2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和Y 同主族，X 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A ．X 和Z 形成的化合物是不溶于水的沉淀
B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y
C ．W 的简单气态氢化物沸点比Y 的高
D ．X 、Y 、Z 简单离子半径逐渐减小
2．已知NH 3·H 2O 为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA 为弱酸的是( )
A ．浓度为0.1 mol·L －1HA 的导电性比浓度为0.1 mol·L －1硫酸的导电性弱
B ．0.1 mol·L －1 NH 4A 溶液的pH 等于7
C ．0.1 mol·L －1的HA 溶液能使甲基橙变红色
D ．等物质的量浓度的NaA 和HA 混合溶液pH 小于7
3．下列说法违反科学原理的是（ ）
A ．碘化银可用于人工降雨
B ．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C ．闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物
D ．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠
4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4→2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法错误的是（ ）
A ．每1molKClO 3参加反应就有2mol 电子转移
B ．ClO 2是还原产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．KClO 3在反应中得到电子
5．容量瓶上未必有固定的（ ）
A ．溶液浓度
B ．容量
C ．定容刻度
D ．配制温度
6．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N A
B ．28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为16N A
C ．将标准状况下224 mL SO 2溶于水制成100 mL 溶液，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和为0.01N A
富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（）
A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成
B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金
C．3He和4He互为同位素
D．月球上的资源应该属于全人类的
8．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）
选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法
A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B Cu（CuO）空气中加热
C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热
D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率
变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确
．．．的是
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关11．下列有关描述中，合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液
B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗
C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴
D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
12．下列关于有机物的描述正确的是（）
A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面
13．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢较快慢较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O+4H++4e→2H O
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．铁粉和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
15．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)?p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()
A．增大压强，平衡不移动，则m＝p
B．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：
②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。
(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。
(3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。
(4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。
(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。
(7)写出步骤⑤的化学方程式________________。
写出步骤⑦的化学方程式________________。
(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A是一种芳香经，B 中官能团的名称为__________________。
（2）反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。
（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。
（4）C→D 反应类型是_________，D的结构简式为_______________。
（5）F→G反应类型为________________。
（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。
①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；
②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1；
③I加入NaHCO3溶液产生气体。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c 的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：
（1）c、d形成的化合物的晶体类型为___________；
（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为___________；
（3）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；（用元素符号表示），d元素基态原子价层电子排布式为_________；
（4）金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构
（5）b 、c 、e 能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H 5O 2+______________________
②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_______
19．（6分）环氧乙烷(
)、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题： （1）已知：
①22222CH =CH (g)+3O (g)
2CO (g)+2H O(g) -11ΔH 1322.5kJ mol =-? ②2222(g)+5O (g)4CO (g)+4H O(g) -12ΔH 2433.0kJ mol =-?
③2222CH =CH (g)+O (g)2()g 3ΔH =_____-1kJ mol ?
（2）某温度下，物质的量均为1mol 的CH 2＝CH 2和O 2在0.5L 的刚性容器内发生反应③，5min 后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH 2＝CH 2(g )的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH 2＝CH 2(g )的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。
②0～5min 内，环氧乙烷的生成速率为____。
③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。
④当进料气CH 2＝CH 2和O 2的物质的量不变时，T 1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T 1℃变化到T 2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。
（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。【详解】
根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。
A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；
B．没有指出元素最高价，故B错误；
C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；
D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞Z＞X，故D错误；
故答案为C。
2．B
【解析】
【详解】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，
误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
答案选D。
4．A
【解析】
【详解】
A. 根据化学方程式，KClO3中Cl元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以1molKClO3参加反应有1mol 电子转移，故A错误；
B. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高元素是C，对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Cl，对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；
C. 化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D. 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合价降低，得到电子，故D正确；
故选A。
5．A
【解析】
【详解】
容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确
答案选A。
6．B
【解析】
过氧化钾（K 2O 2）与硫化钾（K 2S ）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量
为0.1 mol ，每摩尔K 2O 2含2 mol K +和1 mol 22O -，每摩尔K 2S 含2 mol K +和1 mol S 2?，故含有离子数目为
0.3N A ，A 错误；的最简式为CH 2，28 g 含有2 mol CH 2，每个CH 2含8个质子，故质子数目为16N A ，B 正确；标准状况下224 mL SO 2物质的量为0.01 mol ，SO 2与水反应生成H 2SO 3
的反应为可逆反应，所以，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和小于0.01N A ，C 错误；浓硝酸与铜反应时，
若只发生Cu ＋4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.50N A ，随着反应
的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu ＋8HNO 3
3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生3Cu ＋8HNO 33Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.75N A ，故转移电子数目介于0.50N A 和0.75N A 之间，D 错误。
7．A
【解析】
【详解】
A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A 不正确；
B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B 正确；
C. 3He 和4He 的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C 正确；
D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D 正确。
故选A 。
8．D
【解析】
【详解】
A 、SO 2与碳酸氢钠反应：SO 2+NaHCO 3=NaHSO 3+CO 2↑或SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+H 2O+2CO 2↑ ，CO 2能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A 不符合题意；
B 、Cu 与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO ，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B 不符合题意；
C 、FeCl 2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C 不符合题意；
D 、KNO 3溶解度随温度变化较大，而NaCl 溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO 3会析出，而NaCl 在溶液中，可达到除杂的目的，故D 符合题意；
故答案为：D 。
【点睛】
KNO 3中混有少量NaCl ，提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液→②冷却结晶→③过滤；
9．D
【解析】
【详解】
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
答案选D。
10．D
【解析】
【详解】
A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；
B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；
C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；
D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；
故答案为D。
11．D
【解析】
【详解】
A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；C．裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异
【点睛】
氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。
12．C
【解析】
【详解】
A. 酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；
B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；
C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故C正确；
D. 异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。
13．C
【解析】
【分析】
在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【详解】
A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；
C．在pH＞14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
故选C。
14．B
【解析】
【详解】
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。
故答案为B。
15．D
【解析】
【详解】
A．增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n＝p，故A错误；B．升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B 错误；
C．移走C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；D．加入B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。
答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．32 第四周期第ⅣA族把矿石粉碎加热或充分搅拌过滤坩埚
防止四价锗水解防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl GeO2+2H2Ge+2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象
【解析】
【分析】
锗锌矿用酸浸取，浸出液中含有四价锗和锌离子，加入有机沉淀剂丹宁与四价锗络合形成沉淀，过滤后得到含有丹宁与四价锗络合形成的沉淀，将沉淀焙烧得到GeO2；用浓盐酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脱水后得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此解答。
【详解】
(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族，故答案为32；第四周期第ⅣA族；
(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，也与CCl4相似，属于共价化合物，GeCl4的电子式为，故答案为
；
(3) 提高步骤①酸浸效率，可以把矿石粉碎，加热或充分搅拌都可以加快反应速率，从而提高酸浸效率，
(5)步骤③是焙烧沉淀，需要在高温下焙烧沉淀得到GeO2，应该在坩埚中进行，故答案为坩埚；
(6)由于GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低，所以用浓盐酸溶解GeO2，同时可防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出，故答案为防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出；
(7)步骤⑤为GeCl4在纯水中水解生成GeO2?nH2O，反应方程式为：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；步骤
⑦中用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，反应方程式为：GeO2+2H2Ge+2H2O，故答案为
GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HCl；GeO2+2H2Ge+2H2O；
(8)反应GeO2+2H2Ge+2H2O中有水生成，通过验证不再有水产生即可证明反应完全，操作方法为：将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象，说明反应完全，故答案为将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无明显现象。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．硝基浓硫酸、浓硝酸+Cl2+HCl还原反应取代反应
【解析】
【分析】
产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G，分子式中少1个O和1个H，而多出了一个Cl，因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H，据此来分析本题即可。
【详解】
（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；
（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；
（3）B到C即取代反应，方程式为+Cl+HCl；
（4）C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即；
（5）根据分析，F到G是一个取代反应；
（6）加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有羧基，结合其它要求，写出符合条件的同分异
