1.如何设计电化学反应体系？
在电解时正极是，负极是；在原电池中正极是，负极是。(B)
A. 阳极，阴极；阳极，阴极
B. 阳极，阴极；阴极，阳极
C. 阴极，阳极；阳极，阴极
D. 阴极，阳极；阳极，阴极
2. 下列属于Steam双电层模型图的是（C）
A B C D
3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D）
A. 催化剂有一定的电子导电性
B. 电催化剂具有较高的催化活性
C.催化剂具有一定的电化学稳定性
D. 催化剂要具备耐高温、高压的特性
4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A）
A.循环伏安法
B. 旋转圆盘电极法
C. 计时电流法
D. 稳态极化法
5电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（M=64），需要通入多少电量（A）
A. 96500C
B. 48250C C . 386000C
D. 24125C
6. 电毛细现象是界面张力随（ B ）变化的现象。
A. 溶液密度
B. 电极电位
C. 电极电流
D. 溶液正负离子数
7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）
A. 电催化与电极电位有关
B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响
C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中
D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用
8. 电池容量的大小与电池大小（ ），与放点条件 （ ）（A ）
A. 有关，
有关 B. 有关，无关 C. 无关，有关 D. 无关，无关
9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是 （D ）
A. 在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间
B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为
其循环寿命
C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间
D. 燃料电池的循环寿命较长
10.电解水溶液，镍电极上的
，当i k 增加到原来的10倍时，η的值为
（ B ）
（提示：已知中的b 为0.15V ） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D.
0.49V
11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条 （ B ）
A.电流效率>50%
B. 电解能耗>81kW h kg
-??最终产物
C. 在电解液中最终产物浓度>10%
D. 最终产物能简单分离
12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而
（ B ）
A. 增大
B.降低
C. 先增后减
D.不变
13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：C
A. 在阳极上发生氧化反应
B. 电池内部由离子传输电荷
C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极
D. 当电动势为正值时电池反应是自发的
14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，η的值为（B )
（提示：已知式中的b为0.12V，ln2=0.301）
，
A. 0.25V
B. 0.46V
C. 0.53V
D. 0.49V
15. 镀镍液一般为酸性，以硫酸镍和氯化镍为主盐，以（ B ）为缓冲剂。
A. 醋酸
B. 硼酸
C. 草酸
D. 氢氰酸
16. 电解工业中规模最大的产业是（ A ）
A. 氯碱工业
B. 氯酸盐工业
C. 锰化合物的电解合成工业
D. 水的电解工业
17. 下列不属于氯碱工业隔膜槽电解法不足的是（ D ）
A．所得碱液稀，产品需要浓缩B．碱液含杂质氯离子C．电解槽电阻高D．隔膜价格昂贵
18.局部腐蚀中最常见的腐蚀形式是（ A ）
A．点腐蚀B．缝腐蚀C．晶间腐蚀D．脱成分腐蚀
19.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+ 2H2O+ O2→2Fe(OH)2以下说法正确的是( D )
A．负极反应：O2+ H2O + 4e → 4OH—B．正极反应：Fe → Fe2++2e C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢铁在水下部分比在空气与水的交界处更不容易腐蚀
20.下列叙述的方法不正确的是（ B ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
21 下列关于腐蚀原电池的叙述错误的是（ C ）
A．腐蚀原电池至少包括阴极、阳极、电解质和电路四部分
B．腐蚀原电池不对外做功，仅是导致金属腐蚀破坏的短路原电池
C．所有腐蚀原电池的阴阳极都可以肉眼区分
D．腐蚀过程是自发进行的
22. 任意一浓差电池其标准电池电动势E （ B ）
A. 大于零
B. 等于零
C. 小于零
D. 无法判断
1. 简述电极的法拉第过程和非法拉第过程。
答：电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。
前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称为法拉第电流。后者是在一定的条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称为非法拉第过程。
2. 简述电池容量的影响因素。
答：（1）放电电流：电池容量随着放电电流的增加而减小，放电倍率增加，则放电电流增加，电池容量减小。
（2）放电深度：是指电池放电量占额定容量的百分比，一般情况下二次电池的放电深度为额定容量的20-40%。
（3）放电形式：间隙放电时电池的容量要比连续放电时大。
（4）放电期间的电池温度：低温放电，电池活性物质的化学活性会降低，电池内阻会增加，导致电池容量降低；高温放电，可能会导
致一些组分的物理性质或化学性质的变形，有时足以造成容量的
损失。
3. 金属共沉积有哪些方法？
答：(1)当两种离子的?iθ相差较小时，可采用调节离子浓度的方法实现共沉积。
(2)当两种离子的?iθ相差不大(＜0.2V)，且两者极化曲线斜率又不同的
情况下，则调节电流密度使其增大到某一数值，使两种离子的析出
电势相同，也可以实现共沉积.
(3)当两种离子的?iθ相差很大，可通过加入络合剂以改变平衡电极电势，实现共沉积。
(4)添加剂的加入可能引起某种离子阴极还原时极化超电势较大，而对
另一种离子的还原则无影响，这时亦可实现金属的共沉积.
