2019年高考试题化学（江苏卷）含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析
2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创
新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践
性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双
基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
18 72
分
信息理论与实验结
合
78
分
信息理论与计算结合
择
题
80
分
电化学与计算结合
19 有机推断与合成有机推断与合成物质含量测定综合实验
20 化学计算化学计算化学反应与能量综合
21
物质结构与性质
或实验化学
物质结构与性质
或实验化学
物质结构与性质
或实验化学2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、
重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
【参考答案】B
【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式：
B.S2－的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式：
【参考答案】C
【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【参考答案】A
【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的
化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【参考答案】C
【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【参考答案】A
【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查
学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
推出的元素为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl
A.元素最高正化合价一般等于其主族数。
B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。
C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。
D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【参考答案】B
【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必
修二P75页的课本内容。
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对部分学生有难度，但在
．．
单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．。
7.下列有关实验原理或实验操作正
确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－
1 H
2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配
制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量
氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中
的少量HCl
【参考答案】D
【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A
【参考答案】D
【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A。
B.无溶液体积无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，无法计算。
D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4 N A。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理
论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
9.NaCl是一种化工原料，可以制
备一系列物质（见图4）。下列说
法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比
Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是
氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮
存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还
原反应
【参考答案】B
【分析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然。
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【参考答案】C
【分析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度
的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中当NaOH与CH3COOH等物质的反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃该曲线前。
C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。
D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，
所以反应物的转化率并不是最大。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
【参考答案】A
【分析】该题以“β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
A.β—紫罗兰酮有还原性基团，可使酸性KMnO4溶液褪色。
B.1mol中间体X含3mol不饱和键，最多能与3molH2发生加成反应
C.维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基占比较小，所以难于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH 溶液。
D.β—紫罗兰酮与中间体X碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体。
12.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0
B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【参考答案】AD
【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着
力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
Fe2＋
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【参考答案】C
【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会
产生Fe(OH)3沉淀。
B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有
Fe2＋。
C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。
D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都
是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
【参考答案】BD
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH－包括两步水解和水的电离产物，因此，c(OH－) ＞c(HCO3－)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO －水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)
＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。
15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转
化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【参考答案】BC
【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变
化与t1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器
中充入议0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中
充入0.60molH2O和1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达
到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
非选择题（共80分）
16.(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
（写化学）。
【参考答案】
16.（12分）
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ Cl2 HCl
【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查
学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
17.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
【参考答案】
17.(15分)
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基醚键
【分析】本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
18.(12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn 转化为
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag 2O 2仅含和Ag 2O ）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2 ，得到224.0mLO 2（标准状况下）。计算样品中Ag 2O 2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
【参考答案】 18.（12分）
(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
(2)Ag 2O 2＋2Zn ＋4KOH ＋2H 2O ＝2K 2Zn(OH)4＋2Ag
(3)n(O 2)＝224mL/22.4L ·mL －1·1000mL · L －1＝1.000×10－2
mol 设样品中Ag 2O 2的物质的量为x, Ag 2O 的物质的量量为y 248g ·mol －1 × x ＋232 g ·mol －1 ×
y ＝2.588 g
x ＋1/2 y ＝1.000×10－2
mol
x ＝9.500×10－3
mol
y ＝1.000×10－3
mol
w (Ag 2O 2)＝
＝0.91
