高考热点题型复习一-----工业生产流程题
【考试说明】（素养和能力要求）
能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
【流程题特征】工业生产流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题；它始于无机框图题的变革和创新，落实了高考对考生素质和能力的要求，考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力；体现出化学是真实的。 一、元素化合物型工业生产流程题
【典例1】（09年江苏改编）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 （填字母），目的是 。
A.锌粉
B.铁屑
C.KI 溶液
D.2H （2）用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： 。 （3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 （4）反应Ⅱ中加H 2SO 4目的是 。 （5）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （6）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。 （7）FeCO 3在空气中煅烧的反应方程式 。 【解题步骤和方法】
一、确定基本思路：
二、分析反应原理：依据流程图分析主要反应原理
1、 2、 3、
三、准确表述和工整书写
【练习1】（2010年苏中三市二模）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
?反应Ⅰ的产物为（填化学式）。
?反应Ⅲ的离子方程式为。
?一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
。
?炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式
是。
二、化学实验型工业生产流程题
【典例2】（09年江苏改编）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，目的是。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①；
②；③。
【解题步骤和方法】
【练习2】（09年上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：____________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________。
写出滤液B的一种用途：_______________________________。
【知识存储反馈练习】
1、（淮安二模）Fe2+将Cr
2O
7
2-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。
2、（淮安二模）镍氢电池(以KOH为电解液)充放电总反应式是:
请写正极的电极反应式为_______ __________。
3、（南京二模）如右图所示，则阴极的电极反应式。
4、（苏中三市二模）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为
。
5、（08江苏高考）Fe2+和O2反应的离子方程式：。
Cl2将Fe(OH)3（溶液中有KOH）氧化为K2FeO4的化学方程式：
。【方法归纳】
书写方程式（化学方程式、离子方程式、电极反应方程式）四步骤：
1、写：尽可能写出反应物和生成物
2、电子守恒：配平化合物发生变化的前后物质
3、电荷守恒：关注溶液酸碱性
．．．．．．．（+H
+或+OH-）
4、原子守恒：+H2O
【练习3】（09年广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3
MgSiO3、
、
CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如上图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。
5-
5-羧基荧光素（5-FAM ） 5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA ）
高考热点题型复习二-----有机结构与性质
【常见陷阱及典型错误分析】
此类题是每年高考必考试题，难度中等偏下，关键是注意细节。经常考查的有： （1）结构与组成：如分子式、原子共面、手性碳、核磁共振氢谱 （2）性质：与H 2、NaOH 、Br 2水的定量关系及其他定性方面。 解答此类题目常出现的错误有：
（1）由已知的结构简式（通常含苯环或其他环）确定分子式时，H 原子数容易写错 （2）淡忘了FeCl 3溶液遇酚类的显色反应、蛋白质的颜色反应等特征反应 （
3）有机物中“苯环-酯基”、 “苯环-X ”结构处，与NaOH 反应的定量关系
（4）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；如何检验卤代烃在碱性条件下水解产物中有X －？如何检验淀粉水解产物？ （5）同系物：“必须属于同类物质——结构相似——相同官能团并且数量相等”；也要注意： 它们就不属于同系物。如：
【课堂练习】
1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某澄汁中维生素C 的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ） A ．上述反应为取代反应 B ．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C ．维生素C 、脱氢维生素C 分别与氢气发生加成反应，消耗的氢气的物质的量之比为2:3
D ．脱氢维生素C 的分子式为C 6H 6O 6
2．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应： 有关说法正确的是（ ）
A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2
B ．西维因分子中至少有21个原子共平面
C ．可用FeCl 3溶液检验是否发生水解
D ．1mol 西维因最多能与5mol 氢气发生加成反应 3．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．5-FAM 转变为5-CFDA 属于取代反应 B ．5-FAM 的分子式为：C 21H 12O 7 C ．上述两种各1mol 分别与足量NaOH 溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同 D ．实验室鉴别5-FAM 与5-CFDA 可用碳酸氢钠溶液
【课后强化】
1.布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热。布洛芬结构简式如下： 下列说法错误．．的是（ ） A.布洛芬的分子式C 13H 18O 2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物 C.1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D.常温条件下，1mol 布洛芬在400g 氧气中燃烧得到的气体，通入灼热的氧化铜，不能看到黑色的粉末能变成红。
2．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的―第七营养素‖木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是（ ） A ．芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃 B ．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面 C ．芥子醇不能与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
3．酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是（ ） A ．酚酞是芳香烃 B ．酚酞分子式是C 26H 12O 4 C ．酚酞能与溴水反应，产生白色沉淀
D ．每1mol 酚酞最多能与2mol NaOH 反应 4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如 下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（ ） A ．分子式为C 16H 18O 9
B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C ．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 5．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是（ ）
A ．三种有机物都属于芳香族化合物
B ．三种有机物都能与浓溴水发生反应
C ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
D ．将各1mol 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 6．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是（ ）
