中考01 2020学年度中考总复习基础知识
第一部分：绪言+第一单元
1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。3．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
第二部分：空气、氧气
1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对。2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO 、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2否。是否包括N2否。
5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满将
带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
7. 因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，
说明气体已集满；
8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
9．实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
10．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。
第三部分：氢气、水
1．纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。
混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯。
2．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
3. 明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是
化学变化（填物理或化学）。
4. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，
泡沫少；软水浮渣少，泡沫多，生活上软化水方法是煮沸。
蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。
第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理
性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学
性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学金刚石石墨C60
性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。
4．CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5．实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2 CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。
检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水。吸收二氧化碳用NaOH溶液
6．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。
7．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
第五部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。
3．煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
4．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精。
5．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是SO2、NO2。6．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。
7. 列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）。
第六部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是Al，铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金。合金是不是高分子材料？不是。3．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO，
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；主要成分：赤铁矿Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。
Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。
4．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低碳的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。
5. 防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。
5．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的O2、H2O 、CO2反应得到。6．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
7．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
8．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制造电线的金属是铜Cu ；③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe ；④常用于航空工业制造飞机的金属是钛
Ti铝Al ；⑤用于人造骨头的是钛Ti ；⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe
第七部分：溶液
1．均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液
2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）
3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。
5．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。
7．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8．使物质结晶析出的方法有：①降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；②蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥
9．混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；
②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl，用蒸发结晶
10．饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变
第八部分：酸、碱、盐
1. 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl 气体。
2. 浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
5. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
6. 紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。
7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，pH的范围通常为0～14；（广泛PH试纸精确到整数）；PH
试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
8. 厨房可用食醋除水垢（CaCO3 Mg(OH)2）
9．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸
碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。
食品干燥剂是生石灰（CaO）
10．氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没
有气泡产生
12．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu
13．酸碱中和的实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成H2O的过程。
14．改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂，
15．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式：碳酸铵(NH4)2CO3 硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3
16．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
17．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和补钙剂；
Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
18．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
19．植物生长需要量较大的元素是N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥氮肥促进茎叶浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般难溶于水的肥是磷肥。
20．氨水NH3·H2O ，属于碱类。是NH3溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH—
21．碳酸氢铵化学式NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
第九部分：化学与生活
10．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。
11．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。
12．人体的元素含量超过0.01 %的，称为常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素汞Hg 铅Pb 镉Cd。
13．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。14．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起
贫血（3）缺乏氟元素易产生龋齿。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn 。（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。
15．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6属于有机小分子；
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。
判断：有机物都易燃烧。错。面粉是有机物面粉是混合物，但主要成分是糖类，属于有机物。
16．区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花，棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。
17．链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以；开关插座是电木，能否修补？不可以
18．用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。
聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
19．复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。
