信息型方程式书写练习
说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式
1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。
3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，
二、电极方程式的书写
1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写
出NiO电极的电极反应式：_____。
2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素
主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____
3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：
4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式
6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装
置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的
气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式
三、写出下列化学方程式
1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。
2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O
3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一
3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得
4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式
5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)
6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子
7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）
8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4
9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl 固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。
10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成
11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。
12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2
13、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______
14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式
15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸
16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成
17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。
18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式
19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ
的热量。该反应的热化学方程式是
20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化
物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－
1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为
21、取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式
22、
四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）
（一）复分解
1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液
2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液
3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液
4、AgNO3溶液中加入过量的氨水
5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O）
②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
NH4Al(SO4)2·12H2O ==== Al2O3＋ NH3↑＋ N2↑＋5SO3↑＋ SO2↑＋ H2O
7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为
8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+
9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－x Cl x·mH2O］
写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式
10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：
（二）水解
1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO3
2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出
3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性
4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO3
5、SiF4与水反应生成两种弱酸
6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应
7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解
8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾
9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯
选做题参考答案三、写出下列化学方程式
四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）
2、水解
给定条件的化学方程式书写
【本讲任务】
通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。
【考题解析】
例1：电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装
置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b
极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式
思路点拨：
（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）〖变式训练一〗
1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极
2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电
池工作时：
例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式
思路点拨：
）
④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。
〖变式训练二〗
3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O 的流程如下：
氧化过程中的主要反应离子方程式为：。
4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：
。
例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：
。
思路点拨：
①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）
②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）
〖变式训练三〗
5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：
6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反
应（反应均放热）。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素
的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间
（t）的曲线如右图所示。
⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：
；
⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：
。
【课时练习】
1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：
2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：
3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。
该反应的方程式为：
4、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气
体，该反应的离子方程式为：
5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如
右图所示。则电池工作时的负极反应为：
6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它
能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀
硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。
接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生
气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极：
阴极：
7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）
精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的
浸出反应比较复杂，主要有：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S↓
2Fe3＋＋H2S=2H＋＋S↓＋2Fe2＋
右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3＋的循环，则阳极方程式为：
8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2Li＋＋FeS ＋2e－=Li2S＋Fe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：
9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
CO 2+NH 3
浸出渣3产品
滤液
焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：
10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F 2和过过
量的NH 3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿
的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答
下列问题：
⑴写出制备NF 3的化学方程式： ，反应
过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
⑵写出NF 3与泄气反应的化学方程式： ；
⑶NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气
体泄漏时的现象是： ；
⑷一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H 2O 外，
还有三种钠盐 （填化学式）。
11、 CoCl 2·6H 2O 是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co
2O 3、Co(OH)3
还含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式：
12、某生产Fe-Cr 催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫
酸镁，其主要流程如下：
⑴在还原Cr 2O 72－的过程中，反应的离子方程式为：
⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO ，其反应的化学方程式为：
MgSO 4·7H 2O 3
13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K 2Cr 2O 7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中
