高二化学
考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；
第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于
A. 单质
B. 无机物
C. 有机物
D. 氧化物
2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 苏打—NaHCO3
B. 酒精—CH3OH
C. 铁红—FeO
D. 生石灰—CaO
3．下列物质属于非电解质的是
A．蔗糖溶液 B．乙醇 C．氯化钠D．铜
4．下列变化属于化学变化的是
A. 拨云见日
B. 剪纸成花
C. 酿谷成酒
D. 磨豆成浆
5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
6．下列元素中，金属性最强的是
A．锂 B．钠 C．镁 D．铝
7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂
4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
B. CO 是氧化剂
C. NO 2发生氧化反应
D. NO 2失去电子
8．下列物质属于共价化合物的是
A. CO 2
B. NaCl
C. N 2
D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是
A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-
离子
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2
2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．．
的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率
D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A ．碳棒为负极
B ．锌棒发生还原反应
C ．该装置实现电能转化为化学能
D ．锌棒质量减轻
12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．．
的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对
13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于3
1H 的说法正确的是
A. 质子数是2
B. 质量数是1
C. 电子数是3
D. 中子数是2
14．下列关于苯的说法正确的是
A．一定条件下能发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色C．苯环的碳原子间存在单双键交替结构 D．苯不能发生加成反应
15．下列有机反应属于加成反应的是
光照
A．CH
3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
B．CH
2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C．2CH
3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
16．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此
有下列一些理解，其中不正确
．．．的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
17．下列化学用语表达正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 乙酸的结构式：C2H4O2
C. 氯化氢分子的电子式：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
18．根据元素的单质和化合物性质，下列不能
．．作为判断元素非金属性强弱的依据是
A. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易
B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
C. 元素的气态氢化物的稳定性
D. 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
19．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A. 光合作用
B. 木柴燃烧
C.风力发电
D.电解冶炼20．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使该反应速率加快的是A．降低反应温度 B．延长反应时间
C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
21．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是
A．实验前需检查装置的气密性
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃
22．下列关于粒子数的判断正确的是
A．32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2××1023
B．常温常压下， L乙醇含有的分子数为×1023
C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为×1023
D．44 g 14C16O2含氧原子数为2××1023
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ===2Fe2+
C. 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
D. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
24．下列实验方法不能
．．达到实验目的的是
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B. 用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体
C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋25．下列有关实验操作或原理正确的是
甲乙丙丁
A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水
B. 乙表示配制100 mL mol·L－1 NaCl溶液时转移溶液
C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋
D. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是。该反应中，被氧化后得到的产物是，当反应中生成了 L O2时（标准状况下），消耗的H2O2是
mol。
2．（3 分）请从2-A和2-B两题中任选
．．．，若两题均作答，按2-A评分。
．．1．个作答
3
他物质不属于同类的1种是（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是；
其中， 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物； 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。
4．（4分）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
（1）NaOH溶液的作用是。
（2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是。
（3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是（填化学式）。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是。
5.（8分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是。
②A与试剂X反应的离子方程式是。
（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是（填序号）。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状
况下至少是 L。
6．（8分）某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。
（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是。
②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是。（2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。
①C→D的转化中，常加入的试剂是。
②下列说法正确的是（填序号）。
a. A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生
b.图中的转化均为氧化还原反应
和C中所含金属元素的化合价可以相同
二、选答题（共20分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，
以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1.（4分）老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉
肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：
（1）富含油脂的是（填序号，下同）。
（2）富含淀粉的是。
（3）富含蛋白质的是。
（4）属于调味剂的是。
2.（8分）阅读短文，回答问题：
开采可燃冰
2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）天然气燃烧是放热反应。
（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。
（3）天然气是可再生能源。
3．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。
a．石灰乳b．CaCl2溶液
（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：
①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
则a＝。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
①（日化用品香料）②（基础化工原料）
③（基础化工原料）④（生产农药的原料）
⑤（食用香料）⑥（食品防腐剂）
请回答：
（1）属于酯类的是（填序号）。
（2）与②互为同系物的是（填序号）。
（3）与①互为同分异构体的是（填序号）。
（4）用系统命名法给②命名，其名称为。
2．（8分）现有下列4种重要的有机物：
①②③④
请回答：
（1）能发生银镜反应的是（填序号）。
（2）能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是（填序号）。
（3）能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是（填序号）。
（4）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式：。
3．（8分）F可以用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，其合成路线如下：
请回答：
（1）D→E的反应类型反应。
（2）F中所含官能团的名称是。
（3）试剂a是。
（4）B→C的化学方程式是。
答案及评分参考
第一部分选择题（共 50 分）每小题 2 分，共 50 分
第二部分非选择题（共 50 分）
一、必答题（30 分）
1.（3 分。每空 1 分）
2HO2HO+O↑O
2.（3 分。每空 1 分。2-A 和 2-B 两题中任选 1 个作答，若两题均作答，按 2-A 评分）
．．．．．．
3.（4 分。每空 1 分）
②①②①③②④
4.（4 分。每空 1 分）
（1）吸收多余的氯气，防止氯气污染环境（2）旋
转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度（3）FeCl
（4）KClO+6HCl（浓）=3Cl↑+KCl+3 HO 5.
