17．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④用HNO 3酸化溶液⑤加入NaOH 溶液醇溶液
A ．①②③⑤
B ．②③④①
C ． ④③⑤①
D ．④②⑤③
1.化合物丙由如下反应得到：C 4H 10O
C 4H 8C 4H 8Br 2（丙），丙的结构简式不
可能是（ ）
5．下列一卤代烷不能发生消去反应的是
A ．CH 3CH 2Cl B. （CH 3）2CHCl C. （CH 3）3CCl D. （CH 3）3CCH 2Cl
30．已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
C
OH OH
→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2
Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种
高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
⑴化合物B 的结构简式为：
⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。
⑶写出反应④和⑦的化学方程式：
反应④：
反应⑦： 21．(10分)为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下
实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。
(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。
解析 C 6H 6＋Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br ＋HBr ，该反应为放热反应，生
成的HBr 和挥发出来的溴蒸气进入②中，②中出现浅黄色浑浊，发生的离子方程式为：Ag ＋＋Br －===AgBr ↓。烧瓶①中生成的溴苯中混有溴单质而呈红褐色，用NaOH 溶液除去溴，反应方程式为：Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分离，得纯净的溴苯。溴易挥发，溴化氢中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，故b 中盛放CCl 4或C 6H 6。
答案 (1)①
②Ag ＋＋Br －===AgBr ↓
(2)冷凝回流、导气
(3) 与Br 2 分液漏斗
(4)反应放热，液溴挥发，Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO HBr ＋AgNO 3===AgBr ＋HNO 3
(5)防止倒吸 CCl 4或 ①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
1.能发生消去反应，且有机产物有两种的是（ ）
A.CH 3—Cl
B.CH 3CHBrCH 3
C.CH 3CH 2CBr 2CH 3
D.
答案:C 6.已知CH 3CH 2Br+2Na+CH 3CH 2Br ?→?CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr 。下列有机物发生这种反应
可生成X ，若X 与环丙烷互为同系物，则能生成X 的是（ ）
A.CH 3CH 2CH 2Cl
B.CH 3CHBrCH （CH 3）CH 2Br
C.CH3CHBrCH2CH2Br
D.CH3CH2Br
答案:BC
3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）
③（CH3）3C—CH2Cl ④CHCl2—CHBr2
⑤⑥CH3Cl
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
答案:A
7.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）
答案:B
10.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3
B.（CH3）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2
D.（CH3）3CCH2CH3
答案:D
9.联三苯的结构是，其一氯代物（C18H13Cl）同分异构体数目为（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
答案:B
13.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
（2）由（CH3）2CHCHCH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。
解析：本题着重考查我们的观察能力，接受知识并灵活运用的能力。
题目要求通过两步反应进行转变。
，要将Br原子从1 位转移到2-位。从题给信
息可看到，将前者消去成丁烯，再与HBr 加成，控制反应条件即可使溴原子加到2-位上。
（2），可考虑烯先加成获得
，然后再水解即可。
答案：（1）CH 3CH 2CH 2CH 2Br
CH 3CH 2CH==CH 2+HBr CH 3CH 2CH==CH 2+HBr
CH 3CH 2CHBrCH 3 （2）（CH 3）2CHCH==CH 2+HBr
（CH 3）2CHCH 2CH 2Br （CH 3）2CHCH 2CH 2Br+H 2O ??
→?NaOH （CH 3）2CHCH 2CH 2OH+HBr
1.下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
①CH 3Cl ④CH 3—CH 2—CH 2Br
A.①③
B.②④
C.②③
D.③④
答案:B
2.化合物X 的分子式为C 5H 11Cl ，用碱液处理X ，可得到分子式为C 5H 10的两种产物Y 、Z ；Y 、Z 经催化加氢都可得到2-甲基丁烷。则X 的结构简式为（ ）
A.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl
B.
答案:B
3.在卤代烃R —CH 2—CH 2—X 中化学键如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
答案:C
4.下列反应属于消去反应的是（ ）
A.CH 2==CH 2+Br 2?→?CH 2BrCH 2Br
B.C 2H 5OH+HBr ?→?
?
