电解质溶液测试题（一）参考答案
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B
(A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C
(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与
摩尔电导Λm变化为：参考答案: B
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B
(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化
最大的是：参考答案: A
(A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：
参考答案: C
(A) 相等(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较
7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后
者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D
(A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1
(C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1
10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B
(A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；
(C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)
(D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
13. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( ) 参考答案: B
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
14. 按国标（GB），如下单位不正确的是： ( )参考答案: A
(A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1(B) 离子摩尔电导率： S·m2·mol-1
(C) 电导： S (D) 电导率： S·m-1
15. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ ( )参考答案: D
(A) 迁移速率 r B愈大，则 k愈大
(B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小
(C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大
(D) r B、E 及 j 的大小对 k值无影响
16. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl
(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl
17. NaCl 稀溶液的摩尔电导率λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(U i)之间的关系为： ( ) 参考答案: C
(A)λm =（U+） +（U-）(B)λm =（ U+/F）+（ U-/F）
(C)λm=（U+）×F +(U-）×F (D) λm= 2 (U+ + U-)
18.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的
离子强度为 I2，则: 参考答案: C
(A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = 1.5I2(D) 无法比较 I1和 I2大小
19．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4 溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：参考答案: B
(A) (γ±)1 < (γ±)2；(B) (γ±)1 > (γ±)2；
(C) (γ±)1 = (γ±)2；(D) 无法比较大小。
20. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A
(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2
(C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4
21．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：参考答案: D
(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
22. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: D
(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg
(C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg
23. 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( ) 参考答案: D
(A) 0.1 mol/kg
(B) 0.15 mol/kg
(C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg
24．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子
强度
I2，那么I1
与I2的关系为：
参考答案: C
(A) I1 = ?I2
；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2
；(D) I1 = 2I2。
25. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为γ±，则电解质的活度为： ( ) 参考答案
: C
(A) a（B）= 4
4
m
m
??
?
??(γ±)
4(B) a（B）= 40
m
m
??
?
??(γ±
)4
(C) a（B）= 27
4
m
m
??
?
??(γ±)4 (D) a（B） = 270
m
m
??
?
??(γ±
)4
26.
0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg
的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg
(B) 0.003 mol/kg
(C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg
27
．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：参考答案: D
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；
(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论
28. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( ) 参考答案: A
(A) 变大(B) 变小(C) 不变(D) 无法判定
29. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ（±,1）和γ（±,2）, 则有： ( ) 参考答案: A
