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无机化学(上)12 阿仑尼乌斯酸碱理论1.3.1 阿伦尼乌斯理论

阿仑尼乌斯酸碱理论

一、酸碱最初的认识

酸碱对于无机化学来说是一个非常重要的部分，日常生活中，人们接触过很多酸碱盐之类的物质，例如食醋，它就是一种酸；日常用的熟石灰是一种碱。人们最初是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；

酸：酸味，使石蕊试纸变红，与碱反应生成水

碱：涩味，滑腻感，使石蕊试纸变蓝

二、阿仑尼乌斯酸碱理论

①凡在水溶液中电离生成的阳离子全都是H+ 的物质叫做酸；

②在水溶液中电离生成的阴离子全都是OH—的物质叫做碱；

③酸碱中和反应是H+和OH—结合生成水的过程。

Arrhenius 的电离学说使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。HA = H+ + A-电离出的正离子全部是H+，MOH = M+ + OH-电离出的负离子全部是OH-。进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即K a , K b。

Arrhenius 理论在水溶液中是成功的，由于水溶液中H+和OH-的浓度是可以测量的，所以这一理论第一次从定量的角度来描写酸碱的性质和它们在化学反应中的行为，酸碱电离理论适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算等，而且计算的精确度相对较高，所以至今仍然是一个非常实用的理论。

优点：首次科学定义，简单明了，提供一个酸碱强度的定量标度。

缺点：只限于水溶液，又把碱只限于氢氧化物。

无法解释：

①非水溶液或不含氢（SO2、CO2、SnCl4）和羟离子成分（F-、CO32-、K2O、NH3、有机胺）的物质也表现出酸碱性的事实

②无水（气相）酸碱反应（BaO+SO3，NH3+HCl）

(完整版)生物化学名词解释大全

第一章蛋白质 1．两性离子：指在同一氨基酸分子上含有等量的正负两种电荷，又称兼性离子或偶极离子。 2．必需氨基酸：指人体（和其它哺乳动物）自身不能合成，机体又必需，需要从饮食中获得的氨基酸。 3.氨基酸的等电点：指氨基酸的正离子浓度和负离子浓度相等时的pH 值，用符号pI表示。 4．稀有氨基酸：指存在于蛋白质中的20 种常见氨基酸以外的其它罕见氨基酸，它们是正常氨基酸的衍生物。 5．非蛋白质氨基酸：指不存在于蛋白质分子中而以游离状态和结合状态存在于生物体的各种组织和细胞的氨基酸。 6．构型：指在立体异构体中不对称碳原子上相连的各原子或取代基团的空间排布。构型的转变伴随着共价键的断裂和重新形成。 7．蛋白质的一级结构：指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序，以及二硫键的位置。 8．构象：指有机分子中，不改变共价键结构，仅单键周围的原子旋转所产生的原子的空间排布。一种构象改变为另一种构象时，不涉及共价键的断裂和重新形成。构象改变不会改变分子的光学活性。 9．蛋白质的二级结构：指在蛋白质分子中的局部区域内，多肽链沿一定方向盘绕和折叠的方式。 10．结构域：指蛋白质多肽链在二级结构的基础上进一步卷曲折叠成几个相对独立的近似球形的组装体。 11．蛋白质的三级结构：指蛋白质在二级结构的基础上借助各种次级键卷曲折叠成特定的球状分子结构的构象。 12．氢键：指蛋白质在二级结构的基础上借助各种次级键卷曲折叠成特定的球状分子结构的构象。 13．蛋白质的四级结构：指多亚基蛋白质分子中各个具有三级结构的多肽链以适当方式聚合所呈现的三维结构。 14．离子键：带相反电荷的基团之间的静电引力，也称为静电键或盐键。15．超二级结构：指蛋白质分子中相邻的二级结构单位组合在一起所形成的有规则的、在空间上能辨认的二级结构组合体。 16．疏水键：非极性分子之间的一种弱的、非共价的相互作用。如蛋白质分子中的疏水侧链避开水相而相互聚集而形成的作用力。 17．范德华力：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。 18．盐析：在蛋白质溶液中加入一定量的高浓度中性盐（如硫酸氨），使蛋白质溶解度降低并沉淀析出的现象称为盐析。 19．盐溶：在蛋白质溶液中加入少量中性盐使蛋白质溶解度增加的现象。20．蛋白质的变性作用：蛋白质分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照、热、有机溶剂以及一些变性剂的作用时，次级键遭到破坏导致天然构象的破坏，但其一级结构不发生改变。 21．蛋白质的复性：指在一定条件下，变性的蛋白质分子恢复其原有的天然构象并恢复生物活性的现象。 22．蛋白质的沉淀作用：在外界因素影响下，蛋白质分子失去水化膜或被中和其

