s)＋O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量不变 【答案】C 【解析】 【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。 【详解】A. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B. 缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误； C. 该反应的平衡常数K=c(O2)，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，则氧气浓度不变，其压强不变，故C正确； D. 缩小容器容积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误； 答案选C。 18.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是( ) A. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 D. 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应进行的前3min，反应已经达到平衡，平衡时，X的物质的量为1.4mol ， υ（X）=() 2-1.4mol 2L 3min =0.1 mol·L-1·min-1，故A错误； B. 由图2知，"先拐平数值大"，所以，升高温度Y的体积分数减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故B错误； C. 图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误； D. 由图1知，前3min内X的物质的量减少量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=3:1:2，所以反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正确；答案选D。 19.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是( ) A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】A、在0~50 min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A错误；B、由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B 正确；C、浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，C错误；D、20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 41 6 0.210mol L 410/(?min) 5min mol L -- - ?? =?，D错 误。答案选B。 20.已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．设转化X的物质的量为amol，则某时刻X、Y、Z物质的量依次为（0.3-a） mol、(0.3-3a)mol、2amol，X的体积分数为 0.3a 0.3a0.33a2a - -+-+ ×100%=50%，随反应进 行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，A合理； B．X减少0.1mol，消耗Y 0.3mol，生成Z 0.2mol，当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，B不合理； C．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，C不合理； D．反应达到平衡时2υ（X）正=υ（Z）逆，υ（X）正=υ（Z）逆，反应没有达到平衡状态，D 不合理； 答案选A。 21.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1。 【详解】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡 N2O4?2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡， A. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲＝丙，故A错误； B. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正确； C. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，都为0.5，故C错误； D. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩 尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲＝丙，故D错误； 答案选B。 第II卷非选择题 22.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。 温度/℃ 化学反应焓变平衡常数 500 700 800 ①2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3 请回答下列问题： (1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。 A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.从平衡体系中及时分离出CH3OH (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”“=”或“<”)。 (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____ 【答案】(1). 吸热 (2). K 1· K 2 (3). < (4). 较低 (5). B 、C (6). > (7). 