(A) γ（±,1）= γ（±,2）
(B) γ（±,1）＞γ（±,2）
(C) γ（±,1）＜γ（±,2）
(D)γ（±,1）≥γ（±,2）
30．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν+ + ν-，下
列各式中，不能成立的是：参考答案: A
(A) a± = a B；(B) a± = a B1/ν；
(C) a± = γ±(m±/m) ；(D) a± = (a+ν+·a-ν－)1/ν。
电解质溶液测试题（二）参考答案
1．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：参考答案: C
(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
2. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的,
下述说法哪个对? ( ) 参考答案: D
(A) │z(B)│愈大， t B愈大(B) │z(B)│、r(B) 愈大，t B愈大
(C) │z(B)│、r(B)、c(B) 愈大，tB 愈大(D) A、B、C 均未说完全
3．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： ( ) 参考答案: B
(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小(D) 电场强度的作用依次减弱
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：参考答案: A
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：
参考答案: C
(A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8
(C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c
6．影响离子极限摩尔电导率λ
m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
电荷。参考答案: D
(A) ①②； (B) ②③； (C) ③④； (D) ②③⑤。
7． 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm将：
参考答案: D
(A) k减小 , Λm增加(B) k增加 ,Λm增加
(C) k减小 , Λm减小(D) k增加 , Λm减小
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：参考答案: B
(A) c + a - b； (B) 2a - b + 2c；
(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。
9．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( ) 参考答案: B
(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变
10．LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+的迁移数为 0.3364，则 Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为： ( ) 参考答案: A
(A) 0.007633 S·m2·mol-1(B) 0.011303 S·m2·mol-1
(C) 0.003870 S·m2·mol-1(D) 7633 S·m2·mol-1
11．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
参考答案: B
(A) C l-离子的淌度相同；(B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) C l-离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
12．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( ) 参考答案: B
(A) 电解质的电导率值(B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值(D) 电解质的极限摩尔电导率值
13．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：参考答案: A
(A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
14．在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： ( ) 参考答案: A
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
15．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度
分别为6.0 × 10-8、30 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：参考答案: B
(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；(C) t(H+) = t(K+)；(D)
无法比较。
16．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 0.0117，0.0350 和 0.0115 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为：( ) 参考答案: B
(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66
17．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：
参考答案: A
(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。
18．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: C
(A) 0.001 mol/kg KCl (B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg KCl
19. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 mol/kg NaCl (B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg NaCl
20．以下说法中正确的是：参考答案: C
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ
m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。
21. 浓度为 1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) 参考答案: B
(A) 与电导率相等(B) 是电导率的 1000倍
(C) 是电导率的 0.001倍(D) 是电导率的 100倍
22. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol·dm-3), 哪个溶液的电导率最大？ ( ) 参考答案: D
(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0
23．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度
a B为：参考答案: D
(A) 4m4γ±4；(B) 4mγ±4；(C) 27mγ±4；(D) 27m4γ±4。
