第四单元课题3、4练习卷
班级姓名座号
一、选择题
1、对于K和K+的说法，正确的是（）
A．属于同一种元素B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数
2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）
A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2 4、下列物质由离子构成的是（）
A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石
5、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核
(6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)
B.(2)(4)(6)(8)
C.(2)(5)
D.(1)(5)
6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
7、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）
A. B.
C. D.
8、环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为（）
A．-5 B．+2 C．+3 D．+5
9、分析HCl 、X、HClO 、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（）
A.NaCl
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.Cl2O3
10、已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可
能为（）
A.AlO
B.Al2O3
C.Al3O2
D.O2Al2
11、元素R 的氧化物的化学式为R 2O 3，若R 的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ）
A. R(SO 4)2
B. R 2S 3
C. R 2Cl 2
D. R(OH)3
12、下列化学符号正确的是( )
A ．1个—氧化碳分子：Co
B ．2个碳酸根离子：2CO 32-
C ．3个亚铁离子：3Fe 3+
D ．4个氢原子：2H 2
13、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )
A ．分子是保持物质性质的最小粒子
B ．原子是最小的粒子，不可再分
C ．原子得到或失去电子后形成离子
D ．CO 2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
14、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A ．镁原子结构图中X=8
B ．氯元素的原子序数为17
C ．镁是金属元素、氯是非金属元素
D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
15、饮用水用Cl 2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效
安全的ClO 2消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述不正确的是（ ）
A.ClO 2是一种氧化物
B.ClO 2是由氯元素、氧元素组成
C.ClO 2中含有氧气
D.一个ClO 2由一个氯原子和2个氧原子构成
16、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C 7H 10O 5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ）
A.莽草酸的相对分子质量是174
B.一个“达菲”分子中含有58个原子
C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5
D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
17、下列方框中符合2H 2意义的示意图是（ ）
18、科学家研究发现，以Y 2O 3，BaCO 3和CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ）
A ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为+2
Mg 12镁2X 2+12Cl 17氯782+17
B．此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3
C．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2
D．此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3
二、填空题
1、用化学符号表示：
⑴钠元素⑵三个磷原子⑶氦气⑷氮气
⑸两个氧分子⑹2个钙离子_________ ⑺-2价的硫元素_________
2、写出下列符号中“2”所表示的意义：
①O2；
② 2O ；
③O2-；
④
2
O。
3、核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别
是和，三种阳离子的离子符号分别
是、、。
4、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
(1)一个水分子共有________个原子核，___ __个质子。
(2)一个Mg 2+共有__ __个电子，Cl -
的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：_________ _____________
三、计算题
1、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右
图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入 所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
2、根据高锰酸钾的化学式KMnO 4计算：
⑴组成各元素的质量比
⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······
⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？
班级：_________ 姓名：_________ 第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 一、判断正误 1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（） 2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（） 3.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（） 4.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（） 5.原子变成离子时，电子层数减少一层。（） 6.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（） 二、选择题 1.下列不能直接构成物质的粒子是（） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.与元素化学性质关系最密切的是( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数 3.有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（） 4. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是( ) A．该原子的质子数为17 B. 该原子的核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 5. 下列粒子中，属于阳离子的是（）
6. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（） B、C、D、 A、 三、填空题 1. 请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示离子的是（填序号，下同）； (2)表示阴离子的是； (3)表示稀有气体的原子的粒子是； (4)表示同一种元素的粒子是； (5)在化学反应中，易失去电子的粒子是，易得电子的粒子是。 2.按要求用正确的化学符号或汉字表示： (1)2个氮原子____________ (2)铵根离子____________ (3)硫酸根离子_________ (4)硝酸根离子____________ (5)碳酸根离子____________ (6)3个铝离子____________ (7)2S2-____________ (8)O2-____________ 3.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
