第二章粒子的模型与符号
第一节：模型，符号的建立与作用
1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A、地球仪；
B、 t；
C、ρ；
D、细胞模式图；
E、地图；
F、S=vt；
G、W.C；
H、 O 2
★读图：书本P图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有37或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；
第二节：物质的微观粒子模型
1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质
（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，
如、、等。（注：物质也可能
由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒
有、、三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物
质种类有、等，这些由同种原子构成的不
同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学
反应中的最小粒子。
4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为，1个碳原子质量约为
第三节：原子结构的模型科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）1、
英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）（电子嵌在平均分布着正电荷
的原子球体）英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）英国卢瑟福：原子核式结构丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）的过程，以使它从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断
更接近事物的本质。、现代科学实验证明原子的结构：3核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（原子核中子（中子电）电性）
（）电荷带相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量 = 中子数 + 质子数）。有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数
（一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。 A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克
4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指
的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
可知钠原子核内质子数为，中子数为、由钠的一种同位素原子5，核外电子数23Na
；氢的三种同位素原子是（用符号表
11为
示）：、、。说说同位素的应用？？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到
形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由
和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫
酸铜是由和构成的。
第四节：组成物质的元素．
元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：1、根据金属元素
①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；非金属元素元素固态的非金属
⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。液态的非金属
常见气体元素气体元素
稀有气体元素分类，将下列物质分别填入相应的类别中：2、根据物质①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；混合物物质
⑧石⑦二氧化碳；⑤氯酸钾；⑥臭氧；单质纯净物
灰水。氧化物化合物
其它化合物
；人体中所含元素比例最高的 3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是，再次是。是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是
性。4、人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有
、水是由一个氧元素和两个氢元素组、水是由氢氧两种元素组成的； B★下列说法
正确的是 A D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成成； C、水分子是由一
个氧原子和两个氢原子构成；第五节：表示元素的符号、写出常见的元素名称和元素符号：1
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
还可以表示。而2C仅表示。
3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按
