第二章
一、基本概念：
1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。如：空气、合金、溶液等。
2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。如：氧气、氮气、二氧化碳等。
3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
A +
B + ……→C
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
A →
B +
C + ……
5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都
没有发生变化的物质。
二、物质知识要点：
1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5）
空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是：
N278%，O221%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体0.94%，CO2 0.03%，
水蒸气和其他气体0.03%
2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用
N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、
食品保护气和制氮肥等。
稀有气体一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。3．了解典型的大气污染物的来源及危害
⑴主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘
⑵来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。
⑶危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等
⑷计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NO x）
4．知道O2、CO2的主要性质和用途
5．初步学会在实验室制取O 和CO
排水法 向上排空气法向下排空气法6．认识水的组成 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。
验证实验：⑴ 水的分解：水??
?→?通直流电
氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气??
→?点燃
水 现象：H 2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 7．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别
⑴ 纯水是纯净物；矿泉水是混合物，除了水外，还含有多种可溶性的矿物质（无机物），可提供人体所需的一些微量元素。
⑵ 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，加入肥皂产生的泡沫很少，会形成白色垢状物，长期饮用硬水
对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水；硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影 响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液，蒸干后如有固体出现，则是矿泉水或硬水；如无固体 出现，则为纯水。蒸发操作注意：蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌；蒸发出现大量固体时停止加热，利 用蒸发皿的余热蒸干水分；加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。 8．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
吸附：常用的吸附剂为活性炭，用于吸附有颜色或气味的微粒。
沉淀：常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质，促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。 过滤：可用于除去水中固体小颗粒。
过滤装置要求：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边沿；液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒液体时，烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。
蒸馏：一种把水分蒸发并冷凝的方法，所得蒸馏水可视为纯净物。 第三章
一、重要概念
1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的；微粒是不断运动的，温度升高，运动加快；微粒之间存在一定的有空隙。
2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成；氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。
3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反，因而原子呈中性。
4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子。
5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。
6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
7、元素：同一种原子的总称。用元素符号表示。
8、单质：同种元素组成的纯净物。包括金属单质，如Cu 、Hg 、Al 等；非金属单质，如O 2、N 2、C 、P 等。 9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO 、Fe 3O 4、KMnO 4等，自然界中的物质大多数是化合物。
10、氧化物：由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。如MgO 是氧化物也是含氧化合物，而KMnO 4是含氧化合物而不是氧化物。
11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O 2、、N 2、Cl 2、、H 2外，大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe 、Cu 、Mn 、Zn 等；化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简。化合物中，各元素化合价代数和为零。 12、元素的存在：地壳中前四位O 、Si 、Al 、Fe ；