C 2H 5Br+H 2O C.C 2H 5OH+HOCH 2CH 3
CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O D.CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH==CH 2+NaBr+H 2O 答案:D
5.A 、B 、C 、D 是四种有机物，它们的分子中含有相同的碳原子数，其中A 和B 是烃。在标准状况下，A 对氢气的相对密度是13，B 与HCl 反应生成C ，C 与D 混合后加入NaOH 并加热，可生成B 。
（1）判断A 、B 、C 、D 各是哪种有机物，写出它们的结构简式。
（2）写出相应的方程式。
解析：M r （A ）=26，则A 为C 2H 2；B 为烃，与HCl 反应生成C ，则C 为卤代烃，D 为乙醇，B 为乙烯，C 为氯乙烷。
答案：（1）A ：CH ≡CH ；B ：CH 2==CH 2；
C ：CH 3CH 2Cl ；
D ：C 2H 5OH
（2）CH 2==CH 2+HCl ??→?催化剂
CH 3CH 2Cl
CH 3CH 2Cl+NaOH CH 2==CH 2+NaCl+H 2O
6.写出下列反应的方程式，并注明反应类型。
（1）以CH 3CHClCH 3和必要的无机试剂为原料，制取CH 3CHOHCH 2OH （1，2-丙二醇）。
（2）由碘乙烷合成溴乙烷。
解析：（1）由
CH 2==CHCH 3?→?2X CH 2XCHXCH 3??→?水解CH 2OHCHOHCH 3； （2）C 2H 5I ??→?消去CH 2==CH 2
CH 3CH 2Br 。 答案：（1）CH 3CHClCH 3+NaOH CH 2==CHCH 3+NaCl+H 2O ，消去反应；
CH 2==CHCH 3+Cl 2?→?CH 2ClCHClCH 3，加成反应；
CH 2ClCHClCH 3+2H 2O ??
→?NaOH CH 2OHCHOHCH 3+2HCl ，取代反应。 （2）CH 3CH 2I+NaOH
CH 2CH 2+NaI+H 2O ，消去反应； CH 2==CH 2+HBr ??→?催化剂CH 3CH 2Br ，加成反应。
7.在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，如右图所示。
（1）Ⅰ中水的作用________________，为什么要用到Ⅰ________________。
（2）Ⅱ中还可用________________，若用此物质，是否可去掉Ⅰ试管，为什么？
解析：若用KMnO4溶液检验CH2==CH2，应先除去C2H5OH，且C2H5OH也可使KMnO4溶液褪色，而不与溴水反应。
答案：（1）除去CH2==CH2中混有的乙醇蒸气若不除乙醇，乙醇也可使KMnO4溶液褪色，无法检验乙烯
（2）溴水可以去掉Ⅰ，乙醇不与溴水反应。
8.已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：
CH3CH2Cl+NaOH CH2==CH2+NaCl+H2O
现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：
请回答下列问题：
（1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应）__________（只填写字母）。
?B所需的试剂和反应条件。
（2）写出A?→
（3）写出这两步反应的化学方程式。
解析：采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而
是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是
经消去反应得到，与H2加成可得。
答案：（1）b、c、b、c、b
（2）NaOH的乙醇溶液，加热。
有机化学中卤代烃的有关性质总结 一.卤代烃的分类 1.按照卤元素的种类可分为三种:碘代烃溴代烃氯代烃等 2.按照卤代烃的种类可分为吧饱和卤代烃，不饱和卤代烃，芳卤代烃等 3.按照卤元素的数目可分为一卤代烃，二卤代烃，多卤代烃等 二．物理性质 在此直说一些常考的有特殊性的的物理性质，氟甲烷，氟乙烷，氟丁烷，氯甲烷，氯乙烷，溴甲烷为气体，其余卤代烃都是液体，无色。对沸点而言，卤代烃相对于各自的烃而言沸点更高（原因是他们之间有极性）。对密度而言，一氯代烷的密度小于1，一溴代烷，一碘代烷的密度大于1 三．化学性质 对化学性质而言，主要有以下四方面.亲核取代反应消除反应与金属地的反应还原反应 1.亲核取代反应 （1）RX+NaCN--------RCN+NaX此反应催化剂是醇类物质此的特点就是通过反应增加一个碳原子，用于增加碳链。 （2）.与硝酸银在醇的催化下进行取代，同时生成卤化银 RX+AgNO3-----------RONO2+AgX此反应可用于鉴别卤化物，是卤化物的特征反应 （3）卤代烃与氨的反应 CLCH2CH2CL+4NH3---------NH2CH2CH2NH2+2NH4CL此反应的条件要求苛刻必须在封闭容器中，温度在115—120反应5小时，此外，此反应不但生成一级胺还可以连续作用生成二级，三级，四级胺等，如果想得到竟可能多的一级胺则可加过量卤代烃。 （4）卤代烃还能与另一种卤素原子进行互换， C3H7Br+NaI---------C3H7I+NaBr(此处要注意有时候他们之间的互换是不能发生的要依条件而言) 2.消除反应 卤代烃与氢氧化钠或氢氧化钾在醇的作用下卤代烃脱去一个氢和一个卤原子形成双键形成不饱和烃的反应叫做消除反应。 RCH2CH2X+NaOH-----------R-CH2=CH2+NaX+H2O 此反应有个规律（札依采夫规律）当连接卤素的碳原子的相邻碳原子有两种时，通常会消除含氢较少的碳原子上的氢（即那也是主产物）。 3.与金属的反应 通式卤代烃+金属--------有机金属化合物 常见的有镁锂钠 与镁的反应RX+Mg---------RMgX(此化合物叫做有机金属镁化合物) 此反应是将Mg置于无水乙醚中，再滴加卤代烃生成RMgX。RMgX在化学界叫做格利雅试剂，简称格式试剂，此化合物不稳定常与乙醚生成稳定的化合物用于溶剂（此时的外界条件是无水溶剂干燥容器），此外苯，四氢呋喃（THF）也可代替乙醚作溶剂。值得注意的是在生成格式试剂时卤代物的活性有一定的顺序，通常RI>RBr>RCL>RF。 由于格式试剂不稳定常会发生如下反应； RMgX+ROH---------RH+XMgOH RMgX+HX----------RH+MgX2