如图所示) 【解析】 【详解】(1)反应②CO 2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g)的平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；故答案为：吸热； (2)反应③3H 2(g)+CO 2(g)═CH 3OH(g)+H 2O(g)是气体体积减小的反应△S ＜0，分析反应特征可 知平衡常数K 3=K 1×K 2，计算不同温度下反应③的平衡常数，500° C 时，K 3=K 1×K 2=2.5×1.0=2.5，800°C 时，K 3=K 1×K 2=2.52×0.15=0.378，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H ＜0，要满足△G=△H-T △S ＜0，反 应才能自发进行，则须在低温条件下能自发进行；故答案为：K 1· K 2，＜，较低； (3)反应③3H 2(g)+CO 2(g) ?CH 3OH(g)+H 2O(g)是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析。A ．缩小反应容器的容积，压强增大，平衡正向进行，故A 不符合；B ．扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向进行，故B 符合；C ．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故C 符合；D ．使用合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故D 不符合；E ．从平衡体系中及时分离出CH 3OH ，平衡正向进行，故E 不符合；故答案为：BC ； (4)500℃时，测得反应③在某时刻， CO 2(g)、H 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度分别为0.1mol·L -1、0.8mol·L -1、0.3mol·L -1、0.15mol·L -1 ，Q c =30.30.15080.1??．=0.88＜K=2.5，则此时υ(正)＞υ(逆)；故答案为：＞； (5)反应②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是气体体积不变的吸热反应，反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，逆反应速率增大，t1时平衡，t2时降压，逆反应速率减小，平衡不移动，t3时增加CO浓度，此时刻逆反应速率增大，随反应进行减小，大平衡状态大于t2-t3平衡状态的逆反应速率，t4时又达到平衡，则t2至t4的曲线为如图 ；故答案为：。 23.滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。 (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号) A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化 (2)判断滴定终点的现象是_________________。 (3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定次数待测液体积(mL) 滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 20.40 第二次20.00 4.00 24.00 第三次20.00 2.00 24.10 Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下： ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题： (4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。 (5)步骤②应使用________式滴定管。 (6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号) A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】(1). B (2). 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3). 0.2000 (4). Cl2＋2KI=I2＋2KCl (5). 淀粉溶液(6). 碱(7). ACE 【解析】 【详解】I.(1)根据溶液中颜色变化判断终点，所以眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；故答案为：B； (2)达到滴定终点时，溶液由酸性变中性，再加一滴NaOH溶液显碱性，溶液由无色变为浅红色，则达到终点的现象为：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 故答案为：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色； (3)舍去误差较大的数即第三次数据，得出V(标准)=20.00mL， c(待测)=c V ()() () V ? 标准标准 待测 = 0.2000mol/L0.02L 0.02L ?=0.2000mol/L，故答案为：0.2000；II.(1)氯气与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，其反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl；碘遇淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂；故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；淀粉；(2)Na2S2O3溶液显碱性，所以要用碱式滴定管盛放；故答案为：碱；(3)A.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故A符合题意；B. 锥形瓶水洗后直接装待测水样，对测定结果无影响，故B不符合题意；C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C符合题意；D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，所以 测定结果偏小，故D不符合题意； E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故E符合题意； 故答案为：ACE。 24.Ⅰ.含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。 （2）现将0.04mol?L﹣1HA 溶液和0.02mol?L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 ①若HA 为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。 ②若HA 为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。 II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下： 针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题： ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________； ②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”) ③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”) ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。 【答案】(1). A-+H+?HA (2). HA+OH-?H2O+A-(3). ＞(4). 因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以c（c(Na+)＞c(CN-) (5). c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) (6). c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (7). ＞(8). ＞(9). 1×10－6－1×10－8 【解析】 【详解】Ⅰ含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A-+H+?HA，加入碱时发生：HA+OH-?H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+?HA；HA+OH-?H2O+A-； （2）①该溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据溶液电中性原则可知 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(CN-)，故答案为：＞，因为 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CN-)； ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，根据溶液电荷守恒可知 c(CH3COO-)＞c(Na+)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)； II (1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，由于NH4+水解溶液显酸性，则c(H+)>c(OH?)，结合电荷守恒可知：c(Cl?)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)； ②盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应后氨水过量，溶液显碱性，则溶液的pH>7，故答案为：>； ③丙组溶液混合后pH=7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性，由于二者恰好反应时，溶液显酸性，因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以氨水的浓度A>0.1mol/L，故答案为：>； ④甲中a=6，所以在常温下溶液中c(H+)=10?6mol/L，c(OH?)=10?8mol/L，根据电荷守恒可知：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，则混合溶液中c(Cl?)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=( 1×10－6－1×10－8)mol/L，故答案为：1×10－6－1×10－8。 25.10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化： (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： 兰州一中2017-2018-2学期 高二年级期末英语试卷 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第一部分：阅读理解（共两节, 满分30分） 第一节（共10小题，每小题2分，满分20分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。 A We’re a nation— a globe, in fact — obsessed with our hair. Analysts estimate the global hair product industry to be worth €22.6 billion, growing at a rate of up to seven percent a year. There seems to be no limit on what we’ll spend to avoid a bad hair day. But for devotees of an underground beauty movement, the secret lies in throwing away the shampoo, in fact all the hair products, for good. The “no—poo”method, which involves using natural substitutes or just water in place of shampoo and conditioner, is supported by several circles. Beauty insiders, including writers for women’s magazines and professional hairdressers, speak highly of how