13、元素与人体健康：Ca、Fe、Zn、Co（钴）、I为微量元素。
缺钙：骨质疏松、畸形，易得佝偻病；钙过量：引起白内障、动脉硬化
缺锌：儿童智力发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症
缺铁、钴：贫血症缺碘：甲状腺疾病硒过量：会致癌
14、原子、分子和离子的关系
分子和原子的不同在于化学变化中分子可分原子不可分。物质发生化学变化实质就是分子拆分成原子，
原子重新组合成新的分子；物质发生物理变化时构成物质的微粒不变。
二、化学用语
1、离子符号：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带电荷数及其电性，离子所带电荷数与其元素
的化合价数值一致，如果数值为1可省略。如钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl--、硫酸根离子SO42--—等。
2、化合价的表示：在元素符号或原子团的正上方标化合价的正负及数值，数值为1不可省。
3、化学用语的含义：
⑴元素符号：如O
①表示一种元素，如氧元素；
②表示这种元素的一个原子，如1个氧原子
⑵化学式：如H2O、Fe、NaCl
①表示一种纯净物，如水、铁、氯化钠
②表示这种纯净物的宏观组成，如水组成元素是氢元素和氧元素，铁的组成元素是铁元素，
氯化钠的组成元素是钠元素和氯元素
③表示这种纯净物的微观构成（分子、原子、离子）
如水分子，每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成，铁是由铁原子构成
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的个数比为1:1
⑶化学式的读法：
①两种元素组成的化合物，从右向左，读作“某化某”，如ZnS读作硫化锌
（元素符号右下脚的数字也要读出来，如SO3读作三氧化硫）
②较复杂的化学式则要根据其特征来称呼。有CO3的读作“碳酸某”如Na2CO3读作碳酸钠；
有SO4的读作“硫酸某”如K2SO4读作硫酸钾；有OH的读作“氢氧化某”，
如Al（OH）3读作氢氧化铝。
（4）化学用语中数字的含义
例：+4
①3CO2 1 表示每个二氧化碳分子中有一个碳原子
2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子
3 表示三个二氧化碳分子
4 表示在二氧化碳中碳元素的化合价为正四价
②2O 表示两个氧原子
简单计算（关于化学式的计算）
1、求相对分子质量：
2、求组成元素的质量分数
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
某元素的质量分数= ×100%
化合物的相对分子质量（Mr）
3、求化合物中各元素的质量比
例：Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
2×Ar（Fe）
Fe2O3中，铁元素的质量分数= ×100%
Mr（Fe2O3）
2×56
= ×100%
2×56+3×16
=70%
Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比=2×56︰3×16=7︰3
第四章
一、概念
1．燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气接触；⑶可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。
灭火主要有三种方法：⑴将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；⑵将燃烧着的可燃物与空气隔离；⑶使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。
3．完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。（C + O点燃CO2）
不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。（C + O点燃CO）
4．爆炸：可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。
5．可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中达到一定比例遇火就会发生爆炸。这个比例也叫爆炸极限。
6．热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量
7．煤的干馏（或炼焦）是指把煤隔绝空气加强热，煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，
煤的干馏是化学变化。
8．石油的分馏是指根据物质的沸点不同从石油中分离出各种产品（汽油、煤油、柴油、液化气等），石油的分馏是物理变化。
9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于
．．反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学变化中元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10．书写化学方程式所遵循的原则：⑴以客观事实为依据；⑵符合质量守恒定律。
11．正确书写化学方程式：⑴写出反应式中各物质的化学式；⑵根据质量守恒定律，
在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等，
将箭头改写成等号；⑶在等号上注明反应条件，并在生成的气体或溶液中生成的沉淀物化学式的右边分别标上“↑”或“↓”。
二、物质
1．一氧化碳是无色、无味、不溶于水的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。燃料的不完全燃烧、
汽车排放出的废气、煤气的泄漏等都会增加空气中的一氧化碳的含量。
2．煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料。煤是工业的粮食，石油是工业的血液，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。
“西气东输”工程是指：将天然气从新疆塔里木输送到上海西郊，输气管道全长4200多千米。
天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷。甲烷是难溶于水、比空气轻、易燃烧的气体，
点燃前要验纯。（CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O）
三、计算
1．化学方程式计算的步骤和方法——设、写、列、比、算、答。
例1：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
CaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑
若制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？
解：设需碳酸钙的质量为x。（未知数x后不带单位）………………………设
CaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑………………………写
100 44 ………………………列
x8.8 g
100∶44 = x∶8.8 g ……………………………………………比
x = 20 g ……………………………………………算
答：至少需碳酸钙20 g。……………………………………………答
第五章
一、基本概念
1．置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
一变一A+BC AC+B
化合反应多变一A+B+…… C 分解反应一变多 A B+C+……
2．合金：是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属大，大多数合金的熔点低于它的成分金属。
3．描述金属的物理性质有（1）金属光泽（2）延展性（3）导电性（4）导热性
二、物质知识要点
1．铁、铜、铝的化学性质比较
2．金属的用途
（
1）日常用的温度计内使用的是汞，热水瓶胆内一层银白色物质是银，香烟盒内一层金属是铝，家用导线内的金属是铜，储存液化石油气的瓶所用的材料是钢铁。
（2）铁做炊具是利用铁的导热性好且能补充人体内的铁元素，武德合金用做保险丝是因为它的熔点低，铝合金用于建筑的门窗是因为质轻而坚硬，钢材用于建筑材料是因为机械强度大，铝箔是利用铝的延展性好，钨丝用于电灯丝是利用钨的熔点低。
3．生铁和钢的比较
4．最早使用的合金是青铜，最广泛使用的合金是钢铁（铁和碳的合金）,黄铜的成分金属是铜和锌，不锈钢是铁、铬、镍的合金，武德合金是由铋、铅、锡、镉组成的合金。
5．铁的锈蚀实际上是铁和氧气、水等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
防止铁生锈的主要方法有（1）表面覆盖保护层，如涂防锈油、喷油漆、烧涂搪瓷、镀锡镀锌镀铬等
（2）保持铁制品表面清洁干燥。
6．废金属不但会造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染，
回收再利用废金属是有效解决上述问题的方法之一。
7．石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途
9．常用的纯碱是碳酸钠(Na2CO3)，草木灰中含有碳酸钾（K2CO3），农业上使用的化肥碳铵
是碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些物质统称碳酸盐。含碳酸盐的物质能与盐酸反应生成二氧化碳气体，
这一原理可用于检验碳酸盐。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
三、涉及的实验及其现象和反应的化学方程式
1．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜在空气中加热，亮红色的铜丝表面渐渐变黑：2Cu+O2加热2CuO
铝丝在空气中，表面会慢慢失去金属光泽：4Al+3O2==2Al2O3
2．把铁丝浸入稀硫酸中，可以看见铁丝表面有气泡，溶液由无色渐渐变成浅绿色，铁丝渐渐变小：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3．把2-3枚无锈的新铁钉放入少量硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
第六章
一、基本概念
1．一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程叫做溶解。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。（溶液的基本特征：均一性、稳定性。均一性就是溶液中各处性质完全相同；稳定性指外界条件不改变时，溶液不发生改变。）如：食盐、高锰酸钾、蔗糖、酒精、氢氧化钠等溶解在水中形成的混合物都是溶液，碘酒也是溶液。
2．油脂难溶于水，在油脂和水的混合物中加一些洗洁精（乳化剂）能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。如：用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂。
3．物质溶解于水形成溶液的过程中通常伴随热量的变化，有些物质溶解使溶液的温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸。有些物质溶解使溶液的温度降低，如：硝酸铵、硝酸钾、氯化铵。
4．加快物质溶解的方法有：溶解时不断搅拌，加热，把块状的固体粉碎。
5．固体物质溶解于水，使水的沸点升高，凝固点降低。如：寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；冬天建筑工人常在建筑料中加点氯化钙等物质以防冻；汽车的水箱中在冬天加入少量乙二醇之类的化合物以防水箱中的水结冰。
6．某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质（酸、碱、盐）的水溶液能够导电。如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH-，稀硫酸溶液中含有自由移动的H+和SO42-，所以这些物质的水溶液都能够导电。
7．溶液都是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固体、液体、气体，溶解溶质的物质叫做溶剂，最常用的溶剂是水。如：在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；盐酸中，氯化氢是溶质，水是溶剂；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
8．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量分数=
溶液质量
溶质质量
×10000（溶液质量= 溶质质量+ 溶液质量）
溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。
9．浓溶液加水稀释时，溶质的质量不变。
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数= 稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
10．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
11．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂里还能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：
⑴饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：加入溶剂，升高温度（氢氧化钙例外，降低）。
⑵不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质，降低温度（氢氧化钙例外，升高），蒸发溶剂。
12．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
