2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】
理科综合能力测试化学试题
相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32
Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。
如：
其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2O
D ．
O
C －CH 2CH 3
在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
【答案】D
8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N A
B ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N A
C ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N A
D ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】
试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它
们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L
的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，
D 项错误。
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）
HOOC
HO COOH OH
A ．分子式为C 14H 18
O 4
B ．环上氢原子的一氯取代物5种
C ．分子间能发生酯化反应
D ．1mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4molH 2
【答案】D
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验
现象
结论
A
向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液 有气体生成，高锰酸钾溶液褪色 氯水将Fe 氧化为Fe 2＋
B
将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L
－1
的NaOH 溶液中
电流表指针偏向镁片
金属铝比镁活泼
C
向1．0mol·L －
的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO 3溶液呈碱性
D
向浓度均为0．1mol·L －
1的Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al （OH ）3的溶度积比Fe （OH ）3的小
【答案】D 【解析】
试题分析：A 项中，氯水与过量的Fe 分反应，可以发生Cl 2+H 2O==HCl+HClO ，
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（有气体产生）；2Fe+3Cl 2==2FeCl 3，铁粉过量时有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，
加入酸性高锰酸钾溶液后，Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将Fe氧化为Fe2＋，A项错误；B项中，将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 的NaOH 溶液中，电流表指针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，B项错误；C项中，甲基橙溶液呈黄色时，pH大于4．4即可，不能直接确认溶液是碱性，C项错误；D项中，Al（OH）3和Fe（OH）3的类型相同，向浓度均为0．1mol·L －1的Al
（SO4）3、Fe2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，
2
后有白色沉淀Al（OH）3生成，所以Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小，D项正确。11．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置：
下列说法中正确的是（）
A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH-
D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5
【答案】D
12．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V 属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（）
A．单质的沸点：M>Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
D．Q与R可以组成2种离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：M、Q、R、V为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，故M一定是H元素；M和R属于同一主族，故R是Na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去H和Na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的Q和V分别是O和S元素。氢气与氧气都是分子，O2的沸点高，沸点Q>M，A项错误；Q元素的阴离子O22-具有氧化性，B项错误；M、Q、R、V四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的水溶液均是酸性，C项错误；Q与R可以组成2种离子化合物：Na2O 和Na2O2，D项正确。
13．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH 随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1．0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
【答案】C
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：
实验如下：
序号试管中的药品现象
I 1．5 mL 1 mol?L-1CuSO4溶
液和3．5 mL 1 mol?L-1NaOH
溶液混合
开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，
砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫
红色固体B，溶液呈蓝色
II 1．5 mL 1 mol?L-1 CuCl2溶液
和3．5 mL 1 mol?L-1NaOH
溶液混合
开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅
红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，
溶液呈蓝色
查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl被氧化。
（1）甲同学通过补充两个实验：
①证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。取少量Cu2O固体于试管中，加5
mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。其反应的方程式是_______________________________。
②甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤
干净。向洗净后的Cu（OH）2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是_______________________________。
（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
①请帮助乙同学证明C为CuCl，设计简单的实验方案：
__________________________________________________________________。
②丙同学向洗涤得到的19．9g C中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中
反应的离子方程式为：__________________________________。
向溶解后的溶液中加入足量的AgNO 3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到27．9g 白色沉淀。这种实验结果___________（偏小、偏大或不变），可能原因是_______________________。
（3）工业上制备CuCl 还可以用：将Na 2SO 3的水溶液逐滴加入CuCl 2的水溶液中，倾出
部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。
① 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、______________________等仪器和
用品。
② 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是
__________________。 【答案】
（1）①2Cu 2O+SO 2=CuSO 4+3Cu （2分）
②取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu （OH ）2洗涤干净（2分）
（2）①白色沉淀C ――――→浓盐酸 白色沉淀溶解――――→蒸馏水
出现白色沉淀（2分）
②3CuCl+ 4H ++NO 3－
=3Cu 2+ +NO↑+2H 2O+3Cl －
（2分）
偏小（1分）
AgCl 在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（1分）
（3）①玻璃棒、滤纸（2分）
②36%的乙酸是为了除去CuCl 沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化（2分）
27．（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为____；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni 2O 3，而加压酸浸后浸出液A 中含有Ni 2+，写出有关镍
元素的加压酸浸的化学反应方程式
_____________________________________________；
（3）向浸出液A 中通入H 2S 气体，反应的离子方程式是______________________； （4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO 并说明原因_______________________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反
应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用的NaOH 溶液的浓度要大，若NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的Al （OH ）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：
_______________________________________________________________。 （6）浸出液B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B →_______________________________________。 （示例：CuO ――→H +Cu 2+――→Fe
Cu ）
【答案】
（1） 0（1分）
（2） 2Ni 2O 3+4H 2SO 4==4NiSO 4+O 2↑+4H 2O （2分） （3）H 2S+2Fe 3+==2Fe 2++2H ++S （2分）
（4）不能，因为冷却时，CO 能与Ni 反应生成Ni （CO ）4（2分） （5）2Al ＋2OH －
＋2H 2O=2AlO 2－
＋3H 2↑（2分）
因为Al 溶于碱液生成AlO 2－
时在水中存在下列平衡：AlO 2－
+2H 2O
Al （OH ）3+OH
－
，OH －
浓度过小，抑制AlO 2－的水解程度过小，所以，产生的Al （OH ）3就会沉
积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（3分）
（6） ――――→足量CO 2Al （OH ）3――→△Al 2O 3―――――――――→电解冰晶石、熔融Al 。（3分，冰晶石不写不扣分）
28．（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。
下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol 不同共价键的能量（kJ ）分别是：
C —H C —O C =O H —H H —O 413．4
351
745
436
462．8
已知E 1=8．2 kJ·mol －
1，则E 2＝__________kJ·mol －
1。
（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
实验 温度/℃ 起始量 达到平衡
CO/mol H 2O/mol
H 2/mol CO 转化率
所需时间/min
1 650 4
2 1．6 6 2 900 2 1 1
3 3 3
900
a
b
c
t
① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。 ② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H 2O 的转化率为1
3
，则a/b=______，c=____。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO 、H 2O 、CO 2、H 2各1mol ，则此时V 正 V 逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）捕捉CO 2可以利用Na 2CO 3溶液。先用Na 2CO 3溶液吸收CO 2生成NaHCO 3，然后使
NaHCO 3分解，Na 2CO 3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa 2CO 3的溶液中通入112mL （已换算为标准状况）的CO 2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。 ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH 变化的作用），请解释其原理______________________________________。
【答案】
（1）189．8（1分）
（2）① <（1分）；② 1（2分） ③ 1/2 （2分）；13（2分）； ④ = （2分）
（3）① c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （OH -）＞c （H +）（2分）。
② 反应后的溶液存在HCO 3-CO 32-+H +，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液
pH 变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH 变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。（2分）
（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