24. 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: A
(A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg
(C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg
25．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：参考答案: A
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；
(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
26. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和
2-
4
SO
离子的化学势μ+，μ－的关系为： ( )参考答
案: C
(A) μ =（μ+） + （μ－）(B) μ = 3（μ+） + 2（μ－）
(C) μ = 2（μ+） + 3（μ－）(D) μ = （μ+）·（μ－）
27. 电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？ ( ) 参考答案: C
(A) γi ≤ 1 (B) γi ≥ 1
(C) A、B 都有可能(D) γi恒小于 1
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：参考答案: B
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；
(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29. 某一强电解质M v+X v-，则其平均活度 a±与活度a B之间的关系是： ( ) 参考答案: D
(A) a± = a（B）(B) a± = a(B)的平方
(C) a± = a（B）的V次方(D) a± = a(B)的1/V次方
30. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A
(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl3
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ） （A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加 （C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3
脂类、生物膜的组成与结构生物化学习题集 糖一、名词解 释 1、直链淀粉：是由α―D―葡萄糖通过1，4―糖苷 键连接而成的，没有分支的长链多糖分子。 2、支链淀粉：指组成淀粉的D－葡萄糖除由α－1,4 糖苷键连接成糖链外还有α－1，6糖苷键连接成分 支。 3、构型：指一个化合物分子中原子的空间排列。这 种排列的改变会关系到共价键的破坏，但与氢键无 关。例氨基酸的D型与L型，单糖的α—型和β— 型。 4、蛋白聚糖：由蛋白质和糖胺聚糖通过共价键相连 的化合物，与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长 而不分支的多糖链，即糖胺聚糖，其一定部位上与 若干肽链连接，糖含量可超过95%，其总体性质与多 糖更相近。 5、糖蛋白：糖与蛋白质之间，以蛋白质为主，其一 定部位以共价键与若干糖分子链相连所构成的分子 称糖蛋白，其总体性质更接近蛋白质。 二、选择 *1、生物化学研究的内容有（ABCD） A 研究生物体的物质组成 B 研究生物体的代谢变化及其调节 C 研究生物的信息及其传递 D 研究生物体内的结构 E 研究疾病诊断方法 2、直链淀粉的构象是（Ａ） A螺旋状B带状C环状D折叠状 三、判断 1、D-型葡萄糖一定具有正旋光性，L-型葡萄糖一定 具有负旋光性。（×） 2、所有糖分子中氢和氧原子数之比都是2:1。（×） #3、人体既能利用D-型葡萄糖，也能利用L-型葡萄 糖。（×） 4、D-型单糖光学活性不一定都是右旋。（√） 5、血糖是指血液中的葡萄糖含量。（√） 四、填空 1、直链淀粉遇碘呈色，支链淀粉遇碘呈 色，糖原与碘作用呈棕红色。（紫蓝紫 红） 2、蛋白聚糖是 指 。 (蛋白质和糖胺聚糖通过共价键连接而成的化合物) 3、糖原、淀粉和纤维素都是由组成的均 一多糖。(葡萄糖) word文档可自由复制编辑
最新苏州大学考研笔记汇总 ——苏大本科笔记与考研真题哪里下载？ 纵观整个考研过程，考研笔记的重要程度不言而喻，从考研初期的知识理解到中期的要点记忆，再到后期的提纲要领，可以说，考研笔记在整个备考过程中起到中流砥柱的重要作用。若是在备考期间，能拥有一份往届苏州大学考研高分学长学姐的笔记也是极好的！他们的笔记往往内容详细、条理清晰，是对考点的把握和理解的体现。不过由于笔记数量过于稀缺，有需求的考生又很多，总有许多考生抱怨根本买不到。针对考研笔记的稀缺性，东吴苏大考研网官方教学研发团队联合苏州大学各专业排名前三的学长学姐们针对苏州大学各专业考点，共同编写了一系列《考研复习全析》，自发售以来好评率超过98%！欲知更多苏州大学考研详情，请点击进入【苏大考研真题答案】，也可报名（苏大考研辅导班），考研成功，快人一步！ [东吴苏大考研网] 2019苏州大学871传热学考研复习全析 [东吴苏大考研网] 2019苏州大学考研889英语教学论复习全析（含真题，共三册）[东吴苏大考研网] 2019苏大665中外音乐史考研复习全析（含历年真题） [东吴苏大考研网] 2019苏州大学666生物化学（农）考研复习全析（含历年真题，共两册） [东吴苏大考研网] 2019苏大842自动控制原理考研复习全析（含历年真题） [东吴苏大考研网] 2019苏大841电子技术基础（机电）考研复习全析（含历年真题）【共两册】 [东吴苏大考研网] 2019苏大839管理信息系统与数据结构考研复习全析（含历年真题，共两册） [东吴苏大考研网] 2019苏大850高等数学基础考研复习全析（含历年真题，共两册）[东吴苏大考研网] 2019苏大627生物化学考研复习全析（含历年真题，共两册）[东吴苏大考研网] 2019苏大862材料科学基础考研复习全析（含历年真题） [东吴苏大考研网] 2019苏大858材料学（F）考研复习全析（共两册，含历年真题）
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5页 考试形式闭卷2011年11月院系材化部年级＿＿专业 学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿ 一、选择题(共10题20分) 1.2分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为() (A)2Cl-─→Cl2+2e- (B)Cu─→Cu2++2e- (C)Cu─→Cu++e- (D)2OH-─→H2O+1 2O2+2e- 2.2分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为() (A)?r H (B)T?r S (C)一定为零 (D)与?r H与T?r S均无关 3.2分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知 φ?(Fe2+/Fe)=-0.440V，φ?(Ca2+/Ca)=-2.866V φ?(Zn2+/Zn)=-0.7628V，φ?(Cu2+/Cu)=0.337V 当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：() (A)Cu→Fe→Zn→Ca (B)Ca→Zn→Fe→Cu (C)Ca→Fe→Zn→Cu (D)Ca→Cu→Zn→Fe 4.2分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1)H2(g)+1 2O2(g)─→H2O(l) (2)2H2(g)+O2(g)─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：() (A)E1＝E2K1＝K2 (B)E1≠E2K1＝K2 (C)E1＝E2K1≠K2 (D)E1≠E2K1≠K2 5.CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（） （A）Λm（CaCl2）=λm(Ca2+)+λm(Cl-)
