青岛科技大学2007年研究生入学考试试卷
考试科目：物理化学(答案全部写在答题纸上)
一. 选择及填充题(每小题3分，共30分)
1. 无非体积功的封闭系统中，等温、等压下的化学反应可用______来计算系统的熵变。
A. ΔS=Q/T
B. ΔS=ΔH/T
C. ΔS=(ΔH－ΔG)/T
D. ΔS=nR ln(V2/V1)
2. 298 K时气相反应2 SO3(g) == 2 SO2(g) + O2(g) 的标准平衡常数为K p (1)，反应 2 SO2(g) + O2(g) == 2 SO3(g) 的标准平衡常数K p (2) = _______________。
A. Kp (1)
B. －Kp (1)
C. 1 / Kp (1)
D. [Kp (1)]1/2
3. 已知25℃时标准电极电势E (Ag+｜Ag)=0.799 V，E (Cu2+｜Cu)=0.337 V。25℃时电池
Cu｜Cu2+(a=1)‖Ag+(a=1)｜Ag
的电动势E=______V。
A. –0.462
B. 0.462
C. –1.136
D. 1.136
4. 0.1 mol·dm－3的KI溶液与等体积的0.08 mol·dm－3的AgNO3溶液相混，制得的AgI溶胶分别用以下四种电解质溶液使其聚沉，其中聚沉能力最大的是___________：
A. Na2SO4
B. ZnCl2
C. Na3PO4
D. AlCl3
5. 在各种运动形式的配分函数中，与粒子运动空间有关的是______________。
A. q t
B. q v
C. q r
D. q t与q v
6. 某系统中粒子的分布符合玻尔兹曼分布。温度T下，分布在简并度均为1的两个能级ε2和ε 1 上的粒子数之比n2/n1=____________________。
A. (ε2－ε1) / (kT)
B. exp[ε2 / (kT)] / exp[ε1 / (kT)]
C. exp[－(ε2－ε1) / (kT)]
D. exp[－ε2 / (kT)] / exp[－ε1 / (kT)]
7. 25℃下，压力为100 kPa的2 m3气体反抗恒外压50 kPa膨胀至内、外压相等为止，此过程中气体对外做功－W=_______________。
8. 恒温、恒压下，由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡系统的独立组分数为______________，自由度数为___________。
9. CaCl2溶液的质量摩尔浓度为b，此溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=_________。
10. 25℃下进行反应2 A ─→B 的速率常数为k，采用催化剂S后，反应速率可提高到10 k。同温度下，反应B─→ 2 A的速率常数为0.1 s－1，采用催化剂S后，此反应的速率常数k’= _______________。
二.(20分)在100 kPa下将1 mol He(g)从100℃加热到200℃，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔS及ΔG。已知100℃下He(g)的标准摩尔熵为130.2 J·K－1·mol－1，He(g)可看作理想气体。
三.(20分)将NH4HS(s)放入抽空的容器中，25℃下分解为NH3(g)和H2S(g)。平衡时容器内的压力为66.8kPa。若放入NH4HS(s)时容器中已有40.0 kPa的H2S(g)，计算25℃下平衡时容器中气体的压力。
四.(20分)苯的正常沸点为80℃，气化焓为393 J/g。计算25℃时苯的蒸气压及26.7 kPa下苯的沸点。
五.(20分)将反应Hg2Cl2(s) + H2[p(H2)] == 2 Hg(l) + 2 HCl[b(HCl)] 设计成电池(写出电池表示式)。若p(H2)=101.3 kPa，b(HCl)=0.1 mol/kg时，测得进行该反应的电池电动势与绝对温度T呈直线关系，直线斜率为1.88×10－3 V/K，截距为0.0694 V，计算25℃时所设计电池的电动势及电池反应的Δr H m、Δr S m和Δr G m。
六.(20分)乙酸甲酯和碱的皂化反应
CH3COOCH3 + NaOH == CH3COONa + CH3OH
对碱和酯分别为一级。298 K下，用等体积、同浓度(0.02 mol·dm－3)的酯溶液与碱溶液相混，反应5 min后测得溶液中碱的浓度为6.34×10－3 mol·dm－3，计算：
(1)反应的速率常数；
(2)反应10 min后，溶液中酯的浓度；
(3)酯的半衰期；
(4)若用浓度均为0.01 mol·dm－3的等体积酯溶液与碱溶液相混进行反应，酯的半衰期。
七.(8分)气相反应：
2 HI ─ H2 + I2
在283℃和300℃下的速率常数分别为 3.50×10－7dm3·mol－1·s－1 和 1.14×10－6 dm3·mol－1·s－1。计算此反应的活化能。
八.(12分)20℃下水的表面张力为72.75 mN·m－1，密度为103 kg·m－3。若在0℃~ 100 ℃范围内可将水的蒸发热看作常数，Δvap H m = 40.67 kJ/mol，计算20℃时，半径为10－7 cm水滴的饱和蒸气压。