高中化学选修6同步训练 1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是() 解析：选D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。 2. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是() A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 解析：选A。选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2＋4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。 3．下列实验现象预测正确的是(双选)() A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。 332是否变质。选项B，不能用硫酸酸化，因为SO2－4也能与Ag＋反应生成白色的Ag2SO4沉淀，应选用HNO3酸化。选项C，HNO3也能将I－氧化为I2，对实验产生干扰。选项D，利用KNO3与NaCl的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO3除去。 5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： (1)提出假设： 假设1：黑色粉末是炭粉； 假设2：_________________________________________________________________； 假设3：_________________________________________________________________。 (2)设计实验方案： 他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实 (3) (4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题： ①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。 答案：(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
课题：13、动手做做看 教学目标： 1、会认10个字，会写9个字。 2、正确、流利、有感情地朗读课文，感受故事的趣味，并从故事中受到启发。 3、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。 重点难点： 1、重点：认字、写字、朗读课文。 2、难点：课文的感情朗读、唤起不迷信权威、不轻信盲从、勇于实践的意识。 教学方法：自主探究识字、小组合作检查、朗读感悟 教学准备：投影仪、卡片、图片、古筝曲。 教学流程： 第一课时 一、激情导趣。 1、同学们，你们遇到问题是怎么办的？ （生自由发言）板书：动手做做看 2、就课题提问。 伊琳娜（出示生字卡片，随即学生字）。
二、初读课文，整体感知。 1、画生字新词。 2、找出小朗志万说的话，做上记号。 三、学习生字。 1、抽读：开火车认读生字卡片（必须快速记准字音），举手抢答组词。 2、齐读：去拼音读（平翘舌、前后鼻音拼读一遍，连读三遍）。 3、识字游戏： A、将生字卡片发到守纪律的学生的手，师问：谁是xx。生答：我是x,xxx。 B、开火车读。 4、生互相交换识字经验。 换偏旁识字：慢—漫篇—骗 偏旁归类识字：哎、哄 利用形声字特点识字：琳、娜 联系学生生活识字：朗读课文的“朗”谜语：士兵的心（志） 5、认读新词： 伊琳娜志气问题提问提水浪漫朗读哄骗起哄喝水骗人哄骗 6、写字指导。
喝、哄：口要写得高、小一点。 朗：左边不是良。 提、题：两个是的区别。 四、生练写生字。 第二课时 一、复习巩固生字。 教师个案： 1、认读词语 2、板画“杯子”和“金鱼”，板书：水漫出来了 二、朗读感悟。 1、“动手做做看”是谁给我们的建议？为什么要强调动手做做看。 2、结合交流以上问题，朗读课文有关段落。 妈妈说：“不能光想，你动手做做看。” ①读句子，体会“光”在句子中的意思。 ②反复读句子，用它随时提醒自己。 3、围绕“哄骗”引发争辩 ①伊琳娜生气地责怪朗志万“哄骗”了我们，真的是“哄骗”吗？
第四单元课题二水的净化 【教学目标】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）了解纯净水和自然水的区别 （3）初步学会过滤的原理和操作，培养学生的动手能力 （4）学会检验硬水软水 （5）了解硬水软化的方法 【教学重点】 （1）常用净化水的方法 （2）过滤实验原理及注意事项 【教学难点】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）过滤实验的操作 【教学方法】 分组实验、小组合作交流法 【教学用具】 烧杯，明矾，玻璃棒滤纸，剪刀，漏斗，铁架台 【教学过程】 （引入）同学们看，这两杯水有什么不同吗？（一杯是纯净水，一杯是湖水）纯净水是无色清澈的透明液体而另一杯是比较浑浊的，这杯水我们可以饮用吗？ （自来水厂净水视频）好下面我们通过一段视频，来了解一下自来水厂净化过程 一、自来水厂的净化过程 加絮凝剂加活性炭 取水————沉淀————过滤————吸附————消毒————用户 二、常用的净水方法 [演示实验]取一个烧杯浑浊的湖水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。 1：沉淀：静置沉淀 吸附沉淀：明矾的作用：生成胶状物，吸附杂质，使其沉降。 [操作]下面我将烧杯中的未处理的水进行过滤，看看有什么变化？在做实验前，我们先学习以下怎样制作过滤器取一张滤纸把它对半折在对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，一层放在一起把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁,并且滤纸的边缘低于漏斗的边缘。用少量的水润湿纸并实现它们之间没有气泡（否责会影响过滤的速度）架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于绿内障的边缘（边讲边操作）2.过滤（除去不溶性杂质） 过滤操作的要求：“一贴二低三靠” “一贴”是滤纸仅贴漏斗壁；（防止过滤速度慢） “二低”是滤纸低于漏斗边缘，（防止滤液溢出） 滤液低于滤纸的边缘；（防止过滤不完全） “三靠”是倾倒液体的烧杯和玻璃棒相靠，（防止液滴飞溅） 玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠，（防止擢破滤纸） 漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠（防止液滴飞溅）
惠东县初中教案及单元检测题编写评比 九年级化学（人教版） 第四单元物质构成的奥秘 课题3教案离子 作者：惠东县稔山中学胡景基
学校：稔山中学
[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？ 请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 [挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它 们的最外层电子有何特点？（列表比较） 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定 非金属元素一般个易电子不稳定 小结 1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。 2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。 3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失 去电子。 相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成 探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原 子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。 （表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参 与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定 呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电 子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定 结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳 定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点 拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方 案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠 原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一 个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合 成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣， 学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏 笔） 5．师生分析：（一边分析，一边板书） 6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离 子？离子符号的书写应与原子有什么不同？ 小结： (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数 离子 阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [挂出小黑板]原子、离子的比较
第四单元课题 2《元素》教案设计一 【教学目标】 [知识目标]1．初步掌握元素的概念； 2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义； 3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。 [能力目标] 1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。 2. 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。 [情感态度与价值观] 1进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 2.发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。 【教学重点、难点】 1．元素的概念； 2．元素符号的读法及意义。 【教学方法】讲授法、读书指导法、讨论法。 【教学用具】小黑板 【教学过程】 组织教学：略 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。 〔板书〕一、什么叫元素？ 阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）： 〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。 评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。 强调：1．计量核电荷数时不管中子数。 2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。 〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 (1)元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。 (2)元素组成物质。 (3)元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。 〔讲述〕元素概念包括三个要素①具有相同核电荷数②同一类原子③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。 〔讲述〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。 〔板书〕2.地壳中各元素的含量 氧、硅、铝、铁、钙……………
第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 学习目标 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2、了解原于结构的表示方法； 3、了解原子结构与元素化学性质的关系； 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子； 5、学生间相互讨论、交流，增强归纳知识、获取知识的能力； 学习重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布。 学法指导: 1、通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。 2、通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与 猜想归纳最外层电子与元素性质的关系。 3、利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物。 知识链接 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 合作交流，解读探究 1、核外电子的排布 【合作学习】： ⑴核外电子的运动是如何进行的? ⑵什么叫电子层。 ⑶核外所有电子是否都经常出现在同一区域? ⑷什么现象叫做核外电子的分层排布？元素的原子核外电子最少的有多少层，最多的有多少层？它们能量关系如何？ 【小组展示】： 【教师点拨】： 【阅读教材】：P78第三段及表4-4。以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 【教师点拨】：1-20号元素。画出He, Ne, Ar , Al的结构示意图。 【合作交流】： ⑴若第一层为最外层，则最多排多少个电子？ ⑵原子最外层电子数最多不超过多少个电子？
⑶尝试画出13和16号原子的结构示意图。 【合作学习】： ⑴稀有气体化学性质表现如何? ⑵稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? ⑶金属和非金属元素的原子最外层电子数有何特点? ⑷元素的性质与什么关系最密切？ ⑸什么叫相对稳定结构？ 2、离子的形成 【合作交流】： ⑴金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子的结构是否稳定? ⑵ 【 【教师点拨】： 【阅读教材】：79页“离子的形成”。 ⑴什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ ⑵离子可否构成物质？如何构成？ 【小组讨论】：如何表示离子? ⑴离子符号的书写。 ⑵2Mg2+中数字“2”表示何意义? 【小结】：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 【课后拓展】：原子和离子的比较。
2019-2020年九年级化学《第四单元 课题3离子》学案2 人教新课标版 二、离子的形成 1．概念：因 而带电荷的原子或原子团叫离子。 2．离子的形成和分类。 原子 （带 电荷的离子） 原子 （带 电荷的离子） 3．离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：钠离子 ；氯离子 ；镁离子 ；硫离子 ；硫酸根离子 。 4．离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 [练习]指出下列符号中数字的意义：Ca 2+ 2H + 3Cl － 5．化合物的形成过程(以NaCl 为例。) - [小结]离子与原子的比较：