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1molBr 2反应
C.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
O H C H
C H
C H 2O H
O O
C H
3C H 3
高考热点题型复习三-----有机框图与合成题
【考试说明】了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【有机框图与合成题特征】有机框图与合成题是高考考查的热点题型，着眼于主要官能团性质，结合生活、生产中常见物质，根据有机物的衍变关系立意，以新药、新材料的合成为情景，引入新信息，组合多个化学反应，设计成合成路线框图题，组成综合性有机化学题。 【典型例题剖析】 一、特殊的反应条件
【典例1】奶油中有一种只含C 、H 、O 的化合物A 。A 可用作香料，其相对分子质量为88，
分子中C 、H 、O 原子个数比为2:4:1 。 ? A 的分子式为 。
? 写出与A 分子式相同的所有酯的结构简式： 。
已知：① ROH+HBr(氢溴酸)
RBr+H 2O ②
R C H
C HR'O H
O
H
RCHO+R ’CHO
A 中含有碳氧双键，与A 相关的反应如下：
? 写出A → E 、E → F 的反应类型：A → E 、E → F 。 ? 写出A 、C 、F 的结构简式：A 、C 、F 。 ? 写出B → D 反应的化学方程式： 。 ? 在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为86的化合物G ，G 的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式： 。A → G 的反应类型为 。 二、分子的结构特征和变化
【典例2】异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)从A一D过程中，反应①的目的是________。
(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
(4)由G制备异愕草酮的反应中要加入试剂，X的结构简式为______。
(5) 是B的同分异构体。请设计合理方案，完成从
的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：
三、有机物的性质
【典例3】Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：（1）指出反应类型：X反应，Y 反应。
（2）物质A的结构简式为。
（3）写出C1
C2的化学方程式。
（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有。
Ⅱ．已知，卤代烃之间能发生反应：
C4H9Cl (C4H9)2CuLi C4H9－C2H5
聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯
四、信息提示
【典例4】苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。
信息一已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
信息二已知：
CO R
＋X23
CO R
X
＋HX
某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
?写出下列物质的结构简式：A B
2
B
H2/Pd—C
C
SOCl
D
NaCN
E
①NaOH/△
②H3O＋
O
O
CHCOO
3
2
O
(
F
CaCl2
Br2
AlCl3
?B→C的反应类型是；C→D的反应类型是；
?写出原料CO C H
3
的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：
。
【典例5】（09江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br Br2
高考热点题型复习四——实验操作、原理、评价【常见陷阱及典例分析】
一、实验基本操作错误
1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A、欲配制质量分数为10％的ZnSO
4溶液，将10 g ZnSO
4
·7H
2
O溶解在90g水中
B、欲制备Fe(OH)
3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3
饱和溶液并长时间煮沸
C、为鉴别KCl、AlCl
3和MgCl
2
溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
E、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
F、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
G、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
2、下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO
4
2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
二、实验安全、环保问题错误
3、下列说法正确的是（）
A、酒精灯失火后，立即用湿布盖灭
B、苯酚沾在手上，马上用氢氧化钠溶液冲洗
C、给盛有2/3体积液体的试管加热
D、将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
E、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
F．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶G．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
H.在萃取操作的演示实验中，将CCl
4萃取溴水改为CCl
4
萃取碘水
I.在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
三、实验原理错误
4、下列实验方案合理的是( )
E.除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
F.鉴定SO
4
2－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
G．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解H.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
【课堂练习】
1、（2009江苏卷6）.下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
2、（2009江苏高考化学9）.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
3、（2009广东卷3）.下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
4、（2009四川卷7）.下列有关物质检验的实验结论正确的是
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度并回收CCl4
A B C D
高考热点题型复习五——化学实验基础题
【考试说明】能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
【实验基础题特征】选材源于教材，注重考查学生基本实验知识和基本实验操作技能，应充分利用和挖掘教材实验资源，认真阅读教材实验内容，尤其是对教材中关于萃取、分液、过滤、蒸发等操作，托盘天平、容量瓶及滴定管的使用，物质的量浓度的溶液的配制，装置气密性的检查等基本实验的复习和巩固应高度重视，同时在实验过程中逐步掌握实验现象的描述以及通过实验现象学会讨论实验原理，进而逐步走向实验的综合化。
【典例1】（2009山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S i的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：https://www.doczj.com/doc/4a1890430.html,
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a.KMnO4
b.(NH4) 2S
c.H2O2
d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【解题步骤和方法】
【知识存储反馈练习】
1、（2009江苏高考化学15）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
2、（2009广东卷21）验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
3、（07年广东化学·21）（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（4）不用
．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
