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教学环节教学内容教师活动学生活动
设计
意图
新
课导
入（2’）【导入新课】
世界卫生组织的事故调查显示，
大约50%-60%的交通事故与酒后
驾驶有关。
观察与思考：
那你如果是一名交警怎样来检验
酒驾呢？是看看哪个车轮转的太
快还是闻一闻酒味？
情景导入：
为学生播放一
组图片，并提出
问题。
点评学生回
答，引导学生进
入新课。
观察教师展示的
图片，深刻领会
交通事故的危
害。
思考片刻，各小
组成员各抒己
见，带着问题进
入新课，激发学
生的学习的欲
望。
直观的
图片和
全国上
下最热
门的酒
驾问题
开篇，激
发学生
的学习
兴趣。
小组抢
答活动
能够充
分调动
探
索研究
性质
一（12’）性质一：乙醇与钠的反应
1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与
钠的反应，其他同学认真观察实验现
象。
乙醇与钠反应的实验现象以及水与
钠反应现象的对比？
2．分析现象，总结结论。
钠与水钠与乙醇
现
象
反应剧烈，开
始浮在液面
上，四处游动，
迅速熔化成小
球
反应缓慢，开
始时钠沉入
底部，表面产
生气泡，反应
过程中上下
浮动
结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的
羟基氢活泼
实验演示：
强调实验中的
注意事项及重
点观察的地方，
实验结束并提
出相应问题。
巡回指导，并听
取各小组观点。
引导学生分析
结构的不同，共
同总结结论。
听取、指正学生
答案。
学生观察实验，
思考问题，各小
组抢答，表达自
己的观点。
在教师的引导
下，小组内讨论、
交流、分析实验
现象，与教师一
起总结出结论。
学生积
极性，活
跃课堂
气氛。
提高学
生的实
验探究
和动手
能力。
培养学
生的观
察能力，
强调与
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探索
研
究性
质
二（10’）3、写出反应方程式及反应类型？
2CH
3
CH
2
—O—H +2Na →2CH
3
CH
2
ONa
+H
2
↑
置换或取代
性质二：乙醇的脱水反应
1．分子内的脱水
前面学过的实验室是怎样制取乙
烯的呢？
是什么反应类型？
消去反应：有机化合物分子失去小分
子生成不饱和化合物的反应。
2．分子间的脱水
反应温度的改变，乙醇分子间可以脱
去一分子水，思考从哪断键？
引导学生写方
程式并强调方
程式的写法及
反应类型。
引导学生回顾
前面的知识，并
强调实验的条
件。
各小组抢着派
两位同学用球
棍模型演示反
应的过程。
介绍一个新的
反应类型
听取各小组结
论，并进行点评
指正。
强调反应温度
的改变对产物
不同，引导学生
思考发生分子
间脱水从哪断
键?
仿照钠与水的反
应，思考写出钠
与乙醇的反应。
观察两位同学的
演示过程，思考
并评价正确与
否。
思考反应类型
小组内相互讨论
交流，同学们认
真倾听并思考。
学生在教师的引
导下思考，小组
内讨论，片刻抢
答，其他同学评
价正确与否，然
后演示反应过
程。
水反应
现象的
对比，加
深对乙
醇与水
结构的
比较，解
决第一
个重点
教师运
用回顾
前面知
识引出
性质二，
球棍模
探索研思考是什么反应类型？
取代或缩合反应
性质三：乙醇的氧化反应
1．燃烧（彻底氧化）
从酒精灯的燃烧，想一想生成的产物
是什么？
思考怎样来验证反应产物？
思考是什么反应类型？
氧化反应
引导学生思考
前面学的反应
类型？
听取各小组结
论，并进行点评
指正。
引导学生从最
常见的酒精灯
的燃烧，思考燃
烧的产物是什
么？
既然同学们都
知道反应产物，
那想一想怎样
来验证这些产
物？
点燃酒精灯来
验证产物是什
么？
是什么反应类
型？
小组内讨论，积
极思考，积极的
进行交流、互评。
同学们积极思
考，响亮的回答
出反应的产物。
小组内讨论，集
思广益，积极进
行交流互评。
认真观察实验，
小组内交流现象
总结，分析为什
么有这样的现象
产生？
联系有机反应的
氧化、还原反应。
型演示
法，讲解
法相结
合，学生
进一步
明确了
知识点，
提高了
学生的
合作探
究能力，
从而解
决了本
节课的
第二个
重点。
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究
性质
三（13’）
拓展
视野（3’）2．催化氧化
从生活的例子引出催化氧化
电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，
常把线头放在火上烧一下，以除去漆
层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，
如此处理后再焊接的目的是什么呢？
是什么反应类型？
氧化反应
珍爱生命
拒绝酒驾
从生活的例子
引出催化氧化。
播放催化氧化
的实验视频，提
醒学生重点观
察的地方并回
答提出的问题。
与同学们共同
分析实验现象
的产生，并总结
出结论。
回到导入的问
题，对学生进行
情感教育，让学
生作为传播者
和引导者呼吁
全社会“珍爱生
命，拒绝酒驾”。
倾听生活的例
子，并认真思考，
小组内讨论。
认真观察实验，
注意铜丝颜色的
变化。
小组内讨论，然
后各小组抢答，
总结出结论。
积极思考导入的
问题，想到酒精
测试仪。认识到
家庭中每个人的
责任，安全的重
要及酒驾的危
害。
从实验
室里最
常见的
酒精灯
的燃烧
来解决
这一问
题，既直
观形象
又容易
理解，这
样学生
既掌握
了新知
识又复
习了旧
知识，使
学生在
总结知
识的过
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生这个庞大的群体来呼吁全社会“珍爱生命，拒绝酒驾”。
巩
固新
知（3’）1、乙醇分子中各种化学键，如下图所示：试填写下列空格
A、乙醇和金属钠的反应断键_____
B、乙醇在Ag催化下与O2反应时断键____
C、乙醇的消去反应断键____
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是( )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
知与水互溶飘清香，活性弱于电离水；
识
归
纳
（2’）
钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙；
内部消去成乙烯，温度略低便成醚。
板
书
设
计
乙醇的化学性质
一、乙醇与钠的反应---- 置换或取代
二、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水---消去反应
（2）分子间脱水---取代反应
三、乙醇的氧化反应
（1）燃烧（彻底氧化）---氧化反应
（2）催化氧化---氧化反应
教
学
以学生的自主探究为中心，以问题驱动为主线，在各个环节中不断地创设情景，设置悬念，并及时的进行点拨引导。调动了学生的积极性，激
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课后作业
思考酒精测试仪的作用原理？并以小组为单位，仿照它的原理再设计一个检验酒精的方法，要求写出切实可行的报告以及用到的实验器材和药品。
2012年全市技工教育和职业培训
参评教案参评组别：A组
专业分类：公共课
课程名称：有机化学
乙醇的化学性质
乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 确定乙醇的结构式的方法： 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质： （一）羟基的反应