[讨论] 有如右所示的粒子结构示意图： ⑴当它为原子时，X= ，原子符号为 ； ⑵当它为阳离子时，X 可能为 ，离子符号为 ； ⑶当它为阴离子时，X 可能为 ，离子符号为 。 [反馈练习] 1、下列离子符号书写正确的是 （ ） A.Na 1+ B.OH -1 C.Al 2+ D.SO 42- 2、某粒子最外层有8个电子，该粒子 （ ） A ．一定是稀有气体原子 B ．一定是阳离子 C ．一定是阴离子 D ．无法确定 3．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子的判断：①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相同，其中正确的是 （ ） A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．全部 4．右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是 （ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 5．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ） A ．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B ．原子失去电子形成阴离子，得到电子形成阳离子 C ．分子、原子、离子都能构成物质 D ．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 [提高题] 6．已知R 2- 核外有x 个电子，其相对原子质量为M ，则这种元素原子中含有的中子数为 （ ） A ．M-x-2 B ．M-2 C ．x-2 D ．M-x+2 7．下述微粒中属于同种元素的是 ；其中属于金属元素的是____ __，属于非金属 元素的是______，属于稀有气体元素的是 。 下述微粒达到稳定结构的是________，其中原子是_______，阳离子是______，阴离子是_______。
第四单元课题3、4练习卷 班级姓名座号 一、选择题 1、对于K和K+的说法，正确的是（） A．属于同一种元素B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数 2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） 3、下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2 4、下列物质由离子构成的是（） A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石 5、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 6、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．O B．Zn C．N2 D．CO 7、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（） A. B. C. D. 8、环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。 五氧化二碘中碘元素的化合价为（） A．-5 B．+2 C．+3 D．+5 9、分析HCl 、X、HClO 、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 10、已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可 能为（） A.AlO B.Al2O3 C.Al3O2 D.O2Al2
11、元素R 的氧化物的化学式为R 2O 3，若R 的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ） A. R(SO 4)2 B. R 2S 3 C. R 2Cl 2 D. R(OH)3 12、下列化学符号正确的是( ) A ．1个—氧化碳分子：Co B ．2个碳酸根离子：2CO 32- C ．3个亚铁离子：3Fe 3+ D ．4个氢原子：2H 2 13、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( ) A ．分子是保持物质性质的最小粒子 B ．原子是最小的粒子，不可再分 C ．原子得到或失去电子后形成离子 D ．CO 2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 14、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ） A ．镁原子结构图中X=8 B ．氯元素的原子序数为17 C ．镁是金属元素、氯是非金属元素 D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 15、饮用水用Cl 2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效 安全的ClO 2消毒杀菌。下列对ClO 2的叙述不正确的是（ ） A.ClO 2是一种氧化物 B.ClO 2是由氯元素、氧元素组成 C.ClO 2中含有氧气 D.一个ClO 2由一个氯原子和2个氧原子构成 16、目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31N 2PO 8)是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C 7H 10O 5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ） A.莽草酸的相对分子质量是174 B.一个“达菲”分子中含有58个原子 C.莽草酸分子中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为7:10:5 D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8 17、下列方框中符合2H 2意义的示意图是（ ） 18、科学家研究发现，以Y 2O 3，BaCO 3和CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（ ） A ．此合成过程的反应类型是化合反应，Y 的化合价为+2 Mg 12镁2X 2+12Cl 17氯782+17
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4—3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127 [提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。 [师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应)
也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。 (也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。 [答案]①“2N”表示2个氮原子； ②“4H”表示4个氢原子； ③“3S”表示3个硫原子。 [转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律，请看资料。 [投影]展示资料 [资料] 元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。 [教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。 [板书]4．元素的分类 [提问]元素分为哪几类? [回答]金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。 [追问]各有什么相同的偏旁部首? [回答]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。 [小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非
陶营中学师生公用教案（14） 年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组 第四单元：课题2元素 教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住常见的元素符号。教学重难点：重点：元素的概念、元素符号的书写和意义 难点：元素概念的形成 【知识回顾、检测】 1．电解水的实验说明水是由组成的。 2. 原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，原子核又是 由和构成的；原子中，= = ； 原子的质量主要集中在上。 4．相对原子质量是以一种碳原子为标准，其它原子的与之相比较所得到的比。 【自主学习】 5．元素是具有的一类原子的总称。 6．地壳中含量最多的四种元素依次为、、、。 7．写出下列元素的元素符号： 氢元素、氧元素、铁元素、铝元素、硫元素、 铜元素、镁元素、碳元素、氮元素、磷元素。 8．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( ) A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁 【合作探究】 知识点一、元素的概念 自主阅读：阅读课本P75，完成下列内容： 10.元素符号的书写：国际上统一采用元素文名称的大写字母或附加一个小写字母表示，即一大二小。 11.元素符号的意义 宏观上表示； 微观上表示。 友情提示：（1）根据元素名称偏旁的不同可把元素分为元素（如钠、铁、铜）、元素（如碳、氢、溴）和元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 （2）如果元素符号前面有数字，仅表示微观方面的意义，即几个原子。 知识点三、元素周期表
