海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)
1、下列有关概念的叙述正确的是
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
'
2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3
C D
选项A;
B
电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3
混合物漂白粉{
水玻璃冰水混合物
明矾
酸性氧化物CO2NO2SiO2CO
H2SiO3HNO3酸HClO`
CH3COOH
4、在mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
,
5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于
A. 1
2lg(
b
a) B.
1
2lg(
a
b) C．14＋
1
2lg(
b
a) D．14＋
1
2lg(
a
b)
6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有
①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法
A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部
二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误
．．的是
A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
、
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．氘(D)原子核外有2个电子
8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为
:
9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—
B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比为1∶1∶1
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
^
D．原子数之比为1∶1∶1
11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：
△
NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl—
【
D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O
12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的
是
第II卷（非选择题，共64分）
13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答
下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为
_______________________________________ ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
—
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；
(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
_____________________________________________________。
14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O2－3＋I2== S4O2－6＋2I－
①如何判断滴定终点
|
_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红
色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
·
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_________ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于____________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为×10?12和×10?10)。
16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO2－3、SiO32—、SO42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①②
根据以上实验回答下列问题：
（1）溶液X 中一定含有离子是_________，溶液X 中一定不含离子是________。
（2）溶液X 中是否有SO 2－
4______(填“一定含有”
、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。 ，
（3）写出步骤①中反应的离子方程式
_________________________________、_________________________________.
17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________； (3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； 、
①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。
18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电
解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
！
________________________________________________________________。
[
海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案
1、A
2、B
3、C
4、B
5、D
6、C
7、CD
8、A
9、C 10、AB 11、AC 12、D 13．(8分)
（1）5；
（2）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；
（3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H = —kJ/mol；
（4）N2H4 + 4OH——4e—= N2↑+ 4H2O
14．(10分)
（
（1）①当滴入最后一滴标准I2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢
酸式
15．(12分)
(1) ①2CrO42—+2H＋Cr2O72—+H2O；② 增大；×1014；③小于；
(2)×10-5 ；5×10-3
16 (12分)
(1)Na＋、CO2－3、SiO2－3；Ca2＋、Fe2＋、Br—；
(2)可能含有
取溶液X少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X中含有SO2－4，若无沉淀，则无SO2－4。
(3)CO32—+2H+ = H2O+CO2↑、SiO32—+2H+=H2SiO3↓
17．(12分)
(1)2NH3+3CuO △3Cu+3H2O+N2
(2)a→e→b→e (3)18a/b-16
(4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)
18．(10分)
（1）Li – e—= Li+
（2）2SOCl2 + 4 e—= 4Cl—+ S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应