初中化学基础知识梳理宋辉婵
初中常见化合物化学式
1、常见的酸：
无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF
含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3
有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH
2、常见碱的化学式：
可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O
不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2
氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3
3、常见盐的化学式：
硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3
硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2
硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4
碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3
碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3
盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2
氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl
其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：
金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O
非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2
二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2
五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5
过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2
其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH
有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl
有毒的气体：CO
污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名
物质及主要成分：
石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3
食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3
水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液
生理盐水：0.9%的NaCl溶液
碱石灰：CaO和NaOH的混合物
常见物质的俗名:
干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH
纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3
熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O
酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH
工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH
常见物质的颜色：
1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带
2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨
3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）
4、黄色：硫磺（S）
5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3
6、紫黑色：KMnO4
常见的有色离子：
1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色
2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色
3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色
MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色
常见沉淀及其颜色：
白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3
蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3
红褐色沉淀：Fe(OH) 3
常见气体的检验
O2：带火星的木条，观察其是否复燃
CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊
H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰
H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝
NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝
常见干燥剂的选择
1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。
2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。
3、无水CuSO
4、无水CaCl2 :中性干燥剂，但干燥效果不佳。
注:常见的酸性气体：CO2SO2SO3HCl H2S Cl2
常见的中性气体：N2H2O2H2O
常见的碱性气体:NH3
四大基本反应类型
1、化合反应:A+B==AB
2、分解反应：AB== A+B
3、置换反应: AB+C==CB+A
4、复分解反应：AB+CD===AD+CB
（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）
识记部分内容
1、最简单的有机物：CH4
2、实验室常用的燃料：C2H5OH
3、人体含量最多的物质：H2O
4、生物体含量最多的元素：O
5、人体含量最多的金属元素：Ca
6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H
7、空气中含量最多的气体：N2
8、空气中含量最多的元素：N
9、世界年产量最高的金属：Fe
10、用于建筑材料的盐：CaCO3
11、用于建筑材料的碱：Ca(OH)2
12、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)2
13、用于消除路面积雪的盐：Na Cl
14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO
15、用于做干燥剂的酸:浓硫酸
16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO3
17、常温下为液态的金属：Hg
18、用于人工降雨的氧化物：固态CO2
化合价记忆口诀
一价钾，钠，氯，氢，银
二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。
负一氟氯和溴，碘
负二氧，硫，负三氮，磷
负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；
负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的原子团：NO3–O HˉMnO4–ClO3–HCO3–
SO4 2- CO32-MnO42- SO32-
PO43- NH4+
物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。
酸类易溶除硅酸。
碱溶钾、钠、钙、钡、铵
银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。
硫酸铅、钡盐不溶。
氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
初中部分常见化学方程式的书写：
（1）氧气的制备：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固—固加热型）
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
2H2O 2H2↑+O2↑
2HgO 2Hg+O2↑
（2）氧气的化学性质：C+O2CO2
2C+O2 2CO
S+O2 SO2
4P+5O22P2O5
2H2+O22H2O
2CO+O22CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O（绿色燃料燃烧）
H2+Cl2 2HCl
3Fe+2O2 Fe3O4
4Fe+3O2 2Fe2O3
2Mg+O2 2MgO
2Cu+O22CuO
4Al+3O22Al2O3
（3）氢气的实验室制备：Mg+ H2SO4=== MgSO4+H2↑（太快）
Zn+H2SO4=== ZnSO4 +H2↑（适中）
Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑(太慢) Mg+2HCl === MgCl2 +H2↑（制备的气体不纯，混有HCl）氢气的性质：
可燃性：2H2+O22H2O H2+Cl2 2HCl
还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成水）
H2+CuO Cu+H2O
4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O
(4)二氧化碳的制备：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固—液不加热型）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（太快不利于控制）（泡沫灭火器的原理）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (生成物易附着在反应物的表面阻止反应的继续进行)
CaCO3CaO+CO2↑（工业制备）
注意: CaO+H2O ＝ Ca(OH)2（做干燥剂的原理）
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （干粉灭火器的原理）
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
H2CO3= H2O+CO2↑
二氧化碳的性质：
CO2+H2O＝==H2CO3 （生成物能使石蕊变红）
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理) 补充：C的化学性质：
可燃性：C+O2CO2 2C+O2 2CO