4. 什么是有机电合成，有哪些主要特点？。
答：定义：用电化学方法进行有机化合物合成的科学，它是一门涉及电化学、有机合成及化学工程等内容的边缘学科。
主要特点：（1）可在温和的条件下制取特定的有机产品；
（2）环境友好、“绿色”化学--- 用电子这一干净的“试剂”去代替易造成环
境污染的氧化剂和还原剂；
（3）通过调节电压和电流，反应易控制，适合小规模生产；
（4）电极的种类、电解质、电解条件等可控制有机电解反应。
5. 简述电位-pH图制作的一般步骤。
答：（1）确定体系中可能发生的各类反应，列出各反应的平衡方程；
（2）根据参与反应的各组分的热力学数据计算反应的?r GmΘ、?Θ、K a; （3）导出体系各反应的?与pH的计算式，再根据指定的离子活度（或气体分压）、温度等算出各个反应的?和pH；
（4）将每个反应的计算结果表示在?-pH图上。
暂态：电极电势、电极表面的吸附状态以及电极/溶液界面扩散层内的浓度分布等都可能与时间有关，处于变化中。
稳态：电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等基本上不随时间而变化。影响催化性能等因素：
答：（1）催化剂的结构和组成：催化剂能改变电极反应的速率，由于催化剂和反应物之间存在的某种相互作用改变了反应进行的途径，降低了反应的超电势和活化能。催化反应发生在催化电极/电解液的界面，即反应物分子必须与催化电极发生相互作用，相互作用的强弱主要决定于催化剂的结构和组成。
（2）催化剂的氧化-还原电势。催化剂的活性与其氧化—还原电势密切相关。对于媒介体催化，催化反应是在媒介体氧化—还原电势附近发生的。一般媒介体与电极的异相电子传递很快，则媒介体与反应物的反应会在媒介体氧化—还原对的表面式电位下发生，这类催化反应通常只涉及单电子转移反应。
（3）催化剂的载体对催化活性亦有很大的影响。电催化剂的载体包括：基底电极（贵金属电极、碳电极）、将电催化剂固定在电极表面的载体。
载体须具备良好的导电性及抗电解液腐蚀的性质，载体的作用有：
①载体仅作为一种惰性支撑物，催化剂负载条件不同只引起活性组分分散度的变化；②载体与活性组分存在某种相互作用，修饰了催化剂的电子状态，可能会显著地改变电催化剂的活性和选择性；③电催化剂的表面微观结构和状态、溶液中的化学环境等。
.什么是一次电池？其不可充电的原因是什么？一次电池有何优点？
答：（1）一次电池为电池放电后不能用充电的方法使其复活的一类电池（2）不能充电的原因是由于电池反应或电极反应的不可逆性或条件限制使电池的反应很难可逆的进行所决定的。
（3）主要优点：方便、简单、容易使用，维修简单、贮存寿命长，具有适当的比能量和比功率，可靠，成本低。
简述电镀生产工艺流程及各步骤的目的。
答：电镀生产工艺流程：镀前处理、电镀、镀后处理。
（1）镀前处理：获得良好镀层的前提，包括机械加工、酸洗、除油等步骤。
①机械加工：用机械的方法，使镀件表面光洁平整，使镀层与基体结合良好，防止毛刺的发生。
②电解抛光：除去镀件缺陷，得到一个洁净平整的表面，且镀层与基体有较好的结合力，减少
麻坑和空隙，使镀层耐蚀性提高。
③酸洗：除去镀件表面氧化层或其他腐蚀物。
④氰化电镀：为防止盐酸带入镀液，酸洗后需进行中和处理，避免氰化物的酸解。
⑤除油：清除基体表面上的油脂。
⑵ 电镀：镀件经过镀前处理，进入电镀工序，获得符合要求的镀层。 ⑶镀后处理：去除电镀后镀件表面的吸附镀液或进行特殊化处理如钝化、着色。
为了解和防止金属的腐蚀，首先要了解金属本身、它的可溶性离子和各种氧化物及难溶盐的稳定存在条件，电势-pH 图就是了解这些条件的有力工具，因此它在腐蚀研究中有着广泛的应用。下图为Fe-H 2O 体系298K 的电势-pH 图，请详细阐述图中(A)、（B ）、（C ）、（D ）线所代表的含义，并简述如何将该图利用到金属防护上。
答：（1）（D ）表示有H +或OH -参加的氧化还原反应，即电极电位与溶液pH 有
关的反应（1分）：22326223Fe O H e Fe H O +-+++==+（1分）
（B ）和（C ）表示没有H +或OH -
参加的氧化还原反应，平衡电极电
位与溶液的pH 无关（1分）。其中（B ）表示的为32Fe e Fe +-++=（0.5
分），（C ）表示的为2Fe 2e Fe +-+=（0.5）
（A ）表示的是有H +和OH -参加的非氧化还原反应，反应不受电极
电势影响（1分）：3232623Fe O H Fe H O +++=+（1分）
（2）由电位—pH 图可知：若使Fe 不腐蚀，有四种方法：
①提高pH 值（1分）；
②降低电位—阴极保护（1分）
③升高电位—阳极保护、钝化剂、缓蚀剂（1分）
④加入特定金属，缩小腐蚀区（1分）
《应用电化学》复习题题 一选择题 1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（） A温度在20~40℃之间放电、间歇放电； B深度放电、高温放电； C连续放电、放电倍率较大放电； D低温放电、30%左右的额定容量放电。 2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A?h?kg-1或A?h?L-1）指的是电池的（） A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。 3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是() A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液； B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液； C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液； 4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（） A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供 B能量转化效率高，低或零污染排放； C高度可靠，操作简单； D比能量和比功率高，建设周期短。 5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：() A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池； C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。 6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（） A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍； B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍； C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除； D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。 7.开路电压OCV是指：() A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差； B是指无负荷情况下的电池电压； C是指电池有电流流过时的端电压 D是指电池放电电池终止时的电压值。
