安徽省六安市毛坦厂中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是
A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化
D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙
2．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ?mol-1
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．34gH2O2中含有的阴离子数为N A
B．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N A
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A
D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A
4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O
+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）
①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-
②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-
③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-
④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-
A．1组B．2组C．3组D．4组
6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是( )
A．物质Y O可能具有较强的氧化性
B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C．O2X、W O3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分
B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>W
C．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D．简单离子半径：X>Y>Z
8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）
A．热稳定性：MgF2 B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ?H<-117kJ/mol 9．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2下列推断正确的是（） A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1 B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0 10．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是 A．铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀 B．长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应 C．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀 D．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀 11．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是 A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁 D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 12．【精品】6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-x Fe x PO4+e-+Li+=LiM1-x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（） A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极 C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C D．电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C 13．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（） A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小 D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－＝2O2－ 14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有() ①2Cu2＋+2H2O电解2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-电解Cu+Cl2↑ ③2Cl-+2H＋电解H2↑+Cl2↑ ④2H2O电解2H2↑+O2↑ A．①②③B．①②④C．②③④D．②④ 15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变 C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜 16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（） A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体 B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧 邻 D．在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力 17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦18．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度： T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是 A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋ C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO 19．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： ①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。 下列说法正确的是 A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2 C．氧化性：K2FeO4>KC1O D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12 20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 (2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋ B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-) D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-) 二、原理综合题 21．回答下列问题 (1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_________________。 (2)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。 已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=?1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=?393kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H=+1480kJ/mol 写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式______________。 (3)将标准状况下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为 _____________。 (4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为 ________________ (5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示： 则电极1的电极反应式为：______________。 22．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________。 (2)现用丙装置给铜件镀银，H为______(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。 (3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带____（填“正”或“负”）电荷。 23．氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。 (3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。 ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 _____(填元素符号)。 ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。 ③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）： A．离子键B．σ键C．π键D．配位键 E.范德华力 (4)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度 ρ=____g/cm3。 三、计算题 24．铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。 (1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。 (2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为 ________(用a、b表示) (3)若Fe原子半径为r pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为 _______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可) (4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。 四、有机推断题 25．2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2 C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3 现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下： （1）按系统命名法，有机物A的名称是_______。 （2）B的结构简式是__________。 （3）C D的反应类型是___________。 （4）写出D M的化学方程式________。 （5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式 _________。 ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种 （7）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。______ 参考答案 1．C 【详解】 A. “日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B. 剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确； C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故C错误； D. “煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰的主要成分为氧化钙，D正确； 答案选C。 【点睛】 化学与STSE的题，需要学生多了解中国优秀的传统文化，需要分析这些原理中蕴含的化学原理。 2．D 【详解】 A.H2O(g)变成H2O(l)的过程是物质状态的变化，没有化学键的断裂和形成，A错误； B.