4、（2009四川）移取10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧
化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
5、（2009广东）.某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca 3N 2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。 【典例2】（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－
等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：
提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
欲除去溶液I 中的Ca 2＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
、SO 42－
离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
（2）用提纯的NaCl 配制500 mL 4.00 mol·L -1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还
有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2 L ，则同样条件下收集的Cl 2 （填―＞‖、―=‖或―＜‖）2 L ，原因
是 。装置改进后可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：
Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑ MnO 2＋4HCl(浓)
△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
【方法归纳】1、使用可燃性气体时，未检查气体的纯度而出现安全问题，造成错误。如点燃H2、CO和CH4等可燃性气体前要“验纯”。
2、溶液稀释（或混合）时未考虑安全问题而导致错误。如浓硫酸的稀释。
3、实验过程未考虑液体的倒吸现象出现的错误；
4、实验过程中使用有毒气体时，未考虑环境问题而导致错误。
【典例3】(2009天津卷9).某化学
研究性学习小组为了解从工业溴中
提纯溴的方法，查阅了有关资料，
Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒
性和强腐蚀性。他们参观生产过程
后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能
用橡胶塞和橡胶管，其原因
是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
【练习】（09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次
．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
蒸气
发生 器
吸收液
冷凝管
样品入口 玻璃珠
反应器 凯氏定氮仪
长直导管 汽水分
离器
【启示】 仔细分析近几年来的高考化学实验试题，不难看出许多综合性实验命题的素材直接来源于教材实验的改进和整合，命题人要求考生能运用已学知识去理解实验原理和实验装置的意图，或者是设计新的实验过程或实验装置来考查我们的实验探究能力。我们对这类考题并不陌生，但要准确回答仍需要有积极思考的习惯、熟练的化学实验操作技能和综合考虑问题的能力。因此在备考复习过程中，要对教材上的实验进行落实和巩固，尤其是对一些物质的制备实验和物质的性质实验应进行深入的研究，对实验中所涉及到的重要的化学方程式和重要的实验现象均应做到熟练掌握。
【课后强化】（09盐城一模）蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品（或其他含氮杂质）与硫酸和催化剂．．．一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量。
已知：2NH 3 + 4H 3BO 3(NH 4)2B 4O 7 + 5H 2O
(NH 4)2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O 2NH 4Cl + 4H 3BO 3
实验步骤学科网
1．称取婴幼儿奶粉2.000g ，移入干燥的消化管中，加入0.2g 硫酸铜、
3g 硫酸钾及20mL 硫酸，充分加热冷却后移入100mL 容量瓶中，用水定容至100mL （消化液）。
2．碱化蒸馏
在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL 样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL 蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，
打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min ，取下锥形瓶。
学科网
3．滴定学科：
用酸式滴定管，以0.0500mol/L 盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL 。学科网
试回答下列问题：
（1）加入K 2SO 4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO 4作用可能是： 。 （2）蒸气发生器中长直导管的作用是：
。
（3）如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：
。
（4）本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：
。
（5）奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是 。
A ．含三聚氰胺（ ）
B ．样品入口未用蒸馏水冲洗
C ．定容消化液时俯视刻度线
D ．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数
高考热点题型复习六-----化学反应速率与化学平衡
【常见陷阱及典例分析】
1、平衡混合物中各物质的状态
2、稀有气体影响
3、容器恒容/恒压
4、反应前后气体分子数改变
5、图象的坐标
6、K 式的表示 【典例1】（09年江苏）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)
某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c (I 3－
)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－
(aq)的△H >0
B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1＞K 2
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I
2)大
【典例2】将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是 A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)
B ．压强小于107
Pa,主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2 C ．X 点→Y 点，可能发生的反应为：2NO
22(g) D ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N
2O+NO 2， 2NO 22O 4(g)
【典例3】T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.3mol ／(L·min)
C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小
D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【典例4】某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体。一定条件下
发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t 0～t 1阶段 c (B)未画出］。图乙为t 2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t 3～t 4阶段使用了催化剂。下列说法错误．． A ．若 t 1＝15 s ，生成物C 在 t 0～t 1时间段的平均反应速率为 0.004mol ·L －1·s －1 B ．t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强，t 5～t 6改变的条件是升高化学反应的温度 C ．B 的起始物质的量为0.02mol D ．该化学反应的表达式为：3A B + 2C
【应考必备】
1． 化学平衡状态的建立过程（等温等容、等温等压等效平衡）
2． 化学反应速率的表示方法及简单计算；化学反应速率的影响因素 3． 化学平衡的标志；化学平衡的影响因素；化学平衡图象 4． 化学平衡的简单计算（浓度、转化率、平衡常数K ） 【课堂练习】