数学教研组的学期末工作总结范文 在学期快要结束时，认真回顾这个学期工作，我组主要做了以下几方面的事： 一．认真学习“洋思经验”，转变传统的观念。 在 寒假 期间，全组老师能认真研究学校提供的有关学习材料，找出“洋思中学”平时教学与我们自 己教学的差异，写出一定的 心得体会 ，在开学初的一两周内，全组同志在一起，讨论交流了各自的看法，大家一致认为，学洋 思要想取得效果，必须改变我校现有的师生在课堂中的位置关系，把学生推到学习的首要 位置。让学生学习方法来一个大转变，从被动的学，到主动的学，充分发挥课堂40分的 效率，把练习适当的纳入课堂，尽可能用课堂来解决学生的问题。我组的阮小耘老师代表 全组在全校教职工大会上着学习心得交流。 二．本组教师，能积极投身课堂教学的改革当中去。 每一个备课组确立研究课题，通过课题研究来提高自己的教科研水平。每个备课组结合所 教年级的实际情况，都确立了研究课题，其中初一和高一，选择了《“自主性学习”的习惯 养成研究》，突出了起始年级要重视学生的学习习惯的养成，为以后的三年学习打下一个 基础。初二和高二年级，选择了《“先学”情况的 调查报告 》，重在分析学生在学习中的自主性落实到底如何？“先学”这一关过不好，那在以后的教 学中的其他一些改革必将成为一名空话。初三和高三年级，选择了《“‘一先二为’课堂教学过程”的训练研究》， 毕业 年级要面对升学考试，要通过一定量的训练，把前两学习的一些知识，转化为能力，如何练，练什么，练多少都要认真考虑。高三在上学期的基础上进一步完成的《一体化训练题》。为以后的研究和应用提供了资料。 三．把教师在平时教育过程中，应用现代教育技术改革教育教学有关资料和经验进行收集、整理，形成一套较高质量的数学学科的教学资源，建立了数学组的主页。页面中从《教研组情况介绍》、《
第三章 化学电源 1、什么是化学电源？试述其结构和类型。 答：（1）化学电源：又称电池，是将氧化-还原反应的化学能直接转变为电能的装置. （2）化学电源的结构:电极材料（正、负极）、隔膜、电解液、外壳等 化学电源的类型:①一次电池（原电池）②二次电池（蓄电池或可充电电池）③贮备电池④燃料电池 2、试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势，开路电压，工作电压，截止电压，电池容量(比能量，比功率)，连续放电，间歇放电，电池的寿命，自放电，过充电等。 电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般 OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。 工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。 额定电压：指电池工作时公认的标准电压。 中点电压：指电池放电期间的平均电压。 截止电压：指电池放电终止时的电压值。 电池容量C C ）或安时（A ·h ） C=mzF/M 由图可知，间歇放电时电池的容量要较连 续放电时的大。 电池的寿命包含三种涵义：使用寿命是指在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间。循环寿命是指在二次电池报废之前，在一定条件放电条件下，电池经历充放电循环的次数，对于一次电池、燃烧电池则不存在循环寿命。贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间。 电压
自放电是指由于电池种一些自发过程的进行而引起的电池容量的损失。 充电时间太长，电池可能被过充电。 3、影响电池容量的因素有哪些？是如何影响的？ 答：放电电流：电池容量和放电电压随放电电流的增加而减小，放电倍率增大，则放电电流增大，电容容量减小。 放电深度：指电池放电量占额定容量的百分数，一般情况下，二次电池DOD为额定容量的20%~40%。放电形式：连续放电、间歇放电。 放电期间电池的温度：20～40oC之间放电时，性能较好。低温放电，电池活性物质化学活性的降低和电池内阻的增加，从而导致工作电压和电池放电容量降低；高温放电，虽然可以加速电极反应的速度和电解液的扩散速度，降低了极化，但温度太高，可能导致一些组分的物理的或化学的变性，有时足以造成容量的损耗。 4、什么是一次电池？一次的原因是什么？有何优点？ 答：（1）一次电池（原电池）为电池放电后不能用充电的方法使它复原的一类电池。 （2）原因是由于电池反应或电极反应的不可逆性或条件限制使电池反应很难可逆地进行所决定的。 （3）主要优点是：方便、简单、容易使用，维修工作量极少。其他优点有：贮存寿命长，适当的比能量和比功率，可靠，成本低。 5、写出氯化铵型锌锰一次电池表达式及电极反应和成流反应，说明正负极的集电器。 答：氯化铵型锌锰电池： 电池表达式：(-) Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2 , C (+) 负极反应：Zn －2e→Zn2+ 正极反应：2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OH – 电池反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2 电池采用含NH4Cl和ZnCl2 水溶液作电解液（PH=5），采用Zn和石墨分别作为负极和正极的集电器。
2016—2017学年度第一学期数学教研组工作总结 师资队伍建设是一所学校得以持续发展的关键与根本，为了更好的地构建校区教研组教师间互相学习交流的平台，坚持安民总部提出的“开展自己的教研，解决自己的问题，提高自己的教学水平”指导思想，为了进一步落实教学常规，提高数学教师课堂教学效率，推动校区数学教师常态授课能力，达到每位教师都能按照《新课程标准》发展，不断提升课堂教学水平，把“打造高效课堂”活动落到实处。 本学期数学教研组的工作，在校区领导的领导和支持下，在全体数学教师密切配合下顺利开展。虽未轰轰烈烈，但也踏踏实实。一学期来，数学组的老师共同合作、共同探索、共同成长。 一、积极组织研讨学习，旨在提高教学质量。 课程改革的主阵地主要在课堂教学中。只有在教学活动中才能真正体现“三维目标”。因而，我们非常重视课堂教学的研究，不断实施新课程改革。 1、组织教师进行了对前期新课程实验阶段的总结，着重谈做法，讲经验，提问题，出点子，认真分析，找原因，真心交流、协商、学习，共同提高促进。 二、开展教研活动，提高教学质量
1.坚持安民总部提出的“开展自己的教研，解决自己的问题，提高自己的教学水平”指导思想，教研组加强课堂教学，提高课堂效率。本学期，教研组利用中午午休时间和校区例会后，以及“雾霾”停课的三结合时间段内进行教研活动9次，计集体研讨5次、教研展示课4节，并有详实的活动记录。执教者认真备课、上课、反思，听课教师认真听课，集体评议，相互研讨，共同促进，形成良好的教研氛围。 2.切合数学组教研课题 “同头备课—合理使用教材中主题图”的研讨理念。活动中以“五六”“三四”“一二”年级组为“同头”备课组，倡导同内容、同章节、同头备课，力求备精品课;倡导分享区课心得汇报课优先，以达到资源共享之目的。同头备课结合了各类教学资源，优势互补，形成了教的合力，提高了数学教研组整体教学教研水平。 3.认真执行安民总部的教研组担负的教学常规质量监控要求，每月组织数学组教师进行“组控”检测，阅卷指导、分数登统、材料归档。起到了“教研推动教学”的作用。