第三节 卤代烃 答案：(1)—X(F 、 Cl 、Br 、I) (2)烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物 (3)分子中除了碳氢原子外，其余是卤素原子 (4)少数 (5)液体和固体 (6)难 (7)CH 3CH 2OH ――――――→NaOH 水溶液，△CH 3CH 2—OH ＋H — Br (8)＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2 O 1．卤代烃的结构和物理性质 (1)卤代烃的结构：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物R —X ，如CH 3CH 2Br 、CHCl 3、CH 2===CHCl 、Br 、CH 2—Cl 、氟利昂(氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称)等。 卤代烃的官能团是—X(F 、Cl 、Br 、I)。 芳香卤代烃，如Br 常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多数为液体和固体，不溶于水，溶于大多数有机溶剂(本身是很好的有机溶剂)。 ①互为同系物的卤代烃，熔沸点随碳原子数的增多而升高。 ②除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外，其余液态卤代烃的密度一般都比水的密度大。 ③溴乙烷在常温下是无色液体，沸点38.4 ℃，密度比水大，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。 (4)卤代烃的用途 卤代烃的用途很广泛。如有些多卤代烃，其化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、
易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂(如氟利昂)、灭火剂(如CCl4、C2F4Br2)、麻醉剂(CF3CHBrCl)、有机溶剂(如氯仿CHCl3)等；有些卤代烃还是有机合成的重要原料，如合成聚氯乙烯树脂(塑料材料)、聚四氟乙烯(不粘锅涂层)等。 近年来发现有些含氯、溴的氟代烷可以对大气中的臭氧层产生破坏作用，已被国际上禁止或限制使用。 【例1】下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子 B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D．卤代烃比相应的烷烃的沸点高 解析：在卤代烃分子中，卤素原子与碳原子是以共价键结合的，所以溴乙烷分子中溴元素是以溴原子的形式存在的，A 不正确；聚四氟乙烯虽然是高聚物，但是也属 于卤代烃，C错。 答案：AC 2．卤代烃的化学性质 在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力强，使共用电子对偏移，C—X键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。下面以溴乙烷为例研究卤代 溴乙烷和NaOH在不同的溶剂中发生不同类型的化学反应，生成不同的产物 溴乙烷的消去反应： ①溴乙烷的沸点低，不能用酒精灯直接加热，应采用水浴加热。 ②证明Br－生成的方法：向大试管中加入稀硝酸酸化后，滴加2滴AgNO3溶液。 现象：大试管中有浅黄色沉淀生成。 ③检验Br－时，必须先用稀硝酸酸化，否则AgNO3会与OH－反应，生成褐色的Ag2O，会干扰观察浅黄色的AgBr沉淀。 ④消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。 ⑤如果用高锰酸钾酸性溶液检验消去反应生成的乙烯，必须先用水吸收生成的HBr，否则HBr会影响乙烯的检验，因HBr也会被高锰酸钾酸性溶液氧化，使溶液褪色。 ⑥乙醇在卤代烃消去反应中不是催化剂，只是起到了溶剂的作用。 巧记卤代烃取代反应和消去反应条件和产物：无醇(水溶液)则有醇(生成醇)，有醇(醇溶液)则无醇(产物中没有醇)。 【例2】下列关于卤代烃的叙述正确的是( ) A．所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．并不是所有卤代烃都能发生水解反应生成醇
烃及其衍生物的性质与应用 1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质． II 2 ．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II 3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II 4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I 5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I 6．以上各部分知识的综合运用．III 考纲要求 基础梳理
1．下列物质在一定条件下，可与 CH 4发生化学反应的是 ( ) 答案 A ①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO 4溶液 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) 答案 D A ．苯 B ．氯化铁 C ．乙烷 D ．乙烯 3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( ) 答案 C A ．乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) B ．乙烯与水加成(乙醇) C ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯) 4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 ( ) 答案 D ①光照射甲烷与氯气的混合气体 ②乙烯通入溴水中 ③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 ④苯与液溴混合后撒入铁粉 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①④ 5．某有机物的结构简式为HO —CH 2CH===CHCH 2—COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是 答案 A A ．水解 B ．酯化 C ．加成 D ．氧化 6．若要将0.6 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 A ．