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH 试题（2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水（2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性（2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水（2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液唾液血液胆汁胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝（2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称新鲜肉次鲜肉变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7

酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。，可以组成缓冲溶液。二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（）。 A ．H 2O B ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -)

大学无机化学第七章试题及答案解析

第七章酸碱解离平衡本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 a H K c θ +????= 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 0b OH K c OH θ - - ????=??-?? 当 0400b c K θ>时，OH -??=?? 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算： lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ =-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W h a K K K θθ θ=；2.强酸弱碱盐： W h b K K K θθ θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ θθ= 2：可以运用公式——2112 11 ln ()K H K R T T θ θ?=-来解释升温促进水解的原因。 3：掌握单水解过程的计算— —OH - ??== ?? ，H +??== ?? 4;掌握双水解pH 值的计算：H + ??= ??第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算21 2 i i I b z =∑。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题一选择题 1.某弱酸HA 的Ka= 2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则

水电解质、酸碱平衡习题及答案

第三章水、电解质代谢紊乱【复习题】一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )

A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高

关于生物化学

Alb清蛋白；AATα1—抗胰蛋白酶；AAGα1酸性糖蛋白；AMGα2巨球蛋白；AG阴离子隙；AFUα-L-岩藻糖苷酶；ATPI成人治疗计划；AB实际碳酸氢盐；ALT丙氨酸氨基转移酶；ANP心房利钠肽；ALP碱性磷酸酶；ADA腺甘脱氨酶；ARF急性肾功能衰竭；BOD胆红素氧化酶；BNP B型利钠肽；BCG溴甲酚绿；BA 胆汁酸；BB缓冲碱；BE剩余碱；CH胆固醇；CT降钙素；CER铜盐蛋白；ChE胆碱酯酶；CP铜蓝蛋白；CE胆固醇酯；CB结合胆红素；CA胆酸；CDCA 鹅脱氧胆酸；CETP胆固醇酯转运蛋白；CACT胆固醇酰基转移酶；CRP C-反应蛋白；DCA 脱氧胆酸；DBIL直接胆红素；DM糖尿病；ECF细胞外液；Fg纤维蛋白原；FPG空腹血糖；FC游离胆固醇；FABP脂肪酸结合蛋白；GSP糖化血清蛋白；GDH 谷氨酸脱氢酶；GSTs谷胱甘肽转移酶；GGTγ-谷氨酸转移酶；GP糖原磷酸化酶；GFR肾小球滤过率；GDM妊娠期DM; HOP尿羟脯氨酸；HL肝脂酶；Hp结合珠蛋白；HcY同型半胱氨酸；IDBIL间接胆红素；ICF细胞内液；；IRT胰岛素释放试验；INS胰岛素；IGF胰岛素样生长因子；IFG 空腹血糖受损；IGT糖耐量减低；IR胰岛素抵抗；；LRP LDL受体相关蛋白；LPL脂蛋白脂肪酶；LCA 石胆酸；LP脂蛋白；LAP亮氨酸氨基肽酶；LCAT卵磷脂胆固醇脂酰转移酶；MS代谢综合征；MAO单胺氧化酶；NEFA/FFA游离脂肪酸；OGTT口服G耐量试验；OC骨钙素；PTH甲状旁腺素；PA前清蛋白；PICP 1型前胶原羧基前肽；PL磷脂；PBC原发性胆汁性肝硬化；SD山梨醇脱氢酶；SR清道夫受体；SB标准碳酸氢盐；SPI 选择性（蛋白尿）指数；Tbil 总胆红素；TG甘油三酯；TRF转铁蛋白；TC总胆固醇；TLC治疗性生活方式改变；TIBC血清总铁结合力；TRAP