2018苏州大学化学专业考研信息汇总 今日立夏，时光总是过得太匆匆，庆幸的是我们还要半年的时间。为了帮助2018年考研苏州大学化学专业的考研党们节约时间，提高复习效率。聚英考研网的老师为大家整理了该专业的考试科目、参考书目、报录比等信息。希望大家能够好好利用好剩下的时间专心复习。 一、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③620无机化学或635有机化学A ④834分析化学或853物理化学或861高分子化学 复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试） 2、综合（面试） 二、参考书目 1.初试 无机化学或有机化学A（二选一）： 《无机化学》（上、下册），北京师范大学，高等教育出版社； 《有机化学》（上、下册）曾昭琼（第五版）高等教育出版社； 分析化学、物理化学或高分子化学（三选一）：
《分析化学》上册（第五版）武汉大学出版社/《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社；《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社； 《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 2、复试 化学实验技术：参考书目同上(100分基础通识题，全部都考，50分选做题，按方向分为无机、有机、分析、物化、高分子） 三、报录比 2016年该专业报名人数682，录取人数198，其中免推人数9人。 四、复习全书 《2018苏州大学853物理化学考研专业课复习全书》（含真题与答案解析），聚英考研网出版。 适用科目代码：853物理化学 适用专业：材料与化学化工学部：化学 复习全书内容： 第一部分：历年真题。 第二部分:参考教材每个章节重点笔记、参考教材每个章节典型题或章节真题解析。 第三部分:教材课件及相关扩充复习资料。
苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题(共36分) 1.标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（） （1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．硼砂与水的反应是：B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm(4) 10—200nm 7．为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景(4) 数字显示 8. 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b（2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度 （3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页 考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业 学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿ 一、选择题( 共10 题20分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( ) (A) ?r H (B) T?r S (C) 一定为零 (D) 与?r H与T?r S均无关 3. 2 分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 4. 2 分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) (A) E1＝E2K1＝K2 (B) E1≠E2K1＝K2 (C) E1＝E2K1≠K2 (D) E1≠E2K1≠K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（） （A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )
历年各专业分数线 历年各专业分数线 苏州大学2011年硕士研究生各专业复试分数线 单位代码单位名称专业代码专业名称复试分数线001 政治和公共管理学院010101 马克思主义哲学337 001 政治和公共管理学院010102 中国哲学330 001 政治和公共管理学院010103 外国哲学327 001 政治和公共管理学院010105 伦理学303 001 政治和公共管理学院030201 政治学理论339 001 政治和公共管理学院030207 国际关系333 001 政治和公共管理学院030501 马克思主义基本原理351 001 政治和公共管理学院030505 思想政治教育375 001 政治和公共管理学院040102 课程和教学论363 001 政治和公共管理学院045102 学科教学（思政）331 001 政治和公共管理学院120100 管理科学和工程423 001 政治和公共管理学院120401 行政管理367 001 政治和公共管理学院120402 社会医学和卫生事业管理371 001 政治和公共管理学院120405 土地资源管理361 001 政治和公共管理学院125200 公共管理硕士165 002 东吴商学院020101 政治经济学371 002 东吴商学院020105 世界经济352 002 东吴商学院020202 区域经济学366 002 东吴商学院020203 财政学374 002 东吴商学院020204 金融学381 002 东吴商学院020205 产业经济学355 002 东吴商学院020206 国际贸易学351 002 东吴商学院025100 金融硕士350 002 东吴商学院025300 税务硕士381 002 东吴商学院025400 国际商务硕士405 002 东吴商学院120201 会计学376 002 东吴商学院120202 企业管理377 002 东吴商学院125100 工商管理硕士165 002 东吴商学院125300 会计硕士350 002 金融工程研究中心025100 金融硕士353 003 王健法学院030101 法学理论334 003 王健法学院030102 法律史334 003 王健法学院030103 宪法学和行政法学325 003 王健法学院030104 刑法学345 003 王健法学院030105 民商法学339 003 王健法学院030106 诉讼法学339
2018苏州大学861高分子化学考研专业课资料汇总 正常对大部分人考研的人来说，考研初期都是比较迷茫的，考研跟以前我们所经历过的其他考试很是不同，没有导师、没有同伴，一步步都需要自己摸索。因此聚英考研网的老师为大家整理了2018苏州大学861高分子化学考研专业课的各种考研资料。希望能帮助大家进一步了解自己所报考的专业所需要准备的东西。 科目代码：861高分子化学。会考到这门专业课的专业有材料与化学化工学部：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位)这几个专业。 一、参考书目 《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 二、考试科目 （1）化学：①101思想政治理论②201英语一③620无机化学或635有机化学A④834分析化学或853物理化学或861高分子化学。复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试）2、综合（面试） （2）化学工程与技术：①101思想政治理论②201英语一③302数学二④835有机化学B或861高分子化学或867化工原理复试：1、化学实验技术或化工原理（80%）及反应工程（20%）（笔试）2、综合（面试，含英语）。 （3）化学工程(专业学位)：①101思想政治理论②201英语一③302数学二④835有机化学B或861高分子化学或867化工原理。复试：1、