1、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO 和H 2O 气体，右室充入S02和O 2两种气体，且S02和O 2的物质的量之比为 2：1，左右两室内各可发生如下反应: 左室 CO(气)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)△H<0 右室 2S02(气)+O 2(气) 2SO 3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是 A ． 右室气体反应前后的压强之比为4:3 B ．反应达平衡时气体S02的转化率为75％
C ．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO 和H 2O 气体，达平衡时，CO 的物质的量分数不变 ，S02的物质的量分数变小
D ．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左
2、可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN 2和3molH 2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1KJ ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH 3达到平衡后吸收热量为Q 2KJ ，已知Q 1=4Q 2。下列叙述不正确的是
A ．达A 到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等 B.达到平衡时，甲中NH 3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN 2、0.6mol3H 2、1.6molNH 3，平衡向生成NH 3方向移动 D ．乙中的热化学反应方程式为2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q 2>0) 3、已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)；△H ＜0。 现将一定量NO 2和 N 2O 4的混合气体通入容积为1 L 的 恒温密闭容器中，
反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。 下列有关说法中错误．．的是 A ．图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线X 表 示NO 2浓度随时间的变化
B ．a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于 平衡状态的点是b 和d
C ．若要达到与d 相同的状态，在25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N 2O 4 4、（09年天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．
的是 A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K =)
HbO
()CO ()HbCO
()O (2
2c c c c ??
B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
高考热点题型复习七-----基本原理综合题
【考试说明】（素养和能力要求）
1、了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理。
2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
【基本原理综合题特征】基本原理是化学知识的基础，也是构建化学知识网络的 “纲”。因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。主要内容有：电化学原理；离子平衡；化学反应速率和化学平衡理论；氧化-还原理论；结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表。
一、以电化学原理为载体，考查电极反应、可充电池原理等 【典例一】(2010年南通一模)有学者设想以右图所示装置用 电化学原理将CO 2、SO 2转化为重要化工原料。
若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，则正极电极反应式
为 。 【解题步骤和方法】
【练习一】
1、(2010年镇江一模)高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：
3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，
写出该电池充电时阳极电极反应式 。 2、(2010年南通一模)高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。 3、（09山东高考）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若Z n Cl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质C 1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu 2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH 3·H 2O
(3)MnO 2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
二、以三大平衡为载体，考查水解原理、热化学方程式、平衡常数、影响因素、计算等。
【典例二】（08年江苏）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
物
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO 4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ①
BaSO 4(s) + 2C(s)高温
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②
?气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。
?向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (B r -
)c (C l -
)
= 。
[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]
?反应C(s) + CO 2
(g)2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。
?实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
【解题步骤和方法】
【练习二】(2010年镇江一模)BaS 溶液的制备
有关数据： Ba （s ）＋S （s ）＋2O 2（g ）＝BaSO 4（s ）；△H = —1473.2 kJ?mol -1
C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝CO （g ）； △H = —110.5 kJ?mol -1
Ba （s ）＋ S （s ）＝BaS （s ）； △H = —460 kJ?mol -1
（1）煅烧还原的热化学方程式为: 。 （2）经检验BaS 的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 。 【典例三】（08年江苏）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2
2SO 3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a ．SO 2和SO 3浓度相等
b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等
e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a ．向装置中再充入N 2
b ．向装置中再充入O 2
c ．改变反应的催化剂
d ．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。
【解题步骤和方法】
【练习三】
1、(2010年无锡一模)某温度下，2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） △H=—196kJ ·mol -1。
开始时在100L 的密闭容器中加入4.0molSO 2(g)和10.0molO 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ 。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K= ；
2、（09年江苏（1）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
2Cu s H aq +
+（）（）=22
C u aq H g ++（）（） 1
39.64-?=mol KJ H