hair becomes thicker, fuller, softer and brighter. And environmentalists who are mindful of money feel great joy at the lack of chemicals in and on their bodies—not to mention the impact on their budgets. Now one devotee is hoping to take it mainstream. Lucy Aitken Read, whose book Happy Hair: The definitive guide to giving up shampoo was released last week, hasn’t used shampoo for two years and her glowing brown hair is visibly in perfect condition. For her, the motivation came after reading a study that claimed women put 515 chemicals on their bodies daily. “I initially thought ‘Ha! They didn’t research me!’,” Aitken Read says. “Then I looked at the back of my shampoo bottle and realized there were loads of chemical components I didn’t recognize in the slightest.” Strangely it’s oily hair that could benefit the most from giving up shampoo. The theory behind the “no—poo” method is that shampoo removes the hair from its natural oils, which causes the scalp (头皮) to generate more oils to replace them. This results in oil overload — oily hair—which 山西省朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资数据专题报告2020 版 前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资现状及趋势。 朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告深度解读朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资核心指标从城镇非私营单位就业人员数量，城镇非私营单位就业人员工资总额，城镇非私营单位就业人员平均工资等不同角度分析并对朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资价值信息，帮助需求者提供重要决策参考。 目录 第一节朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量、工资总额和平均工资现状 (1) 第二节朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量指标分析 (3) 一、朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量现状统计 (3) 二、全省城镇非私营单位就业人员数量现状统计 (3) 三、朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量占全省城镇非私营单位就业人员数量比重统 计 (3) 四、朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省城镇非私营单位就业人员数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省城镇非私营单位就业人员数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、朔州市应县城镇非私营单位就业人员数量同全省城镇非私营单位就业人员数量 （2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节朔州市应县城镇非私营单位就业人员工资总额指标分析 (7) 一、朔州市应县城镇非私营单位就业人员工资总额现状统计 (7) 二、全省城镇非私营单位就业人员工资总额现状统计分析 (7) 三、朔州市应县城镇非私营单位就业人员工资总额占全省城镇非私营单位就业人员工资总 额比重统计分析 (7) 2017-2018学年甘肃省兰州一中高二（上）期末数学试卷（文科） 注意事项： 1.全卷共150分，考试时间120分钟。 2.考生必须将姓名、准考证号、考场、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。 4.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题，共150分，考试时间120分钟. 一、第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小5题分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2017一中文）（5分）设复数12z i =-，则z =（ ） A ．5 B C ．2 D 【分析】直接由复数模的计算公式求解． 【解答】解： 12z i =-， z ∴ 故选：B ． 【点评】本题考查复数模的求法，是基础题． 2．（2017一中文）（5分）与命题“能被6整除的整数，一定能被3整除”等价的命题是（ ） A ．能被3整除的整数，一定能被6整除 B ．不能被3整除的整数，一定不能被6整除 C ．不能被6整除的整数，一定不能被3整除 D ．不能被6整除的整数，不一定能被3整除 【分析】根据命题“若p ，则q ”与它的逆否命题“若p ?，则q ?”是等价命题，写出答案即可． 【解答】解：∵命题“能被6整除的整数，一定能被3整除”的逆否命题是 “不能被3整除的整数，一定不能被6整除”； 它们是等价命题． 故选：B ． 【点评】本题考查了互为逆否命题的两个命题是等价命题的问题，解题时应根据原命题会写出它的逆否命题，是容易题目． 