（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
3Fe+2O2
点
燃
.
Fe3O4
；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：
C2H5OH+3O2
点
燃
.
2CO2+3H2O
；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；
（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式
点
燃
.
Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点
燃
.
Fe3O4 ；
（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2
点
燃
.
2CO2+3H2O；
故答案为：C2H5OH+3O2
点
燃
.
2CO2+3H2O；
（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1；
故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；CO2；-1；
（5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反
应不合理；
而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理；
故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应；
（6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓，
故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
铁丝在氧气中燃烧的化 学方程式 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O 2 点 燃 . Fe 3O 4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O ； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu ； （4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H 2O 2 MnO 2 . 2H 2O+O 2 ↑ ；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO 2+x+H 2 0=BaCO 3 ↓+H 2 O 2 ，其中物 质x的化学式
燃. Fe 3O 4 ；故答案为：3Fe+2O 2 点燃. Fe 3O 4； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O； 故答案为：C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu；故答案为： CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H 2O 2
MnO 2 . 2H 2O+O 2↑； 根据质量守恒定律即可推知物质x 的化学式为：CO 2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO 2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H 2O 2 MnO 2 . 2H 2O+O 2↑；CO 2；-1； （5）因CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3+NaCl+HCl 反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应，所以该反应不合理； 而CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+CO 2↑+H 2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理； 故答案为：A ，因为反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应； （6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg （OH ）2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成， 是因为Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶，其反应为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓， 故答案为：3 Mg （OH ）2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe （OH ）3↓，因Fe （OH ）3比Mg （OH ）2更难溶．
铁、铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)??→?高温Fe3O4+4H2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
铁丝在氧气中燃烧的系列探究实验教学设计 1 实验设计目标 1.1 知识与技能 学会用排水法收集一定体积分数的氧气； 学会酒精灯、坩埚钳等常见化学仪器的使用方法； 学会铁丝燃烧实验的操作技巧和实验规范。 1.2 过程与方法 培养学生的问题意识，质疑意识，培养学生动手能力，使学生逐步形成独立思考的能力。 1.3 情感态度与价值观 培养学生的化学观、探究观，体验化学探究的乐趣，感受化学物质及反应的魅力； 培养学生深度思考的习惯，体验化学世界的美妙； 引导学生赞赏化学，从而提升科学素养和激发研究潜能。 2 实验内容 2.1 准备好实验相关用品。 2.2 具体探究活动： 探究活动1：探究铁丝燃烧和氧气浓度的的关系； 探究活动2：探究铁燃烧和反应物接触面积的关系； 探究活动3：探究铁丝燃烧和含碳量的关系。 3 实验教学设计思路（下页）
4 实验教学过程 实验：在空气中点燃镁条及铁丝（铁丝末端系一根火柴），观察实验现象。 学生：讨论、分析铁丝燃烧实验失败原因。（教师提示从燃烧条件角度进行分析） 1、是不是没有可燃物？ 2、是不是没有和氧气接触？ 3、是不是温度没有达到着火点以上？ 学生：联系铁丝在氧气中顺利燃烧的现象进行讨论，分析。 得出实验实验失败的原因和氧气有关。 1、氧气浓度不足； 2、和氧气接触不充分。 提问：铁丝燃烧是不是一定需要纯氧？ 学生：讨论，设计方案（有难度），进行如表1所示对比实验，并观察实验现象。
