专项训练：电解质分类题
一、选择题
1.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）
A.CH
3COOH B.Cl
2
C.NH
4
HCO
3
D.SO
2
2．下面的说法正确的是（D）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
3．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（AB）
A．Cl
2B．NH
3
C．HClD．KCl
4．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ AB）
A．C1
2B．Na C．Na
2
CO
3
D．C
2
H
5
OH
5．判断下列说法中正确的是（B）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③
B、③
C、①③④
D、都不正确
二、填空题
1.现有①铁片、②NaCl、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H
2SO
4
、⑧KOH、⑨
蔗糖、⑩H
2
S
(1)以上物质能导电的是1、3、6、7；
(2)以上物质属于电解质的是2、4、8、10 ；
(3)以上物质属于非电解质的是5、9。
2.①金属铜、②固态NaCl、③O
2、④H
2
SO
4
、⑤碳棒、⑥酒精水溶液、⑦KOH水溶
液、⑧熔融状态的KNO
3、⑨葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）
(1)以上物质能导电的是1、5、7、8；
(2)以上物质属于电解质的是2、4、8；
(3)以上物质属于非电解质的是9。
3.①NaCl、②NH
3、③Cl
2
、④BaSO
4
、⑤HCl、⑥CH
3
COOH、⑦HNO
3
、⑧NaHCO
3
、⑨Cu(OH)
2
、
⑩Cu、⑾HF、⑿熔融的氯化铵、⒀盐酸、⒁SO
2、⒂Na
2
O、⒃乙醇溶液、⒄H
2
S、
⒅H
3PO
4
、⒆蔗糖
(1)以上物质能导电的是10、12、13；
(2)以上物质属于电解质的是1、4、5、6、7、8、9、11、12、15、17、18；
(3)以上物质属于非电解质的是2、14、19。
4、①氨水、②液态HCl、③Fe、④固体BaSO
4、⑤冰醋酸、⑥SO
2
、⑦Na
2
O、⑧CO
2
、
⑨NH
3
、⑩NaCl固体、⑾KOH溶液、⑿蔗糖、⒀食醋
(1)以上物质能导电的是1、3、11、13；
(2)以上物质属于电解质的是2、4、5、7、10；
(3)以上物质属于非电解质的是6、8、9、12。
5．①NaOH溶液、②铜丝、③液态HCl、④盐酸、⑤硫酸、⑥稀硫酸、⑦液氨、
⑧氨水、⑨SO
2
、⑩胆矾晶体、⑾熔融NaCl、⑿蔗糖晶体、⒀酒精、⒁酒精溶液、
⒂石墨、⒃BaSO
4
(1)以上物质能导电的是1、2、4、6、8、11、15 ；
(2)以上物质属于电解质的是3、5、10、11、16；
(3)以上物质属于非电解质的是7、9、12、13。
6．现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO
2、③液态醋酸、④汞、⑤固体BaSO
4
、
⑥纯蔗糖(C
12H
22
O
11
)、⑦酒精(C
2
H
5
OH)、⑧熔化的KNO
3
。请回答下列问题。
(1)以上物质能导电的是4、8；
(2)以上物质属于电解质的是1、3、5、8；
(3)以上物质属于非电解质的是2、6、7。
15、现有以下物质:①NaCl晶体、②液态SO
3、③液态的醋酸、④汞⑤BaSO
4
固体、
⑥纯蔗糖(C
12H
22
O
11
)、⑦酒精(C
2
H
5
OH)、⑧熔化KNO
3
，请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是_4、8_________
(2)以上物质属于电解质的是_1、3、5、8____________
(3)以上物质中属于非电解质的是_2、6、7_____________
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是1、2、3、8
电解质紊乱试题及答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生() A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显着丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是() A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克() A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是() A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是() A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是() A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是() A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是() A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是() A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量D.酸硷度E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是() A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放() ％～2％％～4％ ％～6％％～8％％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予() A.高渗氯化钠溶液％葡萄糖液
电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（） 10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体 12．下列事实与胶体性质无关 ．．的是（）
第二节电解质 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。 新课预习 2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。 写出下列化合物的电离方程式： H2SO4：KOH： BaCl2： 3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。 【课堂学案】 重难点突破： 一、电解质和非电解质 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。 温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。 二、强电解质和弱电解质 在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。 常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐； 常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 三、电解质的电离和电离方程式
电解质练习题 1. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是（） A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 3. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣ C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－ B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－
D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+ 6. 下列化学方程式不能 ．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7. 下列说法正确的是（） A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
一．选择题（每题3分） 1．下面的各说法中正确的是（） A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1 D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：1 2．下列说法正确的是（） A、酸式盐的溶液一定显碱性 B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍 3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+） 4．下列反应属于水解反应的是（） A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2- C. NH3 + H2O NH3·H2O D. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 5．