元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与
相同；元素周期表可以横着按
读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
第六节：表示物质的符号．
1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化
学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分
子）
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧
铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前
负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价：、、、；原子团
-1价：、、、；原子团、
+2价：、、、；-2价：、S （显负价时）；原子团、、
+3价：、F（显高价时）； -3价：原子团有。e4、
小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO，跟氢化合时常显价，如HS；22④
单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl中铁显价；FeCl中铁显价。32
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N；②NO；③NO；④HNO；⑤NHNO3 245232★NaHSO中S的化合价是，KMnO中Mn的化合价
为。445、化学式的意义：以CO为例，（可读图P图2-29）
这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；602①宏观上代表
③微观上代表分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）
10CO只代表，只有这层微观意义。2★10CO 中的氧原子个数与个NO中氧原子的个数相同。5226、根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；
3SO ，它共带74
2-个单位负电荷。表示、
④两个氧气分子③氧气★按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子
。⑥两个氧离子⑤氧离子
第七节：元素符号表示的量
1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2、阅读P页表可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，64所以原子的相对质量 = 数 + 数。钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：①SO= ；②Ca（OH）③3HO= ；④KclO= 。= ；22324、有关化学式的四种基本计算类型：以NHNO为例请计算（写出具体步骤）34（1）NHNO的相对分子质量
M= ；34：n：n= ； NO分子中各原子个数比n）（2NH34ONH
m：m：m= ；（3）NHNO各元素的质量比34ONH（4）NHNO中N元素的质量分数为
N%= ；34
m= 。元素的质量为含克（5）40NHNON34N
★多少克NHNO 克？70元素的质量为N中含34．
第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救
第八讲第二章综合复习 一、选择题： 1、“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测（） 2．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。 A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2 3．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 4．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx 5．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6 6．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（） A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4 7、根据下列叙述，对其“式”进行判断：（1）碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO?PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为 9H2SO4?H2O。其中错误的是（） A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
