2015年高考四川理综化学试题解析
1.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋的脱氧剂
D
解析：考察化学与生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。
2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存
B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
A
解析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。
3.下列操作或装置能够达到实验目的的是
C
解析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D.除去CN－的反应：
5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
D
解析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性
条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－
选择D。
5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N A
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5N A
D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
A
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A、根据H218O～10中子，D2O～10中子，H218O与D2O摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B，CH3CHO～6δ键，δ键0.6N A；
C，2CO2～O2～2e－，应该为0.25N A；D，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于0.3N A。
6.常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．Kw
C(H＋)
<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
C
解析：考察离子平衡中离子浓度的大小关系。根据反应：
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，滤液主要是NH4Cl溶液，还含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH－)<1.0×10-7mol/L，A正确；B，NaHCO3的物料守恒方程，正确；C，是电荷守恒方程，应该是
c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(Cl-)，C错误。NH4Cl多于NaHCO3，考虑NH4Cl的水解和NaHCO3的电离，D正确。选择C。
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总
B
解析：考察化学平衡原理。A，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，浓度减小，v正，
v 逆均减小，平衡正向移动；B ，650℃时，设体积改变量为X ，100—X 100＋X
=60%，X=25，反应达平衡后CO 2的转化率为25%；C ，T ℃时，平衡时，CO 2和CO 各占50%，若充入等体积的CO 2和CO ，体积扩大，浓度不变，平衡不移动；925℃时，K P =(96%P 总)2/4%P 总= 23.04P 总。选择B 。
8．（13分）
X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VIIA 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是___________________.
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是______.
（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z 和U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)
（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化
学方程式是_______________________.
解析：考察元素推断和元素周期律。Z 和U 位于第VIIA 族，Z 是F ，U 是Cl ；T 的一种单质在空气中能够自燃，是P ；X 和Z 可形成化合物XZ 4，X 是C ；X 和R 属同族元素，R 是Si 。Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等，位在F 后，即1s 22s 22p 63s 2，是Mg ； 参考答案：
（1）1s 22s 22p 63s 23p 2；
（2）三角锥形；
（3）HNO 3；HF ；Si>Mg>Cl 2；
（4）10CuSO 4＋P 4＋16H 2O ===10Cu ＋10H 2SO 4＋4H 3PO 4；
9．(13分)
(NH 4)2SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH 4)2SO 4在2600C 和4000C 时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸
70.00mL ）。通入N 2排尽空气后，于2600C 加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2.品红溶液不褪色，去下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00ml 。经检验滴定后的溶液中无SO 42-.
（1）仪器X的名称是________________.
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
解析：考察实验方案设计。实验1，A装置是用于分解(NH4)2SO4的，开始通入氮气是为了排净装置中的空气，避免干扰产物的检验；最后通入氮气，是为了将生成的气体，全部排入BCD中；B装置是用于吸收氨气的，B中无SO42-，证明没有产生三氧化硫；C用于检验二氧化硫的，260℃加热，C中不褪色，证明没有产生二氧化硫；D是用于吸收尾气的。
n(NH3)=0.5000×70-0.200×25=10mmol
实验2，A-D-B，A中无残留物，证明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B是吸收氨气的。
参考答案：
（1）圆底烧瓶
（2）d-b-a-e-c
（3）0.01
（4）取少量D溶液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，证明没有SO42-。
（5）NH3；
（6）3(NH4)2SO4△
N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O；
10．（16分）
化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
（1）试剂I 的化学名称是 ，化合物B 的官能团名称是 ，第④步的化学反应
类型是 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂II 的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。H 在一
定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
解析：考察有机合成。A 是CH 3CH 2CH(CH 2OH)2，B 是CH 3CH 2CH(CHO)2，C 为 CH 3CH 2CH(COOH)2，D 为CH 3CH 2CH(COOCH 2CH 3)2，E 为
试剂Ⅱ是CO(NH 2)2。
参考答案：
（1）乙醇；醛基；酯化反应；
（2）CH 3CH 2CH(CH 2Br)2＋2NaOH △
CH 3CH 2CH(CH 2OH)2＋2NaBr ；
（3）CH 3CH 2CH(COOCH 2CH 3)2＋(CH 3)2CHCH 2CH 2Br ＋CH 3CH 2ONa
＋CH 3CH 2OH ＋NaBr ； （4）CO(NH 2)2；
（5）
CH 3CH 2C(COOCH 2CH 3)2， CH 2CH 3CH(CH 3)2 CH 3CH 2C(COOCH 2CH 3)2，
CH 2CH 3CH(CH 3)2
11．（16分）
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的工业原料FeSO 4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe 2+的主要反应为：FeS 2+7Fe 2(SO 4)3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是 。
（2）检验第II 步中Fe 2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A ．KMnO 4溶液
B ．K 2[Fe(CN)4]溶液
C ．KSCN 溶液
（3）第III 步加FeCO 3调溶液pH 到5.8左右，然后再第VI 步通入空气使溶液pH 降到5.2，
此时Fe 2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 。
（4）FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) H ?=-1648kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H ?=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2FeCO 3(s) H ?=-1480kJ/mol FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是 。
（5）加入烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加入到
c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III 步应加入FeCO 3 kg 。 解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。
（1）H 2SO 4与Fe 2O 3的反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；
（2）实质是检验是否含有Fe 3＋
，用KSCN
（3）4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋H 2O ，Fe 2＋被氧气氧化Fe 3＋，Fe 3＋水解PH 下降。 （4）4FeCO 3(s)＋O 2(g) △