【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag 2O 2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞
活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
19.(15分)高氯酸铵（NH 4ClO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04 (aq)＋NH 4Cl(aq) NH 4ClO 4 (aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH 4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。 (2）反应得到的混合溶液中NH 4ClO 4和NaCl 的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH 4ClO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
干燥。
(3）样品中NH 4ClO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g （约0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
℃90
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是
。
【参考答案】
19．（15分）
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管
②1，5，6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相
同，进行蒸馏和滴定实验）
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
20.(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。【参考答案】
20．（14分）
(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2
【分析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。
2019全国统一高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W A ．A B ．B C ．C D ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3 2Fe(OH)3+3MgCl 2 6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n) 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确； B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确； C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误； D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确； 答案选C。 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。 答案选D。 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确； C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误； D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误； 答案选B。 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 2019年全国卷2高考化学试题 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2 2Na 2O+O 2↑ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 3 2Fe(OH)3+3MgCl 2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n) 绝密★启用前 2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（） A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（） A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol?L﹣1（设冰的密度为0.9g?cm﹣3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl?H++Cl﹣ 5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（） 2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析 35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分） 在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。 A 、 [Ne] B 、 [Ne] C 、 [Ne] D 、 [Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。 （4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g ?cm -3（列出计算表达式）。 【答案】 （1） A （a ） （b ） 2019年高考化学全国卷（Ⅱ）试卷分析 2019年高考化学全国卷（Ⅱ）仍以《课程标准》和《考试大纲》为依据，试卷的结构仍然保持全国卷的格式，仍以尽量全面的考察化学知识为主题编写。我们将通过对全国二卷的考点分布、难易程度等方面进行解析，为2020年高考化学的复习提出建议！ 高中化学教材及学段知识分布表 二、整体分析 2019年对比2018年高考化学全国（Ⅱ）的试题，化学知识考察多与生活、生产实际相结合，丰富了试题的可阅读性，考察的知识点范围基本不变，分数结构略有差别。 1.考点范围：阿伏伽德罗常数的理解；化学方程式的正误判断；元素周期表的推断；电化学考察；化学实验的分析；化学反应热、反应速率、平衡常数的考察；选考题依然是物质结构和有机化学二选一。 2.考试难度：选择题7道题仍然保持6简单1中等的考察；化学工艺题（26题）两年难度都为中等；27题都是以可逆化学反应考察化学反应热、反应速率、化学平衡等问题，难度较难；实验题（28题）2019年比2018稍简单，整体难度为中等；选考题35题都为物质结构知识的考察，2019年难度增加，难度为较难；选考题36题都为有机化学，2019年和2018年难度差不多，都为中等偏难。 3.分数分布：可能根据实际生活生产情况，近年来科技发展多与新结构的物质以及新合成的有机物的研究有关，常见金属研究进展不突出；2019年比2018年的考题中，物质结构知识考察难度增加，有机化学知识考察分数增加，简单常见的无机反应考察分数比例下降。 三、备考建议 1.必考的阿伏伽德罗常数、元素周期表推断、电化学知识、常见的金属非金属化学方程式理解掌握牢固； 2.化学反应热、反应速率、化学平衡知识点理解起来容易混杂，学习的时候理清思路，理解记忆，不同题型刷一些，考试基本能拿分； 3.化学工艺题和实验题，都以实际生产或实验室实验为信息，考察学生对实验流程的理解，作出相应解答； 4.选考题35和36题都是以较新科技发展进程为题面，从中选取高中知识点可以理解接受的部分来考察，35题原子结构和36题有机合成本来也是高中化学重难点，需要学生花较多时间理解积累知识，结合高考新动向，推测今后考题越来越向生活生产实际的结合方面考察，这两题的题目信息会越来越新颖，但高考考察的知识点不会有太大改变，防止学生有畏难情绪，可以平时多找新颖一点的题目刷题，找到解题感觉，降低考试紧张状态，以便考试发挥正常。 四、总结：对于高中化学科目的学习，学生的逻辑思维能力要求不算很高，计算能力要求也不高，需要学生对知识点的准确、广泛的掌握。 何为准确：比如对某条定义的理解上，学生要牢记定义的原话，不能对原定义有删减或增加的理解，就是化学定义一般会有定义范围，不在范围的不考虑，超出范围的不适用，做到准确记忆知识点。（对于高考化学选择题，有些学生在做题时可能会出现不止一个正确选项的纠结，有很大可能就是概念定义理解不准确，导致出现模棱两可的其他选项。）何为广泛：比如在学习金属非金属方面的知识时，几种课本上要求学的知识要牢固掌握，分类归纳的记忆，学生在做题时，遇到的新知识点（新化学方程式、新物质的物理化学性质、实验题对照答案理解实验步骤及原因和方法等），也可以归纳记忆，与其他知识记忆形成网状结构，达到化学知识面广的要求。（有些学生觉得化学难，难在要记忆的东西很多很杂，也许是他们记忆的方式是点状或线状的模式，导致记忆死板，遇到考题变形时感觉无从下手） 高中化学教研组 2019年高考全国I卷化学试卷分析 目录 一、考试范围及试卷结构 (2) 二、新课标高考化学试题命题特点 (3) 三、近五年考点分布 (3) 四、试题解析 (5) 一、考试范围及试卷结构 1.考试范围 化学学科的考试范围包括必考部分和选考部分，必考部分：必修1，必修2和选修4，选考部分：选修模块3（物质的结构和性质）和选修模块5（有机化学基础）的范围内。必考部分的试题是考生必做的，选考部分的试题需要考生在规定的选考内容中选择。 2.高考试卷结构 二、新课标高考化学试题命题特点 2019年高考与往年相比，题型没有变化仍然是7道化学选择4道大题，选修2道，二选一。与往年考察的题型稍有变化，往年都会出的化学计量题型没有出现，出现一种新的选择题题型，与新型材料结合考察物质的构成、可逆反应等知识点，在解答题中，出现了两道工艺流程图题，这是与往年不同的地方，而工艺流程图题是学生易出错的题型，与往年的的难易程度相比难度稍偏大 （1）26题以硼镁矿为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程图为背景考察陌生方程式的书写，反应过程成物质的分离，分离物质所加入的试剂、操作的目的及物质的循环利用等方面的考察，所考内容为工艺流程题基本的考察方向。 （2）27题以硫酸铁铵的制备的流程图为背景，考察了实验目的、尾气处理的方法、实验操作的方法以及计算等考察方式，工艺流程为背景，考察了部分实验的知识点。 （3）28题以水煤气的变换在工业中的应用为背景，考察化学反应原理的知识，主要考察了反应方向的进行、催化剂对平衡的影响、热化学、化学反应速率、化学反应物质与压强的关系等方面，考察的为化学反应原理的综合知识。 （4）选修物构部分依旧考察的知识点没有太大的变化，主要考察核外电子排布的原则，杂化方式，物质的熔沸点的判断，原子间的距离及密度，考察的大致方向不变；选修有机部分考察的是有机物的命名，反应的条件，反应的类型以及合成路线，与往年考察不同的是考察了手性碳原子，属于信息给与题，虽然涉及大学知识，但属于考察学生获取信息的能力。 综上，2019年高考考察的知识点与往年保持一致，考察方式比较新颖，在保持往年考察的题型和覆盖面的同时，出现一些新的题型，考察学生的提取信息、综合分析的能力。与往年相比依旧是稳中有变，综合考察。 2019年全国卷化学试题解析 全国卷Ⅰ 全国卷Ⅱ 全国卷Ⅲ 2019年全国卷Ⅰ化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得 2019年高考全国卷Ⅲ化学解析 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C 【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确； B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确； C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误； D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确； 答案选C。 