陕西省2020年初中学业水平考试化学实验操作考试试题
试题三镁、锌、铁、铜主要化学性质的探究
轮组座位号
一、实验目的
1.认识金属的主要化学性质。
2.学习用化学方法验证金属的活动性顺序。
3.学会固体和液体药品的取用方法。
二、实验用品(10分)
1.实验用品：镁带、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、胶头滴管、镊子、砂纸、试管、试管架、试管刷。
2.检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。
三、实验操作过程、现象及结论（80分）
（一）金属与稀盐酸反应
1.用砂纸打磨四种金属，清除金属表面的氧化物或污物。
2.分别取打磨过的四种金属于四支试管中，向试管中各加入少量的稀盐酸。
3.观察并记录实验现象：
4.实验结论：(1)由上述实验可以得出：能与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应。
(2)由上述实验可以推知，镁、锌、铁、铜这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：＞＞＞。
（二）金属与盐溶液的反应
1.将一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。
2.观察到铁丝表面；反应的化学方程式为。
3.由以上实验证明金属活动性比强。
四、整理实验用品（10分）
整理完毕，经监考老师同意后离开。
铜 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠 生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化 学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑 色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
金属单质的通性 1、能氧气（氧化剂）反应 所有金属单质都具备的性质。 2、与酸发生反应 活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。 3、与盐发生反应（置换） （1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。 （2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。 4、和水发生反应 （1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。 （2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应， 如Al在强碱溶液中。 碱性氧化物的通性 1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物] 2、与酸反应，生成且只生成盐和水。 3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。 4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物] 碱的通性 1、使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱] 2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱] 3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。 4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱] 盐的通性 1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。 = 金属单质通性3 2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。 =碱的通性4 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 钠 一、钠Na 1、与非金属单质反应
与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na+O2=Na2O2 与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl 与 S 反应 : 2Na+S=Na2S 2、与H2O(l)反应 实验现象：“浮、熔、游、响、红” 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+ （额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH 最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、与某些盐的反应 （1）与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH 反应实质 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应 （2）与熔融状态的盐反应 Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换 4、与酸的反应 与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑ 与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 二、钠的氧化物（NaO和Na2O2） 三、钠的氢氧化物NaOH 1、使酸碱指示剂变色 2、与盐的复分解反应 与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3、与酸性氧化物反应（生成盐和水） CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
铁、铜及其化合物 1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3 3、铁和硫反应Fe+S FeS 4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2 5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 铁及其化合物的有关反应 6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。 离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O 离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O 8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O 9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu 10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4 离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O 离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O 12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O 13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O 离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O 17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O 离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O 18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
《铁、铜及其化合物的性质》教学设计 （苏教版化学1） 【课程标准、教材以及学生分析】 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）专题三第二单元第二课时。“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本节课的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。初中已经介绍了铁的物理性质和基本的化学性质，在专题2中学生已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念，也接触过金属钠的学习具有实验探究的经验，使学生能在教师指导下通过实验探究Fe2+、Fe3+之间的转化，来提高实验能力和实验方案设计能力以及分析归纳掌握新知识，同时启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变显得尤为重要。 【教学目标】 知识与技能目标： （1）使学生学会用化学方法检验Fe3+ （2）使学生掌握Fe2+的性质及Fe2+、Fe3+之间的相互转化 能力目标： （1）通过学生动手探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识，培养学生观察、分析、推理能力。 （2）能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。 （3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 情感态度目标
Fe 铜、铁及其化合物 一、铁及其化合物 1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm 3 ,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H + 、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H + ) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应 a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 b.与氧化性酸反应 c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O e.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－ == Fe 3+ +NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H + +2NO 3－ == 3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 (4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3.铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 Fe 2+ Fe 3+