化学实验技术或化工原理（80%）及反应工程（20%）（笔试）2、综合（面试，含英语）。 三、报录比 化学：2016年报名人数682，录取人数198，其中免推人数9。 化学工程与技术：2016年报名人数223，录取人数38，其中免推人数2。 四、推荐复习材料 《2018苏州大学861高分子化学考研专业课全真模拟题与答案解析》《2018苏州大学861高分子化学考研专业课复习全书》 以上内容是由聚英考研网整理发布，更多苏州大学考研的信息敬请登录。
电解质溶液测试题（一）参考答案 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B (A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm变化为：参考答案: B (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化 最大的是：参考答案: A (A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为： 参考答案: C (A) 相等(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较 7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D (A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B (A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2； (C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。 11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）
苏州大学物理化学样卷(A) 共页 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C ) (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为：( D ) 4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D ) (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为0
5. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1， ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量 ΔH 为：( C ) (A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A （A）（B） （C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温 度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B) (A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0 (C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0 9. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 10. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保 持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。 12. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常 数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _______。 13. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此 气体的物质的量为摩尔。 14. 在只做体积功的封闭体系中，过程 的的符号。15. 温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍， 该反应的ΔrH （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。 16. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
苏州大学分析化学课程（10）卷参考答案共页 院系化学化工学院专业 一.选择题 1. (0202) (1) 2. (2260) (4) 3. (0405) (3) 4. (0611) (2) 5. (1204) (2) 6. (1329) (1) 7. (1358) (3) 8. (1300) (4) 9. (1075) (3) 10. (1698) (4) 11. (1721) (1) 12. (1124) (2) 13. (1064) (1) 14. (1406) (3) 15. (1207) (1) 16. (1446) (1) 17. (1451) (3) 18.（3） 二．填空题 1.（2316 2分） [H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] 2. （3045 2分） 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 晶体完整化以及小晶粒溶解、大晶粒长大使沉淀变得更加纯净 3.（2430 2分） 自吸 4.（1112 2分） 波长λ（nm），吸光度A 5.（2058 2分） 核外电子云所产生的屏蔽作用大小不同；TMS（四甲基硅烷）（δ=0） 6.（2031 2分） （1）A离子；（2）B 离子 7.（2381 2分） 固体固定相 液体固定相 三．计算题 1．m=[(0.05×30×63.55)/(20%×1000)] ×100%=0.47≈0.5(g) 2.(本题5分)
3.(本题5分) 4. (本题5分) ∵λ=530nm KMnO4 A=0.420=εmn530×1×1.0×10-4εMn530 =4200L/mol.cm K2Cr2O7 A=0.050=εMn530×1×1.0×10-3εCr530 =50L/mol.cm λ=450nm K2Cr2O7 A=0.200=εMn450×1×1.0×10-3εCr450 =200L/mol.cm ∵在λ=450nm 时 KMnO4无吸收 ∴0.380=εCr450×1×Ccr ∴Ccr=0.380/200=1.9×10-3 mol.L-1 ∴在λ=530nm 时 0.710=50×1×1.9×10-3+4200×1×C Mn∴C Mn=1.46×10-4 mol.L-1 5. (本题5分) Al% =(20.70?0.02000?26.98)/(0.1200?1000)?100%=9.31% Zn% ={[ 25.00 ?0.2500-0.02000?(5.08+20.70）?65.39]/0.1200?1000}?100%=40.02% 四．问答题 1.（4103 5分） 1H 核 ∵ν共=2μH。/h 当H。一定时，ν共∝μ，而1H的核磁矩最大，因此其共振频率最大。 2.（5分） εmax 和λmax 3．（3）>（4）>（1）>（2） 4．这种从基态到第一激发态间的直接跃迁又最易发生，因此对大多数元素来说，共振线是元素的灵敏线。在原子吸收分析中，就是利用处于基态的待测原子蒸气对从光源辐射的共振线的吸收来进行分析的。 5.