浙教版八年级上科学第二章1-3节练习 一、单选题 1.下列现象中与大气压无关的是（） A. 马德堡半球实 验 B. 用注射器注射药液 C. 用吸管吸饮料盒中的牛 奶 D. 吸盘可以压在光滑的墙上 2.哈勃望远镜的外面“穿”有一件银白色“外衣”，其原因是它所处的高度 ( ) A. 空气密度大，温度高，太阳辐射弱 B. 空气密度大，温度低，太阳辐射强 C. 空气密度小，温度高，太阳辐射强 D. 空气密度小，温度低，太阳辐射强 3.下列关于绍兴市天气、气候的说法正确的是( ) — A. 绍兴市四季分明，7、8月份多台风，描述的是天气 B. 今天最高气温：16℃，最低气温：10℃，描述的是气候 C. 夏季高温闷热多雷阵雨，描述的是天气 D. 夏冬两季季风现象明显，描述的是气候 4.民间用一种“拔罐子”的方法治疗腰腿疼痛。拔罐子时，用火将罐子里的空气加热，然后将罐子猛扣在病人的皮肤上，等冷下来之后，罐子就会吸附在皮肤上，将罐子取掉之后，可观察到皮肤上被拔的部位留下了红印。则上述事实( ) A. 只说明了大气有压强 B. 只说明了人体内部有压强 C. 既说明了大气有压强，又说明了人体内部有压强 D. 既无法说明大气有压强，又无法说明人体内部有压强 5.小明为家中的盆景设计了一个自动供水装置，如图所示，用一个塑料瓶装满水倒放在盆景盘中，瓶口刚刚被水浸没．当盘中的水位下降到使瓶口露出水面时，空气进入瓶中，瓶中就会有水流出，使盘中的水位升高，瓶口又被浸没，瓶中的水不再流出．这样盆景中的水位可以保持一定的高度．塑料瓶中的水不会全部流掉的原因是（）
A. 受水浮力的作用 B. 外界大气压的作用 C. 盆景盘支持力的作用 D. 瓶口太小，水不易流出 6.当火车驶过时，人站在安全线以内，即使与火车保持一定的距离，也非常危险，以下现象不能用解释此现象的规律解释的是（） A. 风沿着窗外的墙面吹过时，窗口悬挂的窗帘会飘向窗外 B. 用吸管把饮料吸进嘴里 C. 大风会把不牢固的屋顶掀翻 D. 护航编队各船只多采用前后行驶而非并排行驶 > 7.如图所示为竖直放置的“口”字形管子，管内装有染成红色的水，如果要使管中的水发生对流且沿顺时针方向流动，最好将加热点放在( ) A. A处 B. B处 C. C处 D. D处 8.下列各种现象与其应用的物理知识之间的关系中，正确的是（） A. 飞机获得升力起飞﹣﹣流体压强与流速的关系 B. 热气球升空﹣﹣大气压与温度的关系 C. 水下潜水艇能够上浮﹣﹣液体压强与深度的关系 D. 航空母舰漂浮在海面﹣﹣浮力与液体密度的关系 9.诗歌和谚语往往蕴含着丰富的地理知识，下列对诗歌和谚语的解读不正确的是（） A. “早穿皮袄午穿纱，围着火炉吃西瓜”反映了温带大陆性气候气温年较差大的特点 B. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”形象地反映了山地气候的垂直变化 C. “夜来风雨声，花落知多少”描述的是天气特征 D. “黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙”反映了长江中下游地区的梅雨天气 ' 10.用如图所示的装置抽水,当活塞上升到S管口后继续上升,则发现的现象有( ) A. 水从S管口流出 B. 管内水随活塞继续上升 C. 管内水面开始下落 D. 水不能从S管口流出，水保持在管口附近不动，既不上升也不下降 11.做托里拆利实验时，对实验结果有影响的是（） A. 玻璃管的粗细，越粗，测得的结果越小 B. 玻璃管的长短，越长，测得的结果越大 C. 稍倾斜，倾斜时不准确，只有竖直时才准确 D. 在山上和山下做，在山上测得的值小，在山下测得的值大
人教版八年级下册生物复习提纲 第二章生物的遗传和变异 第一节基因控制生物的性状 1. 遗传是指亲子间的相似性，变异是指亲子间和子代个体间的差异。 生物的遗传和变异是通过生殖和发育实现的。 2. 性状：生物体所表现的的形态结构特征、生理特性和行为方式统称为性状。 3. 相对性状：同种生物同一性状的不同表现形式。例如：家兔的黑毛与白毛。 4. 基因控制生物的性状。例：转基因超级鼠和小鼠。 5 . 转基因超级鼠的启示：基因决定生物的性状，同时也说明在生物传种接代中，生物传下去的是基因而不是性状。 6.把一种生物的某个基因，用生物技术的方法转入到另一种生物的基因组中，培育出的转基因生物，就有可能表现出转入基因所控制的性状。 7.生物的性状是由基因控制的，但同时受环境的影响；生物体的很多性状明显地表现出基因和环境共同作用的结果。 第二节基因在亲子代间的传递 1．在有性生殖过程中，基因经精子或卵细胞传递，精子和卵细胞就是基因在亲 子间传递的“桥梁”。 2. 基因是位于染色体上是具有遗传效应的DNA 片段。 3. DNA是主要的遗传物质，呈双螺旋结构。 4．染色体：细胞核内能被碱性染料染成深色的物质，是遗传物质的主要载体。每一种生物细胞内的染色体的形态和数目都是一定的。 5．在生物的体细胞中染色体是成对存在的，基因也是成对存在的，分别位于成对的染色体上。人的体细胞中染色体为23对（46条），也就包含了46个DNA。 6. 在形成精子或卵细胞的细胞分裂中，染色体都要减少一半，而且不是任意的一半，是每对染色体中的一条进入精子或卵细胞中，而当精子和卵细胞结合成受精卵时，染色体又恢复到亲代细胞中染色体的水平，其中有一半染色体来自父方，一半来自母方。 7. 生物染色体数目的变化：同种生物的生殖细胞中染色体为N，体细胞的则为2N，如人的染色体数目，在体细胞和受精卵中是23对（46条），在精子和卵细
A B C D 八年级下科学第三章测试题 班级 姓名 学号 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（每题3分，共60分） 1、下列实验操作错误的是（ ） 2、下列物质中属于混合物的是（ ） A 、空气 B 、冰水混合物 C 、氧气 D 、高锰酸钾 3、空气中体积分数占78%的气体是（ ） A 、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体 4、下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ） A 、铁钉 B 、木炭 C 、白磷 D 、硫粉 5、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细纱或水的是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、硫 