2011-2012 1 大学物理（C 下）(Ⅰ卷) 数 理 学 院 10级理工科40学时各专业 考试时间：2012-1-5（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效） 一、选择题（共36分，每题3分） 1.如图所示，一载流螺线管的旁边有一圆形线圈，欲使线圈产生图示方向的感应电流i ，下列 哪一种情况可以做到？[ ] (A) 载流螺线管向线圈靠近． （B ） 载流螺线管离开线圈． (C) 载流螺线管中电流增大． （D ） 载流螺线管中插入铁芯． 2. 如图，两根直导线ab 和cd 沿半径方向被接 到一个截面处处相等的铁环上，稳恒电流I 从a 端流入而从d 端流出，则磁感强度B 沿图中闭合路径L 的积分??L l B d [ ] (A) I 0μ． (B) I 03 1μ． (C) 4/0I μ． (D) 3/20I μ． 3. 在感应电场中电磁感应定律可写成 t l E L K d d d Φ-=?? ，式中K E 为感应电场的电场强度．此式表明：[ ] (A) 闭合曲线L 上K E 处处相等． (B) 感应电场是保守力场． (C) 感应电场的电场强度线不是闭合曲线． (D) 在感应电场中不能像对静电场那样引入电势的概念． 4. 轻弹簧上端固定，下系一质量为m 1的物体，稳定后在m 1下边又系一质量为m 2的是弹簧又 伸长了?x ．若将m 2移去，并令其振动，则振动周期为［ ］ (A) g m x m T 122?π=． (B) g m x m T 2 12?π=． 课程考试试题 学期学年拟题学院（系）: 适 用 专 业:
(C) g m x m T 2121?π=． (D) g m m x m T )(2212+π=?． 5. 已知某简谐振动的振动曲线如图所示，位移的单位为厘米，时间单位为秒．则此简谐振动 的振动方程为：［ ］ (A) )3 232cos(2π+π=t x ． (B) )3232cos(2π-π=t x ． (C) )3234c o s (2π+π=t x ． (D) )3 234c o s (2π-π=t x (E) )4 134cos(2π-π=t x ． 6. 一平面简谐波表达式为 )2(πsin 10.0x t y --= (SI)，则该波的频率ν (Hz)， 波速u (m/s)及波线上各点振动的振幅 A (m)依次为 ［ ］ (A) 21，21，－0.10． (B) 2 1，1，－0.10． (C) 21，2 1，0.10． (D) 2，2，0.10． 7. 在真空中波长为λ的单色光，在折射率为n 的透明介质中从A 沿某路径传播到B ，若A 、B 两点相位差为3π，则此路径AB 的长度为[ ] （A ） 1.5 λ． （B ） 1.5 λ/ n ． （C ） 1.5 n λ． （D ） 3 λ． 8. 在单缝夫琅禾费衍射实验中，波长为λ的单色光垂直入射在宽度为a ＝8 λ的单缝上，对应 于衍射角为30°的方向，单缝处波阵面可分成的半波带数目为［ ］ （A ） 2 个． （B ） 4 个． （C ） 6 个． （D ） 8 个． 9. 如图所示，平板玻璃和凸透镜构成牛顿环装置，全部浸入n ＝1.60 的液体中，凸透镜可沿O O '移动，用波长λ＝500 nm （1nm=10-9m ）的单色光垂直入射．从上向下观察，看到中心是一个暗斑，此时凸透镜顶点距平板玻璃的距离最少是［ ］ （A ） 156.3 nm （B ） 148.8 nm （C ） 78.1 nm （D ） 74.4 nm （E ） 0 ． 10. 在某地发生两件事，静止位于该地的甲测得时间间隔为8s ，若相对于甲作匀速直线运动的 乙测得时间间隔为10 s ，则乙相对于甲的运动速度是（c 表示真空中光速）［ ］ （A ） （4/5） c ． （B ） （3/5） c ． （C ） （2/5） c ． （D ） （1/5） c ． 11. 在康普顿效应实验中，若散射光波长是入射光波长的1.2倍，则入射光光子能量ε与反冲 电子动能k E 之比/k E ε为［ ］ （A ） 2． （B ） 6． （C ） 4． （D ） 5．
简答题 （07） 1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。 2.什么是活化能？什么是表观活化能？ 3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？ Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H= p Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？ 5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？ 6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？
7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。 （06） 1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ， =0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ， =0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν 若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。 2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。 理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p * =。 此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。 3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。 物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。 关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。 4.请说明原电池和可逆电池的概念。 原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。 可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求
