2019~2020学年上海交通大学附属中学第二学期
高三化学周测5
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每题2分，共40分)
1. 下列物质中，属于可再生的能源是
A. 氢气
B. 石油
C. 煤
D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；
B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；
C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；
D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；
故选A。
【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2. 下列化学用语正确的是
A. 氧原子的最外层电子排布式：2s22p6
B. 甲烷的比例模型：
C. 氮气的电子式：
D. 铝离子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
2S2P，故A错；
【详解】A. 氧原子的最外层电子排布式应为：24
B．甲烷的比例模型：，故B正确；
C．氮气的电子式应为：，故C错；
D．铝离子为铝原子失去最外层三个电子而来，则铝离子的结构示意图应为：，故D错。
答案选B
3. 由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中错误的是
A. 石墨烯是能导热的金属材料
B. 石墨烯属于单质
C. 石墨烯能导电
D. 在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯属于碳单质，是能够导热的非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳的单质，B正确；
C．石墨烯属于碳单质，碳单质具有良好的导电性，可以导电，C正确；
D．根据题干信息可知，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，使电能转化为热能，D正确；
答案选A。
4. 下列各组物质中，含有极性键的非极性分子是
A. C2H2
B. NH3
C. H2O
D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙炔含有的化学键C-H为极性键，乙炔为直线型分子，正负电荷重心重合，是非极性分子，故A正确；
B．氨气含有的化学键为N-H是极性键，分子构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故B 错误；
C．水分子中含有的化学键O-H为极性键，水分子是V型结构，正负电荷重心不重合，是极性分子，故C 错；
D.氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，没有分子，故D错。
答案选A
5. 如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应是
A. ①④
B. ③④
C. ②③
D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，有机物含有C=C和-Br，①为加成反应，产物中只含有-Br一种官能团；②为消去反应产物中只含C=C一种官能团；③为取代反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；④为加成反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；则产物只含有一种官能团的反应是①②，故答案选D。
6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；
B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，故B错误；
C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；
D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；
答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
7. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 容器内气体质量不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2
【答案】A
【解析】
【详解】A.化学反应都是焓变不为零的反应，故温度可用于判断可逆反应是否达到平衡状态，故A正确；B．该反应是在恒压条件进行，则压强不能用于判断该反应是否达到化学平衡，故B错；
C．该反应的反应物和生成物都是气体，则反应前后气体的质量没有发生变化，C不能用于判断该反应是否达到化学平衡，故C错；
D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错。
答案选A
8. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）
A. 反应采用水浴加热
B. 采用边反应边蒸馏的方法
C. 使用过量的乙酸
D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
【答案】C
【解析】
A. 反应可采用油浴加热或电热套加热以将水蒸至水分器中分离出水，提高产品的产率，水浴温度达不到，A不正确；
B. 采用边反应边冷凝回流的方法，以提高原料的转化率，B不正确；
C. 两种有机原料相比，乙酸的成本较低，故使用过量的乙酸以提高丁醇的转化率，C正确；
D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯易引起乙酸丁酯发生水解，应该用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸丁酯，D不正确。本题选C。
9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中，正确的是
A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2
B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中只发生了物理变化
【答案】C
【解析】
A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；
B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；
C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；
D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。
10. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（）
A. ClO 能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果
C. 应低温、避光、密封保存
D. 使用时空气中的CO2会参与反应
【答案】B
【解析】
A、HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确。
B、加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，故B错误。
C、HClO不稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确。
D、NaClO是一种强碱弱酸盐，因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和二氧化碳和水反应生成HClO，故D正确，本题正确选项为B。
点睛：本题要抓住HClO的强氧化性，使其具有杀菌消毒能力和漂白能力，不稳定性容易分解等来分析试题。
11. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最多的是
A. 氢氧化钠溶液
B. 稀硫酸
C. 硝酸
D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】铝的质量相同，则参与反应的铝的物质的量相同，假设反应都消耗2mol 铝，则： A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，反应消耗2mol 铝，会消耗2mol NaOH ； B ．2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑，反应消耗2mol 铝，需消耗3mol 硫酸； C ．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气； D ．2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，反应消耗2mol 铝，需消耗6mol HCl ； 故放出氢气且消耗溶质的物质的量最多的是盐酸，答案选D 。
12. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT 。化合物A 是其中的一种，其结构如图。下列关于A 的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物
B. 化合物A 的分子式为C 15H 22O 3
C. 1mol A 最多可以与2mol Cu(OH)2反应
D. 1mol A 最多与lmol H 2加成 【答案】B 【解析】
【详解】A.芳香族化合物为含有苯环的化合物，化合物A 不含苯环，则化合物A 不属于芳香族化合物，故A 错；
B ．化合物A 的分子式为
C 15H 22O 3正确，故B 正确；
C ．1mol —CHO 能与2mol Cu(OH)2反应，1mol 化合物A 含有2mol —CHO ，则1molA 最多能与4mol Cu(OH)2反应，故C 错；