3．（2017一中文）（5分）抛物线216y x =的准线方程是（ ） 高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 广东湛江一中2018-2019高一语文上学期第二次大考试卷（含答案）湛江一中2018-2019学年度第一学期“第2次大考” 高一级语文科试卷考试时间：150分钟满分：150分命题人：黎坚荣审题人：谢宗炜做题人：谢成燕一、现代文阅读（27分）（一）文学类文本阅读（本题共3小题，15分）阅读下面的文字，完成1-3题。在河之洲陈忠实①东过渭河，田堰层迭的渭北高原，被青葱葱的麦子覆盖着，如此博大深沉，又如此舒展柔缦，让人顿然发生对黄土高原深蕴不露的神奇伟力的感动。②我的心绪早已舒展欢愉起来，却不完全因为满川满原的绿色的浸染和撩拨，更有潜藏心底的一个极富诱惑的企盼，即将踏访2000 多年前那位“窈窕淑女”曾经生活和恋爱的“在河之洲”了。③我是少年时期在初中语文课本上，初读被称为中国第一首爱情诗歌的《关雎》的，一诵成记，也就终生难忘了。“关关雎鸠，在河之洲；窈窕淑女，君子好逑。”在哪条河边的哪一块芳草地上，曾经出现过一位窈窕淑女，演绎出千古诵唱不衰的美丽爱情诗篇？神秘而又圣洁的“在河之洲”，就在我的心底潜存下来。我现在就奔着那方神秘而又圣洁的芳草地来了。④远远便瞅见了黄河。它冲出禹门，又冲出晋陕大峡谷，到这里才放松了，温柔了，也需要抒情低吟了，抖落下沉重的泥沙，孕育出渭北高原这方秀美的河洲。这里坦坦荡荡铺展开的绿莹莹的芦苇，在人初见的一瞬便感到巨大的摇撼和震颤。那潜存心底的“在河之洲”，完全不及现实的洽川之壮美。⑤芦苇正长到和我一般高，齐刷刷，绿莹莹，宽宽的叶子上绣积着一层茸茸白毛，纯净到纤尘不染。我漫步在芦苇荡里青草铺垫的小道上，似可感到正值青春期的芦苇的呼吸。我自然想到那位身姿窈窕的淑女，也许在麦田里锄草，在桑树上采摘桑叶，在芦苇丛里聆听鸟鸣。高原的地脉和洽川芦荡的气颤，孕育出窈窕壮健的身姿和洒脱清爽的质地，才会让那个万众景仰的周文王一见钟情，倾心求爱，留下《诗经》开篇的爱情诗篇，萦绕在这个民族每一个子孙的情感之湖里，滋润了2000 余年，成了一种永恒。⑥雨下起来了。芦苇荡里白茫茫一片铺天盖地的雨雾，腾起排山倒海般雨打苇叶的啸声，一波一波撞击人的胸膛。走到芦苇荡里一处开阔地时，看到一幅奇景，好大的一个水塘里，竟然有几十个人在戏水，年轻人居多，也有头发 2020年山西省朔州市应县工商银行招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、下列加点的词语古今异义的是（）。 A、窈窕淑女，君子好逑 B、丈夫亦爱怜其少子乎 C、孔雀东南飞，五里一徘徊 D、因利乘便，宰割天下，分裂河山 【答案】B 【解析】A项中“淑女”古今意思都是“贤良美好的女子”。B项中“丈夫”指成年男子，在现代汉语中则指已婚女子的配偶，与“妻子”相对。C项中“徘徊”古今意思都是在一个地方来回地走，比喻犹豫不决。D项中“分裂”古今意思都是将整个事物分开。 2、在一些嘈杂的场所，经常看到一些用玻璃制作的电话亭，其隔音效果很好，这是因为（）。 A、声音在玻璃中不能传播 B、电话亭内的声音传播介质——空气太少了 C、电话亭内打电话者与电话亭外人群的声音被玻璃反射了 D、电话亭内打电话者与电话亭外人群的声音被玻璃吸收了 【答案】C 【解析】由于玻璃表面光滑，不易于吸收声音，是声音的优良反射体，这样传到电话亭外面的声音较少，起到了良好的隔音效果。 3、资本主义农业中农产品的社会生产价格低于价值的超额利润构成（）。 A、建筑地租 B、绝对地租 C、垄断地租 D、级差地租 【答案】B 【解析】资本主义农业中农产品的社会生产价格低于价值的超额利润构成绝对地租。故选B。 4、自我修养必须落实到行动上，只有身体力行，对自己严格要求，把正确的认识化为现实的行为，变成习惯，才能真正达到人生修养的高境界。这说明，自我修养中最重要的环节是（）。 A、认真读书 B、躬行实践 C、常思己过 D、虚心求教 【答案】B 【解析】自我修养必须落实到行动上，只有身体力行，对自己严格要求，把正确的认识化为现实的行为，变成习惯，才能真正达到人生修养的高境界。这说明，自我修养中最重要的环节是躬行实践。故选B。 5、事业单位人事争议仲裁实行申请人（）申请制度。 A、单方 B、双方 C、代理 D、直接 【答案】A 【解析】人事争议发生后，只要一方当事人提出申请，争议事项在人事争议仲裁机构受理范围内，仲裁机构都应该受理，启动仲裁程序。另一方不提交答辩书或者不出庭，不影响仲裁程序地进行。故选A。 6、使职业道德建设流于形式的一个重要原因是（）。 A、缺乏严格的绩效评估制度 B、缺乏规范的管理制度 C、缺乏监督制度 D、规章制度不完善 【答案】B 【解析】根据《公务员职业道德学习读本》，使职业道德建设流于形式的一个重要原因是缺乏规范的管理制度。故选B。 7、规模经济和规模不经济解释了（）。 A、固定成本和变动成本不同 B、为什么企业的短期边际成本曲线穿过短期平均变动成本曲线的最低点 C、为什么企业的长期平均成本曲线为U型 D、利润最大化的生产水平 【答案】C 【解析】规模经济，厂商由于扩大生产规模而使经济效益得到提高，而当生产扩张到一定规模以后，厂商继续扩大生产规模，会导致经济效益下降，这叫规模不经济。造成规模不经济的主要原因是管理的低效率。由于厂商规模过大，信息传递费用增加，信号失真，规模过大滋生官僚主义，使得规模扩大所带来的成本增加更大，出现规模不经济，所以，厂商的长期平均成本曲线呈现U型是由于厂商的规模不经济所致。 8、北回归线自西向东穿过的省区是（）。 A、琼、桂、粤、闽 甘肃兰州一中2013—2014学年度下学期期末考试 高二英语试题 【试卷综评】本试卷以新课标为指导，从学什么，考什么的原则出发，遵循“题在书中”，既重基础又注重综合能力的提高。围绕书本内容设计基础能力题，旨在考查教师平时在该部分教学执行情况，特别是语法填空、短文改错和单词拼写等都考查了学生的基础知识的理解和运用情况。阅读理解选材具有时代性，紧密联系生活实际，选项设计灵活合理，注重考查学生的阅读理解能力。书面表达是关于人们工作方式的议论文，学生对此类话题很感兴趣，因此他们会有话可说、可写，考查了学生的基础知识应用能力。总之，本次期末试卷难度适中，是一份质量较高的试卷。 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 一．单项选择（每题1分，共15分） 1. In the eyes of _____ local people, the young soldier is _____ second to none, for he managed to save _____ old lady at the risk of his life. A. /; /; the B. the; the; the C. the; /; an D. /; a; an 知识点：冠词 解析：选C，第一空是特指，当地的人们；第二空不需要冠词，second to none举世无双，首屈一指；第三个空是不定代词，表示“一位”。