应用电化学复习 第一章： 电极：工作电极WE，辅助电极CE，参比电极RE。 1.电化学体系的基本部分：①电极②隔膜③电解质溶液④电解池的设计与安装。 2.电极：电极是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体，为多相体系。 3.工作电极基本要求：①电极本身发生反应不会影响所研究的化学反应且能在较宽的电位内进行测定；②电极不与溶液的任何组分反应；③电极面积不宜太大，表面均匀平滑且易于表面净化。 4.参比电极的性能：①为可逆电极，电极电势符合Nernst方程，②参比电极反应有较大的交换电流密度，流过微小电流时电极电势能迅速复原，③具有良好的电势稳定性、重现性。 5.双电层理论的BDM模型（简述） 内层：最靠近电极的一层（紧密层），由溶剂分子+特性吸附物质组成。 第一层：水分子层:φM 第二层：水化离子剩余电荷层； IHP（内Helmholtz层）:特性吸附离子的电中心位置（距离x1处）； OHP（外Helmholtz层）:最接近电极的溶剂化离子（非特性吸附离子）的中心位置（距离x2处）； 分散层：OHP层与溶液本体之间。 6.电极反应种类 ⑴简单电子迁移反应： ⑵金属沉积反应： ⑶表面膜的转移反应： ⑷伴随着化学反应的电子迁移反应：存在于溶液中的氧化或还原物种借助于电极实施电子传递反应之前或之后发生的化学反应。 ⑸多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应：气相中的气体溶解于溶液后，在扩散到电极表面，借助于气体扩散电极得到或失去电子，提高了电极过程的电流效率。 ⑹气体析出反应：某些存在于溶液中的非金属离子借助于电极发生还原、氧化反应产生气体而析出。反应过程中，电解液中非金属离子的浓度不断减小。 ⑺腐蚀反应：金属的溶解反应，金属或非金属在一定的介质中发生溶解，电极的重量不断减轻。 7.伴随着化学反应的电子迁移反应的机理（电极反应机理） （阴极还原：Ox+n e→Red. 阳极氧化：Red→Ox +ne） （1）CE机理：发生电子迁移之前发生化学反应通式：X←→Ox + ne ←→Red （2）EC机理：发生电子迁移之后发生化学反应通式：Ox + ne ←→Red ←→X （3）催化机理：EC机理中的一种，在电极和溶液之间的电子传递反应，通过电极表面物种氧化-还原的媒介作用，使反应在比裸电极低的超电势下发生，属于“外壳层”催化。 通式：Ox + ne ←→Red E步骤Red + X ←→Ox + Y C步骤（4）ECE机理：氧化还原物种先在电极上发生电子迁移反应，接着又发生化学反应，在此两反应后又发生电子迁移反应，生成产物。 8.极化：当法拉第电流通过电极时，电极电势或电池电动势对平衡值（或可逆值，或Nernst 值）会发生偏离，这种偏离称为极化。 9.极化的类型：①浓差极化、②化学极化、③电化学极化
应用电化学，辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积 前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种
艺术教研组期末总结 艺术教研组期末总结 艺术教研组期末总结=转瞬间上学期的工作马上就要结束了，在学校领导和艺体办的具体安排下，艺术教研组活动也开展的如火如荼，通过全体成员的共同努力，较好地完成了各项教育教学工作，取得了一些成绩，现总结如下： 一、一如既往，做好各项工作。新学期以来，我们艺术教研组的全体人员在学校各级的领导下，团结互助，齐心协力，一如既往地做好学校各项工作。每星期的教研活动，我们都能有计划有安排地开展；学校布置的各项日常工作，我们都能不折不扣保质保量地按时完成；学校的每次大活动，只要安排到我们，每个教师都能无条件的去完成，不怕出力流汗，不计较名利得失。例如第七届艺术节元旦汇演中，全校两位音乐教师，在合理安排工作的前提下每天坚持训练。在校园艺术节中师生同台，我们指导的兴趣组在汇演中担任重要角色，学生的能力得到了锻炼。在长期的工作实践中，大家达成了一个共识：学校的工作千头万绪，但只要大家都尽心竭力地做好自己的工作，就能共同营造一个良好的工作环境，共同创造辉煌的工作业绩。 二、改变观念，提高教学质量。在日复一日的教学工作中，我们组全体成员充分认识到，我们所做的一切努力都是为了提高课堂教学质量，促进学生全面发展。教研组每周活动一次，加强集体备课，备课依据《教学基本要求》与学科特色、学科与学科之间的共性，根据学生的实际情况，超前制定切实可行的教学方案，再实际教学。我们教研组成员经常在一起学习业务文章，交流教学体会，设计教学方
案，开展每周听一节公开课，相互听课评课，探索先进的课堂教学模式和有效的教学方法。每位成员都能努力上各级各类的公开课。课后我们不但组织评课，及时总结教学得失，还根据自己的教学实践和反思写了教学心得，在提高公开课质量的同时每个教师的业务能力也得到不同程度的提高。 三、努力进取，提高专业水平一学期来，我们能积极参加市级、县级和校级的各类的教研活动，参与听课评课听讲座等活动，人均听课二十节以上，通过学习研讨，大家的教科研水平有不同程度的提高。我们能认真完成学校规定的各项教科研任务，认真撰写教学反思。结合本学期学校组织的教师优质课评选活动、年轻教师基本功比赛，教师踊跃报名，在平时能加强自我锻炼，音乐老师一有空就练习钢琴的即兴伴奏，美术老师提高了范画质量。 四、取得成绩及存在不足：在本学期开展的兴趣小组中，每位老师都能牺牲周末休息的时间，加强对兴趣小组的辅导，使每位学生具备了一技之长，并在年终考核中取得了优异的成绩，同时也提高了老师的自身业务能力。本学期开展的“庆建国60周年合唱比赛”、“庆元旦艺术节汇演”中，音乐教师加班加点积极辅导，使两项活动顺利开展，受到了学校领导的一致好评。美术方面组织“动漫征集大 赛”“艺术节师生书画展”以全员参与为宗旨，在书画比赛中多人获奖，有效的提高了学生的审美能力和动手能力。存在不足:教师对教育教学科研的研究力度还需加大，特别是对学校课题研究的参与的积极性要提高。艺术课堂教学质量需进一步抓好，课堂的教育管理还需进一步规范。