利用氟磷灰石［（Ca5（PO4）3F）］生产磷铵［（NH4）3PO4］并制取硫酸、联产水泥。
其工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。
（2）沸腾槽的材质是_______________（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是
__________________________________________________
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：
_________________________________________。
（4）黏土中有一种成分为石脂（Al2[OH]4Si2O5·nH2O），其用氧化物表示为_________________。
（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）△H＜0。
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因
____________________________。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：
若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入
尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否
测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。编号试剂组结论
① NaOH 溶液、酚酞试液 ② Na 2CO 3溶液、酚酞试液
③ 碘水、淀粉溶液 ④ KMnO 4溶液、稀硫酸
【答案】
（1）过滤（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （2）附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（1分）
因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生HF ，HF 能腐蚀玻璃（2分） （3）4Ca 5（PO 4）3F+21SiO 2+30C======== 1500℃
20CaSiO 3+3P 4+SiF 4↑+30CO↑（1分） （4）Al 2O 3·2SiO 2·（n+2）H 2O （1分）
（5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（1分） （6） ①不能，因为SO 2和CO 2均可以与NaOH 溶液反应，且产物Na 2SO 3、NaCO 3的溶
液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）
②不能，因为SO 2可以与Na 2CO 3溶液反应生成Na 2SO 3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分） ③0．112%（1分） ④0．28%（1分）
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4I5
X 801 2427 3660 25026 32827
Y 577．5 1816．7 2744．8 11577 14842 根据上述信息：
①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为；
②Y的基态原子的核外电子排布式为，若Y和氯元素所形成的分子的
相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，
用“→”表示）
（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：
①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是______________；
已知：
碳元素单质C-C键长/ pm 熔点/℃
金刚石154．45 3900
C60145～140 600（升华）
解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是_____________________；
③金刚石的熔点高于C60的原因
是 。
（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K 原子，小球表示C 原子），
如图3是晶胞沿右侧方向的投影：
① 该化合物的化学式是_________；
② K 层与C 层之间的作用力是____________；
③ K 层中K 原子之间的最近距离是C-C 的键长d C-C 的_________倍。
（4）SiC 的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm ，硅原子的直径为b cm ，
则晶胞的边长为________________ cm （用含a 、b 的式子表示）。
【答案】
（1）① 平面正三角形（1分）。
② 1s 22s 22p 63s 3
（1分），
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Al Al
（2分）
（2） ① sp 2杂化（1分）；
② 金刚石中的C —C 键为单键，而C 60中每个碳原子都以sp 2的形式杂化，其2p 轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp 2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C-C 的键长大于C 60中C-C 的键长（2分）； ③ C 60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时平破坏的是共价键（2分）。
（3）① C 8K （1分）；
② 离子键（1分）； ③ 23（2分）； （4）
23(a+b)
3
（2分）。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
铃兰醛（
）具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳
定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：
CH
(CH 3 ) 3 C
（1）B 中官能团的名称是________________； （2）④的反应类型是__________________；
（3）写出反应②的化学方程式_________________________； （4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有____________种；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_______________；
（5）写出满足下列条件的A 的同分异构体____________________________
I ．有两个取代基； II ．取代基在邻位。
（6）已知：RCH 2COOH ――――――→PCl 3
△RCHClCOOH 。
仿照上述流程，写出以CH 3CH 2CHO 为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：
CH 3CH 2CHO —→___________________________________________________。
【答案】
（1）醛基，碳碳双键（2分） （2）取代反应（1分）
（3）
C(CH 3)3
+HCHO+HCl ――――――→
溶液蒸发
C(CH 3)3
CH 2Cl
+H 2O （2分）
（4） 3（1分）； 6HCHO+4NH 3
—→+6H 2O （2分）
（5） CH 3 CH 2(CH 3)2 、
CH 2CH 3 CH 2CH 3 、
CH 3
CH 2CH 2CH 3 （3分）
（
4
）
CH 3CH 2CHO
――――――→
O 2/催化剂△
CH 3CH 2COOH ――――――→
PCl 3
△CH 3CHClCOOH
―――――――――→
NaOH 水溶液△ CH 3CHOHCOOH
――――――→
一定条件（4分）.