探究实验1： 表1 实验现象 实验结论 20％（空气） 不能燃烧 氧气浓度太低，到不到铁丝燃烧所需的氧气浓度。 80％ 轻微火星四溅（链接视频） 铁丝燃烧并不一定需要纯氧 100％ 火星四溅明显 教师：引导学生讨论、分析，得出结论——铁丝燃烧不一定需要纯氧。 （小结：铁丝在氧气中燃烧，并不一定需要纯氧，氧气的浓度越大，反应越剧烈。） 提问：如何收集一瓶（330mL ）浓度为80％的氧气（瓶底要预留50mL 水）？ 学生：思考，以实验中80％为例，讨论如何收集一定体积分数的氧气。 收集体积分数为80％的氧气需预留的空气体积为x ，则计算如下： 000021 (280)5O 80280 x x ?+-== 解得：x = 70mL 故应需向集气瓶中加入水的体积为（330-70）mL = 260mL 。 用排水法收集时，只需将水排到50mL 预留水标志线处，即可停止收集，此时收集到 的氧气的体积分数即为80％。 过渡：如何才能增加铁和氧气的接触面积？ 学生：回答——将铁丝换成铁粉。 探究实验2：在酒精灯火焰上方抖落还原铁粉（AR ），观察现象（图1）。（链接视频） 教师：简要解释，还原铁粉的粒径达微米级（10—6 m ）。 视频展示：纳米（10—9 m ）铁粉在空气中自燃的视频（图2、图3、图4）。（链接视频）
探究铁丝燃烧所需最低氧气浓度 在做铁丝燃烧实验时，发现该实验常用的0.2mm细铁丝在空气中加热只会变红，而在纯氧中却能燃烧。故本实验讲探究0.2mm细铁丝燃烧所需最低氧气浓度。 实验时间：2012年2月25日 实验员：曾学韬 准考证号：3512350346 实验目的：探究铁丝燃烧所需最低氧气浓度，掌握探究实验的方法实验器材：硬质玻璃管，50ml量筒，锥形瓶，长颈漏斗，水槽，铁架台，烧瓶，酒精灯 实验药品：浓氨水，5%双氧水，二氧化锰，氧化铜，0.2mm细铁丝实验步骤： 1.连接装置：本实验包括氧气，氨气，氮气制取装置和铁丝 燃烧装置，各装置图如下： 氨气制取装置氮气制取装置氧气制取装置 铁丝燃烧装置
氨气制取原理：NH 3·H2O NH3↑+ H2O 氮气制取原理：2NH 3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 氧气制取原理：2H 2O22H2O + O2↑ 其中，铁丝燃烧装置的水槽中滴入了几滴品红以便观测液面，试管中装有铁丝并通过导线与电源连接。 2.在氨气制取装置的烧瓶中加入少量浓氨水，点燃酒精灯，向铁丝燃烧装置的试管中通一分钟氨气备用，然后关闭阀门并塞好橡皮塞。 3.向氧气制取装置的锥形瓶中加入一小匙二氧化锰，再向长颈漏斗中加入10mL双氧水。待气泡稳定后，将导管插入铁丝燃烧装置的量筒中（量筒内事先充满水）。待液面下降至12.5mL处时，将导管移出。 4.向氮气制取装置的硬质玻璃管中加入一小匙氧化铜粉末，再向氨气制取装置中加入20mL浓氨水，然后连接这两个装置，并分别点燃酒精灯和酒精喷灯。待气泡稳定，氧化铜开始变红色时，将导管口迅速插入量筒并伸至量筒底以防倒吸。待液面下降到50mL刻度处时，迅速将导管口移出水槽，这样就得到了氧气浓度为25%的氮氧混合气。 5.将铁丝燃烧装置的导管口伸入量筒底，然后后打开导管上的阀门，利用氨气易溶于水的性质将混合气吸入试管（先将导管口置于水中吸入2~3mL水，然后再吸入混合气，试管底部保留些水以防点燃铁丝时烧坏管底）。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 3、高温条件铁与氧气反应：2Fe ＋O 22FeO 4、铁和硫共热：Fe ＋S FeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2 6、铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2 ↑ 7、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl?FeCl 2＋H 2 ↑ 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3?Fe(NO 3)3 ＋NO ↑ ＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－?Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋8HNO 3?3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－?3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4?FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2＋?Fe 2＋＋Cu 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3?3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 铁与硝酸铁溶液反应：Fe ＋2Fe （NO 3）3?3Fe （NO 3）2 铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 2（SO 4）3?3 FeSO 4 以上离子方程式 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 二、氧化亚铁 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO ＋CO Fe ＋CO 2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO ＋2Al Al 2O 3＋3Fe
4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2O FeO ＋2H ＋?Fe 2＋ ＋H 2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl?FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋?Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 四、氧化铁 1、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe 2O 3＋6HCl?2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋?2Fe 3＋＋3H 2O 五、氢氧化亚铁 1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H 2SO 4?FeSO 4＋2H 2O Fe(OH)2 ＋2H ＋?Fe 2＋＋2H 2O 2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O?4Fe(OH)3 六、氢氧化铁 1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H 2SO 4?Fe 2(SO 4)3 ＋6H 2O 2Fe(OH)3 ＋6H ＋?2Fe 3＋＋6H 2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI?2FeI 2＋I 2＋6H 2O (提高) 2Fe(OH)3 ＋6H ＋＋2I －?2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe 2O 3＋3H 2O