2.5 mol B ．4.5 mol C ．0.6 mol D ．1.5 mol 答案 D 7．(2011·新课标全国卷，8)分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) 答案 C A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种 9．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)聚乙烯可发生加成反应 (2010·福建理综，6A) (×) (2)乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 (2009·福建理综，9D) (√) (3)乙烯和苯都能与溴水反应 (2009·福建理综，9A) (×) (4)乙烯和乙烷都能发生加聚反应 (2010·广东理综，11A) (×) (5)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(2010·山东理综，12A) (×) (6)苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应(2009·山东理综，12D) (×) (7)用溴水鉴别苯和正己烷 (2012·广东理综，9A) (×) (8)甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应(2012·山东理综，10B) (×) (9)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别(2012·福建理综，7D) (√) (10)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应(2011·福建理综，8D) (√) (11)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(2011·山东理综，11C)(√) 经典习题—A
教学过程 一、复习预习 1、复习烃的分类、命名； 2、复习脂肪烃的性质； 3、复习常见的有机化学反应。
二、知识讲解 考点1：苯的结构与化学性质 1、苯的物理性质 (1)、无色、有特殊气味的液体 (2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构 (1) 分子式：C 6H 6最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。 (4) 结构式 (5) 结构简式（凯库勒式） 3、苯的化学性质 (1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色 三.苯的化学性质 ⒈氧化反应 2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O 点燃 现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯） ⒉取代反应 ①卤代 + Br 2 Fe （溴苯）+HBr (不能使酸性高锰酸钾溶液褪色） 或 C C C C C H H H H H
（苯分子中的（溴苯）（氯苯） 溴代反应注意事项： 3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。 4、长直导管的作用是：导出HBr气体和冷凝回流 5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液洗液后再分液。 方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H 2O ［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？ 锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水） 2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？ + HO－ （硝基苯）
溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。 诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素） 乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。 油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油 营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA） 饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸 不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸 类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇 类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷 蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀 蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。 蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀） 核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构
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卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质： （1）水解反应 CH CH Br H O CH CH OH HBr NaOH 32232+?→??--+? （2）消去反应 CH CH Br CH CH HBr NaOH 3222的乙醇溶液，?→????=+? 2. 乙醇： （1）组成与结构 分子式：C H O 26 结构式：H C H H C H H O H ----||| | 结构简式：CH CH OH 32 （2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。 （3）化学性质 a. 与活泼金属反应 22232322CH CH OH Na CH CH ONa H +→+↑ b. 取代反应 CH CH OH HBr CH CH Br H O 32322+? →?+? 2323223224140CH CH OH CH CH OCH CH H O H SO 浓℃?→???+ c. 消去反应