2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) △H=1480×2-393×2-1648=-260kJ·mol －
1; （5）根据Fe 守恒，（a×b%98 — C×50%×96%160×157
）×116 参考答案：
（1）Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；（2）C （3）Fe 2＋被氧气氧化Fe 3＋，Fe 3＋水解PH 下降。
（4）4FeCO 3(s)＋O 2(g) △
2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) △H=-260kJ·mol －
1; （5）（a×b%98 — C×50%×96%160×157＋C×50%×96%160×27
）×116=0.0118ab-0.646c
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能 ．．达到实验目的的是
5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － ) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO － )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl － )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － ) D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH － )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH) 7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如 下表： A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率 υ(N)＝1.0×10－ 2mol/(L·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可 形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋ 离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY 2－ 离子的立体构型是_______；R 2＋ 的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
2015年四川高考理科综合试题及答案 1．下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是 A．Mg2+吸收 B．O2扩散 C．光能转换 D．DNA复制 答案：B 解析：Mg2+的吸收的主动运输，需要载体蛋白的参与，A项错误；O2扩散为自由扩散，直接跨越磷酯双分子层结构，B项正确；光能转换需要多种酶的催化作用，C项错误；DNA 复制时需解旋酶及DNA聚合酶等的催化作用，D项错误。 2．精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是 A．顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的 B．精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质 C．顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性 D．受精卵中的遗传物质一半来自父方另一半来自母方 答案：B 3．下列是以酵母菌为材料进行的实验，有关叙述错误的是 A．探究酵母菌的呼吸方式，可用溴麝香草酚蓝检测产生的CO2 B．用酵母菌发酵酿制果酒，选择酸性重铬酸钾检测产生的酒精 C．探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰 D．用稀释涂布平板法培养计数，应选择有30～300菌落数的平板 答案：A 解析：溴麝香草酚蓝可用来检测细胞呼吸产生的CO2，但酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸时均可产生CO2，A项错误；检测酵母菌发酵酿制的果酒时，可选择酸性重铬酸钾进行检测，B项正确；探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰，C项正
确；用稀释涂布平板法培养计数，为保证实验结果可靠，应选择有30～300菌落数的平板进行计数，D项正确。 4．在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标（见下表）。下列分析正确的是 A．光强大于140μmol?m-2?s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体 B．光强小于1255μmol?m-2?s-1，影响苦储幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度 C．森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量 D．在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加 答案：D 解析：140μmol?m-2 ?s-1为马尾松植株的光饱和点，当光强大于140μmol?m-2?s-1时马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2除进入线粒体外，还扩散至细胞外，A项错误；光强小于1255μmol?m-2?s-1，影响苦储幼苗光合速率的环境因素是光照强度，B项错误；森林中生产者制造有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量，C项错误；由表格信息可知，青冈的光补偿点较低，因而更适应弱光环境，在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加，D项正确。 5．人体感染链球菌等细菌后可致急性肾小球肾炎，患者体内存在抗原－抗体复合物，并出现蛋白尿。下列叙述正确的是 A．用双缩脲试剂检测蛋白尿，需水浴加热方可呈现出紫色 B．患者血浆蛋白减少使血浆渗透压升高，可出现组织水肿 C．链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜 D．内环境中形成的抗原－抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化[来源:学科网] 答案：D 解析：用双缩脲试剂检测蛋白尿时，无需水浴加热直接观察，A项错误；患者血浆蛋白减少使血浆渗透压降低，可出现组织水肿，B项错误；对抗链球菌的抗体由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜，C项错误；内环境中形成的抗原－抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化，D项正确。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论
2015年高考四川理综化学试题分析 1.下列物质在生活中的使用时，起还原作用的是（） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂 D 分析：考察化学和生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。 2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.和H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.和过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ A 分析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不和Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，和二氧化碳不反应，H2S是弱酸，和过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。 3.下列操作或装置能够达到实验目的的是 C 分析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够和碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石和水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.除去CN－的反应： 5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O D 分析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性 条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－ 选择D。 5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.2.0gH218O和D2O的混合物中所含中子数为N A
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c'
10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是
2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 注意事项 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题选出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。1.在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气 阻力，则落在同一水平地面地面时的速度大小 A.一样大 B.水平抛的最大 C.斜向上抛的最大 D.斜向下抛的最大 2.平静湖面传播着一列水面波（横波），在波的传播方向上有相距3m的甲、乙两小木块随 波上下运动，测得两小木块每分钟上下30次，甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰。这列水面波 A.频率是30Hz B.波长是3m C.波速是1m/s D.周期是0.1s 3.直线P1P2过均匀玻璃球球心O,细光束a,b平行且关于P1P2对称，由空气射入玻璃球的光 路如图。 a，b光相比