N
N
N
N
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ） 理科数学 一. 选择题：本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的. 1.设集合{ }2 430A x x x =-+<，{ } 230x x ->,则A B =I （A ）33,2? ?-- ??? （B ）33,2??- ??? （C ）31,2?? ??? （D ）3,32?? ??? 2.设yi x i +=+1)1(，其中y x ,是实数，则=+yi x （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）2 3.已知等差数列{}n a 前9项的和为27，108a =，则100a = （A ）100 （B ）99 （C ）98 （D ）97 4.某公司的班车在7:00，8:00，8:30发车，小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是 （A ）13 （B ）12 （C ）23 （D ）3 4 5.已知方程22 2 213x y m n m n -=+-表示双曲线，且该双曲线两焦点间的距离为4,则n 的取值范围是 （A ）()1,3- （B ）(- （C ）()0,3 （D ）( 6.如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是 283 π ,则它的表面积是 （A ）17π （B ）18π （C ）20π （D ）28π 7.函数2 2x y x e =-在[]2,2-的图像大致为 （A ） B ）
（C ） （D ） 8.若101a b c >><<，,则 （A ）c c a b < （B ）c c ab ba < （C ）log log b a a c b c < （D ）log log a b c c < 9.执行右面的程序框图,如果输入的011x y n ===，，,则输出 x ,y 的值满足 （A ）2y x = （B ）3y x = （C ）4y x = （D ）5y x = 10.以抛物线C 的顶点为圆心的圆交C 于A 、B 两点，交C 的准线于D 、E 两点.已知|AB |= DE|=则C 的焦点到准线的距离为 (A)2 (B)4 (C)6 (D)8 11.平面α过正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的顶点A ,α//平面CB 1D 1, αI 平面ABCD =m ,αI 平面AB B 1A 1=n ,则m 、n 所成角的正弦值为 13 12.已知函数()sin()(0),2 4 f x x+x π π ω?ω?=>≤=- ， 为()f x 的零点,4 x π = 为()y f x =图 像的对称轴，且()f x 在51836ππ?? ??? ，单调，则ω的最大值为 （A ）11 （B ）9 （C ）7 （D ）5 二、填空题：本大题共3小题,每小题5分 13.设向量a =(m ,1)，b =(1,2)，且|a +b |2 =|a |2 +|b |2 ，则m = ． 14.5(2x + 的展开式中，x 3的系数是 ．（用数字填写答案） 15.设等比数列{}n a 满足a 1+a 3=10，a 2+a 4=5，则a 1a 2 …a n 的最大值为 ． 16.某高科技企业生产产品A 和产品B 需要甲、乙两种新型材料．生产一件产品A 需要甲材料1.5kg ，乙材料1kg ，用5个工时；生产一件产品B 需要甲材料0.5kg ，乙材料0.3kg ，用3个工时．生产一件产品A 的利润为2100元，生产一件产品B 的利润为900元．该企业现有甲材料150kg ，乙材料90kg ，则在不超过600个工时的条件下，生产产品A 、产品B 的利润之和的最大值为 元． 三.解答题：解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤. 结束
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
2016高考全国III 卷理数 （1）设集合S ={}{}|(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ，则S I T = (A) [2，3] (B)（-∞ ，2]U [3,+∞） (C) [3,+∞） (D)（0，2]U [3,+∞） 【答案】 D 考点：1、不等式的解法；2、集合的交集运算． （2）若12z i =+，则41 i zz =- (A)1 (B) -1 (C) i (D)-i 【答案】C 【解析】 试题分析：44(12)(12)1 1i i i i i zz ==+---，故选C ． 考点：1、复数的运算；2、共轭复数． （3 ）已知向量1(2BA =uu v ,1),2 BC =uu u v 则∠ABC= (A)300 (B) 450 (C) 600 (D)1200 【答案】A 【解析】 试题分析：由题意， 得112222cos 11|||| BA BC ABC BA BC ??∠===?，所以
30 ABC ∠=?，故选A． 考点：向量夹角公式． （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图。 图中A点表示十月的平均最高气温约为150C，B点表示四月的平均最低气温约为50C。下面叙述不正确的是 (A) 各月的平均最低气温都在00C以上 (B) 七月的平均温差比一月的平均温差大 (C) 三月和十一月的平均最高气温基本相同 (D)平均气温高于200C的月份有5个【答案】D 考点：1、平均数；2、统计图 （5）若 3 tan 4 α=，则2 cos2sin2 αα += (A)64 25 (B) 48 25 (C) 1 (D) 16 25
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