影响固体溶质溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
13．结晶方法：
⑴蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质。
⑵冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响较大的固体溶质。
三、与溶液相关的计算
例1：25gKNO 3溶解在100g 水中，配成的溶液的溶质质量分数是多少？
解：ｗ = （溶剂）
（溶质）（溶质）
m m m +×100 % = g 100g 25g
25+×100 % = 20 %
答：（略）
例2：实验室欲配制质量分数为20 %的稀硫酸（ρ=1.14 g/mL ）500 mL ，需质量分数为98 %的浓硫酸（ρ=1.84
g/mL ）和水各多少毫升？
解：设需质量分数为98 %的浓硫酸的体积为V
500 mL × 1.14 g/mL × 20 % = 1.84 g/mL × V × 98 % V = 63.22 mL
需要水的质量为500 mL × 1.14 g/mL - 63.22 mL × 1.84 g/mL
= 454 g
水的密度ρ= 1 g/mL 即水的体积V(水) = 454 mL
第七章 一、基本概念
1．酸性溶液（溶液中有H +）：指PH 小于7、能使紫色石蕊变红色的溶液。生活中常见的酸性 溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、雨水。
2．碱性溶液（溶液中有OH -）：指PH 大于7、能使紫色石蕊变蓝色、能使无色酚酞变红色的溶液。 生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水。
3．酸碱指示剂：能检验溶液酸、碱性的试液。石蕊和酚酞是常用的酸、碱指示剂。
4．溶液酸、碱度：指溶液酸性或碱性的强弱程度，常用PH 来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
5．酸：溶于水后生成的阳离子全是H +的化合物称为酸。盐酸、硫酸、硝酸是工业上的三大强酸。 6．碱：溶于水后生成的阴离子全是OH -的化合物称为碱。常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氨水。 7．盐：由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如食盐NaCl 、纯碱（Na 2CO 3）、硫酸铜（CuSO 4）、 氯化铁（FeCl 3）、石灰石（CaCO 3）、小苏打（NaHCO 3）。
8．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应。 9．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 二、元素化合物知识
10．健康人体的PH 必须维持在一定范围内。除胃液（PH 约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。 大多数农作物适宜在接近中性的土壤（PH 在6.5~7.5之间）生长，酸性太强（PH<4）或者碱性太强（PH>8）的土壤都不适合作物生长。
通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，PH 约为5.6。PH<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
11．浓硫酸溶于水会放热，稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。 12．常见碱的性质比较 13．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：
（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显想象的是氢氧化钙。 （2）分别取少量加水溶解，能溶于水渠放热的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。
（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 （4）分别取少量配制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 14．检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，
说明已变质。 除去变质的氢氧化钠溶液中的Na 2CO 3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。
15．烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。
16．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料(含两种或两种以上营养元素)等。铵态氮肥(如NH 4HCO 3 NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 )不能和熟石灰一起混合使用。 三、实验现象及反应方程式
17．将镁条分别放入稀盐酸和稀硫酸中，可以看到反应非常剧烈，镁条表面放出大量气泡，镁条一会儿消失了。Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2 ↑Mg +2HCl =MgCl 2 +H 2↑ 将铜片分别放入稀盐酸与稀硫酸中，都无反应。
18．将锌粒分别放入稀盐酸和稀硫酸中，可以看到反应很剧烈，锌粒表面放出大量气泡，锌粒逐渐减小。Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 ↑Zn +2HCl =ZnCl 2 +H 2↑
19．将生锈的铁钉分别放入稀盐酸与稀硫酸中，可见铁锈渐渐消失，溶液由无色变成黄色，如果时间稍长也可看到铁钉表面有气泡产生。Fe 2O 3 + 3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 +3H 2O
20．在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，固体表面变潮，滴加稀盐酸，可见表面有气泡冒出。
CO 2 +2NaOH =Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2↑
在试管中加一些固体少见，加入水，振荡，烧碱很快溶解，试管变热，其水溶液有滑腻感（实验完迅速用水将手冲洗干净）。 第八章
1． 食品中含有哪些重要的有机物
2． 蛋白质受热、遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化（变性），失去原有的生理功。
因此，重金属盐、甲醛能使人中毒。
3． 霉变大米含有霉菌毒素（如黄曲霉毒素），不吃霉变食物、不用霉变得饲料喂养家畜，是杜绝霉菌毒素
毒害的根本办法。干燥、密封可防霉变
第九章
1．氢能是一种及其理想的能源：氢气燃烧放热量大，生成物不污染环境，制氢资源也很丰富；但制氢的成本高，安全贮运困难，因而氢气还不能广泛使用。
