第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2、金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 3、金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 4、金属的分类
5、金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸
5、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等
6、常见的合金：
合金铁的合金铜合金
焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜
成分
含碳量
2%～4.3% 含碳量
0.03%～2%
铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金
备注不锈钢是含铬、镍的钢，
具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下
具有形状记忆
效应
7、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
4、常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
5、金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
6、“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
7、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节金属资源的利用和保护
1、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
2、铁的冶炼
实验室——一氧化碳还原氧化铁 工业——高炉炼铁
设备：高炉（图见书17页）。
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。 反应原理：C+O2
CO2、CO2+C
2CO 、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 3、含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：
%
100?=
不纯物质的总质量纯物质的质量
纯度。
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =?
设生成的铁的质量为x 。
x
800t 112
160 3CO 2Fe
高温 O Fe 3CO 2
3
2++
t
560160t 800112t
800112160=?==x x
折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =?
%
96 80%1000t 112
160 3CO 2Fe
3CO
O Fe 2
32??++x 高温
t 583%96160t 800112%
96t
800112160=??=?=
x x
4、铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 5、除去铁锈的方法
物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 6、防止铁制品生锈的方法 保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 制成不锈钢。
7、金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
植物油
干燥剂
第8单元综合练习
可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12
一、选择题
1．下列属于合金的是（）
A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁
2．下列说法正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（）
A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气
4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）
A．金 B．银 C. 铂 D．铁
5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）
A. 可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C. 可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4
7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）
A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金
C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
氩气气氛
8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg
Ti+2MgC12，该反
高温
应类型属于（）
A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不对
9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（）
A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆
C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上
10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（）
A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应
11．关于金属物品的使用正确的是（）
A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀 12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）
A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁
14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验．
参加反应的物质X Y Z W
W(NO3) 2溶液－√√－]
2NO3溶液√√√
稀盐酸－√－√
则它们的金属活动性顺序为（）
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X
C Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
二、填空题
15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．
(1)在表面刷一层油漆；
(2)在表面涂上机油；
(3)在表面镀上一层其他金属；
(4)在表面烧制搪瓷；
(5)使其表面形成致密的氧化膜．
16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防
锈处理．请回答：
(1)①的目的是．
(2)②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为．
(3)写出③的具体做法：．
17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是．
(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：．
三、简答题
18.(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为．
(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .
(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方程式表示) .
19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后
向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若
干分钟后，请你观察并回答：
[实验现象及相应解释]
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
(1) ；其原因是．
(2) ；其原因是．
[得出结论] 由此实验你得出结论：．20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法．
四、实验题
21.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体软7.9 g/cm31525℃良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．
根据上述信息，回答下列问题：
(1)试推断金属X可能的一种用途 .
(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .
(3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
你的一种猜想操作现象结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题．
(1)填表．
实验步骤观察到的现象
①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝，充分作用
②在①所得的溶液中插入，充分作用
无明显现象
无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．
(2)将铝丝插入前应进行的操作是．
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al
＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．
(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 .
五、计算题
23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金．
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
24.某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生
铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2)
参考答案
1、A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物]
2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错]
3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]
4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物]
5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D)
6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3＝＝
Fe(NO3) 2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A]
7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B]
8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物]
9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈]
10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4＝＝Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]
11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]
12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼]
13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁]
14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3)2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A]
15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密
的氧化物薄膜]
16．(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl＝＝2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；
(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等]
17．(1)Ag (2)Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3＝＝2Ag+Cu(NO3)2；
Al+3AgNO3＝＝3Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应] 18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)
为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下
就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而
铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其
化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹]
19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧
气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压
入玻璃导管内]
20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁
锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防
止铁生锈]
21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成 (3)见下表你的一种猜想操作现象结论
金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固
体，放入氯化镁溶液中
无明显现象
假设成立，金属X
的活动性比镁弱
(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象]
22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中]
23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.
