《物理化学》
第一次
1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质
的HLB 值表示表面活性物质的亲水性。
2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该
A：相等 B：不一定相等 C：与物质的量有关 D：不可比较
参考答案：D
3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于
A：制备低共熔混合物 B：提纯 C：制备不稳定化合物 D：获得固熔体
参考答案：B
4.[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较
5.[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）
A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B
杯D：视温度而定
6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则
A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。
参考答案：C
7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是
A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关
参考答案：C
8.[单选题] 下列说法中不正确的是（C）
A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心
9.[单选题]某反应速率常数k = × 10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为 mol?dm-3，则其反应半衰期为：
A: s ； B:15 s ； C: 30 s ； D: s 。
参考答案：A
10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16 11.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）
A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势
12.[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的
是（D）A：1m3导体的电导B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导
D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
13.[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。（填入聚沉或保护14.[填空题]小晶粒的熔点<大块固体熔点，小晶粒的溶解度>大块固体溶解度。
15.[填空题]摩尔电导率是指_电解质的含量为1mol时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为电导率仪。
第二次
1.[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（A）
A:Q ；B:Q + W ；
C:W (当Q = 0 时) ；D:Q (当W = 0 时) 。
2.[填空题]单原子理想气体的Cv,m=,温度由T1 变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△Sv之比是5：3。
3.[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是
A：S（纯铁）>S（碳钢） B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定 D：S(纯铁) < S（碳钢）
参考答案：D
4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从p1=202650Pa，
T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加
到p2=405300Pa，则体系做的功为
A：大于零 B：小于零 C：零 D：无法确定
参考答案：C
5.[论述题][论述题]25℃电池
Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2-Hg(l)的电动势E＝，温度系数为×10-4 。写出电池反应，求该温度下的G、H、S及可逆放电的热效应Q。
参考答案：
6.[单选题]已知某对行反应的反应焓为-150kJ?mol-1，则该正反应的活化能为（B）
A：低于150kJ?mol-1 B：高于150kJ?mol-1 C：等于150kJ?mol-1 D：无法确定
7.[单选题]在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的
Kc/Kx为（A）
A：p/RT B：RT/p C：1/RT D：RT
8.[单选题]对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确
的（D）A：不具有确定的组
成B：平衡时，气相和液相的组成相同C：其沸点随外压的改变而改变D：与化合物一样，具有确定的组成
9.[单选题]主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（C）A：一般特性B：各向同性特征C：依数性特征D：等电子特性