（8 分。每空 2 分）
（1）①过滤② Mg(OH)+2H+=Mg2++2HO
（2）①ab②×103
6.（8 分。每空 2 分）
（1）①Al3++3OH-=Al(OH)↓
②1:1
（2）①KSCN 溶液
②ac
二、选答题（20 分，任选以下一个模块作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块
1.（4 分。每空 1 分）
（1）④（2）②（3）①（4）③
2.（8 分。每空 2 分）
（1）对（2）对（3）错（4）对
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3.（8 分。每空 2 分）（1）a（2）①还原
②3SO + CrO2－ + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO2- + HO （3）×10－6
《有机化学基础》模块1.（4 分。每空 1 分）
（1）⑤ （2）③ （3）④ （4）2-甲基-2-丁烯2.（8 分。每空 2 分）（1）③（2）①（3）②
（4）
3.（8 分。每空 2 分）（1）加成（或还原）（2）碳碳双键、
羧基（3）NaOH 水溶液
（4）
~
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
2017年北京市夏季普通高中会考 下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。 北京时间2017年3月30日19时左右，一场特殊天象“火星合月”美丽上演。据此完成1～3题。 1．下列天体系统中，同时包含火星和月球且级别最低的是 A ．河外星系 B ．银河系 C ．太阳系 D ．地月系 2．出现此次“火星合月”天象时，英国伦敦 A ．旭日东升 B ．日近中天 C ．夕阳西下 D ．夜幕深沉 3．火星和地球具有相同的 A ．自转周期 B ．大气成分 C ．表面温度 D ．公转方向 《汉书·五行志》中记载：“日出黄，有黑气大如钱，居日中央”。据此完成4～5题。 4．文中记载的现象是 A ．黑子 B ．日食 C ．日珥 D ．耀斑 5．该现象增多时，对地球的影响是 A ．提供光热资源 B ．干扰有线电短波通信 C ．产生极光现象 D ．增强了水循环的动力 2017年2月，印度尼西亚的锡纳朋火山持续喷发,炽热岩浆倾泻而出，火山灰遮天蔽日。读图1“地球表面受热过程示意图”，完成6～8题。 6．锡纳朋火山喷发的岩浆来自 A ．地壳 B ．岩石圈 C ．软流层 D ．地核 7．火山灰弥漫空中，会导致该地区的 A ．①增加 B ．②减少 C ．③增加 D ．④减少 8．印度尼西亚火山活动频繁，是因为其位于 A ．板块交界处 B ．板块内部 C ．海陆交界处 D ．海洋内部 读“局部气压带、风带分布示意图”，完成9～11题。 ９．图中甲气压带是 A ．赤道低气压带 B ．副热带高气压带 C ．极地高气压带 D ．副极地低气压带 10．常年受乙风带控制地区的气候特征是 A ．夏季高温干燥，冬季温和湿润 B ．全年高温少雨 C ．夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 D ．全年温和湿润 11．图示季节，北京地区最可能出现的现象是 A ．停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花 B ．接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红 C ．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 D ．千里黄云白日曛，北风吹雁雪纷纷 图1
2018年北京市春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于 A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 3．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯 5．下列关于氨的性质的描述不．正确 ．．的是 A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是 A．H B．Li C．Na D．K 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH4 9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H 2S(g) ＋ CO 2 COS(g) ＋ H 2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是 A ．正、逆反应速率都等于零 B ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等 C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存 11．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是 A ．能将电能转化为化学能 B ．电子从铜片经导线流向锌片 C ．锌片为负极，发生氧化反应 D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e － === Cu 12．2017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 的说法正确的是 A ．质子数为31 B ．中子数为68 C ．质量数为99 D ．核外电子数为37 13．下列营养物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．淀粉 B ．植物油 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 14．下列属于取代反应的是 A ．苯与氢气反应生成环己烷 B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 C ．乙醇与氧气反应生成乙醛 D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．观察颜色 B ．通入紫色石蕊溶液 C ．通入水中 D ．通入酸性KMnO 4溶液 16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确．．． 的是 A ．核外电子数为18 B ．核外有3个电子层 C ．属于带负电荷的粒子 D ．在化学反应中易得电子 17．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 18．下列事实不能．． 用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 19．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生 反应，其中反应速率最快的是 2 稀H 2SO 4 Ga 31 68 Ga 31 68
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
