酸和碱的性质
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A ．溶子水时放出大量的热
B .有强烈的腐蚀性
C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A. 生石灰
B. 氯化钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A ．紫色石蕊试液
B ．氯化钠溶液
C ．铁粉
D ．pH 试纸
4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）
5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐
B.Ca0 氧化钙 熟石灰
C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱
D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl
B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2
C ．CuSO 4、KCl 、HCl
D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
7.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是
（
）
A ．大豆
B ．茶
C ．玉米
D ．马铃薯
8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）
A ．6
B ．8
C ．11
D ．14
9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A ．氢氧化钠有腐蚀性
B ．固体氢氧化钠有挥发性
C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
10.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（）
A．金属单质B．碱C．盐D．金属氧化物
12.下列说法错误的是（）
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净
13.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）
A．蓝色B．紫色C．红色D．无色
14.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
15.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）
A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
16.下列物质间的每一转化不能
．．都通过一步反应实现的是（）
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2D．F e→FeCl2→Fe
24．下列物质的用途与性质对应不正确
．．．的是（）
25.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3盐酸
26.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
27.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )
28.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A. Ba2+、Cu2+、OH-
B. Na+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、CO32-
D. Ba2+ 、Cl-、NO3-
29.区分下列物质的方法不能达到目的是（）
A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维
C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
a
D．用熟石灰来区分氮肥和钾肥
30.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有，可能有；
（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式。
31.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生
进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是
和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
32.阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。
33.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛
地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A. CaCl2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。
34.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物
质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为：．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．
a．Na2CO3b．HCl c．FeCl3d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：、，化学方程
式：．
《常见的酸和碱及性质》复习教案 【复习目标】 1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。 2.学会浓硫酸的稀释方法。 3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。 【双基夯实】 一、常见的酸和碱 附：1.碳酸：易分解， H2CO3 ==H2O+ CO2↑。 2.浓硫酸：①吸水性——可作为许多气体的干燥剂。 ②脱水性——能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。 ③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断用玻璃棒搅拌。切不可把水注入浓硫酸中。 3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。 4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。 5.K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。
注：1、 2、 3.石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰→生石灰与NaOH 的混合物 4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？ （三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_氢离子 ；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的酸根离子不同。 碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有氢氧根；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的金属离子不同。 酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】 二、酸和碱的中和反应 （一）中和反应：酸与碱作用生成_盐___和__水__的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？ （二）中和反应在实际中的应用： 1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用Ca(OH)2。 2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水C a (O H )2+ H2SO4==CaSO4+2H2O ；用硫酸中和印染厂的 碱 → 金属阳离子(或NH 4+) + OH 个性 共性 难溶性 碱 ① 与指示剂不反 ④与酸反应生成盐和水，如：C u (O H )2 +2HCl== ③与盐不反应 ②与非金属氧化物不反应
专题训练(二)酸和碱的性质 一、选择题 1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下() A.人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A．氯化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 3．实验室许多药品都需密封保存。下列对药品密封保存原因的解释，错误的是() A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()
图ZT2－1 6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是() ①X＋碱―→盐＋水 ①X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。下列有关叙述正确的是() 图ZT2－2 A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是() 图ZT2－3 二、填空题 10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。 通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。 图ZT2－4
《常见的酸和碱》复习课教案 教学目标： 1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 4.掌握酸的通性、碱的通性 5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教学重难点： 1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教法学法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 教学流程 （一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习。 （二）、明确目标，提出任务 教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。学生朗读，做到心中有数。 （三）、问题引领，探究合作 教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。 要求：默背填写（学困生对照课本填写） 1.认识常见的酸和碱