10.[单选题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温
度（D）A：一定不变B：不一定改变C：一定降
低D：一定升高
11.[填空题]K时，A和B两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为kA和kB。且已知kA>kB, 当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度cA
12.[填空题]反应2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g）的△rH0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可降低温度，升高压力，减少惰性气体
13.[填空题]NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是3
第三次
1.[论述题]某反应的速率常数为，反应物的初始浓度为?dm-3，求反应的半衰期.
参考答案：C=Co*e
Co= C=
e=
==
t=(min)
半衰期为分钟。
2.[填空题] 某电池在p$
时电动势与温度的关系为E/mV = - (T/K - 298)，
298 K时电池的电动势 E =
3.[判断题]单分子反应一定是基元反应。（√）
4.对一理想气体体系进行绝热可逆压缩，此过程的△U>0，△S=0，△H>0，W<0，Q=0. (填入>0、<0、或＝0 ）
5.[论述题]求反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及标准压力下的ΔrGθm及Kθ。已知：ΔfGθ
m(CO,g)= kJ/mol ΔfGθ
m(COCl2,g)= kJ/mol
解：因为Cl2(g)为稳定单质，其所以：ΔrGθm== 由ΔrGθm=-RTlnK θKθ=*1012
6.[论述题]某一级反应A→P，其半衰期为30秒，求 A反应掉20%所需的时间。解：k=ln2/t1/2=.693/30=
kt=ln c0/c
t=(1/1ln(1/=
7.[判断题]溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）
8.[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）
9.[判断题]一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×）
10.[判断题]可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。（√）
11.[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）
12.[判断题]恒沸物的组成不变。（√）
13.[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（×）
14.[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。（×）
15.[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度. （×）
16.[判断题]一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2
倍。（×）
17.[判断题]反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（×）
第四次
1.[填空题] 将某理想气体热容为Cp，从温度T1 加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变△H=Cp(T2-T1)。
2.[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）
3.[判断题]在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和（√）
4.[判断题]通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。（×）
5.[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）
6.[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。（×）
7.[判断题]功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）
8.[判断题]循环过程不一定是可逆过程（√）
9. [填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是活化分子数增加。
10.[填空题] 某反应物的转化率分别达到50%，75%，% 所需时间分别为t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为一级。
11.[填空题] 电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为0。
12.[填空题]1mol 单原子理想气体从298K，经历①等
温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是-W3>-W1>-W2 13. [判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。（×）
第五次
1.[填空题]对于复合反应A→B→C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较低。