D 、红磷 6、验室用分解过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后（ ） A 、质量减少 B 、质量增加 C 、化学性质改变 D 、化学性质不变 7、科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C 6H 12O 6），下列不需要的是（ ） A 、碳原子 B 、氢原子 C 、氮原子 D 、氧原子 8、根据已配平的化学方程式A ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O 可推测A 的化学式是（ ） A 、CH 4 B 、 C 2H 4 C 、C 3H 6 D 、C 3H 8 9、下列反应中，属于分解反应的是（ ） A 、C+O 2点燃==CO 2 B 、2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑ C 、Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ D 、HCl + NaOH=NaCl+H 2O 10、下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，它应该是（ ） A 、铁生锈 B 、水汽化 C 、煤燃烧 D 、呼吸作用 11、下列生理过程不存在化学变化的是（ ）
第二章物质世界的尺度、质量和密度知识识记单 一、长度测量 ㈠、长度测量： 1、长度的测量是物理学最基本的测量，也是进行科学探究的基本技能。长度测量的常用的工具是刻度 尺。 2、长度单位：国际单位是米（m），常用单位有：千米(km)，分米(dm)，厘米(cm)，毫米(mm)， 微米 (μm)，纳米(nm)。 3、主单位与常用单位的换算关系： 1 km=103m 1m=10-3km 1m=10dm 1dm=10-1m 1dm=10cm 1cm=10-1dm 1cm=10mm 1mm=10-1cm 1mm=103μm 1μm=10-3mm 1m=106μm 1m=109nm 1μm=103nm 1nm=10-3μm 1nm=10-9m 单位换算的过程：口诀：“系数不变，等量代换”。 4、长度估测：黑板的长度2.5m、课桌高0.7m、篮球直径24cm、指甲宽度 1cm、 铅笔芯的直径1mm 、一只新铅笔长度1.75dm 手掌宽度1dm 、墨水瓶高度6cm 5、特殊的测量方法： A> 、测量细铜丝的直径、一张纸的厚度等微小量常用累积法（当被测长度较小，测量工具精度不够时 可将较小的物体累积起来，用刻度尺测量之后再求得单一长度） ☆如何测物理课本中一张纸的厚度？ 答：数出物理课本若干张纸，记下总张数n，用毫米刻度尺测出n张纸的厚度L，则一张纸的厚度为L/n 。☆如何测细铜丝的直径？ 答：把细铜丝在铅笔杆上紧密排绕n圈成螺线管，用刻度尺测出螺线管的长度L，则细铜丝直径为L/n。☆两卷细铜丝，其中一卷上有直径为0.3mm，而另一卷上标签已脱落，如果只给你两只相同的新铅笔，你能较为准确地弄清它的直径吗？写出操作过程及细铜丝直径的数学表达式。 答：将已知直径和未知直径两卷细铜丝分别紧密排绕在两只相同的新铅笔上，且使线圈长度相等，记下排绕圈数N1和N2，则可计算出未知铜丝的直径D2=0.3N1／N2 mm B>、测地图上两点间的距离，园柱的周长等常用化曲为直法（把不易拉长的软线重合待测曲线上标出起 点终点，然后拉直测量） ☆给你一段软铜线和一把刻度尺，你能利用地图册估测出北京到广州的铁路长吗？ 答：用细铜线去重合地图册上北京到广州的铁路线，再将细铜线拉直，用刻度尺测出长度L查出比例尺，计算出铁路线的长度。 C>、测操场跑道的长度等常用轮滚法（用已知周长的滚轮沿着待测曲线滚动，记下轮子圈数，可算出曲 线长度）D>、测硬币、球、圆柱的直径圆锥的高等常用辅助法（对于用刻度尺不能直接测出的物体长度可将刻度 尺三角板等组合起来进行测量） 6、刻度尺的使用规则： A、“选”：根据实际需要选择刻度尺。 B、“观”：使用刻度尺前要观察它的零刻度线、量程、分度值。 C、“放”用刻度尺测长度时，尺要 沿着所测直线（紧贴物体且不歪斜）。不利用磨损的零刻线。（用零刻线磨损的的刻度尺测物体时，要从整刻度开始） D、“看”：读数时视线要与尺面垂直。 E、“读”：在精确测量时，要估读到分度值的下一位。 F、“记”：测量结果由数字和单位组成。（也可表达为：测量结果由准确值、估读值和单位组成）。㈡、误差： 1、定义：测量值和真实值的差异叫误差。 2、产生原因：测量工具人为因素。 3、减小误差的方法：多次测量求平均值。 4、误差只能减小而不能避免，而错误是由于不遵守测量仪器的使用规则和主观粗心造成的，是能 够避免的。 二、质量： 1、定义：物体所含物质的多少叫质量。 2、单位：国际单位制：主单位kg ，常用单位：t 、 g 、 mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg、一个苹果约 150g 、一头大象约 6t 、一只鸡约2kg 3、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物体本身的一种 属性。 4、测量： ⑴日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平。 ⑵托盘天平的使用方法： ①“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。 ②“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。 ③“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。 ④“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置， 直到横梁恢复平衡。 ⑤“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值
