2016·全国卷Ⅲ(化学)
7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()
7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。
8．I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是()
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
8．A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料，B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确。
9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是()
9.D[解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
10．I4[2016·全国卷Ⅲ] 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )
A ．异丙苯的分子式为C 9H 12
B ．异丙苯的沸点比苯高
C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D ．异丙苯和苯为同系物
10．C [解析] 异丙苯中苯环为—C 6H 5，取代基为—CHCH 3CH 3，故异丙苯的分子式为C 9H 12，A 项正确；异丙苯的相对分子质量比苯大，分子间作用力大，故沸点比苯高，B 项正确；苯分子中的碳原子处于一个平面，异丙基—CHCH 3CH 3中均为碳碳单键，碳原子不可能都处于同一平面，C 项错误；异丙苯和苯的分子式相差3个CH 2，互为同系物，D 项正确。
11．F3 F4[2016·全国卷Ⅲ] 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液
为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－
4。下列说法正确的是( )
A ．充电时，电解质溶液中K ＋
向阳极移动
B ．充电时，电解质溶液中c (OH －
)逐渐减小
C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－
4
D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
11．C [解析] 充电时该电池为电解池，电解质溶液中阳离子向阴极移动，故K ＋
向阴极
移动，A 项错误；充电时的总反应为2Zn(OH)2－4===2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O ，因此c (OH －
)逐
渐增大，B 项错误；放电时负极上Zn 发生氧化反应，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－
4，
C 项正确；放电时的正极反应为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －
，电路中通过2 mol 电子时，消耗O 2 0.5 mol ，在标准状况下的体积为11.2 L ，D 项错误。
12．E2[2016·全国卷Ⅲ] 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A ．简单离子半径：W< X B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C ．气态氢化物的热稳定性：W D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．B [解析] 根据提供的信息，可以推断W 为N 或O ，X 为Na ，Y 为P 或S ，Z 为Cl 。O 2－(或N 3－)、Na ＋ 具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半 径：Na ＋＜O 2－(或N 3－)＜Cl － ，A 项错误；O 与Na 形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水分别发生反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，所得溶液均呈碱性，N 与Na 形成的化合物Na 3N 溶于水发生反应Na 3N ＋3H 2O===NH 3↑＋3NaOH ，所得溶液也呈碱性，B 项正确；非金属性N ＞P 或O ＞S ，则气态氢化物的热稳定性NH 3＞PH 3或H 2O ＞H 2S ，C 项错误；非金属性P(或S)＜Cl ，则最高价氧化物的水化物的酸性H 3PO 4(或H 2SO 4)＜HClO 4，D 项错误。 13．H6[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋ ）c （CH 3COOH ） 减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO － ） c （CH 3COOH ）·c （OH － ）增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋ 4） c （Cl － ） >1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl － ） c （Br － ） 不变 13．D [解析] 醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，n (H ＋ )、n (CH 3COO － )增大，但c (H ＋ )、c (CH 3COO － )减小，根据K ＝c （H ＋ ）·c （CH 3COO － ）c （CH 3COOH ），可得 c （H ＋ ） c （CH 3COOH ） ＝K c （CH 3COO － ），稀释时，K 不变，c (CH 3COO － )减小，故c （H ＋ ）c （CH 3COOH ）增大，A 项错误；CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，c （CH 3COO － ）c （CH 3COOH ）·c （OH － ）＝1K h ，升温，K h 增大，故c （CH 3COO － ）c （CH 3COOH ）·c （OH － ）减小，B 项错误；向盐酸中加入氨水至中性，c (H ＋)＝c (OH － )，根据电荷守恒c (NH ＋ 4)＋c (H ＋ )＝c (Cl － )＋c (OH － )，则c (NH ＋ 4)＝c (Cl － )，故c （NH ＋ 4）c （Cl － ） ＝1，C 项错误；向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）＝c （Cl －）·c （Ag ＋ ） c （Br －）·c （Ag ＋ ）＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ），K sp 只与温度有关，故c （Cl － ） c （Br － ） 不变，D 项正确。 