水溶液的pH值最大( ) A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF 6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY 和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( ) A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热 9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（） A、c（H+）= c（OH-） B、c（NH4+）> c（Cl-） C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） D、c（OH-）> c（H+） 10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰 12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁 13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（） A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（） A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl― B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42― C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－ D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－ 15．在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（） A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度 16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排
第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH 2．下列物质的水溶液不能导电的是（） A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠 3．下列叙述正确的是（） A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．可导电的物质未必是电解质 D．氯水可导电，故它是电解质 4．下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 6.下列说法中正确的是（） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电 D．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 7.下列物质是电解质的有（） ①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2 A．②③④⑦⑧⑨ B.③④⑦⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.②③④⑦⑧ 8.下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A．该化合物饱和溶液导电能力较弱 B.该化合物在熔融时不导电 C.该化合物水溶液和熔融状态均不导电 D.该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度 9．下列说法正确的是（） A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时能发生电离 C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D．硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 10.下列物质中属于弱电解质的是（） A.BaSO4 B.HCl C.NaCl D.CH3COOH 11.下列物质属于电解质的是（）
电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m 9．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。 10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
《电解质》练习题 1、下列物质中，能够导电的电解质是（） A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖 2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（） A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 3、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（） A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 5、下列离子方程式的书写正确的是() A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑ C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO3 6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 7、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后 加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、H＋ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 8、现有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是 ( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH 9、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比 为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为() A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 10、下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( ) A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl+AgNO3(溶液) C.H2+O2 D.Na2O+H2O 11、下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是( ) A.稀盐酸, 稀H2SO4 B.KCl BaCl2CuSO4 C.KCl BaCl2 CaCl2 D.FeCl3Fe2(SO4)3NaCl 12.某溶液中有K+,H+,SO42-,NO3-,则溶液中溶质的种类最多为( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 13、某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要
一、电化学 1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极： 总反应：其他反应： 2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极： 总反应： 在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是 3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应：反应一段时间溶液的pH 4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应：反应一段时间溶液的pH 5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应： 6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应： 负极反应： 正极反应： 7.铅蓄电池总反应： 放电时负极反应： 放电时正极反应： 充电时阳极反应： 充电时阴极反应： 8.工业上电解氯化钠制备金属钠： 阳极：阴极： 9.工业上电解氯化镁制备金属镁： 阳极：阴极： 10.工业上电解氧化铝制备金属铝： 阳极：阴极： 11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入
12.用惰性电极电解硫酸铜溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入 13.用惰性电极电解硝酸银溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入 14.电解精炼铜：电解质溶液： 阳极：阴极：电解后Cu2+浓度 15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极： 二、第10题 1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol 则E(H－Cl)＝； (2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol 3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：； 最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。 ①电池的正极反应式为____ ； ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动(填正或负)。 2. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填―<‖― >‖― =‖)；(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