八年级数学上册第二章复习要点 重点、难点: 重点：一次函数图象及性质，一次函数模型的建立。 难点：函数的概念，数学建模的方法（待定系数法）。 一、知识框架图： 二、重要知识点 一）、知识点提示： 1、函数的概念及三种表示方法，例举函数的实例。 2、一次函数的定义、图象、性质，及与正比例函数的联系与区别。 3、建立一次函数模型的方法（待定系数法）及用图象法求二元一次方程组的解。 4、求函数解析式的一般步骤：实际问题——建立一次函数模型——用待定系数法 求出方程（组）的解，得到一次函数的解析式。 二）知识点 函数及它的表示法： 1、函数是研究一些量之间确定性依赖关系的数学模型。 2、概念：如果变量y随着变量x而变化，并且对于x取的每一个值，y都有唯一的一 个值与它对应，那么称y是x的函数。记作y＝f（x）。X叫作自变量，y叫因变量。 对于自变量x取的每一个值a，因变量y的对应值就叫函数值，记作f（a） 3、函数的表示方法： ①、图像法（可直观地看出因变量如何随自变量的变化而变化） ②、列表法（自变量取的值与因变量的对应值看得很清楚） ③、公式法（即函数解析式（方便计算函数值） 一次函数及它的图像： 1、概念：如果函数的解析式中自变量的次数为1，那么这样的函数称为一次函数。 它的一般形式是y＝kx+b（k≠0） 特别地，当b＝0时，一次函数y＝kx+b（k≠0）也叫正比例函数。 它的一般形式是y＝kx（k≠0） 2、一次函数的图象是一条直线。（正比例函数的图象是一条经过原点的直线） 注：①、自变量的取值范围应视具体的环境而定； ②、根据自变量的取值范围一次函数的图象也可能是一条线段或射线。 3、一次函数与x轴的交点坐标为（ k b ，0）与y轴的交点坐标为（0，b） 4、一次函数中k与b决定图象的位置和趋势：k的符号决定函数图象是上升还是下降， b的符号决定函数图象是交y轴于正半轴还是负半轴。 ①k＞0 ②k＞0 b＞0 b＜0 一次函数y＝kx+b（k≠0），当k＞0时，函数值随着自变量的增加而增大，图象上升； ③k＜0④k＜0 b＜0 b＞0 一次函数y＝kx+b（k≠0），当k＜0时，函数值随着自变量的增加而减小，图象下降。常见计算题型有： 1、用待定系数法求函数解析式（见教科书第49页例题） 2、用图象法求二元一次方程组的解（见教科书第53页例题） 3、画函数图象的一般步骤（见教科书第41页例题）
浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 1-3节》测试 班级姓名成绩 一、我会选（本大题共25小题，每题2 分，共50分） 1. 下列各图所示的实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．制取氧气 D．滴管滴加液体 2. 空气中氧气和氮气的比约为1:4，这是指它们的（） A．质量比 B．质量百分比 C．体积比 D．密度比 3. 地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅 速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是（） A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下 D.BC 均是 4. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满 5. 下列说法错误的是（） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 6. 现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是 （）A. 都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸 7. 某气体即能用排水法收集，又能用向下排空气法收集。该气体可能具有的性质是（） A．易溶于水、密度比空气小 B．不易溶于水、密度比空气小 C．易溶于水、密度比空气大 D．不易溶于水、密度比空气大 8．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是：（） A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰 C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧 9. 如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制 的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 （） A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体11. 物质在空气中燃烧、自然、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：○1都产生热量 ○2都要发光○3都属于氧化反应○4都很缓慢○5都需要物质与氧气接触○6都需要温度达到着
第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2
第2章 知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火 焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点 水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取