中国石油大学华东历年模拟电路期末试卷及复习题 篇一：中国石油大学(华东)《模拟电子技术》2015年秋季在线作业(一)及答案《模拟电子技术》2015年秋季在线作业（一）篇二：中国石油大学(华东)高等数学习题集(期末题库) 习题一一、填空题1．设f(x)?ln(1?x)? ?5x? 23?x,则此函数的定义域是___________. 2. 极限lim?3xx?0x?2x?.________________. 3. 设f(x)=arcsinx,?(x)=lnx,则?[f(x)]的定义域是_______________. 1?a??x?1?cos4. 设f(x)??x?1 ?0?x?1x?1,,在x?1处连续, 则a的值为_______________. 5 当x?x0时,f(x)是比g(x)高阶的无穷小,则当x?x0时, 无穷小f(x)+g(x) 与无穷小g(x)的关系是_______________. 6. lima2x?1 x?04x?_______________.?a?0,a?1?. 7. f(x)=arcsin(2x-1)的定义域是_____________. 8. f?x?? 9. limlnxsin?xarcsinx x的一个可去间断点x?______________. 的值等于_______________. 2x?010. f(x)?arctan?x?3?的定义域是______________. 11. 若当x?x0时,??x?,??x?是等价无穷小，??x?是比??x?高阶的无穷小，则当x?x0时，函数??x????x???x????x? ?1的极限是___________. 12. 设f(x)的定义域是[1,2],则f???的定义域是_____________. ?x?1? 13. f?x??x?2 lnx?1的一个无穷间断点=_____________. 14．f(x)?ln?4?x 15. f?x??3?x x?22?在区间_____________是连续的。的定义域是_____________.16. 极限lim 17. f(x)?xxxxxx????___________________ xx?3_的定义域是_____________. 18. 极限lim 19. lim3x?2?2x?2x?2?____________________. ln?3x?1? 6x 的值等于_________________. x?3的定义域是__________________ x?020. f?x??arccos 21. 设f?x??arcsinx,??x??lnx，则??f?x??的定义域是_____________. 22. 要使函数f?x??1?x? x?x在x=0处连续，则须定义f(0)的值为_____________ 23. 极限lim2sinn??nx2n?1?____________________. 24．f?x??ln?2?x?x2?的定义域是
第五章 相平衡 1．Ag 2O 分解的计量方程为 )g (O 21)s (Ag 2)s (O Ag 2 2+= 当Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？ 解：独立组分数 'C S R R =?? 物种数S =3，独立化学平衡数R =1，无浓度限制关系，'0R = 则 3102C =??=. Ag 2O(s)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有 22321f C =?Φ+=?+=。 自由度为0时，相数最多，22024C f Φ=?+=?+=。 2．指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干？ （1） NH 2Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g) （2） 若在上述体系中额外再加入少量NH 3(g) （3） NHHS(s)和任意量的NH 3(g),H 2S(g)混合达到平衡。 （4） C(s)与CO(g),O 2(g)在937K 时达到平衡 解：（1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) '3111C S R R =??=??= 2Φ=(一个固相，一个气相) 21221f C =?Φ+=?+= （2）若在上述体系中额外加入少量NH 3(s)，则浓度限度条件就没有了，故 '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g) '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+=
（4） 系统存在4种物质，有4个化学平衡 )g (CO )g (O 21 )s (C 2=+ (a) )g (CO )g (O 21 )g (CO 22=+ (b) )g (CO )g (O )s (C 22=+ (c) )g (CO 2)g (CO )s (C 2=+ (d) 但（a ）+(b)=(c),(a)—(b)=(d)，所以系统中只有2个独立的化学平衡关系。 独立组分数 '4202C S R R =??=??= 2Φ= 温度指定在973K 时 *12211f C =?Φ+=?+= 4．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l)可以组成的水合物有Na 2CO 3?H 2O(s), Na 2CO 3?7H 2O(s),和 Na 2CO 3?10H 2S(s)。 （1）在101.325kPa 下与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2）在293.15K 时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种？ 解：物种数 S =5，有三个化学平衡存在： )l (O H )s (CO Na )l (O H )s (CO Na 232232+=? )l (O H 7)s (CO Na )l (O H 7)s (CO Na 232232+=? )l (O H 10)s (CO Na )l (O H 10)s (CO Na 232232+=? 所以组分数 C =5-3=2 （1） 在101.325kPa 下，最多相数为 *12013C f Φ=?+=?+= 现已有冰和Na 2CO 3水溶液二相，故含水盐最多只能有1种。 （2） 在293.15K 时，最多相数为*12013C f Φ=?+=?+= 因此最多只能有2种含水盐与水蒸气平衡共存。 6．氧化银Ag 2O 分解时，在不同温度的氧气压力为 温度T /K 401 417 443 463 486 2o /kPa p 10.1 20.3 50.7 101.3 202.6 (1) 在空气中加热银粉，试问在413K 和423K 时，是否会有Ag 2O 生成？
2014—2015学年第3学期传感器课程设计实习报告 专业班级 姓名 学号 报告日期 2015年7月20日
传感器课程设计暑期实习报告 第一部分变送器电路实验 一：实验仪器和设备 DT9208万用表一只、＋5/24V直流电源一台、万能电路板一块、镊子一只、导线若干、XTR106等芯片、常用电子元器件若干。 二：实验步骤 2、了解电阻式传感器原理、测量转换线路。 把压力、温度、流量、液位等物理信号转换成电阻值变化的传感器，电阻式传感器具有结构简单、输出精度高、线性和稳定性好的特点。主要包括电阻应变式传感器、压阻式传感器等。 测量转换线路：桥路电阻（以应变片式压力传感器为例） 图1全桥式应变片测量电路 当作用在应变片上的压力发生变化时，其阻值也随之发生变化，从而引起输出电压的变化，其中R1和R3、R2和R4的阻值变化方向一致（变化方向如上图所示）。 3、阅读XTR106芯片厂家英文资料，掌握其工作基本原理。 XTR106 是高精度、低漂移、自带两路激励电压源、可驱动电桥的4 ~ 20 mA 两线制集成单片变送器,，它的最大特点是可以对不平衡电桥的固有非线性进行二次项补偿,。它可以使桥路传感器的非线性大大改善,，改善前后非线性比最大可达20：1。
4、分析图3电路的工作原理。 图2 XTR外部电路连接示意图 原理：通过改变电阻的阻值，使桥路产生相应的mV级压差，桥路的输出分别连到运放的两个正输入端，经运放以后产生V级电压差。运放的输出再进入到XTR106芯片进行线性化调整（阻值和输出电流值之间）之后产生4~20mA电流输出。其中桥路需要的5V和运放需要的5.1V供电电压由XTR106芯片提供，而XTR106芯片需要的24V供电电压由实验台提供。 5、利用万能电路板搭建上述电路，要求分部分搭建，分成电阻桥路部分、差动放大部分、XTR本体部分，要求对前两部分电路线进行测试，确认符合相关要求时方可接入第三部分电路。 在本案例中，我们完成桥路和差动放大部分的搭建后，对桥路和差动放大部分进行了测试。 当电桥平衡时： 桥路部分：，桥路的两端分别都有电压，但桥路输出为零。 差动放大部分：输入分别对应桥路两端的电压值且相等，输出为零。 电桥不平衡时： 桥路部分：桥路的输出不为零，最大时压差为0.6mV。 差动放大部分：对压差进行放大后产生V级压差，本案例中，我们的放大倍
2010－2011 2 大学物理B 上(Ⅰ卷) 数理学院 48学时 各专业 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效） 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 质量为m ＝0.5 kg 的质点，在Oxy 坐标平面内运动，其运动方程为x ＝5t ，y =0.5t 2（SI ）， 从t =2 s 到t =4 s 这段时间内，外力对质点作的功为：[ ] (A) 1.5 J ． (B) 3 J ． (C) 4.5 J ． (D) -1.5 J ． 2. 两辆小车A 、B ，可在光滑平直轨道上运动．第一次实验，B 静止，A 以0.5 m/s 的速率向右与B 碰撞，其结果A 以 0.1 m/s 的速率弹回，B 以0.4 m/s 的速率向右运动；第二次实验，B 仍静止，A 装上1 kg 的物体后仍以 0.5 m/s 1 的速率与B 碰撞， 结果A 静止，B 以0.5 m/s 的速率向右运动，如图．则A 和B 的质量分别为：[ ] (A) m A =2 kg , m B =3 kg (B) m A =3 kg , m B =2 kg (C) m A =3 kg , m B =5 kg (D) m A =5 kg, m B =3 kg 3. 设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n 倍，则理想气体在一次卡诺循环中， 传给低温热源的热量是从高温热源吸取热量的：[ ] (A) n 倍． (B) n －1倍． (C) n 1倍． (D) n n 1 +倍． 4. 如图所示，一水平刚性轻杆，质量不计，杆长l ＝30 cm ，其上 穿有两个小球．初始时，两小球相对杆中心O 对称放置，与O 的距离d ＝10cm ，二者之间用细线拉紧．现在让细杆绕通过中心O 的竖直固定轴作匀角速度的转动，转速为ω 0，再烧断细线让两球向杆的两端滑动．不考虑转轴的和空气的摩擦，当两球都滑至杆端时，杆的角速度为：[ ] (A) 094ω (B) 049ω (C) 1 3 ω 0 (D)03ω 课程考试试题 学期 学年 拟题学院（系）: 适 用 专 业: 1 kg v =0.5 m/s