26．C5 J4[2016·全国卷Ⅲ] 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 图0-0 (1)步骤①加入氨水的目的是__________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。 (2)如图0-0是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。 图0-0 a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流 c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d ．滤纸边缘高出漏斗 e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO 3 ――→稀盐酸、煮沸、过滤 ②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 ________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__________________________________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为________________________________，该反应需要在冰 浴下进行，原因是____________________________________。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是____________________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________________，产品的缺点是________________。 26．(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离 (2)ade (3)酸除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O ＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O温度过高时双氧水易分解 (5)去除结晶表面水分 (6)工艺简单、操作方便纯度较低 [解析] (1)石灰石中含有少量铁的氧化物，加入盐酸溶解后，再加入双氧水和氨水，双氧水是将Fe2＋氧化为Fe3＋，而氨水是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁；过滤时使用玻璃棒，起引流的作用；过滤装置中滤纸应紧贴漏斗的内壁；滤纸边缘应低于漏斗边缘；用玻璃棒搅拌易使滤纸破裂，导致过滤失败，并不能加快过滤速度，故答案选ade。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因为后续操作中加入氨水，CO2能与氨水反应，消耗反应物且引入杂质。(4)步骤③中CaCl2与氨水、双氧水反应，得到过氧化钙晶体，化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于温度过高时双氧水易分解，因此反应需要在冰浴下进行。(5)过氧化钙微溶于水，使用乙醇洗涤，可以去除结晶表面水分。(6)该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是得到的过氧化钙产品中会混入杂质，纯度较低。 27．D3 D4 F2 G2[2016·全国卷Ⅲ] 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1)NaClO2的化学名称为________。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________________________________________。增加压强，NO的转化率________(填“提高”“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______________________。 (3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图0-0所示。 图0-0 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②反应ClO－2＋2SO2－3===2SO2－4＋Cl－的平衡常数K表达式为____________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________________________________________。 ②已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l)ΔH1 ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq)ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH3 则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 27．(1)亚氯酸钠 (2)①4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋2H2O＋3Cl－提高 ②减小 ③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 (3)①减小 ② c2（SO2－4）·c（Cl－）c2（SO2－3）·c（ClO－2） (4)①形成CaSO4沉淀，促使平衡向产物方向移动，SO2的转化率提高 ②ΔH1＋ΔH2－ΔH3 [解析] (1)NaClO2中Cl为＋3价，其酸根对应含氧酸HClO2为亚氯酸，故其名称为亚氯酸钠。(2)①NaClO2溶液脱硝过程，ClO－2转化为Cl－，NO主要转化为NO－3，则有4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋2H2O＋3Cl－。增加压强，反应正向进行，NO的转化率提高。②根据脱硫、脱硝反应，随着吸收反应的进行，吸收剂溶液由NaClO2溶液转化为NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH减小。③由实验结果可知，SO2－4浓度大于NO－3浓度，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。(3)①由图可知，反应温度升高，SO2和NO的－lg p c都减小，则p c增大，说明平衡向逆反应方向进行，故平衡 常数减小。②反应ClO－2＋2SO2－3===2SO2－4＋Cl－的平衡常数K＝ c2（SO2－4）·c（Cl－） c2（SO2－3）·c（ClO－2） 。 (4)①Ca(ClO)2替代NaClO2进行烟气脱硫，Ca(ClO)2与SO2反应，生成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。②根据盖斯定律，由第一个反应＋第二反应－第三个反应，可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 28．C5[2016·全国卷Ⅲ] 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 图0-0 回答下列问题： (1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋ 2，反应的离子方程式为 ________________________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋ 。“废渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变为VO ＋ 2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。 (3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－ 12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__________________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH ＋V 4O 4－ 12 离子交换洗脱 R 4V 4O 12＋4OH － (ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________________________________________。 28．(1)V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋ 2＋H 2O SiO 2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K ＋ (6)2NH 4VO 3=====△ V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O ↑ [解析] (1)“酸浸”时V 2O 5与硫酸反应，转化为VO ＋ 2，V 的化合价不变，离子方程式为 V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋ 2＋H 2O 。“酸浸”时SiO 2与硫酸不反应，而其他物质与硫酸反应或溶于硫酸，故“废渣1”为SiO 2。(2)根据VO 2＋――→失e － VO ＋ 2，KClO 3――→得6e － Cl － ，由得失电子守恒，则n (VO 2＋)＝6n (KClO 3)，故n (KClO 3)＝16n (VO 2＋ )＝16×3 mol ＝0.5 mol 。(3)“中和”时可以沉 淀酸浸所得滤液中的Fe 3＋ 、Al 3＋ ，则“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根据该反应， 提高洗脱效率，使该平衡向逆反应方向移动，增大c (OH － )，则该平衡逆向移动，故淋洗液应 该呈碱性。(5)根据该流程，氧化、中和操作中均引入了K ＋，而其他阳离子Fe 3＋、Al 3＋ 被沉 淀，故“流出液”中阳离子最多的是K ＋ 。(6)NH 4VO 3中V 为＋5价，“煅烧”时生成V 2O 5， V 的化合价不变，则为非氧化还原反应，故化学方程式为2NH 4VO 3=====△ V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O ↑。 36．O1[2016·全国卷Ⅲ] [化学—选修2：化学与技术] 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。图0-0是以回收的废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。 图0-0 回答下列问题： (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________。粉碎过筛的目的是________________________________________________________________。 (2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式：____________________________________。 (3)反应釜中加入氧化剂的作用是__________________，下列氧化剂中最合适的是________(填标号)。 a ．KMnO 4 b ．Cl 2 c ．H 2O 2 d ．HNO 3 (4)聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围。pH 偏小时Fe 3＋ 水解程度弱，pH 偏大时则______________________________________。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________________。 (6)盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B ＝3n （OH ） n （Fe ）(n 为物质的量)。 为测量样品的B 值，取样品m g ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏 水，以酚酞为指示剂，用c mol ·L － 1的标准NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液V 0 mL ，已知该样品中Fe 质量分数w ，则B 的表达式为______________________________________。 36．(1)Fe 2O 3·x H 2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 (2)H 2SO 4 Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋===2Fe 3＋ ＋(x ＋3)H 2O (3)使Fe 从＋2价变成＋3价 c (4)形成氢氧化铁沉淀 (5)降低蒸发温度防止产物分解 (6)0.168c （V 0－V ）m w [解析] (1)铁锈的主要成分为Fe 2O 3的水合物，化学式为Fe 2O 3·x H 2O 。粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。(2)该流程制备聚合硫酸铁， 因此酸浸时最合适的酸为硫酸。铁锈与酸反应的离子方程式为Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋===2Fe 3 ＋ ＋(x ＋3)H 2O 。