2010年化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物（ 物质化合物“ 纯净物Y '无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 |- -1—- 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N n=— NA 质量与物质的量 公式：门=巴 M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=、- Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.41 公式：CB=乎 四：物质的分散系 胶体 胶体的本质特征 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 公式: 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 符号 CB 单位：mol/l 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1.计算m=c x v x M 2.称量3. 溶解4。转移 （洗涤 2---3洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀 装瓶贴签 浊液 分散质大小 <10 -9 10 -9 -7 ?10 >10 -7 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 一强酸 HCl 2 SQ HNO 3 NaOH KOH Ba (OH 2
2018年北京市春季普通高中会考化学试卷 考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于 A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 3．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯 5．下列关于氨的性质的描述不．正确 ．．的是 A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是 A．H B．Li C．Na D．K 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH4 9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是 A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药 化学试卷第1页（共8页）
江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
北京市2018年夏季普通高中会考语文试题(w o r d版含答案)
2018年北京市夏季普通高中会考 语文试卷 必答题 一、文言文阅读（12分） 阅读《滕王阁序》（节选），完成1-5题。 时维九月，序属三秋。潦水尽而寒潭清，烟光凝而暮山紫。俨骖騑于上路，访风景于崇阿。临帝子之长洲，得仙人之旧馆。层峦耸翠，上出重霄；飞阁流丹，下临无地。鹤汀凫渚，穷岛屿之萦回；桂殿兰宫，即冈峦之体势。披绣闼，俯雕甍，山原旷其盈视，川泽纡其骇瞩。闾阎扑地，钟鸣鼎食之家；舸舰迷津，青雀黄龙之舳。虹销雨霁，彩彻区明。落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色。渔舟唱晚，响穷彭蠡之滨，雁阵惊寒，声断衡阳之浦。 遥襟甫畅，逸兴遄飞。爽籁发而清风生，纤歌凝而白云遏。睢园绿竹，气凌彭泽之樽；邺水朱华，光照临川之笔。四美具，二难并。穷睇眄于中天，极娱游于暇日。天高地迥，觉宇宙之无穷；兴尽悲来，识盈虚之有数。望长安于日下，目吴会于云间。地势极而南溟深，天柱高而北辰远。关山难越，谁悲失路之人；萍水相逢，尽是他乡之客。怀帝阍而不见，奉宣室以何年？ 嗟乎！时运不齐，命途多舛。冯唐易老，李广难封。屈贾谊于长沙，非无圣主；窜梁鸿于海曲，岂乏明时？所赖君子见机，达人知命。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。酌贪泉而觉爽，处涸辙而犹欢。北海虽赊，扶摇可接；东隅已逝，桑榆非晚。孟尝高洁，空余报国之情；阮籍猖狂，岂效穷途之哭？ 1.下列语句中加点字的解释，不正确 ．．．的一项（2分） A.飞阁流丹，下临．无地临：从上往下探 B.披．绣闼，俯雕甍披：打开，推开 C.遥襟．甫畅，逸兴遄飞襟：上衣前面的部分 D.穷．且志坚，不坠青云之志穷：困厄，处境艰难 2.下列各组语句中，加点词的意义和用法都不相同 ．．．的一组是（2分） A.即冈峦之．体势觉宇宙之．无穷 B.潦水尽而．寒潭清纤歌凝而．白云遏
2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第I卷(选择题44分) 注意事项： 1. 第I卷共4页。答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中） 1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（） A．开发、使用新能源 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．大量使用农药，提高粮食产量 2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A． B． C． D． 6、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O 7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( ) A．碘B．氟C．铁D．锌 8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O 9、下列物质属于混合物的是( )
高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N）之间的关系： n =N。 N A 2．摩尔质量 M ），单位为 g?mol －1。 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。 （ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L ?mol －1。 （2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。 （ 3）物质的量（n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =V V m。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L －1。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原/发生氧化反应/ 发生还原反应 /生成氧化产物——本身作还原剂/ 生成还原产物——本身作氧化剂 /具有还原性； /具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。3．一般用符号Z 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