自主阅读：阅读课本P76，完成下列内容： 12．元素周期表：根据元素的和将100多种元素有序的排列起来得到的表。13．原子序数：元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数= = 。 14．元素周期表的结构：（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。 【当堂训练】 知识点一： 15.一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的( ) A.电子数 B.相对原子质量 C.中子数 D.质子数 16．有关二氧化碳的叙述：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素组成（2）二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子组成（3）二氧化碳里含有两个氧元素和一个碳元素（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成。其中正确的是（） A .（1）（2） B .（3）（4） C .（1）（4） D.（2）（4） 17．（1）水是由组成，由构成； （2）铁是由组成，由构成； （3）一个二氧化碳分子是由构成的。 知识点二： 18.比一比：阅读P75表4-3，记住这些常见的元素名称和元素符号，看谁记得快。 19．写出下列符号表示的意义： （1）H （2）2H (3)Fe (4)2Cu 知识点三： 巩固训练： 20.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1 【能力提高】（选做） 21．分别按要求填空： ①三种由一个字母表示的元素；②三种由两个字母表示的元素；③三种由H字母开头的元素。 22．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，一类含三种物质，另一类含两种物质。 标准一：，包括的三种物质为。 标准二：，包括的两种物质为。 【课后作业】 课本P77习题是必做题选做题P76活动与探究
课题3 离子学案 学习目标：1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义 2、了解核外电子的排布和元素性质的关系 3、了解离子的定义和形成的过程 学习重点：1、核外电子的排布 2、离子的形成过程 【课前延伸】 课前预习: 1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内 运动，人们又把这种现象叫做。元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。 2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字分别表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。 3、在化学反应中，金属元素原子容易最外层电子，非金属元素原子容易电子，从而使参加反应的原子带上。带电荷的原子叫做。 【课内探究】 自主学习 核外电子的分层排布分层运动 1、电子层是指。 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核远近：近远 能量高低：低高 2、核外电子的分层运动又叫分层排布。 3、核外电子排布规律：
第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。核外电子首先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。 4、原子结构示意图： 例如Cl原子结构示意图： 指出图中各部分的含义。 金属元素5、元素的分类：依据原子的核外电子排布，可把元素分为三类：非金属元素 稀有气体元素 金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。通常把最外层电子数为8个的结构称为。在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。所以，元素的化学性质取决于。 合作交流 1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。 2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定， 元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。 3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。 精讲点拨 金属元素最外层电子数少于4个 元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个 分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个） 在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由决定。 自主学习
第四单元课题3 离子导学案第1课时(定稿) 教学目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。 2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律 3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分 析推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系， 2.核外电子排布的概念 导学过程 自主学习 1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。 2：用可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2，6，9，13，16，18的元素原子结构示意图。 3：人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的 关系十分密切。 合作探究 学点一、核外电子的排布 导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动， 小组讨论：电子是如何运动的呢？ 归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。 电子层：电子经常出现的区域。 核外电子的排布规律： 学点二、原子结构示意图的含义及画法 含义： 画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。 学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系 小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？ 2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？ 归纳小结：1.填写下表
《课题3 离子》教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组 【学习目标】 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 【学习重点】 1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系 【学习过程】 一．定向入境 1.预习原子核外电子的分层排布 2.预习离子的形成过程 3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系 二．自学建架 知识模块 Ⅰ．个人自学 你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。 （一）核外电子的排布 【自主学习】 1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。 漫游原子世界 我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？ 2、阅读课本78页图文。 科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。 3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？ 4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。 思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律? ①原子核外第一层最多有几个电子?