反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ ，最合适的氧化剂为H 2O 2，因为其还原产物为H 2O ，不引入杂质离子。(4)pH 偏大时则形成Fe(OH)3沉淀。(5)相对于常 压蒸发，减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解。(6)该样品中n (OH)＝c mol ·L － 1×(V 0－V )×10 －3 L ＝c (V 0－V )×10 －3 mol ，n (Fe)＝m w 56 mol ，则B ＝3c （V 0－V ）×10－ 3 m w 56 ＝ 0.168c （V 0－V ） m w 。 37．N1 N3 N4[2016·全国卷Ⅲ] [化学—选修3：物质结构与性质] 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)写出基态As 原子的核外电子排布式：______________________________。 (2)根据元素周期律，原子半径Ga________As ，第一电离能Ga________As 。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl 3分子的立体构型为________，其中As 的杂化轨道类型为________。 (4)GaF 3的熔点高于1000 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，其原因是______________________________________。 (5)GaAs 的熔点为1238 ℃，密度为ρ g ·cm － 3，其晶胞结构如图0-0所示。该晶体的类 型为________，Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g ·mol － 1 和 M As g ·mol － 1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。 图0-0 37．(1)[Ar]3d 104s 24p 3 (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp 3 (4)GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体 (5)原子晶体 共价 4π×10－ 30N A ρ（r 3Ga ＋r 3 As ） 3（M As ＋M Ga ） ×100% [解析] (1)As 位于第四周期第V A 族，核外有33个电子，基态原子As 的核外电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3。(2)Ga 、As 同周期，根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，可得原子半径：Ga ＞As 。根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，可得第一电离能Ga ＜As 。(3)AsCl 3分子中As 有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，As 的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp 3。(4)GaF 3、GaCl 3的熔点相差较大，是因为晶体类型不同，GaF 3熔点高，为离子晶体，而GaCl 3的熔点低，为分子晶体。(5)GaAs 的熔点高，晶胞为空间网状结构，则为原子晶体，Ga 与As 以共价键键合。该晶胞中含有4个Ga 、4个 As ，则晶胞中原子的体积为[43π(r Ga ×10－10cm)3＋43π(r As ×10－ 10cm)3]×4，晶胞的体积为4（M Ga ＋M As ）ρN A cm － 3 ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 [43π（r Ga ×10－10cm ）3＋43π（r As ×10－ 10cm ）3]×44（M Ga ＋M As ）ρN A ×100%＝4π×10－30N A ρ（r 3Ga ＋r 3As ） 3（M Ga ＋M As ） × 100%。 38．L7 M3[2016·全国卷Ⅲ] [化学—选修5：有机化学基础] 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。 2R —C ≡C —H ――→催化剂 R —C ≡C —C ≡C —R ＋H 2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应 制备化合物E 的一种合成路线： A 错误!错误!错误!))CCl 2CH 3错误!)) B C CCH ――→Glaser 反应 ④ C 16H 10 D E 回答下列问题： (1)B 的结构简式为________________，D 的化学名称为________________。 (2)①和③的反应类型分别为______________________、____________。 (3)E 的结构简式为______________________________。用1 mol E 合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol 。 (4)化合物(CHCCCH)也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。 (5)芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式________________________________________。 (6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D 的合成路线 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 38．(1)C 2H 5 苯乙炔 (2)取代反应 消去反应 (3)CC —CC 4 (4)n HC ≡CCCH ――→催化剂 H CCCC H ＋(n －1)H 2 (5)ClCl ClCl ClCl ClCl ClCl(任意三种) (6)CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CHCH 2――→Br 2/CCl 4 CHBrCH 2Br ――→1）NaNH 2 2）H 2 O CCH [解析] (1)根据B →C ，可知该反应为B 中苯环上支链与氯气的取代反应，由C 可推知B 的结构简式为C 2H 5。D 的化学名称为苯乙炔。(2)①A →B 为苯与CH 3CH 2Cl 的取代反应；③C →D 为CCl 2CH 3的消去反应。(3)根据E 的分子式，可知E 为2分子D 发生Glaser 反应所得产物，则E 为CC —CC 。1 mol E 中含有2 mol CC ，合成1，4-二苯基丁烷，需要与4 mol H 2发生加成反应。(4)由D 发生Glaser 反应，类推CHCCCH 发生Glaser 反应，所得聚合物为CH CCC H 。