还原性：（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物CO2，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO2，还原
CO2的产物为CO。）
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
CO2+C 2CO
CO的化学性质：
可燃性：2CO+O22CO2
还原性：（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO2）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业用赤铁矿炼铁）
4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业用磁铁矿炼铁）
毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡
（5）金属的化学性质
识记:金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、金属与氧气的反应
金属+氧气——金属氧化物(化合反应)
“另见氧气的化学性质”
2、活泼金属与酸的反应:
注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出氢气
活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑Mg+H2SO4== MgSO4 +H2↑
2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl == ZnCl2 +H2↑Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑Fe+H2SO4== FeSO4 +H2↑
3、金属与某些金属化合物盐溶液的反应
注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来）
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
金属+化合物盐溶液——新盐+新金属（置换反应）
（6）酸的化学性质：
1、酸与指示剂的反应
酸蕊红、酚酞与酸不变色
2、酸与活泼金属的反应
活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）
3、酸与金属氧化物的反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）
4、酸与盐的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=== CO2↑+ H2O（碳酸盐与酸的相互检验）Ba(NO3)2+H2SO4==== BaSO4↓+2HNO3
BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl
Ba2++ SO42-==== BaSO4↓(SO42-与Ba2+的相互检验) AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ AgNO3====AgCl↓+Ba(NO3)2
Ag++Cl-==== AgCl↓（Ag+与Cl-的相互检验）
酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）
5、酸与碱的反应
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+ H2O
酸+碱---盐+水（复分解反应）
（7）碱的化学性质
1、碱与指示剂的反应
碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色
2、碱与非金属氧化物的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2===CaCO4↓+H2O
注意：CO2+ H2O===H2CO3
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO3
非金属氧化物+碱----盐+水
反应实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的酸，然后酸碱中和生成盐和水。
3、碱与酸的反应
“另见酸的性质”
酸+碱---盐+水（复分解反应）【中和反应】
4、碱与盐的反应
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
NH4NO3+Ca(OH)2=== Ca(NO3)2+NH3↑+H2O
NH4++OH---- NH3↑+H2O(NH4+与 OH-的相互检验)
碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）
（8）盐的性质
1、酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）
2、碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）
3、盐1+盐2----新盐1+新盐2（复分解反应）
中学常用物质分子式名称列表 酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3
化学式与化合价 学习目标： 1、了解化学式的涵义。 2、熟记常见元素及原子团的化合价。 3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 教学重点与难点： 1、化学式表示的意义。 2、化合价表示的方法。 3、化学式的书写。 4、根据化学式的有关计算。 教学内容： 一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如aR b c a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子 二、简单化合物的命名 1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O:氧气 H:氧气 N:氮气 O:臭氧3222氧化物： CO:一氧化碳 CO:二氧化碳 SO:二氧化硫 MnO:二氧化锰222SO:三氧化硫 HO:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 32 2 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 FeO:氧化铁 AlO:氧化铝3223HO:水 PO:五氧化二磷 FeO:四氧化三铁42352酸： HCl:盐酸 HSO:硫酸 HNO:硝酸 HCO:碳酸34232HS亚硫酸CHCOOH:醋酸32碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH):氢氧化钙2KOH:氢氧化钾 Mg(OH):氢氧化镁 Cu(OH):氢氧化铜22NH.HO氨水 Fe(OH):氢氧化铁 Al(OH):氢氧化铁3323 - 1 - 盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl:氯化铜 CaCl:氯化钙 MgCl:氯化镁 ZnCl:氯化锌2222BaCl:氯 化钡 FeCl:氯化亚铁 AlCl:氯化铝 FeCl:氯化铁3232碳酸盐： CaCO:碳酸钙 NaCO:碳酸钠 NaHCO:碳酸氢钠3233BaCO:碳酸钡 KCO: 碳酸钾 NHHCO:碳酸氢铵34233硫酸盐： NaSO:硫酸钠 ZnSO:硫酸锌 MgSO:硫酸镁4424CaSO:硫酸钙 CuSO:硫酸铜 BaSO:硫酸钡444FeSO:硫酸亚铁 Fe(SO):硫酸铁 Al(SO):硫酸铝3432244(NH)SO:硫酸铵 NaSO:亚硫酸钠34242硝酸盐： AgNO:硝酸银 NaNO:硝酸钠 Cu(NO):硝酸铜2333KNO:硝酸钾 NHNO:硝酸铵 NaNO:亚硝酸钠2343钾盐： KMnO:高锰酸钾 KMnO:锰酸钾 KClO:氯酸钾3244有机化合物： CHOH:乙醇 CHO:葡萄糖 CH:甲烷4125662九年级化学方程式分类： 点燃COC+O 1.碳充分燃烧: 2 2点燃2CO 2C+O 2.碳不充分燃烧: 2点燃2CO 2CO+O3.一氧化碳燃烧: 2 2高温2CO C+CO: 产生一氧化碳4.2点燃SOS+O 5.硫燃烧:22点燃2PO 4P+5O :6.红磷燃烧 5 22- 2 - 点燃2HO 2H+O 7.氢气燃烧:222点燃Fe O3Fe+2O 8.铁燃烧: 423点燃2MgO 2Mg+O 9.镁燃烧:2点燃2AlO4Al+3O 10. 铝燃烧:322点燃CO+2H O CH+2O 11.甲烷燃烧:2224点燃 2CO+3HO CHOH+3O12.酒精燃烧:2222513.呼吸原理: CHO+6O酶 6CO+6HO 2122662△KMnO+MnO+O↑2KMnO14.高锰酸钾制氧气: 22424MnO22KCl+3O↑ 2KClO:15.氯酸钾制氧气23△
初中化学基础知识梳理 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸） 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3
盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3 天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3
初中常见化学反应方程式 一、化合反应（A+B=AB ） 1、 【红磷在空气（或氧气）中燃烧】：4P + 5O 2 2P 2O 5 2、【氢气在空气中燃烧生成水】：2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、【铁丝在氧气中燃烧】：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、【木炭在空气（或氧气）中完全燃烧】：C + O 2 CO 2 7、【木炭不充分燃烧】：2C + O 2 2CO 8、【一氧化碳燃烧】：2CO + O 2 2CO 2 9、【二氧化碳和水反应生成碳酸】：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应(AB=A+B) 11、【高锰酸钾制氧气】：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、【氯酸钾制氧气】：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、【电解水】：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、【碳酸分解】：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应(A+BC=B+AC) 17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、【铁和硫酸铜溶液反应】：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、【锌和硫酸反应制取氢气】：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温
