实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标
1、知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究
教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提
供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积反应物
反应现象 反应方程式
稀
硫
酸
或
盐
酸 镁 锌 铁 铜
约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤现象结论
教师指导学生设计并进行实验。学生上台板演化学方程式。
思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。
【学以致用】
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A. Fe、X、Ag、
B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X
D. Ag、X、Fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。
板书设计：金属的物理性质和某些化学性质
一、物理性质二、化学性质
元素 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。这是学生初学化学时普遍存在的问题。随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。 【课时安排】 2课时 【教学目标】 1．知识与技能 （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来； （2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2．过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3．情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与
课题2 金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 授课人李梅 学校尚文中学 教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。
金属的化学性质教案 金属的化学性质教案 一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。 2、通过观察了解金属钠的’物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法。 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2、以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
第六单元碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》 （第一课时）
《二氧化碳的性质》 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 课题3《二氧化碳和一氧化碳》中的二氧化碳是继学习了空气、氧气、碳单质的知识之后的又一种物质，本节课的内容是初中化学重要的基础知识，它对于“如何学习有关元素及化合物知识”起到一个很好的巩固作用,同时为后面学习“燃料”、“酸碱盐”等知识作好准备，起着承上启下的作用。 （二）教学目标 在新课程理念“一切为了每一位学生的发展”的指导下，结合对教材的分析，我拟定如下教学目标： 1、知识与技能：了解二氧化碳的性质及用途，简单了解自然界中碳的循环，知道温室效应的概念。 2.过程和方法：通过分组实验的方式，提高学生的实验操作能力，并进一步掌握科学探究的一般过程和方法。 3.情感、态度与价值观：了解二氧化碳对生活和环境的影响，理解温室效应的利与弊，树立“关注社会，爱护环境”的意识。 （三）教学重点、难点 教学重点：通过探究实验认识二氧化碳性质，形成性质决定用途的化学思想。 教学难点：二氧化碳与水的化学反应原理及科学探究能力的培养。 二、学情分析 根据最近发展区，我对学生做出了以下分析： （1）知识状况: 对如何学习物质的性质已有一定的知识基础； （2）能力状况: 初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）心理状况: 思维活跃、探究欲强，对化学实验充满好奇心。 三、教法和学法 根据学生的这些特点，在教学中我采用了多种教法和学法。 教法：情境引入法、问题教学法、实验演示法、科学探究法； 学法：分组实验法、分析归纳法、讨论法。
课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
金属的化学性质 1．教材的地位和作用 学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识，而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用，所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 2．学生已有的知识和经验 对本课题的学习学生有如下准备:(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解；(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累；(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解；(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法；(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
初中化学优质课《空气》教学实录及评 价 1．通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神，体验探究的乐趣。 2．运用生活实例，了解空气的组成。 3．初步认识纯净物和混合物。 教学重点 学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。 学习方法 探究式学习 教学过程及点评 教学过程 点评
师：先请大家做一个深呼吸，今天的研究课题便是我们吸人的气体──空气。空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 生1：（边演示边讲解）把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽，向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。 生2：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。这可以说明空气的真实存在。 生3：用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会 看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。 生4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。 生5：（望了一眼窗外）你们看，树叶在动，那是因为空气在 流动，也是风。
生6：吹气球，气球鼓起来了，明有空气了。（学生中一片反声：那不是空气，是呼出的气体） 生7：用打气筒胎打气，就是将空气人胎??（以上同学争先恐后，着回答，大 6 分） ：以上事明空气确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？ 如何明些气体的存在？ 生 8：有氧气。物能在空气中燃，就是因空气中含有氧 气。 生9：有二氧化碳。向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振，石灰水，明空气中确含有 CO2。 生10：空气中有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的 小水滴。 生11：夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，一会儿，瓶外出多小水珠，也是空气中的水蒸气遇冷凝而成的。 ：很好。从生活和以往的探究活中，我知道了空气