Zn+2HCI＝＝ZnC12+H2↑65 2
x 0.4 g
65 x =
g
2
0.4
，x=13 g.合金中铜的质量分数为
g
32.5-13
32.5 g
×100％=60％]
24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t.设生成生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
160 112 800 t 96%x
160 112=
800 t
96%x
，x=583.3 t]
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z
金属和金属材料专题学案 知识目标： 1.认识金属材料及其作用 2.了解金属的物理特征，认识常见金属的化学性质 3.能利用金属的性质解释生活中的一些化学现象 4.了解金属腐蚀的简单方法及认识废弃金属对环境的影响 考点1 金属材料 1.金属材料：包括________以及它们_______。2．合金：(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属__ 。 考点2 金属的性质 1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但________是液体)；有金属光泽，大多数呈银白色(但________是紫红色，________为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性等。 2.金属的一些化学性质（以Fe为例，写出代表的化学方程式） （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________；（2）（3）的反应基本类型___________ 考点3 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：______________________________________ 考点4 铁的冶炼 反应原理是：___________________ 考点5 铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)__________； (2)_________。 2．防锈措施 (1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。 基础训练： 1.(2015北京)下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 2.（2015扬州）下列金属活动性最强的是（） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2015厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
人教版九年级下册化学《金属材料》教案2篇 PEP ninth grade chemistry "metal materials" teaching plan 编订：JinTai College
人教版九年级下册化学《金属材料》教 案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：人教版九年级下册化学《金属材料》教案 2、篇章2：金属材料教学设计 篇章1:人教版九年级下册化学《金属材料》教案 教学目标 知识与技能： （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等; （3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： （1）学习运用观察、实验等方法获取信息。 （2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观： （1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 （2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 （3）树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点
新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，
课题2 金属的化学性质（第一课时） 蔡富安 教学目标: 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 情感、态度与价值观： 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教学思路： 提出问题――→回顾与总结――→分析与归纳――→解释与结论――→回归问题。 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，试管（9支）、镊子、砂纸
等，多媒体ppt。 教学过程: 情景导入：（播放一段视频） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色和外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分，今天我们学习了金属的化学性质后就可以鉴别黄金的真假。 知识回顾：回忆上册所学知识， 1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁； 2.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 导入：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ （学生看书：一.金属与氧气的反应） 讨论1：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？ （铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。） （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝保护膜擦掉，使铝再次发生氧化。 讨论2：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 （金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。） 一.金属与氧气的反应 1.在常温下就能与氧气反应:镁、铝。 2Mg+O2====2MgO 4Al+3O2====2Al2O3 2.铁在点燃时也能够和氧气反应，铜在加热下能与氧气反应。 3.金即使在高温时不能与氧气反应。 结论:
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2、金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 4、金属的分类 5、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 5、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
6、常见的合金： 合金铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金 备注不锈钢是含铬、镍的钢， 具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜熔点低见下 具有形状记忆 效应 7、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
8 金属和金属材料知识图谱 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好 密度：较大 熔点：较高 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） ①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 用途：（与性质联系） 1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。 生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 3、其它合金： 4、性能：比纯金属优越 原料: 铁矿石 CO 化学方程式：3CO + Fe2O3 ====== 2Fe + 3CO2 ①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人 中毒和污染大气 有关不纯物质的计算 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3·xH2O 铁的保护措施： 金属资源保护措施：（4个） 金属回收的好处（2个） 1. 几种重要的金属 物性 化性 纯 金 属 2、铁合金 （含C量不同） 合 金 金 属 材 料 铁的腐蚀和防护 高温 金 属 的 利 用 和 保 护 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 注意事项 铁的冶炼：（CO还原）