启封前★绝密 试题类型：A 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学（试题及答案详解） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合 2{|430}A x x x =-+<，{|230}B x x =->，则A B = （A ）3(3,)2--（B ）3(3,)2-（C ）3(1,)2（D ）3(,3)2 （2）设(1i)1i x y +=+，其中x ，y 是实数，则 i =x y + （A ）1（B ）2（C ）3（D ）2 （3）已知等差数列{}n a 前9项的和为27，10=8a ，则100=a （A ）100（B ）99（C ）98（D ）97 （4）某公司的班车在7:00，8:00，8:30发车，学.科网小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车，且到达发车站的时刻是随机的，则他等车时间不超过10分钟的概率是 （A ）31（B ）21（C ）32（D ）43 （5）已知方程1322 22=--+n m y n m x 表示双曲线，且该双曲线两焦点间的距离为4，则n 的取值范围是 （A ）(–1,3) （B ）(–1,3) （C ）(0,3) （D ）(0,3) （6）如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是，则它的表面积是 （A ）17π（B ）18π（C ）20π（D ）28π
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
学校：____________________ _______年_______班 姓名：____________________ 学号：________- - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 全国II 卷 （全卷共12页） (适用地区：贵州,甘肃,青海,西藏,黑龙江,吉林,辽宁,宁夏,新疆,内蒙古,云南,重庆,陕西,海南) 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。 2． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答案卡一并交回。 第I 卷 一、 选择题：本题共12小题，每小题5分。在每个小题给出的四个选项中， 只 有一项是符合题目要求的。 （1） 已知i m m z )1()3(-++=在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的 取值范围是 （A ）（3-,1） （B ）（1-,3） （C ）（1,∞+） （D ）（∞-, 3-） （2） 已知集合{}3,2,1=A ，{}Z x x x x B ∈<-+= ，0)2)(1(，则=B A Y （A ）{}1 （B ）{}2,1 （C ）{}3,2,1,0 （D ）{}3,2,1,0,1- （3） 已知向量),1(m a =，)2,3(-=b 且b b a ⊥+)(，则=m （A ）8- （B ）6- （C ）6 （D ）8 （4） 圆0138222 =+--+y x y x 的圆心到直线01=-+y ax 的距离为1， 则=a （A ）3 4- （B ）43 - （C ） 3 （D ）2 （5） 如图，小明从街道的E 处出发，先到F 处与小红会合，再一起到位于G 处 的老年公寓参加志愿者活动，则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 （A ）24 （B ）18 （C ）12 （D ）9 （6） 右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 （A ）20π （B ）24π （C ）28π （D ）32π （7） 若将函数x y 2sin 2=的图像向左平移 12 π 个单位长度，则平移后图像的对称轴为 （A ）)(62Z k k x ∈-= π π （B ）)(62Z k k x ∈+=π π （C ）)(12 2Z k k x ∈-=π π （D ）)(12 2Z k k x ∈+= π π （8） 中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图.执 行该程序框图，若输入的2=x ，2=n ,依次输入的a 为2，2，5，则输出
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下：
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学1-2卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共24题，共150分，共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2. 选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用墨色笔迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范 围是 （A ）)1,3(-（B ）)3,1(-（C ）) ,1(+∞（D ） （2）已知集合， ，则 （A ） （B ） （C ） （D ） （3）已知向量，且 ，则m = （A ）－8 （B ）－6 （C ）6 （D ）8 （4）圆的圆心到直线 的距离为1，则a= （A ）34- （B ）4 3 - （C ）3 （D ）2
（5）如图，小明从街道的E 处出发，先到F 处与小红会合，再一起到位于G 处的老年公寓参加志愿者活动，则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 （A ）24 （B ）18 （C ）12 （D ）9 （6）右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 （A ）20π （B ）24π （C ）28π （D ）32π （7）若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移 12 π 个单位长度，则平移后图象的对称轴为 （A ）x = 62k ππ- (k ∈Z ) （B ）x=62ππ+k (k ∈Z ) （C ）x= 122 k ππ - (k ∈Z ) （D ）x =12 2k ππ+ (k ∈Z ) （8）中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图,执行该程序框图，若输入的x =2，n =2，依次输入的a 为2，2，5，则输出的s =