苏州大学分析化学课程试卷（12）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题(共36分) 1.．(本题2分) 下列有关偶然误差的论述中不正确的是---------------------------------------（） (1) 偶然误差具有随机性 (2) 偶然误差具有单向性 (3) 偶然误差在分析中是无法避免的 （4）偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．(本题2分) 下列数据中有效数字为四位的是----------------------------------------------（） (1) 0.056 (2) 35.070 （3）pH=4.008 （4）0.7000 3. (本题2分) 影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------( ) (1) 反应物和产物的浓度(2) 溶液的酸度 (3) 温度(4) 催化剂 4．(本题2分) 已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9、10-1.6,10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26，在pH=2.67—6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式----------------( ) (1) H3Y- (2) H2Y2-（3）HY3-(4) Y4- 5．(本题2分) 用纸上色层上行法分离物质A和B时，已知A组分的比移值R f(A)＝0.45，B 组分的比移值R f(B)＝0.63。欲使分离后，A、B两组分的斑点中心之间的距离为2.0cm，那么色层用的滤纸条的长度(cm)至少应为-------------------------（） (1) 9 (2) 10
苏大各专业硕士生导师简介 学位点名称：通信与信息系统 姓名出生年月职称研究方向备注 赵鹤鸣 1957.09 教授信号处理 汪一鸣 1956.02 副教授计算机通信 俞一彪 1962.05 副教授数字信号处理 翁桂荣 1963.09 副教授多媒体通信，传感器及电子测量 赵建龙 1941.07 高工计算机通信 王加俊 1969-11 副教授数字图像处理与模式识别 周旭东 1964-12 副教授信号处理 施国梁 1963-1 副教授自动控制、机器视觉 学位点名称：计算机应用技术 姓名出生年月职称研究方向备注 崔志明 1961.07 教授人工智能以及智能化信息处理技术 朱巧明 1963.07 教授中文信息处理技术 徐汀荣 1958.01 副教授算法设计与分析，网络与数据库 杨季文 1963.10 副教授中文信息处理技术 吕强 1965.04 副教授操作系统，分布式计算，计算语言学 陆建德 1949. 副教授计算机网络与网络协议 朱艳琴 1964.06 副教授计算机网络，分布式系统，安全技术 孙涌 1958.08 副教授管理信息系统，水利水电计算机系统 王宜怀 1962.02 副教授单片机应用，计算机控制系统 学位点名称：应用化学 姓名出生年月职称研究方向备注 屠一峰 1963.09 副教授电分析化学 刘德启 1963.07 副教授水环境污染与防治化学 狄俊伟 1964.11 副教授电化学和电分析化学 学位点名称：纺织工程 姓名出生年月职称研究方向备注 徐回祥 1942.03 教授丝绸新材料新产品新工艺新设备研究 丝绸测试仪器的研制及应用 俞加林 1947.09 副教授纤维集合体的纺织加工理论与实践 左葆齐 1957.02 副教授蚕丝蛋白粉综合利用、计算机的纺织应用、纺织工艺理论、质量控制 陈宇岳 1962.03 副教授纤维（真丝）新材料的研究与开发 李明中 1963. 副教授有机高分子膜及其生物医学材料 费万春 1956.11 副教授丝绸测试仪器的研制及应用 胡征宇 1957-1 副教授制丝机械与CAD技术 王国和副教授 学位点名称：纺织材料与纺织品设计 姓名出生年月职称研究方向备注 盛家镛 1939.03 副教授茧丝绸结构和性能研究 丝绸测试仪器的研制及应用不招生
物理化学 样卷 (B) 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483) 标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 2. 2 分 (2813) 饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ?)与1200℃的焦炭反应生成水煤气： C+H 2O ?? →CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ?不变。 ( ) (A) 0.72p ? (B) 1.11p ? (C) 2.31p ? (D) 1.72p ? 4. 2 分 (0573) 298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -1 5. 2 分 (2802) 在一定温度下, (1) K m , (2) (?G /?ξ)T ,p , (3) Δr G $ , (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 6. 2 分 (0300) 下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组 7. 2 分 (0065) 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定