金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢
三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶
判断：合金属于合成材料错，属于金属材料；羊毛属于合成材料错，属于天然材料。
纤维素属于合成材料错，属于糖类，是自然界中存在的物质。
第十部分：小实验题
1．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。
导致结果偏小的原因是①红磷不足；②装置漏气；③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气总体积的1/5 。
而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；
该实验同时说明氮气具体的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
2. 如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：先将导管
放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。
图2装置检查装置气密性的方法是：夹紧弹簧夹，向
长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好。
3．观察右图回答下列问题：
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，
体积比为2:1，此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成。
（2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。
4．看以下实验图回答问题：
（1）如图：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。
（2）如图：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于灭火。
（3）如图：用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气？防止发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。
为何要点燃尾气CO有毒，污染空气。
（4）图中足量NaOH溶液的作用是除去CO2，浓硫酸的作用是除去水分。
5．右图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）
鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够的接触面积。
6. 如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照（对比）法。
7．看以下实验图回答问题：
（1）图1：铜片上的白磷是否燃烧是，水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；
铜片的白磷是否燃烧是，铜片上的红磷是否燃烧否，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）图2：由①②对比可知铁生锈与氧气有关，由①③对比可知铁生锈与水有关。
8．由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：①计算②称量③溶解④贴标签；
注意：取药品时瓶塞应倒放，托盘各放一张等质量的纸，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。9．粗盐提纯：步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅；蒸发到蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干
误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等
10．(1)写出仪器名称1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管6 U 形管
(2) 装置C 的优点是方便添加液体药品 ；装置D 和E 的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F 、G 、H 、I 的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；
(3)装置C 要注意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D 如何减慢滴加速度： 关小活塞
11．实验室制O 2时，装KMnO 4的试管口要略向下倾斜 ，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO 4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时 开始收集氧气；实验完毕
时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。 方程式：2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ 12．实验室制CO 2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用Na 2CO 3与稀HCl 反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl ；
13．实验室制H 2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢
14．除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na 2SO 4,MgCl 2,CaCl 2) （其中步骤3必须要在1后面）（1）先加过量的BaCl 2除去SO 42- （2）再加过量的NaOH 除去Mg 2+ （3）加过量的Na 2CO 3除去Ca 2+ ,和步骤1过量的Ba 2+ （4）这时滤液中含有NaCl 和NaOH,Na 2CO 3，再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na 2CO 3
15．基础实验题气体的检验或除去
1)、证明CO 2：Ca(OH)2 溶液 出现白色浑浊
2)、除去CO 2,HCl,SO 2: NaOH 溶液 无明显现象
3)、证明H 2O ：无水CuSO 4, 由白色变蓝色（第一步先证明水的存在）
4)、除去H 2O ：浓H 2SO 4 无明显现象（最后除去水蒸气）
5)、证明CO ：先将原CO 2除去，通过灼热的CuO ，再通过Ca(OH)2 溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ）
6)、除去CO 2中的HCl ：通过饱和NaHCO 3溶液，再通过浓硫酸干燥
7)、除去H 2中的HCl ：可用NaOH 溶液除去
MnO 2 △ △
MnO 2
第十一部分 说法正误——易错点集锦
1. 关于说法是否正确：
（1）红磷燃烧产生大量烟雾。（×）（白烟）
（2）氧气具有可燃性，用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂）
（3）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数）
（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应）
（5）空气污染物CO 2是引起温室效应加剧的主要原因。 （×）（CO 2没有列入空气污染物）
（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×）（现象不能直接描述物质的名称！）
（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×）（着火点是物质固有的，不能降低）
（8）除去CO 2中少量的CO ，可能燃烧法除去。（×）（不能！难以操作，难以分离）
（9）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）
（10）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电）
（11）分子可分，原子不可分。（×） （要说明在化学变化中）
（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H 2O 与Ne
的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）
（13）带电的粒子一定是离子。(×) （带电的微粒有离子，电子，质子）
（14）水结成冰，则水分子停止运动。( × )（分子在不断的做不规则运动）
（15）Fe ＋3表示铁离子。(× ) （表示正3价的铁元素）
（16）同种元素组成的物质一定是单质。（×）（可能是单质也可能是混合物，如O 2和O 3组成的是混合物）
（17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）
（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参与反应的物质）。
（19）制取CO 2的药品是CaCO 3和HCl （×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是
大理石和稀盐酸）
（20）金刚石、石墨、C 60都是由碳原子构成的（×）（因为C 60是由C 60分子构成的）
（21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）
（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×）（把热量带走，温度低于着火点）
（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（×）（H 2,CO,CH 4等可燃性气体和氧气或空气混合，
遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）
（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）
（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）
（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子）
（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO 2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO 2。（×）（反应生成的硫
酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）
（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（×）（表面积不一样）
（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO 2 。（×）（可能是N 2）
（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）
（31）盐和碱中一定含有金属元素。(×) （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3.H2O）（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）（33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。（×）（显酸性，但不一定是酸）
（34）CO2中CO 用点燃的方法除去（×）（应通过灼热的氧化铜）
（35）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成）
（36）人体中含量最高的元素是钙。(×) （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）
（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。(×)（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）
（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）
（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）（41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。(√)
（43）白色物质造成的污染称为白色污染。(×)（白色污染是指废弃塑料引起的污染）