1、取代反应： （1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式：。 写出2－丙醇与HCl反应方程式：。 （2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式： 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式：。 思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？ 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：
课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与
乙醇32061（3.2类易燃液体） 包装：小开口钢瓶；小开口铝桶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 物质名称：乙醇、酒精英文名称：ethyl alcohol/ ethanol CAS NO: 64-17-5 分子式:C2H6O 分子量：46.07危险货物编号：32061 沸点（℃）78.3比重 （水＝ 1） 0.79 饱和蒸气压（kPa） 5.33(19℃)熔点 （℃） -114.1 蒸气密度（空气＝1）1.59溶解性 与水混溶，可混溶于 醚、氯仿、甘油等多 数有机溶剂。 外观与气味无色液体，有酒香。火灾爆炸危险数据 闪点（℃）12爆炸极限 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下 限%(V/V)：3.3 灭火剂抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 危险特性本品易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 反应活性数据 稳定性稳定聚合危险性：不聚合强氧化剂、酸类、酸燃烧（分
禁忌物酐、碱金属、胺类。解）产物二氧化碳健康危害数据 侵入途径吸入√皮 肤 √ 急性中毒LD50：7060 mg/kg(兔经口)； 7430 mg/kg(兔经皮) LC50：37620 mg/m3，10小 时(大鼠吸入) 职业接触限值未制定标准 健康危害 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 储运注意事项 存储于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 泄漏应急处理
课题2 金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 授课人李梅 学校尚文中学 教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。
金属的化学性质教案 金属的化学性质教案 一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。 2、通过观察了解金属钠的’物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法。 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2、以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04
金属的化学性质 1．教材的地位和作用 学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识，而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用，所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 2．学生已有的知识和经验 对本课题的学习学生有如下准备:(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解；(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累；(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解；(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法；(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程
课题2、金属的化学性质 [目标]： （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考） （教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 （教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝 （教师）：化学反应方程式：4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) （教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么? （学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 （教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。 [板书]：常温：铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应 [讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。 （教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？ （学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 （教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。开始实验。 [板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应 （教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。 （学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明显
卤代烃的化学性质 Prepared on 24 November 2020
卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质： （1）水解反应 （2）消去反应 2. 乙醇： （1）组成与结构 （2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。（3）化学性质 a. 与活泼金属反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 或 （此反应可视为以下两步： （4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。【疑难解析】 例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件 解析：
（1）碱性条件：因为反应的机理需OH－参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr反应，从而推动反应进行来理解。 （2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH溶液自然不能水解，而只能消去。 例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质 解析： 从结构上看，乙醇分子中存在5种不同的化学键。其中②为非极性键。在反应中，表现为极性键断裂。 与活泼金属反应：⑤断裂 与HBr反应：④断裂 生成乙醚：一个乙醇分子断⑤，另一个乙醇分子断④ 消去反应：①、④断裂 催化氧化：③、⑤断裂 【例题分析】 例1. 是否所有的醇都可以发生消去反应和催化脱氢反应试举例说明。 解析： 分析反应的实质，归纳反应对醇的结构要求。 例2. 以溴乙烷为主要原料，如何合成1,1,2,2-四溴乙烷（其它试剂可任选）写出各步化学方程式。 解析：