应用电化学,杨辉卢文庆 全书思考题和习题 第一章习题解答: 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 （1)++ →+242Ce e Ce 解:属于简单离子电迁移反应,指电极／溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化—还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化, （２） -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应．气相中的气体2O 溶解于溶液后,再扩散到电极表面,然后借助于气体扩散电极得到电子,气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 （３） Ni e Ni →++22 解:金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ｎi,附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积前 相比发生了变化。 （４） -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解:表面膜的转移反应.覆盖于电极表面的物种(电极一侧）经过氧化—还原形成另一种附着于电极表面的物种,它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (５)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应:亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物,所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物. ２.试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(re ｆe ｒｅn ｃe ｅl ｅct ｒode ，简称ＲE):是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过,用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能:应是可逆电极,其电极电势符合Ne ｒns ｔ方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度,流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状;应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极,水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极（SCE)、Ag ／ＡｇCl 电极、标淮氢电极(ＳHE 或N ＨE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的,尽管水溶液参比电极也可以使用,但不可避免地会给体系带入水分,影响研究效果,因此,建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag ／Ａg+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极,或用辅助电极兼做参比电极.在测量工作电极的电势时,参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不-样,为降低或消除液接电势,常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3.试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末H ｅlmho ｌｔz 提出的平板电容器模型（也称紧密层模型）,他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和,两个电荷层间的距离约等于离子半径,如同一个平板电容器．这
1、何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman公式可进一步得到界面双电层得微分电容Cd，请给出Cd得数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应得界面张力（σ值），表征Φ-6关系得曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”就是指σ-Φ曲线上最高点处dσ/dΦ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应得电极电势，用Φ 0表示。③由lippman公式：q=-（dσ/dΦ)μ 1 , μ 2 ,、、、μ i ;及Cd=dq/dΦ得Cd=-d2σ/dΦ2 2、何谓电化学极化？产生极化得主要原因就是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业与电池工业得利弊。 答：①电化学极化就是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动得迟缓性改变了原有得电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位得“电化学极化”）。 ②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来瞧，极化对电解就是不利得；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中就是不利得，氢在阴极上析出就是不可避免得副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出得金属有了析出得可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3、参比电极需选用理想极化电极还就是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：①参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱与甘汞电极，Ag/Agcl电极，Hg/HgO/OH-电极。③考虑得因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4、零电荷得电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法与微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起得离子双电层现象；③不能将此电势瞧成相间电势得绝对零点，该电势也就是在一定参比电极下测得得，所以不能用于计算绝对电极电位。 5、为什么卤素离子在汞电极上吸附依F﹤Cl﹤I 得顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线与微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正得电势范围，由于F-、cl- 、I-离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I->cl->F-、②特性吸附在两种曲线上得左半支曲线不同，零电荷 电势负移。 6、何谓非稳态扩散？其初始条件与一个边界条件就是什么？另一边界条件由极化条件决定。