铜、银及其它常考的过渡金属元素
【重要知识点回顾】
一、铜
1.铜：（1）铜的颜色色（2）火法或湿法制铜：
（3）铜与下列物质反应：铜在空气中生成铜绿、浓硫酸（加热）、双氧水（加稀硫酸酸性）；硝酸（浓）、硝酸（稀）、硝酸银溶液、铁盐溶液、稀硫酸中加入少量铜不溶解，若加（通）入下列物质，能使铜溶解的是①硫酸铁②硝酸钾③双氧水④氧气（加热）。
（4）粗铜精炼：阳极为，有关电极反应式，比铜活泼的金属如铁以进入，比铜不活泼的金属沉积在中；阴极为，电极反应式；电解质溶液为，电解过程中电解质溶液浓度。
（5）溶液中Cu2+含量测定（碘量法）有关反应的离子方程式：
、
2.氧化铜：色。做用氢气还原氧化铜的实验时应先后，实验结果时应先
后。可用于还原氧化铜的物质有：
将铜丝在空气中加热后迅速插入乙醇中，现象为，有关化学方程式为、，总方程式为，铜的作用是。3、氧化亚铜：色。氧化亚铜溶于稀硫酸：
氧化亚铜溶于稀硝酸：
检验用氢气还原氧化铜所得产物中是否含氧化亚铜的实验方法是
4、氢氧化铜：色。配制新制氢氧化铜悬浊液的操作：
乙醛与新制氢氧化铜加热的化学方程式为
5、硫化铜：色。制备方法硫酸铜溶液中通入硫化氢：
硫化铜不溶于盐酸、稀硫酸但溶于稀硝酸：
硫化亚铜：色。制备方法铜在硫蒸气中加法：
硫化亚铜溶于稀硝酸：
鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法是
6、CuH：红色固体，难溶于水；CuH与氯气点燃
CuH中加稀盐酸
CuH中加稀硝酸酸（只产生一氧化氮一种气体）
二、银
1、银溶于稀硝酸：（应用：试管的洗涤）
2、银氨溶液的配制方法是：，
有关反应为
乙醛发生银镜反应的离子方程式为
3、往硝酸银溶液中依次滴加足量氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液，现象为、、、，加入硫化钠溶液的离子方程式
三、其他过渡元素
1. Zn （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可采取的措施有：
（2）银锌电池的负极是锌，正极是氧化银，电解质是氢氧化钾，负极反应式为，正极反应式为
2.Mn（1）实验室制氧气、氯气都可用到锰的化合物，写出有关化学方程式：
氧气氯气
（2）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：
生成的Mn2＋对该反应起催化作用。（注：图像问题）
3、Cr：（1）往K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，现象是；往K2Cr2O7溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是，解释以上现象
（联系：电解K2CrO4溶液可制备K2Cr2O7溶液）
（2）电解法除酸性废水中Cr2O72—（铁为阳极），有关的电极反应式及离子方程式：
4、Pt、Au不溶于硝酸但能溶于王水（浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合）。Pt溶于王水生成H2PtCl6的化学方程式为。
5、Ti：用钠和四氯化钛在高温下反应制取钛的化学方程式为
四氯化钛与水反应生成TiO2.xH2O的化学方程式，TiO2.xH2O经焙烧得TiO2
6、Pb：（1）Pb3O4溶于稀盐酸：
Pb3O4与浓盐酸共热：
（2）铅蓄电池总反应方程式：
放电时，负极电极反应式：，正极电极反应式：
7、Ni:在有机反应中常用作反应的催化剂。高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
NiOOH+MH ，放电时负极反应式为，充电时阳极反应式为
【重要考查】
1、与铜有关的计算问题
例：某混合溶液中含0.8mol的HNO3(稀)和0.4mol的H2SO4(稀)，则该溶液最多可以溶解铜A．0.3mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol
例：现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收集到2240mlNO气体（标况下），请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式：
（2）若将上述混合物用足量H2加热还原，所得固体的质量为：
（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
2、铜的化合物的检验或鉴别问题
例1：已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu
2O D．一定有Cu
2
O，可能有Cu
例2：铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料：①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
1、请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你
认为该方案不合理，请简述原因。
方案1：__________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________ ，该实验方案最少应进行________ 次称量。
3、CuSO4·5H2O受热分解产物的考查
例：0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，
该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_________ _______；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
4、溶液中Cu2+含量的测定(间接碘量法)
例2-2-―
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______ 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：
__________ _____。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__ _____。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为_____________ ______ ________。
5、电解法制重铬酸钾
例：重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)：
制备原理：
2CrO2－4(黄色)＋2H＋≒Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
(1)通电后阳极室产生的现象为；
其电极反应式：。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO2－4＋4H2O===2Cr2O2－7＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3∶2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为。
6、工业流程题：
例1、某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为：
_________ __________；
得到滤渣1的主要成分为___________。
(2)第②步加H2O2的作用是__________，
使用H2O2的优点是______________；调
溶液pH的目的是使______________生成
沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水
CuSO4的方法是__
_。
例2、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO + Al2O3=== CuAlO2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2 (SO4) 3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 下列叙述错误的是 2018年高考试题