构体，为。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．原子晶体sp3Si 【分析】 a为元素周期表中原子半径最小的元素则a是H元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，则b是C元素，d与b同族即d是Si元素，c与b同周期即C元素为与第二周期，且c的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，则c的基态原子核外电子排布为: 1s2s2p4即c 是O元素，E 的次外层电子数是其最外层电子的7倍则e的基态原子核外电子排布为: 1s22s22p63s23p63d64s2，所以e是Fe元素。 【详解】 (1)c是O元素，d是Si元素，形成化合物SiO2，SiO2属于原子晶体； (2)a是H元素，c是O元素，它们形成的三原子分子是H2O，中心原子价层电子对数为6+12 2 ? =4，孤电子 对数为2，空间构型为V形，杂化方为sp3杂化； (3)同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，即电负性: Si (4)8个Mg原子在晶胞内部，黑球为Fe原子，一个晶胞中含有的Fe原子数为 11 8+6=4 82 ??，a为H原 子，一个晶胞中含有的H原子数为 11 6+(122)+(46) 42 ????=24，Mg:Fe:H=2:1:6，故其分子式为Mg2FeH6； (5)三角双锥构型为对称性结构，因此该分子为非极性分子，对比三种球的原子半径大小可知小白球为O 原子，灰色小球为C原子，大白球为Fe原子，Fe原子具有多余的原子轨道，可提供空轨道，形成化合物 有原子看为一个整体用方括号括起来，“+”放在方括号右上角，即结构为； ②晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有0.5个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故1mol 冰中有2mol 氢键；二氧化硅是原子晶体，Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键，SiO 2空间连接方式与这种冰连接类似。 19．-212 80% 降低温度或增加氧气的浓度等 0.32mol /(L ·min ) 13.33 或 2Cl -―2e －＝Cl 2↑ CH 3CH (OH )CH 2Cl +NaOH → +NaCl +H 2O 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律分析解答； (2)根据三段式结合气体总压减少了20％，分析计算出反应的氧气的物质的量，再分析解答； (3)①根据图示a 电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇分析解答；②b 电极区域氯丙醇[CH 3CH (OH )CH 2Cl ]与氢氧化钠反应生成环氧丙烷，据此书写反应的方程式。 【详解】 (1)①22222CH =CH (g)+3O (g) 2CO (g)+2H O(g)-11ΔH 1322.5kJ mol =-?，②2222(g)+5O (g)4CO (g)+4H O(g) -12ΔH 2433.0kJ mol =-?，根据盖斯定律，将①×2-②得：2222CH =CH (g)+O (g)2()g 3ΔH =2×(-11322.5kJ mol -?)-(-12433.0kJ mol -?)=-212-1kJ mol ?，故答案为：-212； (2)设反应的氧气的物质的量为x ，则 2222CH =CH (g)+O (g)2()g 起始(mol ) 1 1 0 反应(mol ) 2x x 2x 平衡(mol ) 1-2x 1-x 2x 5min 后反应达到平衡，气体总压减少了20％，则气体的物质的量减少20%，x 2 =20%，解得：x =0.4mol 。 20.4mol ? 80%；降低温度或增加氧气的浓度等； ②0～5min 内，环氧乙烷的生成速率为20.4mol 0.5L 5min ?=0.32mol /(L ·min )，故答案为：0.32mol /(L ·min )； ③该反应的平衡常数K =220.42()0.510.4210.4()()0.50.5 ?-?-=13.33，故答案为：13.33； ④反应达到平衡后，温度再升高，平衡逆向移动，乙烯的转化率下降，则乙烯的转化率与温度的关系曲线为或，故答案为：或； (3)①根据CH 3CH ＝CH 2＋H 2O ＋Cl 2→CH 3CH (OH )CH 2Cl ＋HCl ，及a 电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇，说明a 电极区生成了氯气，则a 电极为阳极，电极反应式为2Cl -―2e －＝Cl 2↑，故答 案为：2Cl -―2e －＝Cl 2↑； ②b 电极区域氯丙醇[CH 3CH (OH )CH 2Cl ]与氢氧化钠反应生成环氧丙烷的化学方程式为 CH 3CH (OH )CH 2Cl +NaOH → +NaCl +H 2O ，故答案为：CH 3CH (OH )CH 2Cl +NaOH →+NaCl +H 2O 。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知有关溴化氢的反应如下： 反应I ：2 222CuCl 4504HBr O 2Br 2H O ++℃ 反应Ⅱ：34 24NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ?+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++ 下列说法正确的是 A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥 B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1 C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应 D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 2．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V 2O 5，含少量Fe 2O 3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： (1)五氧化二钒中钒的化合价为__。 (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。 (3)已知NH 4VO 3难溶于水，在水中的Ksp 曲线如图1所示，则在实验中进行操作A 所需要的玻璃仪器有__；向10mL 含NaVO 30.2mol/L 的滤液中加入等体积的NH 4Cl 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO 3-沉淀完全，则NH 4Cl 溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全) 度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。 3．化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是 A．所有原子不可能处于同一平面 B．可以发生加聚反应和缩聚反应 C．与互为同分异构体. D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应 4．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A．Cl2B．HClO C．ClO￣D．HCl 5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．元素Y的最高化合价为+6价 B．最简单氢化物的沸点：Y＞W C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y D．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物 6．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁 7．下列判断中一定正确的是（） A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋ B．Na2S的电子式： C．乙烯的结构式：CH2＝CH2 D．重氢负离子(2 H－)的结构示意图： 1 9．下列说法中，正确的是（） A．离子化合物中一定不含共价键 B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 C．可能存在不含任何化学键的晶体 D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是 A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 N A B．1mol纯H2SO4中离子数目为3 N A C．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 N A D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 N A 11．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是 A．都难溶于水B．都能发生加成反应 C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料 12．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。下列说法正确的是 A．m一定等于20 B．b、d点对应的溶液显中性 C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO) D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- 13．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是 A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素 2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是 A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。 （2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。 （3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。 2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ 2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氢氧化铝可作抗酸药 B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D.