答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程得非稳态阶段②初始条件：C i（x,0）=C i0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i（∞，t）=C i0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7、溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程得原因就是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。8、稳态扩散与非稳态扩散得特点就是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子得浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick第一定律表示，J表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子得浓度同时就是距离与时间得函数。用Fick第二定律 9、说明标准电极反应速度常数k S与交换电流密度i0得物理意义，并比较两者得区别。 答：①k S：当电极电势为反应体系得标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行得速率（md/s）。i0：反应在平衡电势下得电流密度，即有i0=i a=i k②相同点：数值越大，表示该反应得可逆性越强。不同点：k S与浓度无关，i0与反应体系各种组分得浓度有关。 10、为什么有机物在电极上得可逆吸附总就是发生在一定得电位区间内？ 答：越正得电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定得电位区间内。 11、试说明锂离子电池得正极与负极材料就是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般得二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要就是嵌锂化合物，包括三维层状得LiCoO 2 ,LiNiO 2 ,三维得TiO 2 。负极：主要就是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生 成H 2 ，可能有爆炸得危险，所以要用非水有机溶
《应用电化学》思考题 第一章电化学理论基础 1．什么是电化学体系？基本单元有那些？ （1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三大类型。 （2）1.电极 2.电解质溶液 3.隔膜 2．试举例说明隔膜的作用。 隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发生氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和干扰。例如采用玻璃滤板隔膜、盐桥和离子交换膜，起传导电流作用的离子可以透过隔膜。 3．试描述现代双电层理论的概要. 电极\溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干“层”组成的。最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质（离子或分子），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或stern层，如图1.5所示。实际上，大多数溶剂分子（如水）都是强极性分子，能在电极表面定向吸附形成一层偶极层。特性吸附离子的电中心位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为x1处。溶剂化离子只能接近到距电极为x2的距离处，这些最近的溶剂化离子中心的位置称外helmholtz层（OHP）。非特性吸附离子由于电场的作用会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。在OHP层与溶液本体之间是分散层。 4．什么是电极的法拉第过程和非法拉第过程。 电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。 前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。 后者是在一定条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称非法拉第过程。 5．试述电极反应的种类和机理。 电极反应种类:（1）简单电子迁移反应；(2)金属沉积反应;（3）表面膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电子迁移反应;（5）多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应;（6）气体析出反应;（7）腐蚀反应 电极反应的机理: （1）CE机理：指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应，其通式为： X O X+ne Red H2HCHO + H2O C步骤 HCHO + 2H+ + 2e →CH3OH E步骤 (2) EC机理：指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式为： O X+Ze→Red X 如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应
1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ 1 ,μ 2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ2 2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。 答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：① 参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl 电极，Hg/HgO/OH -电极。③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法和微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势看成相间电势的绝对零点，该电势也是在一定参比电极下测得的，所以不能用于计算绝对电极电位。 5.为什么卤素离子在汞电极上吸附依F ﹤Cl ﹤I 的顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线和微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正的电势范围，由于 F - 、cl - 、 I -离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I ->cl ->F -.②特性吸附在两种曲线上的左半支曲线不同，零电荷电势负移。 6.何谓非稳态扩散？其初始条件和一个边界条件是什么？另一边界条件由极化条件决定。 