第十一章 化学动力学基础(二) 1．将1.0g 氧气和氢气于300K 时在的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?设和为硬球分子，其直径为0.和0.。 0.1g 31dm 2O 2H 339247nm 解：设和分别为和，则 2O 2H A B ()910A B AB 0.3390.24710m 2.9310m 22d d d ????+×+===×???? ()A B A B 33-13-1332.0010 2.01610 kg mol 1.89710kg mol 32.00 2.01610M M M M μ????=+??×××=?=??+×??×? []3 -3-3A A 331.010A mol m 31.25mol m 32.0010110W M V ?????×==?=???×××?? []3 -3-3B B 330.110B mol m 49.60mol m 2.01610110W M V ?????×==?=???×××?? ][] () ()2AB AB 21022331 3531 A B 3.14 2.9310 6.02210 31.2549.60m s 2.7710m s Z d L π?????==××××××?=×?2.某双原子分子分解反应的阙能为，试分别计算300K 及时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少？ -183.68kJ mol ?500K 解：有效碰撞分数与阈能、温度的关系为 c exp E q RT ???=???? 当时，=300K T 1583680exp 2.69108.314300q ????==??×?? × 当时，=500T 983680exp 1.81108.314500q ????==??×?? × - 1 -
2012—2013学年第1学期 《自动控制原理》期中考试试卷 (适用专业：自动化、电气、测控) 专业班级 姓名 学号 开课系室信控学院自动化系 考试日期20XX年11月25日 一、简答题(18分)
1. 控制系统正常工作的最基本要求是什么？ 答：稳定性、快速性、准确性（3分） 2.什么是线性系统？线性系统的特征是什么？ 答：用线性微分方程描述的系统称为线性系统。 其特征是满足叠加原理，即叠加性与齐次性。（3分） 3.控制系统的传递函数的定义和应用范围是什么？ 答：控制系统的传递函数的定义为：零初始条件下，系统输出量的拉氏变换与输入量的拉氏变换之比。 应用范围是：线性定常系统（3分） 4.控制器中加入比例+微分环节对控制系统的影响是什么？ 答：比例微分环节可增大系统的阻尼比，超调量降低，调节时间缩短，且不影响系统的稳态误差与自然振荡频率；（3分） 5.控制系统的稳态误差取决于哪些因素？ 答：开环增益、系统型别、输入信号的形式与幅值。（3分） 6.线性定常系统稳定的充分必要条件是什么？ 答：线性定常系统稳定的充分必要条件是闭环特征方程的根均具有负实部，或闭环传递函数的极点均位于s左半平面。（3分） 二、(1)由图1所示系统结构图求出相应的传递函数()/() C s N s。 C s R s和()/()
（8分） 图1 系统结构图 (2)由图2所示系统结构图求出相应的传递函数()/()C s R s 。（8分） 图2系统结构图 解：(1)当仅考虑()R s 作用时，经过反馈连接等效，可得简化结构图（图1-1），则系统传递函数为 12221212 22123 322 1()()111G G G H G G C s G G R s G H G G H H G H -==-++- （4分） 图1-1()R s 作用时的简化结构图 当仅考虑()N s 作用时，系统结构图如图1-2所示。系统经过比较点后移和串、并联等效，可得简化结构图，如图1-4所示。则系统传递函数为 1122121221322123 (1)()()1()1G H G G G G H C s N s G H G H G H G G H ++==---+ （4分）
中国石油大学（华东）历年考研专业课真题目录： 中国石油大学（华东）历年考研 代码 真题年代 专业课真题科目 211 翻译硕士英语2011 212 翻译硕士俄语2011 242 俄语2008---2011 243 日语2008---2011 244 德语2011 245 法语2008---2011 357 英语翻译基础2011 358 俄语翻译基础2011 448 汉语写作与百科知识2011 703 公共行政学2011 704 数学分析2011 705 普通物理2011 706 有机化学2000,2005---2009,2011 707 无机及分析化学2007---2009,2011 708 生物化学2011 法学基础（法理学、民法学、刑 2011 710 法学）
711 中国古代文学2011 715 中国化马克思主义原理2008,2011 体育学专业基础综合（体育教育 2011 716 学、运动生理学、运动训练学） 801 沉积岩石学2005---2008 802 构造地质学2003---2010 803 地震勘探2003---2009,2011 805 电子技术基础2011 806 软件技术基础2011 808 地理信息系统2011 809 石油地质学2001---2011 810 测井方法与原理2005---2011 811 工程流体力学2001---2009,2011 812 理论力学2008---2011 813 材料力学2006---2011 814 物理化学1999---2009,2011 815 渗流物理2001---2009,2011 816 油田化学基础2011 817 工程热力学2008---2011 818 化工原理1999---2009,2011 819 生物工程2011