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
铁 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁
的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 铜及其化合物性质归纳 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下： 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O 2的反应在空气中或O 2 中加热表面变黑：， 利用此反应可除去混在H 2、CO中的少量O 2 。 （2）与O 2、CO 2 、H 2 O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应 Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀不反应； ②与浓反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：， H 2 ；可与酸反应： 。 呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。 2、
（1）难溶性碱，可与酸反应：。 （2）受热易分解： （3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验： 。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有等。 （1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性：。 ②氧化性，与金属单质反应：。 ③与强碱反应：。 ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
铜及其化合物性质归纳 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下： 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 A （1）与02的反应在空气中或02中加热表面变黑：2CU + 6 —250，利用此反应可除去混在H2、C0中的少量02。 （2）与02、CO2、H2O 的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，+ 6+C0?十比0 ■如（0円）￡0?。 （3）与其他非金属的反应 占燃
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体SCu + sAcu^S Cu在口2中燃烧生成棕黄色烟：一6C*； (4) 与酸的反应 ①与稀盐酸、稀J 4不反应； ②与浓反应：-■' -■■■■'：.--J 【「 ③与硝酸反应： . .. (浓)_「」I. 「- II (稀)-小… I ' | ￡ (5) 与盐溶液反应: Cu+ 2A^+= Cu a+ 4 程Cu + :氏酣=Cu2++ 2 F0 、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、 A H2、C 等还原：「^「1—， A A 弗 可与酸反^应: CuCJ+ + H-.0 专业word可编辑
呈砖红色，可用于制红色玻璃,也°本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu卄。 2、5（叫 （1）难溶性碱，可与酸反应：4阳+ - Cu s++2H a O。 A （2）受热易分解：CuQH）2—CuO + HQ （3）有弱氧化性，新制的5（叫悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为’二，常用于醛基化合物的检验： CH3CHO4-2C U（OH）2—i—*CH3COOH+ Cu a Cli4-2H2O。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：' 1 H：. ■（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有CM1严加50屮Cu（N6b等。 （1）颜色：无水cm呈棕黄色，硫酸铜晶体（C協0「5H±0，又称胆矶或蓝矶）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，…："：一及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性：Cu"亠加小^匚叽口环+ 2H+。
铁、铜的性质 (一)铁及其化合物的性质 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第毗族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 厂、''、\ ：+26 丄 原子结构示意图为 在化学反应中易失去两个或三个电子形成+ 2或+ 3价：Fe— 2e—= Fe2+; Fe— 3e—= Fe3+ 2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。 在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe— 2e—= Fe2+ ;正极反应为：2H + =H2; 在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe— 2e— = Fe2+ ；正极反应为： 2H2O+ 02+ 4e- = 4OH- 3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、 +3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 (1)与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成+ 3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成+ 2价铁的化合物。如： 3Fe+2O2 '' Fe3O4; 2Fe+3CI2 2FeCl3; Fe+S FeS (2)与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2 常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里 O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。(3)与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2T 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。Fe+4HNO3 (过量)=Fe(NO3)3+NO T +2H2O 3Fe (过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO T +4H2O Fe+6HNO3 (浓)丄一Fe(NO3)3+3NO2 T +3H2O (4)与盐溶液反应：Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu; Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ 4
铜基本知识介绍 1、自然属性 铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。 金属铜，元素符号Cu，原子量63.54，比重8.92,熔点1083oC。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色,表面形成氧化铜膜后,外观呈紫铜色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率和电导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，具抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。 铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，但至今铜的冶炼仍以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。1)火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿，在密闭鼓风炉、反射炉、电炉或闪速炉进行造锍熔炼，产出的熔锍(冰铜)接着送入转炉进行吹炼成粗铜，再在另一种反射炉内经过氧化精炼脱杂，或铸成阳极板进行电解，获得品位高达99.9％的电解铜。该流程简短、适应性强，铜的回收率可达95％，但因矿石中的硫在造锍和吹炼两阶段作为二氧化硫废气排出，不易回收，易造成污染。近年来出现如白银法、诺兰达法等熔池熔炼以及日本的三菱法等、火法冶炼逐渐向连续化、自动化发展。2)现代湿法冶炼有硫酸化焙烧－浸出－电积，浸出－萃取－电积，细菌浸出等法，适于低品位复杂矿、氧化铜矿、含铜废矿石的堆浸、槽浸选用或就地浸出。 2、铜及铜产品分类 ①、按自然界中存在形态分类 自然铜------铜含量在99％以上，但储量极少; 氧化铜矿-----为数也不多 硫化铜矿-----含铜量极低，一般在2--3%左右，世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的。 ②、按生产过程分类 铜精矿----冶炼之前选出的含铜量较高的矿石。 粗铜------铜精矿冶炼后的产品，含铜量在95－98％。 纯铜------火炼或电解之后含量达99％以上的铜。火炼可得99－99.9％的纯铜，电解可以使铜的纯度达到99.95-99.99％。 ③、按主要合金成份分类 黄铜-----铜锌合金 青铜-----铜锡合金等(除了锌镍外，加入其他元素的合金均称青铜) 白铜-----铜钴镍合金 ④、按产品形态分类：铜管、铜棒、铜线、铜板、铜带、铜条、铜箔等 3、铜的主要用途 铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。 铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。 铝基本知识介绍 1、自然属性 铝是一种轻金属,其化合物在自然界中分布极广,地壳中铝的含量约为8%(重量),仅次于氧和硅,具第三位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今最常用的工业金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国民经济发展的重要基础原材料。 铝的比重2.7，密度约为一般金属的1/3。而常用铝导线的导电度约为铜的61％，导热度为银的一半。虽然纯铝极软且富延展性，但仍可靠冷加工及做成合金来使它硬化。铝土矿是铝的重要来源，制造一镑氧化铝约需要两磅铝土矿，而制造一磅金属铝也需要两磅氧化铝。