故选C。 技巧点拨：牢记冠词用法。 典型总结：不定冠词的用法:1) 表示某一类人或某事物中的任何一个,经常用在第一次提到某人或某物时,用不定冠词起介绍作用，表示一个。如：I gave him a book yesterday. 我昨天给了他一本书。2) 表示人或事物的某一种类, 强调整体, 即以其中的一个代表一类。如：A horse is useful to mankind. 马对人类有用。3) 不定冠词用在事物的"单位"前,如时间, 速度, 价格等意义的名词之前,表示"每一"。如：We often go to school two times a day. 我们常常一天两次去学校。4）用在序数词前表示“再一”、“又一”。如：I want to go there a second time 我想再一次去那里。5）不定冠词用来指某人某物,但不具体说明任何人或任何物。如：A boy came to see you a moment ago. 刚才有一个小孩来找你。 2. By the time you have finished this book, your meal ____ cold. A. gets B. has got C. will get D. is getting 知识点：时态 解析：选C，by the time引导的是时间状语从句，主句应用将来时，故选C。 技巧点拨：读题意，找关键，定时态。 3. The origin of Chinese culture ____ more than 5,000 years ago. A. is dated back to B. dates back to C. is dated from D. dates back 知识点：时态和语态 解析：选B，题干中缺少谓语动词，date back to追溯到，date为不及物动词，不用被动语态，故选B。 技巧点拨：读题意，找关键，定时态。 4. Studying Wendy’s menu, I found that many of the items are similar to ____ of McDonald’s. A. ones B. those C. any D. that 知识点：代词 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 湛江一中培才学校班级微信群管理制度 为更好地利用现代化网络信息技术，让老师和家长、学生之间沟通更加快 捷高效，为促进老师与学生、家长共同成长、共同进步，为了传递正能量，家 校齐心协力帮助孩子成长，特制定如下管理规定： 一、微信群管理要求 （一）微信群命名建议： 建议将班级微信群以年级和班主任老师名字命名，如“2017级李涛班微信群”。（二）进群要求 1. 班级微信群只用于家校沟通交流，学生家长及监护人方可入群，禁止无关人员加入。 2. 群成员一律实名制，教师命名规则：学科+教师姓名；学生家长命名规则： 学生姓名 + 爸爸/妈妈或直接出现学生姓名。 3.每个班级微信群要求有一位年级领导进群。（年级长或主管领导） （三）信息发布要求 1. 遵守国家法律法规及相关网络信息管理规定。 2. 为弘扬正气，传播正能量，群内成员发布信息应积极向上。 3. 只用于家校沟通交流，不做聊天使用。个别突出问题只能私信交流，不得在群内交流。 4. 交流中，禁止诋毁学校及师生形象，禁止出现有违社会公德、不文明、侮辱性语言，禁止出现不良政治倾向、宗教、色情、暴力等内容。 5. 严禁恶意刷屏（相同的文字连续出现3次及以上视为刷屏）。 6. 鼓励在群内表扬先进个人，先进做法。在群内一般只批评不良现象，不批评具体学生。 二、微信群管理规则 （一）对老师的管理规则: 1.班级微信群由班主任管理员与科任老师共同管理，班主任为第一责任人，执 行微信群管理规定，负责群成员实名制、聊天监管、违规处理等。班主任要随时关注班级微信群舆情，重要信息当班主任没有及时处理时，其他任课教师或 年级领导要及时跟进，不能处理的要及时向有关领导汇报。 2. 不定时检查群成员，不应加入人员应予以清退。 3.对发布非本群应发内容的，如是教师成员班主任有权制止，如是家长成员的，班主任或教师要及时向其指出并指导其发布相应的内容， 4.教师可以在群内发布有关学校或班级教育教学活动的、展示教师、学生优秀 表现的文字和图片，可以发布学生的每日家庭作业，可以发布一些有关教育信 息或励志人生的微信文章。 5.不能把家长微信群做为一个通知平台，要求家长填写、回复，即使发布有关 学校或班级信息，不能视为家长当然知道，重要通知一定要通过校讯通、书面 通知或电话通知传达到家长。 6.群内不得公布学生的成绩排名或可以对比学生成绩优劣的信息，不得发布学 生的负面信息。 7.一般不要就某一个学生的事情在群内长篇大论。探讨对个别孩子具体的教育 问题请私聊。除非这个问题具有普遍的意义，既没有伤害到孩子，又对家长们 产生普遍的引导。 山西省朔州市应县年末果园面积和当年造林面积3年数据解读报告2020版 前言 朔州市应县年末果园面积和当年造林面积数据解读报告围绕核心要素年末果园面积，当年造林面积等展开深入分析，深度剖析了朔州市应县年末果园面积和当年造林面积的现状及发展脉络。 朔州市应县年末果园面积和当年造林面积解读报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告从多维角度借助数据客观反映当前朔州市应县年末果园面积和当年造林面积真实状况，趋势、规律，朔州市应县年末果园面积和当年造林面积数据解读报告必能为大众提供有价值的指引，提供更快速的效能转化。 目录 第一节朔州市应县年末果园面积和当年造林面积现状 (1) 第二节朔州市应县年末果园面积指标分析 (3) 一、朔州市应县年末果园面积现状统计 (3) 二、全省年末果园面积现状统计 (3) 三、朔州市应县年末果园面积占全省年末果园面积比重统计 (3) 四、朔州市应县年末果园面积（2017-2019）统计分析 (4) 五、朔州市应县年末果园面积（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省年末果园面积（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省年末果园面积（2018-2019）变动分析 (5) 八、朔州市应县年末果园面积同全省年末果园面积（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节朔州市应县当年造林面积指标分析 (7) 一、朔州市应县当年造林面积现状统计 (7) 二、全省当年造林面积现状统计分析 (7) 三、朔州市应县当年造林面积占全省当年造林面积比重统计分析 (7) 四、朔州市应县当年造林面积（2017-2019）统计分析 (8) 五、朔州市应县当年造林面积（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省当年造林面积（2017-2019）统计分析 (9) 兰州一中2016-2017-1学期期末考试试题 高二生物（理科） 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷只交答题卡。 