（1）最常用的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。 （2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器，春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。（其化学方程式为44CuSO Fe Cu FeSO +=+ ） 2. 金属的物理性质 （1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。 （2）金属的特性：金属除具有上述共性以外，还有各自的特性。如大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，而金呈黄色等。 3. 金属的物理性质及其用途的关系 金属在生产、生活中有着非常广泛的应用。人们根据不同的用途选用不同性能的金属。如： 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这并不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 4. 金属的分类 5.金属的应用 （1）铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 （2）钨——灯丝——熔点高 （3）铬——电镀——硬度大 （4）铁——菜刀、镰刀、锤子等 （5）汞——体温计液柱 （6）银——保温瓶内胆 （7）铝——“银粉”、锡箔纸 6. 合金定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。 7. 合金与纯金属性质比较 （1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳； （2）硬度大于组成它的纯金属； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
人教版九年级化学下册金属资源的利用和保护教案 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
【教学目标】 1、通过对铁生锈的条件探究，让学生知道铁锈蚀的条件，并体验控制变量进行对比实验的科学探究方法。 2、根据铁生锈的条件，让学生找出防止铁锈蚀的原理和方法。 3、通过自主阅读让学生知道保护金属资源的几种有效途径，树立资源意识和环保意识。 【教学重点】 探究铁生锈的条件并找出防止铁锈蚀的原理； 【教学难点】 如何利用控制变量进行对比实验来证明铁生锈的条件 【教学过程】 【引入】同学们你们好，今天这节课我们一起来学习金属资源的保护。为什么要保护金属资源呢我们先来看看图片中的金属都怎么了 学生回答：生锈 【提问】说的对。金属生锈说明它被腐蚀了，那你能猜到全世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料占其年产量的多少呢 学生猜测回答： 【过渡】猜的对不对呢让我们一起来看一看资料。
资料：据有关报道，现在全世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料约一亿吨，相当于年产量的20%~40% ，全球每年因腐蚀造成的经济损失约为7000亿美元。 【强调】一亿吨、20%~40%，7000亿美元，这些数字真是让人触目惊心啊那我们要如何来保护金属资源呢 学生回答：防止金属腐蚀。 【过渡】对！为了更好的保护金属资源，我们就要学习金属的腐蚀和防护（引出课题并板书）。 【过渡】你知道目前年产量最大的金属是哪种么 学生回答：铁。 【过渡】说的对！所以我们这节课我们主要来研究的就是铁的锈蚀和防护。 【提问】铁锈蚀需要满足什么条件 学生回答：与氧气反应。 【追问】还有没有其他条件呢 【提示】你觉得铁制品在干燥的环境中还是潮湿的环境中容易锈蚀 学生回答：潮湿的环境中。 【提问】恩，说的很对。那你猜一猜，铁锈蚀还需要什么条件呢 学生回答：铁锈蚀需要氧气和水。
人教版九年级化学下册金属和金属材料精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰 品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式： （3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应）
课题3 金属资源的利用和保护 一、学习目标 1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。 2、了解炼铁的基本原理。 3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 二、知识准备 1、分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存 在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？ 三、学习探究 【自主学习】 阅读课本第14-15页内容，回答下列问题： 1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的 元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。 2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？ 【交流学习】 1、根据课本第16-17页内容，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含 量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小） 2、【观察思考】观察老师演示p16页图8-20的实验，记录实验现象并分析出现现象的原 因。 【交流讨论】
1、实验开始时，先，再，这样做的目的是。 2、实验结束时，要先，再，原因是 。 3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。 5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、 等。 6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。 7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？ 【自主学习】 请完成下列计算 （1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？ （2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？ （3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？ （4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？ 【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。 【交流学习】 小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
金属和金属材料 1.基础过关 一、选择题 1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( ) A.雕塑 B.车模 C.导线 D.炒锅 2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是( ) A.金 B.铜 C.铁 D.锡 3.下列说法正确的是( ) A.钢不是合金 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，氧气与所有金属都能反应 4.下列保护自然资源的措施错误的是( ) A.为防治空气污染，应加强工业废气处理 B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 5.下列有关金属性质的说法错误的是( ) A.常温下所有金属都是银白色的固体 B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C.铜、银等金属具有良好的导电性 D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 6.下列防锈措施合理的是( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 7.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( ) A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 8.金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，则下列说法错误的是( ) A.M的金属活动性比银强 B.金属M可能是铜 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化 二、填空题 9. “低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题： (1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是______(填序号，下同)，属于有机合成材料的是______。 (2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性。 (3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与______接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是______。 (4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。 10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物