有关铁的化学方程式? 1.铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl 2=== 2FeCl 3 ? 2.铁与硫反应Fe + S ==== FeS 3.铁与水反应3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4+4H 2↑ 高温 ? 4.铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl 2+ H 2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 2H
6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 2+ 2NO↑+ 4H 2O 7.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4=== FeSO 4+ Cu 8.氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl 2+ H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 5H 2O 9.氧化铁与酸反应Fe 2O 3+ 6HNO 3=== 2Fe(NO
3+ 3H 2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl 3+ 3NaOH === Fe(OH) 3↓ + 3NaCl ? 11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH) 3==== Fe 2O 3+ 3H 2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+ 2NaOH === Fe(OH) 2↓+ Na 2SO 4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H 2O === 4Fe(OH)
14.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH) 2+ 2HCl === FeCl 2+ H 2O 3Fe(OH) 2+ 10HNO 3=== 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 8H 2O 15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH) 3+ 3HNO 3=== Fe(NO 3) 3+ 3H 2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl 3+ 3KSCN === Fe(SCN) 3+ 3KCl 3
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2 点 燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O ； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ； （4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式
点 燃 . Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点
燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； 故答案为：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CO2；-1； （5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反
应不合理； 而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理； 故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应； （6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成， 是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓， 故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
? 点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 ? ? 高温 ? ? ?
对铁丝在氧气中燃烧实验的探究 李严张雯 （中华中学江苏南京210006） 铁丝在纯净的氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧，所以做铁丝在氧气中燃烧实验失败时常有人把原因归咎于氧气浓度较低。针对这一现象，我们就铁丝在多大浓度的氧气中才能被引燃这一问题，做了以下探究。 一、实验仪器及用品 仪器：锥形瓶、分液漏斗、大针筒（规格为60m L，注满水，塞上塞子，用量筒测量其实际体积为71m L）、球形贮液漏斗、酒精灯、铁架台。 用品：5%过氧化氢溶液、二氧化锰、铁丝（直径分别为0.20mm细铁丝和0.50mm粗铁丝）、砂纸、火柴、红色墨水、生料带。 二、实验装置设计 实验装置如图1所示，分为氧气的制取和氧气浓度设定两个部分，说明如下： (1) 氧气制取部分由锥形瓶、双孔塞和分液漏斗组成，可通过控制过氧化氢滴加的速度来获得稳定的氧气流。 (2) 氧气浓度设定部分由铁架台、球形贮液漏斗、大针筒和单孔塞组成，实验时通过球形贮液漏斗的上下移动，使针筒内的水达到所需体积，进而确定气体收集完毕后针筒内氧气浓度。这种气体浓度的设定方法特点在于针筒内水的体积可任意设定，读数方便；排到球形容器内的水可不限次数重复使用，操作便捷。 图1 实验装置 三、实验步骤 1. 平稳氧气流制备。按图1所示连接氧气制取装置，在锥形瓶中加入一小勺二氧化锰，分液漏斗中放入5%过氧化氢溶液，使过氧化氢溶液逐滴流下，等到装置内空气排尽后，便可以得到稳定的氧气流。 2. 氧气浓度设定。连接氧气浓度设定装置，调节铁夹和铁圈高度，使球形
贮液漏斗放在铁圈上时，针筒内水面刚好达到10m L 刻度处（在针筒下端口缠一些生料带后再套上乳胶管，可有效解决此处漏水问题；可在水中滴加几滴红色墨水，更便于观察液面高度）。 3. 氧气收集和铁丝燃烧。把球形贮液漏斗提到适当高度，使针筒内水面达到60m L 刻度处，塞紧针筒上的塞子收集氧气，当针筒内水减少到10m L 时立即把塞子打开（保留10m L 水是为了防止铁丝燃烧时炸裂针筒），插入火柴将要燃尽的螺旋状铁丝，观察并记录铁丝燃烧现象；以10m L 水量依次减少针筒内水的体积，重复上述实验（注意：每次收集氧气前要排尽上一次实验残留在针筒内的气体），实验结果如表1所示。 表1 针筒内水的体积对铁丝燃烧的影响 水的体积（m L ） 60 50 40 30 20 细铁丝（0.20mm ） 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 粗铁丝（0.50mm ） 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 不燃烧 不燃烧 四、实验结果分析 针筒内所收集气体中氧气的浓度可用下式表示： 2()10mL [71mL ()]21%()=100%71mL 10mL V V O ?-+-??-水水 其中2()O ?表示氧气浓度；()V 水表示水的体积（单位毫升）；10m L 是指氧气收集好以后针筒内保留的水的体积；71m L 是指针筒注满水，塞上塞子后水的实际体积。 依据表1和2()O ?的计算公式，针筒内氧气浓度对铁丝燃烧的影响如表2所示。 表2 针筒内氧气浓度对铁丝燃烧的影响 氧气浓度 （体积分数） 86% 73% 60% 47% 34% 细铁丝（0.20mm ） 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 粗铁丝 （0.50mm ） 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 不燃烧 不燃烧 由此可见，氧气浓度和铁丝粗细都会影响铁丝的燃烧，粗铁丝（0.50mm ）在氧气浓度达到86%以上时发生剧烈燃烧，低于60%时就无法引燃；而细铁丝（0.20mm ）在60%的氧气中能剧烈燃烧，低于34%时不会燃烧。