CH CH OH CH CH H O H SO 3222224170浓℃?→???=↑+ d. 氧化反应 CH CH OH O CO H O 32222323+?→? ?+点燃 或 22232232CH CH OH O CH CHO H O Cu +?→?+? （此反应可视为以下两步： 222Cu O CuO +?→?? CH CH OH CuO CH CHO Cu H O 3232+? →?++?） （4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。 b. 工业酒精：催化剂高温、高压CH CH H O CH CH OH 22232=+?→??? 【疑难解析】 例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件？ 解析： （1）碱性条件：因为反应的机理需OH －参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr 反应，从而推动反应进行来理解。 （2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH 溶液自然不能水解，而只能消去。 例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质？ 解析：
烃和卤代烃的知识点及题型 答：烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、烷烃和烯烃 1、结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状， 称为环烷烃。）通式：C n H 2n+2 (n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式：C n H 2n (n≥2) 2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、基本反应类型 (1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。 (2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 (3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3 CH 2 Cl + HCl(光照) 注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应 （2）氧化反应：C n H 2n+2 + —O 2 →nCO 2 +(n+1)H 2 O 3n+1 2 点燃
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质； 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]： 填写下表： 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点？ 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。 二．苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理： 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；
芳香烃的化学性质（一） 一、苯的稳定性和加成反应 比较苯与环己烯的分子式可知，苯比环己烯少四个氢原子，这相当于增加了两个碳碳双键，或者可以说：苯的不饱和度与环己三烯相当。但1，3-环己二烯失去两个氢变成苯时，不但不吸热，反而放出少量的热，这说明：苯比相应于环己三烯的化合物要稳定得多，从1，3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的产生。 因此，尽管苯的 C/H比值等于或大于不饱和烃的 C/H比值，但苯的不饱和性质却很不显著，譬如烯、炔在室温下能迅速与溴、硫酸等亲电试剂发生加成反应，而苯和溴、硫酸等不发生加成反应，在升温和催化剂作用下却很易发生卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化等取代反应。在特殊情况下，苯也能发生加成反应，但奇特的是在发生加成反应时，一般总是三个双键同时发生反应，生成一个环己烷的体系，只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。如苯和氯在阳光下反应，就生成六氯代环己烷： 催化加氢也是类似的，一步生成环己烷： 苯的稳定性和加成反应 比较苯与环己烯的分子式可知，苯比环己烯少四个氢原子，这相当于增加了两个碳碳双键，或者可以说：苯的不饱和度与环己三烯相当。但1，3-环己二烯失去两个氢变成
苯时，不但不吸热，反而放出少量的热，这说明：苯比相应于环己三烯的化合物要稳定得多，从1，3-环己二烯变成苯时，分子结构已发生了根本的变化，并导致了一个稳定体系的产生。 因此，尽管苯的 C/H比值等于或大于不饱和烃的 C/H比值，但苯的不饱和性质却很不显著，譬如烯、炔在室温下能迅速与溴、硫酸等亲电试剂发生加成反应，而苯和溴、硫酸等不发生加成反应，在升温和催化剂作用下却很易发生卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化等取代反应。在特殊情况下，苯也能发生加成反应，但奇特的是在发生加成反应时，一般总是三个双键同时发生反应，生成一个环己烷的体系，只在个别情况下，一个双键或两个双键可以单独发生反应。如苯和氯在阳光下反应，就生成六氯代环己烷： 催化加氢也是类似的，一步生成环己烷： 二、苯及其同系物的氧化 烯、炔在室温下可迅速地被高锰酸钾氧化，但苯即使在高温下与高锰酸钾、铬酸等强氧化剂同煮，也不会被氧化。只有在五氧化二钒的催化作用下，苯才能在高温被氧化成顺丁烯二酸酐。
卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用 1．取代反应 由于卤素原子吸引电子能力大，使卤代烃分子中的C—X键具有较强的极性，当C —X键遇到其它极性试剂时，卤素原子就易被其它原子或原子团所取代。 （1）被羟基取代 R—X +H2O R—OH +NaX （2）被烷氧基取代 卤代烃与醇钠作用，卤原子被烷氧基（RO—）取代生成醚。如： CH3Br + CH3CH2ONa→CH3—O—CH2CH3+NaBr （3）被氰基取代 卤代烃与氰化物的醇溶液共热，卤原子被氰基所取代生成腈，如： R—X +NaCN RCN+ NaX 生成的腈分子比原来的卤代烃分子增加了一个碳原子，这是有机合成中增长碳链的一种方法。 2．消去反应 卤代烃在碱的醇溶液中加热，可消去一个卤化氢分子，生成不饱和烃。如： RCH2CH2—X+KOH RCH = CH2 +KX +H2O 3．与金属反应 卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有机化合物中最重要的一类化合物，是有机合成中非常重要的试剂之一，它是卤代烷在乙醚中与金属镁作用，生成的有机镁化合物，再与活泼的卤代烃反应，生成更长碳链的烃。 RX +Mg RMgX CH2=CHCH2Cl+RMgCl →CH2=CHCH2R +MgCl2 卤代烷与金属钠反应可生成烷烃，利用此反应可制备高级烷烃。 2RBr +2Na →R—R +2NaBr 二、卤代烃在有机合成中的应用
1．烃与卤代之间的转化 例1．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如 下面是八个有机化合物的转换关系 请回答下列问题： （1）根据系统命名法，化合物A的名称是。 （2）上述框图中，①是反应，③是反应。（填反应类别） （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式 。 （4）C2的结构简式是。F1的结构简式是。 F1和F2互为。 （5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是。二烯烃的通式是。 2．在指定位置引入官能团 例2．在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。
含氯代烃废水的生物毒性与处理方法探讨 贺启环 南京理工大学化工学院环境科学与工程系南京210094 摘要：卤代烃是在有机物分子中的碳原子上用卤素基团取代出氢的卤化产物，这个变化使有机物的生物毒性增大，是卤素有机态毒性的体现；另一方面，卤代烃在生物水解或降解过程中又会重新释放出带正电荷的卤素，与水结合后成为次卤酸而具有无机态卤素的生物毒性。作者在提出这种卤代烃生物毒性学说的基础上，提出了一系列在含卤代烃废水预处理与生物处理中的解毒、降毒、抗毒和减荷及提高可生化性的措施，以提高含卤代烃废水的综合处理效率。 关键词：卤代烃；氯代有机物；废水处理；生物毒性 Discussion on the Bio-toxicity and Treatment of Waste Water with Chlorinated Hydrocarbon HE Qi-huan (Department of Environmental Science and Engineering, Nanjing University of S. & T., 210094 ) Abstract： When the H ydrogen in the organic molecule’s carbon group is substituted by halogen, the compound is called halohydrocarbon. This substitution enhances the bio-toxicity of the organic compound (the toxicity of organic halogen). On the other side, halohydrocarbon can release electropositive halogen again in the process of bio-hydrolysis or bio-degradation. The released electropositive halogen can combine with water and show inorganic halogen bio-toxicity. Based on the his “halohydrocarbon’s bio-toxicity” theory, author put forward a series of methods on detoxification, decreasing toxicity, anti-toxification and improving the biochemistribility in the process of pretreatment and bio-treatment of waste water with halohydrocarbon. Thus, we can advance the efficiency of all-around treatment of waste water with halohydrocarbon Key words： halohydrocarbon; chlorinated organic compounds; wastewater treatment; bio-toxicity 1. 氯代烃的生物毒性机制解释 1-1 有机物的卤化 卤代烃（脂肪烃或芳烃）类被我国和许多其它国家列入水中污染物黑名单，许多情况下它是卤化反应的产物。卤化反应主要是在有机物分子中的碳原子上引入一
第五节苯芳香烃 ●教学目的： 1、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要化学性质。 2、使学生了解芳香烃的概念。 3、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 ●教学重点：苯的主要化学性质以及与分子结构的关系，苯的同系物的主要化学性质。 ●教学难点：苯的化学性质与分子结构的关系。 ●教学方法：探索推理，实验验证 教学过程： [引入] 前面我们已经学习了三大类有机物：烷烃、烯烃、炔烃。今天我们开始学习另一大类有 机物——芳香烃，它的代表物是苯。那么苯是怎样被发现的呢？ 以前人们在没有使用电灯前用的是煤油灯，而且是用塑料桶装的，每次煤油用完了之后， 桶底都留有一种油状物质，人们不知道这是什么。著名科学家法拉第及法国的日拉尔等化学 家对此进行研究，用了五年的时间终于发现和提出了这种油状物质，它就是苯。[展示实 物苯] 二、苯分子的结构 当法拉第提炼出苯后，化学家们就对苯的成分进行了研究，发现它可以燃烧，且生成物 为CO2和H2O，于是确定苯由C、H元素组成。