第Ⅰ卷（共50分） 单项选择题（四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有关细胞生命历程与蛋白质的关系叙述中，正确的是 A．细胞癌变后细胞膜上糖蛋白增多是其在体内易扩散的重要原因 B．健康人年老后黑色素细胞因缺乏酪氨酸酶将导致头发变白 C．人体神经元与肌细胞的差异与所含蛋白质种类完全不同有关 D．细胞不同生命历程中蛋白质种类差异与核基因差异表达有关 2.下列现象中属于细胞编程性死亡的是 A. 噬菌体裂解细菌的过程 B. 因创伤引起的细胞坏死 C. 造血干细胞产生红细胞的过程 D. 蝌蚪发育成青蛙过程中尾部细胞的死亡3．下列有关证实“DNA是遗传物质”的实验的叙述中，不正确的是 A．噬菌体侵染细菌的实验比细菌转化实验更具有说服力 B．R型细菌转化为S型细菌属于基因重组 C．对S型细菌的物质进行提纯鉴定后，才能加到培养R型细菌的培养基中 D．噬菌体侵染细菌的实验中，离心的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离 4．下列有关DNA分子的叙述中，正确的是 A．有丝分裂中期细胞内染色体数与DNA总数之比小于1：2 B．有丝分裂间期和减数第一次分裂前期均进行核DNA的复制 C．沃森与克里克通过构建数学模型提出DNA的双螺旋结构 D．每个脱氧核糖通过磷酸二酯键与2个磷酸相连 5．下列关于遗传物质的叙述中，不正确的是 A．真核生物的遗传物质是DNA B．某生物细胞核和细胞质中的遗传物质分别是DNA和RNA C．绝大多数生物的遗传物质是DNA D．除部分病毒外，生物的遗传物质都是DNA 校园网图文发布方法1.0 本《教程》作为网站图文发布操作的规范性参考文件（修订版），随着网站升级及需求变更，若在操作步骤上有所变动，由作者另做补充并发布。 本教程共分五部分组成：一、发布浏览器安装；二、进入发布界面；三、进入编辑界面；四、文章编辑；五、图文查看浏览器推荐。五部分的操作按序进行，不可颠倒。 一、发布浏览器安装 为配合事业单位网络安全工作要求，所使用的浏览器需兼容网站旧版本的管理后台。请使用以下浏览器进行图文发布： 360安全浏览器4.1下载地址：（见校园网相关文件链接） 安装360浏览器4.1版本时，需将现版本（非4.1安全版本）的360浏览器卸载移除，可使用360软件管家进行软件卸载移除。 二、进入发布界面 打开新安装的360安全浏览器4.1，输入校园网网址：https://www.doczj.com/doc/4c274213.html, 进入校园网后，请忽略或关闭浏览器的升级提示，切勿升级，否 则将无法与网站系统后台兼容。 密码、验证码，点击登录。 进入会员登录页面后，在“信息管理”中找到所要分布图文的对应栏目，点击“添加文章”。如果菜单按钮点触失灵，请在浏览器右 上角“工具”栏，将“启用高速渲染模式”勾选上。 三、进入编辑界面 在编辑界面中，若界面变灰，需在“工具”栏处，再次将“启用高速 渲染模式”项勾选取消，让编辑界面恢复正常。 四、文章编辑 以《国旗下讲话|廖容丽：创文明校园，做文明学生》一文为例。 打开文档，使用快捷键组合Ctrl-A全选文档内容，再使用Ctrl-C复制文档内容，在网站编辑框中使用Ctrl-V粘贴文档内容，此时完成了网 站的文字处理。 获取文档中的图片文件，可使用以下方法： 使用WPS Word打开文档，另存为“网页文件”，在与原文档相同文 件夹位置中，就会保存原文档中的所有图片文件。 释迦塔 释迦塔全称佛宫寺释迦塔位于山西省朔州市应县城西北佛宫寺内，俗称应县木塔。建于辽清宁二年（宋至和三年公元1056年），金明昌六年（南宋庆元一年公元1195年）增修完毕，是中国现存最高最古的一座木构塔式建筑，全国重点文物保护单位，国家AAAA级景区。与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。 建筑布局 释迦塔位于寺南北中轴线上的山门与大殿之间，属于“前塔后殿”的布局。塔建造在四米高的台基上，塔高67.31米，底层直径30.27米，呈平面八角形。 第一层立面重檐，以上各层均为单檐，共五层六檐，各层间夹设有暗层，实为九层。因底层为重檐并有回廊，故塔的外观为六层屋檐。各层均用内、外两圈木柱支撑，每层外有24根柱子，内有八根，木柱之间使用了许多斜撑、梁、枋和短柱，组成不同方向的复梁式木架。整个木塔共用红松木料3000立方，约2600多吨重。 该塔身底层南北各开一门，二层以上周设平座栏杆，每层装有木质楼梯，游人逐级攀登，可达顶端。二至五层每层有四门，均设木隔扇。塔内各层均塑佛像。一层为释迦牟尼，高11米。内槽墙壁上画有六幅如来佛像，门洞两侧壁上也绘有金刚、天王、弟子等。二层坛座方形，上塑一佛二菩萨和二胁侍。 塔顶作八角攒尖式，上立铁刹。塔每层檐下装有风铃。 释迦塔的设计，大胆继承了汉、唐以来富有民族特点的重楼形式，充分利用传统建筑技巧，广泛采用斗拱结构，全塔共用斗拱54种，每个斗拱都有一定的组合形式，有的将梁、坊、柱结成一个整体，每层都形成了一个八边形中空结构层。 塔内文物佛牙舍利 塔内供奉着两颗佛牙舍利，盛装在两座七宝供奉的银廓里，经考证确认为是释迦牟尼灵牙遗骨。佛灭度后，共留下七颗佛牙舍利。应县佛宫寺释迦塔发现的两颗佛牙舍利，是南本《大般涅槃经》中记载的捷疾罗刹所隐身盗取的一双佛牙。 莲花台下八力士 木塔底层大门对面有一尊高大的如来像，坐在一个巨大的莲花台上。这个莲花台被八个力士扛着，个个力举千钧，形象生动逼真。这八个力士本是驻守八个方向的护法天神，乘如来古佛外出讲经说法之机，汇聚一处，私下凡尘。他们八个下了凡间，排山倒海。本来天下三山五岳、五湖四海排列得整整齐齐，像棋子一样，所以有“星罗棋布”一说。 历史发展 释迦塔于辽清宁二年（1056年）建成，由辽兴宗的萧皇后倡建，田和尚奉敕募建，至金明昌四年，增修益完。以作家庙，彰显家威，并有礼佛观光和登高料敌之用。 2012~2013学年第一学期高二期末考试数学试题 一、选择题：(本大题共12小题，每小题3分，共36分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填在试卷的答题卡中．) 