D ．能与氢气发生加成反应的化学键有碳碳双键、碳碳三键、醛基以及酮基等不饱和键，化合物A 中含有1mol 碳碳双键和2mol 醛基，则1molA 最多能与3mol 氢气加成，故D 错。 答案选B 。
13. 下列说法正确的是
A. FeCl 3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
B. (NH 4)2SO 4溶液中c(+
4NH )：c(2-
4SO )=2:1 C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 D. 将Al 2(SO 4)3溶液蒸干得到Al 2(SO 4)3晶体 【答案】D
【解析】
【详解】A ．FeCl 3溶于水使溶液呈酸性，原因是铁离子水解使溶液呈酸性，铁离子水解促进水的电离，A 错误；
B ．由于铵根离子发生水解，硫酸根离子不水解，因此铵根离子浓度减小，所以(NH 4)2SO 4溶液中c(+
4NH )∶c(2-
4SO )<2∶1，B 错误；
C ．盐酸中滴加氨水，如果恰好反应，则生成氯化铵，溶液呈酸性，继续再加氨水，溶液呈中性，此时溶质为氯化铵和氨水，C 错误；
D ．将Al 2(SO 4)3溶液加热蒸干，Al 2(SO 4)3水解产物是氢氧化铝和非挥发性的硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝晶体，D 正确。 答案选D 。
14. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A. F 2
暗处遇H 2爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应
B. Br 2和NaI 溶液发生置换反应，和NaCl 溶液不发生置换反应
C. 金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属K
D. 常温下，NaCl 溶液的pH=7，AlCl 3溶液的pH ＜7 【答案】C 【解析】
A ．非金属性F ＞I ，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项A 正确；B.溴的非金属性强于碘但弱于氯， Br 2和NaI 溶液发生置换反应，和NaCl 溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项
B 正确；C. 钾金属性强于钠，金属Na 和熔融KCl 反应置换出金属K 是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释，选项
C 不正确；D. 钠的金属性强于铝，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl 溶液的pH=7，AlCl 3溶液的pH ＜7，可以利用元素周期律解释，选项
D 正确。答案选C 。 15. 为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( ) A. FeCl 2是否变质(KSCN) B. Na 2SO 3是否变质(BaCl 2) C. KI 是否变质(淀粉溶液) D. 乙醛是否被氧化(pH 试纸)
【答案】B 【解析】
【详解】A.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故A 正确；
B.亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以采用先加盐酸、再加入氯化钡溶液的方法检验，故B 错误；
C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，碘化钾和淀粉溶液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾
是否变质，故C正确；D.乙醛易被氧化为乙酸，乙酸遇到pH试纸变为红色，乙醛遇到pH试纸不变色，所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化，故D正确。
故选B。
16. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L
的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同
B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同
D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
【答案】D
【解析】
【分析】【详解】A.配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需
要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；
B.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；
D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L；D正确；
正确选项D。
17. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A. 可在船壳外刷油漆进行保护
B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护
C. 可在船底安装锌块进行保护
D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
【答案】B
【解析】
A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；
B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；
C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧
腐蚀，D 正确。本题选B 。
18. 已知在25℃、1.01×105
Pa 下， 1mol H 2O 分解生成H 2(g)和O 2(g)需能量285.8kJ 。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 甲为气态水，乙液态水
B. 丙→丁的变化都属于吸热反应
C. 甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲
D. 由甲→丁的
热化学方程式为：H 2O(l)=H 2(g)+1
2
O 2(g)+285.8kJ 【答案】C 【解析】
【详解】A.由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A 错；
B ．由丙→丁的变化为2molO 结合生成1mlO 2，有化学键的生成，则为放热反应，B 错；
C ．乙→甲为放热反应、乙→为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲，故C 正确；
D ．甲→丁的热化学方程式为：H 2O(l)=H 2(g)+1
2
O 2(g) △H=+285.8kJ。故D 错。 答案选C
19. 某绿色溶液A 含有H +
、Na +
、Mg 2+
、Fe 2+
、Cu 2+
、SO 2-4、Clˉ、CO 2-3和HCO -
3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸）：
①向溶液中滴加少量2()Ba OH 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ； ②取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001 mol·L ˉ1 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确．．．
的是 A. 溶液A 中一定存在H +
、SO 2-
4和Cl ˉ
B. 溶液A 中不存在Mg 2+、CO 2-3和HCO -
3，不能确定Na +的存在 C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有Ag 2CO 3
D. 溶液A 中存在Fe 2+与Cu 2+中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断
【答案】B 【解析】 【分析】
溶液为绿色，则含有2Fe +和2CuCl 的一种或者两种，不存在233CO HCO --
、，因为会发生双水解，故不能共存；由步骤①②可推知溶液中一定含有24SO Cl -、ˉ；溶液中肯定含有H + ，可能含有Na +、Mg 2+
。
【详解】A. 溶液A 中一定存在H +、SO 2-
4和Cl ˉ，A 正确；
B. 溶液A 中不存在CO 2-3和HCO -
3，不能确定Mg 2+、Na +的存在，B 错误； C. 溶液中不存在CO 2-
3，自然也不会产生Ag 2CO 3，C 正确；
D.用NaOH 溶液可以对Fe 2+
与Cu 2+
进行检验，若只含有Cu 2+
则生成蓝色絮状沉淀，若只含有Fe 2+
则生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，若为混合颜色则表示同时含有两种离子，D 正确。 答案选B 。
20. 在常温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L -1
的NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴0.1mol·L -1
的盐酸，溶液pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a 点的溶液中，c(Na +)＞c(CO 32-)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)
B. 在b 点的溶液中，2n(CO 32-)＋n(HCO 3-)＜0.001mol
C. 在c 点的溶液pH ＜7，是因为此时HCO 3-
的电离能力大于其水解能力