(5)根据其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，可知苯环上连有两个甲基，苯环上有2个氢原子，甲基、氢原子均处于等效位置，故结构简式可以为ClCl ClCl ClCl ClCl ClCl 。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。 2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体 2016高考全国III卷英语 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） A Music Opera at Music Hall:1243Elm Street.The season runs June through August,with additional performances in March and September.The Opera honors Enjoy the Arts membership discounts. Phone:241-2742.https://www.doczj.com/doc/6d1699541.html,. Chamber Orchestra:The Orchestra plays at Memorial Hall at1406Elm Street,which offers several concerts from March through June.Call723-1182for more information. https://www.doczj.com/doc/6d1699541.html,. Symphony Orchestra:At Music Hall and Riverbend.For ticket sales,call381-3300.Regular season runs September through May at Music Hall in summer at Riverbend. https://www.doczj.com/doc/6d1699541.html,/home.asp. College Conservatory of Music(CCM):Performances are on the main campus(校园)of the university,usually at Patricia Cobbett https://www.doczj.com/doc/6d1699541.html,M organizes a variety of events,including performances by the well-known LaSalle Quartet,CCM’s Philharmonic Orchestra,and various 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是 A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的 B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同 C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象 D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的 2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 ①证明光合作用所释放的氧气来自于水 ②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 ③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质 ④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误 ．．的是 A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 C. 摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 4.为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。根据实验结果判断，下列叙述正确的是 A. 胚芽鞘b侧的IAA含量与b＇侧的相等 B. 胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不同 C. 胚芽鞘b＇侧细胞能运输IAA而c＇侧细胞不能 D. 琼脂块d＇从a＇中获得的IAA量小于a＇的输出量 5. 我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是 A.鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量 B. 该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者 C. 鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节 D. 鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向 6. 用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。若F1自交，得到的F2植株中，红花为272株，白花为212株；若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的自带植株中，红花为101株，白花为302株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 2016高考全国III 卷理数 （1）设集合S ={}{}|(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ，则S I T = (A) [2，3] (B)（-∞ ，2]U [3,+∞） (C) [3,+∞） (D)（0，2]U [3,+∞） 【答案】 D 考点：1、不等式的解法；2、集合的交集运算． （2）若12z i =+，则41 i zz =- (A)1 (B) -1 (C) i (D)-i 【答案】C 【解析】 试题分析：44(12)(12)1 1i i i i i zz ==+---，故选C ． 考点：1、复数的运算；2、共轭复数． （3 ）已知向量1(2BA =uu v ,1),2 BC =uu u v 则∠ABC= (A)300 (B) 450 (C) 600 (D)1200 【答案】A 【解析】 试题分析：由题意， 得112222cos 11|||| BA BC ABC BA BC ??∠===?，所以 30 ABC ∠=?，故选A． 考点：向量夹角公式． （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图。 