A.玻璃对a光的折射率较大 B.玻璃对a光的临界角较小 C.b光在玻璃中的传播速度较小 D.b光在玻璃中的传播时间较短 4.小型发电机线圈共N匝，每匝可简化为矩形线圈abcd，磁极间的磁场视为匀强磁场， 方向垂直于线圈中心轴OO’，线圈绕OO’匀速转动，如图所示。矩形线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压 A.峰值是e0 B. .峰值是2e0 C.有效值是 2 2 Ne0 D.2Ne0 5．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于2020年登陆火星。地球和火星是公转视为匀速圆周运动。忽略行星自转影响：根据下表，火星和地球相比行星半径/m 质量/kg 轨道半径/m 地球 6.4×106 6.0×1024 1.5×1011 火星 3.4×106 6.4×1023 2.3×1011 A．火星的公转周期较小 B．火星做圆周运动的加速度较小
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W 绝密★启用前 2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 注意事项： 1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。 2.本部分共2大题，21小题。每小题6分，共126分。 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确 ．．．的是 A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短 B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定 C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定 D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物+ 2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确 ．．．的是 A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性 B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达 C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成 D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是 A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液 B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性 C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解 D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动 4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不． 正确 ．．的是 A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加 B.？？？？利用大量糖类，导致淀粉含量降低 C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加 D.糖类不转化为蛋白质，导致含氦物质含量不变 2015年普通高等学校招生全国统一考试理综生物四川卷 1．下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是（） A．Mg2+吸收B．O2扩散 C．光能转换 D．DNA复制 2．精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是（） A．顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的 B．精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质 C．顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性 D．受精卵中的遗传物质一半来自父方另一半来自母方 3．下列是以酵母菌为材料进行的实验，有关叙述错误的（） A．探究酵母菌的呼吸方式，可用溴麝香草酚蓝检测产生的CO2 B．用酵母菌发酵酿制果酒，选择酸性重铬酸钾检测产生的酒精 C．探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰 D．用稀释涂布平板法培养计数，应选择有30～300菌落数的平板 4．在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标（见下表）。下列分析正确的是（） （光补偿点：光合速率等于呼吸速率时的光强；光饱和点：达到最大光合速率所需的最小光强）A．光强大于140μmol·m-2·s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体 B．光强小于1255μmol·m-2·s-1，影响苦槠幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度 C．森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量 D．在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加 5．人体感染链球菌等细菌后可致急性肾小球肾炎，患者体内存在抗原－抗体体复合物，并出现蛋白尿。下列叙述正确的是（） A．用双缩脲试剂检测蛋白尿，需水浴加热方可呈现出紫色 B．患者血浆蛋白减少使血浆渗透压升高，可出现组织水肿 C．链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜 D．内环境中形成的抗原－抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化 6．M基因编码含63个氨基酸的肚链。该基因发生插入突变，使mRNA增加了一个三碱基序列AAG，表达的肽链含64个氨基酸。以下说法正确的是（） A．M基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例增加 B．在M基因转录时，核糖核苷酸之间通过碱基配对连接 C．突变前后编码的两条肽链，最多有2个氨基酸不同 D．在突变基因的表达过程中，最多需要64种tRNA参与 7．某放牧草地有一些占地约1m2的石头。有人于石头不同距离处，调查了蜥蝎个体数、蝗虫 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷（选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A．电磁波只能在真空中传播 B．电场随时间变化时一定产生电磁波 C．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V，通过负载的电流图像如 图所示，则 A．变压器输入功率约为3. 9W B．输出电压的最大值是110V C．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A．折射现象的出现说明光是纵波 B．光总会分为反射光和折射光 C．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc”却很值得我们期待。该行星的温度在O o C到40o C之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：W 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2012年普通高等学校招生考试四川卷 理综 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中，下列行为在细 胞中不能发生的是 A.基因的选择性表达 B.DNA的半保 留复制 C.同源染色体的分离 D.姐妹染色单 体的分开 2.将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重 新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人 生长激素。下列叙述正确的是 A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 3.科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实验： 下列对该实验的相关分析，不正确的是 A.实验证明M细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞 B.经M细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞 C.实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子 D.实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白 4.为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度 NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的 弯曲角度及生长速率如下表： 据此实验的结果，不能得出的结论是 A.根向光一侧的生长速率大于背光一侧 B.生长素对水稻根生长的作用具有两重性 C.单侧光对向光一侧生长素的合成没有硬性 D.单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关 5.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是 A.随着曲线a 的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快 B.曲线b 的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果 C.当胰岛素浓度为40mL U / 时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定 D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A 细胞分泌的神经中枢处于抑制状态 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N （2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N （3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。 （4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为2011年高考四川卷理综试题(真题)
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