中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其她化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5、氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 7、硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧 2点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑(实验室制氧气原理1) 15.: H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑(实验室 制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑
17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20.铁与硫酸铜溶液反应 44 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳与碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁 3高温 4Fe + 3CO 2 ↑ (2)煤炉中发生的三个反应:() 26.煤炉的底层:C +O 2 点燃 CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O 2点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H 2 O +CO 2 ↑ 31.二氧化碳可溶于水: H 2O +CO 2 == H 2 CO 3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应): Ca(OH) 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2 O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O 2点燃 2CO 2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2 O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2 O 39. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2 点燃 2H 2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 42、铜在空气中受热:2Cu +O 2 加热 2CuO 43、铝在空气中形成氧化膜 2 = 2Al 2 O 3
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
初中常见化合价、化学式及化学方程式 一、初中化合价 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根， 正四硅，二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。 二、常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2 钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 三、化合物 1、氧化物 水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2 氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2、其他化合物 硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3 硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O 氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4 3、常见有机化合物 甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 初中化学方程式全（已配平） 一、化合反应
初中常见化学式?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O
【关键字】化学、历史、教案、作文、教案、英语、语文、条件、质量、充分、研究、稳定、作用、关系、检验、形成 初中常见化学式 ?常见的化学式
一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 22 +O 2 ↑ 17 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18 23 === H 2 O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
初中常见化学式?常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 22 +O 2 ↑ 17 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18 23 === H 2 O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO4
初中化学常见的化学式 一、单质的化学式 金属单质：用元素符号表示。如铁Fe 镁Mg 铜Cu 铝Al 大多数非金属单质：用元素符号表示。如磷P 碳C 硫S 稀有气体单质：用元素符号表示。如氦气He 氖气Ne 氩气Ar 气 体单质分子：在元素符号右下角写出小数字“2”。如氧气O2氢 气H2氮气N2氯气Cl2氟气F2 二、氧化物 1、金属氧化物 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3氧化钾K2O 氧化钙（生石灰）CaO 二氧化锰MnO2氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化钡BaO 氧化银Ag2O 氧化汞HgO 2、非金属氧化物 水H2O 过氧化氢H2O 2二氧化碳（干冰）CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硅SiO2 一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧二化氮N2O5 三、氯化物 氯化氢HCl 氯化钠(食盐）NaCl 氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2 氯化锌ZnCl2氯化铜CuCl2氯化钡BaCl2氯化银AgCl 氯化汞HgCl2 四、硫化物 硫化氢H2S 硫化钠Na2S 硫化镁MgS 硫化铝Al2S3硫化钾K2S 硫化钙CaS 硫化铁Fe2S3硫化亚铁FeS 硫化锌ZnS 硫化钡BaS 硫化铜CuS 硫化银Ag2S 五、碳酸盐
碳酸钠（纯碱）Na2CO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铁Fe2(CO3)3碳酸亚铁FeCO3碳酸铜CuCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3碳酸钡BaCO3 六、硫酸盐 硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硫酸银Ag2SO4 七、硝酸盐 硝酸钠NaNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3 硝酸钙Ca(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸汞Hg(NO3)2 八、铵盐 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢铵NH4HCO3 九、酸式盐 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2磷酸二氢铵NH4H2PO4 十、酸 盐酸（氢氯酸）HCl 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 碳酸H2CO3磷酸H3PO4 十一、其他 高锰酸钾K MnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氨气NH3 甲烷CH4甲醇CH3OH 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁
初中化学“化学式、化合价”必考知识点总 结 一、化学式 1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种 物质的化学式只有一个 2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观） 化学式的含义以H2O 为例 宏观表示一种物质表示水这 种物质 表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成 微观表示该物质的一个分子或 者一个原子表示一个水分子 由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒。
3.化学式的写法和读法 二、化合价 含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目 化合价的表示方法 化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。如
元素化合价与离子表示方法的区别 离子符号化合价 正负号及数值标的 位置 元素符号的右上角元素符号的正上方 正、负号及数值书写顺序数值在前，正、负 号在后 正、负号在前，数 值在后 化合价的一般规律 ① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0 ② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价 ③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价 ④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价 备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：
化学式与化合价 【模拟试题】 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量 C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg2+ C. O2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素 B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 D. Al2 3 4 ) SO (2 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价 9. 明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 10. H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是 A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价 11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2