大学物理作业本（上） 姓名 班级 学号 江西财经大学电子学院 2005年10月
质点动力学 练习题（一） １.已知质点的运动方程为2 x= =，式中t以秒计，y t ,3t y x,以米计。试求：（1）质点的轨道方程，并画出示意图； （2）质点在第2秒内的位移和平均速度； （3）质点在第2秒末的速度和加速度。
2．质点沿半径R=0.1m 的圆作圆周运动，自A 沿顺时针方 向经B 、C 到达D 点，如图示，所需时间为2秒。试求： （1） 质点2秒内位移的量值和路程； （2） 质点2秒内的平均速率和平均速度的量值。 3．一小轿车作直线运动，刹车时速度为v 0，刹车后其加速度与速度成正比而反 向，即a=-kv ，k 为已知常数。试求： （1） 刹车后轿车的速度与时间的函数关系； （2） 刹车后轿车最多能行多远？ A C
练习题（二） 1．一质点作匀角加速度圆周运动，β=β0，已知t=0，θ= θ0 ， ω=ω0 ，求 任一时刻t 的质点运动的角速度和角位移的大小。 2．一质点作圆周运动，设半径为R ，运动方程为202 1 bt t v s -=，其中S 为弧长， v 0为初速，b 为常数。求： （1） 任一时刻t 质点的法向、切向和总加速度； （2） 当t 为何值时，质点的总加速度在数值上等于b ，这时质点已沿圆周 运行了多少圈？
3．一飞轮以速率n=1500转/分的转速转动，受到制动后均匀地减速，经t=50秒后静止。试求： （1）角加速度β； （2）制动后t=25秒时飞轮的角速度，以及从制动开始到停转，飞轮的转数N； （3）设飞轮的半径R=1米，则t=25秒时飞轮边缘上一点的速度和加速度的大小。 质点动力学 练习题（三） 1、质量为M的物体放在静摩擦系数为μ的水平地面上；今对物体施一与水平方向成θ角的斜向上的拉力。试求物体能在地面上运动的最小拉力。
2011—2012学年第1学期《自动控制原理》期中考试试卷（适用专业：自动化、电气、测控） 专业班级 姓名 学号 开课系室自动化系 考试日期
一、简答题（15分） 1.反馈控制系统的基本组成有哪几部分？ 答：测量元件、给定元件、比较元件、放大元件、执行元件、校正元件 2.控制系统正常工作的最基本要求是什么？ 答：稳定性、快速性、准确性 3.什么是线性系统？线性系统的特征是什么？ 答：用线性微分方程描述的系统称为线性系统。 其特征是满足叠加原理，即叠加性与齐次性。 4.控制系统的传递函数的定义和应用范围是什么？ 答：控制系统的传递函数的定义为：零初始条件下，系统输出量的拉氏变换与输入量的拉氏变换之比。 应用范围是：线性定常系统 5.控制器中加入比例+微分环节对控制系统的影响是什么？ 答：比例微分环节可增大系统的阻尼比，超调量增加，调节时间缩短，且不影响系统的稳态误差与自然振荡频率；允许选取较高的开环增益，因此在保证一定的动态性能条件下，可以减小稳态误差。
二、 (12分)如图1所示单容水箱，A 为水箱的横截面积，i Q 为输入流量，o Q 为 输出流量，H 为水箱的实际液位， H Q o α=，α为流量系数。当输入流量和输出流量相等时，液位维持在0H 处，000H Q Q o i α==。 （1） 以i Q 为输入，以H 为输出，建立该单容水箱的非线性微分方程模型。（3 分） （2） 对（1）中非线性微分方程在0H 处进行线性化，求线性化微分方程，并 求单容水箱的传递函数。 （9分） 图1 解：（1）由物料平衡得下列方程 i o i dH A Q Q Q dt =-=- 单容水箱的非线性微分方程模型为 (1 i dH Q dt A =- ① （3分） （2）考虑到 000i i i o o o H H H Q Q Q Q Q Q =+??? =+???=+?? 代入①式得 (00()1 i i d H H Q Q dt A +?=+?- （2分） 即 (01 i i d H Q Q dt A ?=+?- ② 在0H 处展开成Taylor 级数，只取到线性项 H
2008－2009 2 大学物理B （上）(Ⅱ卷) 数 理 学 院 08级 48学时各专业 考试时间：2009-08-28 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效） 一、 选择题 (本题共36分，每小题3分) 1. 一质点作直线运动，某时刻的瞬时速度=v 2 m/s ，瞬时加速度2/2s m a -=，则一秒钟后质 点的速度 （A ） 不能确定． （B ）等于 2 m/s ． （C ） 等于2 m/s ． （D ）等于零． ［ ］ ２. 某人骑自行车以速率v 向西行驶，今有风以相同速率从北偏东30o方向吹来，试问人感到 风从哪个方向吹来？ （A ）北偏东30o. （B ）南偏东30o. （C ）北偏西30o. （D ）西偏南30o. ［ ］ 3. 水平地面上放一物体A ，它与地面间的滑动摩擦系数为μ．现加一恒 力F ?如图所示．欲使物体A 有最大加速度，则恒力F ?与水平方向夹角θ应 满足 （A ） sin θ＝μ． （B ） cos θ＝μ． （C ） tg θ＝μ． （D ） ctg θ＝μ． ［ ］ 4. 质量为m 的质点，以不变速率v 沿图中正三角形ABC 的水平光滑轨道运动．质 点越过A 角时，轨道作用于质点的冲量的大小为 (A) m v ． (B) 2m v ． (C) 2m v ． (D) 3m v ． ［ ］ 5. 质量为m 的质点在外力作用下，其运动方程为 j t B i t A r ρρρ ωωsin cos += 式中A 、B 、 ω 都是正的常量．由此可知外力在t =0到t =π/(2ω)这段时间内所作的功为 (A) )(2 1 222B A m +ω (B) )(2 1 222B A m -ω F θ A 课程考试试题 学期 学年 拟题人: 校对人: 拟题学院（系）: 适 用 专 业: A