后又通过实验数据得出了苯中C%=12/13， H%=1/13，即得出C、H个数比为1：1，即最简式为CH。最后人们还发现1mol苯的质量刚 好是3mol乙炔的质量，由此确定苯的摩尔质量为78g/mol，于是推出苯的分子式：C6H6 接下来的任务是研究苯的分子结构，为此，化学家们进行了很多实验，假设，探索。 首先，根据分子式C6H6，不符合饱和结构C n H2n+2（不饱和度为4），肯定苯是高度不饱 和结构。根据当时的“有机物分子呈链状结构”来假设： 等等 若是以上结构，则都将能发生氧化反应，会使酸性KMnO4溶液褪色。 [实验] 1、取1苯于试管中，加入2酸性KMnO4溶液，振荡。 2、取1苯于试管中，加入2溴水，振荡。 [现象] 苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。（苯在溴水中发生萃取现象）于是推翻以上假设。 一时，苯的结构式问题成了令科学家们一筹莫展的难题，也逼迫链状结构理论的提出者——36岁的德国化学家凯库勒不得不对自己的工作进行反思。 一个冬天的夜里，凯库勒坐在书桌前思考苯的结构，他画了很多图，然而百思不得其解， 他只好停笔，煨着火炉休息，他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡， 朦胧之中凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己面前跳起舞来，高贵优雅，突然间这些碳原子
17．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④用HNO 3酸化溶液⑤加入NaOH 溶液醇溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④① C ． ④③⑤① D ．④②⑤③ 1.化合物丙由如下反应得到：C 4H 10O C 4H 8C 4H 8Br 2（丙），丙的结构简式不 可能是（ ） 5．下列一卤代烷不能发生消去反应的是 A ．CH 3CH 2Cl B. （CH 3）2CHCl C. （CH 3）3CCl D. （CH 3）3CCH 2Cl 30．已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下： C OH OH → C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2 Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种 高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。 ⑴化合物B 的结构简式为： ⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。 ⑶写出反应④和⑦的化学方程式： 反应④： 反应⑦： 21．(10分)为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下 实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 (1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。 (2)①中长导管的作用是________________________。 (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。 (4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。 (5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。
医用化学重点复习总结 溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛
烃和卤代烃专题复习 考点一脂肪烃 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点 (1)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 (3)烯烃的顺反异构 ①存在顺反异构的条件 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 ②两种异构形式 2.物理性质 3.化学性质 (1)氧化反应： ①均能燃烧，其燃烧的化学反应通式为：C x H y＋(x＋y 4)O2――→ 点燃 x CO2＋ y 2H2O。 ②强氧化剂氧化三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
(2)烷烃的取代反应： ①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 ③甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式： CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ；CH 3Cl ＋Cl 2――→光 CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ；CHCl 3＋Cl 2――→光 CCl 4＋HCl 。 (3)烯烃、炔烃的加成反应： ①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应 (4)烯烃、炔烃的加聚反应： ①乙烯的加聚反应： n CH 2===CH 2――→ 催化剂 。 ②丙烯的加聚反应： n CH 3CH===CH 2――→催化剂。 ③乙炔的加聚反应： n CH ≡CH ――→ 催化剂 。 4．
1．下列三种情况的褪色原理相同吗？ (1)CH4与Cl2混合光照后黄绿色褪去。 (2)丙烯与溴水作用溴水褪色。 (3)丙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色。 2．利用酸性KMnO4溶液能否鉴别乙烷和乙烯？能否除去乙烷中的乙烯杂质？3．制备一氯乙烷有以下两种方案： (1)乙烷和氯气光照取代；(2)乙烯和HCl发生加成反应。采用哪种方案更好？考点二芳香烃 1．苯的分子结构及性质 (1)苯的结构： (3)苯的化学性质： 2．苯的同系物 (1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物，通式为C n H2n－6(n≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例)：