高二化学第七讲酸碱平衡

第七讲酸碱平衡 1 酸碱质子理论质子理论认为：凡能给出质子（H +）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如 HCl ，NH 4+，HSO 4－，H 2PO 4－等都是酸，因为它们能给出质子；CN －，NH 3，HSO 4－，SO 42－都是碱，因为它们都能接受质子。为区别于阿仑尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱为布仑斯惕酸碱。由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO 3－等，通常称为酸式酸根离子。 1.1酸碱的共轭关系质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为：酸碱 + 质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。例如NH 3是NH 4+的共轭碱，反之，NH 4+是NH 3 的共轭酸。又如，对于酸碱两性物质，HCO 3－的共轭酸是H 2CO 3，HCO 3－的共轭碱是CO 32－。换言之，H 2CO 3和HCO 3－是一对共轭酸碱，HCO 3－和CO 32－是另一对共轭酸碱。 1.2酸碱反应从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间传递和相互交换质子的过程，因此一个酸碱反应包含有两个酸碱半反应。例如，NH 3与HCl 之间的酸碱反应：半反应1 半反应2 1.3酸碱反应的实质在酸碱质子理论中根本没有“盐”的内涵。酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应，通式为：酸 1 + 碱2 碱1 + 酸2 例如： HCl + NH 3 Cl － + NH +4 、 H 2O + NH 3 OH － + NH +4 HAc + H 2O Ac －+ H 3O + 、 H 2S + H 2O HS － + H 3O + H 2O + S 2－ OH － + HS －、 H 2O + HS － OH － + H 2S 这就是说，单独一对共轭酸碱本身是不能发生酸碱反应的，因而我们也可以把通式：酸碱 + H + 称为酸碱半反应，酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；此外，上面一些例子也告诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应。 1.4 酸碱的强度 1.4.1酸碱强度与物质的本性有关酸碱的解离平衡常数θ a K 与θ b K 表明了酸碱与溶剂水分子间质子转移反应的完全程

无机化学之酸碱平衡题目+答案

第9章酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ） (A) Cl - (B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O + 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（ D ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是…………………………… （ A ） (A) 0.10 mol ·dm -3 (B) 0.13 mol ·dm -3 (C) 1.3 mol ·dm -3 (D) 2.0 mol ·dm -3 4． (6627) K w 的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（ C ） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃ 时水的pH 值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ? 10-7 mol ·dm -3 (D) 仅在25℃ 时，水才是中性的

5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 6． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D） (A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式) (B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3 (C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式） 7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B） (A)NH + (B) CN- (C) Ac- (D)NO2- 4 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C） (A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+] (C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/3

生物化学期末考试知识点归纳

生物化学期末考试知识点归纳三羧酸循环记忆方法一：糖无氧酵解过程中的“１、２、３、４”１：1分子的葡萄糖２：此中归纳为：6个2 2个阶段；经过2个阶段生成乳酸 2个磷酸化； 2个异构化，即可逆反应； 2个底物水平磷酸化；2个ＡＴＰ消耗，净得2个分子的ＡＴＰ；产生2分子ＮＡＤＨ３：整个过程需要3个关键酶４：生成４分子的ＡＴＰ．二：糖有氧氧化中的“１、２、３、４、５、６、７”１：1分子的葡萄糖２：2分子的丙酮酸、2个定位３：3个阶段：糖酵解途径生成丙酮酸丙酮酸生成乙酰ＣＯ-Ａ三羧酸循环和氧化磷酸化４：三羧酸循环中的４次脱氢反应生成３个ＮＡＤＨ和１个ＦＡＤＨ2 ５：三羧酸循环中第５步反应：底物水平磷酸化是此循环中唯一生成高能磷酸键的反应６：期待有人总结７：整个有氧氧化需７个关键酶参与：己糖激酶、６－