酱油中含有多种维生素 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子 C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N A D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的 核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A.简单氢化物的源点:a>b B.简单离子的半径:d>c>b C.的含氧酸盐定呈碱性 D.只含有a元素的物质定是纯净物 10.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是 A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程 12.下列有关叙述中正确的是 A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同 C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大 D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 26.(14分) 铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI 2的实验流程如图所示。 (1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。 (2)将铅块制成铅花的目的是_______________。 (3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。 (5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解 释:_____________________。 (6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 海淀区高三年级化学二模试题 2018.5 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △ 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分） 2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号 2018高考化学模拟试题试题 7．日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是A．用纯碱溶液清洗餐具上油污 B．用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品 C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D．用汽油清洗玻璃上的油漆 8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键 B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A 9．下列有关常见有机物的说法正确的是 A．苯和溴水共热生成溴苯 B．乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物 C．乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到 D．乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 11 下列有关该电池放电时的说法正确的是 A．b为电池负极，发生还原反应 B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－ C．若有2.24L(标准状况)H2参与反应，则含O2－的固体电解质中有0.05 molO2－转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H2 12．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>R>W B．气态氢化物稳定性：H n W>H m R C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d B．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.100mol/L C．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高 26．（14分）治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。 I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX 2019年高考化学模拟试题精编(一) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() A A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 9．用下列装置完成相关实验，合理的是() A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是() A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为 下列说法正确的是() A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构) B．N分子中所有原子共平面 C．Q的名称为异丙烷 D．M、N、Q均能与溴水反应 12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是() A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 B．①溶液中的H＋由正极移向负极 C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小 13．常温下，向1 L mol·L－1NH4Cl溶液中， 不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化 趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下 列说法不正确的是() A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－mol C．随着NaOH的加入， c H＋ c NH＋4 不断增大 D．当n(NaOH)＝mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 选择题答题栏 题号78910111213 答案 2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因ClO 2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选A 。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。 3．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是（ ） A ．1 L 0.1 mol·1L - NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1 N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 【解析】A 、NH 4＋ 是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋ ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋ 数量小于0.1N A ， 故A 错误；B 、2.4 g Mg 为0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍 为0.2 mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是() A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是() A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH － D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是() A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是() 11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋ Na m C n NaCoO2＋C n。下列说法不正确的是() A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋ 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是() A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W 13.常温下，mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、 HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随 pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是() A．HC2O－4H＋＋C2O2－4K＝1×10－ B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水 中，所得溶液pH恰好为 C．常温下HF的K a＝1×10－，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4 D．在mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2018届高考化学模拟试题及答案解析
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题
2019年高考化学模拟试题(一)
2018年5月海淀区高三化学二模试题及答案
徐州市2019届高三模拟考试化学试题
(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档
【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)
2018高考化学模拟试题试题
最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)
2019年高考化学模拟试题精编(一)
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2019年高考化学模拟试题精编
相关主题
文本预览