（44）催化剂一定会加快化学反应速率。(×) （催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）（45）油锅着火，立即用水浇灭。(×)（应该用锅盖盖灭）
（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。(×) （沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）（47）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。(√)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）
（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。(×) （仰视实际体积偏大）
（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。(√)
（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。(×)（不一定）
（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。(×)（无影响）（52）维生素对人体有益，可大量摄入。(×)
（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）
（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。(√)
（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。(×)（铁粉是由原子构成）
（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(×) （塑料是合成材料）
（57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。(√)（会反应生成氨气，降低肥效）
（58）地壳中含量最多的元素是硅。(×)（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）
（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。(×)（钙是人体必需常量元素）
（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。(√)（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）
（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。(×)（描述现象不能出现生成物的名称）（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。(×)（增加了参与反应氧气的质量）
（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)（氧化物是指由两种元素组
成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢）
（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质）（65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。(√)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）
（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。(×) （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）
（67）空气质量指数越大，空气质量越好。(×)（空气质量指数越大，空气质量越差）
（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。(×）（无法比较）
（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。(√)（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质）（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。(√)
（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。(×)（木炭、活性炭是混合物）
（72）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）
第十二部分：推断题突破口
1.不溶于酸的沉淀是BaSO4AgCl ；
2..红褐色沉淀是Fe(OH)3，蓝色沉淀是Cu(OH)2；
3.蓝色溶液是含有CuSO4CuCl2Cu(NO3)2；黄色溶液含有FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3；
浅绿色溶液是含有FeSO4FeCl2Fe(NO3)2；紫红色的溶液：KMnO4溶液
4.黑色固体可能是 C Fe粉末CuO MnO2Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是C+CuO
5.红色固体可能是Cu Fe2O3 (或红棕色) ；红色单质是Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是KMnO4
6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu
△
7．绿色固体是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,可分解Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
8.如果条件是通电，应该是电解水；高温的分解反应，可能是煅烧CaCO3；
9.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；常见的有毒气体CO
10.相对分子质量最小的氧化物是H2O ；常见的无色液体H2O ；
11. 三大还原剂是：C CO H2；最简单的有机物(相对分子质量最小)是CH4；
12.制作馒头的发酵粉是NaHCO3；用于制造玻璃的是Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na2CO3 13．相对分子质量是100的不溶物是CaCO3；14.改良酸性土壤一般用的碱是`：熟石灰
15.三种可燃性气体是（火焰蓝色）H2CO CH4；实验室常用的燃料是C2H5OH 。
16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐；
17.大理石的主要成分CaCO3，常用的建筑材料CaCO3Ca(OH)2CaO ；
18.相对分子质量为100的白色沉淀是CaCO3；配制生理盐水的盐是：NaCl
19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是CO CO2；常温下为液体,组成元素相同,我想到是H2O H2O2；其中有消毒杀菌作用的是H2O2 。
20.有刺激性气味的气体一般是NH3SO2；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH3
21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3
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第十三部分：初三方程式汇总
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ （加热一段时间才产生O 2)
3.加热高锰酸钾 2KMnO 4 ? K 2MnO 4＋MnO ＋O 2↑（加热一段时间才产生O 2， 在试管口 塞一团棉花）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO 2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO 2 CaCO 高温 CaO+CO 2↑ （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ）
8.硫燃烧 S ＋O 点燃 SO 2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）
10.镁条燃烧 2Mg ＋O 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （铝在常温下也和O 2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热 2Cu+O ? 2CuO （紫红色的固体变 黑 色） 13.木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO ）
14.木炭氧气中充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO 2）
15.CO 的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （现象：产生蓝色火焰，CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （现象：产生 蓝 色火焰）
18.乙醇的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O （乙醇俗称 酒精 ）
三、还原反应（三大还原剂是 C 、CO 、H 2 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑
21.CO 还原氧化铜CO ＋CuO ? Cu ＋CO 2 （先通一会CO ，才加热，防止加热CO 与空气混合气，可能爆炸 ）
22.CO 还原氧化铁 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）
23.CO 还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜 H 2+CuO ? Cu ＋H 2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ? 2Fe +3H 2O
26.木炭还原CO 2 C+CO 2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO 2转化为CO 的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ （现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡）
28.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （此反应放出热量）
29.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （此反应放出热量）
30.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈浅绿色）
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈浅绿色）
32.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
34.铜片投入硝酸银溶液中Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、酸碱盐的反应
38.稀硫酸溶解氧化铜CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 固体慢慢溶解，溶液蓝色
39.硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氢氧化铝中和胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
41.熟石灰处理硫酸厂废水H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
42氢氧化钠溶液变质2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应否)
43盐酸中和氢氧化钙2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O（中和反应，复分解反应)
44.向纯碱中加入盐酸Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑（属复分解反应)
45.向小苏打加入盐酸NaHCO3 + HC l NaCl + H2O + CO2↑（属复分解反应)
46.小苏打受热分解NaHCO3?NaCl + H2O + CO2↑