答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程的非稳态阶段②初始条件：C i （x,0）=C i 0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i （∞，t ）=C i 0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7.溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程的原因是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。 8.稳态扩散和非稳态扩散的特点是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子的浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick 第一定律 表示，J 表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子的浓度同时是距离和时间的函数。用Fick 第二定律 9.说明标准电极反应速度常数k S 和交换电流密度i 0的物理意义，并比较两者的区别。 答：①k S ：当电极电势为反应体系的标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行的速率（md/s ）。i 0：反应在平衡电势下的电流密度，即有i 0=i a =i k ②相同点：数值越大，表示该反应的可逆性越强。不同点：k S 与浓度无关，i 0与反应体系各种组分的浓度有关。 10.为什么有机物在电极上的可逆吸附总是发生在一定的电位区间内？ 答：越正的电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定的电位区间内。 11.试说明锂离子电池的正极和负极材料是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般的二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要是嵌锂化合物，包括三维层状的LiCoO 2,LiNiO 2,三维的TiO 2。负极：主要是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生成H 2，可能有爆炸的危险，所以要用非水有机溶剂。③
2019--2020学年下期 小学语文教研1组工作总结 本学期，本教研组按照期初工作计划，以促进教师专业成长、全面提高学生的语文素养为目标，灵活、踏实、有效地开展活动：以优化语文课堂教学为中心，着力研究语文课堂教学中存在的具体问题;以丰富多样的活动为载体，促进教师修炼内功，提高业务素质。在全体成员的共同努力下，我们圆满地完成了本学期的语文教研工作。 一、引导自主学习，丰厚底蕴 要培养高素质的学生，教师必须先提高自身素质;要教会学生学习，教师自己必须先学会学习。加强学习是适应多种文化“传喻”方式并存的时代需要，是教师实施课程改革的需要，不学习难为人师。在教师学习方面，我们实行以教师自主学习为主的方式，在自主学习时，我们提倡教师以阅读专业书籍和课堂观摩研讨为主要内容，讲究多记录，多反思，多实践。每月组织一次读书笔记展览或学习心得交流。这样，既解放了教师，又成就了教师，提升了教师的语文水平和专业素养。 二、关注课堂实践，提高效益 教学对话的主阵地在课堂。绝大多数教师能够精心磨课洗课，把智慧挥洒在课堂，让学生享受课堂学习的幸福。每位教师都按计划郑重其事地上了教研课。课堂上，教师们能体现课程性质特点，准确把握教材，建立融洽的师生关系，课堂氛围和谐、热烈，各显特色，精彩纷呈。 课后，教师们能反思课堂教学，坦诚交流，总结成败得失，纷纷发帖于校园网页相关栏目。教师们在理论与实践的阶梯上步步攀升，极大地提高了教学效益。
三、组织集体备课，优化教学 本学期，我们依然安排教师在每周周三上午进行小组教研课,周三下午再对教研课集中研讨。这样，既有利于本教研组集体布置或商讨有关事宜，又让各年级备课组可以灵活机动地开展活动。特别是每逢某位老师上教研课时，集思广益就有了时间，集体备课就发挥了强有力的作用。事实证明，这样做，不搭花架子，实惠受欢迎。 四、借助相关活动，强化素质 活动能锻炼人，培养人，造就人。本学期，我们教研组一方面根据实际情况自主安排开展了相关活动，一方面安排师生参加了区、校等组织的教研或竞赛活动。如论文、自制课件评比，教学设计竞赛，《我心中理想的语文课堂》主题演讲，书法比赛，命题比赛，环保征文竞赛等等，师生们积极参与，有10多人次荣获了省、区级等级奖。 工作中的不足及拟改进措施： 1. 过程性督导不够。改进办法：听随堂课并交流，定期进行工作检查并交换意见。 2. 教学论文获奖层次不高。改进办法：同事间加强合作研究，或者在语文教学沙龙活动中集思广益。 3. 部分学生学习浮躁。改进办法：自始至终抓态度，尤其是书写习惯，同时加强阅读兴趣的培养。
数学教研组期末工作总结汇报时光如梭，匆匆忙忙的一学期又结束了，回顾一学期来的数学组工作，有条不紊，按部就班，在平凡中有创新，在忙碌中有收获，虽然遭遇到了“非典”，但还是圆满了完成了各项教育教学任务。现将一学期的工作简单汇报如下：新课标的出台对我们每一位老师都提出了新的要求和挑战，本学期我们数学组继续加强新课标的理论学习，并将它上升到指导、应用我们的教学实践的高度，期初我们在每个人备好同一节课、写好教学设计的基础上选拔出三位教师庄辉谊、孙蕾和赵微娅参加了奉化市城区课堂教学设计展示活动，受到了其他学校老师的一致好评。三月份庄辉谊老师从网上收集资料专门做了《走近新课程》的讲座。四月初，从北京回来的竺君斐和李蓉两位老师分别为数学组的全体教师上了新课标理念下的示范课和做了讲座，让老师们领略了大城市的课改理念。期中时，我们数学组还对数十年来一直占据试卷大比分的应用题进行了改革，采用学生身边的生活问题做题目，题目带有趣味性、灵活性和探究性，这样改革无论对于教师还是学生，都是一次新课标对脑子的洗礼。本学期奉化市级以上教坛新秀都上了汇报课，期末还进行了新课标理念下的教学案例撰写，无论从课堂教学展示还是案例撰写上来看，老师们都已经自然而然的用新课标理念指导自己的教学实践，新课标已经逐渐深入人心。
教研活动是教研组的常规活动，数学组2周一次的教研活动内容都排的满满的，常常是刚评完一位老师的课，马上就进行新课标的理论学习，接着还有外出听课教师的听课汇报，所以教研活动常常超过了下班的时间。许多老师都积极承担教研课，再加上学校的市级以上教坛新秀展示活动，这学期数学组的绝大多数老师都上了公开课或做了论坛，我自己觉得，有时候去听某些特级教师的课，还是我们自己学校许多教师设计的实在，精彩，既能体现先进的教学理念，也比较切合实际，能受到启发。本学期为了提高数学组教师的听课、评课能力，我们的教研活动对评课提出了新的要求，每位教师至少一次对公开课进行主评，要求能结合相关的教学理论，对教学理念、教学环节等各个方面进行深入的剖析，经过一学期的实施，数学组全体教师的评课能力有了明显的提高。 本学期数学组的大部分教师结合自己的奉化市立项课题进行了资料的积累与论文撰写，其他教师则结合自己的教学点滴写了论文、案例或心得，竺君斐老师的《创新学习的路要一步一步的走》获省写作培训班二等奖，孙蕾老师的教师日记《我的香港学生》发表在宁波晚报上，赵微娅老师的《引导主体参与，促进主动发展》获全国优秀论文评选二等奖，孙春晖与庄辉谊合写的《实施开放型教学，培养学生创新意识》发表在《现代中小学教育》杂志中，庄辉谊老师的