由金刚石变为石墨放出热量，说明石墨比金刚石能量低，石墨稳定性强，B错误； C.在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2(即4gH2)燃烧放出热量是2×285.8kJ=571.6kJ。所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ?mol-1，C错误； D.由于浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5 mol浓H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故合理选项是D。 3．D 【详解】 A.H2O2是共价化合物，不含有离子，A错误； B.在标准状况下己烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C.未给出溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误； D.若4.6g完全是NO2，其物质的量是4.6g÷46g/mol=0.1mol，转移电子数目为 0.1mol(5-4)N A=0.1N A；若4.6g完全是N2O4，其物质的量是4.6g÷92g/mol=0.05mol，转移电 子数目为0.05mol×2(5-4)N A=0.1N A，可见无论混合物中含有NO2、N2O4物质的量多少，转移电子数目都是0.1N A，D正确； 故合理选项是D。 4．C 【详解】 A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体，反应产生大量的HCO3-，与溶液中的Na+结合形成NaHCO3沉淀：Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+NH4+，A正确； B.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，以Ca(HCO3)2为标准，反应产生CaCO3、H2O，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，B正确； C.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，向其水溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，加入Ba(OH)2的物质的量是明矾的2倍，离子方程式为： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，C错误； D.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，D正确； 故合理选项是C。 5．B 【详解】 ①在酸性溶液中：H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，①错误； ②MnO4-显紫色，在无色溶液中不能大量存在，②错误 ③碱性溶液中，OH-与Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-不能发生任何反应，可以大量存在，③正确； ④中性溶液中：Fe3+、OH-会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，④错误； ⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-与H+或OH-不能发生任何反应，可以大量共存，⑤正确； ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性环境中，H+与NO3- 与Al不能反应放出氢气；在碱性环境中，OH-与Al3+会发生反应，不能大量共存，⑥错误；综上所述可知，一定能大量共存的有③⑤，一共两组，故合理选项是B。 6．D 【分析】 O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O 元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。 【详解】 A．NaH中氢元素为-1价，具有较强的还原性，故A错误； B．随原子序数增大距离O点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离O点越远的元素，其原子半径不一定越大，故B错误； C．H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故C错误；D．As与N元素处于同主族，性质具有相似性，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，故D正确。 故选D。 7．C 【解析】 【详解】 W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，则W为碳，X为钠，Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯； A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84"消毒液的主要成分是NaClO，故A错误； B. 盐酸能和碳酸盐反应，不能说明非金属性Z>W，因为盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误； C. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以反应，故C正确； D. 简单离子X、Y电子层为两层，Z离子为三层，Z离子半径最大，故D错误， 故选C。 【点睛】 比较元素非金属性时，可以通过比较二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不能比较一种元素的氢化物与另一种元素的含氧酸的酸性强弱，这是此题容易被忽略的地方。8．D 【详解】 A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性 MgF2 >MgCl2>MgBr2>MgI2，A错误； B.未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，B错误； C.由于MgCl2(s)的能量比Mg(s)、Cl2(g)低，所以工业上可由电解熔融MgCl2冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量，C错误； D.根据图示可知①MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g)△H=+641kJ/mol， ②MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△H=+524kJ/mol，②-①，整理可得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ?H=-117kJ/mol，物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ?H<-117kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 9．D 【详解】 A.若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)+1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH3-ΔH1，由于H2O的稳定状态是液态，因此该反应不能表示氢气的燃烧热，A错误； B.①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B错误； C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C错误； D.③CO(g)+1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH3，④H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) ΔH4，若等物质的量的CO和 H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH3<ΔH4，③-④，整理可得 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1=ΔH3-ΔH4<0，D正确； 故合理选项是D。 10．D 【解析】A、铝不能与NaCl直接发生反应，选项A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项B错误；C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项C错误；选项D正确。答案选D。 11．B 【分析】 据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。 【详解】 A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项 错误； B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确； C. 图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误； D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。 本题选B。 12．C 【分析】 根据电池装置图知，石墨为负极，反应式为LiC6-e-=Li++6C，磷酸铁锂为正极，反应式为 M1-x Fe x PO4+xLi++xe-=LiM1-x Fe x PO4，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。 【详解】 A．放电时，电子由负极石墨电极流向正极磷酸铁锂电极，则电流由正极磷酸铁锂电极流向负极石墨电极，A错误； B．放电时，Li+移向正极磷酸铁锂电极，充电时Li+移向负极石墨电极，B错误； C．放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确； D．根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查化学电源新型电池，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，侧重考查原电池和电解池反应原理，注意放电时负极与充电时的阳极发生氧化反应，放电时的正极与充电时的阴极发生还原反应。 13．C 【详解】 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确； B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，B不正确； C. 电池放电后，电池反应产物是水，故OH－的物质的量浓度减小，C正确； D. 通入O2的电极发生反应为O2 + 2H2O+4e－＝4OH－，D不正确。 本题选C。 14．C 【分析】 用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上Cl-放电、阴极上Cu2+放电； 第二阶段：阳极上Cl-放电，阴极上H+放电； 第三阶段：阳极上OH-放电，阴极上H+放电。 【详解】 用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，则n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。 根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上Cl-放电、阴极上Cu2+放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时析出2mol Cl-，所以Cl-还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为②； 第二阶段：阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，当Cl-完全析出前，发生的电池反应式为③；第三阶段：阴极上H+放电，阳极上OH-放电生成O2，所以发生的电池反应式为④； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质。当以活性电极电解时，阳极首先是电极本身失去电子，发生氧化反应；当以惰性电极电解时，阳极上溶液中阴离子放电，放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；阴极上无论是活性电极还是惰性电极，都是溶液中的阳离子放电，放电顺序基本与金属活动性顺序相反，但获得电子能力Ag+>Fe3+>Cu2+。 15．B 【分析】 甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4 在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。 【详解】 A．甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误； B．乙装置是一个电解池，均采用了惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放了硝酸溶液，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，虽然消耗了H+，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的pH不变，B项正确； C．