课题2、金属的化学性质 [目标]： （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考） （教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 （教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝 （教师）：化学反应方程式：4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) （教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么? （学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 （教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。 [板书]：常温：铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应 [讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。 （教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？ （学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 （教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。开始实验。 [板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应 （教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。 （学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明显
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
522 金属的化学性质 （第1课时，共3课时 【教学目标】 1. 通过典型金属和氧气、酸的反应，初步认识金属活动性顺序。 2. 了解置换反应的特点。 【教学重点】 1. 金属与酸的反应。 2. 置换反应。 【教学准备】 镁带、铜丝、镁条、铝片、锌粒、铜片 酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、试管、镊子 【教学过程】 一、复习引入 上节课，我们着重了解了金属的物理性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质，使得金属的用途非常广泛。金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 事实上，在利用某种金属材料时，人们往往还要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？ 二、新课教学 （一）金属与氧气的反应 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。先来了解一下金属与氧气的反应。 【活动】将1根镁带、1根铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧？不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ （银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。） ——镁会在空气中燃烧，铜不燃烧，但表面变黑。 T ：铜丝表面的黑色物质是什么？ ——氧化铜。 （烟炱？） 【回顾】我们还分别做过铁丝、铝片在纯氧中燃烧的实验。 总结：有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在纯氧中燃烧，有些金属不能燃烧，但加热状态下也能生成氧化物。 2 Mg + O 2 === 2MgO 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Cu+ O 2 === 2 CuO 【思考】有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼。从上述三种金属中最活泼和最不活泼的分别是哪一种？ ——镁、铜。 追问：你是怎么知道的？ ——从三种金属与氧气反应的难易程度可以看出来。 我们知道，金属铁在潮湿空气中会被氧气所氧化而生锈（主要成分是Fe 2O 3）。很多金属在潮湿空气中点燃 点燃 加热
实验活动1 氧气的实验室制取与性质（详案） 备课人： 【教学目标】 知识技能 1、知道实验室用高锰酸钾制氧气仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作； 2、培养学生对实验现象描述及表达能力。 过程方法 1、学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法； 2、通过实验制取氧气并验证氧气的性质。 3、通过实验的实际操作，增强学生观察、分析总结的能力。 & 情感态度 1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性， 2、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 【重点】实验室制取氧气的反应原理和操作方法 【难点】通过学习记住实验室制取氧气的步骤与操作注意事项 【教学方法】启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 【教具准备】多媒体、实验器材 【教学过程】 【引言】同学们，前面我们已经学习了实验室制取氧气的相关知识，那么实验室用哪些药品可以制取氧气呢（用氯酸钾或过氧化氢或高锰酸钾），今天就由老师带领大家继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。 【板书】实验活动1 高锰酸钾制取氧气（投影：学习目标） … 【提问】同学们看老师桌面上高锰酸钾这一种药品，请大家观察其状态及颜色，直接加热它能否得到氧气呢下面老师请一位同学上来实验，我们用事实来说话。（请一位同学手持试管夹，把一匙的高锰酸钾放进试管内，直接在酒精灯火焰上加热，再把带火星的木条放进试管内）。同学们观察，木条复燃了，说明加热高锰酸钾可以制取氧气。（投影出示高锰酸钾制氧气的反应原理） 【提问】刚才我们制取到了氧气，如果要把制得的氧气收集起来还需要什么（发生装置及收集装置）请同学们观察并回答，投影上的这套装置中仪器的名称 【提问】上述收集气体用什么方法（排水集气法）为什么可以用它来收集氧气（因为氧气不易溶于水） 【讲解】选择好了药品及装置，请同学们认真阅读课本P45-P46，讨论实验室制取氧气的步骤（学生看书思考、讨论，教师准备演示） 【教师活动】点击投影出示七个步骤（学生齐读“查、装、定、点、收、离、熄） 【提问并演示】如何检查装置的气密性（个别答）（因时间原因装置气密性已经在课前检查过，此处略）如何组装仪器（从下到上，从左到右）如何装入固体药品注意药品要平铺试管底部，注意试管口还要放什么给药品加热前得先干嘛呢（预热）排水法收集什么时候知道集满满了的氧气正放还是倒放 【教师活动】收集好两瓶气体了，下面就是见证奇迹的时刻，请同学们先听好接下来的实验注意事项。我们要接着做的是氧气的性质的检验，先用坩埚钳夹持一小块木炭，在空气
义务教育教科书 化学 人教版九年级上册第六单元碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》 （第一课时）