第一章 热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为的人能将巧克力的燃烧热70kg 40g ()628kJ 完全转变为垂直位移所要作的功，那么这点热量能支持他爬多少高度？ 解： W m gh = 362810m 915.45m 709.8W h mg ??×===??×?? 2. 在和291K p θ压力下，()1 mol Zn s 溶于足量稀盐酸中，置换出并放热152。若以和盐酸为体系，求该反应所作的功及体系内能的变化。 21 mol H kJ Zn 解：反应所作的功： ()()2H 18.314291J 2.42kJ W p V pV nRT =Δ≈==××= 体系内能的变化： ()152 2.42kJ 154.42kJ U Q W Δ=?=??=? 3. 在和373.2K p θ压力下，使（l ）气化，己知水在气化时吸热21 mol H O 140.69kJ mol ??。 求 （1），（2），（3）之值各为多少？ R W vap m U Δ!vap m H Δ!解： （1）1 m 水在气化时所作的功： ol ()()21-H O 8.314373.2J mol 3.10kJ mol R m m W p V pV RT ?=Δ≈==×?=?1 （2） ()-1vap m 40.69 3.10kJ mol R U Q W Δ=?=??!-137.59kJ mol =? （3）水在和373.2K p !压力下气化，这是一个等压过程，所以 -1vap m 40.69kJ mol H Q Δ==?! 4.理想气体等温可逆膨胀，体积从胀大到10，对外作了的功，体系的起始压力为。 （1）求；（2）若气体的量为，试求体系的温度。 1V 1V 41.85kJ 202.65kPa 1V 2mol 解： （1）理想气体等温可逆膨胀 221122111 d d ln ln V V V V V V nRT W p V V nRT pV V V ====∫∫V - 1 -
一、 简答题 （15分） 1. 反馈控制系统的基本组成有哪几部分？ 答：测量元件、给定元件、比较元件、放大元件、执行元件、校正元件 2. 控制系统正常工作的最基本要求是什么？ 答：稳定性、快速性、准确性 3. 什么是线性系统？线性系统的特征是什么？ 答：用线性微分方程描述的系统称为线性系统。 其特征是满足叠加原理，即叠加性与齐次性。 4. 控制系统的传递函数的定义和应用范围是什么？ 答：控制系统的传递函数的定义为：零初始条件下，系统输出量的拉氏变换与输入量的拉氏变换之比。 应用范围是：线性定常系统 5. 控制器中加入比例+微分环节对控制系统的影响是什么？ 答：比例微分环节可增大系统的阻尼比，超调量增加，调节时间缩短，且不影响系统的稳态误差与自然振荡频率；允许选取较高的开环增益，因此在保证一定的动态性能条件下，可以减小稳态误差. 二、 (12分)如图1所示单容水箱，A 为水箱的横截面积，i Q 为输入流量，o Q 为 输出流量，H 为水箱的实际液位， H Q o α=，α为流量系数。当输入流量和输出流量相等时，液位维持在0H 处，000H Q Q o i α==。 （1） 以i Q 为输入，以H 为输出，建立该单容水箱的非线性微分方程模型。（3 分） （2） 对（1）中非线性微分方程在0H 处进行线性化，求线性化微分方程，并 求单容水箱的传递函数。 （9分） 图1 解：（1）由物料平衡得下列方程 i o i dH A Q Q Q dt α =-=- H
单容水箱的非线性微分方程模型为 (1i dH Q dt A α=- ① （3分） （2）考虑到 000i i i o o o H H H Q Q Q Q Q Q =+??? =+???=+?? 代入①式得 (00 () 1i i d H H Q Q dt A α+?=+?- （2分） 即 (0 1i i d H Q Q dt A α?=+?- ② 将在0H 处展开成Taylor 级数，只取到线性项 H = （2分） 代入②，并考虑000H Q Q o i α==，得 1i d H Q H dt A ?? ?=?- ? ?? ? 整理得 1+ i d H H Q dt A ??= ? ③ （2分） ③即为所求的线性微分方程 在③两边取拉氏变换得 1+()()i s H s Q s A ??= ? （2分） 故其传递函数为 1 ()()() + i H s A G s Q s s = == （1分）
中国石油大学胜利学院自动控制技术及应用 姓名：赵文山 学号：201208036129 专业班级：2012级机械设计制造及其自动化一班 2013年11月10日
自动控制技术及应用 摘要：本文简要的介绍了自动控制技术，着重论述了自动控制系统及PID控制原理，并对自动控制技术在给水排水方面的应用进行简单的分析。 关键词——自动控制、控制原理、自动控制技术 引言：经济建设的腾飞，要靠科学技术的进步，要在短时间内把我国建设成为社会主义强国，就必须在生产、科研、管理诸方面尽快实现自动化。所谓自动化，就是用机器、仪表、仪器、电子计算机或其他自动化装置，代替人的大脑和手去参与各种活动。因为手动控制不如自动控制准确、可靠、快速，而且还不易消除主管误差。所以，自动控制技术得到了广泛应用。而在给水排水方面，自动控制的作用也是不小的，渐渐的取代人工控制，使得水厂和污水厂的工作更加便捷、有效。 一、自动控制技术 自动控制（automatic control）是指在没有人直接参与的情况下，利用外加的设备或装置，使机器、设备或生产过程的某个工作状态或参数自动地按照预定的规律运行。自动控制是相对人工控制概念而言的。 自动控制技术的研究有利于将人类从复杂、危险、繁琐的劳动环境中解放出来并大大提高控制效率。自动控制是工程科学的一个分支。它涉及利用反馈原理的对动态系统的自动影响，以使得输出值接近我们想要的值。从方法的角度看，它以数学的系统理论为基础。我们今天称作自动控制的是二十世纪中叶产生的控制论的一个分支。而这基础的结论是由诺伯特·维纳，鲁道夫·卡尔曼提出的。 在现代科学技术的众多领域中，自动控制技术起着越来越重要的作用。自动控制是指在没有人直接参与的情况下，利用外加的设备或装置（称控