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点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 高温
"铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射"的教学设计 一、教学设计思路 根据《普通高中化学课程标准（实验）》第三部分内容标准，必修课程《化学1》主题2化学实验基础，内容标准1“体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法”、标准4“能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流”，以及主题3常见无机物及其应用，内容标准3“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铝、镁等金属及其重要化合物的主要性质”等要求，关注初、高中化学知识的衔接，利用活动元教学原理，设计不同的活动，让学生主动积极地参与活动，并充分利用实验及多媒体课件等多种教学手段以达到教学目的。“铁丝在氧气中燃烧”实验学生在初中已经做过，但是学生一般只知道实验表象并不知“产生火星四射”的原因。本节课通过“产生火星四射现象原因”的过程探究,重点培养学生掌握实验科学探究的方法。在为学生揭示铁丝和镁条分别在氧气中燃烧时现象不同的科学道理同时，增强学生实验技能，锻炼学生从实验中发现问题，从实验中解决问题的能力。 具体思路为：分组实验，提出问题，引起思考──讨论与交流，初步悟出与铁丝在氧气中燃烧火星四射现象有关的因素──学生设计提出实验探究的方法──分组实验，探究讨论得出“铁丝在氧气中燃烧火星四射现象与自身含碳量有关”的初步结论──结论运用──结合实例，理论探究和分析总结“因碳的存在而产生气体，气体受热体积急剧膨胀，使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”──动画演示“碳的存在使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”的过程——课堂小结。 二、教案 三维目标： 1．知识与技能 （1）使学生了解常见金属燃烧的现象，运用比较、归纳、分析等方法初步揭示化学现象的本质，并能做出合理的解释； （2）引导学生通过实验探究活动来学习化学，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，分析和解决与化学有关的实际问题； （3）重视化学与其他学科之间的联系，能综合运用物理等学科有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题； （4）培养学生探究意识和提高探究能力。 2．过程与方法 （1）通过对铁丝和镁条在氧气中燃烧现象的实验探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力； （2）培养学生的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 3．情感态度价值观 （1）培养学生发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐； （2）培养学生树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
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铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe 3 O 4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl 3 3、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 4、铁和硫共热：Fe＋S FeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H 2O Fe 3 O 4 ＋4H 2 6、铁与稀硫酸反应：Fe＋H 2SO 4 ?FeSO 4 ＋H 2 ↑ 7、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl?FeCl 2＋H 2 ↑ 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3?Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O Fe＋4H＋＋NO 3－?Fe3＋＋NO ↑＋2H 2 O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO 3?3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO ↑＋4H 2 O 3Fe＋8H＋＋2NO 3－?3Fe2＋＋2NO ＋4H 2 O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4?FeSO 4 ＋Cu Fe＋Cu2＋?Fe2 ＋＋Cu 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3?3FeCl 2 Fe＋2Fe3＋?3Fe2 ＋ 铁与硝酸铁溶液反应：Fe＋2Fe（NO 3） 3 ?3Fe（NO 3 ） 2 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe 2（SO 4 ） 3 ?3 FeSO 4 以上离子方程式 Fe＋2Fe3＋?3Fe2＋ 二、氧化亚铁 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO 2