1．若抛物线y 2 =2px 的焦点与椭圆22 162x y +=的右焦点重合，则p 的值为( ) A ．-2 B ．2 C ．-4 D ．4 2．(理)已知向量a =(3，5，-1)，b =(2，2，3)，c =(4，-1，-3)，则向量2a -3b +4c 的坐标为( ) A ．(16，0，-23) B ．(28，0，-23) C ．(16，-4，-1) D ．(0，0，9) (文)曲线y =4x -x 2上两点A (4，0)，B (2，4)，若曲线上一点P 处的切线恰好平行于弦AB ，则点P 的坐标为( ) A ．(1，3) B ．(3，3) C ．(6，-12) D ．(2，4) 3．过点(0，1)作直线，使它与抛物线y 2=4x 仅有一个公共点，这样的直线有( ) A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 4．已知双曲线22 2112 x y a -=的离心率2，则该双曲线的实轴长为( ) A ．2 B ．4 C ． D ． 5．在极坐标系下，已知圆C 的方程为ρ=2cos θ，则下列各点中，在圆C 上的是( ) A ．(1，-3π) B ．(1，6π) C ． ，34π) D ． 54 π) 6．将曲线y =sin3x 变为y =2sin x 的伸缩变换是( ) A ．312x x y y '=???'=?? B ．312x x y y '=???'=?? C ．32x x y y '=??'=? D ．32x x y y '=??'=? 7．在方程sin cos 2x y θθ=??=? (θ为参数)表示的曲线上的一个点的坐标是( ) A ．(2，-7) B ．(1，0) C ．(12，12) D ．(13，23 ) 8．极坐标方程ρ=2sin θ和参数方程231x t y t =+?? =--?(t 为参数)所表示的图形分别为( ) A ．圆，圆 B ．圆，直线 C ．直线，直线 D ．直线，圆 9．(理)若向量a =(1，λ，2)，b =(2，-1，2)，a 、b 夹角的余弦值为 89，则λ=( ) A ．2 B ．-2 C ．-2或255 D ．2或-255 (文)曲线y =e x +x 在点(0，1)处的切线方程为( ) A ．y =2x +1 B ．y =2x -1 C ．y =x +1 D ．y =-x +1 2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案） 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分） 1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（） A B C D 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g 3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣ C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣ 4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（） A．6 B．5 C．4 D．3 8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和． 应县一中高二年级月考一 历史试题2017.9 时间：90分钟满分：100分命题人：霍明录 一、选择题（本大题共34小题，每小题1.5分，共51分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列两则材料是一位先秦思想家在评论两位政治人物时表达的观点。这位思想家可归类为 A. 墨家 B. 法家 C. 道家 D. 儒家 【答案】D 【解析】试题分析：根据材料“设法合作维系传统封建秩序”、“却僭越礼制，想仿行天子的礼仪”等信息可知齐桓公是维护封建秩序就是正道的国君，晋文公是僭越礼制则的国君，说明这位先秦思想家主张遵从周礼，D正确；墨家、法家和道家三项均不符合题意，排除ABC。所以选D 考点：中国传统文化主流思想的演变·春秋战国时期的百家争鸣·儒家的思想 2. 孔子曰：“君子喻于义”，“君子义以为上”；孟子曰：“义，人之正路也”；荀子曰：“先义而后利者荣，先利而后义者辱”，“故义胜利者为治世，利克义者为乱世”。由此可知，“义”旨在确立 A. 礼仪规范 B. 价值准绳 C. 处世之道 D. 施政之术 【答案】B 【解析】试题分析：材料未涉及礼仪规范，故A排除；据材料“君子喻于义”，“君子义以为上”；“义，人之正路也”；“先义而后利者荣，先利而后义者辱”，“故义胜利者为治世，利克义者为乱世”。结合所学知识可知，这反映了儒家思想中“义”旨在确立价值准绳，故B正确；处世之道的标准仍然在于“义”，故C排除；材料没有反映施政之术，故D排除。考点：中国传统文化主流思想的演变·“百家争鸣”和儒家思想的形成·儒家思想 3. “天”在甲骨文中是指商人的部落神，但后人将其转化成为一个普世性、有意志的天，提出“天命靡常，唯德是辅”，即天不再只是毫无条件地庇佑本族，而是眷顾有德行的人，强调“敬德”“保民”。这反映出 A. 民主思想的出现 B. 天命观念的成熟 C. 人文精神的跃动 D. 王道学说的风行 【答案】C 【解析】材料中说明周朝改变了商代“天”神的观念，使其具有人格化的色彩，突出了“敬德”“保民”的思想，体现出以人为本的人文精神，故C项正确；周朝是人观念代替神，故A 项和B项错误；王道即仁义制天下，与材料信息不符，故D项错误。 4. 在思想文化方面，秦代重在“禁”，汉代重在“尊”。其相同点是 A. 强化儒家伦理道德 B. 禁绝其他思想学派 C. 激起社会强烈反抗 D. 解决意识形态问题 【答案】D 【解析】秦代焚书坑儒，而汉代主张罢黜百家，独尊儒术，并不都是强化儒家理论道德，但由此可知，秦汉的思想文化方面的相同点解决的是意识形态的问题，故D项正确；秦代不是强化伦理规范，故A项错误。不管是秦代的“禁”，还是汉代的“尊”,都没有禁绝其他思想学派，故B项错误；秦代的焚书坑儒引起了反抗，但是汉代经过罢黜百家，独尊儒术之后，确立起了儒学的正统地位，故C项错误。 5. 《西游记》一书记载了孙悟空等人学习道家的法术甚至医术，后来却皈依佛教“明心见性”的故事。而他们取经的目的又是为了让唐太宗这个儒家明君更好地治世。这表明 A. 唐朝实现了三教合归儒甘肃省兰州一中2017-2018学年高二下学期期末考试英语试卷
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