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A．雾和霾的分散剂均是空气； B．根据示意图分析； C．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂； D．氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
高考常考元素及其化合物性质及用途（含有机） 专题一 F:迄今发现的非金属性最强的元素HF可腐蚀玻璃 Cl:是黄绿色气体是最重要的“成盐元素” NaClO具有漂白性，是漂白液的有效的成份，“84”消毒液的有效成份 ClO2是医学上常用的水消毒剂，漂白剂 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成份，是漂粉精的主要成份 S:最高氧化物对应的水化物有强的脱水性 S2O32-+H+=SO2+S+H2O S淡黄色固体，易溶于CS2 H2S具有臭鸡蛋气味的气体 N:NH3可作制冷剂N2经常作保护气NO2是红棕色气体，有刺激性气味气体NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝 Na:短周期元素中金属性最强的金属元素Na2O2淡黄色固体，具有漂白性，可作供氧剂NaHCO3治疗胃酸过多，发酵粉 O:地壳中含量最多的元素 O3 H2O2 用作漂白剂，消毒剂 Al:目前使用量最大的主族金属单质 Al2O3耐火材料 Al(OH)3医用中和胃酸剂的一种KAl(SO4)2明矾作净水剂，水解生成Al(OH)3也可以吸附色素 Cu:铜盐有毒，能使蛋白质变性 CuSO4易溶于水，常用来配制电解液和农药 Si:SiO2是酸性氧化物，实验室盛NaOH试剂瓶用胶塞 H2SiO3凝胶经干燥脱水，可制“硅胶”干燥剂，也可作催化剂载体 人工制造分子筛（铝硅酸盐）主要用作吸附剂和催化剂 Na2SiO3（泡花碱）可用作制备硅胶和木材防火等原料 SiC俗称金刚砂，用作砂纸、砂轮磨料 石英砂主要成份SiO2 有机物性质及用途 (一)常见有机物的俗名 聚2-甲基-1，3-丁二烯(聚 天然橡胶 异戊二烯) 电石气乙炔CH≡CH 天然气、沼气、坑 甲烷CH4 道气 甘油丙三醇C3H5(OH)3
一周一测一评一讲之高考真题训练（元素及其化合物+轮考题001）1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（） 溶液现象结论 A 含HCl、BaCl 的溶液产生白色沉淀SO2有还原性 2 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe(OH)2 B．S SO3H2SO4 C．CaCO3CaO CaSiO3 D．NH3NO HNO3 4．【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 5．【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确 ．．．的是（） A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2?==N2↑+2H2O 6．【2016海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 7．【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原
快练7元素及其化合物 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，6)下列说法不正确的是() A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 2．(浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是() A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO2 仿真模拟集训 3．(浙江省诸暨中学高二上学期期末)向一种溶液中加入另一种溶液后，溶液的颜色会发生明显变化的是() A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 4．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是() A．Mg粉B．KOH溶液 C．KI溶液D．CCl4 5．(绍兴市第一中学高二下学期期末)下列有关氯气的说法正确的是() A．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋ C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
7．(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法不正确的是() A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存 B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中 8．(温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列有关二氧化硫说法中正确的是() A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复 C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 9．(嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列有关物质用途的说法正确的是() A．石灰石用于燃煤烟气脱硫 B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 10．(浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶液 C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 11．(乐清市芙蓉中学高二下学期期末)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A．电解饱和食盐水不可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 12．(台州中学高二上学期第一次统练)下列有关金属的说法中，正确的是() A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 13．(金华市浦江二中高一上学期期中)下列关于卤素(氟、氯、溴、碘元素，简称为卤素)的叙述正确的是() ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
铜、银及其它常考的过渡金属元素 【重要知识点回顾】 一、铜 1.铜：（1）铜的颜色色（2）火法或湿法制铜： （3）铜与下列物质反应：铜在空气中生成铜绿、浓硫酸（加热）、双氧水（加稀硫酸酸性）；硝酸（浓）、硝酸（稀）、硝酸银溶液、铁盐溶液、稀硫酸中加入少量铜不溶解，若加（通）入下列物质，能使铜溶解的是①硫酸铁②硝酸钾③双氧水④氧气（加热）。 （4）粗铜精炼：阳极为，有关电极反应式，比铜活泼的金属如铁以进入，比铜不活泼的金属沉积在中；阴极为，电极反应式；电解质溶液为，电解过程中电解质溶液浓度。 （5）溶液中Cu2+含量测定（碘量法）有关反应的离子方程式： 、 2.氧化铜：色。做用氢气还原氧化铜的实验时应先后，实验结果时应先 后。可用于还原氧化铜的物质有： 将铜丝在空气中加热后迅速插入乙醇中，现象为，有关化学方程式为、，总方程式为，铜的作用是。3、氧化亚铜：色。氧化亚铜溶于稀硫酸： 氧化亚铜溶于稀硝酸： 检验用氢气还原氧化铜所得产物中是否含氧化亚铜的实验方法是 4、氢氧化铜：色。配制新制氢氧化铜悬浊液的操作： 乙醛与新制氢氧化铜加热的化学方程式为 5、硫化铜：色。制备方法硫酸铜溶液中通入硫化氢： 硫化铜不溶于盐酸、稀硫酸但溶于稀硝酸： 硫化亚铜：色。制备方法铜在硫蒸气中加法： 硫化亚铜溶于稀硝酸： 鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法是 6、CuH：红色固体，难溶于水；CuH与氯气点燃 CuH中加稀盐酸 CuH中加稀硝酸酸（只产生一氧化氮一种气体） 二、银 1、银溶于稀硝酸：（应用：试管的洗涤） 2、银氨溶液的配制方法是：， 有关反应为 乙醛发生银镜反应的离子方程式为 3、往硝酸银溶液中依次滴加足量氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液，现象为、、、，加入硫化钠溶液的离子方程式 三、其他过渡元素 1. Zn （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可采取的措施有： （2）银锌电池的负极是锌，正极是氧化银，电解质是氢氧化钾，负极反应式为，正极反应式为 2.Mn（1）实验室制氧气、氯气都可用到锰的化合物，写出有关化学方程式： 氧气氯气
