物质的量复习（1）
一、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
二、五个新的化学符号：
概念的理解：
1.物质的量：是以“阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。单位是摩尔，符号为n
特别说明：物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。它是描述物质属性的一个物理量整体名词，不能拆分。
2.摩尔：是物质的量的单位，每摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数个粒子（基本单元）。
特别说明：
（1）摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。
（2）粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。不能指宏观物质。如不能说1mol钉子，不能说1mol粉笔等。
（3）用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。如0.5molO, 1molH2,2molNa+等，而不能说1mol氮。
3.阿伏加德罗常数：科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。近似值为6.02 × 1023/mol。符号为N A，单位是mol-1。
特别说明：也就是说1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位g/mol,数值上等于
式量。
5.物质体积的影响因素：微粒数目的多少、微粒本身的大小、微粒间的平均距离的大小（温度、压强）
6.阿伏加德罗定律
同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子。注意该定律的适用范围是气体，而且温度、
压强、体积，气体的分子数这四个物理量只有“三同”才“四同”。
三、各个量之间的关系
1、物质的质量、物质的量、微粒个数、气体体积、溶液物质的量浓度之间的关系
2、阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定
律。 (即三同定一同)
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //=
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //=
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //=
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //=
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //=
3、相对分子质量的求算
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22=
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22?=H r d M 对，
若为对空气的相对密度则为：29?=对空气d M r .
（3）求混合气体的平均相对分子质量（r M ）：即混合气体1mol 时的质量数值。在已知
各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
① ++?=b a r M b M a M %%
②)%%/(1 +÷+÷=b a r M b M a M
练习：
物质的质量 m(g)
1．0．3mol O2的质量是克，含有的氧原子数目是个，它所含有的分子数目和mol O3含有的分子数目相等，它所含有的原子数目和mol O3含有的原子数目相等。
2．9克H2O中含有mol O原子，它和克CO2中含有的O原子数相等。3．Cl2、H2、HCl、O2、N2各10克，其所含分子数目由多到少的排列顺序是
；所含原子数目由多到少的顺序排列的是。4．1 mol CO2的质量约是1个CO2分子质量的____ _倍，1mol CO2的质量与CO2的式量相比，两者__ ___相同，但前者以_ ___为单位，后者以___ _为标准。某瓶CO2中含有1.204×1024个CO2分子，这些CO2的质量为___ _g。2molCO2中所含的氧原子数为____ 个。5mol CO32-质量为____ g，它和____ molMg2+质量相同，它和___ _ gSO42-含有相同的离子数.
5．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
6．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A.它们的分子数目之比是1∶1
B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1
D.它们所含原子数目之比为3∶4
7.下列叙述正确的是（）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
8.下列说法正确的是（）
A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol
D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
9.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______ ，体积最小的是____ 。10.在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是：
A．①②③④ B．①④③②C．③④②① D．④③②①11．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同的容器中，当它们的温度和密度完全相同时，
这三种容器中的压强之比依次为。
12．ag某气体中含有的分子数为b，N A为阿伏加德罗常数，则cg该气体在标况下的体
积为。
13．现有A、B两种气体，它们的式量分别为M A和M B。
（1）当两种气体的质量相等时，在相同条件下，A与B的体积比为；密度
比为；所含分子数之比。
（2）在同温同压下，当两种气体的体积相同时，A与B的质量比为；密度
比为；所含分子数之比，气体的物质的量之比为。14．质量相同的CO、Cl2、Ne三种气体，同温同压下，体积最大的是，密
度最大的是；同温同体积的情况下，压强最大的是，所含原子
数目最多的是。
15．同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比为3∶2，它们的物质的量之比为____ ，分子个数比为____ ，质量比为__ __，原子个数比为__ __。按此比混合，气体的平均相对质量为__ __，标准状况下1L此混合气体的质量为____ 、含
氧原子数约为____ 。
16．一定条件下，由CO 2和H 2组成的混合气体的平均分子量为12.5，则混合气体中CO 2
和H 2的体积比为 ，所含原子个数比为 ，质量之比为
。
17．由A 、B 两气体组成的混合气体8.6g ，在标准状况下所占的体积为8.96L 。已知A
和B 的物质的量之比为3:1，摩尔质量之比为14:1，则A 可能为 ；
B 是 。
18．今有CO 2和CO 组成的混合气体，其密度是同温同压下氢气密度的16倍，则混合
气体中CO 2的体积分数是 ；质量分数 。将上述混合
气体通过加热的足量的CuO 后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体的密度（填
增大、减小或不变）。
19.标准状况下CO 2和CO 的混合气体17.2 g ，总体积为11.2 L ，试求该混合气体中CO 的物
质的量。
20．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成的H 2在标况下为2.8L,
则原金属混合物的物质的量之和可能是
A.0.125mol
B.0.10mol
C.0.15mol
D.0.20mol
21．将NH 3和CH 4按等物质的量关系混合，混合物中NH 3和CH 4的质量之比为 ；
要使NH 3与CH 4的含有相同数目的H ，NH 3和CH 4的物质的量之比为 ；将NH 3
和CH 4按物质的量4∶1混合，混合气体的平均摩尔质量为 。
22.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混
合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的
4
1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为
（A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1
23.按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为___ L 。
24.体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将
此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
（A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第一单元物质的量（一） 教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课 点燃 引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量： 【投影】物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔（mol） n 学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数 12克C-12 所含原子数。 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023 阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。 【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。 3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值） 【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
1、填空 （1）1mol O中约含有____________个O。 （2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。 （3）4mol O2中约含有______________个O2。 （4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。 （5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。 （6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。 （7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。 （9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量 _______________；铝离子数目为。 （10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。 2、请说出下列的含义 （1）1molH （2）3molH2O 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 4、选择题 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（） A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g （3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同 (5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g (6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（） A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 (8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界 1.1.2物质的量（第一课时） １. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量 2.下列说法中准确的是（） A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是指含有微粒数的多少 3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔苹果 4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（） A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023 5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（） （1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1 6. 对1mol H2O的说法准确的是（） A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素 C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1 ＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol ＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是 （）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸 9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它 能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。 10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内