D. 若将0.1mol·L -1
的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH ＝7时：c(Na +
)＝c(CH 3COO -) 【答案】B 【解析】 【分析】
A.在a 点是滴入5mL 盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL ，碳酸钠溶液显碱性，据此分析判断离子浓度大小；
B.b 点是加入盐酸，溶液pH=7呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分析；
C.在c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解；
D.溶液中存在电荷守恒分析判断。
【详解】A. 在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A错误；
B.b点溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO32-) C.在c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，故C错误； D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+)= c(OH-)，得到：c(Na+) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D错误。 所以B选项是正确的。 二、综合题 21. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。如图是纯碱工艺的简化流程图： 完成下列填空： (1)组成上述流程中各物质的元素，原子半径最大的是______；具有5个不同电子能级的是______；写出CO2的电子式______。 HCO的生成：_______。 (2)用离子方程式表示纯碱工艺中- 3 (3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是________。 (4)滤液A中最主要的两种离子是_______。 (5)某小组设计如下： 实验分离滤液A 中的主要物质，打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因：_______。 (6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO 3，取质量为m 1的纯碱样品，充分加热后质量为m 2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_____。 【答案】 (1). Na (2). Cl (3). (4). CO 2+NH 3?H 2O=-3HCO ++ 4NH (5). CO 2在水中的溶解度小，NH 3极易溶于水，先通NH 3可吸收更多的CO 2与其反应，能增大c(+ 4NH )和c(- 3HCO )，有利于NaHCO 3晶体的析出 (6). + 4NH 和Cl - (7). 滤液A 中含有大量+ 4NH 和Cl -，加入食盐，增大 c(Cl -)，通入氨气，增大c(+4NH )，使平衡NH 4Cl(s)?+4NH (aq)+Cl -(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出， 温度降低有利于氯化铵结晶析出 (8). 121 84(m -m ) 100%31m 【解析】 【分析】 饱和食盐水通入氨气氨化再通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠固体，滤液A 为氯化铵溶液，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此分析解答。 【详解】(1)由分析可知该流程中出现的元素为H 、C 、N 、O 、Na 、Cl ，原子半径最大的为Na ；Cl 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 5，具有5个不同电子能级，其余原子最多有4个不同电子能级；CO 2为共价化合物，碳原子和每个氧原子之间有2个共用电子对，电子式为 ，答案：Na ；Cl ； ； (2)纯碱工艺中- 3HCO 的生成是过量二氧化碳和氨水反应生成，反应的离子方程式为CO 2+NH 3?H 2O=-3HCO ++4NH ，答案：CO 2+NH 3?H 2O=-3HCO ++ 4NH ； (3)碳酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钠不反应，不能向饱和食盐水中通入二氧化碳来制碳酸氢钠，另外二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度也很小，生成碳酸氢钠很少，不会结晶析出，所以也不能采用先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气的方法来制碳酸氢钠，在饱和食盐水中通入足量氨气以后再通入二氧化碳，氨气极易溶于水，先通氨气可使更多的二氧化碳与其反应，能增大c(+ 4NH )和c(- 3HCO )，有利于NaHCO 3晶体的析出，生成的几种固体中NaHCO 3溶解度最小，所以溶液中会有NaHCO 3的晶体析出，答案：CO 2在水中的溶解度小，NH 3极易溶于水，先通NH 3可吸收更多的CO 2与其反应，能增大c(+ 4NH )和c(- 3HCO )， 有利于NaHCO 3晶体的析出； (4)反应原理为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl===NH 4Cl+NaHCO 3↓得到滤液为氯化铵溶液，滤液A 中最主要的两种离子是 +4NH 和Cl -，答案：+4NH 和Cl -； (5)分离滤液A 中的主要物质，锥形瓶中氧化钙遇到浓氨水溶解放热，一水合氨分解生成氨气，进入滤液A 中，滤液A 中含有大量+4NH 和Cl -，加入食盐，增大c(Cl - )，通入氨气，增大c(+ 4NH )，使平衡 NH 4Cl(s)?+ 4NH (aq)+Cl -(aq)逆向移动，促使氯化铵晶体析出，温度降低有利于氯化铵结晶析出，答案： 滤液A 中含有大量+ 4NH 和Cl -，加入食盐，增大c(Cl -)，通入氨气，增大c(+ 4NH )，使平衡 NH 4Cl(s)?+4NH (aq)+Cl -(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出，温度降低有利于氯化铵结晶析出； (6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO 3，取质量为m 1的纯碱样品，充分加热后质量为m 2，质量的减少是因为碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳和水，设样品中碳酸氢钠的质量为x ，根据反应的化学方程式列出关系式： 3 23 2212 2NaHCO ΔNa CO +CO +H O Δm 28444 18 62x m -m ↑?，x= () 12284m -m g 62 ?，样品中碳酸氢钠的质量分数 = () 12284m -m g 62 ?×100%=12184(m -m )100%31m ?，答案： 121 84(m -m ) 100%31m ?。 【点睛】纯碱工艺中先通氨气是为了使饱和食盐水中溶解更多的二氧化碳，溶液中析出碳酸氢钠固体是因为碳酸氢钠的溶解度最小，这两点是理解纯碱工艺的关键。 22. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 完成下列填空： (1)写出反应的化学方程式_____，还原剂是_____，实验2中的反应电子转移数目为______N A(N A为阿伏伽 德罗常数)。 (2)根据上表中的实验数据，可以得出的结论是：________。 (3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)=______。 (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅了已有实验资 料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 ①根据图2所示信息提出你的假设：________。 ②设计实验证明你的假设(无需具体过程)________。 【答案】 (1). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2). H2C2O4(3). 7.5×10-4 (4). 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(5). 1.0×10-2mol/(L?min) (6). 反应生成的Mn2+有催化作用 (7). 按下列方案进行实验，若t小于1.5mn，说明假设成立；反之 则不成立。 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下 溶液颜 色褪至 无色所 需时间 /min 0.6mol/LH2C2O4 溶液 H2O 3mol/L稀 硫酸 0.05mol/LKMnO4 溶液 MnSO4 固体 (g) 1 3.0 2.0 2.0 3.0 0 1.5 2 3.0 3.0 2.0 3.0 少量t 【解析】【分析】本实验通过控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，涉及的反应为酸性高锰酸钾和草酸溶液的反 应，根据氧化还原反应规律进行方程式的书写与配平，并进行相关的计算，结合表格数据分析，得出结论并计算反应速率，根据物质的量随时间变化的趋势图分析提出假设并设计实验验证。 