生成1,1,2,2-四溴乙烷有两种途径：（1）CH≡CH和Br2加成；（2）CH3CH3和Br2取代，由于取代反应不好控制，生成的是多种取代产物的混合物，故选择（1）。 要生成CH≡CH，必须采用消去的反应，如果从饱和卤代烃开始应进行两步消去，故应先生成1,2-二溴乙烷。同理不难逆推得结果： 例3. 甲醇和乙醇的混合物与浓H2SO4共热可生成的有机物最多有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 解析： 分类： 在浓H2SO4加热条件下生成有机物，对醇而言，反应有两种： 共4种，选C。 【模拟试题】 一. 选择题。 1. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（） A. C H 22 B. C H O 26 C. C H 46 D. C H 24 2. 饱和一元醇的通式是（） A. C H O n n 2 B. C H O n n 21 + C. C H O n n 22 - D. C H O n n 22 + 3. 下列物质中，互为同系物的是（） A. 甲烷和乙烯 B. 甲醇和乙二醇 C. 甲醚和乙醇 D. 甲醇和乙醇 4. 严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有（） A. 甘油 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲醇
522 金属的化学性质 （第1课时，共3课时 【教学目标】 1. 通过典型金属和氧气、酸的反应，初步认识金属活动性顺序。 2. 了解置换反应的特点。 【教学重点】 1. 金属与酸的反应。 2. 置换反应。 【教学准备】 镁带、铜丝、镁条、铝片、锌粒、铜片 酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、试管、镊子 【教学过程】 一、复习引入 上节课，我们着重了解了金属的物理性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质，使得金属的用途非常广泛。金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 事实上，在利用某种金属材料时，人们往往还要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？ 二、新课教学 （一）金属与氧气的反应 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。先来了解一下金属与氧气的反应。 【活动】将1根镁带、1根铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧？不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ （银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。） ——镁会在空气中燃烧，铜不燃烧，但表面变黑。 T ：铜丝表面的黑色物质是什么？ ——氧化铜。 （烟炱？） 【回顾】我们还分别做过铁丝、铝片在纯氧中燃烧的实验。 总结：有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在纯氧中燃烧，有些金属不能燃烧，但加热状态下也能生成氧化物。 2 Mg + O 2 === 2MgO 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Cu+ O 2 === 2 CuO 【思考】有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼。从上述三种金属中最活泼和最不活泼的分别是哪一种？ ——镁、铜。 追问：你是怎么知道的？ ——从三种金属与氧气反应的难易程度可以看出来。 我们知道，金属铁在潮湿空气中会被氧气所氧化而生锈（主要成分是Fe 2O 3）。很多金属在潮湿空气中点燃 点燃 加热
名称 中文名称： 无水乙醇 中文别名： 无水酒精，绝对酒精 英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式 结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状 无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。 用途 溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。 灭火： 抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。 灭火方法 燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂： 抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项： 尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理 吸入： 迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。 误食： 饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触： 脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）
高一化学《金属的化学性质》教案 【导语】让我们共同努力，培养良好的学习习惯，胸怀梦想，珍惜时间，发奋学习，立志成才，让青春载着梦想飞扬！这篇关于《高一化学《金属的化学性质》教案》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！ 教案【一】 教学准备 教学目标 教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点
对实验现象的观察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________________ ____________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什