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
D ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要 性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。 3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2 B ．S SO 3H 2SO 4 C ．CaCO 3CaO CaSiO 3 D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C 【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见 物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用 作造纸漂白剂，故B 错误；Al 2O 3能与烧碱反应，故C 错误；FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D 正确。 5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2Cl ???→点燃 NaOH(aq) ?????→2O ???→点燃 H O 2???→???→高温2SiO ???→高温 2O ?????→催化剂，△ 2H O ??? →
元素化合物 1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 2． （2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 3．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1 w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.211 1158431w w w - 4．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是： A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成 B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的 物质的量之比为1：2. C.等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2 体积相同 D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出 5．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ? +=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 6．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通 Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．． 的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl － C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl － D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －
高考化学重点题型练习: 常见元素及其化合物 1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧MgO (s) C. S(s)2O (g)???→点燃SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)??????→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B 【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确； C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误； D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误； 2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A. 若A 是碳，则E 可能为氧气 B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HCl C. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3 D. 若A 是AlCl 3溶液，D 可能是Al(OH) 3，E 不可能是氨水 【答案】C 【详解】A ．A 为C ，E 为氧气，B 为CO 2，D 为CO ，二氧化碳与CO 可以相互转化，选项A 符合； B ．A 为碳酸钠，E 是HCl ，B 为CO 2，D 为NaHCO 3，符合转化关系，选项B 符合； C ．A 为Fe ，E 为稀硝酸，符合转化关系，但Fe 与过量稀硝酸反应生成的B 为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的 D 为硝酸亚铁，选项C 不正确； D ．AlCl 3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若 E 是氨
第10章习题 1 简要回答问题 (1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素? 答：参见本书10.1节《概述》。 (2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。 答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。 由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。 (3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小? 答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0； ② Eu、Yb具碱土性； ③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。 (4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同? 解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。 (5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么? 解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。 在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。镧系离子光谱还有一个特征是化合物的吸收光谱和自由离子的吸收光谱基本一样，都是线光谱，这是由于4f轨道外面的5s2、5p6电子层的屏蔽作用，使4f轨道受化合物中其他元素或基团的势场(晶体场或配体场)影响较小的缘故，而d区过渡元素化合物的光谱，由于受势场影响，吸收光谱由气态自由离子的线状光谱变为化合物和溶液中的带状光谱。 (6) 镧系离子的磁性变化有什么规律性? 答：参见本书10.2.3节《镧系元素的磁学性质》。 2 试总结本章所介绍的镧系元素在性质上变化的规律性，并讨论其原因。 答：参见本书10.3节《镧系元素性质递变的规律性》中的单向变化、Gd断效应、峰谷效应(双峰效应)、奇偶变化、周期性变化、三分组效应、四分组效应、双－双效应和斜W效应。 3 结合实际情况讨论镧系元素的应用。 解：主要用于炼钢的除氧剂和除硫剂，改善钢铁的结构和可塑性。也用来制造完全无色或带有各种色彩的高级玻璃，例如在玻璃中加入Ce(Ⅳ)化合物不仅可以使其脱色，而且可防止紫外线和红外线的透过；加入氧化镧的玻璃，由于折射率增加的同时色散率减少，因而具有优良的光学性能，可以用来改进摄影机镜头的质量，扩大视场角，提高鉴别本领。 用镧系元素制得的Nd－Fe－B和Sm－Co磁性材料，磁性极强。 镧系元素有着特异的电子结构和线状发光性质，可产生高效率的激光，如掺有钕的玻璃就是一种很好的激光材料。 162