2.[填空题]氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活
度a1 为。
3.[论述题]
4.电解时，阳极上极化电极电位低的反应先进行，阴极上极化电极电位高的先进行（高，低）。电解时正极发生氧化反应（氧化，还原）
(s)电极属于金属难溶盐电极，其电极反应为
Ag (s) + Cl (a Cl ) →AgCl (s) + e ，其电极表示式可写为
Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl )
6.两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数大（大，小，相等）
7.[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：
8.A：强电解质 B：弱电解质 C：无限稀释电解质溶液 D：摩尔浓度为1的溶液参考答案：C
8.[填空题]
已知$(Zn2+,Zn)＝－ V, $(Fe2+,Fe)＝－ V 。这两电极排成自发电池时,E$＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。
参考答案：E$= V K$= ×1010
9.[单选题]一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说
明
A：电池是否可逆 B：电池反应是否已达平衡
C：电池反应自发进行的方向 D：电池反应的限度
参考答案：C
10.[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
参考答案：错误
第六次
1.[填空题]
300K，标准压力下的反应：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3 H2O（g）
则Q ____0，△r H0m____0，△r U m____0，W____0 （填入>,<,=）
参考答案：(<, <, <, <)
2.[填空题]根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即____极化和____极化，阳极极化的结果使电极电势E极化____E平衡
参考答案：(浓差，电化学，>)
3.在下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=%,在恒沸
点系统的自由度为____；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇_____。
参考答案：0，不能
4.[填空题]标准压力、时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G= 参考答案：0
5.[填空题] Na2CO3 与水可形成三种水合物Na2CO3?H2O（s）、Na2CO3?7H2O（s）、Na2CO3?10H2O （s）,这些水合物能与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能）
6.[填空题]理想气体反应A（g）+B(g)= 3C(g)，达到平衡时，（l）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向右移动；(2)在恒T，V 下向系统充入惰性气体，则平衡不移动（填入向左，向右，不）
7.[填空题]从热力学第二定律证明的卡诺定理是为了解决热机的最
高效率可达多少这一问题的。
动物学五次作业 一、[填空题] 1、哺乳动物的肾单位由肾小体和肾小管组成。 2、鸟类的视力调节既能调节晶状体的凸度，也能调节角膜的凸度，所以称为双重调节。 3、鲫鱼的脊椎骨的椎体类型是双凹型。 4、两栖纲动物的脊椎出现了颈椎和荐椎的分化。 5、白鳍豚是终生生活于淡水中的哺乳纲动物。 6、原生动物分为 5 个纲，分别为鞭毛纲、肉足纲、孢子虫纲、丝孢子虫纲、纤毛纲。 7、爬行纲动物的排泄物以尿酸为主。 8、植物细胞和动物细胞结构的最大区别在于细胞膜外是否还有细胞壁。 9、淡水中生活的水螅和桃花水母属于水螅纲。 10、蝴蝶的变态方式为完全变态。 11、具有完全消化系统的无脊椎动物，其消化道从前向后一般可分为三部分，分别为前肠、中肠、后肠。 12、家蝇和按蚊在动物界的分类地位属于节肢动物门、昆虫纲双翅目。 13、软体动物的贝壳由外向内依次分为角质层、棱柱层和珍珠层。 14、水沟系是海绵动物特有的水流动系统，根据水沟系统的复杂程度，可将其分为单沟型、双沟型和复沟型。 15、领细胞为海绵动物所特有。 16、河蚌是瓣鳃纲的代表动物。 17、七星瓢虫和金龟子在动物界的分类地位属于节肢动物门、昆虫纲鞘翅目。 18、动物的受精卵是由卵子和精子结合而成。 19、原生动物中以自养方式获得营养的代表动物是绿眼虫。 20、动物分类的基本单位是物种。 21、生物的五界系统包括植物界、动物界、真菌界和原核生物界，单细胞的原生动物属于原生生物界。 22、人的胎盘为盘状胎盘。 23、腺垂体调节甲状腺功能的主要激素是促甲状腺素。 24、脊椎动物最主要的排泄器官是肾。 25、最开始出现三胚层的动物是扁形动物。 26 哺乳动物的心脏是由_右心房, 右心室,左心房，左心室?所组成。 27、哺乳类皮肤腺的类型有皮脂腺，汗腺，乳腺，气味腺四种。 28、哺乳动物具有高度发达的神经系统和感觉器官，能协调复杂的机能活动和适应多变的环境条件。 29、哺乳类脊椎分颈椎、胸椎、腰椎、荐椎、尾椎五部分。 30、与鸟类不同,哺乳动物具左体动脉弓。 31、刺细胞为腔肠动物所特有。 32、爬行类的血液循环方式为不完全双循环动物。 33、脊椎动物最主要的排泄器官是肾脏。 34、线虫动物门的代表动物是蛔虫。 35、原生动物的营养方式包括植物性营养、动物性营养和腐生性营养（渗透性营养）。 36、中胚层的产生是动物由水生进化到陆生的基本条件之一。 37、马氏管位于消化系统的中肠和后肠交界处。