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 【答案】D 【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。 答案选D。 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是 第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点， A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳 定性，B正确； C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误； D、单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误；答案选B。 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析 2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创 新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践 性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双 基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。 纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。 18 72 分 信息理论与实验结 合 78 分 信息理论与计算结合 择 题 80 分 电化学与计算结合 19 有机推断与合成有机推断与合成物质含量测定综合实验 20 化学计算化学计算化学反应与能量综合 21 物质结构与性质 或实验化学 物质结构与性质 或实验化学 物质结构与性质 或实验化学2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、 重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。 2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 【参考答案】B 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： 2019年高考全国卷Ⅱ化学高清版及答案解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、 Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W 2019年高考全国卷II化学试题解析 7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 答案：D 解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。 8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（） A.3g3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 答案：B 解析：3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A 正确。磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知 N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3×2N A=6N A，因此C正确。48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13N A，因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） 高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。 2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【分析】 ①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【详解】 A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。 3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A ． B ． C ． D ． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。 4．（2021·浙江）下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干 D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】B 【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误； B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确； C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误； 2019江苏化学试题 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是① 加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列 说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r Q C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl 8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N A B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 2019年全国统一高考化学试卷以及答案 解析(全国3卷) 2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化 学 注意事项： 1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。 2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡 上作答，写在试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。每小 题有四个选项，只有一项是正确的。 1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。 A。高纯硅可用于制作光感电池 B。铝合金大量用于高铁建设 C。活性炭具有除异味和杀菌作用 D。碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。 A。甲苯 B。乙烷 C。丙炔 D。1,3-丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）。 A。熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B。热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C。X与Z可形成离子化合物ZX D。Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）。 A。经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B。水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去 C。通过净化处理后，水的导电性降低 D。阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O- 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。 A。每升溶液中的H+数目为0.02NA B。c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH) C。加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D。加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是（）。 选项 A。制取较高浓度的次氯酸溶液 B。加快氧气的生成速率 C。除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D。制备少量二氧化硫气体 实验 将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 专题15 元素及其化合物知识的综合应用 【母题来源】2019年高考江苏卷 【母题题文】N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N 2O 的处理。N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。NH 3与O 2在加热和 催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 。 （2）NO 和NO 2的处理。已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO 2+2OH −22NO - +H 2O 2NO 2+2OH − 2NO -+ 3NO - +H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 （填字母）。 A ．加快通入尾气的速率 B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 3NO - 的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl − 和3NO - ，其离子方程式为 。 ②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。 【参考答案】（1）2NH 3+2O 2 N 2O+3H 2O （2）①BC ②NaNO3NO NO +5H+ （3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 3 ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【试题解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。 （2）①A、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不符合题意；B、采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意； C、定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意。 故选BC。 ②由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。 （3）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。 ②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 【命题意图】本题以元素化合物知识为载体，考查化学方程式的书写、氧化还原的计算等知识。 【命题方向】从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。 【得分要点】常见的必记18组离子或化学方程式2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
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