铁的化学性质及其化合物 化学性质铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H O─→Fe O+4H 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO+Fe─→FeSO+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H SO─→FeSO+H4Fe+10HNO─→4Fe(NO)+NH NO+3H O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe N。 铁的最重要的氧化态是＋2和＋3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到 棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如FeCl、Fe(CN)、Fe(CN)、 Fe(Phen)、Fe(C O)等(Phen为菲罗林),配位数通常 为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)、Fe(CO)、Fe(CO)。羰基铁有挥发性,蒸气剧毒。铁也有＋4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有＋6价的。 化合物主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。亚铁和正铁离子与氰根都可形成很稳定的配离子 Fe(CN)和 Fe(CN)，如在亚铁氰化钾 K[Fe(CN)]·3H O和铁氰化钾K [Fe(CN)]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
高一化学教案铁铜的化合物及性质 【学海导航】 1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质; 2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化 【主干知识】 1.铁的氧化物的性质比较： 化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与酸的反应 共性 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 状态 化学性质 制法 ★转化
3.Fe2+与Fe3+的检验 物质Fe2+Fe3+ 溶液颜色 化学性质 检 验观察法 碱法 SCN-法 氧化还原法 4.氧化铜和氢氧化铜： 化学式CuOCu(OH)2 状态O 化学性质 制法 转化 【精彩例题】 1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ) A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-11、★ 2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 ★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3- C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl- 【巩固练习】 一.选择题(每小题有一个正确答案) 1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为 A 50% B 60% C 65% D 70% 3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是( ) A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1 B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1 C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2 D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
铜及其化合物的性质 一、目标要求： 知识目标：1.了解铜的物理性质、化学性质。 2. 3.掌握的Fe 2+、Fe 3+的检验方法。 能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。 2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。 二、学习重、难点：铜的化学性质。 三、课堂互动 【问题导学】预习时顺带把这些问题解决了，试试你的身手呀！ 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB 族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O 2的反应 在空气中或O 2中加热表面变黑：2Cu + O 2 == 2CuO ，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少 量O 2。 （2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu + O 2 +CO 2 + H 2O == Cu 2(OH)2CO 3 （3）与其他非金属的反应 Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟：Cu + Cl 2 == CuCl 2； 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H 2SO 4不反应； ②与浓H 2SO 4反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO 是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO 、H 2、C 等还原： ， ；可与酸反应： 。 Cu 2O 呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu 2O 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu 和Cu 2+。 Δ 点燃
铁、铜重要化合物的性质探究 1．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是() A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸” B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3 解析：选C绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正确；酸性溶液中NO－3具有强氧化性，生成的二氧化硫，也会被氧化生成SO2－4，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误。 2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是() 解析：选A氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应该是Fe2＋具有氧化性；C项的离子方程式错误；D项的实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。 3．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()
A ． B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑 B ．实验开始时应先将活塞E 关闭 C ．生成Fe(OH)2的操作为关闭E ，使A 中溶液压入B 瓶中 D ．取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 解析：选B 制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A 中应预先加入的试剂是铁屑，故A 正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E ，用氢气排出装置中的空气，B 错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E ，导致A 装置中压强逐渐增大，将FeSO 4溶液被压入B 瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，C 正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，故D 正确。 4．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液――→ ③绿矾――→氨水/空气 ④ 铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B ．步骤②，涉及的离子方程式为 FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋ C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 解析：选C 要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入FeS 2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS 2和Fe 3＋ 发生氧化还原反应，生成了FeSO 4，离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋，B 项正确；步骤③，由FeSO 4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C 项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D 项正确。 5．钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H 2还原RuO 2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A ．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B ．洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液，用于除去HCl