【详解】(1)本实验涉及的反应为酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应，反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，其化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，其中H2C2O4的化合价升高，作还原剂，实验2中H2C2O4的物质的量为1.2×10-3mol，KMnO4的物质的量为0.15×10-3mol，可知H2C2O4过量，则以KMnO4为标准进行计算，KMnO4中Mn的化合价由+7价降低至+2价，则0.15×10-3mol KMnO4转移的电子数为5×0.15×10-3mol×N A=7.5×10-4N A； (2)根据实验数据可知，3组实验中草酸的浓度不同，因此该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响，本实验中可得出结论，其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大； (3)实验1中，0.15×10-3mol KMnO4完全反应，耗时1.5min，若忽略体积变化，则用KMnO4的浓度变化表示 反应速率v(KMnO4)= -3 -2-1-1 0.1510mol 0.01L=110mol L min 1.5min ? ???； (4)①根据图1可知，Mn2+浓度先增大后不变，反应没有达到限度时化学反应速率不变，而图2中反应一段时间后Mn2+突然增大很快，说明反应速率加快，可能是因为反应生成的Mn2+有催化作用； ②为证明可能是因为反应生成的Mn2+有催化作用，可设计如下实验： 若t小于1.5mn，说明假设成立；反之则不成立。 23. 以基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示： 完成下列填空： (1)B 的结构简式为______，C 含有的官能团的名称为_______。 (2)上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是______(填编号)。 (3)m 与n 的关系为_____。 (4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，在异戊二烯的同分异构体中，与A 具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是________。 (5)以A 和乙醛为原料合成1,3-丁二烯(无机试剂任选)，参照异戊二烯的合成过程按如下格式写出合成路 线________。(试剂试剂试剂 条件条件条件 原料中间产物1中间产物2???→???→???→) 【答案】 (1). CH 2=CHOOCCH 3 (2). 羟基 (3). ⑤⑥ (4). n=2m (5). 11 (6). 3-甲基 -1-丁炔 (7). HC≡CH 3 CH CHO 催化剂 ???→2 H 催化剂 ???→催化剂 ?????→CH 2=CH-CH=CH 2 【解析】 【分析】 B 的分子式为462 C H O ，B 由C 2H 2和CH 3COOH 在催化剂作用下发生加成反应可得，以及B 在催化剂作用生成高聚物 可知B 为CH 2=CHOOCCH 3，由于 中含有酯基，在酸性条件下水解生成 C ，C 与丁醛发生缩合反应得 D 。 【详解】）B 的分子式为462C H O ，B 由C 2H 2和CH 3COOH 在催化剂作用下经反应①可得，以及B 在催化剂作用生成高聚物 可知B 为CH 2=CHOOCCH 3，由于 中含有酯基，在酸性条件下水解生成 C ，则C 所含的官能团为羟基，故答案为：CH 2=CHOOCCH 3、羟基； （2）由反应方程式32223H C H CH COO CH CHOOCCH +→=催化剂 可知反应①为加成反应，反应⑤为22 C H 与在催化剂作用下发生加成反应生成，在催化剂作用下与H 2发生加成反应 生成，所以与①的反应类型相同的是：反应⑤⑥，故答案为⑤⑥； （3）根据C 生成D 的反应过程可知，C 中两个羟基与丁醛发生缩聚反应，所以m 与n 的关系为n=2m ，故答案为n=2m ； （4）根据异戊二烯的结构简式可知，碳碳双键上的所有原子都共面，所以异戊二烯分子中最多有11原子共面， A 为HC≡CH，在异戊二烯的同分异构体中，与A 具有相同官能团即含有碳碳三键，且分子中有支链的有机物的名称是3-甲基-1-丁炔，故答案为：11；3-甲基-1-丁炔； （5）HC≡CH 与乙醛在催化剂存在条件下发生加成反应生成 ，与氢气发生加成反应生成 ，在催化剂的作用发生消去反应生成，则合成路线为： ()()32 33222CH CHO H H CCH OH C CH H CCH OH CH=CH CH =CH CH=CH HC CH ≡→≡→→-催化剂催化剂 催化剂 。 24. 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL ，分离并测定Fe 3+ 的浓度，实验方案设计如图： 已知：乙醚[(C 2H 5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3+ 与HCl 、乙醚形成化合物[(C 2H 5)2OH][FeCl 4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。完成下列填空： (1)操作A 的名称是_______。经操作A 后，为判断Fe 3+是否有残留，请设计实验方案_________。 (2)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是________。为了防止暴沸，蒸馏时需在烧瓶中放置_______。 (3)滴定前，加入的适量溶液B是______。 a.H2SO3-H3PO4 b.H2SO4-H3PO4 c.HNO3-H3PO4 d. HI-H3PO4 (4)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/L K2Cr2O7溶液6.00mL，根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为_______。 (5)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_________。 a.稀释被测试样 b.减少被测试样取量 c.增加平行测定次数 d.降低滴定剂浓度 【答案】 (1). 分液 (2). 从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，显无色说明无残留。 (3). 体系封闭，明火加热 (4). 沸石或碎瓷片 (5). b (6). 0.576mol/L (7). cd 【解析】 【分析】 含Fe3+、Al3+式样X溶液25ml，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液II为Al3+的溶液和由化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的乙醚溶液I，当盐酸浓度降低时该化合物离解，加入水离解后，通过蒸馏法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100ml，去25.00ml溶液，加入适量还原剂得到Fe2+溶液，加入指示剂，滴定前加入的适量溶液B为非氧化性离子化合物和还原性的酸，用重铬酸钾溶液滴定至终点。 【详解】（1）操作A时利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液II为Al3+的溶液和由化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的乙醚溶液I，分离的名称为分液；依据铁离子遇到KSCN变为红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留液中含有Fe3+，无色则证明无Fe3+，故答案为：分液、从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留液中含有Fe3+，无色则证明无Fe3+； （2）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则实验不能进行，乙醚时一种易挥发、易燃烧有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火否则会引发燃烧而导致危险，实验时为了防止液体暴沸所以通常要加入沸石或碎瓷片，故答案为：体系密闭，明火加热、沸石（或碎瓷片） （3）滴定时所需的酸性环境，所需酸既不能有氧化性又不能由还原性，即不能被氧化剂氧化又不能被亚铁离子还原，A 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准液增大，产生误差，故A 错误； B 硫酸、磷酸均为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故B 正确； C ．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准液减少，测定结果偏低，故C 错误； D ．HI 为还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致实验结果偏高，故D 错误。 故答案选B （4）依据离子反应定量关系计算，滴定达到终点时，消耗0.1000mol/l K 2Cr 2O 7溶液6.00mL ，物质的量 ()227n K O =0.1000mol /L 0.006L=0.0006mol Cr ?，由离子反应方程式为： 2233272O +14H 6Fe =2Cr 6Fe 7H O Cr -+++++++可知() 2n Fe =60.0006mol=0.0036mol +?，则 () 20.0036mol c Fe = =0.144mol /L 0.025L +，则式样X 中() 3100 c Fe =0.144mol /L 0.576mol /L 25 +?=，故答 案为：0.576mol/L ； （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次试验。数值去平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小测定结果越准确。 A 稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故A 错误； B ．减少被测试样的取量，和滴定结果的精密度无必然联系，故B 错误； C ．增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故C 正确； D ．