课题2 水的净化 1.了解农村、城市净化水的一般方法。 2.掌握过滤的基本操作及注意事项。 3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 4.了解硬水与软水的区别及硬水的危害及其软化方法。 生活用水的净化 阅读课本第74—76页的有关内容，完成下列填空： 1.纯水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。 2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质、使其沉降。 3.自来水的净化过程在书本第74页，在过滤池中，通常用小卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，投药消毒这一环节发生了化学变化。 4.阅读课本第75页最后一段和第76页第一段的内容，活性炭有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性杂质。 1.天然水的净化方法有哪些？哪些方法是除去水中的可溶性杂质？哪些方法是除去水中的不溶性杂质？ 天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。 2.如果把上述的天然水变成饮用水，需要用什么方法？ 煮沸。 3.在以上的几种净水方法中，净水程度按由低到高的顺序应怎么排列？ 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏。 在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏几种净水的方法中，净化程度最高的是蒸馏。 1.下列净水操作中，发生了化学变化的是( B ) A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发 2.下列净水操作中，效果最好的是( D ) A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏
第四单元课题3 水的组成 一、教学目标 1知识与技能 （1）认识水的组成。 （2）会用简单的方法检验氢气和氧气。 （3）了解化合物、单质和氧化物的概念。 2、过程与方法 （1 ）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3、情感态度与价值观 （1）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 （2 ）了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。 二、教学重点 水的组成 三、教学难点 1、水的电解实验和生成气体的检验演示 2、对化合物、单质和氧化物概念的理解。 四、教具准备 霍夫曼电解水器、电源、酒精灯、火柴、水、硫酸溶液、小木条。 五、教学方法 实验探究一一记录现象一一得出结论一一练习巩固 六、教学过程 ［提问］大家对水有多少的认识和了解呢？ ［学生回答］略 ［导入］水是一种无色无味的物质，它里面究竟含有什么呢？它能否再分呢？ ［阅读书本］P81 ［分析］水可不可再分，我们从科学实验中寻找答案。 介绍霍夫曼电解水器。 ［演示实验］电解水的实验 ［提冋］实验现象。 ［学生回答］（略） ［投影答案］在实验过程中我们可以看到，通电后，电极上有气泡产生，而且两支玻璃管中产生气泡的速率不同，一端时间后，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比约1: 2。 ［设问］实验中产生的是水蒸气吗？ ［学生回答］（略） ［设问］如果不是水蒸气，那是什么气体呢？ ［学生思考］ ［分析］从大家阅读的资料看，这问题早在18世纪化学科学家就开始研究了。18世纪末，法国科学家拉瓦锡在前人探索的基础上，发现水可以分解，产物是氢气和氧气。 ［提问］大家能用实验的方法证明这两支试管收集的是氢气和氧气吗？请大家设计实验方案。 ［投影提示］氢气在通常状态下是一种没有颜色，没有气味的气体，在相同条件下氢气是密度最小的气体。氢气在常温下性质稳定。在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃
第四单元课题3《离子》教案设计一 教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。 2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。 3．了解离子的形成过程。 教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。 教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。 课时建议：1课时 教学过程： 一．复习旧课： （1）回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念； 元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。 二．导入新课： 前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子 三.讲授新课: 我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布. (一)请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一 下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖， 它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子 最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外 层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”， 就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因 为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只 有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。 外层电子数目的关系最为密切。 当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。 （二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。