磷酸果糖激酶、丙酮酸激酶、丙酮酸脱氢酶复合体、拧檬酸合酶、异拧檬酸脱氢酶、a-酮戊二酸脱氢酶复合体一.名词解释： 1.蛋白质的等电点：当蛋白质溶液处在某一pH值时，蛋白质解离成正、负离子的趋势和程度相等，即称为兼性离子或两性离子，净电荷为零，此时溶液的pH值称为该蛋白质的等电点。、 2.蛋白质的一级结构：是指多肽链中氨基酸的排列的序列，若蛋白质分子中含有二硫键，一级结构也包括生成二硫键的半胱氨酸残基位置。维持其稳定的化学键是：肽键。蛋白质二级结构：是指多肽链中相邻氨基酸残基形成的局部肽链空间结构，是其主链原子的局部空间排布。蛋白质二级结构形式：主要是周期性出现的有规则的α-螺旋、β-折叠、β-转角和无规则卷曲等。蛋白质的三级结构是指整条多肽链中所有氨基酸残基，包括相距甚远的氨基酸残基主链和侧链所形成的全部分子结构。因此有些在一级结构上相距甚远的氨基酸残基，经肽链折叠在空间结构上可以非常接近。蛋白质的四级结构是指各具独立三级结构多肽链再以各自特定形式接触排布后，结集所形成的蛋白质最高层次空间结构。 3..蛋白质的变性：在某些理化因素的作用下，蛋白质的空间结构受到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失，这种现象称为蛋白质的变性作用。蛋白质

普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题

第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡一、单项选择题 .4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（）。 A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)< c eq (Ac -) C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -) 4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ，pH 为2.87，将其稀释 1倍，pH 为（）。 A ．2.87 B ．2.87/2 C ．2×2.87 D ．3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是（）。 A. NH 3与NH 4Cl B ．NH 3水加过量 HCl C ．HCl 加过量NH 3水 D ．NH 3与NH 4HCO 3 4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1，则sp K Θ应为（）。 A ．sp K Θ＝x 2·x 3= x 5 B ．sp K Θ＝2x ·3x =6x 2 C ．sp K Θ＝x 2 D ．sp K Θ＝(2x ) 2·(3x )3=108x 5 4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（）。 A ．H 2O B ：Na 2CO 3溶液 C ．KNO 3溶液 D ．CaCl 2溶液 4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2－溶液中加人Bi 3+，不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓度应为（）。(sp K Θ ＝1×10-70) A ．1×10-70 mol·L -1 B ．1×10-68 mol·L -1 C ．1×10-34 mol·L -1 D ．1×10-32 mol·L -1 4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合，则（）。（sp K Θ＝1.2×10-11 θ b K ＝1.77×10-5 ） A ．Q ＜sp K Θ， B ．Q ＝sp K Θ， C. Q ＞sp K Θ，D ．Q≤sp K Θ 。 4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是（）。 A ．10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B ．10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C ．10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH

【免费下载】04章武汉大学无机化学课后习题答案

第4章酸碱平衡 4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。 SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , 2- HPO4 4-1为什么 pH = 7 4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc], [NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如[HAc] ,[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ 4-3苯甲酸（可用弱酸的通式HA 表示，相对分子质量122）的酸常数K a= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数K b。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。

4-5 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。（3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。（4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。

无机化学——酸碱反应习题解答⑤

第3章习题解答⑤ 一、是非题： 1. 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（）解：对 2. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。.（）解：错 3. 根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。（）解：错 4. 根据酸碱质子理论，Ac-是碱。.（）解：对 5. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。（）解：对 6. 根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。（）解：错 7. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。（）解：对 8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。（）解：对 9. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（）解：错 10. 具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。（）解：对 11. 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。.（）解：对 12. 所有盐类都是强电解质。（）解：错 13. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）解：错 14. 强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为1%。.（）解：错 15. 溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。.（）解：错 16. 含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的 0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。.（）解：对二、选择题： 1. OH-的共轭酸是（）。 (A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。解：B 2. CH3OH的共轭酸是.（）。

高中化学选修四第二章+PH值的简单计算

PH的计算 1．（2010?湖北）下列叙述正确的是（） A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH ＜7 C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11 2．（2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 3．（2009?上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（） A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12 D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 4．0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）

A．1% B．2% C．5% D．10% 5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（） A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l 6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（） A．1.0×10-7mol?L-1 B．1.0×10-6mol?L-1 C．1.0×10-6mol?L-1 D．1.0×10-12mol?L-1 13．（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（） 16．（2009?江门一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（）