气味 状态 是否有挥发性 溶解性 溶液露 至空气 中变化 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？ ③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习： 1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有． 2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰 点拨补充： ①性质决定用途：可做干燥剂的是？ ②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？ 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性
常见的酸和碱复习 教师寄语：学而时习之，不亦说乎。付出是收获的沃土。 【重点归纳】 一、酸：定义。 1、写出常见酸的化学式：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸 2、酸的物理性质： （1）、浓盐酸：是一种色液体，具有气味。有挥发性，能在空气中形成。工业盐酸因含有而发黄。 （2）、浓硫酸：是液体，挥发。有性和强烈的性。溶于水，溶解时放出。可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，如：。（3）稀释浓硫酸的法：。 3、酸的化学性质： （1）能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。（2）、酸+氢前金属——盐+氢气（钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸） Fe ＋ H 2SO 4 == Zn ＋HCl == （3）、酸+金属氧化物——盐+水 Fe 2O 3 ＋H 2 SO 4 == Fe 2 O 3 + HCl == CuO + H 2 SO 4 == （4）、酸 + 碱——盐 + 水中和反应（属于复分解反应） NaOH +HCl == Ca(OH) 2+H 2 SO 4 == NaOH +H 2 SO 4 == （5）、盐 + 酸——新盐 + 新酸（反应物中的酸不能是碳酸） CaCO 3 + HCl == Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 == AgNO 3 + HCl == 二、碱：定义。(纯碱不属于碱) 1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾 氢氧化钡氨水 2、碱的物理性质： （1）、氢氧化钠 俗名：、或。 物理性质：NaOH是色固体，溶于水，溶解时放出大量，在空气中易。 可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如：。用途:重要的；用于、等工业，生活中可用于除去油污。
酸和碱的性质教学模式介绍 一、教学模式： 本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式 二、理论依据： “探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。 “引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用） 三、教学流程: 提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我 具体操作过程如下： 一：创设情境，提出问题 教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题， 二：自主探究，合作交流 教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。 三：归纳总结、构建知识网络 教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。 四：巩固练习，能力提升 通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。 五：课堂检测，挑战自我 让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。
酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习
【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色
酸和碱的性质复习 一、基础知识回顾 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性 1．俗名：氢氧化钠：；氢氧化钙：；氧化钙：； 大理石或石灰石主要成分： 2．浓硫酸有性；稀释浓硫酸的顺序____________ _____________________ 3．浓盐酸有性；白雾的形成___________________ __________________ 4．氢氧化钠固体有性，也会吸收而变质。方程式： 5．氢氧化钙固体没有吸水性，但溶液能吸收空气中的；方程式 6．氧化钙也有性，在空气中，会先吸变质。方程式，变质后再吸收还会变质。方程式： 7．浓硫酸和氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法？ 二、专题复习 考点一浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、生石灰敞口放于空气中总质量的变化情况。 例1 浓硫酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会；浓盐酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会。 例2 下列物质敞口放置一段时间后质量变化最小的是（） A浓硫酸 B浓盐酸 C 蔗糖 D固体氢氧化钠 E 生石灰 例3 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 考点二浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都有吸水性，因此可以作为干燥剂，并且遇水都会放热。 例1 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④例2 下列物质混合后，都会放热，选出一个原理不同的（） A. 固体氢氧化钠和水 B. 生石灰和水 C. 浓硫酸和水 例3 旺旺雪饼中有一袋白色固体，它的名称它的作用 例4 下列物质不能用来干燥氨气是不能用来干燥二氧化碳的有 A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、碱石灰（Na OH与 CaO的混合物） 考点三酸与某些金属的反应反应类型： 例1 将铁丝放入稀硫酸中，现象，反应的化学方程式 例2 下列物质不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、ZnCl2 B、 FeCl3 C、AlCl3 D、 MgSO4 考点四酸与某些金属氧化物的反应反应类型： 例将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象 反应的化学方程式，过了一会儿又观察到，反应的化学方程式 考点五酸与盐的反应反应类型： 应用1 实验室制取二氧化碳的反应原理 应用2 洗掉长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体，用，反应的化学方程式 应用3 稀盐酸与稀硫酸的特性 盐酸与银盐硫酸与钡盐 反应前后溶液的PH值 考点六酸与碱的反应（中和反应）反应类型： 例1 下列反应，属于中和反应的是（） A、Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 B、Cu(OH)2 +H2SO4 ==CuSO4+ 2H2O C、CuO + 2HCl==CuCl2 +H2O D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 例2 小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式。
九年级化学常见的酸和碱练习 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水 二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一 层______________色物质，该物质的化学式为______________。 三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：
人教版第十单元酸和碱的性质复习课教学设计 一、学情分析 在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。 二、复习的总体设想 本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。为此我设计了如下的教学思路： 第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质. 第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。 第一轮：酸的化学性质复习教学设计（1课时） 一、教学目标 1、知识与技能： （1）复习酸的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质； （2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力 2、过程与方法： 通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。 3、情感、态度、价值观： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 二、教学重点 酸的化学性质。 三、教学难点 酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理 四、教学方法