3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO ＋2Al Al 2O 3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2O FeO ＋2H ＋ ?Fe 2＋ ＋H 2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl?FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋?Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 四、氧化铁 1、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe 2O 3＋6HCl?2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋?2Fe 3＋＋3H 2O 五、氢氧化亚铁 1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H 2SO 4?FeSO 4＋2H 2O Fe(OH)2 ＋2H ＋?Fe 2＋＋2H 2O 2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O?4Fe(OH)3 六、氢氧化铁 1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H 2SO 4?Fe 2(SO 4)3 ＋6H 2O 2Fe(OH)3 ＋6H ＋?2Fe 3＋＋6H 2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI?2FeI 2＋I 2＋6H 2O (提高) 2Fe(OH)3 ＋6H ＋＋2I －?2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O
钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH GAGGAGAGGAFFFFAFAF
2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O ＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： GAGGAGAGGAFFFFAFAF
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2Q 占 八、、 燃 FeO ; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式: GH5QH+3Q 占 八、、 燃 2CQ+3fQ ; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSQ+Fe二FeSGCu ; (4)过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等?实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H2Q2
2H2Q+Q f ;过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaQ+x+H20=BaCQ J +H2Q2,其中物质x 的化学式 CQ ;BaQ2中氧的化合价为 -1 (5)CaC2溶液和NaHCQ溶液反应生成CaCQ沉淀?为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： A. CaC2+NaHCQ=CaCQ J +NaCI+HCI B. CaC2+2NaHCO—CaCQ+2NaCI+CQ T +H2Q 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由. A,因为反应的生成物中CaCQ能与HCI反应，所以该反应不合理 (6)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质. 将白色Mg (QH) 2加到FeC3 溶液中有红棕色沉淀生成.写出反应的化学方程式并简述能反应的理由.化学方程式： 3 Mg (QH) 2+2FeC—3MgC2+2 Fe (QH) 3；, ，理由 Fe (QH) 3 比Mg (QH) 2 更难溶 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复分解反应及其发生的条件；有关 元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用. 专题：化学用语和质量守恒定律. 分析：(1) (2)根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写化学方程式即可； (3)根据铁能从可溶性铜溶液将铜置换，即可证明铁比铜活泼； (4)根据书写化学方程式的步骤，正确书写实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式； 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零， 进行计算BaO2中氧的化合价； (5)根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理； (6 )根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应. 解答：解：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2
? 点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 ? ? 高温 ? ? ?
铁丝在氧气中燃烧的实验改进 【设计意图】 “铁丝在氧气中燃烧”是初中化学教材中证明氧气化学性质的一个演示实验,该实验证明了氧气比较活泼,在一定条件下可以和金属发生剧烈反应。但是与木炭在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧的演示实验相比,铁丝在氧气中燃烧不如其他的那么容易掌握。 【教材实验装置】 【实验问题】
按照课本,铁丝在氧气中燃烧的实验,须将铁丝绕成螺旋状,并在铁丝的末端绑上一根火柴杆,实验时先将火柴杆点燃,待火柴杆将燃尽时,迅速伸入盛满氧气的集气瓶中。按照课本的操作会存在两个问题：第一，火柴燃烧的程度不易把握。火柴燃尽时伸入，铁丝不燃烧（晚了）；伸入过早火柴消耗大量氧气（效果不好）； 第二，火柴燃烧后的黑色残余物落入瓶底，干扰观察铁丝燃烧产物的色态。 【实验改进及优点】 我尝试着从两方面改进实验： 一、选择铁丝很重要，一定要选择很细的，而且要光亮的，这样实验的现象才明显。 选用洗碗用的钢丝球，因为钢丝球的铁丝的直径很细，最好用洗衣粉洗一下，把上面的油污或氧化物洗去，然后直接将铁丝放在酒精灯上加热至红热时移出火焰，然后将其放入盛满氧气的集气瓶中，会看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，现象非常明显。 这样改进后，有以下优点： (1) 可以比较铁丝在空气和在氧气中燃烧程度的不同； (2) 节约药品,学生操作简单,减少操作的繁琐，不需要把铁丝缠绕在火柴梗上。既可以做演示实验，也可以做学生实验。如氧气量少,在试管中做该实验也会收到较好效果；
(3) 由于钢丝的直径小，燃烧的生成物少，它是向上凝结在钢丝的燃烧末端，集气瓶内不加水或细沙也不会有炸裂的危险，还可以用坩埚钳拿给学生看，教学效果很明显。 （4）无须用火柴梗，避免为火柴梗燃烧的程度而担忧。用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热即可。不需蘸酒精，因为蘸酒精会影响氧气的用量，使实验的效果受到影响。