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
《马克思主义基本原理》 88、马克思主义中国化的理论成果是什么？ 马克思主义思想与中国革命和建设实践相结合,产生了毛泽东思想、邓小平理论、三个代表重要思想、科学发展观等一系列的发展成果,使马克思主义成为了当代中国发展的核心指导思想。 89、什么是资本积累？资本积累的历史趋势是什么？ 资本主义生产的根本目的是追逐剩余价值，资本家不是把所得剩余价值全部用于个人消费或者贮存起来，而是将部分剩余价值转化为资本，不断扩大生产规模，即扩大再生产。这种把剩余价值转化为资本，或者剩余价值的资本化，就是资本积累。资本积累导致资本家不断追逐剩余价值，致资本有机构成不断提高，从而引起资本排斥劳动力的现象，资本主义生产所需要的劳动力就会相对减少，必然导致大量劳动力失业，形成相对过剩人口。 90、如何理论联系实际，在社会生活中坚持马克思主义？运用马克思主义？发展马克思主义？ 反对教条主义的照本宣科、反对形式主义的表面文章、反对实用主义的断章取义。确立社会主义的坚定信念，培养正确科学的思维方式，增强服务社会的综合素质。 91、在人类社会的发展历程中，无产阶级政党在建设社会主义的实践中有哪些基本经验和主要教训？ 社会主义建设的根本经验：始终坚持走社会主义道路不动摇；始终坚持马克思主义政党的领导不动摇；始终坚持以改革推进社会主义制度的完善不动摇。主要教训是：第一，新生事物的成长规律决定了社会主义的发展道路是长期、艰巨的过程。切忌犯盲目冒进的“左”倾错误。第二，社会发展的基本矛盾决定了对社会规律的认识有一个不断发展和深化的过程。切忌简单、机械地看待社会主义的发展，不要犯形而上学的错误。第三，社会主义的发展过程不的单一的纯粹的过程，它会受到国际关系格局和经济全球化的双重影响。因此，我国的社会主义建设必须对外开放，充分融入到经济全球化的过程中去，自我封闭与保守地搞社会主义不是真正的社会主义。
《物理化学》 第一次 1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质 的HLB 值表示表面活性物质的亲水性。 2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该 A：相等 B：不一定相等 C：与物质的量有关 D：不可比较 参考答案：D 3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于 A：制备低共熔混合物 B：提纯 C：制备不稳定化合物 D：获得固熔体 参考答案：B 4.[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较 5.[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A） A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B 杯D：视温度而定 6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则 A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。 参考答案：C 7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是 A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关 参考答案：C 8.[单选题] 下列说法中不正确的是（C） A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。 参考答案：A 10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16 11.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A） A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
没有《应用文写作》最后一题。 《马克思主义基本原理》 88、马克思主义中国化的理论成果是什么？ 马克思主义思想与中国革命和建设实践相结合,产生了毛泽东思想、邓小平理论、三个代表重要思想、科学发展观等一系列的发展成果,使马克思主义成为了当代中国发展的核心指导思想。 89、什么是资本积累？资本积累的历史趋势是什么？ 资本主义生产的根本目的是追逐剩余价值，资本家不是把所得剩余价值全部用于个人消费或者贮存起来，而是将部分剩余价值转化为资本，不断扩大生产规模，即扩大再生产。这种把剩余价值转化为资本，或者剩余价值的资本化，就是资本积累。资本积累导致资本家不断追逐剩余价值，致资本有机构成不断提高，从而引起资本排斥劳动力的现象，资本主义生产所需要的劳动力就会相对减少，必然导致大量劳动力失业，形成相对过剩人口。 90、如何理论联系实际，在社会生活中坚持马克思主义？运用马克思主义？发展马克思主义？ 反对教条主义的照本宣科、反对形式主义的表面文章、反对实用主义的断章取义。确立社会主义的坚定信念，培养正确科学的思维方式，增强服务社会的综合素质。 91、在人类社会的发展历程中，无产阶级政党在建设社会主义的实践中有哪些基本经验和主要教训？ 社会主义建设的根本经验：始终坚持走社会主义道路不动摇；始终坚持马克思主义政党的领导不动摇；始终坚持以改革推进社会主义制度的完善不动摇。主要教训是：第一，新生事物的成长规律决定了社会主义的发展道路是长期、艰巨的过程。切忌犯盲目冒进的“左”倾错误。第二，社会发展的基本矛盾决定了对社会规律的认识有一个不断发展和深化的过程。切忌简单、机械地看待社会主义的发展，不要犯形而上学的错误。第三，社会主义的发展过程不的单一的纯粹的过程，它会受到国际关系格局和经济全球化的双重影响。因此，我国的社会主义建设必须对外开放，充分融入到经济全球化的过程中去，自我封闭与保守地搞社会主义不是真正的社会主义。