[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史 阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 [设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？ [板书] 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 [投影]图3—1金属元素在地壳中的含量 [讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。 [反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？ [集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 [回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 [交流] 答案。 [板书]一、金属与氧气的反应 [回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应。 [设问]金属与氧气反应是否一定加热？ [实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割 —切外皮露出庐山真面目。 [思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？ [观察]描述物理性质：色态密度保存 [设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？ [实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验： [学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 [板书]1、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) [投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？ [阅读]科学视野：老师穿插讲解。 [板书] 2、过氧化钠性质： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？ [投影]小结： [实验探究]按下列要求进行实验： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象； 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
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教学环节教学内容教师活动学生活动 设计 意图 新 课导 入（2’）【导入新课】 世界卫生组织的事故调查显示， 大约50%-60%的交通事故与酒后 驾驶有关。 观察与思考： 那你如果是一名交警怎样来检验 酒驾呢？是看看哪个车轮转的太 快还是闻一闻酒味？ 情景导入： 为学生播放一 组图片，并提出 问题。 点评学生回 答，引导学生进 入新课。 观察教师展示的 图片，深刻领会 交通事故的危 害。 思考片刻，各小 组成员各抒己 见，带着问题进 入新课，激发学 生的学习的欲 望。 直观的 图片和 全国上 下最热 门的酒 驾问题 开篇，激 发学生 的学习 兴趣。 小组抢 答活动 能够充 分调动
探 索研究 性质 一（12’）性质一：乙醇与钠的反应 1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与 钠的反应，其他同学认真观察实验现 象。 乙醇与钠反应的实验现象以及水与 钠反应现象的对比？ 2．分析现象，总结结论。 钠与水钠与乙醇 现 象 反应剧烈，开 始浮在液面 上，四处游动， 迅速熔化成小 球 反应缓慢，开 始时钠沉入 底部，表面产 生气泡，反应 过程中上下 浮动 结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的 羟基氢活泼 实验演示： 强调实验中的 注意事项及重 点观察的地方， 实验结束并提 出相应问题。 巡回指导，并听 取各小组观点。 引导学生分析 结构的不同，共 同总结结论。 听取、指正学生 答案。 学生观察实验， 思考问题，各小 组抢答，表达自 己的观点。 在教师的引导 下，小组内讨论、 交流、分析实验 现象，与教师一 起总结出结论。 学生积 极性，活 跃课堂 气氛。 提高学 生的实 验探究 和动手 能力。 培养学 生的观 察能力， 强调与 3 / 11
金属的化学性质第一课时教案 黄陂六中王红胜 教材背景分析： 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。 本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。 教学目标： 知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识 ~ （2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法 （3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识 （４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力． 情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘 教学重点： 本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点： | 对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成． 教学方法： 启发式、探究实验法 教具：药品：固体钠铝箔仪器：酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片：金属元素在地壳中的含量 课时安排：三课时 第一课时 教学过程: 新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢本章我们就来讨论它们的性质。 ；
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。
1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
金属的化学性质（教案） 知识点睛 1.金属与酸反应 （1）图象问题 ①氢气质量与反应时间的关系 a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、 ____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。 b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、 ____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。 注：上述四种金属的产氢能力由强到弱为：____、____、____、____。 ?此类图象重点关注产生氢气的快慢与多少。 ②氢气质量与反应物质量的关系 a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，等质量的酸参与反应，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足， 产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：___、___、 ___、___。 b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应，产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由 到多少为：___、___、___、___，最终酸不足，产生的氢气质量相等。 注：通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。 ?此类图象重点关注最初产生氢气的多少与最终产生氢气的多少。 （2）判断混合物组成问题
①平均值法 计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金 属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相 对原子质量折算成无穷大）。 A r（A）
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