序号：08 芳香烃 【学习目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2. 掌握苯的结构式并认识苯的结构特征，了解苯的化学性质。 【知识梳理】 1. 苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。 2. 苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，苯环上的碳碳键是之间的独特键。 3. 芳香族化合物——。 4. 芳香烃——。 一、苯的结构与性质 1．苯的结构 （1）分子式：最简式（实验式）： （2）结构式：结构简式： 〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？ ①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年， 德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式： ②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物有种。 （3）分子空间构型 平面正六边形，12个原子共。 2．苯的化学性质 （1）苯的溴代反应 原理： 装置：（如右图） 现象： ①向三颈烧瓶中加苯和液溴后， ②反应结束后，三颈烧瓶底部出现 ③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现 沉淀 ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（） 注意： ①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。 ②锥形瓶的作用：（AgBr） ③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下： ④碱石灰的作用：。 ⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：
⑥NaOH溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是 （2）苯的硝化反应： 原理： 装置：（如右图） 现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛 有水的烧杯中，在烧杯底部出现 注意： ①硝基苯溶于水，密度比水，有味 ②长导管的作用： ③为什么要水浴加热： （1）； （2）； ④温度计如何放置： （3）苯的加成反应 在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应 （4）氧化反应 可燃性：。现象：燃烧产生明亮火焰，冒浓黑烟。 使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。 （5）苯与乙烯反应 方程式： 反应类型： 【典型例析】 〖例1〗苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是： ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化 剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 〖例2〗将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A．75% B．66.75 C．92.3% D．不能确定 〖例3〗实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_________________。
第一单元溶液 目标 1．掌握溶液的组成量度的各种表示方法及有关计算，渗透压在医学上的应用。 2．熟悉（1）Henry定律与气体吸收系数的关系；（2）稀溶液的依数性及相应的计算；（3）渗量浓度。 3．了解（1）溶解度与溶质和溶剂的关系；（2）晶体渗透压和胶体渗透压。 内容 1．重点阐述（1）溶液的概念；（2）重点阐述渗量浓度。 2．详细讲解（1）气体在溶液中的溶解度，Henry定律，气体吸收系数；（2）物质的量，物质的量浓度、质量摩尔浓度及溶液组成量度的其它表示方法；（3）溶液的蒸汽压和Raoult 定律，溶液的沸点升高及凝固点降低，溶液的渗透压及其计算。 3．一般介绍（1）溶解度与溶质和溶剂的关系；（2）晶体渗透压和胶体渗透压及其生理功能。 第二单元电解质溶液 目标 1．掌握（1）酸碱质子理论；（2）水溶液中的质子转移平衡及溶液pH值的基本计算。 2．熟悉（1）难溶电解质沉淀平衡的基本规律及溶度积原理；（2）有关溶度积的基本计算，了解沉淀生成和溶解的基本原理。 3．了解强电解质溶液理论的基本概念及活度和活度系数的计算关系。 内容 1．重点阐述（1）酸碱定义；（2）酸碱反应的实质及酸碱的相对强度。 2．详细讲解（1）水的质子自递作用、水的离子积和溶液的pH值；（2）酸碱溶液中的质子转移平衡；（3）稀释定律、同离子效应及各种酸碱溶液的pH值和近似计算。 3．一般介绍（1）离子互吸理论，活度和活度系数，离子强度与活度的关系；（2）沉淀平衡的平衡常数；（3）影响难溶电解质溶解度的因素；（4）沉淀的生成与溶解。
第三单元缓冲溶液 目标 1．掌握缓冲溶液pH计算、缓冲容量基本概念及影响因素、缓冲范围及缓冲溶液在医学上的意义。 2．熟悉缓冲溶液的缓冲作用、缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用原理。 3．了解缓冲溶液的配制原则和公式计算。 内容 1．重点阐述（1）缓冲溶液的概念、缓冲作用、构成缓冲溶液的条件、一般缓冲溶液的组成；（2）共轭酸碱体系。 2．详细讲解（1）缓冲作用的原理；（2）缓冲溶液的pH计算；（3）缓冲容量的概念及影响缓冲容量的因素，缓冲范围；（4）血液中的缓冲系。 3．一般介绍（1）缓冲溶液配制的原则和公式计算；（2）缓冲溶液在医学上的重要意义。 第五单元原子结构和化学键理论 目标 1．掌握现代价键理论、杂化轨道理论和分子间的作用力。 2．熟悉原子轨道的能级顺序和核外电子的排布规律。 3．了解核外电子的运动特性和核外电子的运动状态。 内容 1．重点阐述（1）核外电子的排布规律；（2）重点阐述杂化轨道理论（sp3杂化、sp2杂化和sp 杂化）。 2．详细讲解（1）原子轨道的能级顺序；（2）氢键的形成条件及表示方法。 3．一般介绍（1）核外电子的运动特性和运动状态；（2）van der Waals力。 第十二单元烃 目标