降低滴定试剂浓度，反应终点判断更为准确，滴定结果的精密度更高，故D 正确。 故答案选CD 。 上海交通大学附属中学2018-2019学年第一学期 高三英语摸底考试卷 II.Grammar and Vocabulary Section A Directions:After reading the passages below,fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct.For the blanks with a given word,fill in each blank with the proper form of the given word;for the other blanks,use one word that best fits each blank. (A) Space is a dangerous place,not only because of meteors but also because of rays from the sun and other stars.The atmosphere again acts(1)__________our protective blanket on earth.Light gets through,and this is essential for plants(2)__________(make)the food which we eat.Heat,too, makes our environment endurable.Various kinds of rays come through the air from outer space,but enormous quantities of radiation from the sun(3)__________(screen)off.As soon as men leave the atmosphere they are exposed to this radiation but their spacesuits or the walls of their spacecraft, (4)__________they are inside,do prevent a lot of radiation damage. Radiation is(5)__________(great)known danger to explorers in space.The unit of radiation is called"rem".Scientists have reason to think that a man can put up with far more radiation than 0.1rem without(6)__________(damage);the figure of60rems has been agreed on.The trouble is(7)__________it is extremely difficult to be sure about radiation damage-a person may feel perfectly well,but the cells of his or her sex organs may be damaged,and this will no be discovered (8)the birth of deformed children or even grandchildren.Missions of the Apollo flights have had to cross belts of high amount of rems.So far,no dangerous amounts of radiation have been reported,but the Apollo missions have been quite short.We simply do not know yet(9) __________men are going to get on when they spend weeks and months outside the protection of the atmosphere,working in a space laboratory.Drugs might help to decrease the damage(10) __________(do)by radiation,but no really effective ones have been found so far. (B) Before I went to the British Koi Keepers’Annual Show,I didn’t understand(1)______ people could take fish so seriously.However,the more I learned about koi,the more interested I became.As one expert told me,“Collecting koi is far more addictive than you might think.They’re as beautiful as butterflies and very calming to watch.”Freddie Mercury,the lead singer of Queen, would have agreed----the pool in his specially built Japanese garden was home to89koi,(2) __________cost up to￡10,000each. At the show I met koi euthusiast Jean Kelly.“Koi are getting more and more expensive,”she told me.“One recently sold for￡250,000.”I was shocked-----that’s almost as much as I paid for my house.“Well,that was a record,”(3)__________(admit)Jean.“The normal price is nowhere near as high as that.” Nevertheless,serious collectors can pay up to￡15,000for a fully(4)_______(grow)koi, which is nearly as expensive as a new luxurious car,and the bigger they are,the more they cost.The cheapest I(5)________find was￡75each,but they were only about twice as big as my goldfish. Jean wasn’t impressed by one of the koi on sale either.“Actually,these koi aren’t any nicer than (6)_______,”She commented.“(7)_______they are slightly bigger than the ones I’ve got,I paid considerable less than this.” 中国高校50强及王牌专业排名 中国国家重点建设的9所大学：即第一批“985工程”重点建设学校主要有9所（北京大学、清华大学、浙江大学、复旦大学、南京大学、上海交通大学、西安交通大学、中国科技大学和哈尔滨工业大学），主要采用省部共建的方式进行重点建设。1999年，教育部先后与有关省市和部门签订了共建协议。这九所大学的资助额： 1.清华大学（18亿） 2.北京大学（18亿） 3.浙江大学（14亿） 4.上海交通大学（12亿） 5.复旦大学（12亿） 6.南京大学（12亿） 7.哈尔滨工业大学（10亿） 8.西安交通大学（9亿） 9.中国科技大学（9亿） 1、清华大学：土木工程，经济管理，机械，力学，电子，核能，协和医科 研究1型、工学第1名、管理学第1名、医学第2名 清华大学的前身是始建于1911年的清华学堂。1925年设立大学部。1928年更名为国立清华大学。 清华大学是中国最优秀的大学，与北京大学同为国家优先发展的两所大学，国家重点建设的九所大学之一，理科类，研究1型。清华大学在9个学科门招收本科生，其中工学、管理学、医学为A++级，理学、法学、文学为A+级，哲学、历史学、经济学为A级。在51个本科专业中，理学的数学与应用数学、信息与计算科学、应用物理学、生物科学、生物技术、微电子学专业，工学的高分子材料与工程、材料科学与工程Y、机械工程及自动化Y、车辆工程W、测控技术与仪器、核工程与核技术、电气工程及其自动化、自动化、电子信息工程、计算机科学与技术、电子科学与技术、生物医学工程、软件工程W、建筑学、土木工程、建筑环境与设备工程、给水排水工程、水利水电工程、环境工程、工程力学专业，医学的临床医学专业，法学的国际政治专业，文学的英语、绘画、雕塑、艺术设计学专业，管理学的信息管理与信息系统、工业工程、工程管理、工商管理、会计学专业是A++级。清华大学工学、管理学、医学实力超群，是造就工学、管理学、医学杰出人才的理想之地。理学、法学、文学实力雄厚，是培养理学、法学、文学一流人才的优秀大学。哲学、历史学、经济学实力上乘，是培养哲学、历史学、经济学优秀人才的高等学府。 2、北京大学：哲学，经济管理，数学，物理 研究1型、理学第1名、医学第1名、哲学第1名、经济学第1名、文学第1名、历史学第1名、法学第2名 北京大学创建于1898年，始名京师大学堂，也是当时中国最高教育行政机关。1912年更名为北京大学。 北京大学是中国最著名的大学，与清华大学同为国家优先发展的两所大学，国家重点建设的九所大学之一，综合类，研究1型。北京大学在9个学科门招收本科生，其中理学、医学、哲学、经济学、文学、历史学、法学、管理学为A++级，工学为A级。