2018年北京市夏季普通高中会考 数 学 试 卷 第一部分 选择题（每小题3分，共75分） 在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个是符合题目要求的. 1．已知集合{}{}2,1,0,1,0,1=-=B A ，那么B A 等于 A. {}0 B. {}1 C. {}1,0 D. {}2,1,0,1- 2. 已知某几何体的三视图如图所示，那么该几何体是（ ） A ．球 B. 圆锥 C. 圆台 D. 圆柱 3.某市有超市2000家，其中大型超市140家，中型超市400家， 小型超市1460家.现采用分层抽样的方法从中抽取一个容量为100 的样本，那么应抽取中型超市的数量为 A ．7 B. 20 C. 40 D. 73 4．)sin(απ+等于 A. αsin B. αsin - C. αcos D. αcos - 5．在长方体1111D C B A ABCD -中，3,2===AC BC AB .该长方体的表面积为 A ．4 B. 8 C. 12 D. 16 6．在ABC ?中，3,45,600 ==∠=∠BC B A ，那么AC 等于（ ） A ． 6 B. 2 C. 1 D. 2 2 7．如果向量a =),2(m -,b =(1，2)，且a ∥b ，那么实数m 等于（ ） A ．1- B. 1 C. 4- D. 4 8．在空间中，给出下列四个命题： ① 平行于同一直线的两条直线平行； ②平行于同一平面的两条直线平行；
③垂直于同一直线的两条直线平行； ④垂直于同一平面的两个平面平行. 其中正确命题的序号 A ．① B. ② C. ③ D. ④ 9.直线013=+-y x 的倾斜角的大小是 A ． 0 45 B. 0 60 C. 0 120 D. 0 135 10. 在数列 {}n a 中， ),,3,2,1(,2,111 ==?=-n a a a n n ，那么8a 等于 14.在函数x y 2=，2x y =，x y 2=x y cos =中，偶函数的个数是 A ． 0 B. 1 C. 2 D. 3 15.已知点)1,0(-M ，)3,2(N .如果直线MN 垂直于直线032=-+y ax ，那么实数a 等于 A ． 4- B. 2- C. 1- D. 1 16.如果函数x x f 3log )(=，那么)3 1(f 等于 A ． 1- B. 2 1- C. 21 D. 1 17.每年的3月5日是“青年志愿者服务日”，共青团中央号召全国青年积极参加志愿服务活 动.甲、乙2人随机参加“文明交通”和“邻里互助”两项活动中的一项，那么2人参加的活动恰好相同的概率是 A ． 61 B. 41 C. 31 D. 2 1
2018年湖南省普通高中学业水平考试化学 真题卷 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca —40 第一部分 必做题 (80 分) 一、选择题 (本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是： A ．CO B ．H 2 C ．CH 4 D ．CH 3OH 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是： A ．Cl 2 B ．SO 2 C ．NO 2 D ．O 2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有： A ．液氯 B ．汽油 C ．浓硫酸 D ．四氯化碳 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于： A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液 5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜： 药品柜 A B C D 药品 F e 粉 Zn 粒 稀 HNO 3 稀 H 2SO4 KOH 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Na2SO 4 溶液 6.下列各组微粒，互称为同位素的是： 6 A.3Li 和 7 14 3Li B. 6C 和 14 7N C ．O 2 和 O 3 D ．H 2O 和 H 2O 2 7.下列有机物中，不属于烃类的是： A ．CH 3CH 3 B ． C 6H 6 C ．CH 2===CH 2 D ．CH 3COOH 8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A ．Si B ．SiO2 C ．H2SiO3 D ．Na2SiO3 9.向盛有 Fe2(SO4)3 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液后，溶液呈： A ．无色 B ．黄色 C ．红色 D ．浅绿色 2－ 2＋ D ．Ba 2 ＋ B ．Na ＋ C ．Ca ＋ 10.在溶液中，下列离子能与 CO 3 大量共存的是： A ．H 11.将一小块钠投入水中，发生反应： 2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应的还原剂是 : A ．Na B ．H 2O C ．NaOH D ．H 2 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是 : A ．Mg B ．Br 2 C ．I 2 D ．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是 : A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是 : A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B ．二氧化硫可用来漂白食品 C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15.为探究 Al(OH) 3 的性质， 某同学取两支洁净的试管， 加入适量 Al(OH) 3 悬浊液， 然后分别滴加足量的： ①稀盐酸；② NaOH 溶液。下列有关实验现象的描述正确的是 : A ．①、②都澄清 B ．①、②都浑浊 C ．①澄清，②浑浊 D ．①浑浊，②澄清 16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是 : △ A ．2Ag 2O===== 4Ag ＋O 2↑ B ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 高温 电解 C ．Fe2O 3＋3CO===== 2Fe ＋3CO2 D ．MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋Cl 2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一： 2SO2(g)＋ O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是 : A ．升高温度，反应速率加快 B ．使用合适的催化剂，反应速率加快
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2