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷类别：网教专业：行政管理 2017年6月 课程名称【编号】：管理心理学【9095】 A卷 大作业满分：100 分 大作业为论述题，一共五个题目，请选择其中四个题目作答，答题时先写答题要点，然后进行详细论述。（如果五道题全做，以得分最高的四道题记总分） 一、论述管理心理学研究的观察法。（25分） 答：观察法是研究者通过感官或借助一些设备（如录像机、录音机、照相机等）有计划、有目的地观测人的外在行为进而推断其内在心理活动的一种资料收集方式。如有些生态学家在自然环境中，利用各种现代化的观测设备，对各种野生动物的生活环境、习俗进行长达1~2年的观察，为研究动物行为和心理积累了宝贵的资料。 观察法从不同的角度可以划分为以下几种类型：第一，根据观察者是否参与观察分为参与观察和非参与观察。参与观察是观察者直接参与到被观察者的活动中，在参与活动的同时进行观察。如为了了解公司总经理的管理风格，研究者以实习的名义担任总经理的助理，在工作的同时对总经理的日常管理行为进行观察。在参与观察中，观察者由于身在其中能够得到真实可信的资料，但又不可避免地会渗入观察者的主观因素从而影响了研究的客观性。非参与观察是观察者不参与被观察者的活动，以旁观者的身份进行观察。这种观察方法有助于保证被观察者活动的生态性，但研究者往往只能获得被观察者的行为表现资料，而不易了解其深层原因。 第二，根据被观察者的情景特点分为自然观察和控制观察。自然观察是在被观察者不知道的自然状态下进行的观察，如利用现代化的监控设备对员工的日常工作行为进行观察。这种观察最大程度地呈现了被观察者的真实状态，使得观察客观有效，但在自然状况下存在很多不可控的干扰因素会影响到观察结果的可靠性，而且对某种现象难以重复观察。控制观察是在被观察者知道并进行了一些条件控制的非自然状态下的观察，如在人才选拔的无领导小组讨论中，把所有的候选人组成一个小组，围绕某一焦点问题进行讨论，考官针对候选人在讨论中的表现进行评分。这种观察使观察者能在有限的时间中观测研究需要的现象，但由于在非自然条件下，被观察者的行为表现往往会在一定程度上失真。如在无领导小组讨论中，经常可以发现部分候选人存在过度表演的倾向，而另外一些候选人则过分拘谨，而这些与其日常工作中的表现相比都是有着明显的偏差的。观察法的优点是可以在行为发生的当时和现场进行资料收集，也适用于被试不能直接报告（如聋哑人或动物）或报告可能失实的情景中。不足之处是观察法对于观察者的能力和综合素质要求较高，观察容易“各取所需”，即所收集到的观察材料会受到观察者能力和主观因素的影响；花费较高的人力、物力和财力；研究的信、效度难以保证。 二、介绍期望理论的主要内容。（25分） 期望理论是美国心理学家弗鲁姆（V.H.Froom）于1964年出版的《工作与激励》一书中提出来的。此理论主要旨在分析使“激励力量”起到更大作用的条件。 期望理论的主要内容： 佛鲁姆指出，激励力量的大小要受到两种因素的制约，一是对激励因素实现的可能性大小的期望叫期望值；二是激励因素的实现对其本人意义的大小，叫效价，用下列公式表示： 激励力量=期望值×效价 激励力量即是指焕发人的内驱力的强度，具体地说，就是一个人工作积极性被激发出来的强度。期望值即是指人做事前的一种估价，就是根据他以往的经验，估价一下完成这件事成功的概率有多少。效价即是指导达到目标以后，满足个人需要的价值程度。佛鲁姆认为激励力量的大小是期望值与效价的函数值，效价大，期望值大，激励力量就大，人的工作积极性也就高。 该公式说明，假如一个人把目标实现的价值看得越大，估计能实现的概率越高，那么激发的动机就越强烈，焕发的内部力量也就越大。如果期望值和效价有一方为零，激励作用也将消失。 为了使激励力量达到最佳值，佛鲁姆提出了人的期望模式如下： 这其中体现着三种关系： ①个人努力与工作成绩的关系。有没有希望取得成绩，这是人对自己工作的期望。假如认为自己通过努力有能力达到目标，他就会有信心，有干劲，否则，反之。 努力与成绩的关系取决于个体对目标的期望概率。由于期望概率是个体对目标实现的一种主观估价，因此，它一方面受个体知识、态度、信念、性格等个性倾向心理的影响；另一方面也受到个体周围环境因素的影响，比如，团体气氛、任务是否合理等。期望概率是主客观条件相互作用的函数，在同一事物面前，不同人所产生的期望值是不同的。 ②个人成绩与组织奖励的关系。当个人做出成绩后，都希望受到领导的奖励，这是人对自己工作的期望二。现实生活中的奖励形式是非常多的，有形的、无形的；内在的、外在的；物质的、精神的。作为管理者只要求员工多工作，而没有有效的奖励来进行强化，时间一长，那些被激发出来的动力会逐渐消退的。
生活中的 DNA 科学 51、 DNA 测序 DNA 测序： DNA测序是指分析特定DNA 片段的碱基序列，也就是腺嘌呤(A) 、胸腺嘧啶 (T) 、胞嘧啶 (C) 与鸟嘌呤的 (G) 排列方式。 52、染色质重塑 染色质重塑：基因表达的复制和重组等过程中，染色质的包装状态、核小体中组蛋白以及对应 DNA 分子会发生改变的分子机理。 53、隔裂基因 隔裂基因：真核类基因的编码顺序由若干非编码区域隔开，使阅读框不连续，这种基因称为隔裂 基因，或者说真核类基因的外显子被不能表达的内含子一一隔开，这样的基因称为隔裂基因。 54、野生型 野生型：在生物之自然族群中以最高频率存在的表现型，或指具有这种表现型的系统、个体或遗传基因。 55、启动子 启动子： DNA 分子可以与 RNA 聚合酶特异结合的部位，也是转录开始的部位。在基因的表达调控中， 转录的起始是关键。常常某个基因是否表达决定于特定的启动子起始过程。 56、什么是转录组和转录组学 转录组是特定组织或细胞在某一发育阶段或功能状态下转录出来的所有RNA 的集合，是研究细胞表型和功能的一个重要手段。 转录组学是一门在整体水平上研究细胞中基因转录的情况及转录调控规律的学科。