在87个本科专业中，理学的数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、地质学、地理科学、地理信息系统、大气科学、理论与应用力学、电子信息科学与技术、微电子学、环境科学、统计学专业，工学的计算机科学与技术专业，医学的基础医学、预防医学、临床医学、医学检验、口腔医学、药学专业，哲学的哲学、逻辑学专业，经济学的经济学、金融学、保险W专业，法学的法学、社会学、社会工作、政治学与行政学、国际政治专业，文学的汉语言文学、古典文献、英语、俄语、德语、法语、西班牙语、阿拉伯语、日语、波斯语、菲律宾语、梵语巴利语、印度尼西亚语、印地语、缅甸语、蒙古语、泰语、乌尔都语、希伯莱语、越南语专业，历史学的世界历史、考古学、博物馆学专业，管理学的工商管理、市场营销、财务管理、人力资源管理、行政管理、公共事业管理、 英语高考单项选择 真题部分-2004年浙江省 21. The winner of 1990 was extremely bad. _____ most people say it was the worst winter of their lives. A. At last B.In fact C.In a word D.As a result 22. The Wilsons live in _____ A-shaped house near the coast. It is _____ 17th century cottage. A. the , / B. an, the C. /, the D. an, a 23. The discussion ____ alive when an interesting topic was brought in. A. was coming B. had come C. has come D. came 24. ______ students are required to take part in the boat race. A. Ten strong young Chinese B. Ten Chinese strong young C. Chinese ten young strong D. Young strong ten Chinese 25. We wanted to get home before dark, but it didn’t quite _____ as planned. A. make out B. turn out C. go on D. come up 26. I ____ pay Tracy a visit, but I am not sure whether I will have time this Sunday. A. should B. might C. would D. could 27. ---- What do you want to do next? We have half an hour until the basketball game. ----- _____. Whatever you want to do is fine with me. A. It just depends B. It’s up to you C. All right D. Glad to hear that 28. --- Brad was Jane’s brother! ---_______ he reminded me so much of Jane! A. No doubt B. Above all C. No wonder D. Of course 29. Linda worked for the Minnesota Manufacturing and Mining Company, ____ as 3M. A. knowing B. known C. being known D. to be known 30. If you are feeling so tired, perhaps a little sleep would _____. A. act B. help C. serve D. last 31. _____ modeling business is by no means easy to get into, the good model will always be in demand. A. While B. Since C. As D. If 32. I’ve never seen anyone run so fast---- ______ David go. A. just watch B. just to watch C. just watching D. just having watched 33. We had three sets of garden tools and we seemed to have no use for ______. A. none B. either C. any D. each 34. Because the shop _____, all the T-shirts are sold at half price. A. has closed down B. closed down C. is closing down D. had closed down 35. A nyway, that evening, ____ I’ll tell you more about later, I ended up staying at Rachel’s place. A. when B. where C. what D. Which 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 建平中学$交大附中2016学年十月联合月考卷 II. Grammar and Vocabulary Section A (10%) Directions: After reading the sentences or passages below, fill in the blanks to make the sentences or passages coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each other. The world’s (1)__________(famous)heart surgeon,the Egyptian Professor,Sir Magdi Yacoub,has transplanted more hearts than anyone else.To the countless people whose lives he has transformed and saved,he is a hero.Professor Yacoub (2)_____________(inspire) in his work by his father,who was a general surgeon. Now 66 years old,professor Yacoub still retains his energy and extraordinary enthusiasm for his career.For 43 years,he has dealt with desperate patients(3)__________combination pf poor diet,inactive lifestyle and stress overload have caused them to ask for his help.(4)_________ ___________all these experiences,he is very aware of the role of good nutrition and regular exercise in maintaining good health.He eats very well and swims early each morning. Professor Yacoub’s life is always hectic(狂热的).(5)____________a donor heart has suddenly been found,then an operation has to take place quickly.He works long hours;he says there are no regular hours for a heart surgeon,as the surgery _________take place when it needs to be carried out. For relaxation, professor Yacoub enjoys (7)___________(garden) even grows orchids,One dream of his is to go to the Amazon one day(8)________(see) the rare plants there.He is patron of the Chain of Hope charity,which aims to take medical expense to the developing world.Specialist teams give their time free and travel all over the world to places such as Mozambique and Jamaica to train local surgeons in techniques that (9)________ (save) lives .This charity also brings needy children to the West (10)___________necessary heart surgery. Section B Directions: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need. (A) Valuable By-Products of Space Research 2019年中国大学软件工程专业大学排名和 大学名单 中国大学软件工程专业大学排名和大学名单 在最新公布的中国校友会网中国大学软件工程专业大学排名和大学名单中，北京大学、清华大学、国防科学技术大学的软件工程专业荣膺中国六星级学科专业，入选中国顶尖学科专业，位居全国高校第一；浙江大学、北京航空航天大学、华东师范大学的软件工程专业荣膺中国五星级学科专业美誉，跻身中国一流学科专业。