常见的酸和碱 ---酸和碱的化学性质复习提升教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1.认识常见的酸、碱、盐，熟练的区分酸、碱、盐。 2.熟练掌握酸的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 3.熟练掌握碱的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 4.掌握稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钙的特性，并运用其特性解决一些鉴别类的题 目。 5.掌握复分解反应和中和反应的定义、实质及其应用。 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。 7.帮助学生建立本单元要点的知识网络，使学生对本单元的内容有一个整体认 识，更加系统。 过程与方法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系实际生活、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 情感态度与价值观： 1、体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 2、通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识，激发学习化学的兴趣。 3、贯穿德育教育，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学的重难点 重点： 1.酸的通性、特性。 2.碱的通性、特性。 难点：化学反应方程式的书写 三、教学用品
多媒体实验器材 四、方法解读 教学方法：启发式、合作式、参与式、归纳式教学 教学准备：1.把握学考，了解学生对酸碱的化学性质等有关问题的掌握情况。 2..教师搜集整理相关资料，制作多媒体课件。 五、教学过程
反 思 评 价 价出示练习学生争先恐后发表 自己的意见、评论 反馈学生 信息 七、评测练习 挑战自我 1.下列物质中属于酸的是（） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.（2018济南中考8）下列反应属于复分解反应的是（） A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3=CO2↑+H2O 点燃 C. CO2+Mg = C+MgO D. MgO+2HCl = MgCl2+ H2O
酸和碱单元测试题 一、选择（每小题只有一个选项符合题意，） 1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应 C．能解离出H+D．都含有氢元素 2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是 A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．浓硝酸 3、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水 4、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2 5、如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误 ．．的是A．盐酸中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7、下列实例不属于中和反应的是（） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 8、以下说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 10．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其 中错误 ．．的是：
有关酸和碱性质的化学方程式 制作：初四备课组 一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1
酸和碱的性质 1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A ．溶子水时放出大量的热 B .有强烈的腐蚀性 C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钠溶液 C ．铁粉 D ．pH 试纸 4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ） 5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2 C ．CuSO 4、KCl 、HCl D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 7.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是 （ ） A ．大豆 B ．茶 C ．玉米 D ．马铃薯 8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ） A ．6 B ．8 C ．11 D ．14 9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性 C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
中考化学复习教案--酸和碱 第一节预备 一、酸碱指示剂 ●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶 液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ●并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4.浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ●特点：交换成分，价态不变。 ●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式HCl H2SO4 形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性（物理性质） ②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制 药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放 置的变 化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事 项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢 注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快 酸 含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性， ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状 液体，不易挥发。 ②具有强烈的吸水性，可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去，而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。） 1．跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸＝盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑，Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑，Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑，Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑ 注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。； ④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝盐+ 水 CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O） NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2+ 2H2O ，Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O，Cu(OH)2 + H2SO4 ＝CuSO4+ 2H2O
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．pH＜7的雨水叫酸雨 B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小 【答案】C 【解析】 试题分析：酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。 考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系 2．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】 试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B 考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧 3．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．
酸和碱的性质复习课教学设计 一、学情分析 在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。 二、复习的总体设想 本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。为此我设计了如下的教学思路： 第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质. 第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。 第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时） 一、教学目标 1、知识与技能： （1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质、物质的除杂及中和反应的实质； （2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力 2、过程与方法： 通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。 3、情感、态度、价值观： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 二、教学重点 1、酸和碱的化学性质。 2、物质的除杂。 三、教学难点 酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理