简而言之，转录组学是从RNA 水平研究基因表达的情况。 57、简述 RT-PCR 技术的概念及其原理。 RT-PCR 是将 RNA 的反转录（ RT）和 cDNA 的聚合酶链式扩增（ PCR ）相结合的技术。首先经反转 录酶的作用从 RNA 合成 cDNA ，再以 cDNA 为模板，扩增合成目的片段。 58、简述探针的种类。 （1）cDNA 探针：通过逆转录获取 cDNA 后，将其克隆与适当的载体，通过扩增重组质粒使 cDNA 得到大量扩增。提取质粒后分离纯化作为探针使用。它是目前应用最为广泛的一类探针。 （2）基因组探针：从基因组文库里筛选到一个特定的基因或基因片段的克隆后，大量扩增纯化，切取插入片段，分离纯化为探针。 （3 ）寡核苷酸探针：根据已知的核酸顺序，采用DNA 合成仪合成一定长度的寡核苷酸片段作 为探针。 （4 ） RNA 探针：采用基因克隆和体外转录的方法可以得到RNA 或反义 RNA 作为探针。 59、简述突变类型及其遗传效应？ 1、突变类型： A. 点突变： DNA 大分子上一个碱基的变异。分为转换和颠换。 B. 缺失：一个碱基或一段核苷酸链从DNA 大分子上消失。 C. 插入：一个原来没有的碱基或一段原来没有的核苷酸链插入到DNA 大分子中间。 D. 倒位： DNA 链内重组，使其中一段方向倒置。
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg
5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
1、关于PowerPoint2010保存格式说法错误的是（ 4 ） 1. pptx格式是演示文稿的默认格式，一般在制作课件时都保存为此格 式 2. .ppsx格式是演示文稿的放映格式，双击该类型演示文稿文件，将直 接进入放映状态 格式是启用宏的演示文稿文件，如果演示文稿中有宏编秤程，则需要用此格式 格式是演示文稿的放映格式，双击该类型演示文稿文件，将直接进入放映状态 2、欲为幻灯片中的文本添加链接，可以用（ 2 ）菜单中的“超级链接”命令。1，文件 2，插入 3. 编辑 1. 视图 3、下列关于幻灯片放映的说法正确的是（ 1 ） 1，幻灯片放映过程中可以通过鼠标对幻灯片进行标注说明。 2. 如果设置了/排练计时，则幻灯片放映的吋候只能通过排练计时自动 放映 3.幻灯放映中途，不能提前结束放映 4.幻灯片只能全屏幕放映 4、关十PowerPoint中声音开始播放方式的设置下列说法正确的是（ 3 ） 1.自动表示单击幻灯片上的声音图标时开始播放，当前幻灯片之后停止播放 2.单击时表示在放映当前幻灯片时开始播放，当前幻灯片之后停止播放 3.跨幻灯片播放表示在切换到下—张幻灯片时播放声音直到演示文稿结束
4.跨幻灯片播放表示在切换到卜一张幻灯片吋播放声音直到下一张幻灯片放完 5、根据科学性要求，在开发多媒体课件时不可以使用字符是（ 1 ） 1. 繁体字 2. 简化字 3. 国标文字 4. 以上均不正确 6、根据评价主体的不同，由有关部门组织，专家构成专门小组，进行的具有较高权威性的多媒体课件评价属于（ 2 ) 1.非正式评价 2.正式评价 3.形成性评价 4.总结性评 7、关于PowerPoint中“添加音频”文件，下列说法不正确的是（ 4 ） 1.可以通过计算机上的文件添加音频 2.可以通过网络或“剪贴画”任务窗格添加音频 3.可以通过自己录制音频的方式添加音频 4.不可以通过自己录制音频的方式添加音频 8、以下方法不能用于创建演示文稿的是（ 3 ） 1.根裾主题 2.根据模板 3.根据母版
《大学化学》期末考试试卷附答案 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
一、命名下列各物种或写出结构式: (本大题分8小题, 共14分) ⒈用系统命名法给出化合物的名称：（2分） ⒉用系统命名法给出化合物的名称：（ 1.5分） CH 3 NO2 Cl ⒊用系统命名法给出化合物的名称：（2分） CH3 Cl ⒋用系统命名法给出化合物的名称：（ 1.5分） ⒌用系统命名法给出化合物的名称：（2分） 3 Cl H ⒍写出3, 7, 7-三甲基二环［4. 1. 0］-3-庚烯的构造式：（1.5分） ⒎写出4, 4′-二氯联苯的构造式：（1.5分） ⒏写出化合物 CH3 C H5 Cl Br H H 的对映体（用Fischer投影式）：（2分） 二、完成下列各反应式: （把正确答案填在题中括号内）。 (本大题共5小题，总计10分) ⒈CH3 (CH3)2CHCH2Cl AlCl ( )( ) KMnO4 1
2 ⒉ 稳定构象（ ） 稀水溶液 KMnO 4 ⒊ ( ) H + H 2O 干醚（ ） O 2，Ag CH 2 CH 2 CH 2MgBr ⒋ CH 2 CH 2 B 2H 6过量 H 2O 2,OH - 1,2, ( ) ⒌ 三、选择题 : (本大题共8小题，总计16分) ⒈ 下列各组化合物中，有芳香性的是( ) D C B A + N N N O O ⒉ 下列各组化合物中有顺反异构体的是( ) ⒊ 下列化合物构象稳定性的顺序正确的是( ) ⒋ (CH 3)3CCH 2OH 在HBr 水溶液中形成的主要产物是 CH 3CH CH 3CH 3 Br A B C D CH 2Br (CH 3)3C (CH 3)2CHCH 2Br CH 2CH 2CH 3CH CH 3 Br CH 3
第一次 1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是 A：S（纯铁）>S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁) < S（碳钢）参考答案：D 2：[论述题] 5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。 参考答案：1346658460156.doc 3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是 A：其值与温度、浓度和压力有关B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关 C：其值与温度、溶质性质和标度有关D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D 4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为 A：大于零B：小于零C：零D：无法确定 参考答案：C