Cr 2O 72—被还原成Cr 3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K 2Cr 2O 7溶液反应的离子方程式
。
14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工
产品，以卤块(主要成分为MgCl 2，含Fe 2＋、Fe 3＋、Mn 2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸
镁的工艺流程如下：
⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____ ____。
⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO 3·Mg(OH)2·3H 2O]，则“热解”一步发生反应
的离子方程式为____ ____。
15、有大量Cl －存在时，Na 2SO 3可将CuCl 2还原，得到[CuCl 2] －，则反应的离子方程
式为 。
16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K 2SO 4是无氯优质钾肥，Mn 3O 4是生产软磁铁氧
体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K 2SO 4和Mn 3O 4的工艺流程如下：
含SO 2
2SO 44·H 23O 4
⑴反应IV 的化学方程式为 ____ ____。
⑵Mn 3O 4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
17、（
2013苏锡常镇连徐六市调研）NO 2也可用尿素[CO(NH 2)2]还原，写出尿素与NO 2
反应的化学方程式： 。
18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu 2S ，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，
软锰矿主要含有MnO 2，以及少量
SiO 2、
Fe 2O 3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资
源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
．． MnSO 4·H 2O 晶体
Cu 2(OH)2CO 3 氨气
酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO 4、MnSO 4等。写出该反应的化学方程式
。
19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI 、
K1O 3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI ，其工艺流程如下：
反应I 生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则
加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以
Co 3O 4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co 3O 4
的工艺流程如下：
⑴钴渣中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子
的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。
⑵在空气中锻烧CoCO 3生成Co 3O 4的化学方程式
是 。
21、（2014苏锡常镇调研）Cu 2Al 2O 4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
。
22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌
矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：
ZnSO 4·7H 2O
滤渣A 滤渣B 滤渣C
步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉 淀，该反应的离子方程式为
。
参考答案
例1、阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑
阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－
变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋
变式2、负极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
正极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－
总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O
例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O
变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－
正极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag
例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2
变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑
变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O
【课时练习】
1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O
3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl
4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O
5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋
正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O
6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋
阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑
7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋，阴极析出铜
8、阴极：Li ＋＋e －＝Li ，阳极：Li －e －＝Li ＋
9、MnCO 3＋2NH 4Cl ＝MnCl 2＋2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
10、⑴3F 2＋4NH 3＝NF 3＋3NH 4F
⑵3∶1
⑶3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF
⑷NaF 、NaNO 2、NaNO 3
11、Co 2O 3＋SO 32－＋4H ＋＝2Co 3＋＋SO 42－＋2H 2O
12、⑴Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋6H 2O
⑵(NH 4)2SO 4＋MgO=====△2NH 3↑＋MgSO 4＋H 2O
13、6Fe 2+＋Cr 2O 72—＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O
14、⑴ClO －＋2H ＋＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
⑵2Mg 2＋＋4HCO －3＋2H 2O=====△MgCO 3·
Mg(OH)2·3H 2O↓＋3CO 2↑ 15、2Cu 2＋＋4Cl －＋SO 32－＋H 2O ＝2[CuCl 2]－＋SO 42－＋2H ＋
16、⑴MnO 2＋SO 2＝MnSO 4
⑵Mn 3O 4＋8H ＋＋2Cl －＝Δ3Mn 2＋＋Cl 2↑＋4H 2O
17、4CO(NH 2)2＋6NO 2＝7N 2＋4CO 2＋8H 2O
18、6KOH ＋KClO 3＋3MnO 2＝KCl ＋K 2MnO 4＋3H 2O
19、Fe 3I 8+4K 2CO 3=Fe 3O 4+8KI+4CO 2↑
20、⑴4Co 3O 4 + S 2O 3 2－+ 22H +＝12Co 2++ 2SO 42－+ 11H 2O
⑵6CoCO 3+O 2 2Co 3O 4+6CO 2
21、3Cu 2Al 2O 4＋32H ＋＋2NO 3－＝ 6Cu 2＋＋ 6Al 3＋＋2NO↑＋16H 2O
22、3Fe 2++MnO 4—+8H 2O ＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H +
情境方程式的书写微专题
1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH
能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋
OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________
4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。
5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一
种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN－可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋＋HSO－4；HSO－4H＋＋SO2－4。
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
11.用3%H2O2和6.0 mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3＋)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO－2的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO2－3，该反应的离子方程式为___________________
_。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。
情境方程式的书写微专题
1. IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O
2. 6OH －＋3Cl 2===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O
3.NO ＋3OH===HNO 3＋H 2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
② 2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO 2＋NO===Ca(NO 2)2＋H 2O(2分)
NO －2＋H 2O HNO 2＋OH －(2分)
6. (1) ① Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
② Cr(OH)3＋OH －===CrO －2＋2H 2O
(2) ① 2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)
(3) ① 4CrO 3＋3C 2H 5OH ＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋9H 2O
7. NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O
8. 2HSO －4－2e －===S 2O 2－8＋2H
＋ 9. S 2O 2－4＋3H 2O 2===2SO 2－4＋2H ＋＋2H 2O(2分)
10. 15ClO －3＋FeS 2＋14H ＋===15ClO 2＋Fe 3＋＋7H 2O ＋2SO 2－4(2分)
11. MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑(2分)
12.抑制AlCl 3的水解(2分) AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△
AlCl 3＋12HCl ↑＋6SO 2↑(2分)
13. Cu 2＋＋H 2PO －2＋3OH －===Cu ＋HPO 2－3＋2H 2O(写Cu(OH)2给分)(2分)
14. (12分)
(1) 负极(2分) N 2H 4 ＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O(2分) 减小(2分)
(2) N 2H 4＋HNO 2===HN 3＋2H 2O(2分)
新情境下化学方程式的书写
蕲春一中高三化学组熊超
[考纲解读]考纲呈现：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：
1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，
重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式
知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广
度和深度，全面提升学科素养。
[真题分布]
[命题趋势]
化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在2012届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。
[教学设计]
例1．（原创）人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
中新网：2011年10月16日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40吨SiCl4贮罐发生泄漏。
消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。
（1）．请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：______________________________________________________________.