c电极为阳极，发生氧化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C项错误； D. 依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知消耗1molSO2电子转移数为2mol，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，为了平衡电荷，则有2mol H+通过隔膜，D项错误； 答案选B。 16．B 【详解】 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A正确； B．乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为E4F4或F4E4，B错误； C．没有氢键的分子晶体都是分子密堆积结构，所以1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，C正确； D．碘晶体中，有I2分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D正确； 故选B。 【点睛】 本题易错选项B，注意题目说法，不要凭经验，把乙当做晶胞。 17．D 【详解】 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误；④MgO的晶格能远比 NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故⑦错误；因此②③⑦错误；故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】 离子半径越小，离子带电荷数越多，则离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。18．A 【分析】 碳酸盐的受热分解是由于晶体中的阳离子与碳酸根离子中的氧原子结合，结合能力越强，则热稳定性越差； 【详解】 A. 受热分解温度越高，则阳离子结合碳酸根离子的能力越弱，则晶格能越小，晶格能：YCO3> XCO3，A错误； B. 离子半径越小，晶格能越大，则阳离子半径：X2＋>Y2＋，B正确； C. X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，半径越大，原子序数越大，金属性越强，金属性：X>Y，C正确； D. 离子半径越小，晶格能越大，物质的熔沸点越高，氧化物的熔点：XO 答案为A 19．D 【详解】 A选项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升高失去10mol电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6，即5:3，故A错误； B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯气2mol，即标准状况下44.8LCl2，故B错误； C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O > K2FeO4，故C错误； D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二 个方程式得到KC1O 与K 2FeO 4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK 2FeO 4时消耗0.3molC12，故D 正确。 综上所述，答案为D 。 20．D 【分析】 （1）取少量该溶液加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO 3和BaSO 4，则溶液中含有CO 32－、SO 42－ ； （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH 4＋。 【详解】 （1）取少量该溶液加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO 3和BaSO 4，质量一共是4.3g.则溶液中含有CO 32－、SO 42－，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g ，所以硫酸根离子的物质的量是 2.33g 0.01mol 233g /mol =，所以碳酸钡的质量是4.3g 2.33g 1.97g -=，碳酸根离子的物质的量是 1.97g 0.01mol 197g /mol =。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是11.2L 0.05mol 22.4L /mol =，说明溶液中有NH 4＋的物质的量是0.05mol ； A ．溶液中一定存在SO 42－、CO 32－、NH 4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl －，不能确定是否存在Na ＋、K ＋，故不符合题意； B ．溶液中一定存在SO 42－、CO 32－、NH 4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl －，不能确定是否存在Na ＋、K ＋，故不符合题意； C ．碳酸根离子的物质的量是 1.97g 0.01mol 197g /mol =，硫酸根离子的浓度是0.01mol 0.05mol /L 0.2L =，铵根离子浓度是0.05mol 0.25mol /L 0.2L =，故不符合题意； D ．如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c(Cl －)＋2c(SO 42－)＋2c(CO 32－)=c(NH 4＋)＋c(Na ＋)＋c(K ＋)，则c(Cl －)> c(SO 42－)，故符合题意； 故选D 。 【点睛】 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的；③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。 21．Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol 6Cl2+10I-+2Fe2+=12Cl-+5I2+2Fe3+3AlO2-+9H+=Al(OH)3↓+2Al3++3H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【分析】 (1)Co3O4与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，据此回答； (2)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3、CO2，将已知热化学方程式叠加，可得该反应的热化学方程式； (3)先计算Cl2的物质的量，然后利用还原性I->Fe2+，根据微粒的物质的量多少，还原性强的先反应，然后是还原性弱的后反应，书写离子方程式； (4)二者的物质的量比为1：3，转化为沉淀时以1：1反应，沉淀溶解时，沉淀与酸以1：3反应，生成铝离子； (5)该装置是原电池，在电极1上NH3失去电子，发生氧化反应，结合溶液中的OH-书写电极反应式。 【详解】 (1)Co3O4与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，发生反应的离子方程式为：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O； (2)在空气中加热FeCO3可以和氧气反应得到黑色Fe2O3，即4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2， ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1=?1648kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=?393kJ/mol ③2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H3=+1480kJ/mol ①+4×②+2×③，整理可得4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=△H1+4×△H2+2×△H3=-260kJ/mol； 重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（） 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I － 绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2 广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4 2020届湖北示范高中 11月份月考题理科综合能力测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Co 59 Cl 35.5 Li 7 B 11 一、选择题 1.下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑 B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C. 液氨汽化起制冷作用 D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 【答案】C 【解析】 【分析】 有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意； B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意； C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意； D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意； 答案选C。 2.下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确； B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确； C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === 浙江省温州中学高三上学期10月月考试题（化学） 说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。 3．本场考试不准使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137 Ⅰ选择题（共51分） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分） 1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 2．初春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中不正确的是 A．化冰融雪属于物理变化B．加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低 C．氯化钠属于离子化合物D．氯化镁的电子式为 3．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA 4．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A．HSO4- B．Cl- C．aX+ D．bX2- 5 阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋ 4 阴离子OH－、NO－3、SO2－ 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 2021届湖北省荆门市龙泉中学2018级高三上学期11月月考（期中） 化学试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡上交。 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 P:31 Cu:64 Sn:119 一、单项选择题（本题共10小题,每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。每小题2分,共20分。） 1.化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是 A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化 2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol －1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A B.常温常压下,1 mol 甲基(—14CD 3)所含的中子数和电子数分别为11N A 、9N A C. 2.3g Na 和O 2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2 N A 之间 D. 高温下,0.2mol Fe 与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 N A 3.关于三种有机物叙述正确的是（SH -的性质类似于OH -）（ ）重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)
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