一、物质的量 我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法 我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。 我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。 水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！ 大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？ 我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数 大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个 新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有 一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集 体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含 有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能 描述微观粒子，不能描述宏观粒子。 那好，大家看我刚才罗列的这些物理量， 每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物 质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为 摩。物质的量一般用小n来表示。 我们找到了这样一个单位去计量这个集 体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的 标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量 那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标 准是什么呢？ 国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含 的碳原子数为标准 经过计算，这个数值大约是6.02乘以10 的23次方，这么多。 这个数又可以称之为阿伏加德罗常数， 用大写的NA来表示， 阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子 的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接 用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是， 阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是 每mol。 通过以上知识的介绍，大家可以考虑一 下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能 求算出水分子的物质的量。 物质的量等于水分子的个数除以NA。 这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加 德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之 间可以相互转化。物质的质量和体积的关系， 靠密度联系起来。 我们现在考虑这个问题，我们新学的物 理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之 间有没有什么关联？比如和质量？ 给大家一些时间，前后同学一组，大家 来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算 这杯水的物质的量。 有同学说我们先知道一个水分子的质 量是多少，在用水的质量除以一个分子的质 量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用 水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的 量。 大家看一下，一个水分子的质量乘以阿 伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量 啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终 求算出物质的量。 我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它 指的就是，单位物质的量的物质所具有的质 量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也
一、阿伏伽德罗常数的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数 二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/=N/=cV 习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即M=（NA*m）/N 三、影响物质体积大小的因素： 1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定） 3. 结构微粒的多少（物质的量的大小） 四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若V1=V2，则一定有n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 五、推论： 1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n1/n2 2.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。 3.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同温同 4.压同体积即物质的量相同），即m1/m2=M1/M2=d1/d2。 5.同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比） 六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=是溶液的质量分数 七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M= 八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L）= 钠和水反应：反应式： 现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小熔：反应放热，钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火用沙子扑灭。 物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
物质的量（第一课时）教学设计 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置
课堂练习 1、判断下列说法是否准确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 2、填空： （1）1molO中约含有___________个O；个电子。 （2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋ （3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子 （4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子， （5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol 3、判断下列说法是否准确。 （1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）1molH＋的质量是1g （4）对原子来说，摩尔质量就是原子量 （5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。 ②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。 ③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。 5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。试题类编 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
有关物质的量的计算知识点总结 1.物质的量 （1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n ，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。 （2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1molS 是正确的，但1mol 氢是错误的。 好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。 2.阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定1mol 任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg 12C 中所含原子数相同,约为6.02×1023。 （2）表示：用符号N A 来表示，同上使用6.02×1023mol -1这个近似值表示，单位mol -1。 （3）物质的量（n ）与粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系： A A nN N N N n ==, 3.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，常用单位g/mol 或g.mol -1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。 说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。 （2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol ”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。 （3）摩尔质量与物质的量之间的关系 物质的质量（m ）、物质的量（n ）、摩尔质量（M ）之间的关系： n m N M m n ==, 4.气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
高中化学必修一《物质的量》教案 高中化学必修一《物质的量》教案 一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知 识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养 计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、 态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么 共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎 样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量 筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微 利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之 间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的 这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题2：物质的量（精品） 第I卷选择题（50分） 一、选择题（本题共10小题，共50分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1、（基础题）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 2、（2014衢州五校联合模拟，9）若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，
④Δ＝V/N A，其中 A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的 C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的 3、(2020·全国卷Ⅱ·10)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235 g核素U发生裂变反应U n Sr Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A 【解析】 60 g丙醇的物质的量为1 mol,1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N A,A错误;1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物 质有H 2CO3、HC和C,所以三者的和为1 mol,B错误;钠在反应中只失去1个 电子,23 g钠为1 mol,即失去1N A电子,C正确;由方程式 U n Sr Xe+1n可知净产生中子数为9,所以235 g核素U 为1 mol,净产生的中子n)数为9N A。 4、（基础题）下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl； ③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A．①<③<④<②B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 【解析】①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 5、（2020·海南高考改编·10）下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数