第九章过渡金属元素（I） §9—1 过渡金属元素的通性 1—1 过渡金属元素在周期表中的位置及价电子层结构 d区 IIIB—VIIIB.过渡金属元素d区（n-1）1—9ns1—2 46 Pd 4d105s0. 共计25种元素外过渡金属元素内过渡金属元素 f区（n-2）f1—14（n-1）d0—1ns2共计30种元素（57—71） IIIB---VIIIB Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 第一过渡金属元素 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 第二过渡金属元素 La Ac Hf Ta W Re Os Ir Pt 第三过渡金属元素（57—71） La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd （64 4f145d06s2） Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 1—2 过渡金属元素的重要特征 1. 它们都是金属元素，均具有较强的还原能力. 2. 同一种金属元素具有多变的氧化数.Cr +6，+3，+2，0“+2氧化 数”是特征的Mn +7，+6，+4，+3，+2，0.另外：第四周期第一 过渡金属元素高氧化数的化合物具有强氧化性，低氧化性稳定. 第二、三过渡金属高氧化数化合物稳定. 3. 水合离子或含氧酸根离子具有较深的颜色 前者是d—d轨道跃迁.（La系元素是f—f轨道）跃迁所致, 后者是电荷跃迁所致.何为电荷跃迁，它是如何形成的？[问题1] （极化效应） 4．过渡金属原子元素或离子易形成配合物——这是过渡金属元素最重要的成键特征. 1—3. 过渡金属元素的离子半径和原子半径. 由于La系收缩现象的产生.使IIIB族中的Sc、Y与15种La系元素
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双 ＝＝ 原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则 说明氧的非金属性比氯强）等。 (二)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； ⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
第十章常见金属元素及其化合物 一、学习目的 本章主要介绍金属的通性、碱(土)金属的化合物的主要性质；还简明介绍重要过渡金属及其化合物的性质及变化规律，为分析化学、药物分析等后续课程的学习打好基础。 知识要求 1．掌握金属的通性；掌握碱(土)金属单质及化合物的性质；掌握重要过渡金属的物理和化学性质。 2．熟悉金属的氧化物、氢氧化物、盐的主要性质。 3．了解一般过渡金属及其化合物的性质。 能力要求 熟练掌握重要金属及化合物的性质，学会一些常用单质及化合物的状态、颜色、稳定性、溶解性等性质在实验中的应用。学会从特殊到一般的科学探究方法，初步掌握物质之间的内在联系和普遍规律。 二、重点串解 本章主要介绍金属的通性；碱（土）金属及其重要化合物的主要性质和重要应用；过渡金属元素及其化合物的性质及变化规律，是今后学习分析化学和药物分析等课程的基础。 （一）金属 1．通性 金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。
2．碱金属：氧化物及其水合物呈碱性。 化合物过氧化物硫代硫酸钠与水反应 与稀硫酸反应 还原剂配位剂2Na 2O 2 + 2H 2O 4NaOH + O 2Na 2O 2 + H 2SO 4(稀）Na 2SO 4 + H 2O 22Na 2S 2O 3 + I 2Na 2S 4O 6 + 2NaI 2AgBr ＋2Na 2S 2O 3＝NaBr ＋Na 3［Ag(S 2O 3)2］2H 2O 22H 2O + O 2与二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 22Na 2CO 3 + O 2 焦亚硫酸钠是很好的抗氧化剂。 3．碱土金属：氧化物和某些水合物呈碱性且难溶于水。 （土性：包含两方面，一是难溶于水，二是难以熔化）
高考化学试题专题元素及其化合物 1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】 考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等 【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。 2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C 【解析】 考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。 【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维， SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。 考点定位：常见重要无机物的性质和用途。 【试题点评】思路点拨：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中，要重视对物的的结构——性质——用途关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。4．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 【解析】
高中化学必修本化学方程式汇总 必修一 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋ NaCl Na NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂ ④2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：常见元素及 其化合物碱金属元素 卤族元素 氧族元素 氮族元素 几种重要的 金属元素碳族元素 各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用
元素及其化合物专题 1、（16年浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 2、（16年上海卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 【答案】A 3、（16年全国1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol〃L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小W
X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W< X
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