（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合 的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、灭火和火灾自救 （1）温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件跟氧气充分接触 （2） 温度达到着火点以下 灭火方法跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
八年级（下）第二章空气与生命测试卷 一、选择题 1.以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是 （） A.人工降雨 B.植物的光合作用 C.制尿素、化肥 D.灭火器灭火 2.某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。若用这种气体与氧气相比较，下列叙述错误的是（） A.收集该气体的方法与氧气相同 B.该气体的性质与氧气不同 C.可采用与制氧气相同的实验装置来制取该气体 D.加热时要使试管受热均匀，再将火焰集中在药品处加热。 3．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：H-1；C-12；O-16） A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D.只含有C、H两种元素。 4.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（） A.试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中 C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水 5. 2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的 举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议： ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑 料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )。 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 6.实验室制CO2一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中 注入酸液；④向广口瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤ 7.下列实验设计可行的是（） A.在实验室用一支漏底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡皮塞和一团细铜丝， 可组装制取CO2的发生装置 B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 C.用带火星的细木条来鉴别空气、氧气、二氧化碳。 D.用适量的稀硫酸来除去热水壶里的水垢（主要成分是碳酸钙） 8.下列关于绿色植物的光合作用的叙述中，错误的是（） A.光合作用能将无机物转化成为有机物 B.凡是绿色植物体的细胞均能进行光合作用 C. 绿色植物的光合作用必须在光下才能进行 D. 绿色植物的光合作用还是能量的转化过程
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。（填“物理变化”与“化学变化”） 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性）核外电子：(带电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。（4）质子不同,原子种类一定不同。（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。 三、1、具有相同的核电荷数（即）的同一类原子的总称为。
第5节表示元素的符号 （一）元素符号 学习目标 1.了解元素符号的书写规则及中文名称规则。 2.熟记常见元素的中文名称和元素符号。 3.理解元素符号所表示的意义。 夯实基础巩固 1.请按照元素符号的书写规则判断，下列元素符号中书写正确的是()。 A.镁MG B.铜Cu C.锰mn D.锌ZN 2.目前已发现的元素达112种，所以很多元素都是由第一个大写字母带一个小写字母来表示的。下列各组元素中，其元素符号的第一个大写字母完全相同的一组是()。 A.氯、钙、铁 B.铝、银、氩 C.氖、钠、硅 D.镁、锰、锌 3.化学符号中常见表示法有“3Al”“I2”“S2+”“”等，化学符号中不同部位所出现的数字意义是不同的。“2H”表示的意义是()。 A.只能表示两个氢元素 B.只能表示两种氢元素 C.只能表示两个氢原子 D.既表示两个氢元素，又表示两个氢原子 4.查找下列元素符号所对应的元素中文名称，判断下列符号所表示的元素全部为金属元素的是()。 A.O、H、Cl B.Al、Fe、Zn C.H、P、Si D.Hg、N、Au 5.元素符号是最基本的化学语言之一，元素符号通常用该元素的第一个字母大写来表示，当两种元素第一个字母相同时，则附上作为该元素的符号。 6.以H为字头的元素符号有He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出两种元素符号即可）。 以字母B开头的元素符号。 以字母C开头的元素符号。 以字母M开头的元素符号。 以字母N开头的元素符号。 7.填写并强记下表中元素的中文名称及符号。