《二氧化碳的性质》 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 课题3《二氧化碳和一氧化碳》中的二氧化碳是继学习了空气、氧气、碳单 质的知识之后的又一种物质，本节课的内容是初中化学重要的基础知识，它对于“如何学习有关元素及化合物知识”起到一个很好的巩固作用，同时为后面学习“燃料”、“酸碱盐”等知识作好准备，起着承上启下的作用。 （二）教学目标 在新课程理念“一切为了每一位学生的发展”的指导下，结合对教材的分析，我拟定如下教学目标： 1.知识与技能：了解二氧化碳的性质及用途，简单了解自然界中碳的循环，知道温室效应的概念。 2.过程和方法：通过分组实验的方式，提高学生的实验操作能力，并进一步掌握科学探究的一般过程和方法。 3.情感、态度与价值观：了解二氧化碳对生活和环境的影响，理解温室效应的利与弊，树立“关注社会，爱护环境”的意识。 （三）教学重点、难点 教学重点：通过探究实验认识二氧化碳性质，形成性质决定用途的化学思想。教学难点：二氧化碳与水的化学反应原理及科学探究能力的培养。 二、学情分析 根据最近发展区，我对学生做出了以下分析： （1）知识状况：对如何学习物质的性质已有一定的知识基础； （2）能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）心理状况：思维活跃、探究欲强，对化学实验充满好奇心。 三、教法和学法 根据学生的这些特点，在教学中我采用了多种教法和学法。 教法：情境引入法、问题教学法、实验演示法、科学探究法； 学法：分组实验法、分析归纳法、讨论法。
高一化学《金属的化学性质》教案 【导语】让我们共同努力，培养良好的学习习惯，胸怀梦想，珍惜时间，发奋学习，立志成才，让青春载着梦想飞扬！这篇关于《高一化学《金属的化学性质》教案》是高一频道为你准备的，希望你喜欢！ 教案【一】 教学准备 教学目标 教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点
对实验现象的观察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________________ ____________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
水的组成 【教学目标】 1．通过水的电解实验探究活动认识水的组成。 2．通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。 3．通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的过程与方法。 【教学重点】 通过实验活动分析水的组成 【教学难点】 认识事物的科学的思维方法的形成 【实验准备】 水电解器简易装置、10%的NaOH溶液、火柴 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、多彩水世界 内容1：请你欣赏——明白学习对象 太空中看地球的照片 组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等） 师：我们欣赏到的资料的主题是什么？ 生：水 【点评】 俗语说：“熟悉的地方无风景”。水是学生最熟悉不过的物质了，但教师用丰富的素材让学生感知学生熟悉学习对象，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的眼睛来探视水的未知和魅力。 内容2：浮想连翩——认识水是生命之源 师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？ 生：空气、水和适宜的温度。 师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看到这些资料和报道后对火星的第一印象是什么？
生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机…… 师：科学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？ 生：有水就有可能有生命存在过。 师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜想最核心的依据是什么？ 生：水是生命之源。 点评：教师应用近期媒体报道的美国火星探测器在火星上探测的最新工作进展，让学生通过对比，联想感知水是生命之源。 内容3：高谈阔论——了解水的分布及作用 水的作用 师：同学们吃过新疆葡萄干吗？ 生：吃过，甜甜的，酸酸的，很好吃。 师：是的，很好吃，新疆哪个地方日照时间长，昼夜温差大，十分利于葡萄的生长，但是新疆这片广阔的大地上，适宜种植葡萄的地方不到10%，大家知道是什么原因吗？ 生：交流、讨论，最后形成的意见是——缺水。 师：同学们分析得非常正确，如果新疆不缺水，它生产出来的葡萄用来酿葡萄酒供全世界所有的人来饮用都用不完。在世界各地水资源分布很不合理，有的地方水资源很丰富，如我们的家乡。但有些地区又极端缺水，难以适宜人类居住，比如我国新疆塔克拉玛干沙漠中古代有许多城池都被废弃了，原因就是自然环境严重恶化，缺水造成的。你们知道自然界的水是由哪些形式存在的吗？ ②自然界中水的分布形式： 生：河水、湖水、地下水、极地的冰盖、空气中的水等等。 师：同学们概括了很多，这些叫自然界的自然水。据你们所知，还有什么地方有水吗？ 生：蔬菜里有水、果冻里有水、人体里有水、纸张里有水、结晶水合物里有水等。 师：大家分析很有道理，这些水与自然界里的水存在的形式不一样，叫“结合水”。 师：请同学们分析三峡枢纽工程的意义。 生：先讨论、交流，后概括：发电、抗旱防洪、灌溉、调节气候，航运、旅游…… 【点评】 教师先从具体的事例——新疆葡萄入手，让学生认识水资源的宝贵，然后了解地球上水资源的两种存在形式，当然，“结合水”只给学生作了简单的交待，在此基础上提出了一个有探
[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史 阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 [设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？ [板书] 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 [投影]图3—1金属元素在地壳中的含量 [讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。 [反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？ [集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 [回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 [交流] 答案。 [板书]一、金属与氧气的反应 [回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应。 [设问]金属与氧气反应是否一定加热？ [实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割 —切外皮露出庐山真面目。 [思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？ [观察]描述物理性质：色态密度保存 [设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？ [实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验： [学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 [板书]1、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) [投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？ [阅读]科学视野：老师穿插讲解。 [板书] 2、过氧化钠性质： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？ [投影]小结： [实验探究]按下列要求进行实验： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象； 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；