电解质溶液试题 一．选择题 1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 4. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)] (B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)] (C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知()12221089.4291 ,--∞???=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为： (A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1 (C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -1 7. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？ (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：
电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋ ＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
电解质溶液试题 一．选择题 在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1 (C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -1 4. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2?m (Cl -)] (B) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +)+ 2c 2?m ( Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)] (C) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + c 2?m (Ba 2+) + m (Cl -)] (D) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + 2c 2?m (Ba 2+) + 2c 2?m (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1 (C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -1 7. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠 (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的 (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ和法拉
专项训练：电解质分类题 一、选择题 1.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） A.CH 3COOH B.Cl 2 C.NH 4 HCO 3 D.SO 2 2．下面的说法正确的是（ D ） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 3．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（ AB ） A．Cl 2 B．NH 3 C．HCl D．KCl 4．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ AB ） A．C1 2 B．Na C．Na 2 CO 3 D．C 2 H 5 OH 5．判断下列说法中正确的是（ B ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确 二、填空题 1.现有①铁片、②NaCl、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H 2SO 4 、⑧KOH、⑨ 蔗糖、⑩H 2 S (1)以上物质能导电的是 1、3、6、7 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8、10 ； (3)以上物质属于非电解质的是 5、9 。 2.①金属铜、②固态NaCl、③O 2、④H 2 SO 4 、⑤碳棒、⑥酒精水溶液、⑦KOH水溶 液、⑧熔融状态的KNO 3、⑨葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ） (1)以上物质能导电的是 1、5、7、8 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8 ；
第七章(一)电解质溶液练习题 一、判断题: １.溶液就是电中性得，正、负离子所带总电量相等,则正、负离子离子得迁移数也相等。 2.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子得运动速率一定时,其迁移数也一定. 3.离子得摩尔电导率与其价态有关系。 4。电解质溶液中各离子迁移数之与为1． 5。电解池通过ｌF电量时,可以使1mol物质电解。 6.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液得电导率时要用直流电桥。 7。无限稀电解质溶液得摩尔电导率可以瞧成就是正、负离子无限稀摩尔电导率之与，这 一规律只适用于强电解质。 8.电解质得无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/２ = 0得到． 下列关系式就是否正确: (1）Λ∞,1＜Ｌ∞,2＜Λ∞,３＜Λ∞,4 (２)κ1＝κ２＝κ3＝κ4 (3）Λ∞,1=Λ∞，２=Ｌ∞,３＝Λ∞,4 （４)Λm,1=Λm,２＝Ｌm,３=Λm,4 10。德拜—休克尔公式适用于强电解质。 １１。对于ＢaCl2溶液,以下等式成立: （１) a = γｂ/ｂ;?(2) a = a＋·a—; ? (3) γ±= γ+·γ—2； (４) b＝ｂ＋·b—；?(5) b±３ = b＋·ｂ－2 ;? (６) b±= 4b3 . 12．若a(CaF2) = 0、５,则a（Ca2+）＝ 0、5 ，a(F-) = 1。 二、单选题： １。下列溶液中哪个溶液得摩尔电导最大:
（A)?0、1M KＣl水溶液；?(B) ０、０0１Ｍ HＣｌ水溶液； (Ｃ) 0、０01M ＫＯH水溶液 ;??(D) 0、001ＭKCl水溶液 . 2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性得量中哪个不具有加与性: （A）?电导；?????（B) 电导率； (C）?摩尔电导率；(D)?极限摩尔电导。 3．在一定温度与较小得浓度情况下,增大强电解质溶液得浓度，则溶液得电导 率κ与摩尔电导Λm变化为: （A)?κ增大，Λm增大 ;???（Ｂ）?κ增大，Λm减少 ; (Ｃ）?κ减少，Λm增大 ;??(D) κ减少,Λm减少 . 4．在一定得温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为： （A）?强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D）?强弱电解质溶液都不变. 5。分别将CuSO4、H2ＳＯ4、ＨCl、NaCl从0、1mｏl·dm－3降低到０、01moｌ·ｄm-3，则Λｍ变化最大得就是： (A）CuSO4 ；????(B)?H２SO4 ;?? （C)?NaCl ;?????（D)?HCl 。 6.影响离子极限摩尔电导率λ得就是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 （A）①②③; ???(B）②③④ ; (Ｃ）③④⑤ ;???(D）②③⑤。 ７．科尔劳施得电解质溶液经验公式Λ = Λ∞－Ａc1/2,这规律适用于：（Ａ)?弱电解质溶液 ; ??(B）?强电解质稀溶液； (C）?无限稀溶液 ;??（D）浓度为1mｏｌ·dｍ-3得溶液 . 8。已知2９8K,?ＣuSO4、CｕCl2、NａＣl得极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1),那么Λ∞（Nａ2SＯ4）就是: (A) c＋a-b ; ?(B) 2a－b＋2c；? (Ｃ）2ｃ-2ａ+b; ???(D)?2a-b+c。 ９.已知298K时,（NH4)2ＳＯ4、NaOH、Na２SＯ４得Λ∝分别为3、０64×1０－2、２、4５1×10-2、 2、598×10-２S·m２·mｏl-1,则ＮH４OH得Λ∝为:(单位S·m2·mｏｌ－1） （A）1、４74×10-2; ??（B) 2、６84×10－2；? (Ｃ）2?、９49×１0－2; ??(Ｄ）5、４2８×１0-2。 1０。相同温度下，无限稀时HＣl、ＫCｌ、CdＣｌ2三种溶液,下列说法中不正确得就是: （A）?Cl－离子得淌度相同；? (B) Cl-离子得迁移数都相同 ; (Ｃ)?Cl－离子得摩尔电导率都相同 ;? (D) Cl-离子得迁移速率不一定相同。 １1。某温度下,纯水得电导率κ= 3、８×10－6 S·m－１，已知该温度下,H+、ＯH-得摩尔电导率分别为3、5×１0-２与2、０×1０－2S·ｍ2·mol－1，那么该水得Ｋw就是多少（单位就是ｍｏl2·dm-６）: (A)?６、９×10－8 ;??（B) 3、0×1０－１４; （Ｃ) 4、７7×10－１5 ; ?（D）1?、４×10－15。 １2．不能用测定电解质溶液所得得电导来计算出得物理量就是: (A)?离子迁移数；??(B)?难溶盐溶解度 ; (C）?弱电解质电离度 ;??（D) 电解质溶液浓度。 1３。用同一电导池测定浓度为0、01与0、１0ｍol·ｄm-3得同一电解质溶液得电阻,前者 就是后者得10倍,则两种浓度溶液得摩尔电导率之比为： (Ａ）?1∶1 ；? (Ｂ) ２∶1 ;??