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案电子教案

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号姓名得分一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。 -------------------------------------------（〤） 7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤） 8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。 ---（〤） 9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√） 11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√） 12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。 -------------（〤）

无机化学酸碱质子理论

酸碱质子理论酸碱质子理论（布朗斯特-劳里酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特和英国化学家汤马士·马丁·劳里于1923年各自独立提出的一种酸碱理论12。该理论认为：凡是可以释放质子（氢离子，H+）的分子或离子为酸（布朗斯特酸），凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱（布朗斯特碱）。当一个分子或离子释放氢离子，同时一定有另一个分子或离子接受氢离子，因此酸和碱会成对出现。酸碱质子理论可以用以下反应式说明:酸+ 碱≒共轭碱+共轭酸酸在失去一个氢离子后，变成共轭碱;而碱得到一个氢离子后，变成共轭酸。以上反应可能以正反应或逆反应的方式来进行，不过不论是正反应或逆反应，均维持以下的原则:酸将一个氢离子转移给碱。在上式中，酸和其对应的共轭碱为一组共轭酸碱对。而碱和其对应的共轭酸也是一组共轭酸碱对。在这里，酸和碱具有同一性，互为存在条件，在一定条件下又朝着与自己相反的方向转化，这是符合唯物辩证法的。酸碱离子理论是阿累尼乌其斯(Arrhenius)根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。这个理论取得了很大成功，但它的局限性也早就暴露出来，倒台。例如气态氨与氯化氢反应迅速生成氯化铵，这个酸碱中和反应并未掺杂水的生成;又如氨

的水溶液显碱性，曾被错误地认为是NH3和H2O形成弱电解质 NH4OH分子，然后离解出OH-等。由于阿累尼乌斯的酸碱离子理论不能解一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题，1923年布朗斯特(Bronsted)提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能与质子结合的物质都是碱。即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。这样，一个酸给出质子后余下的部分自然就是碱，因为它本身就是与质子结合的。它们的关系如下: 这种关系叫做酸碱的共轭关系，式中略去了HB和B可能出现的电荷。右边的碱是左边酸的共轭碱，左边的酸是右边碱的共轭酸，两者组成一个共轭酸碱对，它们只差一个质子。酸和碱可以是分子，也可以是阳离子和阴离子。还可以看出，像(HPO4)2-这样的物质，既表现酸，也表现为碱，所以它是两性物质。同理，H2O，HCO3-等也是两性物质。共轭酸碱用KW表示[H3O+][OH-]，KW称为水的离子积。这说明在一定温度下，水中的[H3O+]与[OH-]的乘积为一常数。所以Ka·Kb=KW 24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka,就可以计算出它的共轭碱的Kb，反之亦然。Ka和Kb是成反比的，而Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小;碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。

无机化学之酸碱平衡题目+答案

第9章酸碱平衡 1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C） (A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO -(D) H3O+ 3 2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D） (A) 4倍(B) 12倍 (C) 4000倍(D) 10000倍 3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A） (A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3 (C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C） (A) 水的电离是放热过程 (吸热) (B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1) (C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3 (D) 仅在25℃时，水才是中性的

无机化学——酸碱反应习题解答③

第3章习题解答③ 一、是非题： 1. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）解：对 2. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）解：对 3. 20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比 20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。.（）解：对 4. CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。（）解：对 5. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为 0.10%。（）解：对 6. 在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。.（）解：错 7. 在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。.（）解：对 8.NaHS水溶液显酸性。.（）解：错 9. 某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。.（）解：错 10. K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。（）解：错 11. 酸式盐的pH值不一定大于7。（）解：对 12. 因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.（）解：错二、选择题： 1. 下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）。 (A)弱酸的标准解离常数；(B)盐的标准水解常数； (C)难溶电解质的标准溶度积常数；(D)弱碱的标准解离常数。解：B 2. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是.（）。 (A)KNO3；(B)KCN；(C)AlCl3；(D)NaAc。解：C 3. 下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是（）。 (A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)2；(D)NH4Cl。解：C 4. 下列化合物的水溶液呈碱性的是.（）。 (A)NaNO3；(B)NaNO2；(C)Fe(NO3)3；(D)NaHSO4。