2．实验室制取氢气的方法：
（1）原理：常用锌粒和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑ （2）装置：
（3）步骤：检验气密性→装药→收集（收集前要验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，放开拇指点火，若听到轻微的响声，则表明氢气已经纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯净，还需要再检验。） （4）收集方法：向下排空法（氢气的密度比空气小） 排水集气法（氢气难溶于水） 3．常见的材料分类
4．区别纯棉布、纯羊毛和尼龙：
分别取少量，灼烧，烧得很快，有烧纸气味的是纯棉布；燃烧时有烧焦羽毛味的是纯羊毛；烧时纤维先卷缩熔化再燃烧的是尼龙
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
初三化学知识点整理
初三化学知识点整理 第一部分基本概念和基础理论 一、变化（物理变化和化学变化） 1．知道概念 2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物 质。 物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。 （从分子的角度分析：物理变化中，构成 物质的分子本身没有变化，只是分子间的 间隔发生了变化；而化学变化中，构成物 质的分子发生了变化，变成了新的分子。） （化学反应的实质是：在化学反应前后， 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。即：化学反应前后，原子的种类和数 目都没有改变。） 3．会正确判断常见的典型的变化（举例如 下） （1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品 腐败、石灰水变质、水电解…… （2）物理变化：分离液态空气制氧气、
物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物 质三态之间转化、物质形态（状）的改 变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水 制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型 （1）基本反应类型 ①化合反应：几种反应物→一种生成物 （多变一） ②分解反应：一种生成物→几种反应物 （一变多） ③置换反应：单质+化合物→单质’+化合 物’ （2）氧化反应：物质跟氧的反应。 从得氧失氧角度分 得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】 失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。
6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据 描述的情景书写符号表达式的方法。 二、性质（物理性质和化学性质） 1．概念 2．性质的判断 化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化 性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性…… 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火 点…… 3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在 进行或已经进行的过程。 性质决定变化和用途，化学性质要在化学变 化中才能体现出来。 [物质的性质，是物质固有的属性，它决定 了物质在一定条件下能否发生否种变化；而 物质的变化，是物质的运动形式，是物质的 性质的具体表现。] 三、化学用语
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初三化学基础知识试题 一、写出下列元素的符号 氢（）锂（）氦（）碳（）氧（）氟（）氖（）钠（） 镁（）铝（）硅（）磷 ( ) 硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）锌（）铁（）铅（）铜（）汞（）银（）金（） 二、写出下列物质的化学式。 氢气（）氧气（）氮气（）二氧化硫（） 甲烷（）二氧化碳（）一氧化碳（）二氧化氮（） 四氧化三铁（）三氧化二铁（）氧化亚铁（）五氧化二磷（） 氧化镁（）氯化镁（）硫酸镁（）氯化钠（） 硫酸钠（）碳酸钠（）硝酸银（）硫酸钡（） 碳酸钙（）氯化银（）硫酸铁（）硫酸亚铁（） 硫酸铜（）氯酸钾（）氯化铵（）高锰酸钾（）
硫酸（）碳酸（）盐酸（）硝酸（） 氢氧化钾（）氢氧化铜（）氢氧化钠（）氢氧化钙（） 氨水（）二氧化锰（）过氧化氢（双氧水）（） 三、写出下列原子团（或根）对应的离子符号。硫酸根（）碳酸根（）硝酸根（）氢氧根（）按根（） 四、用正确的化学符号填空。 （1）两个甲烷分子（）（2）一个氧气分子（） （3）三个镁离子（）（4）两个钠原子（） （5）标出水中氧元素的化合价（） （6）标出三氧化二铝中铝元素的化合价（） 五、写出下列符号的意义。 （1）、2H:（ ） （2）、CO:( )
（3）、Fe:( ) 六、按要求写出正确的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧（）（2）铁在氧气中燃烧（）（3）磷在空气中燃烧（）（4）碳的充分燃烧（ ） （5）碳的不完全燃烧（）（6）氢气的燃烧（ ） （7）甲烷的燃烧（ ） （8）实验室制氧气（三个）
（） （9）实验室制二氧化碳（）（10）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（） （11）实验室用一氧化碳还原氧化铁（） （12）实验室用一氧化碳还原氧化铜（） （13）写出两个置换反应（）（14）写出两个复分解反应（）（15）写出一个用铁从溶液中置换出铜的化学方程式（） （16）氢气的燃烧（ ） 七、按要求填空。 1、一般来说，（）（金属/非金属）元素原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易（）（失去/得到）电子而达到（）结构，形成（）（阴/阳）离子。
初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
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初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
初三化学中考总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。物理性质：物质_____ _______就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17．给试管中的液体预热的方法是。P17 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最