上海交通大学、复旦大学、武汉大学、南京大学、吉林大学、中山大学、华中科技大学、四川大学、中国科学技术大学、山东大学、西安交通大学、哈尔滨工业大学、同济大学、天津大学、东南大学、湖南大学、西北工业大学、大连理工大学、北京理工大学、重庆大学、东北大学、西北大学、苏州大学、南京航空航天大学、北京邮电大学、北京工业大学、解放军理工大学等高校的软件工程专业入选中国四星级学科专业，跻身中国高水平学科专业。 2014中国大学软件工程专业排行榜 名次一级学科学科专业星级学科专业层次学校名称2014综合排名办学类型办学层次1软件工程6星级中国顶尖学科专业北京大学1中国研究型中国顶尖大学1软件工程6星级中国顶尖学 科专业清华大学2中国研究型中国顶尖大学1软件工程6星级中国顶尖学科专业国防科学技术大学中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业浙江大学6中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业北京航空航天大学21中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业华东师范大学24中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业上海交通大学3中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业复旦大学4中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业武汉大学5中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业南京大学8中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业吉林大学9中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业中山大学10中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业华中科技大学12中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业四川大学13中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业中国科学技术大学14中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业山东大学16中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业西安交通大学18中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业哈尔滨工业大学20中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业同济大学22中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业天津大学23中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业东南大学25中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业湖南大学28中国研究型中国高水平大学7软件工程4星级中国高水平学 上师大附中2020 学年度第一学期高三期中考试 英语 考生注意： 1. 考试时间120 分钟，试卷满分140 分。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分。所有答題必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3. 答題前，务必在答題纸上填写准考证号和姓名。 I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. 7:00 a.m..B. 7:30 a.m..C. 8:00 a.m..D. 8:30 a.m.. 2. A. Parent and child. B. Husband and wife. C. Teacher and student. D. Shop assistant and customer. 3. A. See a doctor about her strained shoulder. B. Use a ladder to help her reach the tea. C. Replace the cupboard with a new one. D. Place the tea on a lower shelf next time. 4. A. At Mary Johnson’s. B. In an exhibition hall. C. At a painter’s studio. D. Outside an a rt gallery. 5. A. He helped Doris build up the furniture. B. Doris helped him arrange the furniture. C. Doris fixed up some of the bookshelves. D. He was good at assembling bookshelves. 6. A. Blue. B. Red. C. Black. D. Green 7. A. He doesn’t get on with the others. B. He has been taken for a fool. C. He doesn’t feel at ease in the firm. D. He has found a better position. 8. A. They’d better not go riding. B. It is not good riding in the rain. C. They can go riding half an hour later. D. Riding a bike is a great idea. 9. A. The man has to get rid of the used furniture. B. The man’s apartment is ready for rent. 一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，叠放在水平转台上的物体 A 、B 及物体 C 能随转台一起以角速度 ω 匀速转动，A ，B ，C 的质量分别为 3m ，2m ，m ，A 与 B 、B 和 C 与转台间的动摩擦因数都为 μ ，A 和B 、C 离转台中心的距离分别为 r 、1.5r 。设最大静摩擦力等于 滑动摩擦力，下列说法正确的是（重力加速度为 g ）（ ） A ． B 对 A 的摩擦力一定为 3μmg B ．B 对 A 的摩擦力一定为 3m ω2r C ．转台的角速度需要满足g r μω D ．转台的角速度需要满足23g r μω 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．对A 受力分析，受重力、支持力以及B 对A 的静摩擦力，静摩擦力提供向心力，有 ()()233f m r m g ωμ= 故A 错误，B 正确； CD ．由于A 、AB 整体、C 受到的静摩擦力均提供向心力，故对A 有 ()()233m r m g ωμ 对AB 整体有 ()()23232m m r m m g ωμ++ 对物体C 有 ()21.52m r mg ωμ 解得 g r μω 故C 错误， D 正确。 故选BD 。 2．如图所示，水平的木板B 托着木块A 一起在竖直平面内做圆心为O 的匀速圆周运动， Oa水平，从最高点b沿顺时针方向运动到a点的过程中（） A．B对A的支持力越来越大 B．B对A的支持力越来越小 C．B对A的摩擦力越来越小 D．B对A的摩擦力越来越大 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 由于始终做匀速圆周运动，合力指向圆心，合力大小不变，从最高点b沿顺时针方向运动到a点的过程中，合力的水平分量越来越大，竖直向下的分量越来越小，而合力由重力，支持力和摩擦力提供，因此对A进行受力分析可知，A受到的摩擦力越来越大，B对A的支持力越来越大，因此AD正确，BC错误。 故选AD。 3．如图所示，两个水平放置的轮盘靠摩擦力传动，其中O、O′分别为两轮盘的轴心，已知两个轮盘的半径比r甲∶r乙=3∶1，且在正常工作时两轮盘不打滑。两个同种材料制成的完全相同的滑块A、B放置在轮盘上，两滑块与轮盘间的动摩擦因数相同，两滑块距离轴心O、O′的间距R A=2R B，两滑块的质量之比为m A∶m B=9∶2.若轮盘乙由静止开始缓慢地转动起来，且转速逐渐增加，则下列叙述正确的是（） A．滑块A和B在与轮盘相对静止时，线速度之比v A∶v B=2∶3 B．滑块A和B在与轮盘相对静止时，向心加速度的比值a A∶a B=2∶9 C．转速增加后滑块B先发生滑动 D．转速增加后两滑块一起发生滑动 【答案】ABC 【解析】 【分析】 【详解】 A．假设轮盘乙的半径为r，因r甲∶r乙=3∶1，所以轮盘甲的半径为3r。 由题意可知两轮盘边缘的线速度v大小相等，由v=ωr可得 高一化学练习26—共价键 一、选择题（每小题有1～2个正确答案） 1．下列物质属于共价化合物的是（） A．O2B．PCl3C．NH4NO3D．Cu 2．下列分子中最难分裂成原子的是（） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列分子中所有原子均满足最外层8电子构型的是（） A．PCl3B．PCl5C．BF3D．CH4 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．离子化合物中可能有共价键B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键D．不含共价键的物质一定是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（） A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物6．