图中A点表示十月的平均最高气温约为150C，B点表示四月的平均最低气温约为50C。下面叙述不正确的是 (A) 各月的平均最低气温都在00C以上 (B) 七月的平均温差比一月的平均温差大 (C) 三月和十一月的平均最高气温基本相同 (D)平均气温高于200C的月份有5个【答案】D 考点：1、平均数；2、统计图 （5）若 3 tan 4 α=，则2 cos2sin2 αα += (A)64 25 (B) 48 25 (C) 1 (D) 16 25 2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） Al2(SO4)3化学性质实际应用 A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 8．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是（） 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移出导管 B. 排水法收集KMnO4分解产生 的O2 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐 Cl2水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口 倒出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（） A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2 4 -。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中(OH) c-逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2 4 - D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W< X 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5 页. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）设集合{0,2,4,6,8,10},{4,8}A B ==，则A B e= （A ）{48}， （B ）{026}， ， （C ）{02610}， ，， （D ）{0246810}， ，，，， 【答案】C 【解析】 试题分析：依据补集的定义，从集合}10,8,6,4,2,0{=A 中去掉集合}8,4{=B ，剩下的四个元素为10,6,2,0，故}10,6,2,0{=B C A ，故应选答案C 。 （2）若43i z =+，则 || z z = （A ）1 （B ）1- （C ）43+i 55 （D ） 43 i 55- 【答案】D 【解析】 试题分析：因i z 34+=，则其共轭复数为i z 34-=，其模为534|34|||22=+=+=i z ， 故 i z z 5 3 54||-=，应选答案D 。 （3）已知向量BA → =（12，BC →=，1 2），则∠ABC = （A）30°（B）45° （C）60°（D）120° 【答案】A （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中各月平均最高气温和平均最低气温的雷达图.图中A点表示十月的平均最高气温约为15℃，B点表示四月的平均最低气温约为5℃.下面叙述不正确的是 （A）各月的平均最低气温都在0℃以上 （B）七月的平均温差比一月的平均温差大 （C）三月和十一月的平均最高气温基本相同 （D）平均最高气温高于20℃的月份有5个 【答案】D 【解析】 试题分析：从题设中提供的信息及图中标注的数据可以看出：深色的图案是一年十二个月中各月份的平均最低气温，稍微浅一点颜色的图案是一年十二个月中中各月份的平均最高气温，故结合所提供的四个选项，可以确定D是不正确的，因为从图中可以看出：平均最高气温高 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 201（；年普通高等学校全国统一考试（新课标全国卷III〉 英语 试题总评：试卷整体难度不大，以考查基础知识为主。阅读理解以考查细节题为主，大部分都能从文中找 到做题的依据。完形填空题选项的设置偏简单，几乎没有出现较偏的生词，注重对上下文的把握。语法方 面考查基本的词形转换、时态、定语从句和非谓语动词，难度不大。只要清楚基本概念，就都可以做对。 写作考查的是常见的书信作文，考生容易下笔；写作框架已经给出，写作时注意书信的格式和上下文的连 贯。 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后?将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项： 1.答第I卷前，考考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选 涂其他答案标号。不能答在本试卷，否则无效。 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂 黑。 八、、° A Music Opera at Music Hall: 1243 Elm Street. The seas on runs June through August, with additi onal performa nces in March and September. The Opera honors Enjoy the Arts membership discounts. Phone: 241-2742.. Chamber Orchestra: The Orchestra plays at Memorial Hall at 1406 Elm Street, which offers several con certs from March through June. Call 723-1182 for more information.. Symphony Orchestra: At Music Hall and Riverbend. For ticket sales, call 381-3300. Regular season runs September through May at Music Hall in summer at Riverbe nd.. College Conservatory of Music （CCM）: Performances are on the main campus（校园）of the university, usually at 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12 2016年全国卷3高考理科数学试题解析 （1）设集合S ={}{}|(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ，则S I T = (A) [2，3] (B)（-∞ ，2]U [3,+∞） (C) [3,+∞） (D)（0，2]U [3,+∞） 【答案】 D 考点：1、不等式的解法；2、集合的交集运算． （2）若12z i =+，则41 i zz =- (A)1 (B) -1 (C) i (D)-i 【答案】C 试题分析：44(12)(12)11 i i i i i zz ==+---，故选C ． 