大学分析化学课程试卷（6）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号成绩 一．选择题(共36分) 1．(本题2分) 下列各项定义中不正确的是—————————————－—（） (1) 绝对误差是测定值与真值之差 （2）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (3) 偏差是指测定值与平均值之差 (4)总体平均值就是真值 2．(本题2分) 下列各数中，有效数字位数为四位的是—————————（） (1) w(CaO)=25.30% (2) [H+]=0.0235mol/L （3）pH=10.46 (4) 4200 kg 3．（本题2分） 在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是—---------------（） (1) HCN―NaCN (2) H3P04—Na2HP04 (3) +NH3CH2COOH—NH2CH2COO– (4) H30+—OH– 4．(本题2分) 浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的质子平衡式是——————( ) (1) [Na+]+[C1―]＝ c (2) c ＝ [Na+]＋ICl―] (3) [H+]＝[OH–] (4) [H+] +[Na+]= [0H―]＋ICl―] 5．(本题2分) 指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的——( ) (1) 2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+ (2) MnO4―+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20 (3) Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ (4) I2+2S2O32-＝2I―+S4062- 6．(本题2分) 在下面五个电磁辐射区域中，波长最短的是---------------( ) (1) X射线区 (2) 红外区 (3) 无线电波区
1． 2．.宿舍是神马情况 北区宿舍楼1.2号楼是全北区最好的宿舍楼，是男生宿舍楼，以前是北区公寓。宿舍楼共有5层，5楼上还有个天台。宿舍内有独卫独浴。宿舍为4人间，均为平板落地床，床宽1.2米，床前有书柜，写字台。床头有小柜子，宿舍有单独阳台。楼下有专门停车场。 男生3号楼阴面5人一屋，阳面6人。上下铺，无阳台，楼顶有天台。无独立卫生间，楼层有公共盥洗室。共五层，屋内有桌椅，行李架，盆架和一个挂式风扇。（饮水机自行购买） 男生四号楼同三号楼，但无风扇。 女生9号10号楼，四人一屋，有阳台，室内有书架和柜子，无风扇，有独立卫生间。 女生8号楼，六人一屋，上下铺，没有独立卫生间，每个楼层有公共盥洗室，室内有桌椅，衣柜，无风扇，无独立卫生间 3．关于选课问题 苏大选课为同一门课不同老师，也就是选老师，新生选课大概在军训结束时，可以去机房，也可用自带电脑进如苏大公共网-公共服务-学生园地-输入学号，密码。建议在机房选，因为每年选课服务器都会瘫痪，如果不介意选不到好老师就不用了。。。 马嘻嘻提醒你：一般首先会选体育，因为不快选就选不上了。4．关于选修问题 课分为必修和选修，选修还有校公选课，是全校学生混这上的，公选
课非常多，四年要求拿到六个学分，学位课平均成绩要到70才有学位证书。 5．关于图书馆 每个校区都有图书馆，新校区炳麟图书馆比较好，馆藏量大。北区图书馆环境幽雅，古韵浓厚。如果想借书，用一卡通（要问一卡通是神马，下面有的，不要着急）即可，一般来说，普通书籍可以借阅两个月，新书只能借阅三天，在校本科生最多同时借阅六本，超期不还，一本书一天五毛钱，同时不能再借阅新书。好好保管，丢了的话，要买本一样的，不然要几倍的罚款。关于还书，通常各区都可以还，比如在北区还新区的书，只有一小部分不行。 6．关于自习 大一根据各班要求会有自习要求，可以在工科楼（教学楼）无课教室或图书馆自由上，晚上开到9点多，北阶有通宵自习室，早上大概六点多就有人了，表示北区学习氛围比较浓厚，早上可以去小树林晨读。 7．关于男女生比例和班级人数 一个专业一个班，男女比例没有硬性指标随机分配，总体比例男女2:1，但上届情况，轻化71人女生29.服装70多，几个男生，非织四十多18个女生，纺织70多40女生。 8．关于校车 轻化的比较有用，从东区正门口始发，坐三号线可以到新区，全程13分钟，刷卡（一卡通），票价两元。本部也有校车到新区。