（2）．请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：
______________________________________________________________.
变式练习1．(2011·海南14节选)
CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_________.该化合物与水发生水
解的化学方程式的书写:_____________________________________ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，
请写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：___ 。
例2．（2011新课标26节选）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水
过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求
写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色
粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ ________。
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生
反应的化学方程式为_ 变式练习3．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反
应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 变式练习4．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保
等方面有着重要作用。
①工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程
式：____________________________ ______________.
②由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平：
NH 4Al(SO 4)·12H 2O ====
Al 2O
3NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3SO 2H 2O 例3．(2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag 2O 2
转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：
__________________________.
变式练习5．甲烷燃料电池在以KOH 溶液为介质的电极反应式为：
； 。
若 KOH 溶液的物质的量为4mol ，通入甲烷的物质的量在2—4mol 之间时 ，电极反应式
为：
； 。 例4．燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能
减排、废物利用等。 1000o
化学方程式的书写 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法： 一条短橫线，物质在两边 左边是反应（物）右边是生成（物） 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件：a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法： ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法： A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写 1、 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： 请回答下列问题： （5） OH NH 2 COCl 与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式 。 2、在250℃时，与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯 环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O O O OH COOH COOH CHO A B C
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
无机化学部分 非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C2H5OH，H CHCOOC2H5 HO CH3 H2 N Cl COCl C18H16O3NCl ①NaOH ②H+ N O CHCOOH CH3 Cl CHCOOH HO CH3 H2N ⅠⅡ ⅢⅣ一定条件 请回答下列问题： （5）OH NH2 COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式。 2、在250℃时，与在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）： 的合成： （4）已知乳酸的 结构简式为? ，请写出乳酸与发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：； 3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中 间体，其合成方法如下： 反应①： CHO + O O CH3 CH3 O O O O CH3 CH3 H O O C+H2O 化合物II化合物III 化合物I
化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） 请回答下列问题： （6）化合物II 也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质 的结构简式为 。 （7）写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（2014年广东四校联考）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例 CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CHO CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C
有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO
(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH
5.2如何正确书写化学方程式 -、学习目标： 1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点） 【课前预习】 1. 什么是质量守恒定律？ 2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3. 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 【情境导入】 、自主探究： 1. 书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵 守。 2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑵; ⑶。 3. 注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“f”号，同样，溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。 1. 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 FeaQ+C----Fe+CO 2选择。原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。系数为2, _ . ，，一-、,"、，，-、一、一，，. ，一I一一^、~一、、，局温
而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为：2F&O+3C 4Fe+3CO 2。 2. 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为 配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子，因。原子的个数为一奇一偶，所以先将高?/e 2O3用偶数2配平，再依次推导出G Fe2O3、CO的系数，分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。 3. 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左 右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中：C-----CO 2 , C夺取了Fe2。里两个。原子，那么一分" Fe2。里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ，然后调节为整数系数为：2F&Q+3C =4Fe+3CO 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反 应物和生成物之间用“一”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“f” ，液体中生成固体用“广，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】课本F99.1?5 1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢 燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2. 写出下列反应的化学方程式：
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识； 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时
【教学过程】 一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？ 二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？ 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2
高中化学方程式大全+高中的数学公式定理大集中 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
常见物质的化学式 单质 氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化 银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁 高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇（酒精）蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸（醋酸）尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他：氨气NH3 其他 常见物质的俗名 名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl CuCl2 ZnCl2 BaCl AlCl 322 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl FeCl AgCl 32 （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 HSO HCl HNO H3PO HS HBr HCO 3224432 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO BaSO CaSO K2SO MgSO FeSO Fe2 (SO4) 34444 4 4 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4) NaHSO KHSO NaSONaNO KNO AgNO 33 333 4 4 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO Cu(NO)2 Ca(NO)2 NaNO3 Na2CO CaCO MgCO K2CO 3333 333 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) Ba(OH) Mg(OH) Cu(OH) KOH Al(OH) 3222 2 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH) Fe(OH) 23 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺：）~口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐． 一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三
三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO白色信号弹2 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=3FeO 42 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。2= 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O=2Al2O 32 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O=2P2O5证明空气中氧气含量2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O=SO现象：22 、在纯的氧气中 A 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O=CO 22 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O=2CO 2 10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO=2CO（是吸热的反应）2 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O=2CO 22 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温