能力提升培优 8.大序号的元素大多都是实验室中人工合成的。1982年，德国的达姆斯塔特用高速铁离子轰击铋靶，一个星期后，一个第109号元素的原子诞生了，而且存在了0.005 s。后来定名为“Mertnerium”，中文名为“”。其元素符号的正确写法是()。 A.Mt B.mt C.mT D.MT 9.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号所表示的意义的解释中，正确的是()。 10.中国对某些化学元素名称在统一规范前曾有其他叫法。其中“矽”元素在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”的元素名称和元素符号分别是()。 A.锡、Sn B.铝、Al C.氧、O D.硅、Si 11.元素符号前是否带上数字所表达的意义不完全相同，不同种类的元素符号所表示的意义也不完全相同。 （1）“N”既可以表示，又可以表示，而“3N”只表示。 （2）金属、稀有气体、某些非金属单质（如碳、硫、磷）等一些元素的单质，其元素符号还可以表示该元素的单质。请写出“Cu”符号所表达的三层意思：①；②；③。 12.在前一课时中，我们曾学习了元素的分布及某些元素的性质、作用等相关知识。请按要求写出下列有关元素符号： （1）地壳中分布最多的两种非金属元素。 （2）地壳中分布最多的两种金属元素。 （3）一种呈黄色固态的非金属单质。 （4）构成人体骨骼、牙齿等必不可少的金属元素。 13.请根据初中科学学习阶段所要求的30多种元素的名称进行分析，按要求用元素符号填写下列空格： （1）除氦、氖、氩等稀有气体外，常温常压下其单质为气体的元素有。（2）常温下其单质为液体的非金属元素有。 （3）常温下其单质为液体的金属元素有。 （4）常温下为固体的非金属有。 中考实战演练 14.【泰州】国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()。 A.Ni B.NI C.N D.Na 15.【滨州】下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是()。 A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 C.钠、镁、氧、氮 D.锰、硫、锌、钡
第二章知识点总结 1.地势特征：西部高，东部低，呈阶梯状。西部以山地、高原、盆地为主，东部以平原和丘陵为主。第一级阶梯雄踞西南，主要是青藏高原。 2.阶梯分界线：第一级阶梯和第二级阶梯分界线：昆仑山脉——祁连山脉——横断山脉 第二级阶梯和第三极阶梯分界线：大兴安岭——太行山——巫山——雪峰山 3.地形特征：地形复杂多样，山区面积广大（山地33%、高原26%、盆地19%、丘陵10%、平原12%） 4.主要地形区：高原青藏高原、内蒙古高原、黄土高原、云贵高原 盆地塔里木盆地、准噶尔盆地、柴达木盆地、四川盆地 平原东北平原、华北平原、长江中下游平原（高原、盆地、平原顺序为从大到小） 丘陵东南丘陵、山东丘陵、辽东丘陵 5.山脉走向：东西走向、东北——西南走向的山脉较多，南北走向、西北——东南走向的山脉较少 东西走向：天山—阴山—燕山，昆仑山—秦岭，南岭，大别山 东北——西南走向：大兴安岭—太行山脉—巫山—雪峰山，长白山—武夷山，台湾山脉 南北走向：贺兰山，六盘山，横断山脉 西北——东南走向：阿尔泰山，祁连山，巴颜喀拉山，小兴安岭（以上为主要的） 7.要想充分合理利用山区资源，实现社会、经济和生态的协调发展，应科学规划，合理开发，做到开发与保护相结合。坚决杜绝乱砍滥伐，毁林开荒，禁止乱开矿，滥采矿，以及过量捕杀野生资源。坚持可持续发展战略，合理开发利用山区资源。 8.受纬度位置 ．．．．影响，我国冬季南北气温差异大，7月份（夏季）除青藏高原等地区外，其他地方普遍高温，均在20摄氏度以上。1月份零摄氏度等温线——秦岭——淮河 9.我国冬季最冷的地方——黑龙江的漠河镇，夏季最热的地方——新疆的吐鲁番 “三大火炉”——重庆、武汉、南京 10.根据活动积温，我国划分五个温度带，从北到南依次是：寒温带，中温带，暖温带，亚热带，热带； 青藏高原位于高原气候区 ．．．．．． ．．．．．，是高原山地气候 11.受海陆位置 ．．．．影响，降水自东南沿海向西北内陆逐渐递减，东南沿海一带，年降水量多在1600mm以上，而西北内陆有大片地区年降水量在50mm以下。 12.我国降水最多的地方——台湾的火烧寮，最少的地方——吐鲁番盆地中的托克逊 13.依据气候的干湿程度，我国可以划分为：湿润地区（降水量>800mm）、半湿润地区（400mm<降水量<800mm）、半干旱地区（200mm<降水量<400mm）、干旱地区（降水量<200mm），干旱和半干旱地区面积广大，主要在西北地区。 14.受纬度位置 ．．．．共同影响，我国形成了显著的季风气候 ．．．．和海陆位置