关于共价键的叙述中，正确的是（） A．离子化合物中不存在共价键B．单质中不一定存在共价键 C．一定存在于共价化合物中D．共价键不如离子键牢固7．下列物质的分子中，共用电子对对数最多的是（） A．H2O B．HF C．NH3D．CH4 8．已知A原子最外层电子数为1，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A元素与B元素所形成的化合物为（） A．一定为离子化合物B．一定为共价化合物 C．既可能是离子化合物，也可能为共价化合物D．无法判断 9．下列说法错误的是（） A．同种原子形成的分子，两个原子间的化学键一定是共价键 B．两个非金属元素的原子间形成的化学键一定是共价键 C．不论是含氧酸还是无氧酸，分子内的原子间的化学键都是共价键 D．凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物 10．下列各组数字是一些金属元素原子的质子数，其中能形成AB2型共价化合物的是（）A．11、17 B．12、17 C．6、8 D．12、16 11．有关硫酸铵的说法正确的是（） A．有很多共价键，所以是共价化合物 B．只有离子键，是离子化合物 C．既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．既有离子键，又有共价键，是共价化合物 12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（） A．1molNH5中含有5N A个N-H键（N A表示阿伏伽德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键 软件工程本科培养计划 一．指导思想 1．体现"教育面向现代化、面向世界、面向未来"的精神，全面贯彻落实党的教育方针。 2．培养学科基础厚、专业口径宽、综合能力强、整体素质高的复合型人才。 3．从反映发展和需求，培养创新能力，加强工程实践角度优化培养计划。 二．学制 四年。 三．培养目标 把学生培养成为基础扎实、知识面广、实践能力强、综合素质高、能适应信息产业和软件产业需求的德、智、体全面发展的系统设计与开发、软件项目能力及其它领域的高级人才。 四．基本要求 面向世界、面向未来的软件工程人才，不仅应具有合理的知识结构，而且还应具有合理的能力结构；他们应对新生事物具有敏感性和适应性；应对学过的知识具有综合应用能力和创新能力；应具有独立分析问题、解决问题的能力；自我开拓获取新知识的能力；善于用文字和语言进行交流的能力；与别人共事、协同工作的能力；以及适应竞争的能力。此外，他们应具有良好的社会道德和职业道德。 五．课程体系及构成 本专业教学计划课程共分四个知识模块： １．公共基础知识模块； ２．学科基础知识模块； ３．人文、社科、经济、管理知识模块； ４．专业前沿及特色知识模块。 六．主干课程 本专业的主干课程共8门，它们是：程序设计、算法与数据结构、数据库应用技术、操作系统、计算机网络、软件工程概论、面向对象设计和UML以及软件项目管理。 七．实验、实习、课程设计、毕业设计（论文）、上机及专业外语等教学安排 本专业在四年中安排了军训、学农、金工实习、项目实践、毕业设计等实践教学环节共约37周。这些实践环节对培养学生的实践和创造能力有着极为重要的作用，是本专业培养软件工程专业人才的特色之一。 第4和第6学期只安排18周教学，第19-24周为暑期短学期，分别安排开发技术和系统设计两个project,以及专题讲座。聘请国内外专家讲学。 除了三年级安排一门英语口语与写作课外，还安排若干门课程采用原版教材；四年级学生结合毕业设计（论文）安排阅读和翻译外文文献资料。并安排108学时开设大学日语基础，以适应软件产业需要。 八．课外实践活动安排与要求 本专业四年除课程安排上机(所涉及的课程见教学安排一览表)外,实验室对学生实行开放实验。课外安排包括阅读教材及参考书，做所布置的习题，准备实验和上机，设计大型综合课程设计，撰写实验报告和有关论文等。 课外教学安排是课堂教学的重要组成部分，是消化掌握课堂知识，理论联系实际的辅助途径。因此，学生应根据教学安排，围绕课堂教学内容和教师的要求完成课外教学安排，课外要求应视作考核的内容之一。 九．毕业规定 学生在本专业毕业应获总学分202.5，其中必修课学分174.5并完成生产实习项目和毕业设计（论文）。 十．课程列表 2019-2020学年第一学期上大附中高一英语 9月周日小测 Ⅰ. Grammar Directions: After reading the passage below, fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each blank. Last August Susan and forty-two other students got wet and dirty while removing six tons of garbage __21__ the rive running across their city. They cleaned up the rive as part of a week-long environmental camp. Like one in three American rives, this river is so polluted __22__ it’s not safe for swimming or fishing. Still, Susan, who __23__ (complete) her third summer camp so far on the river cleanup, sees a change in this river. “Since we started three years ago, the river is getting a lot __24__ (clean).” she says. Environmental scientists praise the teenagers for removing garbage __25__ can harm wild life. Water birds, for example, __26__ die of plastic bottle rings and get cut by tiny metals. Three years ago, __27__ the cleanup started, garbage was everywhere. But this year the teenagers can row their boats fast. By the end of this year’s six-hour cleanup, they __28__ (remove) enough garbage to fill more than two large trucks. “__29__ (see) all that garbage in the rive makes people begin to care about environmental issues,” Susan says. She hopes that when others read that, she and her peers care enough __30__ (clean) it up, maybe they would think twice before they throw garbage into the river. Ⅱ. Vocabulary Directions: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need. 1 / 10 高一化学练习30—溶解和结晶 一、选择题（每小题有1~2个正确答案） 1．从下列物质的溶液中析出溶质时，通常采用加热浓缩、冷却结晶的方法是（）A．KNO3B．NaCl C．NaHCO3D．稀盐酸 2．下列溶液一定不是饱和溶液的是（） A．溶质达到溶解平衡 B．溶液中无固体溶质残留 C．蒸发一定溶剂后无溶质析出 D．冷却后无溶质析出 3．在相同温度下，100g水中最多能溶解的生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(2CaSO4·H2O)的质量关系是（） A．生石膏质量大于熟石膏质量B．生石膏质量小于熟石膏质量 C．生石膏质量等于熟石膏质量D．不能确定 4．对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶解平衡的是（）A．升高温度B．温度不变，蒸发部分水 C．加入少量硫酸铜晶体D．加入少量无水硫酸铜粉末 5．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（） A．1.06g B．2.46g C．2.86g D．大于2.86g 6．下列说法中错误的是（） A．从饱和溶液中析出的晶体不一定含有结晶水 B．结晶水合物受热时失去结晶水，发生了风化 C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象 D．对于溶解度受温度影响不大的固体，通常采用蒸发溶剂的方法来使溶质析出 7．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全都溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底析出了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（） A．放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小 8．将一定质量的KNO3，不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出，在此变化过程中，溶液的溶质的质量分数a%与蒸发水时间t的变化关系可用下图表示的是（） 9．某固体的溶解度在100℃时为60g/100g水，20℃时为20g/100g水，如果100g饱和溶液从100℃冷却到20℃后，将其过滤，则滤液质量为（） A．40g B．25g C．160g D．75g上海交通大学附属中学 2018-2019 学年第一学期 高三英语摸底考试卷
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