考点：1、复数的运算；2、共轭复数． （3）已知向量13(,22BA =uu v ,31),22 BC =uu u v 则∠ABC= (A)300 (B) 450 (C) 600 (D)1200 【答案】A 试题分析：由题意，得133132222cos 11|||| BA BC ABC BA BC ?∠===?u u u r u u u r u u u r u u u r ，所以30ABC ∠=?，故选A ． 考点：向量夹角公式． （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图。 图中A点表示十月的平均最高气温约为150C，B点表示四月的平均最低气温约为50C。下面叙述不正确的是 (A) 各月的平均最低气温都在00C以上 (B) 七月的平均温差比一月的平均温差大 (C) 三月和十一月的平均最高气温基本相同 (D)平均气温高于200C的月份有5个【答案】D 考点：1、平均数；2、统计图 （5）若 3 tan 4 α=，则2 cos2sin2 αα += (A)64 25 (B) 48 25 (C) 1 (D) 16 25 【答案】A 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2（后附答案） 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 绝密★启封并使用完毕前 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至5页。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （1）设集合 {}{} |(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ，则S T =（ ） (A) [2，3] (B)（-∞ ，2]U [3,+∞） (C) [3,+∞） (D)（0， 2]U [3,+∞） 【答案】 D （2）若i 12z =+，则4i 1zz = -（ ） (A)1 (B) -1 (C)i (D) i - 【答案】C 【解析】 试题分析：4i 4i i (12i)(12i)11zz ==+---，故选C ． 考点：1、复数的运算；2、共轭复数． （3 ）已知向量 1(,22BA =uu v ，1,) 22BC =uu u v ，则ABC ∠=（ ） (A)30? (B)45? (C)60? (D)120? 【答案】A （4）某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况，绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图．图中A点表示十月的平均最高气温约为15C?，B点表示四月的平均最低气 温约为5C?．下面叙述不正确的是（） (A)各月的平均最低气温都在0C?以上(B)七月的平均温差比一月的平均温差大 (C)三月和十一月的平均最高气温基本相同(D)平均气温高于20C?的月份有5个 【答案】 D （5）若 3 tan 4 α= ，则2 cos2sin2 αα +=（） (A)64 25(B) 48 25(C) 1 (D) 16 25 2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的． 1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种 5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 7．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作 A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每 （一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分） 8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为． （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为． （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为． （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理 2016高考全国III卷语文 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 文学中有历史。当今历史学家大都认为，没有什么文献资料不是史料，不但文学作品，即如佛经、道藏、信札、家谱、账本、碑铭等也无一不是，而且随着史学研究领域的拓展，史料范围还在不断扩大。从“三言二拍”里可以看到晚明市井生活的真实面貌，这对于研究社会史的人几乎是一个常识。陈寅恪以诗证史，也为大家所熟悉。但在“五四”以前，史料范围并非如此宽泛，文学作品在大多数史学家眼里也并非史料，有些文献到底属于文学还是史学，一两千年来都没有一致的看法。神话传说就是如此，其中相当突出的例子是《山海经》。 神话传说是文学，史前时代，无文字可征，只有传说，暂当历史。三皇五帝至今未曾坐实，但“炎皇子孙”已经成为口头语，甚至成为历史共识。新的传说还会不断产生，能否成史颇为可疑，但以神话传说研究历史，却是一种重要的方法。在历史上，《山海经》究竟应归于文学还是史学，曾是死结。王国维《古史新证》说“而疑古之过，乃并尧、舜、禹之人物而变疑之，其于怀疑之态度及批评之精神不无可取，然惜于在于史材料未尝为充分之处理也。”这些古史材料就包括《山海经》《穆天子传》等文献。在《汉书〃艺文志》里，《山海经》列于数术类。此后该书在目录学里的角色转换过几次，《隋书〃经籍志》将《山海经》列于史部地理类，也就是将它看成史书了。 历史是讲真实的，《山海经》一般被视为荒诞不经，连司马迁写《史记》都不敢采用。虽然《山海经》里平实的山川地理内容应归于史部，但其中大量的神话故事却显然有悖信史，所以清人编《四库全书》，言其“侈谈神怪，百无一真，是直小说之祖耳”，将其改列于子部小说家类。这个死结直到“五四”以后才大致解开。解开的途径有二：一是将《山海经》分而治之，不把它看作一部成于一人一时之书，神话归神话，历史归历史；二是神话中也有历史的成分在，仍可以之证史或补史。分而治之者，以为《山海经》中的《五藏山经》是比较雅正的部分，谭其骧就写了《<五藏山经>的地域范围》一文，分析《山经》写作时的地理知识水平。将历史成分发掘出来的，自然以王国维用《山海经》来印证甲骨文中殷商先王2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
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