5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则 A：Q>0，W>0 ΔU>0B：Q=0，W<0 ΔU<0C：Q<0，W>0 ΔU=0D：Q=W=0 ΔU=0参考答案：D 6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q ；B:Q + W ；C:W (当Q = 0 时) ；D:Q (当W = 0 时) 。 参考答案：A 7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是： A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G = H - TS 。参考答案：D 8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是： A:(A) dx 为全微分； B:(B) 当状态确定，x的值确定； C:(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化。 参考答案：D 9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： A:(A) T，p，V，Q ；B: (B) m，Vm，Cp，?V ； C:(C) T，p，V，n ; D: (D) T，p，U，W 。 参考答案：C 第二次 1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是 A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关 C：可为正值也可为负值D：与反应方程式写法无关 参考答案：C 2：[单选题]AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr溶解度递增次序为 A：(a) < (b) < (c) < (d) < (e) B：(b) < (c) < (a) < (d) < (e) C：(c) < (a) < (b) < (e) < (d) D：(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 参考答案：B 3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于 A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体 参考答案：B 4：[单选题]某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说 A：Kθ>1，且温度升高Kθ增大B：Kθ>1，且温度升高Kθ减小 C：Kθ<1，且温度升高Kθ增大D：Kθ<1，且温度升高Kθ减小 参考答案：B 5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为 298K、pθ，则这两种气体的化学势应该 A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较 参考答案：D 6：[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是 A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定 参考答案：A
A. B. C. D. A. B. C. D.
A.英国 B.法国 C.美国 D.德国 4. 中国近代第一个由国家正式颁布并在全国实施的学制是（）。 A.壬戌学制 B.癸卯学制 C.六三三学制 D.新学制 5. 中国近代以来教育史上实施时间最长、影响最大的一个学制是（），也称六三三学制。 A.学制 B.癸卯学制 C.新学制 D.壬戌学制 6. 现阶段我国的教学原则主要有：主体性原则、（）、理论与实践相结合原则、循序渐进与适度超前相结合原则、集体教学与因材施教相结合原则。 A.生成性原则 B.一般性原则 C.科学性与思想性相结合的原则
D.个体性原则 7. （）是第一个试图把教育建立为一门科学的理论家，也是最早将教育建立在心理学体系上的人。 A.斯金纳 B.奥尔波特 C.弗洛伊德 D.赫尔巴特 8. 最早提出终身教育理论的是法国成人教育专家（）。 A.保罗·郎格郎 B.杜威 C.布鲁纳 D.巴班斯基 9. 学校教育制度简称（），它规定了学校的性质、任务、入学条件、学习年限以及它们之间的衔接与联系。 A.学制 B.学时 C.课程 D.课时 10. （）是对学校教育内容、标准和进程的总体安排。
A.课程 B.学生 C.教师 D.作息 二、 判断题(本大题共15小题，每道题2.0分，共30.0分) 1. 影响人的发展的基本因素主要归结为遗传、环境（包括自然环境、社会环境、家庭环境）、教育二个方面。（） 对 错 2. 生物起源论认为，人类教育发源于动物界中各类动物的生存本能活动。（） 对 错 3. 教育目的大致可以归类为“社会本位”的教育目的——治世，“个人本位”的教育目的——育人，以及处于二者之间的“个社统合——不兼顾社会需要与个人发展这样三种类型。（） 对 错 4. 夏代，作为有较为完整形态的第一个王朝，就开始了较早的形式化教育，设置了“序”“校”学校。（）