lippman公式可进一步得到界面双电层的微分电xxCd，请给出Cd的数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ）， 同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关 系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势” 是指σ-Φ曲线上最高点处dσ/dΦ=0即q=0（表 面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ 0表示。 ③由lippman公式：q=-（dσ/dΦ)μ 1,μ 2,... μ i;及Cd=dq/dΦ得Cd=-d2σ/dΦ2 2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什 么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电 镀行业和电池工业的利弊。 答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化 学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的 电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流 通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到 了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。
②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大， 外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不 利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗 能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出 的可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电 功也减小，对电池工业不利 3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电 极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极 需考虑什么？ 答：①参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl电极， Hg/HgO/OH-电极。③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解 度小，与研究体系不反应 4.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电 势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对 电极电位吗？ 答：①电毛细法和微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余 电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势
第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原 态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表 面状态与沉积前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。 参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。 既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。 解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种由符号相反的两个电荷层构成的界面区的概念，便是“双电层”一词的起源。
小学教研组期末工作总结 本学期,我又荣幸的被聘任为学区四年级教研组长,为了把这份工作完成得更加出色,弥补上学期教研工作中出现的不足,我在开学初就为自己制定了严格的工作计划①积极参加海淀区教研活动,及时汇报教研活动中的新的收获,传达区教研下达的精神指示.②以不同形式组织学区四年级教研活动,至少活动一次.③组织一至两次听课活动,组长带头.计划的指定为我更好地完成教研组长这一职务指明了方向. 学期中,我共参加了六次区教研活动,第一次是在新进修学校,活动的内容是理解新教材内容,进行重点备课交流.束老师将新教材每一个新授主题罗列于表格之中,我们自由选择重点备课内容,回家后进行细致备课,已备交流之用.回家后,我努力将所选内容结合本班学生实际情况,进行细致的整理相关资料,调整教学方法,与所在学校主任共同探讨,设计教案,查资料,做课件,忙了整整一周,终于将自己所备教案准备出来了.第二次教研活动我们在第一次教研活动的基础上,继续将这个任务深化,同时我们又接受了新的任务,准备发言提纲(知识,情感,态度与价值观是怎样在教学中加以体现的).这个任务虽然看似简单,但是确实是我们在教学中应该找中加以运用和把握的.回到家后,我经过冥思苦想,结合自己的教学行为,浅谈了自己的教学,论述了题目内容.第三次教研活动是去完全小学听新课改课,(老少新人同上
一内容教学风采展示),课上,三组老少新课改课从不同角度,不同层面讲授了同一内容的课,可谓是别具特色,各有所长,使我深深感受到自身学习真是学无止境,教无定法,学无定规,我们在自身教学中真要结合学生实际,从学生自身特点出发,从学生学习的角度出发,实施教学,才能更加适应学生学习的需要.教学中要努力创设良好的学习情景,选择学生感兴趣的学习方式实施学习教学,学生的实际学习效果才能体现出来. 第四次教研活动我们再次来到新进修学校,参加这次教研活动的是三,四两个教研组的老师,并且荣幸的请来了教科院的陶主任.我们坐在一起围绕知识,情感,态度与价值观之隔三为目标在教学中的体现这一问题进行了交流和探讨,最后陶主任进行了总结发言:知识,情感,态度与价值观这个三维目标不是一一单列出来的,它是一个有机的整体.教师在制定目标时不用将知识,情感,态度与价值观必须置于教案之中,分条罗列,但是教案设计中必须体现三维目标,教学中有对三维目标的不同重点教学,会上,我们还在一起就教学中的一些困惑进行了交流,陶主任把我们的问题一一回答.整个活动主次分明,气氛活跃,时在座的各位老师都受益非浅.回来后,我就这次活动写了一份总结,下发给每一位组员争取每位组员都能对知识,情感,态度与价值观有个更清楚地认识,对这个三维目标在教学中的体现有个更加清醒地认