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. （3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B. 2. （3 分）（2016?北京） 3. （3分）（2016?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（） A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解：A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D .增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 4. （3分）（2016?北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是（） A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故D正确； 5 . （3 分）（2016?北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr s O?2-（橙色）+fO^= 2 CrO42-（黄色）+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验： 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解：A .冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误； B. 加热煎制属于加热，故B错误； C. 算渣取 液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? （洛液不变
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷一文科数学 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合 ， ，则 （A ）{1,3} （B ）{3,5} （C ）{5,7} （D ）{1,7} (2)设 的实部与虚部相等，其中a 为实数，则a= （A ）－3 （B ）－2 （C ）2 （D ）3 （3）为美化环境，从红、黄、白、紫4种颜色的花中任选2种花种在一个花坛中，余下的2种花种在另一个花坛中，则红色和紫色的花不在同一花坛的概率是 （A ） （B ） （C ） （D ） （4）△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c.已知，，，则b= （A ） （B ） （C ）2 （D ）3 （5）直线l 经过椭圆的一个顶点和一个焦点，若椭圆中心到的l 距离为其短轴长的41 ，则该椭圆的离心率为 （A ）31 （B ）21 （C ）32 （D ）4 3 （6）若将函数y =2sin (2x +6π)的图像向右平移41 个周期后，所得图像对应的函数为 （A ）y =2sin(2x +4π) （B ）y =2sin(2x +3π) （C ）y =2sin(2x –4π) （D ）y =2sin(2x –3 π ) （7）如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是 3 28π ，则它的表面积是 （A ）17π （B ）18π （C ）20π （D ）28π
（8）若a>b>0，0
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2（后附答案） 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2016年普通高等学校招生全国统一考试（II 卷） 理科数学 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 已知i )1()3(-++=m m z 在复平面内对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是 A. )1,3(- B. )3,1(- C. ),1(+∞ D. )3,(--∞ 2. 已知集合A = {1,2,3}，B = {x | (x + 1)(x - 2) < 0，x ∈Z }，则A ∪B = A. {1} B. {1,2} C. {0,1,2,3} D. {-1,0,1,2,3} 3. 已知向量a = (1, m )，b = (3,-2)，且(a + b )⊥b ，则m = A. -8 B. -6 C. 6 D. 8 4. 圆x 2 + y 2 - 2x - 8y + 13 = 0的圆心到直线ax + y - 1 = 0的距离为1，则a = A. 3 4- B. 4 3- C. 3 D. 2 5. 如图，小明从街道的E 处出发，先 到F 处与小红会合，再一起到位于 G 处的老年公寓参加志愿者活动， 则小明 到老年公寓可以选择的最 短路径条数为 A. 24 B. 18 C. 12 D. 9 6. 右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为 A. π20 B. π24 C. π28 D. π32 7. 若将函数y = 2sin2x 的图象向左平移 12 π 个单位长度，则平移后图象的对称轴为 A. )(62Z ∈-= k k x π π B. )(62Z ∈+=k k x ππ C. )(122Z ∈-= k k x π π D. )(122Z ∈+=k k x π π 8. 中国古代有计算多项式值的秦九韶算法，右图是实现该算法的程序框图。执行该程序框图， 若输入的x = 2，n = 2，依次输入的a 为2、2、5，则输出的s = A. 7 B. 12 C. 17 D. 34 9. ==-ααπ 2sin 5 3)4 cos(，则若 A. 257 B. 51 C. 51- D. 25 7- 2016.6