第2章综合测评卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 I:127 一、选择题（每题2分，共40分） 1.利用模型和符号来表达某一事物是科学研究中最基本的方法之一。下列各项中，属于符号的是()。 A.某同学的姓名 B.历史人物的蜡像 C.电视机的电路图 D.期中成绩汇总表 2.某物质的分子模型如图所示，下列说法中错误的是()。 (第2题)A.该物质的1个分子含5个原子 B.该物质的化学式为CH4 C.该物质属于化合物 D.该物质中碳、氢元素的质量比为1∶4 3.下列对原子、分子、离子的认识中，错误的是()。 A.原子能构成分子，但不能直接构成物质 B.相同的原子可以构成不同的分子 C.原子核里的质子数等于核外电子数 D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 4.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的。下列关于不同阶段的原子模型的叙述中，正确的是()。 A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D.现代科学家认为电子像西瓜子似的嵌在原子中 5.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是()。 A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 6.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，则下列元素的原子中，可以产生NMR 现象的是()。 . 7.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是()。 A.Al B.N2 C.Cl D.H 8.物质的化学式不能凭空想象，而应由实验确定，一种物质只能书写出一种化学式。下列物质的化学式中，书写正确的是()。 A.氖气Ne2 B.氧化铁FeO C.硫酸钠Na2SO4 D.高锰酸钾K2MnO4
第 2 章知识要点：一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）① 实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法
来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质 0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ② ③ 收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量 3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比② 元素种类③ 原子数目（3）化学反应前后一定不
、化学式、化合价 分子或1个游离的H 2O 分子。若晶体中每 8个笼有6个容纳了 CH 4分子，另外2个笼被游 离的H 2O 分子填充。则 1 ?黄瓜中富含维生素 C,其分子结构如右图。维生素 C 由 元素 组成， 它 的化学式 为 。维生素C 在PH<5的环境中较稳定，为 减少维生素C 的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的 _____________ HO —C ----- C —OH GH ——UH C HO OH 注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素 C 。维生素C 片保存时，应 的一条化学性质 2.物质的结构决定性质，物质的性质决定用途 ”是自然科学的重要 思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂， 其原因是过氧化氢分子中 含有一种叫 过氧基”的结构(右图表中方框框出部分 列物质中，可作杀菌消毒剂的是 )o 据此推测下 HIC — H n I II 3. 1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由 子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式(化学式) 1134个碳原 4.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫 碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的 名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式： “1211灭火剂，其化学式是 C 巨CIBr o 命名方法是按 。按此命 “C 可略去) ,122 __________________ , 2402 __________________ 5.第28届国际地质大会提供的资料显示， 海底蕴藏着大量的天然气水合物， 俗称 可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H 2O 分子构建成8个笼，每个笼内可容纳 1301 可燃冰”。 1 个 CH 4 可燃冰”的平均组成可表示为 6. 7. A 、3CH 4H 2O B 、CH 4 3H 2O C CH 4 6H 2O D 、 CH 4 8H 2O 在锰的某种氧化物中, 锰与氧的质量比 55 : 56,锰的化合价为 A .+ 7 B .+ 6 C.+ 4 D . 在化合物NaxRyOz 中，元素R 的化合价为 A 、X + y — z B 、(x + y ) /z A 、B 、 C 三种元素的化合价分别是* 1、 C 、(x + 2z ) /2y + 6、— 2，这三种元素组成的化合物可能是 D 、(2z — x ) /y )A 、ABC 4 B 、A 4B C 3 C A 2BC 3 D 、A 2BC 4 9. 下列各组化合物中含有同种原子团的是 A 、NH 4CI 和 NH 3 B 、Na 2SQ 和 SO 3 C KMnO 4 和 K 2MnO 4 10 .元素A 与钠形成的化合物的化学式为 则 A 、 B 两元素形成的化合物的化学式可能是 D 、KCIQ 和 Ca(ClO 3)2 Na x A,元素B 与氯形成的氯化物的化学式为 BCl y . A 、A x B y B 、A y B x C 、B x A y D 、B y A x