47.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4沉淀蓝色
48.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl沉淀红褐色
49.氨水与硫酸反应H2SO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 +2H2O
50.氯化铵与氢氧化钙反应Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
51硫酸铵与氢氧化钠反应2NaOH＋(NH4)2SO4=== 2NaCl＋2NH3↑＋2H2O产生刺激性味气体
六、要掌握的其它反应
52.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀）
53.正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）
54 .打开汽水瓶有气泡冒出的原因H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）
55.水通电分解2H2O通电2H2↑＋O2↑ （负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1 ）
56..生石灰(CaO)与水反应CaO+H2O = C a(O H)2（此反应放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
化学 一、上海初中化学基本教学内容与要求 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 （一）学习要求 1．知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2．识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形容。 3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4．学会分析物质的组成和构成。 5．知道同素异形现象和同素异形体的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二化学用语 （一）学习要求 1．熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。 2．识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3．知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握C和Fe的可变化合价）。能熟练运用元素的化合价。写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4．能根据物质的化学式求所含元素的化合价。 5．知道化学方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三物质的性质和变化、质量守恒定律 （一）学习要求 1．知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2．学会用化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。3．知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写若干常见中和反应的化学方程式。 4．理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5．理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 （1）学习要求 1．认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。 2．初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
中考化学必考5大实验考点 在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类： 1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 考点一常用的仪器 初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 1. 试管 (1)用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹
持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2. 烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4. 锥形瓶 用途：①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6. 胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意：① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
初三化学《专题一基本概念》模拟试题 相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意，计40分) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎 2.下列物质属于混合物的是( ) A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢 3.决定元素种类的是( ) A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数 4.下列物质属于氧化物的是（） A.干冰 B.熟石灰 C.空气 D.醋酸 5.下列物质中，具有还原性的气态化合物是（） A. CO2 B. C C. H2 D.CO 6.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( ) A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子 C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的 7.化学反应前后肯定不变的是( ) A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目 8.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( ) A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl 9．根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（） A.氯化铝（AlCl3） B.氧化镁（MgO） C.硫酸铁（FeSO4） D.氧化钠（Na2O） 10.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（） A.碳单质 B.含碳元素的化合物 C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳的物质 11.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳 12.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D. CH4 13.饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C.溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小 14.下列说法错误的是( ) A.离子是带电的原子或原子团 B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的 C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D.氧气是由氧元素组成的 15.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.含有100g水的溶液 16.对于SO2和SO3这两种物质，相同的是( ) A.组成物质的元素种类 B.硫元素的质量分数 C.相对分子质量 D.分子中氧原子的个数 17.下列说法正确的是( ) A.分子是化学变化的最小微粒 B.由同种元素可以组成不同种的单质 C.一种元素只能表现出一种化合价 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 18.环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。室内装潢所用油漆、胶合板等材料会释放出有害气体，其主要成分是甲醛（CH2O）。下列关于甲醛的说法正确的是 A. 甲醛的相对分子质量为（12＋1＋16）
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2 8 1 +11 初三化学中考必考知识点和重要题型 考 前 盘 点 注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。 通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容： 物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH 值变化、基本反应类型判断； 有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。 一、知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断 常见的化学变化 ⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。 ⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。 ⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、 用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。 考点2、反应类型 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等） （1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义） （2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构 一般不参加化学反应 2 8 +11 2 8 +10 +9 2 8
初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
实验三、气密性检查 【实验仪器】试管一支、橡胶塞一个、胶皮管一根、玻璃弯管二根、100mL烧杯一个 【实验药品】水一烧杯（50mL） 【实验步骤】1、组装仪器 先将玻璃管一端醮少量水，然后旋进橡胶塞中，再将玻璃管另一端醮少量水旋进胶皮管，另一支玻璃管用同样方法旋进胶皮管中，并使两玻璃管在同一平面上。 2、橡胶塞也醮少量水，同样旋进试管中 3、将玻璃管末端浸入装有水的烧杯中 4、双手紧握试管的外壁，观察玻璃管的末端是否有气泡冒 出 【实验现象】导管有气泡冒出，说明该装置的气密性良好 【实验补充】1、导管、橡胶塞都要醮水，连接时可减少摩擦力。 2、双手要紧握试管，用手掌的温度给试管内空气加热，使试管内压增大，从而从导管末端冒出。 3、手松开后会有一段液柱出现 见《检查装置的气密性》视频 【考点方向】1、装置连接的先后顺序 2、出现的实验现象和实验原理 中考实验题检测 1．【2016年江苏省南京市】用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】B 【解析】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。 2．【2016年湖南省湘潭市】下列实验操作正确且能达到实验目的是（） A．连接仪器 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。 3．【2016年福建省泉州市】下列实验基本操作错误 ．．的是（） A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤 【答案】B 【解析】检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，A正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C正确；
【基础】中考化学常见的基本概念与常识 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件： ①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。