青岛科技大学2007年研究生入学考试试卷 考试科目：物理化学(答案全部写在答题纸上) 一. 选择及填充题(每小题3分，共30分) 1. 无非体积功的封闭系统中，等温、等压下的化学反应可用______来计算系统的熵变。 A. ΔS=Q/T B. ΔS=ΔH/T C. ΔS=(ΔH－ΔG)/T D. ΔS=nR ln(V2/V1) 2. 298 K时气相反应2 SO3(g) == 2 SO2(g) + O2(g) 的标准平衡常数为K p (1)，反应 2 SO2(g) + O2(g) == 2 SO3(g) 的标准平衡常数K p (2) = _______________。 A. Kp (1) B. －Kp (1) C. 1 / Kp (1) D. [Kp (1)]1/2 3. 已知25℃时标准电极电势E (Ag+｜Ag)=0.799 V，E (Cu2+｜Cu)=0.337 V。25℃时电池 Cu｜Cu2+(a=1)‖Ag+(a=1)｜Ag 的电动势E=______V。 A. –0.462 B. 0.462 C. –1.136 D. 1.136 4. 0.1 mol·dm－3的KI溶液与等体积的0.08 mol·dm－3的AgNO3溶液相混，制得的AgI溶胶分别用以下四种电解质溶液使其聚沉，其中聚沉能力最大的是___________： A. Na2SO4 B. ZnCl2 C. Na3PO4 D. AlCl3 5. 在各种运动形式的配分函数中，与粒子运动空间有关的是______________。 A. q t B. q v C. q r D. q t与q v 6. 某系统中粒子的分布符合玻尔兹曼分布。温度T下，分布在简并度均为1的两个能级ε2和ε 1 上的粒子数之比n2/n1=____________________。 A. (ε2－ε1) / (kT) B. exp[ε2 / (kT)] / exp[ε1 / (kT)] C. exp[－(ε2－ε1) / (kT)] D. exp[－ε2 / (kT)] / exp[－ε1 / (kT)] 7. 25℃下，压力为100 kPa的2 m3气体反抗恒外压50 kPa膨胀至内、外压相等为止，此过程中气体对外做功－W=_______________。 8. 恒温、恒压下，由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡系统的独立组分数为______________，自由度数为___________。 9. CaCl2溶液的质量摩尔浓度为b，此溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=_________。 10. 25℃下进行反应2 A ─→B 的速率常数为k，采用催化剂S后，反应速率可提高到10 k。同温度下，反应B─→ 2 A的速率常数为0.1 s－1，采用催化剂S后，此反应的速率常数k’= _______________。 二.(20分)在100 kPa下将1 mol He(g)从100℃加热到200℃，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔS及ΔG。已知100℃下He(g)的标准摩尔熵为130.2 J·K－1·mol－1，He(g)可看作理想气体。
物理化学（中国石油大学）期末考试题（上）
一、单项选择题（25分） 1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1
B卷 2015—2016学年第1学期 《自动控制原理》 （闭卷，适用于：测控） 参考答案与评分标准
一、填空题（20分，每空1分） 1. 自动控制系统由控制器和 被控对象 组成。 2. 就控制方式而言，如果系统中不存在输出到输入的反馈，输出量不参与控制，则称为 开环控制系统 ；如果系统中存在输出到输入的反馈，输出量参与控制，则称为 闭环控制系统。 3. 设单位反馈系统的开环传递函数100 (s)H(s),(0.1s 1) G s = +试求当输入信号 (t)t r α=时，系统的稳态误差为_______ 。 4. 两个传递函数分别为1(s)G 与2(s)G 的环节，以并联方式连接，其等效传递函数 为(s),G 则(s)_____________G =。 5. 若某系统的单位脉冲响应为0.5(t)20e t g -=，则该系统的传递函数为 _______________。 6. 控制系统输出拉氏变换与输入拉氏变换在零初始条件下的比值称为传递函数。 一阶系统传递函数的标准形式为______________,二阶系统传递函数标准形式为___________________。 7. 若要求系统响应的快速性好，则闭环极点应距离虚轴越 __远__（远/近）越好。 8. 二阶系统的传递函数25 (s),25 G s s = ++则该系统是_欠_(过/欠/临界)阻尼系统。 9. 常用的三种频率特性曲线是 Nyquist 曲线（极坐标图） 、 Bode 曲线 、和 Nichols 曲线 。 10. PI 控制规律的时域表达式是_____________________，PID 控制规律的传递函数表达式是_____________________。 11. 离散控制系统的稳定性，与系统的结构和参数 有关 (有关/无关），与采样周期 有关 (有关/无关)。 12. 非线性系统常用的三种分析方法是 描述函数法 、 相平面 和逆系统方法。 12(s)G (s) G +20 0.5s +1 1 Ts +2 22 2n n n s s ω?ωω++/100α0(t)K (t)(t)dt t p p i K m e e T =+ ?1 (s)K (1s) c p i G T s τ=++